1、專題三工藝流程題類型一工業(yè)生產(chǎn)流程1.氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO FeQ、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖：(1)請(qǐng)寫(xiě)出步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： (任 寫(xiě)一個(gè))。(2)溶液A中所含的陽(yáng)離子有 (填離子符號(hào))0(3)已知：部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表沉淀物Fe(OH)2Cu(OH)Mg(OH)開(kāi)始沉淀完全沉淀步驟二中加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為。(4)3個(gè)步驟中均用到的操作是 。(5)步驟三中生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為 。2 .保險(xiǎn)粉(化學(xué)式為Na&O)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途， Na&Q在堿性溶液 中穩(wěn)定，在

2、中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定， 在NaCl存在下，NaSQ在水中溶解度顯著 下降。制備流程如圖：反應(yīng)I的原理為：Zn+2SQ= ZnSQ,該反應(yīng)類型為 。(2)反應(yīng)n為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)操作a的名稱為。(4)濾液中含有Na&Q,為使NaSO結(jié)晶析出還需要加入少量 NaOH的原因是 , 加 入 NaCl 的 原 因 是(5)198g Zn(OH) 2理論上能得到Zn的質(zhì)量為 g3 .工業(yè)上以粗鹽(含少量MgC2、CaCl2雜質(zhì))為原料，利用電解飽和食鹽水的方 法制備NaOH其簡(jiǎn)要工藝流程如下：(1) 步驟中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。(2) 步驟中加入適量稀鹽酸的目的是

3、。(3) 驗(yàn) 證 步 驟 中 CaCl2 已 完 全 轉(zhuǎn) 化 為CaCO3 的 方 法 是(4) 步驟中制得的氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上要用較多的水沖洗，再涂上。(5) 寫(xiě)出步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式。4侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：(1) 上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、等。(2)上述流程中，已知步驟發(fā)生的是化合反應(yīng)，步驟發(fā)生的是分解反應(yīng)， 則步驟、發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：, 。(3) 上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。(4) 上述流程中，“一種氮肥”的化學(xué)式

4、是 。類型二提純除雜類5某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)的除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀的工藝流程如下所示：(1) 操作 a、 b 的名稱是，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。(2) 步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是， 濾液 B中一定含有的溶質(zhì)是。(3) 步驟中加入的甲溶液是(填化學(xué)式)溶液。(4) 步 驟 加 入 過(guò) 量 的 稀 鹽 酸 是 否 會(huì) 影 響 氯 化 鎂 的 純 度 ？ 理 由 是06 .為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽研(CuSO4 - 5H2O)。某課外活動(dòng)小組的同學(xué)按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)( 反應(yīng)中部分生成物已略去) 。已知：Cu+ 2HSO(濃)=CuS

5、O + SO?+2HQ回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1) 操作 a 的名稱是；除去銅粉中的鐵粉，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法是0(2)FeCl 2 溶 液 中 通 入 Cl2 發(fā) 生 化 合 反 應(yīng) ， 寫(xiě) 出 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式(3)由Cu制CuSO溶液的途徑n中，若不通入Q,反應(yīng)將不會(huì)發(fā)生，原因是o途徑n與途徑I相比較，其顯著的優(yōu)點(diǎn)是 (回答一點(diǎn)即可)。(4)FeCl 3 溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反應(yīng)只生成兩種常見(jiàn)的鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。類型三金屬的回收利用7 .某科研小組設(shè)計(jì)利用稀 KSO浸取某廢棄的氧化銅鋅礦(主要成分為CuO和 ZnQ其余成分既不與酸反應(yīng)，也不溶解于水)的方案，

6、實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用。部分實(shí)驗(yàn)流程如下：請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程回答下列問(wèn)題：(1) 操作 1 的名稱是。(2) 在氧化銅鋅礦中加入過(guò)量稀硫酸，主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3) 加過(guò)量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是，得到濾渣 1的成分為(填化學(xué)式)。(4) 在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，雙氧水會(huì)與Fe2 反應(yīng)生成Fe3 和水，以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去；高錳酸鉀溶液也能將Fe2 氧化成Fe3 ，選用雙氧水的優(yōu)點(diǎn)是8回收利用是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑，某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵， 經(jīng)過(guò)處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液。主要流程如圖：已知：CuO H2SO4= CuSO4 H2O Fe Fe2(SO4) 3=

7、 3FeSO4(1)流程I中氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 0(2)流程田充分反應(yīng)后，還應(yīng)有的實(shí)驗(yàn)操作是 o(3)AE中，含有鐵、銅兩種元素的是 (填字母)。9煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS 及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下：(1) 操作 1：粉碎。粉碎的目的是。(2)操作2:焙燒。高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應(yīng)生成了 CuCb和NaSO, 化學(xué)方程式為。(3) 操作 3：(填操作名稱)。(4) 流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是。類型四環(huán)境保護(hù)類10 城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對(duì)生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程如下：資料 1 ：垃圾

8、焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2、 HCl 等有害氣體資料 2：2 價(jià)的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化，F(xiàn)e Fe2(SO4) 3= 3FeSO4資料3: SO與CO的化學(xué)性質(zhì)相似資料 4：石灰漿的主要成分是氫氧化鈣回答下列問(wèn)題：1 ) 吸收步驟中，石灰漿的作用是。2 ) 除 資 料 2 外 ， 溶 解 步 驟 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為3 ) 將所得硫酸亞鐵溶液在氮?dú)猸h(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮?dú)獾淖饔檬恰? ) 請(qǐng) 你 就 如 何 處 理 我 們 日 常 生 活 垃 圾 提 一 條 建 議11某沿海工業(yè)區(qū)排放的污水中含有少量的Fe2 、 Na 、

9、 Ca2 、 Cu2 、 Cl ，為了達(dá)到零污染的目標(biāo)，將污水進(jìn)行如下工業(yè)流程處理：步驟I的操作名稱是,寫(xiě)出步驟I中的化學(xué)方程式：(2)濾渣I所含的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。 加 入 過(guò) 量 NaOH 溶 液 的 目 的 是(4)在濾液田中加入鹽酸使得到的溶液呈中性，要使用 來(lái)測(cè)定溶 液的酸堿度，確保鹽酸不過(guò)量。參考答案5 (1)MgO+2HCl= MgCl2+HbO(或 FeQ+6HCl= 2FeCl3+3HO,或 CuO 2HCl= CuCl2+ HbO)(2)Mg2+、Fe CiT、4 (3) (4)過(guò)濾(5)MgCl 2+ Ca(OH)= Mg(OH) J + CaCb【解析】(3)要使M

10、g(OH)純度高、損失少，必須把pH控制在CuCl2能完全沉淀， 但MgCb不能沉淀的范圍內(nèi)，即pH能圍內(nèi)。6 (1)化合反應(yīng) (2)ZnS 2C4+ 2NaOH= Zn(OH2"+ NaSQ(3)過(guò)濾(4)可調(diào)節(jié)溶液為堿性，使 NaSC結(jié)晶穩(wěn)定存在氯化鈉的存在使 Na&Q的溶解度降低，更易結(jié)晶析出，提高產(chǎn)率(5)130【解析】(5)由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量不變，198 g Zn(CH)2理65論上能得至J Zn的質(zhì)量為198 gxX100% 130 g。 65十？16十 1?X2一7 (1)復(fù)分解 (2)除去過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉(3)取反應(yīng)后的濾液，加入碳酸鈉

11、，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀(4)稀硼酸(5)2NaCl + 2HC=2NaC毋 H t + Cl 2 t8 (1) 氯化鈉(2)N 2+ 3hJ= 2NH 2NaHC0=Na2CQ+ HO+ CO t 高溫、高壓(3) 二氧化碳、水(4)NH4Cl9 (1) 過(guò)濾 漏斗(2)BaCl 2+&SQ= 2KC1+ BaSQJ氯化鉀、氯化鈉、氯化鎂(3)NaOH(4) 不會(huì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，加熱蒸發(fā)時(shí)會(huì)變成氣體全部揮發(fā)掉10 (1) 過(guò)濾 用磁鐵吸引(2)2FeCl 2 Cl2= 2FeCl3不會(huì)產(chǎn)生污染(3) 在金屬活動(dòng)順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸不反應(yīng)空氣的二氧化硫氣體(4)2FeCl 3 Cu= 2FeCl2 CuCl211 (1) 過(guò)濾(2)ZnQ H2SQ4= ZnSQ4 H2Q CuQ H2SQ4= CuSQ4 H2Q(3) 置換反應(yīng)Fe、 Cu (4) 不引入較難除去的雜質(zhì)12 (1)Fe 2Q3 3H2SQ4= Fe2(SQ4) 3 3H2Q(2) 過(guò)濾 (3)AC9 (1) 增大反應(yīng)物的接觸面積高溫(2)CuS + 2NaCl+ 2Q=CuCl 2 + NaSQ (3)過(guò)濾(4)