1、2019學年咸祥中學高一年級化學學科期中考試試卷第二學期一、選擇題（本題包括25小題，每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共50分）1.“綠水青山就是金山銀山”。下列做法不利于保護環境的是( )a. 推廣使用電動汽車等低碳交通工具b. 推廣垃圾分類，電子設備以舊換新c. 用生物方法脫除生活污水中的氮和磷d. 加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產【答案】d【解析】【詳解】a推廣使用電動汽車，可減少燃料油的使用量，從而降低大氣中的碳排放，a不合題意； b推廣垃圾分類，電子設備以舊換新，有利于資源的充分利用，b不合題意；c用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可實現水的再利用，c不合題意；d加大鉛酸

2、蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產，不利于對環境的保護，d符合題意；故選d。2.下列化學用語表示正確的是（ ）a. ch4分子的比例模型：b. co2的電子式：c. 苯的分子式：c6h6d. cl-離子的結構示意圖：【答案】c【解析】【詳解】a甲烷分子結構是正四面體結構，ch4分子的比例模型：，故a錯誤；b二氧化碳的電子式為，故b錯誤；c苯的結構為，據此可知分子式為c6h6，故c正確；d氯元素為17號元素，氯離子核電荷數應為17，結構示意圖為，故d錯誤；故答案為c。3.下列物質屬于共價化合物的是a. ccl4b. na2so4c. n2d. nh4cl【答案】a【解析】全部由共價鍵形成的化合物是共價

3、化合物，a、ccl4是共價化合物，a正確；b、na2so4是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，b錯誤；c、n2是含有共價鍵的單質，c錯誤；d、nh4cl是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，d錯誤，答案選a。點睛：明確離子鍵和共價鍵的形成條件、判斷依據以及與化合物之間的關系是解答的關鍵。注意共價化合物中只有共價鍵，離子化合物一定有離子鍵，可能有共價鍵。4.下列變化中，不屬于化學變化的是（ ）a. 煤氣化b. 石油的裂解c. 煤的干餾d. 石油的分餾【答案】d【解析】【詳解】a煤的氣化是碳和水等物質作用轉化為為一氧化碳和氫氣，生成新的物質，屬于化學變化，故a不符合；b石油裂解是大分子分解為小分子，過程

4、中生成新的物質，屬于化學變化，故b不符合；c煤的干餾是隔絕空氣加強熱，過程中生成新的物質，屬于化學變化，故c不符合；d石油分餾是控制溫度，分離一定沸點范圍內餾分的混合物的方法，無新物質生成，屬于物理變化，故d符合；故答案為d。5.下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是a. 酸性：b. 熱穩定性：na2 co3nahco3c. 與水反應的速率：namgd. 非金屬性：clbr【答案】b【解析】【詳解】a. 元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：s>p,則酸性：h2so4>h3po4，能用元素周期律解釋，故a不選；b. 碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解,

5、所以熱穩定性：na2co3>nahco3，不能用元素周期律解釋，故b選；c.元素的金屬性越強，對應的與水反應速率越快，金屬性：na>mg,，與水反應的速率：namg，能用元素周期律解釋，故c不選；d. 同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：cl>br，能用元素周期律解釋，故d不選；故答案選b。【點睛】元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，對應的氫化物穩定性。6.下列反應過程中的能量變化情況符合如圖所示的是（ ）a. 2al+fe2o32fe+al2o3b. c+h2oco+h2c. ch4+2o2co2+2h2od. hcl+naoh=naoh+

6、h2o【答案】b【解析】【詳解】圖示反應中生成物能量高于反應物能量，所以為吸熱反應；a鋁熱反應為放熱反應，故a不符合題意；bc還原水中氫元素的反應為吸熱反應，故b符合題意；c甲烷燃燒為放熱反應，故c不符合題意；d中和反應為放熱反應，故d不符合題意；故答案為b。【點睛】常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應(如c和co2)，少數分解置換以及某些復分解(如銨鹽和強堿)，c或氫氣做還原劑時的反應。7.下列物質形成的晶體中，屬于分子晶體的是（ ）a. ccl4b. naohc. 金剛石

7、d. kcl【答案】a【解析】【詳解】accl4是由ccl4分子通過分子間作用力結合而成的分子晶體，故a符合題意；bnaoh為鈉離子和氫氧根通過離子鍵結合成的離子晶體，故b不符合題意；c金剛石是由c原子和c原子通過共價鍵結合而成的原子晶體，故c不符合題意；dkcl是由鉀離子和氯離子通過離子鍵結合而成的離子晶體，故d不符合題意；故答案為a。8.可逆反應a(g)+3b(g)c(g)+2d(g)在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是（ ）a. v（a）=0.2mol/（ls）b. v（b）=0.6mol/（ls）c. v（c）=0.3mol/（ls）d. v（d）=0.5mol/（ls）【

8、答案】c【解析】【詳解】同一反應同一時段內不同物質的反應速率之之比等于計量數之比，所以將不同物質轉化為同一物質表示的反應速率，再進行比較；av(a)=0.2mol/(ls)；bv(b)=0.6mol/(ls)，v(a)：v(b)=1:3，所以v(a)=0.2mol/(ls)；cv(c)=0.3mol/(ls)，v(a)：v(c)=1:1，所以v(a)=0.3mol/(ls)；dv(d)=0.5mol/(ls)，v(a)：v(b)=1:2，所以v(a)=0.25mol/(ls)；綜上所述反應速率最快的是c。【點睛】比較反應速率常用的兩種方法：(1)歸一法：將同一反應中的不同物質的反應速率轉化成同

9、一物質的反應速率，再較小比較(2)比值法：用各物質的量表示的反應速率除以對應各物質的化學計量數，數值大的反應速率快。9.下列下列各組物質的性質比較中，不正確的是（ ）a. 離子半徑：br-cl-f-b. 酸性強弱：hclo4h2so4h3po4c. 堿性強弱：kohnaohmg(oh)2d. 氫化物的穩定性：nh3ph3h2s【答案】d【解析】【詳解】a同主族元素自上而下離子的電子層數依次增多，半徑依次增大，所以離子半徑：br-cl-f-，故a正確；b非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性cl>s>p，所以酸性hclo4h2so4h3po4，故b正確；c金屬性越強

10、，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性k>na>mg，所以堿性kohnaohmg(oh)2，故c正確；d非金屬性越強，其簡單氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性n>s>p，所以氫化物的穩定性：nh3h2sph3，故d錯誤；故答案為d。10.下列變化中，需要克服分子間作用力是的（ ）a. nacl溶于水b. 干冰升華c. 加熱碘化氫使之分解d. 加熱硅晶體使之熔化【答案】b【解析】【詳解】anacl溶于水電離成鈉離子和氯離子，破壞了離子鍵，故a不符合題意；b干冰為分子晶體，升華時分子間距變大，需克服分子間作用力，故b符合題意；c加熱碘化氫使之分解的過程中破壞了氫原子和碘原

11、子之間的共價鍵，故c不符合題意；d硅晶體是原子晶體，微粒間的作用力是共價鍵，融化時破壞共價鍵，故d不符合題意；故答案為b。11.已知斷開 1mol cl2(g)中cl-cl鍵需要吸收243kj能量，根據能量變化示意圖，下列說法或熱化學方程式正確的是( ) a. h2(g)+cl2(g) = 2hcl(g) h= + 185 kj·mol-1b. 生成1mol h2(g)中的h-h鍵放出 121.5 kj 能量c. 斷開1mol hcl(g)中的h-c1鍵要吸收 864 kj 能量d. hcl(g) =h2(g)+cl2(g) h= + 92.5kj·mol-1【答案】d【解

12、析】【詳解】a由圖中可知，h2(g)+cl2(g) = 2hcl(g) h=(679-864) kj·mol-1= -185 kj·mol-1，a不正確；b生成1mol h2(g)中的h-h鍵放出699kj-243kj=456kj能量，b不正確；c斷開1mol hcl(g)中的h-c1鍵要吸收kj=432 kj 能量，c不正確；dhcl(g) =h2(g)+cl2(g) h=+kj·mol-1=+ 92.5kj·mol-1，d正確；故選d。12.下列說法正確的是（ ）需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應放熱反應在常溫下一定很容易發生一個化學反應是放熱反應

13、還是吸熱反應，決定于反應物和生成物所具有總能量的相對大小化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反應中發生能量變化的主要原因a. b. c. d. 【答案】d【解析】【詳解】反應熱與反應條件無關，如鋁熱反應為放熱反應，但需要在高溫下進行，故錯誤；鋁熱反應為放熱反應，在高溫下才能進行，在常溫下不反應，故錯誤；放熱反應是指：反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在反應中會有一部分能量轉變為熱能的形式釋放，反之，就是吸熱反應，故正確；化學鍵的斷裂需吸收能量，化學鍵的形成要放出能量，則化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反應中發生能量變化的主要原因，故正確；由正確，選d；答案為d。13.下列說法中，正確的是（

14、 ）a. 水和冰互為同素異形體b. 35cl和37cl互為同位素c. 白磷與紅磷互為同位素d. ch4和ch3ch3互為同分異構體【答案】b【解析】【詳解】a同素異形體是指同種元素形成的不同單質，水和冰為同一種化合物，故a錯誤；b具有相同質子數，不同中子數(或不同質量數)同一元素的不同核素互為同位素，所以35cl和37cl互為同位素，故b正確；c白磷與紅磷為磷元素組成的不同單質，屬于同素異形體，故c錯誤；dch4和ch3ch3分子式不同，二者結構相似，組成相差一個ch2，為同系物，故d錯誤；故答案為b。【點睛】具有相同質子數，不同中子數(或不同質量數)同一元素的不同核素互為同位素；同系物是有機

15、化合物中結構相似，組成上相差一個或多個ch2的化合物系列；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；同素異形體是同種元素形成的不同單質14.下列有關元素周期表說法正確的是（ ）a. 元素周期表有7個周期，8個主族b. 零族原子的最外層電子數均為8c. 同一主族元素，最外層電子數一定相同d. 短周期是指第1、2、3、4周期【答案】c【解析】【詳解】a元素周期表有7個主族，故a錯誤；b氦原子最外層電子數為2，故b錯誤；c同一主族的元素原子，最外層電子數相同，c正確；d短周期是指第1、2、3周期，故d錯誤；故答案為c。15.關于苯的結構和性質敘述中，不正確的是（ ）a. 苯能使酸性高錳酸鉀溶液

16、褪色b. 苯燃燒時能產生大量黑煙c. 苯難溶于水d. 常溫下，苯不能與溴水發生反應【答案】a【解析】【詳解】a苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，不能使其褪色，故a錯誤；b苯分子中碳元素含量較高，所以燃燒時產生大量黑煙，故b正確；c苯屬于芳香烴類，難溶于水，c正確；d苯不含碳碳雙鍵，常溫下，苯不能與溴水反應，在催化劑作用下可以與液溴發生取代反應，故d正確；故答案為a。16.利用固體表面催化工藝進行 no 分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是( )a. no 屬于共價化合物b 過程吸收能量，過程釋放能量c. o2 在放電的條件下生成 o3 屬于氧化還原反應d. no 分解生成 5.6l n2(標準狀況下

17、)轉移電子數為 6.02×1023【答案】c【解析】【詳解】ano 是由n原子與o原子間通過共用電子對形成，屬于共價化合物，a正確；b過程斷裂共價鍵，吸收能量，過程形成共價鍵，釋放能量，b正確；co2 在放電的條件下生成 o3，沒有發生價態變化，不屬于氧化還原反應，c不正確；dno 分解生成 5.6l n2(標準狀況下)轉移電子數為=6.02×1023，d正確；故選c。17.鋰海水電池在航海中有著重要應用，其示意圖如圖所示，電池反應為2li+2h2o=2liohh2。下列說法不正確的是（ ）a. 金屬鎳作正極b 金屬鋰發生氧化反應c. 可將化學能轉化為電能d. 電子從鋰電極

18、經海水流向鎳電極【答案】d【解析】【分析】根據總反應li+2h2o=2liohh2可知li被氧化，則金屬鋰為負極，金屬鎳為正極。【詳解】a金屬鋰發生還原反應為負極，則金屬鎳為正極，故a正確；b鋰單質反應生成鋰離子，化合價升高，發生氧化反應，故b正確；c原電池可將化學能轉化為電能，故c正確；d電子不能在海水中移動，電子經導線由金屬鎳流向金屬鋰，故d錯誤；故答案為d。18.下列裝置或操作不正確的是( )a. 構成燃料電池b. 分離稀硫酸與硝基苯的混合物c. 除去甲烷氣體中的少量乙烯d. 萃取溴【答案】c【解析】【詳解】a該裝置構成氫氧燃料電池，a正確；b稀硫酸與硝基苯不互溶，可利用此裝置分離稀硫酸

19、與硝基苯的混合物，b正確；c高錳酸鉀酸性溶液能將乙烯氧化為co2混在甲烷中，不能除去甲烷氣體中的雜質，c不正確；d溴在苯中的溶解度比在水中大得多，所以可用苯萃取溴水中的溴，d正確；故選c。19.在密閉容器中進行的反應c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)，能使反應速率加快的措施有（ ）增加炭的量升高溫度將炭粉碎恒容通入水蒸氣通過減小容器體積增大壓強恒容通入n2a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】反應中c為固體，增加炭的量，不影響反應速率，故錯誤；升高溫度可以增大活化分子百分數，增大反應速率，故正確；將炭粉碎可以增大與氣體的接觸面積增大反應速率，故正確；恒容通入水蒸氣，容器內

20、反應物濃度增大，可以增大反應速率，故正確；通過減小容器體積增大壓強，容器內各氣體物質濃度增大，可增大反應速率，故正確；恒容通入n2，反應物和生成物的濃度均不改變，反應速率不變，故錯誤；綜上所述答案為a。20.一定溫度下，在2l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）a. 該反應的化學方程式為3x+y2zb. 3s時，正逆反應速率相等c. 平衡時x的濃度為0.40mol/ld. 10s時，該反應達到了最大限度【答案】d【解析】【詳解】a據圖可知x，y的物質的量減少，應為反應物，z的物質的量增加，應為生成物，相同時間內n(x)：n(y)：n(z)=

21、1:1:2，同一反應不同物質的反應速率之比等于計量數之比，所以反應方程式應為x+y2z，故a錯誤；b3s后各物質的物質的量依然發生改變，即此時反應還未達到平衡，正逆反應速率不相等，故b錯誤；c平衡時x的物質的量為0.4mol，容器容積為2l，所以濃度為0.2mol/l，故c錯誤；d10s后各物質的物質的量不再改變，說明此時反應達到平衡，即達到最大限度，故d正確；故答案為d。21.某兩種氣態烴組成的混合物，取其2.24l(標準狀況下)充分燃燒，得到0.16mol二氧化碳氣體和3.6g液態水。據此判斷下列分析中不正確的是（ ）a. 此混合氣體中可能含有乙烷b. 此氣體中一定含有甲烷c. 此混合氣體

22、中一定不含有丙烷d. 此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體，則甲烷與乙烯的體積比為23【答案】a【解析】【詳解】標況下，2.24l兩種氣態烴組成的混合物，其物質的量為0.1mol，完全燃燒得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，水的物質的量為0.2mol，則混合氣體平均分子式為c1.6h4，肯定含有c原子數小于1.6的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，不能為乙烷、丙烷，可能為乙烯、丙炔等，若為乙烯與甲烷，令其物質的量分別為xmol、ymol，根據平均c原子數，則：=1.6，整理得x：y=32，即甲烷與乙烯的物質的量為23，相同條件下，物質的量之比等于其體積之比，

23、由上述分析可知，a錯誤，bcd正確，故選a。【點睛】解題關鍵是關鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有：1、平均碳法 2、平均氫法 3、平均碳氫分子式法 4、平均式量法，標況下，2.24l兩種氣態烴組成的混合物，其物質的量為0.1mol，完全燃燒得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，水的物質的量為0.2mol，則混合氣體平均分子式為c1.6h4，肯定含有c原子數小于1.6的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子。22.短周期的x、y、z、w、r五種主族元素，原子序數依次增大。x是原子半徑最小的元素，y、w同主族，w的最高正價是其最低負價絕對值的3倍，z的

24、二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布。下列說法正確的是（ ）a. x與y形成的化合物只有一種b. 單質的氧化性：rwc. y、z形成的化合物為共價化合物d. z、w、r最高價氧化物對應的水化物相互之間可發生反應【答案】b【解析】【分析】x是原子半徑最小的元素，則x為h元素；w的最高正價是其最低負價絕對值的3倍，則其最高正價為+6價，最低負價為-2價，則為s元素；y、w同主族，所以y為o元素；z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則z為mg元素；r為短周期主族元素，且原子序數大于s，則r為cl元素；【詳解】ah和o可以形成h2o2、h2o兩種化合物，故a錯誤；b非金屬越強單質的氧化性

25、越強，非金屬性cl>s，所以氯氣的氧化性大于s，故b正確；cmgo為離子化合物，故c錯誤；ds元素最高價氧化物的水化物為硫酸，cl元素最高價氧化物的水化物為高氯酸，高氯酸和硫酸不反應，故d錯誤；故答案為b。23.100ml濃度為2 mol·l1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是a. 加入適量的6 mol·l1的鹽酸b. 加入數滴氯化銅溶液c. 加入適量蒸餾水d. 加入適量的氯化鈉溶液【答案】b【解析】【分析】因為鋅片是過量的，所以生成氫氣的總量由鹽酸的量來決定。因題目要求生成氫氣的量不變，則外加試劑不能消耗鹽酸。【詳解】a加

26、入濃鹽酸，必增加了生成氫氣的總量，a項錯誤；b加入少量的氯化銅溶液，鋅片會與氯化銅反應生成少量銅，覆蓋在鋅的表面，形成了無數微小的原電池，加快了反應速率，且不影響氫氣生成的總量，b項正確；c加入適量的蒸餾水會稀釋溶液，降低反應速率，c項錯誤；d加入適量的氯化鈉溶液會稀釋原溶液，降低反應速率，d項錯誤；答案選b。24.鉛蓄電池的兩極分別為 pb、pbo2,電解質溶液為 30% h2so4 溶液,放電時的電池反應為pb+pbo2+2h2so4 = 2pbso4+2h2o，下列說法正確的是( )a. pb 為正極，被氧化b. 溶液的 ph 不斷減小c. so42- 向 pbo2 極移動d. 溶液的

27、ph 不斷增大【答案】d【解析】【分析】鉛蓄電池放電時總反應為：pb+pbo2+2h2so4= 2pbso4+2h2o，pb單質中pb化合價升高，失電子，被氧化，pb作負極，pbo2中pb化合價降低，得電子，被還原，pbo2作正極。【詳解】a由上面分析可知，pb作負極，被氧化，a錯誤；b從總反應看，硫酸被消耗，酸性減弱，溶液的ph不斷增大，b錯誤；c原電池電解液中，陰離子向負極移動，所以，so42-向pb極移動，c錯誤；d從總反應看，硫酸被消耗，酸性減弱，溶液的ph不斷增大，d正確。答案選d。25.下列說法正確的是（ ）a. 碘的升華和白磷的熔化所需破壞的微粒間作用力相同b. 在na2o、na

28、2o2、nahso4晶體中，陽離子與陰離子個數比均為21c. 1molsio2晶體與1molch4晶體中共價鍵的個數比為12d. naoh晶體溶于水，晶體中離子鍵和共價鍵被破壞，并與水分子形成水合鈉離子等【答案】a【解析】【詳解】a碘升華和白磷融化破壞的均為分子間作用力，a正確；bna2o和na2o2晶體中陽離子與陰離子的個數比為2:1，nahso4晶體中陽離子與陰離子的個數比為1:1，b錯誤；c1mol sio2中共價鍵為4mol，1mol ch4中共價鍵為4mol，c錯誤；dnaoh溶于水發生電離，破壞了離子鍵，但oh-中的共價鍵沒有被破壞，d錯誤；故選a。二、非選擇題（共40分）26.下

29、表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期aaaaaaa0族123（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為_，形成的單質是半導體的是_（填元素名稱）。（2）與形成的化合物的電子式為_，與形成的最簡單化合物的結構式為_。（3）最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是_（填化學式，下同），呈兩性的是_。（4）氣態氫化物最穩定的是_（填化學式），、的原子半徑最小是_（填素符號）。（5）與形成的化合物的屬于_（填“離子化合物”或“共價化合物”），該晶體屬于_晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）。【答案】 (1). (2). 硅 (3). (4)

30、. (5). naoh (6). al(oh)3 (7). hf (8). n (9). 共價化合物 (10). 原子【解析】【詳解】(1)為ne元素，為稀有氣體元素，化學性質最不活潑，其原子結構示意圖為；形成的單質時半導體的為硅元素；(2)為na元素，為s元素，形成離子化合物na2s，其電子式為；為h元素，為c元素，形成的最簡單的化合物為ch4，結構式為；(3)金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，表中金屬性最強的為na元素，其最高價氧化物的水化物為naoh；al的最高價氧化物的水化物al(oh)3呈兩性；(4)非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，表中非金屬性最強的元素為f，其氫化物為hf

31、；同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，同主族元素自上而下原子半徑依次增大，所以三種元素中原子半徑最小的是即n元素；(5)為o元素，為si元素，形成化合物sio2，屬于共價化合物，屬于原子晶體。27.某化學興趣小組為了探究原電池產生電流的過程，設計了如圖所示實驗：（1）下列敘述中正確的是_。a.打開開關k時銅片作負極，關閉開關k時銅片作正極b.打開開關k，鋅片和銅片上均有氣泡產生c.關閉開關k后，溶液中的h濃度減小d.關閉開關k產生氣泡的速率比打開開關k時慢（2）打開開關k后，裝置中發生反應的離子方程式為_。（3）關閉開關k后，則該裝置為_(填“原電池”或“電解池”)，銅極上的電極反應式為_

32、。若反應過程中有0.3mol的電子發生轉移，則產生的氣體在標準狀況下的體積為_l。【答案】 (1). c (2). zn+2h+=zn2+h2 (3). 原電池 (4). 2h+2e-=h2 (5). 3.36【解析】【分析】原電池中，鋅電極的金屬活動性高于銅電極，鋅電極發生氧化反應，為負極，失去電子，銅電極發生還原反應，為正極，得到電子。【詳解】（1）a.打開開關k時，無閉合回路，銅片不反應，不涉及原電池原理，a錯誤；b.打開開關k，銅片不反應，鋅與硫酸反應生成氫氣，b錯誤；c.關閉開關k后，溶液中的h得到電子生成氫氣，濃度不斷降低，c正確；d.關閉開關k，構成原電池，產生氣泡的速率比打開開

33、關k時快，d錯誤。答案為c。（2）打開開關k后，原電池本質為負極與電解質離子反應，裝置中發生反應的離子方程式為zn+2h+=zn2+h2。（3）關閉開關k后，無其余電源，則該裝置為原電池，銅極上的電極反應式為2h+2e-=h2。若反應過程中有0.3mol的電子發生轉移，則產生的氣體為0.15mol，在標準狀況下的體積為22.4l/mol×0.15mol=3.36l。28.乙烯的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，某化學實驗小組為了探究石蠟油(17個碳以上的液態烷烴混合物)分解產物中有乙烯存在，設計了如下實驗方案：（查閱資料可知：乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳。）（1）乙烯

34、的結構式是_。（2）b中實驗現象：_。（3）c中發生反應的化學方程式：_，反應類型：_。（4）通過上述實驗探究可知，除去乙烷中混有的乙烯，可以選擇的試劑是_。a.水 b.溴水c.氫氧化鈉溶液 d.酸性高錳酸鉀溶液（5）關于乙烯，下列說法中不正確的是_。a.聚乙烯塑料可以用做食品包裝袋b.乙烯在一定條件下可以和水反應制乙醇c.乙烯分子中所有原子不共面d.乙烯是一種植物生長調節劑，可以延長果實和花朵的成熟期【答案】 (1). (2). 酸性kmno4溶液褪色 (3). ch2=ch2br2brch2ch2br (4). 加成反應 (5). b (6). cd【解析】【分析】裝置a中給碎瓷片加強熱，石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面，分解產生乙烯等物質，乙烯含有碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀，使裝置b中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯可以可以溴發生加成反應，使裝置c中溴的四氯化碳溶液褪色。【詳解】(1)乙烯的結構式為；(2)乙烯含有碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀，使裝置b中的酸性高錳酸鉀溶液褪色；(3)c中發生乙烯與溴的加成反應，方程式為ch2=ch2b