1、駐馬店市20192020學年度第一學期期終考試高一化學試題可能用到的相對原子質量： 第卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分.每小題只有一個選項符合題意）1.化學與生產、生活、科技密切相關，下列有關說法正確的是（ ）a. 硅膠的主要成分是b. 華為最新一代旗艦芯片麒麟9905g中半導體材料為二氧化硅c. 燃放煙花呈現出多種顏色是由于煙花中添加了、等金屬單質d. “鉆酞菁”（分子直徑為）在水中形成的分散系能產生丁達爾效應【答案】d【解析】【詳解】a. 硅膠是一種高活性吸附材料，屬非晶態物質，其化學分子式為msio2·nh2o，故a錯誤；b. 作為半導體

2、材料的應該是硅單質，故b錯誤；c. 燃放煙花呈現出多種顏色是由于煙花中添加了na、cu等金屬元素，不是單質，故c錯誤；d. “鈷酞菁”分子直徑為1.3×109米，介于膠體的分散質粒子直徑的范圍內，“鉆酞菁”在水中形成的分散系屬于膠體，具有丁達爾效應，故d正確。故選d。2.下列鋁合金的性質與其用于國產c919飛機外殼無關的是（ ）a. 導電性b. 密度小c. 抗腐蝕性強d. 硬度大【答案】a【解析】【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；硬鋁屬于鋁合金，制造飛機外殼是因為有密度較小、硬度較大、耐腐蝕性較強等特點【詳解】硬鋁屬于鋁合金，制造飛機外殼

3、是因為有密度較小、硬度較大、耐腐蝕性較強等特點，與導電性無關。故選a。【點睛】本題主要考查合金與合金的性質，解題關鍵：合金概念的三個特點：一定是混合物；合金中各成分都是以單質形式存在；合金中至少有一種金屬，要記牢；還要理解合金的性質，即合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕3.現有三組混合液：四氯化碳和氯化鈉溶液；實驗室制蒸餾水；溴化鈉和單質溴的水溶液.分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）a. 分液、萃取、蒸餾b. 萃取、蒸餾、分液c. 分液、蒸餾、萃取d. 蒸餾、萃取、分液【答案】c【解析】【詳解】四氯化碳和氯化鈉溶液互不相溶，可以用分液的方法分離；實驗室制蒸餾水用的是蒸餾的方法；溴化鈉和單質溴的水

4、溶液，可以用四氯化碳等萃取劑將溴從水中萃取出來，所以分離上述混合物的正確方法依次是分液、蒸餾、萃取；故選c。4.在下列溶液中，所給離子一定能夠大量共存的是（ ）a. 與鋁反應產生大量氫氣的溶液：、b. 含碳酸鈉的溶液：、c. 無色溶液中：、d. 強酸性溶液中：、【答案】b【解析】【詳解】a. 與鋁反應產生大量氫氣的溶液中含有大量oh-或h+， 與oh-反應而不能大量共存，故a不符合題意；b. 含碳酸鈉的溶液中存在大量co32-,、離子間不反應，一定能大量共存，故b符合題意；c. 在水溶液中呈紫紅色，所以在無色溶液中一定不能大量存在，故c不符合題意；d. 強酸性溶液中存在大量h+， 、h+、因發

5、生氧化還原反應而不能大量共存，故d不符合題意；故選b。5.下列有關實驗的說法正確的是（ ）a. 向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液變黃，說明發生氧化還原反應，且氧化性：b. 為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量c. 制備氫氧化鐵膠體通常是將飽和氯化鐵溶液煮沸，直至呈紅褐色，停止加熱d. 在飽和溶液中加入一定量，充分反應后恢復到原溫度，有晶體析出，溶液質量不變【答案】a【解析】【詳解】a. 向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液變黃，說明有fe3+生成，說明發生氧化還原反應，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以氧化性：，故a正確；b. 瓷坩堝會與熔融氫氧化鈉反應，熔

6、化氫氧化鈉固體時不能采用瓷坩堝，應該采用鐵坩堝，故b錯誤；c. 制備氫氧化鐵膠體通常是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續加熱至液體呈紅褐色，故c錯誤；d. 與溶液中水反應生成氧氣，則根據質量守恒原理，溶液的質量減小，故d錯誤；故選a。6.代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）a. 標準狀況下，三氧化硫中所含分子數約為b. 溶液中含有的鉀離子數目為c. 鹽酸與足量共熱，轉移的電子數為d. 常溫下，固體中，含有的陰陽離子總數為【答案】d【解析】【詳解】a. 標準狀況下，三氧化硫為固態，所以無法用22.4l/mol計算2.24l三氧化硫物質的量，故a錯誤；b. 溶液，溶液體積未知，無法計算溶液

7、中離子數目，故b錯誤；c. 50ml12mol/l鹽酸中n（hcl）=0.6mol，4molhcl參與反應轉移2mol電子，隨著反應的進行，鹽酸變稀，稀鹽酸與不反應，所以反應無法進行到底，轉移的電子數少于，故c錯誤；d. 固體的物質的量為0.1mol，中含有2個鈉離子、1個過氧根離子，所以含有的陰陽離子總數為，故d正確；故選d。【點睛】在運用氣體摩爾體積進行相關計算時，要注意使用條件：是否為標準狀態，是否為氣體。7.某同學用濾紙折成一個紙蝴蝶，并噴灑一種溶液（保持濕潤），掛在鐵架臺上，將盛某種溶液的燒杯放在紙蝴蝶的下方，如圖所示。向燒杯中加入另一種物質，過一會兒發現紙蝴蝶變為紅色且保持紅色不變

8、，下面的組合能夠實現上述變化的是（ ）abcd紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊燒杯中的溶液濃硫酸氯化銨稀硫酸高錳酸鉀加入燒杯中的物質銅氫氧化鈉濃溶液氨水濃鹽酸a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【詳解】a. 濃硫酸無揮發性，常溫下濃硫酸與銅不反應，所以石蕊不會變紅色，故a不符合題意；b. 氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液會有氨氣生成，氨氣使酚酞試液顯示紅色且保持紅色不變，故b符合題意；c. 稀硫酸中加入氨水，反應生成硫酸銨溶液，所以酚酞試液不會變紅色，故c不符合題意；d. 濃鹽酸具有揮發性，遇石蕊時變紅，濃鹽酸加入高錳酸鉀溶液中反應生成氯氣，潮濕的氯氣既有酸性又有漂白性，所以石蕊先變

9、紅，后紅色會褪去，故d不符合題意；故選b。8.下列表示對應化學反應的離子方程式書寫正確的是（ ）a. 向溶液中加入少量銅粉：b. 溶液中滴入稀硫酸：c. 向稀鹽酸中加入氨水：d. 向溶液中通入過量【答案】a【解析】【詳解】a. 向溶液中加入少量銅粉，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：，故a正確；b. 溶液中滴入稀硫酸，反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：，故b錯誤；c. 向稀鹽酸中加入氨水反應生成氯化銨，氨水為弱堿，用化學式表示，離子方程式為：，故c錯誤；d. 向溶液中通入過量co2反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為：，故d錯誤；故選a。【點睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：

10、“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數及原子數必須守恒； “二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合。9.中國科學技術大學的錢逸泰教授等以和金屬鈉為原料，在700時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物，該成果發表在世界權威的科學雜志上，被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。下列有關說法中，你認為錯誤的是（ ）a. 的還原性強于金剛石b. 另一種化合物是c. 納米級金剛石粉末可以透過半透膜d. 這

11、個反應是氧化還原反應【答案】c【解析】【詳解】根據題意，反應的方程式為4na+ccl44nacl+c；a. 反應中na元素化合價升高，被氧化，為還原劑，c元素的化合價降低，c為還原產物，所以na的還原性強于金剛石，故a正確；b. 該反應為置換反應，另一種化合物為nacl，故b正確；c. 納米級金剛石粉末達到膠體分散質粒子直徑的大小，不可以透過半透膜，故c錯誤；d. 該反應為單質與化合物反應生成新單質和新化合物，屬于置換反應，是氧化還原反應，故d正確；故選c。10.下列裝置有關說法錯誤的是（ ）a. 裝置：可以用來驗證硅酸和碳酸的酸性強弱b. 裝置：可以用來比較和的熱穩定性c. 裝置：從口進氣收

12、集滿二氧化碳，再從口進氣，可收集氣體d. 裝置：可用于吸收氣體，并防止倒吸【答案】d【解析】【詳解】a. 強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成難溶性硅酸沉淀，則裝置：可以用來驗證硅酸和碳酸的酸性強弱，故a正確；b. 碳酸氫鈉不穩定，在小試管中間接受熱，碳酸鈉不分解，放在溫度高的大試管中，通過右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中澄清石灰水不變渾濁，可比較熱穩定性，故b正確；c. 二氧化碳的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳和no不反應，且no密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳氣體法收集no，故c正確；d. 圖中導管插入水中，hcl極易溶于水，試管

13、內液體會倒吸，應該在水中加入四氯化碳，將導管插入下層的四氯化碳，因為hcl與水沒有直接接觸，所以不會倒吸，故d錯誤；故選d。【點睛】此題易錯點在于d項，要明確倒吸原理，導管內hcl極易溶于水，壓強迅速減小，導致液體倒吸，若和水不直接接觸，則壓強不會迅速減小。11.稀土資源素有“工業維生素”“新材料之母”之稱，我國稀土儲量世界第一。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應（注：鈰常見的化合價為和，氧化性：）。下列說法正確的是（ ）a. 鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：b. 溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為：c. 鈰元素如果要排在金屬活動性順序表中，其位置應靠近元

14、素d. 金屬保存時可以用水封來隔絕空氣，防止被氧化【答案】c【解析】【詳解】a. 氧化性：ce4+>fe3+，結合2fe3+2i-=2fe2+i2，ce4+、i-不能共存，ce與hi的反應為2ce+6hi=2cei3+3h2，故a錯誤；b. 氧化性是ce4+>fe3+，所以fe3+無法氧化ce3+得到ce4+，故b錯誤；c. 鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應，與鈉的活潑性相似，所以ce元素如果要排在金屬活動性順序表中，其位置應靠近元素，故c正確；d. 根據題中信息鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應，則不能用水封保存ce，故d錯誤；故選c。12.

15、下列實驗過程中產生的現象與對應的圖形相符的是()a. nahso3 粉末加入hno3溶液中b. so2氣體通入新制氯水中c. naoh溶液滴入 ba(hco3)2溶液中d. co2氣體通入澄清石灰水中【答案】d【解析】【詳解】a. 硝酸具有氧化性，能氧化亞硫酸氫鈉，生成硫酸鈉，硝酸的還原產物是no，圖象中產生氣體的起始點錯誤，故a錯誤；b.so2與氯水反應生成hcl和h2so4，溶液酸性增強，圖象中ph變化不正確，故b錯誤；c. naoh溶液滴入ba（hco3）2溶液中，oh-與hco3-生成co32-，co32-隨即與ba2+產生沉淀，即反應開始時就有沉淀生成，故c錯誤；d. co2 +ca

16、(oh) 2 =caco3 + h2o ，一開始反應溶液中自由移動的離子減少，但co2過量時會發生caco 3 + h2o+co2 =ca(hco3)2，自由移動的離子增多，導電性又增強，故d正確；故選d。13.某溶液中含有、，向該溶液中通入過量的，下列判斷正確的是（ ）反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有、；有膠狀物質生成；有氣體產生；溶液顏色發生變化；共發生了2個氧化還原反應.a. b. c. d. 【答案】c【解析】【分析】某溶液中含有、，向該溶液中通入過量的cl2，cl2與水反應；so32-可以被氯氣氧化為硫酸根離子；sio32-和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀；br-被氯氣氧化為溴

17、單質；co32-和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體，據此分析解答。【詳解】某溶液中含有、，向該溶液中通入過量的cl2，so32可以被氯氣氧化為硫酸根離子；sio32和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀；br被氯氣氧化為溴單質；co32和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體；因鈉離子與溶液中其它微粒不反應，所以反應前后濃度保持不變；so32可以被氯氣氧化為so42，所以so42濃度變大，故錯誤；根據以上分析可知，有膠狀物質硅酸生成，故正確；碳酸根離子與氯化氫反應生成二氧化碳氣體，所以有氣體產生，故正確；氯氣氧化溴離子為溴單質，溶液顏色發生變化，由無色變化為橙紅色，故正確；so32和br-被氧化，且氯氣和水

18、反應也氧化還原反應，所以共發生了3個氧化還原反應，故錯誤；故正確；故選c。【點睛】此題易錯點在于，忽略了氯氣和水的反應也是氧化還原反應。14.工業上利用無機礦物資源生產部分材料的流程示意圖如下。下列說法正確的是（ ）（注：鋁土礦中含有、）a. 由鋁土礦制備鋁的過程中鋁元素發生了氧化反應b. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應c. 在制粗硅的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為12d. 黃銅礦與反應產生的、均只是還原產物【答案】c【解析】【詳解】a. 在電解過程中，氧化鋁電解生成單質鋁，鋁元素化合價降低，發生還原反應，故a錯誤；b. 石英主要成分為二氧化硅，不是鹽，與鹽酸不反應，

19、玻璃屬于混合物，故b錯誤；c. 制粗硅的反應sio2+2csi+2co，反應中二氧化硅為氧化劑，c為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為12，故c正確；d. 黃銅礦(cufes2)與o2反應產生的cu2s、so2，cu元素化合價由+2價降低到+1價，s元素化合價由-2價升高到+4價，則cu2s是還原產物，so2是氧化產物，故d錯誤；故選c。【點睛】明確cufes2中元素化合價是解答d項的關鍵，根據元素常見化合價及化合物中元素正負化合價代數和為0知，s為-2價，fe和cu為+2價。15.是火箭的固體燃料，發生反應為，下列說法正確的是（ ）a. 溶于水電離方程式為b. 反應中還原產物分子數與氧

20、化產物分子總數之比為13c. 產生反應轉移的電子總數為d. 分解產生的氣體體積為44.8l【答案】b【解析】【詳解】a. 屬于強電解質，溶于水完全電離，電離方程式為，故a錯誤；b. o、n元素化合價升高，n2、o2為氧化產物，cl元素的化合價降低，cl2為還原產物，則反應中還原產物分子數與氧化產物分子總數之比為1:3，故b正確；c. 產生6.4g即0.2mol o2，同時生成0.1molcl2，cl元素化合價由+7價降低到0價，轉移的電子總數為1.4na，故c錯誤；d. 沒有說明是否是標準狀況下，無法計算0.5mol nh4clo4分解產生的氣體體積，故d錯誤；故選b。【點睛】本題應該注意氧化

21、產物和還原產物不一定只有一種產物；在計算氣體體積時，要注意是否為標準狀況。16.將51.2g cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500 ml naoh溶液完全吸收，生成nano2和nano3兩種鹽溶液，其中nano3的物質的量為0.2mol，則naoh的濃度為a. 2mol/lb. 1.8mol/lc. 2.4 mol/ld. 3.6 mol/l【答案】a【解析】【詳解】試題分析：n(cu)=51.2g÷64g/mol=0.8mol，由于cu是+2價的金屬，所以cu失去電子的物質的量是n(e-)=0.8mol

22、×2=1.6mol；cu失去電子的物質的量與硝酸變為氮的氧化物（含no、n2o4、no2）得到電子的物質的量相等。由于這些氣體恰好能被500 ml naoh溶液完全吸收，生成nano2和nano3兩種鹽溶液，在nano3中n元素的化合價是+5價，與硝酸中n的化合價相同，所以產生nano2得到電子的物質的量就是cu失去電子的物質的量。n(nano2)×2=1.6mol，n(nano2)=0.8mol.根據元素守恒可知n(naoh)= n(nano2)+ n(nano3)= 0.8mol+0.2mol=1mol，所以c(naoh)=1mol÷0.5l=2mol/l，選

23、項是a。第卷（非選擇題 共52分）二、非選擇題（本題包括5個大題，共52分）17.按要求填空。.現有下列10種物質：熔融的氫氧化鈉蔗糖鹽酸金屬鈉硫酸二氧化硫硫粉石膏酒精溶液液氨(1)屬于電解質的是_（填序號，下同）。(2)屬于非電解質的是_。(3)上述狀態下能導電的是_。.已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示。請回答下列問題：84消毒液有效成分規格質量分數25%密度(1)的物質的量濃度約為_（保留兩位有效數字）。(2)某同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用固體配制含質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是_（填字母）。a.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器 b.容量瓶

24、用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制c.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低d.需要稱量固體的質量為e.配制過程中，定容時俯視刻度線會使得溶液濃度偏大【答案】 (1). (2). (3). (4). 4.0 (5). ce【解析】【分析】i.根據電解質與非電解質的概念分析解答；根據是否存在自由移動的電子或離子來判斷能否導電；ii.根據質量分數計算物質的量濃度；根據配制溶液的實驗原理及步驟分析解答。【詳解】.熔融的氫氧化鈉是溶于水和熔融都能導電的化合物，可以導電，屬于電解質；蔗糖是在水溶液中和熔融狀態下都不導電的化合物，屬于非電解質；鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質

25、，但鹽酸中存在自由移動的離子，可以導電；金屬鈉可以導電，但屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質；硫酸是溶于水能導電的化合物，是電解質，但純硫酸不導電；二氧化硫是非金屬氧化物，二氧化硫的水溶液雖然能導電，但導電離子不是二氧化硫電離的，二氧化硫屬于非電解質，不導電；硫粉是非金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，不導電；石膏溶于水和熔融狀態能導電，是電解質，晶體狀態不存在自由移動的離子，不導電；酒精溶液屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，不能電離，所以不導電；液氨屬于化合物，液氨的水溶液雖然能導電，但導電離子不是液氨電離的，液氨是非電解質，不導電。（1）屬于電解質的是，故答案為：；（2）根據上

26、述分析，屬于非電解質的是，故答案為：；（3）上述狀態下能導電的是，故答案為：。.（1） ，故答案為：4.0；（2）a.配制溶液過程中圓底燒瓶、分液漏斗不需要，還需要玻璃棒和膠頭滴管，故a錯誤；b.容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要烘干，對實驗結果無影響，故b錯誤；c.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質物質的量偏小，導致結果偏低，故c正確；d.配制480ml溶液需選用500ml容量瓶，經計算需要稱量固體質量為0.5l×4.0mol/l×74.5g/mol=149g，故d錯誤；e.配制過程中，定容時俯視刻度線，會使溶液體積偏小，導致溶液濃度偏大，故e正確；故答案為：ce

27、。【點睛】此題易錯點在于所需溶質的計算，需要配制溶液，但只有500ml容量瓶，所以實際配制時需要按500ml體積進行計算。18.以硫鐵礦（主要成分為，還有少量、等雜質）為原料制備綠礬晶體的工藝流程如下：(1)“酸浸”過程，礦渣中的與稀反應的離子方程式_。(2)煙氣中的會污染環境，可用足量氨水吸收。寫出該反應的離子方程式_。(3)寫出檢驗濾液中陰離子的方法_。(4)鐵粉還原過濾，濾渣主要成分是_（寫化學式）。(5)燃料細菌脫硫法是用氧化亞鐵硫杄菌（t.f）對硫鐵礦進行催化脫硫，同時得到溶液。其過程如圖所示：已知總反應為：寫出過程反應的離子方程式_。【答案】 (1). (2). (3). 取少量溶

28、液于試管中，先加稀鹽酸，再加溶液，有白色沉淀生成，證明含有硫酸根離子 (4). 、 (5). 【解析】【分析】根據物質的性質分析書寫反應方程式；根據常見離子的檢驗方法分析解答；根據題給信息中反應物和生成物根據氧化還原反應原理書寫相關反應方程式。【詳解】（1）礦渣中的fe2o3與稀h2so4反應生成硫酸鐵和水，離子方程式；故答案為：；（2）煙氣中的so2會污染環境，可用足量氨水吸收，二氧化硫和氨水反應生成亞硫酸銨和水，反應方程式為：；故答案為：；（3）濾液中陰離子為硫酸根離子，檢驗方法為：取少量溶液于試管中，先加稀鹽酸，再加溶液，有白色沉淀生成，證明含有硫酸根離子，故答案為：取少量溶液于試管中，

29、先加稀鹽酸，再加溶液，有白色沉淀生成，證明含有硫酸根離子；（4）加入過量鐵粉，則cu2+被還原生成單質cu， 不與酸反應，所以濾渣為、，故答案為：、；（5）根據題給信息知，過程的反應為fe3+與s2o32反應生成so42和氫離子、fe2+，根據原子守恒分析反應物中有水參加，根據電子轉移守恒及電荷守恒配平得反應為：；故答案為：。19.是大氣污染物之一，實驗室擬將與混合用溶液吸收的方法消除其污染。回答下列問題：(1)氯氣的制備儀器m的名稱是_欲用和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為_（按氣流方向，用小寫字母表示）。d在制備裝置中的作用是_；裝置f的作用是_。(2)用

30、如下圖所示裝置，探究和在溶液中的反應。查閱有關資料可知：是一種弱酸，且不穩定，易分解生成和。裝置中x和z的作用是_實驗時觀察到x試劑瓶中有黃綠色氣體，z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的和，y中觀察不到氣體顏色，反應結束后加入稀硫酸無現象，則y中發生反應的化學方程式是_。反應結束后，取y中溶液適量置于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產生，解釋產生該現象的原因_【答案】 (1). 分液漏斗 (2). (3). 吸收中的（抑制的溶解） (4). 除去多余的氯氣，防止污染空氣 (5). 觀察氣泡流速便于控制和的進入量的比例 (6). (7). 的量過多，與溶液反應生成了和，加入硫酸后發生歧化反

31、應生成和，故在試管中出現紅棕色氣體（答案合理即可）【解析】【分析】（1）根據氯氣實驗室制法及裝置圖分析解答；（2）根據物質的性質、氧化還原反應原理及實驗裝置特點分析解答。【詳解】（1）依據儀器形狀可知：m為分液漏斗；故答案為：分液漏斗；實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱方法制取氯氣，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質，氯氣密度大于空氣密度，用向上排空氣法收集，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，所以正確的連接順序為：；故答案為：；濃鹽酸易揮發，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，通入d中用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫；氯氣有毒，與氫

32、氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉對氯氣進行吸收，故答案為：吸收中的（抑制的溶解）；除去多余的氯氣，防止污染空氣；（2）氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，二氧化氮在四氯化碳中不溶，所以分別通入兩種氣體后，會看到產生氣泡，通過氣泡的快慢控制cl2和no2的進入量比例，所以裝置x與z的作用為：觀察氣泡流速便于控制和的進入量的比例；故答案為：觀察氣泡流速便于控制和的進入量的比例；通入適當比例的氯氣和二氧化氮，y中觀察不到氣體顏色，說明氯氣和二氧化氮完全反應，反應結束后加入稀硫酸無現象說明沒有生成no2-，氯氣、二氧化氮在堿性環境下發生氧化還原反應生成硝酸鈉、氯化鈉和水，反應的方程式：；故答案為：；通入的二氧化氮

33、量過多，則過量的二氧化氮與naoh溶液反應生成了nano2和nano3，當加入硫酸后亞硝酸鈉在酸性環境下發生歧化反應生成一氧化氮和二氧化氮，二氧化氮為紅棕色氣體，所以會看到試管中出現紅棕色氣體；故答案為：的量過多，與溶液反應生成了和，加入硫酸后發生歧化反應生成和，故在試管中出現紅棕色氣體（答案合理即可）。20.如圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框中的字母表示一種反應物或生成物（部分物質，反應條件已經略去）。其中a、b、d在常溫下均為無色無味的氣體，c是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，m是最常見的無色液體。(1)寫出的化學方程式：_。(2)實驗室常用加熱兩種固體混合

34、物的方法制備物質c，其化學方程式為_，干燥c常用_（填寫試劑名稱）。(3)e物質遇到d物質時，會觀察到_現象，若用排水法收集f，則最終集氣瓶中收集到的氣體為_（寫化學式）。(4)寫出的離子反應方程式_。【答案】 (1). (2). (3). 堿石灰 (4). 無色氣體變為紅棕色 (5). (6). 【解析】【分析】無色無味氣體a與過氧化鈉反應的得到氣體d，則a為co2，d為o2，c是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，c為nh3，氫氣與b反應生成c，則b為n2，氨催化氧化生成e為no，no與氧氣反應生成f為no2，g與cu反應可以得到no或二氧化氮，則g為hno3，m是最常見的無色液體，與二氧化氮反應得到硝酸，則m為h2o，據此解答。【詳解】無色無味氣體a與過氧化鈉反應的得到氣體d，則a為co2，d為o2，c是使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，c為nh3，氫氣與b反應生成c，則b為n2，氨催化氧化生成e為no，no與氧氣反應生成f為no2，g與cu反應可以得到no或二氧化氮，則g為hno3，m是最常見的無色液體，與二氧化氮反應得到硝酸，則m為h2o。（1）ce的反應為氨的催化氧化，反應的化學方程式為：，故答案為：；（2）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制備氨氣，其化學