1、氮及其化合物練習題1.將8 mL NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應后，剩余氣體為1 mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為()A73B37C71 D172.向一只充滿水且倒立于水槽中的大試管中依次通入V1mL NO2、V2 mL O2、V3 mL NO，最后試管中充滿溶液，則V1、V2、V3的比值可能為()111632256854ABC D都有可能33.2 g Cu與HNO3溶液(8 mol·L1,30 mL)充分反應，HNO3溶液的還原產物有NO和NO2。反應后溶液中所含H為a mol，則此時溶液中所含NO()Aa molB(0.24a) mol

2、C(0.1a) mol D(0.14a)mol4下列反應表示氮的固定作用的是()AN2與H2在一定條件下合成NH3BNH3經催化氧化生成NOCNO和O2反應生成NO2D由NH3制碳銨和尿素5將相同質量的銅片分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是()A反應速率：兩者相同B消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少C反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應中轉移的電子總數：前者多，后者少6(2010年青島模擬)利用下列各組中的物質間反應制備和收集少量相應氣體，能采用如圖所示實驗裝置的是()濃氨水與固體NaOHH2O2溶液與二氧化錳稀硝酸與銅片方解石與稀鹽酸Zn和稀H2SO4制H2二氧化錳與濃鹽酸A

3、 BC D7(2008年上海高考)研究發現，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：SO2NO2=SO3NOSO3H2O=H2SO42NOO2=2NO2NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是()A潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B硫化氫通入濃H2SO4中C濃H2SO4滴入螢石中，加熱D加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解8往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應該是()A綠色變淺 B逐漸加深C沒有改變 D變棕黃色9(2010年蘭州二模)向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發生反應，若加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解，符合此條件的是()A

4、Fe(NO3)2BZnSO4 CNaHCO3 DNaHSO410取三張藍色石蕊試紙放在玻璃板上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制的氯水，三張紙最后呈現的顏色是()A白、紅、白 B紅、黑、紅C紅、紅、紅 D白、黑、白11a mol Cu與含有b mol HNO3的溶液恰好完全反應，則被還原的HNO3的物質的量一定是()A(b2a) mol Bb/4 mol C2a/3 mol D2a mol12(2010年汕頭模擬)在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法錯誤的是()ANO2是該過程的中間產物BNO和O2必須在催化劑表面才能反應

5、C汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NOD催化轉化總反應為2NOO24CO4CO2N213(2010年江西臨川一中)在100 mL混合酸中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4 mol·L1和0.1 mol·L1，向該混合液中加1.92 g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2的物質的量濃度是()A0.15 mol·L1 B0.225 mol·L1 C0.35 mol·L1 D0.45 mol·L114某溶液能使紫色石蕊試液變紅色，經實驗測得該溶液中存在NO和Ca2，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()AK、HCO、S

6、O、Na BNH、K、Al(OH)4、ClCFe2、Cl、Zn2、K DNH、Cl、K、Mg215工業廢氣和汽車尾氣排出的氮的氧化物，是空氣的重要污染源，為了消除NOx的污染，可通入適量氨氣將NOx還原為無毒物質N2和H2O，即NOxNH3N2H2O現有含氮氧化物NO與NO2的混合氣體3.0 L，用同溫同壓下的3.5 L NH3恰好使該混合氣體完全反應轉化為N2，則混合氣中NO與NO2的體積比是()A14B13 C12 D1116(2010年成都一模)氫化銨(NH4H)與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述不正確的是()NH4H是離子化合物，固態時屬離子晶體NH4H溶于水

7、，所形成的溶液顯酸性NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產生NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑AB C D17在1 L 1 mol·L1的氨水中()A含有1 mol NH3分子B含NH3和NH之和為1 molC含有1 mol NH3·H2O分子D含NH3、NH3·H2O、NH之和為1 mol18(2009年青島質檢)在自然界中，把空氣中的氮氣轉化為氮的化合物以實現氮的循環的途徑有()A豆科植物根部的根瘤菌，把氮氣轉變為硝酸鹽等含氮化合物B放電條件下，氮氣與氧氣結合成氮的氧化物，并隨降水進入土壤和水體C通過化學方法把空氣中的氮氣轉化為氨，再進一步轉化為其他氮的化

8、合物D將化石燃料燃燒產生的氮氧化物通過大氣進入陸地和海洋19某同學探究“NO2能否支持燃燒”的問題，設計了如下幾組實驗，實驗記錄及結論如下表，其中正確的是()編號制取氣體(下列反應產生的混合氣體)實驗現象得出結論在燒瓶中加熱適量濃HNO34HNO3(濃)4NO2O22H2O充滿紅棕色氣體，木條不復燃，火星熄滅NO2不支持燃燒加熱AgNO3固體2AgNO32NO2O22Ag充滿紅棕色氣體，木條復燃NO2支持燃燒加熱Cu(NO3)2固體2Cu(NO3)24NO2O22CuO充滿紅棕色氣體，木條復燃NO2支持燃燒A. BC D20根據圖示裝置進行實驗，回答下列問題：(1)在受熱的試管A中Na2O2發

9、生反應的化學方程式：_，_。 (2)被加熱的鉑絲處發生反應的化學方程式為：_。(3)B中出現的現象為：_。(4)燒杯C中發生的現象為_。(5)B管、燒杯C中可能發生的主要反應方程式為_。21(10分)38.4 mg銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集氣體22.4 mL(標準狀況)。反應消耗HNO3的物質的量是_。22(10分)(1)將盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2 mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是_mL。(2)無色的混合氣體甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某幾種，將100 mL 甲氣體經過下圖所示實驗的處理，結果得

10、到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余。則甲氣體的組成及各氣體體積為_。23(2009年黃岡模擬)銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度的硝酸反應時，可將方程式表示為：CuHNO3Cu(NO3)2NONO2H2O(方程式未配平，不考慮2NO2N2O4)。(1)硝酸在該反應中體現的是_。(2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數目是_，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是_，在標準狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應后發現無氣體剩余，則通入O2的體積為_；所得溶液(假設溶質不擴散)的物質的量濃度是_。(3)如

11、果參加反應的Cu和HNO3的物質的量之比是310，寫出并配平該反應的離子方程式_。24制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置已略去)。(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：_。(2)收集氨氣應使用_法，要得到干燥的氨氣可選用_作干燥劑。(3)用圖A裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發水上噴的操作是_，該實驗的原理是_。(4)如果提供如圖B的裝置，請說明引發噴泉的方法_。25(1)圖甲為甲化學教學中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是()AHCl和H2OBO2和H2OCNH3和H2O DCO2和NaOH溶液(2)某學生積極

12、思考產生噴泉的其他辦法，并設計了如圖乙所示裝置。在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是()乙ACu與稀鹽酸BNaHCO3與NaOH溶液CCaCO3與稀硫酸DNH4HCO3與稀鹽酸這種方法產生噴泉的原理是_。在圖乙錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物質，結果也產生噴泉。水槽中加入的物質可以是_。原因是_。A濃硫酸 B食鹽C硝酸鉀 D硫酸銅比較上述圖甲和圖乙兩套裝置，從產生噴泉的原理來分析，圖甲是_上部燒瓶內壓強；圖乙是_下部錐形瓶內氣體壓強(均填“增大”或“減小”)。(3)城市中常見的人造噴泉及火山爆發的原理與上述_(填“圖甲”或“圖乙

13、”)裝置的原理相似。氮及其化合物練習題1.AC2.D3.C4.A5.B6.B7.BD8.D9.D10.D11.A12.B13.B14.D15.B16.B17.D18.AB19. D20.答案：(1)2H2O2Na2O2=4NaOHO22CO22Na2O2=2Na2CO3O2(2)4NH35O24NO6H2O(3)出現紅棕色氣體(4)紫色石蕊試液變紅(5)2NOO2=2NO2；4NO2O22H2O=4HNO321.答案： 2.2×103mol22.答案：(1)4或1.2(2)V(NH3)20 mLV(CO2)48 mLV(NO)32 mL23.【答案】(1)強氧化性、酸性(2)0.00

14、8NA或4.816×10210.012 mol44.8 mL1/22.4 mol·L1(或0.044 6mol·L1)(3)3Cu10H4NO=3Cu2NO3NO25H2O24.答案：(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(2)向下排空氣堿石灰(3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速降低(4)打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即產生噴泉25.【答案】(1)B(2)DNH4HCO3與稀鹽酸發生反應：NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2O，隨著CO2氣

15、體的產生，錐形瓶中的壓強增大，將液體壓入燒瓶而產生“噴泉”A濃硫酸溶于水時，放出大量的熱，使溫度升高，錐形瓶中的酒精揮發加快，瓶內壓強增大，從而形成“噴泉”減小增大(3)圖乙如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。試回答下列問題：實驗序號甲針筒內物質乙針筒內物質甲針筒的現象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后變色220mLH2S10mLSO2330mLNO2（主要）10mLH2O（l）剩有無色氣體，活塞自動向內壓縮415molCl240mLNH3實驗1中，沉淀最終變為 &

16、#160;   色，寫出沉淀變色的化學方程式                  。實驗2甲針筒內的現象是：有             生成，活塞      移動（填向外、向內、不）。反應后甲針筒內有少

17、量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入           溶液中。實驗3中，甲中的30mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是        ，寫出NO2與H2O反應的化學方程式                。實驗4中，

18、已知:3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動，針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化為            ，最后針筒中剩余氣體的體積約為         mL。氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質。請回答（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是_。（2）上圖是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發噴泉的操作步驟是_。氨氣使燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是 _（用電離方程式表示）。（3）該小組同學設計了下圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物。實驗現象為：黑色CuO變為紅色；白色無水CuSO4粉末變為藍色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式_。堿石