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1、第十二章化學(xué)與生活課題一人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)考試要求:了解對(duì)生命具有重要作用的有機(jī)物(糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)、維生素)知道一些有毒物質(zhì)(一氧化碳、甲醛、黃曲霉素等)對(duì)人體健康的損害六大營(yíng)養(yǎng)素:蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水(無(wú)機(jī)鹽和水可被人體直接吸收)考點(diǎn)一、蛋白質(zhì)1、功能:是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì),是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。成人每天需60-70g2、存在:一動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分、奶類、蛋類、魚類、牛肉、瘦肉-植物的種子(如花生、大豆)4、人體蛋白質(zhì)代謝攝入蛋白質(zhì)人體胃腸道氨基酸水解3、構(gòu)成:由多種氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)構(gòu)成氧化士 一 一、,3尿素+
2、CO+WO,放出熱量合成人體所需各種蛋白質(zhì)5、幾種蛋白質(zhì)(維持生長(zhǎng)發(fā)育,組織更新)(1)血紅蛋白:由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質(zhì)構(gòu)成作用:運(yùn)輸 O和CO的載體血紅蛋白+ 02氧合血紅蛋白CO中毒機(jī)理:血紅蛋白與 CO結(jié)合能力比與 Q結(jié)合能力強(qiáng)200倍,導(dǎo)致缺氧而死。吸煙危害:CO尼古丁、焦油等(2)酶:生物催化劑特點(diǎn):高效性、選擇性、專一性淀粉酶麥芽糖酶例:淀粉(能使碘變藍(lán))麥芽糖葡萄糖(人體可直接吸收的糖)6、蛋白質(zhì)的變性(不可逆):破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu),使其變質(zhì)引起變質(zhì)的因素理:高溫、紫外線等Y業(yè)學(xué):強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽(Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等)等應(yīng)用:用甲醛水溶液(福爾
3、馬林)制作動(dòng)物標(biāo)本,使標(biāo)本長(zhǎng)期保存。考點(diǎn)二、糖類是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)(60*70%1、組成:由C、H O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖(1)淀粉(GH0Q) n :存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。(QHgQM 典_GH12O6 血糖 淀粉(肌肉和肝臟中)水(2)葡萄糖QHzQ (人體可直接吸收的糖) 酶呼吸作用:C6H12Q+6Q6CO2+6H2O 15.6KJ/g供機(jī)體活動(dòng)和維持體溫需要,一一酶光合作用:6CO+6HO C 6H12O6+6Q(3)蔗糖G2H22。1:主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖考點(diǎn)三、油脂1、分類 植物油脂:油
4、動(dòng)物油脂:脂肪2、功能:提供大量能量39.3KJ/g 每日攝入50g-60g3、脂肪:維持生命活動(dòng)的備用能源4、存在:花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油糖類、蛋白質(zhì)和脂肪能為人體提供能量。水、無(wú)機(jī)鹽和維生素不能為人體提供能量考點(diǎn)四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成,需從食物中攝取1、存在:水果、蔬菜、魚類、種子食物、動(dòng)物肝臟、肌肉、魚肝油、蛋類、牛奶和羊奶等2、作用:調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康缺V :夜盲癥 缺VC :壞血癥課題二化學(xué)元素與人體健康考試要求:了解某些元素(鈣、鐵、鋅)對(duì)人體健康的重要作用一、組成人體的元素50多種(考點(diǎn)一)人體內(nèi)主要元素氧、碳、氫、氮以水、糖類、油脂
5、、蛋白質(zhì)、維生素的形式存在;其他元素 主要以無(wú)機(jī)鹽形式存在常量元素(11種) 在人體中含量 >0.01% Ca>P>K>S>Na>Cl>Mgt 微量元素在人體中含量<0.01% Fe 、Zn、Se、I、F等二、人體中的常量元素1、鈣99%在于骨骼和牙齒中(考點(diǎn)二)(1)成人體內(nèi)約含鈣 1.26g ,主要以C&o(P04)6(OH)2晶體的形式存在(2)來(lái)源:奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類(3)鈣 過(guò)多:結(jié)石、骨骼變粗過(guò)少:青少年佝僂病、發(fā)育不良老年人骨質(zhì)疏松(4)補(bǔ)鈣產(chǎn)品:鈣中鈣;葡萄糖酸鈣;2、鈉和鉀(考點(diǎn)三)(1) Na+存在于細(xì)
6、胞外液人體內(nèi)含鈉80g 120gK+存在于細(xì)胞內(nèi)液成人每千克含鉀約 2g(2)作用:維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH (如血液的pH7.35-7.45 )三、人體中的微量元素必需元素(20多種)Fe、Zn、Se、I、F等(考點(diǎn)四)對(duì)人體有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等70ft對(duì)人體的作用攝入量過(guò)高、過(guò)低對(duì)人體的影響食物來(lái)源Fe血紅蛋白的成分, 能幫助氧氣的運(yùn)輸缺鐵會(huì)引起貧血肝臟、瘦肉人、蛋、魚、豆類、芹菜Zn影響人體發(fā)育缺鋅會(huì)引起食欲不振, 生長(zhǎng)遲緩,發(fā)育不良海產(chǎn)品、瘦肉人、肝臟、 奶類、豆類、小米Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌 癥。如攝入量過(guò)高,會(huì)使人
7、中毒I (碘)甲狀腺素的重要成 分缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大,幼兒缺 碘會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育,造成思維遲 鈍。過(guò)量也會(huì)引起甲狀腺腫大海產(chǎn)品、加碘鹽F (氟)能防治齦齒缺氟易產(chǎn)生儺i齒,過(guò)量會(huì)引起氟 斑牙和氟骨病課題三有機(jī)合成材料考試要求:能從組成上區(qū)分有機(jī)物與無(wú)機(jī)物了解使用合成纖維對(duì)人類和環(huán)境的影響知道合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用 認(rèn)識(shí)新材料開發(fā)與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系15考點(diǎn)一、有機(jī)化合物是否含有碳元素?zé)o機(jī)化合物J有機(jī)化合物(不包括CO CO和NaCO、CaCO等碳酸鹽)1、生活中常見的有機(jī)物CH 4 (最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)、GH5OH (乙醇,俗名:酒精)CH 3COOH乙酸,俗
8、名:醋酸)、GH12Q (葡萄糖)、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、 有機(jī)物有機(jī)小分子 如:CH、GH5OH、CH3COOH QH12Q等(根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大小)I有機(jī)高分子化合物(有機(jī)高分子)如:蛋白質(zhì)、淀粉等3、有機(jī)高分子材料(1)分類1天然有機(jī)高分子材料如:棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等合成有機(jī)高分子材料 塑料(三大合成材料)合成纖維:滌綸(的確良)、錦綸(尼龍)、晴綸合成橡膠、有機(jī)合成材料(考點(diǎn)二)(1)常見的有機(jī)高分子合成材料合成材料用 途塑料聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛塑料制塑料薄膜、塑料袋、電源插座等合成纖維滌綸、錦綸、睛綸制作服裝、繩子等合成橡膠丁本橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠廣泛用于工農(nóng)業(yè)、國(guó)防
9、、交通及日常生活等(2)高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)鏈狀結(jié)構(gòu)熱塑性如:聚乙烯塑料(聚合物)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)熱固性如:電木(3)鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能裝食品):點(diǎn)燃后聞氣味,有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。(4)鑒別羊毛線和合成纖維線:物理方法:用力拉,易斷的為羊毛線,不易斷的為合成纖維線;化學(xué)方法:點(diǎn)燃,產(chǎn)生焦羽毛氣味,燃燒后的剩余物可以用手指擠壓成粉末狀的為羊毛線;無(wú)氣味,且燃燒后的剩余物用手指擠壓不成粉末狀的為合成纖維線。三、“白色污染”及環(huán)境保護(hù)( 考點(diǎn)三)(1)危害: 破壞土壤,污染地下水危害海洋生物的生存;如果焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體,從而對(duì)空氣造成污染(2)解決
10、途徑:減少使用不必要的塑料制品;重復(fù)使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;回收各種廢棄塑料(3)塑料的分類是回收和再利用的一大障礙四、開發(fā)新型材料1、新型材料開發(fā)的方向:向環(huán)境友好方向發(fā)展2、新型材料:具有光、電、磁等特殊功能的合成材料;隱身材料、復(fù)合材料等2014年初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納與解題技巧總結(jié)一、基本概念:1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變化;區(qū)別:有沒有新的物質(zhì)生成2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在
11、化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物:由一種物質(zhì)組成6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)區(qū)別:在化學(xué)變化中是否可以再分7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分區(qū)別:看化學(xué)式是不是只有一種元素符號(hào) 如:O2是單質(zhì),CO2是化合物10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物11、化合物:由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式:用元素符號(hào)來(lái)表
12、示物質(zhì)組成的式子 14、相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量該原子一個(gè)原二的實(shí)際質(zhì)量(千克)=I - :.二 一-丁 工昌. 1 '二."二相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)15、相對(duì)分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 16、離子:帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu):f質(zhì)子(+)丁原子核工中子(0)、EG“原子 j中十(U) 注:在原子里,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)J核外電子(一)_ 一得 一得原子、曷子的關(guān)系:陰離子 原子 一陽(yáng)離子失失注:在離子里,核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)
13、 W核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如:A + B = AB分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如:AB = A + B置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如:A + BC = AC + B復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)如:AB + CD = AD + CB19、還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 )氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) (不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 .| 一姐*多二者的關(guān)系:緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容
14、易察覺的氧化反應(yīng)|緩腎叉化會(huì)引起自燃,兩者自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒都是氧化反應(yīng)20、催化劑:在化學(xué)變化里能 改變其它物質(zhì)的 化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注:2HCM= 2H 2O + O2 T此反應(yīng)MnO是催化劑)21、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)22、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑; 兩種液體互相溶解時(shí),量多的
15、一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們 習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)。)23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物如:HCl=H+ + Cl -HNO=H+ + NO 3H2SQ=2Hf + SO42-堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如:KOH=K+ OH -NaOH=Nla+ OH -Ba(OH) 2=Ba2+ 20H -鹽:電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如:KNO=K + NO3-NaSO=2Na+ + SO
16、42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:Na2CO .10H2Q CuSO . 5屋O)風(fēng)化是化學(xué)變化, 潮解是物理變化27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件:可燃物;氧氣(或空氣);可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。二、基本知識(shí)、理論:1、空氣的成分:氮?dú)庹?78%,氧氣占
17、21%,稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占 0.03%2、主要的空氣污染物: NO、CO SO、HbS NO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式: NH (氨氣)、CO(一氧化碳)、CO (二氧化碳)、CH (甲烷)、SO (二氧化硫)、SO (三氧化硫)、NO (一氧化氮)、NO (二氧化氮)、H2s (硫化氫)、HCl (氯化氫) 4、常見的酸根或離子:注意各酸根或離子所帶的電荷數(shù)SQ2-(硫酸根)、NO-(硝酸根)、CO2-(碳酸根)、C1O3(氯酸)、MnQ (高鎰酸根)MnO2-(鎰酸根)、PO3-(磷酸根)、Cl -(氯離子)、HCO(碳酸氫根)、HSO-(硫
18、酸氫根)、HPG2-(磷酸氫根)、H2PO-(磷酸二氫根)、OH(氫氧根)、HS(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH+(俊根或俊離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al 3+(鋁離子 卜Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng):一價(jià)鉀鈉氫和銀,二價(jià)鈣鎂鋼和鋅;一二銅汞二三鐵,三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。(氧-2,氯化物中的氯為-1 ,氟-1 ,澳為-1 )(單質(zhì)中,元素的化合價(jià)為 0 ;在化合物里,各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)5、化學(xué)式和化合價(jià):(1)化學(xué)式
19、的意義: 宏觀意義:a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;微觀意義:a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;量的意義:a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接?元素符號(hào)表示的: 直接由原子 構(gòu)成的單質(zhì)多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):讀:直接讀其元素名稱 (稀有氣體的可加多個(gè)“氣”字或不加也可)僦(氣)Ar等b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。a.金屬單質(zhì)。如:鉀 K銅Cu銀Ag等;b.固態(tài)非金屬。如:碳 C硫S磷P等c.稀有氣體。如:氨(氣)He M(氣)Ne其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾o(hù)Q讀:氣體單質(zhì)在其元素 名稱后加多個(gè)“氣”如:每個(gè)氧氣分子
20、是由 2個(gè)氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:Q (氧氣)、N2 (氮?dú)猓 (氫氣)F2 (氟氣)、Cl2 (氯氣)、Br2 (液態(tài)澳)多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧Q等(3)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl (氯化鈉)酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO (高鎰酸鉀)、K2MnO (鎰酸鉀)MgSO4 (硫酸鎂)、CaCO (碳酸鈣)(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià),根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式:判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟:
21、a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù),并約成最簡(jiǎn)比;c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6 核外電子排布:1-20 號(hào)元素 (要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)排布規(guī)律(Mg)每層最多排 2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))最外層電子數(shù)不超過(guò) 8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò) 2個(gè))先排滿內(nèi)層再排外層金JW j匕套原子的最外層電子數(shù)4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。一非金屬兀素原子的最外層電子數(shù) 4 ,易得電子,化學(xué)性質(zhì)皿稀有氣體兀素原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè)),結(jié)兩穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)7、書寫化學(xué)方程式的原則:以客
22、觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律穩(wěn)定結(jié)構(gòu): 最外層8電子 第一層為最外 層2電子書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注” “等”。8-酸堿度的表示方法一一PH值70123456891011121314酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)說(shuō)明:(1) PH(1=7,溶液呈中性;PH17,溶液呈酸性;PH值7,溶液呈堿性。(2) PH值越接近0,酸性越強(qiáng);PH值越接近14,堿性越強(qiáng);PH值越接近7,溶液的酸、堿性 就越弱,越接近中性。9、金屬活動(dòng)性順序表:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀
23、、車白、金)說(shuō)明:(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑,它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu):/宏觀組成r單質(zhì)存在狀態(tài)t化合物表示方法元素符號(hào)質(zhì)子(+) 結(jié)構(gòu)原子核中子(°) J1核外電子(一)f原子S表示方法兀素符號(hào)相對(duì)質(zhì)量一相對(duì)原子質(zhì)量微觀構(gòu)成由原子構(gòu)成分子*表示方法化學(xué)式相對(duì)質(zhì)量一相對(duì)分子質(zhì)量11、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫(1)化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào):表示一種元素;表示該元素的一個(gè)原子。b.化學(xué)式:本知識(shí)點(diǎn)的第 5點(diǎn)第(
24、1)小點(diǎn)c.離子符號(hào):表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d.化合價(jià)符號(hào):表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字(化合價(jià)符號(hào)沒有數(shù)字)時(shí),此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符號(hào)所表示的粒子(元素符號(hào):原子 如:3S只表示3個(gè)硫原子v化學(xué)式:分子 如:5CO只表示5個(gè)二氧化碳分子離子符號(hào):離子 如:4Mg+只表示4個(gè)鎂離子(2)化學(xué)符號(hào)的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示如:氫原子:Hb.分子的表布方法:用化學(xué)式表不如:二氧化碳分子:COc.離子的表布方法:用離子符號(hào)表不如: 鈣離子:Ca +2d.化合價(jià)的表布方法:用化合價(jià)將節(jié)表不如正二價(jià)的鎂兀素: Mg注:原子、分子、離子
25、三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí),只能在符號(hào)的前面加,不能在其它地方加。如:兩個(gè)氧原子:20(而不是02, O是分子);7個(gè)二氧化碳分子:7CO; 兩個(gè)鈣離子:2Ca2+先寫出粒子的符號(hào),再在符號(hào)前面標(biāo)出粒子的個(gè)12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)(純凈物和混合物)間的關(guān)系:13、14、蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高(或降低)溫度 、不飽和溶液(,飽和溶液加入溶劑、降低(或升高)溫度制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置:氣體氧氣(O)氫氣(H2)二氧化碳(CO)藥品高鎰酸鉀(KMnO或雙氧水(HO)和二氧化鎰(MnO固(+固)或固+液鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或 稀硫酸(HbSO)固+液石灰石(大理石)(CaC
26、0和 稀鹽酸(HCl)固+液反應(yīng) 原理2KMnO瓦 KzMnO+MnO+OT 或 2HQ理O= 2H2O+OTZn+HSO=ZnSO+H2 TZn+2HCl=ZnCl2+HJCaC(3+2HCl=CaCl2+HaO+CO儀器 裝置檢驗(yàn)用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣 瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣;否則 不是氧氣點(diǎn)燃木條,伸入瓶?jī)?nèi),木條上的火 焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍(lán)色,則亥 氣體是通入澄清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則是 CO。收集 方法排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空氣法(密度比 空氣大)排水法(難溶于水) 瓶口向卜排空氣法(密度 比空氣小)瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) (不能用排水法收集)驗(yàn)滿(驗(yàn)
27、)用帶火星的木條,平放在集氣 瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿, 否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試 管口;<2幕近火焰,移開拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲,氫氣已 純;若有尖銳的爆鳴聲,則氫 氣不純用燃著的木條,平放在集氣 瓶口,若火焰熄滅,則已滿; 否則沒滿放置正放倒放正放注思 事項(xiàng)檢查裝置的氣密性(當(dāng)用k種藥品制取時(shí)以下要迂忌)試管口要略向卜傾斜(防止 凝結(jié)在試管口的小水珠倒流 入試管底部使試管破裂)加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱,再集 中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后,先撤 導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中 的水倒流,使試管破裂)檢查裝置的氣密性長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液 面卜;點(diǎn)燃?xì)錃馇埃?/p>
28、一定要檢驗(yàn) 氫氣的純度(空氣中,氫氣 的體積達(dá)到總體積的4獷74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。)檢查裝置的氣密性長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液 面卜;不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))物質(zhì)物理性質(zhì)(通常狀況化學(xué)性質(zhì)用途卜)氧氣(Q)無(wú)色無(wú)味的 氣體,不勿 溶于水,密 度比空氣略 大點(diǎn)燃C + O2=CO (發(fā)出白光,放出熱量)1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊(注:Q具有助燃 性,但/、具有可燃 性,不能燃燒。)S + O2 =SO2 (空氣中一淡藍(lán)色火焰;氧氣中一紫藍(lán)色火焰)4P + 5O點(diǎn)燃=2P 2O5 (產(chǎn)生白煙,生成白色固體P2Q)3Fe + 2O 2 = Fe 3Q (劇烈燃燒
29、,火星四射,放 出大量的熱,生成黑色固體)蠟燭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量氫氣 (H)無(wú)色無(wú)味的 氣體,難溶于 水,密度比空 氣小,是最輕 的氣體。可燃性:占燃點(diǎn)燃2H2 + O 2 = 2H 2O H 2 + Cl 2 = 2HCl1、填充氣、飛艦(密 度比空氣小)2、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割(可 燃性)4、提煉金屬(還原性)還原性: H2 + CuO = Cu + H 2O 3H 2 + WO3 = W + 3H2O3H2 + Fe 2洪=2Fe + 3H 2O二氧化碳(C無(wú)色無(wú)味的 氣體,密度大 于空氣,能溶 于水,固體的 CO叫“干 冰”。CO + H 2O =HCO (酸性)
30、(h2co = H 2O + CO2T)(不穩(wěn)定)1、用力火火(應(yīng)用其 不可燃燒,也不支持燃 燒的性質(zhì))2、制飲料、化肥和純 堿CO + Ca(OH) 2 =CaCOj +H2O (鑒另CO)CO +2NaOH=NaCO + H 2O一八r,r-同溫 -氧化性:CO + C = 2CO_ _ _ 同溫_ _ _.,一,CaCO = CaO + CO 2 T (工業(yè)制 CO2一氧化碳(CO無(wú)色無(wú)味氣 體,密度比空 氣略小,難溶 于水,后毒氣 體可燃性:2CO + O2 = 2CO2(火焰呈藍(lán)色,放出大量的熱,可作氣體燃料)1、作燃料2、冶煉金屬還原性:人CO + CuO = Cu + CO 23
31、CO + WO = W + 3CO 2A3CO + Fe 2C3 = 2Fe + 3CO 2(跟血液中血紅蛋白結(jié)合,破壞血液輸氧的能力)解題技巧和說(shuō)明:、推斷題解題技巧:看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗(yàn)之,驗(yàn)而得之。1、常見物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無(wú)色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無(wú)色。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色:黑色:Mn CuO Fe3。、C FeS (硫化亞鐵)2+藍(lán)色:CuSO?5H2Q Cu(OH)2、CuCQ 含 Cu 溶液、液態(tài)固態(tài)Q (淡藍(lán)色)紅色:Cu (亮紅色)、Fe2O3 (紅棕色)、紅磷(暗紅色)黃色:硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+的溶液(棕黃色)綠色:FeSO?7HQ
32、含F(xiàn)e2+的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅CuXOHbCQ無(wú)色氣體:N2、C CO Q、H2、CH有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO (紅棕色)有刺激性氣味的氣體:NH(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO有臭雞蛋氣味:H2S3、常見一些變化的判斷: 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有:BaSO AgCl (就這兩種物質(zhì))藍(lán)色沉淀:Cu(OH、CuCO紅褐色沉淀:Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成Fe(OH)紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體(CO)放出的:不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的:不溶的堿4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系:酸性氧化物和酸都可跟
33、堿反應(yīng)生成鹽和水:CO + 2NaOH = NazCO+ H 2O( HCO + 2NaOH = NazCO + 2H 2。SO + 2KOH = K2SO + H 2OH 2SO + 2KOH = K2SO + 2H 2OSO + 2NaOH = Na2SQ + H 2O H 2SQ + 2NaOH = Na2SO + 2H 2O酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸:(各元素的化合價(jià)不變)CO + H 20 = H 2COSO 2 + H 2O = H2SOSO + H 2O = H2SO N 2O5 + H2O = 2HNO(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn) pH試紙變紅色)5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧
34、化物的聯(lián)系:堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水:CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2OCaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O堿脩訛物跟tK切性成X寸應(yīng)的堿:(生哪U定是小竹水,否貝內(nèi)育綾孤匕期)K 2O + H2O = 2KOHNa 2O +HO = 2NaOHBaO + H 2O = Ba(OH)2 CaO + H 2O = Ca(OH)2不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水:Mg(OH) =/MgO + H2O Cu(OH) 2 = Cu
35、O + H 2O 2Fe(OH)3 =Fe 2c3 + 3H 2O 2Al(OH) 3 = Al 2O3 + 3H 2O、解實(shí)驗(yàn)題:看清題目要求是什么,要做的是什么,這樣做的目的是什么。(一)、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈,除去常見雜質(zhì)具體方法:除水蒸氣可用:濃流酸、CaC2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣,有則顏色由白色一藍(lán)色)、生石灰等 除CO可用:澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO)、NaO解液、KOHm夜、堿石灰等 除HCl氣體可用:AgN的液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、石灰水、NaO皤液、KOHm夜除氣體雜質(zhì)的原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但不能吸收或跟有效成份反應(yīng),或者生成新的 雜質(zhì)。(二)、實(shí)驗(yàn)注意的地方:防爆炸:點(diǎn)燃可燃性氣體(如 H、CO CH)或用CO H2還原CuO F&Q之前,要檢驗(yàn)氣體純 度。防暴沸:稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。防中毒:進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如:CO SO、N的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí),在 通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理:CO點(diǎn)燃燒掉;SO、NO用堿液吸收。防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體,要注意熄燈順序。(三)、常見意外事故的處理:酸流到桌上,用NaHC5洗;堿流到桌上,用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上:I、酸先用水沖洗,再用3 - 5% NaHCO沖洗;n、堿用水
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