1、第十二章化學(xué)與生活課題一人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)考試要求：了解對生命具有重要作用的有機(jī)物（糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)、維生素）知道一些有毒物質(zhì)（一氧化碳、甲醛、黃曲霉素等）對人體健康的損害六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水（無機(jī)鹽和水可被人體直接吸收）考點(diǎn)一、蛋白質(zhì)1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料。成人每天需60-70g2、存在:一動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分、奶類、蛋類、魚類、牛肉、瘦肉-植物的種子（如花生、大豆）4、人體蛋白質(zhì)代謝攝入蛋白質(zhì)人體胃腸道氨基酸水解3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成氧化士 一 一、，3尿素+

2、CO+WO,放出熱量合成人體所需各種蛋白質(zhì)5、幾種蛋白質(zhì)（維持生長發(fā)育，組織更新）（1）血紅蛋白：由血紅素（含F(xiàn)e2+）和蛋白質(zhì)構(gòu)成作用：運(yùn)輸 O和CO的載體血紅蛋白+ 02氧合血紅蛋白CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與 CO結(jié)合能力比與 Q結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。吸煙危害：CO尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化劑特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性淀粉酶麥芽糖酶例：淀粉（能使碘變藍(lán)）麥芽糖葡萄糖（人體可直接吸收的糖）6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)引起變質(zhì)的因素理：高溫、紫外線等Y業(yè)學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾

3、馬林）制作動物標(biāo)本，使標(biāo)本長期保存。考點(diǎn)二、糖類是生命活動的主要供能物質(zhì)（60*70%1、組成：由C、H O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖（1）淀粉（GH0Q） n :存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。（QHgQM 典_GH12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝臟中）水（2）葡萄糖QHzQ （人體可直接吸收的糖） 酶呼吸作用：C6H12Q+6Q6CO2+6H2O 15.6KJ/g供機(jī)體活動和維持體溫需要,一一酶光合作用：6CO+6HO C 6H12O6+6Q（3）蔗糖G2H22。1：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖考點(diǎn)三、油脂1、分類 植物油脂：油

4、動物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量39.3KJ/g 每日攝入50g-60g3、脂肪：維持生命活動的備用能源4、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油糖類、蛋白質(zhì)和脂肪能為人體提供能量。水、無機(jī)鹽和維生素不能為人體提供能量考點(diǎn)四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取1、存在：水果、蔬菜、魚類、種子食物、動物肝臟、肌肉、魚肝油、蛋類、牛奶和羊奶等2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康缺V :夜盲癥 缺VC :壞血癥課題二化學(xué)元素與人體健康考試要求：了解某些元素（鈣、鐵、鋅）對人體健康的重要作用一、組成人體的元素50多種（考點(diǎn)一）人體內(nèi)主要元素氧、碳、氫、氮以水、糖類、油脂

5、、蛋白質(zhì)、維生素的形式存在；其他元素 主要以無機(jī)鹽形式存在常量元素（11種） 在人體中含量 >0.01% Ca>P>K>S>Na>Cl>Mgt 微量元素在人體中含量<0.01% Fe 、Zn、Se、I、F等二、人體中的常量元素1、鈣99%在于骨骼和牙齒中（考點(diǎn)二）（1）成人體內(nèi)約含鈣 1.26g ,主要以C&o（P04）6（OH）2晶體的形式存在（2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類（3）鈣 過多：結(jié)石、骨骼變粗過少：青少年佝僂病、發(fā)育不良老年人骨質(zhì)疏松（4）補(bǔ)鈣產(chǎn)品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；2、鈉和鉀（考點(diǎn)三）（1） Na+存在于細(xì)

6、胞外液人體內(nèi)含鈉80g 120gK+存在于細(xì)胞內(nèi)液成人每千克含鉀約 2g（2）作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH （如血液的pH7.35-7.45 ）三、人體中的微量元素必需元素（20多種）Fe、Zn、Se、I、F等（考點(diǎn)四）對人體有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等70ft對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響食物來源Fe血紅蛋白的成分， 能幫助氧氣的運(yùn)輸缺鐵會引起貧血肝臟、瘦肉人、蛋、魚、豆類、芹菜Zn影響人體發(fā)育缺鋅會引起食欲不振， 生長遲緩，發(fā)育不良海產(chǎn)品、瘦肉人、肝臟、 奶類、豆類、小米Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌 癥。如攝入量過高，會使人

7、中毒I （碘）甲狀腺素的重要成 分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺 碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲 鈍。過量也會引起甲狀腺腫大海產(chǎn)品、加碘鹽F （氟）能防治齦齒缺氟易產(chǎn)生儺i齒，過量會引起氟 斑牙和氟骨病課題三有機(jī)合成材料考試要求：能從組成上區(qū)分有機(jī)物與無機(jī)物了解使用合成纖維對人類和環(huán)境的影響知道合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用 認(rèn)識新材料開發(fā)與社會發(fā)展的密切關(guān)系15考點(diǎn)一、有機(jī)化合物是否含有碳元素?zé)o機(jī)化合物J有機(jī)化合物（不包括CO CO和NaCO、CaCO等碳酸鹽）1、生活中常見的有機(jī)物CH 4 （最簡單的有機(jī)物、相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、GH5OH （乙醇，俗名：酒精）CH 3COOH乙酸，俗

8、名：醋酸）、GH12Q （葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、 有機(jī)物有機(jī)小分子 如：CH、GH5OH、CH3COOH QH12Q等（根據(jù)相對分子質(zhì)量大小）I有機(jī)高分子化合物（有機(jī)高分子）如：蛋白質(zhì)、淀粉等3、有機(jī)高分子材料（1）分類1天然有機(jī)高分子材料如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等合成有機(jī)高分子材料 塑料（三大合成材料）合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸合成橡膠、有機(jī)合成材料（考點(diǎn)二）（1）常見的有機(jī)高分子合成材料合成材料用 途塑料聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛塑料制塑料薄膜、塑料袋、電源插座等合成纖維滌綸、錦綸、睛綸制作服裝、繩子等合成橡膠丁本橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠廣泛用于工農(nóng)業(yè)、國防

9、、交通及日常生活等（2）高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)鏈狀結(jié)構(gòu)熱塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)熱固性如：電木(3)鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品)：點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。(4)鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，燃燒后的剩余物可以用手指擠壓成粉末狀的為羊毛線；無氣味,且燃燒后的剩余物用手指擠壓不成粉末狀的為合成纖維線。三、“白色污染”及環(huán)境保護(hù)( 考點(diǎn)三)(1)危害： 破壞土壤，污染地下水危害海洋生物的生存；如果焚燒含氯塑料會產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染(2)解決

10、途徑：減少使用不必要的塑料制品；重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各種廢棄塑料(3)塑料的分類是回收和再利用的一大障礙四、開發(fā)新型材料1、新型材料開發(fā)的方向：向環(huán)境友好方向發(fā)展2、新型材料：具有光、電、磁等特殊功能的合成材料；隱身材料、復(fù)合材料等2014年初三化學(xué)知識點(diǎn)歸納與解題技巧總結(jié)一、基本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化;區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在

11、化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中是否可以再分7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號 如：O2是單質(zhì)，CO2是化合物10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號來表

12、示物質(zhì)組成的式子 14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量該原子一個(gè)原二的實(shí)際質(zhì)量（千克）=I - :.二 一-丁 工昌. 1 '二."二相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu)：f質(zhì)子（+）丁原子核工中子（0）、EG“原子 j中十（U） 注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)J核外電子（一）_ 一得 一得原子、曷子的關(guān)系：陰離子 原子 一陽離子失失注：在離子里，核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)

13、 W核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A + B = AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB = A + B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A + BC = AC + B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB + CD = AD + CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 ）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) （不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 .| 一姐*多二者的關(guān)系：緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容

14、易察覺的氧化反應(yīng)|緩腎叉化會引起自燃，兩者自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒都是氧化反應(yīng)20、催化劑：在化學(xué)變化里能 改變其它物質(zhì)的 化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2HCM= 2H 2O + O2 T此反應(yīng)MnO是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑; 兩種液體互相溶解時(shí)，量多的

15、一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們 習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H+ + Cl -HNO=H+ + NO 3H2SQ=2Hf + SO42-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K+ OH -NaOH=Nla+ OH -Ba（OH） 2=Ba2+ 20H -鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO=K + NO3-NaSO=2Na+ + SO

16、42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO .10H2Q CuSO . 5屋O）風(fēng)化是化學(xué)變化, 潮解是物理變化27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣（或空氣）；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。二、基本知識、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?78%,氧氣占

17、21%,稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占 0.03%2、主要的空氣污染物： NO、CO SO、HbS NO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式： NH （氨氣）、CO（一氧化碳）、CO （二氧化碳）、CH （甲烷）、SO （二氧化硫）、SO （三氧化硫）、NO （一氧化氮）、NO （二氧化氮）、H2s （硫化氫）、HCl （氯化氫） 4、常見的酸根或離子：注意各酸根或離子所帶的電荷數(shù)SQ2-（硫酸根）、NO-（硝酸根）、CO2-（碳酸根）、C1O3（氯酸）、MnQ （高鎰酸根）MnO2-（鎰酸根）、PO3-（磷酸根）、Cl -（氯離子）、HCO（碳酸氫根）、HSO-（硫

18、酸氫根）、HPG2-（磷酸氫根）、H2PO-（磷酸二氫根）、OH（氫氧根）、HS（硫氫根）、S2-（硫離子）、NH+（俊根或俊離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al 3+（鋁離子 卜Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng):一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋼和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。（氧-2,氯化物中的氯為-1 ,氟-1 ,澳為-1 ）（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為 0 ;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價(jià)：（1）化學(xué)式

19、的意義： 宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接?元素符號表示的: 直接由原子 構(gòu)成的單質(zhì)多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):讀：直接讀其元素名稱 （稀有氣體的可加多個(gè)“氣”字或不加也可）僦（氣）Ar等b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。a.金屬單質(zhì)。如：鉀 K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳 C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氨（氣）He M（氣）Ne其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾o(hù)Q讀：氣體單質(zhì)在其元素 名稱后加多個(gè)“氣”如：每個(gè)氧氣分子

20、是由 2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：Q （氧氣）、N2 （氮?dú)猓 （氫氣）F2 （氟氣）、Cl2 （氯氣）、Br2 （液態(tài)澳）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧Q等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl （氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO （高鎰酸鉀）、K2MnO （鎰酸鉀）MgSO4 （硫酸鎂）、CaCO （碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟:

21、a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號的右下角。6 核外電子排布：1-20 號元素 （要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律（Mg）每層最多排 2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過 8個(gè)（最外層為第一層不超過 2個(gè)）先排滿內(nèi)層再排外層金JW j匕套原子的最外層電子數(shù)4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。一非金屬兀素原子的最外層電子數(shù) 4 ,易得電子，化學(xué)性質(zhì)皿稀有氣體兀素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)兩穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客

22、觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律穩(wěn)定結(jié)構(gòu)： 最外層8電子 第一層為最外 層2電子書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注” “等”。8-酸堿度的表示方法一一PH值70123456891011121314酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)說明：（1） PH（1=7,溶液呈中性；PH17,溶液呈酸性；PH值7,溶液呈堿性。（2） PH值越接近0,酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性越強(qiáng)；PH值越接近7,溶液的酸、堿性 就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀

23、、車白、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：/宏觀組成r單質(zhì)存在狀態(tài)t化合物表示方法元素符號質(zhì)子（+） 結(jié)構(gòu)原子核中子（°） J1核外電子（一）f原子S表示方法兀素符號相對質(zhì)量一相對原子質(zhì)量微觀構(gòu)成由原子構(gòu)成分子*表示方法化學(xué)式相對質(zhì)量一相對分子質(zhì)量11、化學(xué)符號的意義及書寫（1）化學(xué)符號的意義:a.元素符號：表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子。b.化學(xué)式：本知識點(diǎn)的第 5點(diǎn)第（

24、1）小點(diǎn)c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d.化合價(jià)符號：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價(jià)符號沒有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)符號前有數(shù)字時(shí)符號所表示的粒子（元素符號：原子 如：3S只表示3個(gè)硫原子v化學(xué)式：分子 如：5CO只表示5個(gè)二氧化碳分子離子符號：離子 如：4Mg+只表示4個(gè)鎂離子（2）化學(xué)符號的書寫：a.原子的表示方法：用元素符號表示如：氫原子：Hb.分子的表布方法：用化學(xué)式表不如：二氧化碳分子：COc.離子的表布方法：用離子符號表不如： 鈣離子：Ca +2d.化合價(jià)的表布方法：用化合價(jià)將節(jié)表不如正二價(jià)的鎂兀素： Mg注：原子、分子、離子

25、三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。如：兩個(gè)氧原子：20（而不是02, O是分子）；7個(gè)二氧化碳分子：7CO; 兩個(gè)鈣離子：2Ca2+先寫出粒子的符號，再在符號前面標(biāo)出粒子的個(gè)12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系:13、14、蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度 、不飽和溶液（，飽和溶液加入溶劑、降低（或升高）溫度制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置:氣體氧氣（O）氫氣（H2）二氧化碳（CO）藥品高鎰酸鉀（KMnO或雙氧水（HO）和二氧化鎰（MnO固（+固）或固+液鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或 稀硫酸（HbSO）固+液石灰石（大理石）（CaC

26、0和 稀鹽酸（HCl）固+液反應(yīng) 原理2KMnO瓦 KzMnO+MnO+OT 或 2HQ理O= 2H2O+OTZn+HSO=ZnSO+H2 TZn+2HCl=ZnCl2+HJCaC(3+2HCl=CaCl2+HaO+CO儀器 裝置檢驗(yàn)用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣 瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則 不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火 焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則亥 氣體是通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是 CO。收集 方法排水法（不易溶于水） 瓶口向上排空氣法（密度比 空氣大）排水法（難溶于水） 瓶口向卜排空氣法（密度 比空氣小）瓶口向上排空氣法（密度比空氣大） （不能用排水法收集）驗(yàn)滿（驗(yàn)

27、）用帶火星的木條，平放在集氣 瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿， 否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試 管口；<2幕近火焰，移開拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲，氫氣已 純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫 氣不純用燃著的木條，平放在集氣 瓶口，若火焰熄滅，則已滿； 否則沒滿放置正放倒放正放注思 事項(xiàng)檢查裝置的氣密性（當(dāng)用k種藥品制取時(shí)以下要迂忌）試管口要略向卜傾斜（防止 凝結(jié)在試管口的小水珠倒流 入試管底部使試管破裂）加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱,再集 中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后，先撤 導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中 的水倒流，使試管破裂）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液 面卜；點(diǎn)燃?xì)錃馇埃?/p>

28、一定要檢驗(yàn) 氫氣的純度（空氣中，氫氣 的體積達(dá)到總體積的4獷74.2%點(diǎn)燃會爆炸。）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液 面卜；不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)（通常狀況化學(xué)性質(zhì)用途卜）氧氣（Q）無色無味的 氣體，不勿 溶于水，密 度比空氣略 大點(diǎn)燃C + O2=CO （發(fā)出白光，放出熱量）1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊（注：Q具有助燃 性，但/、具有可燃 性，不能燃燒。）S + O2 =SO2 （空氣中一淡藍(lán)色火焰；氧氣中一紫藍(lán)色火焰）4P + 5O點(diǎn)燃=2P 2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2Q）3Fe + 2O 2 = Fe 3Q （劇烈燃燒

29、，火星四射，放 出大量的熱，生成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣 （H）無色無味的 氣體，難溶于 水，密度比空 氣小，是最輕 的氣體。可燃性：占燃點(diǎn)燃2H2 + O 2 = 2H 2O H 2 + Cl 2 = 2HCl1、填充氣、飛艦（密 度比空氣小）2、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可 燃性）4、提煉金屬（還原性）還原性： H2 + CuO = Cu + H 2O 3H 2 + WO3 = W + 3H2O3H2 + Fe 2洪=2Fe + 3H 2O二氧化碳（C無色無味的 氣體，密度大 于空氣，能溶 于水，固體的 CO叫“干 冰”。CO + H 2O =HCO （酸性）

30、（h2co = H 2O + CO2T）（不穩(wěn)定）1、用力火火（應(yīng)用其 不可燃燒,也不支持燃 燒的性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純 堿CO + Ca（OH） 2 =CaCOj +H2O （鑒另CO）CO +2NaOH=NaCO + H 2O一八r,r-同溫 -氧化性：CO + C = 2CO_ _ _ 同溫_ _ _.，一，CaCO = CaO + CO 2 T （工業(yè)制 CO2一氧化碳（CO無色無味氣 體，密度比空 氣略小，難溶 于水，后毒氣 體可燃性：2CO + O2 = 2CO2（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料2、冶煉金屬還原性：人CO + CuO = Cu + CO 23

31、CO + WO = W + 3CO 2A3CO + Fe 2C3 = 2Fe + 3CO 2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明:、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：Mn CuO Fe3。、C FeS （硫化亞鐵）2+藍(lán)色：CuSO?5H2Q Cu（OH）2、CuCQ 含 Cu 溶液、液態(tài)固態(tài)Q （淡藍(lán)色）紅色：Cu （亮紅色）、Fe2O3 （紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSO?7HQ

32、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅CuXOHbCQ無色氣體：N2、C CO Q、H2、CH有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO （紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色）、SO有臭雞蛋氣味：H2S3、常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO AgCl (就這兩種物質(zhì))藍(lán)色沉淀：Cu(OH、CuCO紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體(CO)放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：酸性氧化物和酸都可跟

33、堿反應(yīng)生成鹽和水：CO + 2NaOH = NazCO+ H 2O( HCO + 2NaOH = NazCO + 2H 2。SO + 2KOH = K2SO + H 2OH 2SO + 2KOH = K2SO + 2H 2OSO + 2NaOH = Na2SQ + H 2O H 2SQ + 2NaOH = Na2SO + 2H 2O酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變)CO + H 20 = H 2COSO 2 + H 2O = H2SOSO + H 2O = H2SO N 2O5 + H2O = 2HNO(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?pH試紙變紅色)5、堿和對應(yīng)的堿性氧

34、化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2OCaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O堿脩訛物跟tK切性成X寸應(yīng)的堿：(生哪U定是小竹水，否貝內(nèi)育綾孤匕期)K 2O + H2O = 2KOHNa 2O +HO = 2NaOHBaO + H 2O = Ba(OH)2 CaO + H 2O = Ca(OH)2不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH) =/MgO + H2O Cu(OH) 2 = Cu

35、O + H 2O 2Fe(OH)3 =Fe 2c3 + 3H 2O 2Al(OH) 3 = Al 2O3 + 3H 2O、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。(一)、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaC2固體、堿石灰、無水CuSO并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色)、生石灰等 除CO可用：澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO)、NaO解液、KOHm夜、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgN的液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、NaO皤液、KOHm夜除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的 雜質(zhì)。(二)、實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體(如 H、CO CH)或用CO H2還原CuO F&Q之前，要檢驗(yàn)氣體純 度。防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如：CO SO、N的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在 通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO、NO用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHC5洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO沖洗；n、堿用水