1、2018中考化學(xué)試題匯編：考點(diǎn)36工藝流程圖題1. （2018?湖北黃岡）金屬鴇（W 可做白熾燈泡的燈絲。用黑鴇礦主要含有FeWO（鴇酸H:WO*亞鐵）1制得金屬鴇（W的工藝流程如下圖所示： meWmCOi 舄鸛9 N叼WO工擒選 其主要反應(yīng)原理如下: 4FeWO+ 4NaCO+ Q gf4N&WO+ 2FezO3+ 4CONaW0 2HC1 （熱濃）= HWO+ 2NaCl H 2WOH2O+ WO3H2+WOW 3H2O下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.反應(yīng)的產(chǎn)物都有氧化物C.反應(yīng)中有元素的化合價發(fā)生改變D. 為加快反應(yīng)的速率，可將黑鴇礦石碾成粉末【答案】B【解析】A、反應(yīng)是由

2、一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故正確；B、由的化學(xué)方程式可知，在反應(yīng)中的生成物中沒有氧化物，故錯誤；C、反應(yīng)中鐵、氧的化合價從+2、0變成+3、-2;反應(yīng)中氫、鴇的化合價從0、+6變成+1、0,故正確；D將黑鴇礦石碾成粉末，可增大物質(zhì)間接觸面積，反應(yīng)速率加快，故正確。故選B。2. （2018?呼和浩特）實(shí)驗(yàn)室中同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)，成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況。下列說法正確的是（）A.甲溶液可以選擇稀鹽酸或CaC%溶液（查閱資料得知： CaC4溶液顯中性）B.若H、出均有明顯現(xiàn)象，則說明樣品部分變質(zhì)C. D物質(zhì)可能是氣體，也可能是沉淀D.溶液B中的溶質(zhì)一定只含有 NaO書口

3、甲【分析】根據(jù)變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉、氫氧化鈉均顯堿性， 探究久置氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，要證明固體中含有碳酸鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉、氫氧化鈉均顯堿性，檢驗(yàn)氫氧化鈉的存在應(yīng)先排除碳酸鈉的干擾，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、甲溶液不能選擇稀鹽酸，因?yàn)闅溲趸c、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉溶液，溶液B為氯化鈉溶液和鹽酸的混合溶液，滴加酚酗:溶液不變色， 無法確定溶液中是否含有氫氧化鈉，故選項(xiàng)說法錯誤。日甲溶液可以選用氯化鈣溶液，若H、出均有明顯現(xiàn)象（現(xiàn)象分別是產(chǎn)生白色沉淀、酚酬：溶液變紅色），分別說明含有碳酸鈉、氫氧化鈉，則說明樣品部分變質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。C由A選項(xiàng)的分析，D

4、物質(zhì)是沉淀，故選項(xiàng)說法錯誤。D溶液B中的溶質(zhì)中一定含有碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成的氯化鈉，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：B。3. （2018?呼和浩特）黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵（FeS）,工業(yè)上可利用黃鐵礦煨燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)濃硫酸，其工業(yè)流程如圖：F廣|斤/海成羽國R I tll I回匚國-國T畫下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)不是置換反應(yīng)，反應(yīng)為化合反應(yīng)B.反應(yīng)中各元素的化合價均發(fā)生了改變C.該工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣中的SO可以用熟石灰溶液吸收D.向制得的100克98%勺濃硫酸中加入100克蒸儲水，配制 49%勺稀硫酸【分析】A、反應(yīng)是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)為二氧化硫與氧氣反應(yīng)生

5、成三氧化硫、三氧化硫與氧氣反應(yīng)生成硫酸，進(jìn)行分析判斷。日根據(jù)反應(yīng)是二硫化亞鐵（Fe&）與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，進(jìn)行分析判斷。C根據(jù)二氧化硫能與堿溶液反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷。D根據(jù)濃硫酸的稀釋方法，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、反應(yīng)是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)為二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫、三氧化硫與氧氣反應(yīng)生成硫酸，均屬于化合反應(yīng)；故選項(xiàng)說法正確。B、反應(yīng)是二硫化亞鐵(FeS)與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，鐵、硫、氧元素的化 合價均發(fā)生了改變，故選項(xiàng)說法正確。C二氧化硫能與堿溶液反應(yīng)，該工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣中的SO可以用熟石灰

6、溶液吸收，故選項(xiàng)說法正確。D稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量 及時地擴(kuò)散；切不可把水注入濃硫酸中，應(yīng)將制得的 100克98%勺濃硫酸加入到水中，故選 項(xiàng)說法錯誤。故選：D。MgO FezQ、Cu5口 SQ4. (2018?四川德陽)氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：曠石過樗鹽取部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表:沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1(1)熟石灰主要成分的化學(xué)式是 。(2)溶液 A中的陽離子是 (填離子符號)。沉淀

7、C的成分是。(4)溶液B與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。【答案】(1).Ca(OH)2(2).Mg+、Fe3+、Cu2+、H+(3).Fe(OH)3、Cu(OH)2(4).MgCl2+Ca(OH)一Mg(OH)2 J +CaCl2【解析】(1)熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2；(2)礦石中加入稀鹽酸，可以與氧化鎂、氧化鐵和氧化銅反應(yīng)分別生成氯化鎂、氯化鐵和氯化銅，由于鹽酸過量，故也含有稀鹽酸，故溶液中的陽離子有M廣、Fe3+、Cu2+、H+；(3) pH控制在7-9時，溶液中的鐵離子和銅離子會生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化銅沉淀；(4)溶?夜B中的主要成分是氯化鎂，故氯化鎂與氫氧化鈣

8、反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,故反應(yīng)方程式為 MgC2+Ca(OH)一Mg(OH J +CaCl2;5. (2018?安徽)廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等，為實(shí)現(xiàn)對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。已知：Sn+SnCl4=2SnCl2(1) SnCl4中錫元素的化合價是+4 q(2)銅的金屬活動性比錫的弱 (填“強(qiáng)”或“弱”)，固體A中一定含有的金屬元素是Cu 。誦取(3)寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2SnCLSnCl4+Sn。(4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點(diǎn)是保護(hù)環(huán)境(回答一點(diǎn)即可)。【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合流程圖進(jìn)行分析解答，在化合物中各元素正負(fù)化合價的

9、代數(shù)和為零，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法以及流程的特點(diǎn)進(jìn)行分析解答即可。【解答】解：(1) SnCl4中氯元素的化合價為-1,故錫元素的化合價為 +4,故填：+4。(2)銅的金屬活動性比錫的弱，因此加入銅不能與SnCl4反應(yīng)，故固體 A中一定含有的金屬元素是Cu,故填：弱；Cu。(3 )步驟中SnCl2通電分解生成SnCl4和Sn,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方 程式為通電通電2SnCl2 SnCl4+Sn,故填：2SnCl2 - SnCL+Sn。(4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點(diǎn)是保護(hù)環(huán)境，故填：保護(hù)環(huán)境。【點(diǎn)評】本題考查的是常見的物質(zhì)的制備的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn) 行

10、。過崇的6. (2018?廣西)碳酸根是一種重要的化工產(chǎn)品，某廠用含二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋼原料生產(chǎn) 碳酸鋼產(chǎn)品，采用了以下的工藝流程：漢號的鹽酸r I 耿忸國 懂 紂二氧化硅雜廄二氧化捺(1)為節(jié)約成本，過程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是二氧化碳 ，加入過量的鹽酸的目的是 使碳酸鋼完全反應(yīng)為氯化銀(2)向氯化鋼溶液中加入過量的氫氧化鉀并通入二氧化碳，其中能生成碳酸鋼的方程式是 BaC%+2KOH+GOBaCOj +2KC1+HO 。(3)溶1A A中溶質(zhì)的成分， 可能的組合有 KOH KCl、BaCl2； KOH KCl; KOH KC3 -CO 。(4)操作3包括的兩個操作是洗滌、干燥 。【分

11、析】根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對應(yīng)的過程分析每個對應(yīng)的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應(yīng)的信息。【解答】解：(1)根據(jù)可循環(huán)利用的物質(zhì)的特點(diǎn)，既是某反應(yīng)的生成物又是另外反應(yīng)的反應(yīng)物，圖中向碳酸鋼中加鹽酸產(chǎn)生二氧化碳，又可以參與到制取碳酸鋼的反應(yīng)中，所以答案為：二氧化碳。加鹽酸過量的目的是使碳酸鋼完全溶解，所以答案為：使碳酸鋼完全溶解并全部轉(zhuǎn)化為氯化肌(2)向氯化鋼溶液中加入過量的氫氧化鉀并通入二氧化碳，其中二氧化碳與氫氧化鉀生成碳酸鉀和水，碳酸鉀再和氯化鋼發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為：BaCl2+2KOH+COBaCOj +2KCI+H2Q所以答案為：BaCl2+2KOH+COBaCOj +2

12、KCI+H2O;(3)原料與過量的鹽酸反應(yīng)后的溶液中含有的溶質(zhì)有氯化氫、氯化銀，在得到的溶液中加入過量氫氧化鉀溶液和二氧化碳，由于氫氧化鉀過量， 所以溶液A中一定含有氫氧化鉀。其中氫氧化鉀先和氯化氫發(fā)生中和反應(yīng)，此時溶液中不含氯化氫，只含氫氧化鉀、氯化鉀、氯化銀，再跟二氧化碳反應(yīng)：二氧化碳少量時，生成的碳酸鉀不足以將氯化鋼反應(yīng)完，所以此時溶液中的溶質(zhì)為：KOH KC1、BaCl2；二氧化碳足量時，生成的碳酸鉀恰好與氯化銀完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)為：KOH KC1;二氧化碳過量時，生成的碳酸鉀在將氯化銀反應(yīng)完之后還有剩余，此時溶液中的溶質(zhì)為：KOH KC1、(CO;(4)經(jīng)過操作2過濾后得到固

13、體 A和溶液A,其中固體 A為碳酸鋼，而過濾得到的固體表面還殘留有少量的溶液 A,所以要先洗滌沉淀然后干燥得到產(chǎn)品。所以答案為：洗滌、干燥 故答案為：(1)二氧化碳；使碳酸鋼完全反應(yīng)為氯化銀；(2) BaCl2+2KOH+COBaCOj +2KCI+H2O;(3) KOH KCl、BaCl2； KOH KCl; KOH KC1、K2CO;(4)洗滌、干燥；【點(diǎn)評】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性。解答的問題實(shí)際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實(shí)很簡單很基礎(chǔ)，或者可以說轉(zhuǎn)化圖提供的是情境，

14、考查基本知識。7. (2018以津)(1)如圖是利用海鹽提取粗鹽的過程：T .把笊卜干小戲I T蔡麗卜LH 占。化工嚴(yán)如圖中是 蒸發(fā) 池(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)。(2)粗鹽中含有少量 CaCl2、MgCb、NaaSQ和泥沙，某同學(xué)將該粗鹽樣品進(jìn)行提純。將樣品加適量水溶解，然后進(jìn)行過濾，除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，得到澄清溶液；向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液、NaOHl液和 碳酸鈉 溶液,除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純凈的NaCl溶液；蒸發(fā)溶液，得到較多氯化鈉固體時停止加熱，他注意到不能立即把蒸發(fā)皿 直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺。(3)另一同學(xué)用所得的氯化鈉和蒸

15、儲水配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%勺氯化鈉溶液。配制步驟：稱量和量取溶解計算裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽。配制上述溶液的正確順序是(填序號)。【分析】(1)根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離進(jìn)行分析；(2)根據(jù)過濾是分離固體與液體的一種操作進(jìn)行分析；根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸根沉淀等知識進(jìn)行分析；根據(jù)氯化鈉溶液蒸發(fā)操作的儀器進(jìn)行分析；(3)根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的正確操作進(jìn)行分析。【解答】解：(1)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離，所以圖中是蒸發(fā)池；(2)過濾是分離固體與液體的一種操作，所以將樣品加適量水溶解，然后進(jìn)行過

16、濾，除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，得到澄清溶液；碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，所以向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的 BaCl2溶液、NaOH液和碳酸鈉溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純凈的NaCl溶液；蒸發(fā)溶液，得到較多氯化鈉固體時停止加熱，他注意到不能立即把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺；(3)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的正確操作是計算、稱量、溶解、裝瓶，所以配制上述溶液的正確順序是。故答案為：(1)蒸發(fā)池；(2)過濾；碳酸鈉；蒸發(fā)皿；(3)。8. (2018?重慶)某工廠的廢水中含有MgSOm FeCL,技術(shù)人員逐漸加入 NaOH容液調(diào)節(jié)廢水

17、的pH,先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產(chǎn)品。操作流程如下圖所示。某酸(1)固體A與某酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為HbSO+Mg(OH 2 MgS Ni在溶液中的活動性由強(qiáng)到弱的順序依次是 。【答案】(1). 過濾 (2).Fe2+ (3).Fe+CuSO=FeSO+Cu(或 Fe+HSO=FeSO+H4 )(4) . Ni Cu Ag【解析】(1)操作將固液分離，故是過濾；(2)固體中的饃和鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸饃和硫酸亞鐵，過量的鐵粉于硫酸饃反應(yīng)生成饃和硫酸亞鐵，故濾液 2是硫酸亞鐵溶液，陽離子是Fe2+ ;y T上遜？是銅，氣氣和硫酸反應(yīng)生成梳峻/溶液.其山含有過蚌的稗曲.酸.故加

18、入秋后鐵”以與確 酸銅反應(yīng)*成荊和硫最亞銳或鐵與稀硫超反應(yīng)生成硫酸亞軾和國氣.故反應(yīng)方程式為Fe+Cu5O4FeSO4+Cu Fe-kH3SOj = FeSO4 +h3T).（4） Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強(qiáng)到弱的順序依次是Ni Cu Ag ;10. （2018?江蘇連云港）過氧化鈣（CaQ）是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣主要成分為Ca（OHb,含少量CaCO為原料制備CaO的一種工藝流程如下:NHQ溶出電看流提取ch .制看CQ * 8H/ 想干過濾2 脫水cc注液【查閱資料】I.Ca(OH) 2+2NHCl=CaCl2+2NH H2On .CaCl 2+2NH HO+HQ+6H

19、2O=CaO 8H2OJ +2NHC1ni.CaO2-8屋0在水中不太穩(wěn)定，會緩慢分解。（1） “提取Ca（OH）2”時反應(yīng)的基本類型是Ca（OH）2的俗名為;“過濾1”所得濾渣的主要成分是（2）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的是：濾紙邊緣略低于漏斗口、。生產(chǎn)過程中為了精確測定溶液的pH,常使用（填儀器名稱）。（3）在其他條件不變的情況下,制備CaO-8屋0的反應(yīng)時間 對其產(chǎn)率（w）的影響如圖所示。平均反應(yīng)速率最快的時間段為:（填字母）。a. 0 10min b. 10 20min c. 20 30min d.30 40min 30min后，w開始下降的

20、主要原因是（4）為了測定加入的NHCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取30.00gNH4Cl溶液于燒杯中，加14.35g白色固體。入稍過量的AgNO溶液，完全反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到 通過計算確定該溶液中 NHCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）【答案】（10分）（1）復(fù)分解反應(yīng)熟石灰（或消石灰）CaCO 3（碳酸鈣）（3分）（2）液面低于濾紙邊緣 pH計（酸度at或pH測定儀）（2分）（3）aCg-8H2O在水中不太穩(wěn)定會緩慢分解（2 分）（4） 17.8%（1 分）【解析】（1）提取Ca（OH）2的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NHCl=CaCl2+2NH-HO屬于復(fù)分解反應(yīng)； Ca（OH）

21、2的俗名為熟石灰（或消石灰）；CaCOX碳酸鈣）難溶于水，是濾渣的主要成分；（2）過濾操作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。“一貼”是指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；“二低”是指濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液液面低于濾紙邊緣；“三靠”玻璃棒緊靠濾紙三折處，濾液燒杯緊靠玻璃棒，漏斗器下端緊靠燒杯內(nèi)壁；pH計（酸度1t或pH測定儀）可以精確測定溶液的pH; （3）據(jù)圖判斷010min,平均反應(yīng)速率最快；Cu O2 8HO在水中不太穩(wěn)定會緩 慢分解，使反應(yīng)減慢；（4）設(shè)30.00gNH4Cl溶液中含NHCl的質(zhì)量為X。NHCl+AgNO=AgCl J +NHNO 53.5143.5x 14.35g 53.5/x=

22、143.5/14.35g x=5.35g 所以該溶液中 NHCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（5.35g/30.0g） X100%= 17.8%。11. （2018?!蘇泰州）海水中含有豐富的自然資源，一般是先將海水淡化獲得淡水，再通過一系列工藝流程從剩余的濃海水中提取其他產(chǎn)品，從濃海水制取鎂的主要反應(yīng)過程如下圖所示。請回答下列問題（1）用濃海水可以制得粗鹽，方法是 。（2）電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為 。（3）溶解1.16噸氫氧化鎂至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺稀鹽酸 噸？請寫出計算過程。【答案】（1）.蒸發(fā)溶劑（2）. MgCl2通電Mg+C12T （3）. 14.6t【解析】（1）氯化鈉溶解度受溫度影響變化

23、不大，用濃海水可以制得粗鹽，方法是蒸發(fā)溶劑。（2）電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為MgCl2通上Mg+CLT。(3)解：設(shè)溶解1.16噸氫氧化鎂至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺稀鹽酸質(zhì)量為xMg( OH) 2 + 2HCl= MgCL + 2H2。58731.16t10% Xx正確書寫化學(xué)點(diǎn)睛：物質(zhì)溶解度受溫度影響變化不大溶液提取晶體時使用蒸發(fā)溶劑的方法。方程式，并根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算是順利完成本題的重要保證。12. (2018?江蘇揚(yáng)州)空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素CO(NH)2的流程。請按要求回答相關(guān)問題：(1)空氣屬于(填“純凈物”或“混合物” )，X是空氣中含量最多

24、的氣體，其分子式為。(2)圖中分離空氣的過程屬于 變化(填“物理”或“化學(xué)”)。(3)空氣中含有的少量稀有氣體的化學(xué)性質(zhì) (填“活潑”或“穩(wěn)定”)。(4)實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;二氧化碳的密度比空氣 (填“大”或“小”)。(5)天然氣的主要成分是 CH,天然氣屬于 再生資源(填“可”或“不可”)。點(diǎn)燃CH之前應(yīng)。 8g CH4完全燃燒消耗32gQ,生成agCQ和18gH2O,則a=0由CH在該流程中的作用表明：化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時也會伴隨有 變化(填“能量”或“原子個數(shù)”)。(6)尿素屬于 (填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”);寫出 NH合成尿素的化學(xué)反應(yīng)

25、方程式 O【答案】(1). 混合物 (2). N 2 (3). 物理(4). 穩(wěn)定(5).CaC02HCLCaCl 2+HO+COT (6).大(7). 不可(8).檢驗(yàn)甲烷的純度(9).22 (10). 能量(11). 氮肥(12). CO 2+2NHf舲息高壓 CO(NHh+HO【解析】本題主要考查了純凈物和混合物的判別，常見化肥的種類和作用，化學(xué)變化和物理變化的判別，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，化學(xué)方程式的書寫等。解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)， 結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷得出正確的結(jié)論(1)空氣中含有多種成分，屬于混合物；X是空氣中含量最多的氣體，該氣體是氮?dú)猓浞肿邮綖镹b；(2)圖中分離空氣

26、的過程沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；(3)空氣中含有的少量稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；(4)實(shí)驗(yàn)室用大理石(或石灰石)和稀鹽酸制取二氧化碳，大理石(或石灰石)的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為CaC02HCLCaCL+HO+COT ;二氧化碳的密度比空氣大；(5)天然氣屬于不可再生資源；可燃性氣體不純時點(diǎn)燃或加熱可能產(chǎn)生爆炸，點(diǎn)燃CH之前應(yīng)檢驗(yàn)甲烷的純度。8g CH 4完全燃燒消耗32gQ,生成agCO和18gH2。，根據(jù)質(zhì)量守ff定律，則 a=8g+32g - 18g=22g;根據(jù)流程圖可知，化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時也會伴隨有能量變化；(6)尿素只

27、含有營養(yǎng)元素氮元素，屬于氮肥；根據(jù)流程圖可知，二氧化碳和NH在低溫高壓下能反應(yīng)生成尿素和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+2NH低溫高壓CO(NH)2+H2O13. (2018?江蘇揚(yáng)州)某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為Fe2O)。用該廢渣制取CaCl2晶體(CaCl2 xH2。)并進(jìn)行組成測定，其制取的流程如下圖所示：過渡 一:鼠,溶液 * txck同體FcjOt已知：NHCl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(qiáng)XRD圖譜。寫出煨燒(1)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。右圖為煨燒前后廢渣的時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 cZ盤iw;生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 色。(3)在其它條件相同的情況下，CaCl2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取溫度為 C左右。(4)若使用過量濃度較高的 NHCl溶液，則所得 CaCl2溶液中會含有 NHCl、(填化學(xué) 式)等雜質(zhì)。(5)過濾得到的FezQ在高溫下可與 CO反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(6)測定晶體(CaCl 2 xHLO)的組成：a.稱取14.7000g CaCl 2晶體于錐形瓶內(nèi)，加入適量蒸