1、【內容講解】常見氣體的制備與收集整理：華僑大學校草級學長、幾種氣體制備的反應原理二氣體發生裝置的類型1設計原則：根據反應原理、反應物狀態和反應所需條件等因素來選擇反應裝置。2.裝置基本類型:裝置類型固體反應物（加熱）固液反應物（不加熱）固液反應物（加熱）裝置示意圖主要酒精燈、試管啟普發生器酒精燈、燒瓶、分液漏斗儀器典型Q、NH3等H2、CQ、HbS 等。Cl 2氣體試管口應稍向下傾斜,在用簡易裝置時，如用長頸先把固體藥品加入燒瓶,操作防止產生的水蒸氣在管口漏斗，長頸漏斗的下口應伸入然后加入液體藥品;要點冷凝后倒流而引起試管破液面以下，否則起不到液封的要正確使用分液漏斗。裂;作用；加入的液體反應

2、物鐵夾應夾在距試管口（如酸）要適當；塊狀固體制C2H4:1/3 處;與液體的混合物在常溫下反應膠塞上的導管伸入試管制備氣體可用啟普發生器制里面不能太長，否則會妨礙備。氣體的導出。制C2H2:三、氣體的收集方法和裝置根據氣體的密度、溶解性、穩定性可將氣體的收集方法分為三種。1、收集方法：A排水集氣法凡難溶于水或微溶于水，又不與水反應的氣體都可用排水法收集，如圖甲。B排空氣法一種是向上排空氣法，凡是氣體的相對分子質量大于空氣的平均相對分子質量的可用此法，如圖乙；若氣體的相 對分子質量小于空氣的平均相對分子質量，則用向下排空氣法，如圖丙。2、收集裝置：(1)圖甲可收集 Q、Hb、N2、Cl2(飽和N

3、aCl溶液)、(2)圖乙可收集 CI2、NQ、CO、SQ等。(3)圖丙可收集 H、NH、CH4等。(4)圖丁從A進氣相當于圖乙，從B進氣相當于圖丙ONO CQ(飽和NaHCO溶液)、CO等。四、氣體的干燥凈化裝置1、氣體干燥凈化裝置：液態干燥劑固態干燥劑固體，加熱裝置常見干燥劑濃硫酸（酸性、 強氧化性）無水氯化鈣（中性）堿石灰（堿性）除雜試劑Cu CuQ Mg等可干燥的氣體H、Cl2、Q、SQ、N2、CO、CQ CH4H2、Cl 2、Q、SQ、12、CQ、CQ CH4H2、Q、Nb、CQ CH、NH可除去H2、Q、N2、CQ不可干燥的氣體HBr、NH、HINHCl 2、SQ、CQ、NQ等氣體的

4、凈化、干燥裝置一般常用的有洗氣瓶、干燥管、U形管和雙通加熱管幾種。見除雜試劑有： 強堿溶液：如 NaQH溶液可吸收 CQ、SQ、HS、Cl2、NQ等呈酸性的氣體。 飽和的酸式鹽溶液，可將雜質氣體吸收轉化，如：飽和NaHCQ溶液能除去CQ中混有的HCI、SQ等強酸性氣體。飽和NaHSQ溶液能除去SQ中混有的HCI、SQ等氣體。飽和NaHS溶液能除去 fS中混有的HCI氣體。 濃HbSQ:利用它的吸水性，可除去H、SQ、HCI、CQ NQ、CH等氣體中混有的水蒸氣。但由于濃HbSQ有強氧化性，不能用來干燥具有強還原性氣體，如H2S、 HBr、 HI 等。CQ氣體中的SQ、H2S等。 酸性KMnQ溶

5、液：利用它的強氧化性，可以除去具有還原性的氣體，如除去混在(2) 干燥管、U形管一般裝入固體的干燥劑。常見的固體干燥劑有：用來干燥酸性氣體。如PaQ、硅膠等。用來干燥堿性氣體。如CaQ堿石灰、固體 NaQH等。既能干燥堿性氣體又能干燥酸性氣體。如CaCl2(但CaCl2不能干燥NH,因易形成 CaCIa 8NH氨 酸性干燥劑， 堿性干燥劑， 中性干燥劑， 合物 ) 。Cu 和混合氣體中 O2 反應而(3) 雙通加熱管一般裝入固體除雜劑，除雜試劑和混合氣體中的某一組分反應。例如： 將 Q2 除去。另外還常用固體的無水 CuSQ裝入干燥管中，通過顏色變化檢驗水蒸氣的存在 (但不能用CuSQ作干燥劑

6、，因CuSQ 吸水率低)。用Na2O固體也可將 CQ、HQ(氣)轉化為Q。2、尾氣處理裝置 :尾氣處理與凈化、干燥的原理和裝置是一樣的。2、(1) 圖甲裝置中若裝 NaQH可吸收CI2、SQ、NQ、CQ等酸性氣體。若裝 NaSQ可吸收CI2、SQ、NQ等。(2) 圖乙和圖丙裝置中若裝堿石灰可吸收 Cl2、SQ、NQ、CQ等酸性氣體，同時他們還是一個雙吸收裝置，應用于 制取易潮解的物質，如，制無水 AICI 3時，正好可吸收多余的 CI2,反應結束后冷卻過程中又可吸收回流的空氣以防止 潮解。(3) 尾氣處理還可以用下列裝置：A. 甲裝置吸收極易溶于水的氣體如 B. 乙裝置吸收溶解度較小的氣體如C

7、. 丙裝置除去可燃的有毒氣體如D. 無需要吸收直接排放的氣體有3、防倒吸完全裝置 :甲乙HCl、NH3 等。Cl2 等。CO等。Q、N2、H2、CO、CXHr,其中H2和CXHY必須排放到室外。4測量氣體的體積 :利用氣體的不溶于某些液體的性質(如Ha難溶于水，CI2難溶于飽和食鹽水)可用排液法粗略測量氣體的體積。其多種量氣裝置見下圖。實驗操作水平的高低決定了測量誤差的大小。為減少量氣誤差，應注意：裝置 (A) ，反應后應恢復到室溫再讀數，實驗前集氣瓶應充滿水。氣體體積即量筒中水的體積，裝置(B):讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平。讀取反應前后甲管中液面體積讀數的差值即為氣體體 積裝

8、置(C):測量收集到氣體體積，應先使氣體冷卻至室溫，再慢慢將量筒下移，使量筒內外液面高度相同，再讀取 讀數裝置(D):實驗中水面要沒過漏斗頸，量筒中裝滿水，反應在漏斗中進行，生成 氣體的體積即為量筒內氣體的體積。裝置(E):用于測量混合氣體中被吸收 (或不被吸收)的體積分數.讀數時球形容器和量氣管液面相平，量氣管內增加的水的體積等于不被反應管吸收的氣體的體積五、氣體制備實驗的基本過程1、氣體制備實驗一般分為以下六個環節制氣 7安全裝置 7除雜 7 干燥 7反應 7尾氣處理2、氣體制備實驗操作的一般步驟：(1) 組裝 ( 從上到下、從左到右 )(2) 檢驗氣密性(3) 加入藥品(4)(5)(6)

9、(7)排盡裝置內的空氣 驗純 性質實驗或反應 拆除裝置典型例題】1下列實驗裝置圖正確的是【解析】本題考查了：了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法，能繪制和識別典型實驗儀器的裝置圖, 掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法）。分解溫度是關鍵，乙醇在圓底燒瓶中，溫度計的水銀球必須置于反應混合液的液面以下測乙醇的分解溫度； 實驗室制備氯氣是在加熱條件下反應的，該裝置沒有熱源，由于反應在加熱條件下進行，鹽酸的揮發性導致一部分氯 化氫氣體隨著氯氣揮發出來，同時伴有少量的水蒸氣的產生，所以在收集裝置前應該連有兩個洗氣瓶，一個裝有飽和 食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，一個裝有濃硫

10、酸除去氯氣中的水蒸氣，而該裝置中沒有熱源和除雜裝置； 隨著乙酸乙酯揮發出來的有乙醇和乙酸，其中乙醇極易溶于水，而乙酸又能和碳酸鈉溶液反應，導管插入液面就會產 生倒吸，使反應得不到乙酸乙酯。答案 B.【標準答案】 B【試題分析】A項中制乙烯的溫度計應插入液面以下以測溶液的溫度； 導管不能插入液面以下?！军c評】認真注意課本中的每個演示實驗和學生實驗。A 選項：實驗室制備乙烯控制乙醇的C 選項：D 選項：C 項中沒有除雜裝置； D 項收集乙酸乙酯時2. 下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是A. NO和 C2CH2 和 COB. HCI 和 NH3D. SQ 和 CO【解析】A和B選項

11、中的兩組氣體會發生反應，不能共存；C選項中的H不能用向上排空氣法收集，而CC一般用排水法收集；而 D選項中的SQ和CO常溫下不發生反應，而且兩者的密度均比空氣大，都可以用向下排空氣法收集。 所以符合題意的選項為 D。3. 實 驗 室 模 擬 合 成 氨 和 氨 催 化 氧 化 的 流 程 如 下 ：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（ NaNO）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。（ 1）從上圖中選擇制取氣體的合適裝置： 氮氣 、氫氣 。、。填“會”或“不會”）發生倒吸，（ 2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有。用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入

12、乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱 ，錐形瓶中還可觀察到的現象是： 寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式： 反應結束后錐形瓶內的溶液中含有 H+、OH-、 離子。某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：（ 3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續通入乙裝置的水中吸收氨， 原因是：（ 4） 的原因是：（ 5）（ 6）上（用以下所 上，不能直接放在桌面上。（ B）（1）雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于 給儀器的編號填入， 下同） ，取用坩堝應使用 ，灼燒后的坩堝應放在 _實驗所用儀器： A. 蒸發皿 B. 石棉網 C. 泥三角

13、D. 表面皿 E. 坩堝鉗 F. 試管夾（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是OA. 灼燒過程中部分氧化銅被還原 B. 灼燒不充分銅未被完全氧化C. 氧化銅在加熱過程中分解生成銅D. 該條件下銅無法被氧氣氧化（3） 通過途徑n實現用粗制氧化銅制取膽磯，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、冷卻結晶、 、自然干燥。（4） 由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽磯，與途徑I相比，途徑n有明顯的兩個優點是： 次。（5）在測定所得膽磯（CuSO XH2O中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行 （6）若測定結果 x 值偏高，可能的原因是 _

14、 a. 加熱溫度過高 b. 膽礬晶體的顆粒較大 c. 加熱后放在空氣中冷卻 d. 膽礬晶體部分風化 分析與解答：（A）（ 1）由題給反應物的狀態， （液）來制取，則可用 b 制取。（ 2）干燥氣體和調節（或控制）NaNO和NHCI都是飽和溶液,H2和N2的流速?？赏浦?N2 用 a 裝置，而 H2 是由鋅粒（固）和稀酸（ 3）不會，因合成氨的反應是一個可逆反應，生成的混合氣體除（ 4）從能使鉑絲保持紅熱可以推知，氨的氧化反應是一個放熱反應。 氧化又產生NQ,所以錐形瓶中會看到有紅棕色氣體產生。5）乙裝置中氨氧化的反應方程式為4NH3+5Q2NH3 以外還有大量的 N2 和 H2 存在。根據氨氧

15、化的產物看有NQ生成，NQ被Q24NO+6H2O。（6）因氨氧化生成的 NO與Q、H2O反應生成HNO,未氧化的氨與 HNO反應生成NHNO。因此，反應結束后，錐形瓶 內 的 溶 液 中 除 有 H+ 、 OH- 外 ， 還 應 有 NHNO。（2）（3） 物雜質后，4）根據途徑I的反應方程式Cu+2HSQ（濃）CuSO4+SQ t +2HbO（B）（ 1）因坩堝加熱后溫度較高，應放在泥三角上進行加熱，且取用坩堝時要用坩堝鉗，并且為防止坩堝炸裂 和燒壞桌面，燒后的坩堝要在石棉網上冷卻，不能直接放在桌面上。灼燒后含有少量銅其原因可能是灼熱不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。利用途徑n制取膽磯時，必須先加酸將氧化銅溶解，加熱通氧氣將Cu氧化，過濾除去粗制氧化銅中的不溶然后再蒸發溶劑，冷卻結晶，再過濾得晶體，最后將其干燥，由此可寫出答案。2CuSO4+2H2O可以看出途徑和途徑n的反應方程式 2Cu+O+2H2SO（?。﹏的優點是：產生等量的膽磯比途徑I耗硫酸少；途徑n不產生污染大氣的氣體(SO)。(5)稱量操作至少進行 4次，分別是：稱量坩堝；稱量加入晶體后的坩堝；稱量加熱冷卻后的坩堝; 稱量再加熱、再冷卻后的坩堝至兩次稱量的值相