1、27.某同學(xué)為了測(cè)定由氧化銅和氧化鐵組成的混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用氫氣作還原劑，并用濃硫酸吸收反應(yīng)生成的水。已知混合物的總質(zhì)量是24克，實(shí)驗(yàn)前盛有濃硫酸的試管的總質(zhì)量是130.5克，實(shí)驗(yàn)后變?yōu)閘37.7克(設(shè)反應(yīng)已進(jìn)行完全，且生成的水全部被濃硫酸吸收，據(jù)此計(jì)算：有多少克氫氣參加了反應(yīng)；混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。28.某學(xué)生在10時(shí)取100克水配制成氯化鉀的飽和溶液，又取50克水加入35.4克硝酸鈉配成溶液，然后將兩種溶液混合，發(fā)現(xiàn)有晶體析出。試通過計(jì)算指出析出晶體是什么物質(zhì)。（已知10時(shí)，KCl的溶解度為31g，KNO3的溶解度為20.9g，NaCl的溶解度為35.8g，NaNO3的

2、溶解度為80g） 26.碳酸氫鈉加熱可發(fā)生如下反應(yīng)：xNaHCO3yNa2CO3zCO2uH20上述化學(xué)方程式的系數(shù)x、y、z、u分別為多少?NaHCO3和Na2CO3的混合物共3.36克，充分加熱后質(zhì)量減少了0.62克，然后加入過量的鹽酸，使之發(fā)生反應(yīng)。求：a.混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b.加鹽酸后生成多少克CO2(保留2位小數(shù)27.下圖是一個(gè)化合物的組成分析實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表示：實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后(銅的氧化物玻璃管的質(zhì)量137.8克131.4克(氯化鈣U形管的質(zhì)量100.8克108.O克*玻璃管質(zhì)量為80.2克。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答：完全反應(yīng)后生成水的質(zhì)量是。生成的水中氧的質(zhì)量是。銅的氧化物中銅

3、的質(zhì)量是。銅的氧化物中銅和氧的質(zhì)量比是。將化合物組成元素的質(zhì)量比，分別除以各自的原子量，即可求得該化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比。則銅的氧化物中銅、氧的原子個(gè)數(shù)比是。 將的計(jì)算結(jié)果變?yōu)樽詈?jiǎn)整數(shù)比，即求得銅的氧化物的化學(xué)式。銅的這種氧化物的化學(xué)式是。30.某晶體的分子量為126，它的分子式可用HxCyOz·nH2O表示，取6.3克該晶體，在100完全失水后稱得固體質(zhì)量為4.5克。又測(cè)得C、H、O在無水HxCyOz的質(zhì)量百分比分別為2.2%、26.7%、71.1%。通過計(jì)算確定該晶體的分子式。上述無水物加入少量濃硫酸共熱后生成CO、CO2、H2O，試寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方式：。實(shí)驗(yàn)室可以用上面

4、的反應(yīng)制取CO。為了得到較多量的干燥而純凈的CO，應(yīng)將混合氣體先通過 溶液除去，再通過除去，最后就剩下純凈的CO。30.將一些氧化銅粉末加入到100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l4%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向該藍(lán)色溶液中加入20克鐵粉。充分反應(yīng)后，過濾、烘干，得到干燥的固體物質(zhì)仍是20克。原加入的氧化銅的質(zhì)量是多少?最后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?32.將一定量碳酸氫鈉和銅的混合粉末放在容器里，在空氣中用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變，發(fā)現(xiàn)加熱前后固體總質(zhì)量相等，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，并計(jì)算原混合粉末中含銅的質(zhì)量百分率。（碳酸氫鈉加熱會(huì)發(fā)生分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

5、33.已知80時(shí)硫酸銅溶解度為55克（克/100）克水。現(xiàn)有50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%的硫酸銅溶液和5克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.7%的硫酸銅溶液，把這兩種溶液混合，并要使混合后的溶液在80時(shí)成為飽和溶液。問：可采用哪些措施？如果試劑只有CuSO4·5H2O，請(qǐng)按所采取的措施分別進(jìn)行計(jì)算得出結(jié)論。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1克）32.某固態(tài)混合物中含有m克KNO3和若干克不溶于水的雜質(zhì)，將此混合物加入n克水中，在10、40、75時(shí)觀察，充分溶解后的結(jié)果如下： 溫度（）104075未溶固體（克）26117582通過計(jì)算回答： m、n的值各為多少？ 75時(shí)所得溶液是否飽和？若要在n克水中恰好溶解m克硝酸

6、鉀即飽和，則溫度應(yīng)控制在多少度？30.已知：NaOHNaHCO3Na2CO3H2O2NaHCO3Na2CO3CO2H2O現(xiàn)有由氫氧化鈉、碳酸氫鈉和與其它物質(zhì)不反應(yīng)、受熱也不分解的雜質(zhì)組成的固體混合物17.110克，放入密閉容器中加熱至250，經(jīng)充分反應(yīng)后，將容器中的氣體通入過量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500克；當(dāng)容器中的殘留固體冷卻到室溫后，全部溶于水制成50.00毫升溶液，從中取出10.00mL，恰好可與含HCl 1.825克的鹽酸25.00毫升中和至中性。求原混合物中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22.鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物a克與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分

7、后得固體C（不含結(jié)晶水）b克。求反應(yīng)過程生成H2多少克？23.煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不僅是極大的浪費(fèi)，而且因煤煙中含有硫的化合物（如FeS2），燃燒時(shí)生成SO2氣體造成環(huán)境污染。設(shè)某具有30萬(wàn)戶人口的中等城市，每戶每天燒煤5千克，這種煤中含F(xiàn)eS25%，燃燒時(shí)，設(shè)有90%的硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫，被排放入大氣之中。硫鐵礦燃燒時(shí)的反應(yīng)方程式如下：4FeS211O22Fe2O38SO2，問：燃燒1噸煤，可產(chǎn)生多少千克的SO2？該中等城市，如果全部以上述的煤做燃料，每年將有多少噸二氧化硫排放到大氣中？29.白色粉未X是Na2CO3與NaHCO3的混合物。取甲、乙、丙三份質(zhì)量不同的X樣品分別跟50

8、g相同的稀鹽酸充分反應(yīng)，得到氣體的質(zhì)量與X的質(zhì)量關(guān)系如表。實(shí)驗(yàn)組別甲乙丙稀鹽酸質(zhì)量/g505050X的質(zhì)量/g3.806.207.20氣體的質(zhì)量/g1.762.622.62試計(jì)算X中Na2CO3與NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？30.出土木制文物常處于水飽和狀態(tài)，出土后若任其自然干燥將收縮、變形。一種保持文物原狀的方法是：將95份（質(zhì)量）K2SO4·A12（SO4）3·24H2O（明礬）和5份H2O混合加熱到90制成飽和溶液，并繼續(xù)加熱到92oC95oC，將木制文物浸漬其中。待明礬充分滲人，使明礬溶液取代木材中的水分后，趁熱將文物從明礬溶液中取出，冷卻至室溫。明礬在文物中結(jié)

9、晶，再在文物外部涂一層亞麻油。求90時(shí)明礬的溶解度（回答大于某值即可，但要寫出計(jì)算過程。已知明礬溶解度隨著溫度升高顯著變化）。28.如下圖所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化銅粉末，B、D兩個(gè)U型管中裝有氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，用來充分吸收二氧化碳?xì)怏w。將3.0 克干燥的二氧化碳?xì)怏w全部通入A管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，B管質(zhì)量增加0.8克，D管質(zhì)量增加3.3克，計(jì)算進(jìn)入C管和離開C管的一氧化碳的質(zhì)量各為多少？29.20.0克CuO溶于123.5克溫?zé)岬?0.0% H2SO4溶液。冷卻到20時(shí)能從溶液中析出多少克CuSO4·5H2O晶體？（20時(shí)CuSO4的溶解度為20

10、.7克/100克水）27.由某物質(zhì)R和Na2SO4組成的固體混合物放入足量水中，充分?jǐn)嚢瑁^濾后得到白色沉淀11.65g，經(jīng)試驗(yàn)，該白色沉淀不溶于稀硝酸，濾液呈堿性。加入稀鹽酸中和濾液，當(dāng)加入146g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% 的鹽酸時(shí)溶液恰好呈中性。求混合物中R的質(zhì)量。28. 取一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體，通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體的質(zhì)量相等。求混合氣體中碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比。27.有一置于水中用特殊材料制成的密閉容器，氣體分子可以通過該容器的器壁，而液體和固體則不能通過。容器質(zhì)量為1g，體積為0.04L。容器內(nèi)盛有32.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的稀硫酸

11、，如果向其中加入鋅粒，要想保持容器在水中不沉底，則鋅粒的質(zhì)量最大不能超過多少？28.減弱“溫室效應(yīng)”有效措施之一是大量植樹造林，綠色植物在葉綠素存在下的光合作用是完成二氧化碳循環(huán)的重要一環(huán)。已知葉綠素的相對(duì)分子質(zhì)量小于900，其分子含C：73.8%（以下均指質(zhì)量分?jǐn)?shù)）、H：8.3%、N：6.3%、Mg：2.7%，其余為O。試確定葉綠素的化學(xué)式。27.現(xiàn)有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品。為測(cè)定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學(xué)生取20.0g此樣品置于燒瓶中，分四次加入密度為1.22g/cm3的硫酸并做相關(guān)記錄。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：加硫酸的序號(hào)加入硫酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/g120.016.0220

12、.012.0320.08.0420.08.0試計(jì)算：10.0g此樣品中銅的質(zhì)量。樣品中氧化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。28.航天技術(shù)中的火箭推進(jìn)劑可用醇類為燃料，液態(tài)氧為氧化劑，但后者的沸點(diǎn)較低(-183，需要額外的隔熱裝置，因而增加了火箭的重量。為了避免此缺點(diǎn)，可用過氧化氫(H2O2代替液態(tài)氧，它具有相對(duì)高的沸點(diǎn)和較低的凝固點(diǎn)，而且沒有毒性，和醇反應(yīng)的時(shí)也能放出很高的能量。現(xiàn)有一液體推進(jìn)劑以醇(含碳52%，含氫13%，含氧35%為燃燒，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的過氧化氫做氧化劑，欲使lkg該醇燃料完全燃燒，計(jì)算需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的過氧化氫的質(zhì)量。(可按2H2O2H2O2得到的氧氣

13、與醇反應(yīng)來計(jì)算 26.Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反應(yīng)后，溶液中Ca2、CO32-、HCO3-全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體29.0g。則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是多少？27.某管道煤氣的主要成分是CO、H2和CH4等，其體積分?jǐn)?shù)如下表：H2COCH4其它？15%?24%在充分燃燒時(shí)，CO、H2和CH4三種氣體提供的能量占管道煤氣提供總能量的85%。有一燃?xì)鉄崴鳎炒问褂脮r(shí)進(jìn)水溫度為12，出水溫度為42，水流速度為5.0L/min(min代表分鐘，下同，煤氣的總消耗量為60L/min，在使用過程中損失的能量占

14、30%。已知這三種氣體在12時(shí)燃燒熱值如下表：H2COCH412.2×106J/m312.1×106J/m338.0×106J/m3水的比熱容為4.18J/g·。求：管道煤氣中H2和CH4的體積分?jǐn)?shù)。26.閃電是一種自然現(xiàn)象，據(jù)估計(jì)地球上年均發(fā)生31萬(wàn)余次的閃電。每當(dāng)電閃雷鳴之時(shí)，空氣中發(fā)生的一種反應(yīng)為N2O22NO。己知32g氧氣和足量氮?dú)饣铣梢谎趸獣r(shí)要吸收180kJ的能量，假設(shè)每次閃電的能量為1.50×107kJ，其中有l(wèi)/1000的能量用于這一反應(yīng)，求：此次閃電所產(chǎn)生的NO的質(zhì)量是多少千克？此次閃電的生成物相當(dāng)于多少千克尿素CO(NH

15、22的含氮量？27.糖類(按C6H12O6計(jì)，相對(duì)分子質(zhì)量為180發(fā)酵生成乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O62C2H5OH2CO2，問多少質(zhì)量分?jǐn)?shù)的糖類溶液發(fā)酵能得到1°的酒?(1°酒是指：1體積乙醇和99體積水的混合溶液。水和乙醇的密度分別為1.0g/cm3和0.8g/cm3(答案只要求小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字27.已知CuO被C還原的產(chǎn)物是Cu2O(紅色。現(xiàn)有CuO和木炭粉組成的混合物4.24g，在高溫下充分反應(yīng)后，得到紅色固體產(chǎn)物。反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體能全部被過量的澄清的石灰水吸收，得沉淀2.00g。試計(jì)算所得紅色固體產(chǎn)物質(zhì)量。28.學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定CuFe合金、Fe-

16、Zn合金和Fe- Al合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6g與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了氣體ag。請(qǐng)討論：當(dāng)粉末為Fe-Al臺(tái)金時(shí)，a_；當(dāng)粉末為CuFe臺(tái)金時(shí)，a_； 當(dāng)_a_時(shí)，粉末可能是_。29.常溫下，在2Og鹽酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氫氧化鋇溶液。當(dāng)堿液滴加至20g，硫酸鋇沉淀達(dá)到最大值；當(dāng)堿液加至60g時(shí)，溶液PH=7。求:原混合液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。當(dāng)pH=7時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。30.合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe203。當(dāng)催化劑中FeO與Fe203的質(zhì)量之比為920時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）以Fe203為原料制備上述催化劑,可向其中加入適量碳,發(fā)生如下反應(yīng):2Fe203C4FeO十CO2為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480gFe203粉末中加入碳多少克?29.現(xiàn)有16gFe2O3和CuO的混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；把混合物全部加入到100g足