1、第7章應用廣泛的酸、堿、鹽第2節常見的酸和堿第1課時常見的酸教材解讀對于酸能跟某些物質反應的知識，在之前的教學中已有涉及，如稀鹽酸能跟大理石、鎂條等反應，因此本節課是在此基礎上通過探究引導學生全面了解酸的其他化學性質和濃鹽酸、濃硫酸的特性。使學生知道酸類物質在化學性質上是具有共性的，從而為系統掌握化學變化的規律打下基礎。從知識體系角度看，本節課延續對物質性質介紹的一般方法，即先介紹酸的物理性質，接著介紹酸的特性及化學性質，并由性質推測相關的用途。這樣的安排，便于學生的學習。教知識與技能1 .知道幾種常見酸的主要性質和用途，認識酸的腐蝕性及使用時的安全注意事項。2 .認識酸的化學性質。3 .知道

2、并記住常見金屬的活動性順序，能判斷某種金屬能否與稀鹽酸（或稀硫酸）發生置換反應。4 .知道濃硫酸的稀釋方法。學目標過程與方法1 .通過實驗從化學性質上認識酸（主要反應和組成特點），學習分類研究的方法。2 .通過實驗探究鹽酸和硫酸的化學性質，并比較歸納酸有哪些相似的化學性質，初步學會從特殊到一般的認識事物的方法。情感態度與價值觀通過學習酸在工農業和日常生活實踐中的重要應用，感受到化學對改善人們的生活和促進社會發展的積極作用，從而提高學習化學的興趣，培養勇于創新和實踐的科學精神。教學重點教學難點重點：認識酸的化學性質和用途。難點：濃酸的特性。探究點一濃硫酸和濃鹽酸情景展示問題探究觀察濃鹽酸和濃硫酸

3、的狀態、顏色等，你會發現它們有哪些性質呢？你能說出聞物質氣味的方法嗎？思考交流歸納提升1.濃硫酸和濃鹽酸的性質（1）濃硫酸是一種無色、無氣味、黏稠的油狀液體，不易揮發。常用的濃硫酸中硫酸質量3分數為98%,密度為1.84g/cm。濃硫酸具有吸水性、脫水性、腐蝕性。(2) 鹽酸(氫氯酸，氯化氫氣體的水溶液，無色液體),濃鹽酸有刺激性氣味、有揮發性，會揮發出氯化氫氣體，氯化氫氣體又溶于空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，在瓶口會形成大量白霧。濃鹽酸、濃硫酸敞口放置，濃鹽酸具有揮發性，會揮發出氯化氫氣體，溶質減少，溶液質量減小，溶質質量分數減小；濃硫酸具有吸水性，溶劑質量增加，溶液質量增加，溶質質量分數減

4、小。因此二者都要密封保存。2.嗅聞物質氣味時，應該用手輕輕地在瓶口扇動，僅使少量的氣體飄入鼻孔。禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味。課堂速記探究點二稀酸的化學性質1 稀酸與金屬反應情景展示問題探究所有的金屬都能與稀酸反應嗎？金屬與酸反應的現象不完全相同與金屬活動性有什么關系？還可能跟哪些因素有關？思考交流歸納提升活潑金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應的比較:實驗內容現象原理（或化學方程式）金屬鎂劇烈反應，有大量氣泡產生Mg+2HCl=MgCl2+H2T；Mg+H2SO4=MgSO4+H2T鋅反應較快，有大量氣泡廠生Zn+2HCl=ZnCl2+H2T；Zn+H2SO4=ZnSO4+H21鐵溶液由無色變為淺

5、綠色，有氣泡廠生Fe+2HCl=FeCl2+H2T；Fe+H2SO4=FeSO4+H2T說明：在金屬活動性順序表中，只有排在氫前面的金屬才能夠置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能置換出酸中的氫。當活潑金屬與氧化性很強的硝酸、濃硫酸反應時，就沒有氫氣產生。金屬與酸反應除生成氫氣外，還生成一類稱為鹽的化合物。課堂速記2 .情景展示問題探究你知道哪些除鐵銹的方法？如果涉及化學反應，請你描述相應的現象并解釋其原理。思考交流歸納提升酸與金屬氧化物的反應：實驗內容現象原理（或化學方程式）金鐵銹紅色鐵銹溶解，溶液Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;屬(Fe2O3)由無色變成更色Fe2O3+3H2

6、SO4=Fe2(SO4)3+3H2。第3頁氧化物氧化銅黑色固體溶解，溶液由無色艾成監色CuO+2HCl=CuCl2+H2O;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O注意：除鐵銹時不能將鐵制品長時間浸在酸中，因為鐵制品表面的銹被除去之后,就會露出鐵，鐵會和酸繼續反應。課堂速記第#頁3 .酸具有通性情景展示問題探究圖甲和圖乙分別表示了哪種物質的溶液？參照兩圖，請你分析酸溶液為什么具有通性？思考交流歸納提升圖甲為稀鹽酸，圖乙為稀硫酸，兩圖中都有氫離子，這是酸具有通性的根本原因。但酸的化學性質并不完全相同，這是因為酸根離子不同，也是酸具有個性的原因。課堂速記探究點三濃硫酸的特性及稀釋情景展示問題探究稀釋濃硫酸為什么要把濃硫酸注入水中？濃硫酸沾到皮膚上應如何處理？思考交流歸納提升濃硫酸溶于水時放出大量的熱，若