1、初中化學金屬性質專題、選擇題金屬性質5、將相同狀態的鐵和鎂分別與相同質量分數，反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示,足量的稀鹽酸下列說C.同質量的四種金屬與足量酸反應得到氫氣的質量:Fe > ZnAl > Mg>A. Z、Y、XB . X、Y、Z法正確的是（C. Y、X、ZD. X、Z、Y1、為了獲取“鐵的金屬活動性比銅強”的證據，可以采用（ ）D. Al、Mg、Fe、Zn四種金屬與酸反應得到氫氣的質量比:13、向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉.充 分反應后過濾，往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成。下列A.比較鐵的利用范圍是否比銅廣說法中正確的是（B.觀察鐵

2、是否能置換硫酸銅溶液中的銅C.觀察鐵表面的銹跡是否比銅多8、在質量相等、質量分數相同的稀硫酸中，分別加入等質量A所得溶液中可能含有Cu2+D.比較鐵的相對原子質量是否比銅小的鎂粉和鐵粉，生成氫氣的質量 圖所示，下列敘述錯誤的是（m）隨反應時間（t）的變化如+ （ ）B .所得濾渣中可能含有銅和鋅2、為比較X、Y、Z三種金屬活動性大小， 進行如下四個實驗.從所述實驗現象得出正確結論是（）A.鐵和鎂的質量相同A.反應結束后稀硫酸都沒有剩余B.C.D.甲是鐵、乙是鎂B.A表示鎂和稀硫酸發生反應C.所得濾液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+D.所得濾渣中一定含有銀和銅鐵和鎂完全反應所消耗的稀鹽酸質量

3、相同反應后溶液的質量均減少C.反應結束后消耗的兩種金屬質量相等6、向AgNO、Cu（NQ）2、Mg（NO） 2的混合物溶液中加入一些 鋅粉，完全反應后過濾。 不可能存在的情況是（D.反應結束后消耗的鎂與鐵的質量比為3 : 7X>Y>ZB.Z >Y>XC.丫 >X、Y>ZD.X>Y、Z>YA.9、將一定量的鋅粉加入到硫酸鎂和硫酸銅的混合溶液中，反3、探究Mg Fe、Cu三種金屬的活動性順序，下列試劑的選擇方案不可行的是（A.Mg Cu、FeSQ 溶液B.Mg Fe、Cu、稀硫酸C.Fe、Cu、MgS0 溶液D.Fe、MgS（M液、CuSO溶液4、下

4、列說法錯誤的是（A.C可能是銅B.將Fe放在B的鹽溶液中可以置換出BC.四種金屬的活動性順序是：A> B> Fe> CD.鋼和生鐵都是鐵合金A.濾紙上有B.濾紙上有C.濾紙上有D.濾紙上有Ag,濾液中有 Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg+Ag、Cu,濾液中有 Ag+、Zn2+、Mj+Ag、Cu、Zn,濾液中有 Zn2+、MjAg、Cu、Zn、Mg,濾液中有 Zn2+、Mj7、某實驗小組在探究金屬的化學性質的時，得到金屬與酸反 應制取氫氣的質量關系（見下圖）。請根據圖像信息判斷， 下列說法正確的是（應一段時間后過濾，得無色濾液和濾渣。濾渣的成分可能A.鋅B .鎂、銅C.鋅、銅D

5、.鎂、鋅、銅A.四種金屬與酸反應的速率：Al > Mg > Fe > ZnB.四種金屬的活動性順序：Mg > Al > Zn > Fe14、為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某科學興趣 小組設計了下圖所示的四個實驗。其中不必進行的實驗是15、現有質量相同的鐵、銅、鋁三塊金屬，金屬含原子數目最多的順序是（相對原子質量Fe-56（ ）Cu-64Al-27 )10、某同學設計了探究 驗方案，僅用組內試劑,Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的實無法完成的是（A. Fe、Cu、Ag、稀硫酸C. Fe、Ag、CuSO溶液11、往 AgNO和 Cu (NO)A.

6、鐵、銅、鋁鐵、鋁B. Cu、FeSO溶液、AgNO溶液D. Fe、Cu、稀硫酸、AgNO溶液2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生.根據上述現象分析，你認為下面結論錯誤的是（A.濾渣一定有 Fe粉C.濾液中一定有 Fe2+12、有X、Y、Z三種金屬,B .濾渣一定有 Cu粉D .濾液中一定有 Ag+、Cu2+如果把 Z和丫分別放入稀鹽酸中,Z溶解并產生氫氣，Y不反應；如果把 X和丫分別放入硝酸銀 溶液中，過一會兒，在 丫表面有銀析出，而 X沒有變化，根 據以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序C鋁、鐵、銅鋁、銅16、將質量相等的 A、B兩塊金

7、屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t ）的關系如下圖所示（已知A、B在生成物中化合價均為 +2價）。 則下列說法中不正確的是A.生成氫氣的質量:B .相對原子質量： C .金屬活動性：A> BB> AA> BD.消耗硫酸的質量：A> B17、相同質量的M 8%勺鹽酸反應（Mk 反應時間的關系如圖,N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數為N在生成物中均為+2價），生成H2質量和C下列敘述正確的是（8 / 4A.金屬的活潑性N> MB.兩個反應生成H2的體積相等C.相對原子質量N> MD .兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等18

8、、在AgN® Zn (NO) 2和Cu (NO) 2的混合溶液中加入一 定量的鐵粉，充分反應后過濾.向濾渣中加入稀鹽酸，有氣 泡產生.根據上述現象，下列結論正確的是()A.濾渣中一定有 Zn B .濾渣中可能有 Ag、CuC.濾液中一定有Fe (NO) 2、Zn (NO) 2D.濾液中可能有AgN Cu (NO) 219、向AgNO溶液中加入一定質量 Fe和Al的混合溶液，充分 反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。下列說法正確的是( )A.濾液中一定含有 Al3+、Ag+B.濾液中一定含有Fe，Ag+C.濾渣中一定含有 FeD.濾渣中一定含有 Ag20、現有等質量甲、 乙、丙三種金屬，

9、分別放入三份 溶質質量分數相同的足量 稀硫酸中，產生氫氣的質量 與反應時間的關系如右圖 所示(已知甲、乙、丙在生 成物中化合價均為+2價)。 則下列說法中不正確的是(21、在天平的兩個托盤上各放一個燒杯，杯中盛有相同的稀 硫酸，此時天平平衡.如果一邊放少許鋅粒，另一邊放入相同質量的鐵，兩者完全溶解后,A.偏向有鋅的一邊C.不偏轉天平指針(C.濾液中一定有 Fe(NO) 2、Zn (NO) 2D.濾液中可能有AgNO、Cu (NQ) 227、金屬 M與 AgNO溶液發生反應：M+2AgNO=M (NO) 2+2Ag,D.無法判斷22、取鋅與另一種金屬的合金應后得到氫氣偏向有鐵的一邊下列說法正確的

10、是(7克，與足量的稀硫酸充分反0.2克，則該合金中的另一種金屬是A.M可能是鋁B.Ag的金屬活動性比 M強C.反應前后M的化臺價發生改變D.在金屬活動性順序里，M一定排在氫前A.鐵23、有 X、Y、鎂 C.鋁Z三種金屬，如果把X溶解并產生氫氣，而Y不反應,D.銅X和Y分布放入稀硫酸中，如果把丫和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在丫表面有銀析出， 而Z沒有變化. 據以上實驗事實，判斷 X、丫和Z的金屬活動順序正確的是A. X>Y> ZB . X>Z>Y C . Z>Y> XD . Z>X>YABD24、向一定量黃銅(銅鋅合金)粉末中逐滴加入稀硫酸

11、，下 列圖象能正確表示對應變化關系的是(口 稀酸憾的PH425、向一定量的 AgNO與Cu (NO) 2的混合溶液中加入一定量 的鋅粉，充分反應后過濾.分析判斷下列說法正確的是(A.B.C.D.28、向一定質量的 AgNO和Cu (NO) 2的混合溶液中加入 m克Zn,充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，得到的質量為m克，據此下列說法不正確的是(A.B.C.D.取反應后的濾液觀察，濾液可能呈藍色取反應后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生 取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產生濾渣中的物質至少有兩種二、填空題29、某化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗方案探究鐵、 銅、銀三種金屬的活動性順序。(1)

12、右圖自行車所標示的各部件中，屬于有機合成材料的是 (填序號)。(2)公共自行車的閘線是鋼絲，由鋼錠制成鋼絲說明金屬材料具有 性。(3)車架表面噴漆防銹蝕的原理是 。31、回答下列與金屬有關的問題(1)在黃銅(銅鋅合金)片和純銅片中， 硬度較大的是 ， 將它們分別放入稀鹽酸中能產生氣泡的是 ;(2)鐵生銹是鐵與空氣中的 發生化學反應的過程；(3)向AgNO和Cu (NO) 2的混合溶液中加入一定量 Al粉，充分反應后過濾；取少量濾液滴加稀鹽酸，產生白色沉淀.濾液中一定含有的溶質是_ .32、請按要求完成下列金屬性質的實驗：研究一：金屬與酸反應過程中的能量變化.濾渣中一定有Zn,可能有Ag濾渣中一

13、定有 Cu、Ag,可能有Zn濾液中只有Zn (NO) 2濾液中一定有 Zn (NO) 2,可能有 Cu (NO) 2A.生成氫氣的質量：甲 乙丙B.相對原子質量：乙 丙 甲C.金屬活動性：乙 甲 丙D.消耗硫酸的質量：甲 乙丙跳(1)試管中觀察到的現象是01511(2)該方案可以優化，只需 種金屬的活動性。(1)打磨后的鎂條與稀鹽酸反應，試管外壁發燙，說明該反 應 (填“吸熱”或“放熱”)，反應的化學方程式為26、在AgNO、Zn (NO) 2和Cu (NO) 2的混合溶液中加入一 定量的鐵粉，充分反應后過濾.向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生.根據上述現象，下列結論正確的是(A.濾渣中一定有Zn

14、B.濾渣中可能有Ag、Cu星科30、車出行是踐行“低碳生活、綠色出行”最好的行動之一。哂駿住2:液(填序號)即可驗證三/鋁合金合成橡膠騎自行(2)實驗測得反應中產生的氣體的速率( v)與時間(t)的 關系如圖1,請根據tt2時間段反應速率變化， 說明化學反 應速率受 等因素影響.研究二：金屬與鹽溶液反應過程中的相關變化.(1)某同學用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”，其反應的 化學方程式為(2)在一定量 AgNO和Cu (NO) 2的混合溶液中加入鐵粉, 充分反應后，圖2描述相關變化曲線，一定不正確的36、某工廠欲從含有 CuSa的廢液中回收金屬銅，并得到工業原料硫酸亞鐵，其工業流程如圖：【實驗

15、三】金屬鋅、銅和稀鹽酸構成如圖所示的化學電池裝置，觀察到銅片表面有氣泡(代)，小電珠發光.(1)實驗一的現象說明三種金屬都具有性.(2)鎮與稀鹽酸反應生成氯化銀( NiCl 2)和氫氣，反應的化 學方程式是,40、廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料(含Fe、Cu和Al)制取FeS。和CuSO溶液的實驗流程如圖(部分生成物已略)：33.在Cu (NO) 2、A1 (NO) 3和AgNO的混合溶液中加入一 定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸 時有氣泡產生.則反應后所得溶液中含有的金屬離子有 反應后溶液的質量比原混合溶液的質量 (填“大”或“小”)；有關反應的化學方程式為(寫出一個即

16、可)34、生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現象 是 ,發生的化學方程式;反應一段時間后，又觀察到的現象是,發生反應的化學方程式為(1)操作I的名稱是 ,需用到的玻璃儀器除燒 杯之外還有.(2)加入過量 A物質的化學式是 .(3)加入適B物質時反應的化學方程式是 .37、)根據下列圖示的探究過程，回答下列問題：銅不能與稀鹽酸發生化學反應的原因是_ (3)要判斷三種金屬活動性強弱，必須在實驗二的基礎上增補一個實驗才能得 出結論，其實驗內容是(4)金屬活動性強弱是由金屬物質的結構決定的，不會因某個實驗而改變.下列關于實驗三分析正確的是(填選項)(1)合金屬于(填“純凈物”或“混合物”)；3

17、5、“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬.請根據所學知識回答下列問題：(1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的 性.(2)黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅(填“大” 或“小”).A.銅的金屬活動性變得比鋅強B.銅與稀鹽酸發生了置換反應C.該裝置將化學能轉化為電能.(3)將一定質量的鋅粒投入含有Cu (NO) 2和Fe (NO) 2的混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液中只含一種溶質，則濾渣中一定含有.(4)將等質量的鎂、鐵、鋅三種金 屬分別放入三份溶質質量分數相等 的稀鹽酸中.生成 H2的質量與反應 時間的關系如圖所示.金屬X是(填化學式，下同)，反應后可能已經反應完的金屬是,-定有剩余的金屬是 四、計

18、算題(2)步驟反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2fR-2NaAlO2+3H2 T ,依據質量守恒定律推出 R的化學式為 步驟反應的化學方程式為 _ ;(3)由Cu制取CuSO溶液有以下三種途徑：I . Cu+2H2SO （濃）CuSO+SOT +2H2On .2Cu+O22CuO CuO+HSO CuSO+H2O(1)操作的名稱.(2)圖中固體中含有的物質(化學式) .(3)寫出步驟發生反應的化學方程式 .三、實驗，探究題38、為探究鋅、銅、銀三種金屬的性質，某興趣小組進行如下實驗.【實驗一】將三種金屬絲分別與一節干電池和小電珠連接， 小電珠發光.【實驗二】取粗細、長短相同的鋅絲、銅絲

19、、銀絲均與 50mL 稀鹽酸反應，實驗記錄如下：39、鋁合金的生產與銷售是濰坊市一條重要的產業鏈，為測定某種鋁銅合金中鋁的質量分數，探究小組進行了如下實驗:m .3Cu+8HNO 3Cu (NO) +2NOT +4H2O你認為最佳途徑是(填序號)，理由是鋅銅銀銅稀鹽酸的 質量分數3%3%15%15%反應現象少量氣無現象許多氣泡無現象實驗編 號鋁銅合金的質 量(g)加入稀硫酸的質 量(g)生成H2的質量(g：實驗1303922實驗2305883實驗3306003(1)所用稀硫酸溶質的質量分數為 (2)該鋁銅合金中鋁的質量分數是多少?金屬性質參考答案一、選擇題1、B 2、 A 3、C. 4、B. 5、 C 6、 D 7、C 8、C 9、C10、A 11 、D 12、A 13、C 14、B 15、C 16、B 17 、 C18、 C 19 、D 20、B五、綜合題21、A.22、D 23、A. 24、A. 25、D 26、C.27、C. 28、B.、填空題(3) Fe+2HCl=FeCl 2+H21 .29、(1)鐵絲表面附著一層紫紅色的固體，溶液由藍色逐漸變為淺綠色(2)或30、( 1)(2)延展性(3)隔絕氧氣和水31、(1)黃銅，黃銅；(2)氧氣、水；(3)