1、晨曦教育化學講義（金屬及其化合物鐵與某些鹽反應：如Fe + CuS04 = Cu + FeSO4 ,Fe +2FeCI 3 = 3FeCI 2 等。金屬單質及其性質常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導電性、導熱性、延展性。多數金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性,在自然界多數以化合態形式存在。1.金屬與氧氣的反應鈉與氧氣反應：常溫： 4Na + 02 = 2Na2O力口熱：2Na + 02Na202;4AI + 30 2 = 2AI 203 加熱鋁箔時，由于外層氧化膜的熔點比鋁的熔點高，故熔化的液態鋁并不滴落。除去氧化膜的鋁箔加熱很快生成新的氧化膜,鋁與氧氣反應：通

2、常與氧氣易反應，生成致密的氧化物起保護作用:熔化的液態鋁并也不滴落。占燃鐵與氧氣反應：3Fe + 202 - Fe304(Fe203 - Fe0)2.金屬與水的反應鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H 2?；實驗現象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動，有哧 哧的聲音，最后消失，在反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。鋁與水反應：加熱時微弱反應鐵與水反應：高溫與水蒸氣反應3Fe + 4H20（g）Fe304 + 4H2 ?。3.金屬與酸的反應鈉與酸反應：如2Na + 2HCI = 2NaCI + H 2? ,Na放入稀鹽酸中，是先與酸反應，酸不足再與水反應。因此Na放入到酸中

3、Na是不可能過量的。與酸反應：強氧化性酸，如濃硫酸和硝酸能和大多數金屬反應（暫不掌握），但無氫氣放出；非強氧化性酸反應時放出氫氣。4.某些金屬與堿反應和強堿溶液反應：2AI + 2NaOH + 2H 20 = 2NaAI0 2 + 3H 2 ?。5.金屬與鹽溶液反應鈉與鹽的溶液反應：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應。反應后的堿再與溶液中的其他物質反應。如鈉投入到硫酸銅溶液的反應式:2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH) 2 J + Na2SO4 + H2 ?。鋁與鹽的溶液反應：如能置換出CuS04、AgN0 3等溶液中的金屬。金屬化合物的性質1.氧化物Na20Na2O

4、2AI2O3Fe2O3性質堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反應Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21與酸溶液Na2O+2HCI=2NaCI+H2O (溶液無色)2Na2O2+4HCI=4NaCI+2H 2O+O2TAl2O3+6HCI=2AICI 3+3H2OFe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O (溶液黃色)與堿溶液Al 2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O22. 氫氧化物化性NaOHAI(OH) 3Fe(OH)2

5、屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCI=NaCI+H 2。AI(OH) 3+3HCI=AICI 3+3H2OFe(OH)2+2HCI=FeCI 2+2H2O與堿溶液I(OH) 3+NaOH=NaAIO 2+2H2O穩定性穩定2AI(OH) 3AI2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）3. 鹽FeCl2FeCl3顏色淺綠色黃色與堿溶液FeCl2+2NaOH = Fe(OH) 2 J +2NaCIFeCl3+3NaOH= Fe(OH) 3J +3NaCI相互轉化2FeCl

6、2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr32FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2檢驗遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色用途凈水劑等印刷線路板等4. 碳酸鈉與碳酸氫鈉Na2CO3NaHCO3與酸反應迅速 Na2CO3+2HCI=2NaCI+2H 2O+CO2f反應更迅速 NaHCO3+HCI=NaCI+H 2O+CO2f與堿NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H2O穩定性穩定，加熱不分解。固體 NaHCO 3 : 2NaHCO Na2CO3+H2O+CO21相互轉化Na2CO3溶液中通入大量 CO2Na2C

7、O3+H 2O+CO2 = 2NaHCO 3固體 NaHCO3 : 2NaHCO3 NazCOs+HzO+COzf其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH) 2 = 2NaOH+CaCO 3 J溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCOsJ +H2O金屬離子檢驗：焰色反應呈黃色1.2.a宀:礙Fe(OH)2 Fu(OHh 曇 FeCb金屬及其化合物之間的相互轉化鋁及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式鐵及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式3.NaaQi予耳¥善囂善四、疑難解析鈉及其化合物之間的相互轉化，寫出相應的化學反應方程式1.關于鋁

8、鹽與強堿反應量的計算問題:AICI 3+3NaOH=AI(OH) 3 J +3NaCIAI(OH) 3+NaOH=NaAIO 2+2H2OAICI 3+4NaOH=NaAIO 2+ 3NaCI +2H 2O2.有關Fe3*與金屬的反應問題:(1)金屬鈉投入到 FeCl3溶液中：它反應的實質是鈉先與水反應生成NaOH, NaOH再與FeCb發生復分解2Na+2H2O=2NaOH+H 2?反應生產Fe(OH)3紅褐色沉淀，反應過程如下:3NaOH+ FeCI 3= Fe(OH) 3 J +3NaCI再將兩式相加得總方程式：6Na+6H 2O+2 FeCI 3=2 Fe(OH) 3 J +6NaCI

9、 +3H 2 ?(2)金屬銅投入到 FeCl3溶液中：實質是 Fe3+與金屬銅發生氧化還原反應：2Fe3+Cu=2 Fe2+ Cu2+【隨堂練習一一金屬單質的性質】C. Ca"、Mg2"、NO3、HCO3D . Na、Cl 、CO3、SQ1.下列敘述正確的是（）A. 堿金屬性質相似均為銀白色金屬C. 鈉可保存在煤油中而鋰不能答案：CB. 按原子序數增加則堿金屬的密度依次增大D.碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度由于未深入研究個別堿金屬的性質，僅按堿金屬的相似性和遞變性推導而產生錯誤。堿金屬中銫為微具淺黃色的金屬，故 A不正確；鉀的密度為 0.86g/cm3，比Na的密度0.

10、97g/cm3小而有特殊性，B也不正確；鋰的 密度為0.53g/cm3，比煤油密度小，可浮于煤油上，所以鋰要用密度更小的石蠟同保存，C對；碳酸氫鹽一般比其對應的正鹽易溶，但 NaHC0 3例外，D不正確a2.下列關于“焰色反應”的理解正確的是A 只有金屬單質才有焰色反應B .只有金屬化合物才有焰色反應C.只有某些金屬或其化合物才有焰色反應D .只有金屬離子才有焰色反應470 C、80Mpa 下合成3.近期美國化學會志報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在 出了金剛石，具有深遠的意義。下列說法錯誤的是（）A .由二氧化碳合成金剛石是氧化還原反應B .該反應中二氧化碳完全被還原為金剛

11、石C .鈉被氧化最終生成碳酸鈉D .金剛石是碳的一種同素異形體【隨堂練習一一金屬化合物的性質】4.對氧化鋁的分類中正確的是（B.堿性氧化物A .酸性氧化物5.6.7.8.C.兩性氧化物D 不成鹽氧化物（像 CO 一樣）氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個性質（A.酸性B .堿性C .兩性下列物質露置在空氣中，質量會減輕的是（A . NaOH B . Na 2O2C.無水 CaCl2D 氧化性)D. Na2CO3 IOH2O下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B .二者熱穩定性不同，碳酸鈉的熱穩定性大于

12、碳酸氫鈉的熱穩定性C. 二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，但產氣量和反應快慢不同D .二者在一定的條件下可以相互轉化在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的離子組是（A. NH4、Ba2"、Cl 、NO3B. K +、AlO2、Cl、SO2解析與評價：故只能選B。9.氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區別，并只用一種試劑,將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、 這種試劑是 （）10.A . KSCNB . BaCl2C . NaOHD. HClNaOH反應，然后過濾,wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的被加熱的物質質量不再變化，取出蒸發皿中的物質稱量仍為將沉淀完全收集后，放蒸發皿中

13、加熱，直至 wg。求原混合物中鋁粉的質量分數是（A . 30%D. 90%B . 50%C. 70%11.CO和H2混合氣體與足量的 O2充分反應后，立即通入足量的Na?。？固體中，固體質量增加 （）A21g解析與評價2CO2CO2B.3.6 gC.7.2 g:本題是有關氧化鈉的計算，解決它主要是建立思維模型點燃點燃O2 2CO2 ， 2H2 O2 2H2OC°2、D.不可確定,CO和H2與O2燃燒的化學方程式為:H2跟Na2O2的反應分別為：2Na2O2 2Na2CO3 O2 , 2H2O ZNazO? 4NaOH 0?。從 4 個化學方程式可以看出:COH增加的質量恰好為 CO和

14、H2混合氣體的質量，即 Na2O2Na2CO3, Na2O22 2NaOH答案：A12.微粒檢驗某含有 NaHCO 3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將 w1g樣品加熱，其質量變為 w2g，則該樣品的純 度（質量分數）是84w253w1A .31w184(w1 w2)31w1C.73w242w131w1115w284w1D .31w1后的溶液中逐滴加入0.1moI/L的HCI溶液，產生的 間的關系如圖所示：PJl解析與評價：本題考察了碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉化，屬于容易題。碳酸氫鈉加熱分解方程式如下:2NaHCO 3=Na2CO3+H 2O+CO2,622*8484*2*(w 1-w 2)/6

15、2(w 1-w 2)純度=1- 84*2*(w 1-w2)/62w1=84w253w131w1答案：A13.有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL ,并向此稀釋CO2氣體體積（標準狀況下）與所加入的HCI的體積之試分析:NaOH在吸收CO2氣體后，在甲、乙兩種情況下，所得溶液中存在的溶質是甲:其物質的量之比是：14.15.16.17.18.19.且在兩種情況下產生的 CO2氣體（標準狀況）各是甲： mL ；乙：原NaOH溶液的物質的量濃度是 ;若以Na2O2固體溶于水配得100mL溶液需Na2O2mL。答案： NaOH , Na2CO3；

16、 1:1 ； NaHCO 3 和 Na2CO3； 1:1 ； 56mL ； 112mL ； 0.75mol/L ； 2.93g【疑難解析】隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。在包裝袋中可以放入的化學物質是為了延長食品的保質期， 防止食品氧化變質,A .無水硫酸銅B .硫酸亞鐵C.食鹽D.生石灰下列操作中，溶液的顏色不發生變化的是A 碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸C .碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液B .硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液D 氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉硫酸亞鐵溶液含有雜質硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質，提純硫酸亞鐵，應該加入下列哪種物質A .鋅粉B .鎂粉C.鐵粉D .鋁粉往100m

17、 L 2mol/L的AlCl 3溶液中逐滴加入 NaOH溶液100mL時，產生沉淀7.8g，求所加NaOH溶液的可能 的物質的量濃度。答：所加NaOH溶液的可能的物質的量濃度可能為3mol/L或4mol/L。將銅片放入0 .1 Mol/ L FeCl3溶液中，反應一定時間取出銅片 中Cu2+和Fe3的物質的量之比為：（），溶液中 C (Fe3+): C (Fe2+ )=2:3，側溶液A,3:2B.3:5C .4:3D.3:4將Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應，如A . Cu、Fe3 +B. Fe2+、Fe3+C. Cu、 Cu2 、 FeFe有剩余，則容器中只能有

18、D . Cu、Fe2*、Fe解析：因為Fe有剩余，則不可能存在Cu2+和 Fe3+,那只可能為 Cu、Fe2+> Fe20.200mL Ph=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、）C.0.4 mol.L-1D. 0.8 mol.L -1將a克Fe2O3、Al 2O3樣品溶解在過量的Al3+剛好完全沉淀，用去 NaOH溶液100 mL,則NaOH溶液的濃度為（A.0.1 mol.L -1B.0.2 mol丄-1Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，則須使溶液中的氫解析與評價：本題主要考查學生對鋁的重要兩性化合物（氧化鋁、氫氧化鋁）性質的理解和遷移、推理、 分析問題的能力。由題意

19、及氧化物、氫氧化鋁的兩性可知，要使 離子和氫氧根離子量相等。同理，Al 203也如此。故只要控制酸中的氫離子數與堿中所含氫氧根離子數相等即可使Fe3+、Al3+剛好完全沉答案：B21. (8分)A B、C、D四種化合物，其中 A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，鹽酸反應均得到 D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現白色沉淀7灰綠色沉淀7紅褐色沉淀E。試推斷、C：、E：22. (13分)某混合物 A，含有KAl (S04)2、AI2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變 化：T沉淀c|HI

20、IV據此回答下列問題:、i-J：X3-過里II氨水(1) I、II、山、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是(2)根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式沉淀固體B；C；沉淀D；溶液E(3)寫出、四個反應方程式: :【課后習題】1.試管中裝有煤油和水的混合物，靜置后放入一小塊堿金屬，可觀察到金屬塊在煤油和水的界面附近上下往復運動。下列說法不正確的是A .此堿金屬可能為鉀或鈉B .上下運動是由于該金屬與水反應產生氣體C.反應一段時間煤油會燃燒D .若是金屬銣，則上下運動的幅度比鈉大2.氧化鈉、氫氧化鈉、過氧化鈉、亞硫酸鈉。各1摩爾上述固體物質，長期放置于空氣中，最后質量

21、 增加情況是（不考慮潮解因素）A .= > >®B.迢®4.C.皿=迪3.實現 A|3+ + 3AlO2A.向鋁鹽溶液中不斷加入純堿溶液D.'+ 6H2O = 4AI(0H) 3正確的做法是B .向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液C.向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液D .向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液下列各組物質中的兩種物質相互反應時，無論哪種物質過量，均可用一個離子方程式表示的是A .硫酸與偏鋁酸鈉溶液B. 氯化銅溶液與氨水C .苯酚鈉溶液與二氧化碳D.硝酸銀溶液與燒堿5.向含有amol AlCl 3溶液中加入含有 bmol KOH溶液，生成沉淀的物質的量可能是

22、 amol bmol a/3mol b/3mol 0mol （4 a b）molA .B .C.D .6.由H2SO4、AI2O3、NaOH、Mg、CI2兩兩之間進行反應，可制得的正鹽有O.OOImol金屬放入10mL0.1mol/L某酸溶液中，產生 22.4mL氫氣（標準狀況），下列情況中一定不可能的是A. 一價金屬和一元酸B .二價金屬和二元酸C .三價金屬和二元酸D .二價金屬和一元酸冶煉金屬一般有下列四種方法： 焦炭法；水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法；活潑金屬置換法； 電解 法。四種方法在工業上均有應用。古代有 （I）火燒孔雀石煉銅；（n ）濕法煉銅；現代有（m）鋁熱法煉鉻；（W）從光

23、鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是A. ( I )用B . (n )用C . (m )用D .）用將含O2和CH4的混合氣體充入裝有 23.4gNa2O2的密閉容器中點燃，反應結束后，容器溫度為150 C，壓強為Opa,將殘留物溶于水無氣體逸出。下列敘述正確的是A.原混合氣體中O2和CH4的體積比為2:1B .原混合氣體中 O2和CH4的體積比為1:2C.殘留固體中有 Na2CO3和NaOHD .殘留固體中只有 Na2CO310 .將5.6 g Fe投入濃硝酸溶液，產生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20g Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到

24、紅褐色的Fe2O3和氣體B , A、B氣體混合通入足量水中，在標準狀況下剩余氣體的物質的量為A 2240mL B 4480mL C 3360mLD 1120mL11.將一定量的 NaOH和NaHCO3的混合物A,放在密閉容器中加熱，充分反應后生成氣體V1L(V1M 0。將反(1)B的成分是A . Na2CO3與 NaOH B. Na2CO3與 NaHCO3D. NaOHC. Na2CO3(2)A 中 NaOH 與 NaHCO 3 共mol ； NaOH與NaHCO 3物質的量之比為12 .把一支表面被氧化成 10.2g氧化鋁的鋁條 A，放入1L1.5mol/L熱氫氧化鈉溶液中，過一段時間后取出

25、鋁條，溶液質量增加了 12.6g ,此時的溶液稱為甲溶液，體積仍為1Lo再把另一支表面也被氧化的一定量的鋁條B ,放入1L0.9mol/L硫酸溶液中，過一會兒取出，其質量減小了 25.8g，溶液的質量增加了25.2g，此時的溶液稱為乙溶液，體積仍為 1L O回答下列問題:(1)甲溶液的溶質是(寫化學式)，其物質的量(2)乙溶液的溶質是(寫化學式)，其物質的量是(3)將甲、乙兩溶液反應，若使滴加的量最少，而產生的沉淀最多，應將 溶液(用 甲”或 乙”填寫)，產生的沉淀最多是.溶液L滴加到go13. 按下圖要求寫出下列兩個反應的化學方程式，屬于離子反應的寫出離子方程式。(1)B 7 C+D.14.

26、 將等質量混合的銅、鋅、鐵三種金屬組成的混合物W g加入到FeCl3和鹽酸組成的混合液中，充分反應后:(1)若無固體剩余，則溶液中一定有的金屬離子是,可能有的金屬離子是若剩余固體 W/3g，則溶液中金屬離子一定有定沒有2、15.有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO 3三種溶液，已知其中兩種溶液的物質的量濃度相同，且分別為另一種溶液 的物質的量濃度的2倍；若先將NaHSO4和NaHCO 3溶液各100 mL混合反應后，再加入Ba(OH) 2溶液100mL, 充分反應后，將生成的白色沉淀濾出，測得濾液中只含一種 NaOH溶質，其物質的量的濃度為 0.9mol/L (不考慮溶液混和時引起溶液體

27、積的變化)，試回答:(1)通過分析，判斷原 Ba(OH) 2、NaHSO4、NaHCO 3三種溶液中哪兩種溶液的物質的量的濃度不可能相 同？ ，原因是Ba(OH) 2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液可能的物質的量的濃度分別為16.已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質，請根據題目要求完成下列問題:(1)甲的化學式為 RCI3,其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發生反應:a.甲+H2O乙+丙b.乙氧化物+H2O若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在 周期表里的位置是:若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發生a反應的化學方程式為:將以上兩種金屬單

28、質用導線連接，插入NaOH溶液構成原電池，則負極發生的電極反應為:（2）若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物，常溫下乙為固體單質，甲和丙均為氣態化合物，且可發生反應：甲 +乙 丙。則：甲的結構式為寫出上述反應的化學方程式:寫出向200 mL 2 mol L-1的NaOH溶液中通入6.72 L（標準狀況）的氣體甲發生完全反應的總離子方程式17. A、B、C都是由兩種元素組成的無機物，它們和單質甲、乙、丙存在如下圖所示的轉化關系（轉化過程都不需要使用催化劑）o完成下列問題:化合物C卜I化合物i.單乙單®甲*化合物BA、C在常溫下均為無色氣體，且（1）若甲是常見金屬，乙是

29、常見非金屬固體單質，都由短周期元素組成， 則B的電子式是 O A與甲反應的化學方程式是A、B、C、甲、乙、丙若上圖所示的反應在水溶液中進行，甲在常溫下為有色氣體，乙在常溫下為液體，丙是生活中常見的金屬，則：丙在周期表中所處的位置是丙與C反應的離子方程式為往A溶液中逐滴加入NaOH溶液時可能出現的現象是18在化工實驗中，要除去某些雜質離子，往往采用在一定條件下使雜質離子以淺黃色晶體。M、A、D、E代表四種元素。已知：MxAy(DE4)z(OH) 12 的形式析出x+y+z=12（x、y、z均為正整數）；取9.7克該化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液,D、 E兩元素完全轉化成白色沉淀。將

30、沉淀過濾、洗滌、干燥稱量其質量為9.32克;濾液中A、M以陽離子形式存在（未被硝酸氧化）,用膠頭滴管取濾液23滴于白色點滴板上， 再加12滴硫氰化鉀溶液，濾液變成紅色；往濾液中通入足量的H2S氣體，使A離子完全被還原后，得到0.96克淺黃色沉淀。試分析：（1）D是，理由,理由是（3）通過計算和推理確定x=、y=.z=。該鹽的化學式為19.某工廠以精輝銅礦（主要成分為 CU2S）為原料冶煉金屬銅，在煉銅爐內發生如下反應（在高溫條件下進行）:2CU2S+3O2 = 2Cu2O+2SO2, 2CU2O+CU2S = 6CU+SO2若生產38.4t金屬銅，需要含雜質20%的精輝銅礦多少噸（設雜質不參加反應）?若中產生的二氧化硫用于制硫酸，可生產98%的硫酸多少噸（二氧化硫轉化成三氧化硫的轉化率為92%，三氧化硫的吸收率為98%）?反應后固體的成分CuCu2S、CuCu2O、Cub的取值范圍（用a表示）P1與P2的關系（填、或=）P