1、2020年浙江省溫州市中考化學試題（含答案解析）、選擇題（本題有 4小題，每小題4分，共16分.每小題只有一個選項是正確的，不選、多選、錯選均不給分）（4分）新鮮果汁是常見的飲料，下列四種飲料呈弱堿性的是（C.檸檬汁B.西瓜汁D.<rH；3-S）蘋果汁玉米汁第 1頁（共12頁）2.（4分）伏打電堆于1800年問世，它利用化學反應將化學能轉化為電能，其中的一條化學反應是：2Zn+O2+2H2O 2Zn （OH） 2,該反應屬于（B.分解反應C.置換反應D.復分解反應3.（4分）中醫藥在治療新冠肺炎中，為全球抗擊疫情貢獻了中國智慧。下列中藥煎制步驟與實驗室過濾操作原理相同的是（C.冷水浸泡A

2、 .取液棄渣D.加熱煎制B.裝袋保存4.（4分）銀器在使用過程中，因為發生化學反應:4Ag+O2+2H2S2Ag2S+2H20,產生的Ag2s使銀器逐漸失去光澤。已知銀的化合價為+ 1價，則Ag 2s中S的化合價為（B. - 2C. +1D. 一 1二、填空題（本題有 2小題，每空2分，共10分）5. （4分）茶是人類健康的飲品之一，聯合國將今年5月21日定為首個“國際茶日”。（1）在泡茶過程中，會聞到茶特有的香氣。這是因為分子 。（2）茶氨酸（C7H14N2O3）是茶樹特有的一種氨基酸。茶氨酸中氮元素與氧元素的質量比為。6. （6分）18世紀前后，人們把元素等同于一種在化學變化中不可再分的物

3、質，即單質。“燃素說”和“燃燒的氧化學說” 一度成為科學家爭論的焦點。材料一：1723年，施塔爾提出“燃素說”：燃素也是一種元素， 燃素存在于一切可燃物中。如金屬含有燃素，金屬燃燒時金屬釋放燃素后成為金屬灰（實際是金屬氧化物）；金屬灰與燃素結合又會重新變回金屬。材料二：1766年，卡文迪許制得氫氣并認為它是燃素；1773年，舍勒研究發現，可燃物燃燒需要一種他稱為“火空氣”的單質參與；1784年前，人們認為水是一種元素；1796年，普里斯特利制得可在“脫燃素氣”中燃燒的“可燃空氣”，也把它當作燃素。材料三：1777年，拉瓦錫建立了 “燃燒的氧化學說”，認為可燃物中不存在燃素；1801年，克魯克香

4、克證明了普里斯特利所謂的“可燃空氣”是一氧化碳，從而結束了 “燃素說”與“燃燒的氧化學說”之爭。（1）用你所學的燃燒條件分析，材料二中的“火空氣”是 。（2）材料三中的“可燃空氣” 一氧化碳屬于純凈物中的 ,所以不可能是燃素。（3） “燃素說”自提出后就引起爭議。下列是當時科學家分析的事實或現象，用“燃素說”解釋不合理的是 （可多選）。用“燃素說”解釋因為金屬燃燒時燃素從金屬中逸出因為氫氣是燃素因為木炭富含燃素因為金屬銅中含有燃素，加熱后有燃素逸出因為水是一種元素選事實或現象項A金屬成分比金屬灰簡單B 加熱金屬灰通入氫氣，金屬灰變回金屬C木炭與金屬灰一起加熱變回金屬D銅在空氣中加熱后質量增加E

5、燃素（氫氣）與脫燃素氣（氧氣）結合成為水三、實驗探究題（本題有 4小題，第7 （1）題6分，其余每空3分，共9分）7. （9分）小明和興趣小組同學利用鐵與硫酸銅溶液反應，比較鐵與銅的活動性強弱，發現第2頁（共12頁）鐵絲表面有紅色物質析出，溶液顏色由藍色逐漸變為淺綠色，但有時會出現溶液顏色變為淡黃綠色或淡藍色，甚至無明顯變化的異常現象。(1)針對上述異常現象，他們認為可能是溶液濃度或反應時間不同導致。為進一步探究此問題，請你設計實驗方案并寫出實驗步驟 。建議：實驗可設計45組；實驗時每支試管取用硫酸銅溶液5毫升；每次實驗總時間為20分鐘。實驗室提供鐵絲、質量分數為16%的硫酸銅溶液、蒸儲水及其

6、它實驗 所需的儀器。(2)列舉一個因反應物濃度不同導致實驗現象不同的例子，寫出反應物及現象 四、解答題(本題有 2小題，第8題6分，第9題9分，共15分)成成犯鐵囪體渡技8. (6分)小明利用稀硫酸與生銹的鐵屑反應制取硫酸亞鐵，實驗流程如圖：生鉆的物用口主分反立 - - 過在(1) lo(2)(3)資料：Fe2(SO4) 3+Fe 3FeSO4；硫酸亞鐵容易被氧化為硫酸鐵等物質。配制50克溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，需溶質質量分數為98%的濃硫酸寫出該實驗中的一條化學方程式(除資料中的反應外) 。稀硫酸與生銹的鐵屑充分反應后，要確保鐵有少量剩余，其目的是 。9. (9分)工業純堿中含少量

7、氯化鈉。興趣小組分別采用不同的方法測定工業純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。(1)方法一：差量法。稱取 W克樣品與足量的稀鹽酸充分反應，生成的二氧化碳通過裝有試劑X的乙裝置，并利用測量乙裝置增加的質量，求得樣品中碳酸鈉的質量分數。該方法中試劑X可選用。(2)方法二：沉淀法。稱取 15克樣品完全溶解于水中配成 60克樣品溶液，取三個燒杯分三次進行實驗，每次加入 30克氯化鈣溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥所得的沉淀質量記錄如表。計算樣品中碳酸鈉的質量分數。(Na2CO3+CaQ2 CaCO3j +2NaCl)燒杯1燒杯2燒杯3樣品溶液（克）102030氯化鈣溶液（克）303030沉淀質量（克）245（3

8、）請寫出提高方法-測量精確度的操作建議（寫出2條）O兒稀鹽酸甲 乙第 7頁（共12頁）2020年浙江省溫州市中考化學試卷參考答案與試題解析、選擇題（本題有 4小題，每小題4分，共16分.每小題只有一個選項是正確的，不選、多選、錯選均不給分）c.西瓜汁卜列四種飲料呈弱堿性的是（）D.仃玉米汁【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；據此進行分析判斷即可。【解答】解：A、檸檬汁的pH為23,小于7,顯酸性，故選項錯誤。B、蘋果汁的pH為34,小于7,顯酸性，故選項錯誤。C、西瓜汁的pH為56,小于7,顯酸性，故選項錯誤。D、玉米汁的pH為78

9、,大于7,顯弱堿性，故選項正確。故選：D。2. （4分）伏打電堆于1800年問世，它利用化學反應將化學能轉化為電能，其中的一條化 學反應是：2Zn+O2+2H2O 2Zn （OH） 2,該反應屬于（）A .化合反應B .分解反應C.置換反應D .復分解反應【分析】化學反應的類型有四個：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。化合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，特征是：多變一。分解反應 是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，特征是：一變多；置換反應是一種單 質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應。復分解反應是兩種化 合物互相交換成分生成另外兩種化合物

10、的反應。【解答】 解：A、化合反應是有兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應，2Zn+O2+2H2O 2Zn （OH） 2屬于化合反應；故選項正確；B、分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應，故選項錯誤；C、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應, 故選項錯誤；D、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，故選項錯誤； 故選：A。3. （4分）中醫藥在治療新冠肺炎中，為全球抗擊疫情貢獻了中國智慧。下列中藥煎制步驟與實驗室過濾操作原理相同的是（B.D.加熱煎制【分析】根據過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，進行分析解答

11、。【解答】解：過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，中草藥煎制過程中取液棄渣，是將藥渣和藥液分離，屬于過濾操作。故選：Co4. （4分）銀器在使用過程中，因為發生化學反應：4Ag+O2+2H2S2Ag2S+2H2。，產生的Ag2s使銀器逐漸失去光澤。已知銀的化合價為+1價，則Ag 2s中S的化合價為（）A. +2B, - 2C. +1D. - 1【分析】根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合物質的化學式進行解答本題。【解答】解：銀元素顯+1價，設硫元素的化合價是 x,根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1 ） X 2+x= 0,則x= - 2價。故選：B。二、填空題（本題有

12、 2小題，每空2分，共10分）5. （4分）茶是人類健康的飲品之一，聯合國將今年 5月21日定為首個“國際茶日”。（1）在泡茶過程中，會聞到茶特有的香氣。這是因為分子分子是在不斷的運動的。（2）茶氨酸（C7H14N2O3）是茶樹特有的一種氨基酸。茶氨酸中氮元素與氧元素的質量第6頁（共12頁）比為 7: 12【分析】(1)聞到氣味，可用分子是在不斷的運動的進行分析解釋。(2)根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量X原子個數之比，進行分析解答【解答】解：(1)在泡茶過程中，會聞到茶特有的香氣，是因為茶中含有的分子是在不斷的運動的，向四周擴散，使人們聞到茶特有的香氣。(2)茶氨酸中氮元素與氧

13、元素的質量比為(14X2) : (16X 3) =7: 12。故答案為：(1)分子是在不斷的運動的；(2) 7: 12。6. (6分)18世紀前后，人們把元素等同于一種在化學變化中不可再分的物質，即單質。“燃素說”和“燃燒的氧化學說” 一度成為科學家爭論的焦點。材料一：1723年，施塔爾提出“燃素說”：燃素也是一種元素， 燃素存在于一切可燃物中。如金屬含有燃素，金屬燃燒時金屬釋放燃素后成為金屬灰(實際是金屬氧化物)；金屬灰與燃素結合又會重新變回金屬。材料二：1766年，卡文迪許制得氫氣并認為它是燃素；1773年，舍勒研究發現，可燃物燃燒需要一種他稱為“火空氣”的單質參與；1784年前，人們認為

14、水是一種元素；1796年，普里斯特利制得可在“脫燃素氣”中燃燒的“可燃空氣”，也把它當作燃素。材料三：1777年，拉瓦錫建立了 “燃燒的氧化學說”，認為可燃物中不存在燃素；1801年，克魯克香克證明了普里斯特利所謂的“可燃空氣”是一氧化碳，從而結束了 “燃素說”與“燃燒的氧化學說”之爭。(1)用你所學的燃燒條件分析，材料二中的“火空氣”是氧氣。(2)材料三中的“可燃空氣” 一氧化碳屬于純凈物中的化合物 ，所以不可能是燃素。(3) “燃素說”自提出后就引起爭議。下列是當時科學家分析的事實或現象，用“燃素說”解釋不合理的是ADE (可多選)。選事實或現象用“燃素說”解釋項A金屬成分比金屬灰簡單因為

15、金屬燃燒時燃素從金屬中逸出因為氫氣是燃素加熱金屬灰通入氫氣，金屬灰變回金屬第9頁(共12頁)木炭與金屬灰一起加熱變回金屬因為木炭富含燃素D銅在空氣中加熱后質量增加因為金屬銅中含有燃素，加熱后有燃素逸出E 燃素（氫氣）與脫燃素氣（氧氣）結合成因為水是一種元素為水【分析】（1）分析資料，確定資料中的“火空氣”的成分；（2）分析物質的化學式，確定其物質分類；（3）用化學方法分析實驗現象與結論。【解答】解：（1）分析材料二，可燃物燃燒需要一種他稱為“火空氣”的單質參與，其中氧氣為單質且可以支持燃燒，故答案為：氧氣；（2）分析一氧化碳，一氧化碳的化學式為CO,是由兩種元素組成的純凈物，故分類屬于化合物。

16、故答案為：化合物；（3） A.金屬成分比金屬灰簡單，因為金屬燃燒時燃素從金屬中逸出，該說法是錯誤的。因為金屬燃燒過程中有氧氣參與，故A錯誤；B.由題意可知，金屬灰是金屬氧化物，金屬氧化物會與氫氣發生氧化還原反應，氫氣把金屬氧化物還原成金屬，故 B正確；C.木炭與金屬氧化物反應生成金屬，因為木炭具有還原性，木炭中富含燃素，故C正確；D.金屬銅加熱，會與空氣中氧氣反應生成氧化銅，而金屬銅是單質，銅中不含有燃素，故D錯誤；E.氫氣與氧氣反應生成水，水是由兩種元素組成，故 E錯誤。綜上所述，故答案為：ADE。三、實驗探究題（本題有 4小題，第7 （1）題6分，其余每空3分，共9分）7. （9分）小明和

17、興趣小組同學利用鐵與硫酸銅溶液反應，比較鐵與銅的活動性強弱，發現鐵絲表面有紅色物質析出，溶液顏色由藍色逐漸變為淺綠色，但有時會出現溶液顏色變為淡黃綠色或淡藍色，甚至無明顯變化的異常現象。（1）針對上述異常現象，他們認為可能是溶液濃度或反應時間不同導致。為進一步探究此問題，請你設計實驗方案并寫出實驗步驟將質量分數為16%的硫酸銅溶液稀釋成4%、8%、12%的硫酸銅溶液備用； 取四只試管分別裝入 10mL4%、8%、12%、16%的硫酸銅溶液，然后在相同實驗條件下，將4根大小相同的鐵絲同時放入4支試管內；在20分鐘內觀察試管內溶液顏色變化，每2分鐘記錄一次顏色變化情況； 比較不同濃度的硫酸銅溶液，

18、在相同時間內溶液的鹽酸，同時比較同一濃度硫酸銅溶液在不同時間的顏色變化，得出溶液濃度和反應時間對溶液顏色變化的影響。建議：實驗可設計45組；實驗時每支試管取用硫酸銅溶液5毫升；每次實驗總時間為20分鐘。實驗室提供鐵絲、質量分數為16%的硫酸銅溶液、蒸儲水及其它實驗 所需的儀器。（2）列舉一個因反應物濃度不同導致實驗現象不同的例子，寫出反應物及現象 鐵在空氣中無法點燃，鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，并放出熱量。【分析】（1）根據實驗探究目的：研究溶液濃度和反應時間的影響，分別設計變量為濃度和時間的實驗組，進行實驗探究，當驗證某一變量時，其他實驗條件保證一致，據此設計實驗；（2）根據

19、鐵在空氣與氧氣中實驗現象回答此題。【解答】解：（1）探究濃度對溶液顏色變化的影響，可以從改變濃度這一變量的角度進行實驗設計，配置不同濃度的硫酸銅溶液，加入相同鐵絲，記錄其不同濃度下顏色變化，另外探究時間對溶液顏色變化的影響時，選定某一濃度下的溶液，加入鐵絲后，記錄不同時間的顏色變化，從而得出溶液濃度和反應時間的影響結論；故答案為：將質量分數為16%的硫酸銅溶液稀釋成 4%、8%、12%的硫酸銅溶液備用；取四只試管分別裝入 10mL4%、8%、12%、16%的硫酸銅溶液，然后在相同實驗條件下，將4根大小相同的鐵絲同時放入 4支試管內；在20分鐘內觀察試管內溶液顏色變化，每2分鐘記錄一次顏色變化情

20、況；比較不同濃度的硫酸銅溶液，在相同時間內溶液的鹽酸，同時比較同一濃度硫酸銅溶液在不同時間的顏色變化，得出溶液濃度和反應 時間對溶液顏色變化的影響。（2）空氣中氧氣體積分數約為 21%,而氧氣中氧氣為100%,兩種氣體濃度不同，鐵在空氣中無法點燃，而在氧氣中，反應劇烈，火星四射，生成黑色固體，并且放出熱量；故答案為：鐵在空氣中無法點燃，鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，并放出熱量。四、解答題（本題有 2小題，第8題6分，第9題9分，共15分）8. （6分）小明利用稀硫酸與生銹的鐵屑反應制取硫酸亞鐵，實驗流程如圖：第 11頁（共12頁）生氮的軌脂_述捶 主分友m 土1資料：Fe2(SO

21、4)3+Fe 3FeSO4;硫酸亞鐵容易被氧化為硫酸鐵等物質。(1)配制50克溶質質量分數為 19.6%的稀硫酸，需溶質質量分數為98%的濃硫酸 10(2)寫出該實驗中的一條化學方程式(除資料中的反應外)Fe2O3+3H型0 4 Fe2(SO4) 3+3H2O 。(3)稀硫酸與生銹的鐵屑充分反應后，要確保鐵有少量剩余，其目的是防止硫酸亞鐵被氧化成硫酸鐵。【分析】溶液稀釋前后溶質質量不變；稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣；鐵和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵。【解答】解：(1)配制50克溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，需溶質質量分數為98%的濃硫酸質量：50gx 19.6%

22、+ 98% = 10g,故填：(2)該實驗中，稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式： Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4) 3+3H2O, Fe+H2SO4 FeSO4+H2f。故填：Fe2O3+3H2SO4 Fe2 (SO4) 3+3H2。(3)稀硫酸與生銹的鐵屑充分反應后，要確保鐵有少量剩余，其目的是防止硫酸亞鐵被氧化成硫酸鐵。故填：防止硫酸亞鐵被氧化成硫酸鐵。9. (9分)工業純堿中含少量氯化鈉。興趣小組分別采用不同的方法測定工業純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。(1)方法一：差量法。稱取 W克樣品與足量的稀鹽酸充分反應，生成的二氧化碳通過裝有試劑X的乙裝置，并利用測量乙裝置增加的質量，