1、原創精品資源pORGNAL RESOURCES2020屆高考化學二輪復習常考題型大通關（全國卷）（14）化學實驗方案的設計與評價1、（ NH4）2Cr2O7可用作有機合成催化劑、 媒染劑、顯影液等。某化學興趣小組對（NH4）2Cr2O7 的部分性質及組成進行探究。已知： c2（橙色）+H 2O=2 c2（黃色）+2H+。請回答下列問題：c2O7cro 41 .在試管中加入少量（NH4）2Cr2O7固體，滴加足量濃 K0H溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現象是 O2 .為探究（NH4）2Cr2O7 （摩爾質量為252g/mol）的分解產物，按下圖連接好裝置，在 A中加入5.040g樣品進行實驗。版

2、權所有？正確教育 侵權必糾!儀器C的名稱是。連接好裝置，點燃酒精燈之前，需進行的必要操作是 反應結束后，依然要通一段時間的氮氣的原因是 加熱A至恒重，觀察到 D中溶液不變色，同時測得 A中殘留物為Cr2O3、B中質量的變化為1.44g,寫出重銘酸錢加熱分解反應的化學方程式：3 .實驗室常用甲醛法測定含（NH4）2Cr2O7的樣品中氮的質量分數（雜質不發生反應），其反應原理為2Ba2+SO2_+H2O=2BaCrO 47J +2H、4NH+ +6HCHO=3H +6H2O+(CH 2)6N4H+滴4定時，1mo1 （CH2）6N4H+與1mo1 H+相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。

3、實驗步驟：稱取樣品5.600g,配成500mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，1 .用氯化銀溶椒使 Cr2O2-完全沉淀后，加入10mL 20.00mol L-的中性甲醛溶放，搖勻、靜置5min后，加入1? 2滴酚Mt試液，用 0.200mol L-1 NaOH標準溶液滴定至終點。重復上述操作3次，最終滴定用去 Na0H標準溶液體積白平均值為20.00mL。若滴定終點時，仰視讀數，則測定結果 （填 褊大偏小”或 無影響”）。ORIGMAL RESOURCES叁鼎5滴定計算得該樣品中氮的質量分數為2、苯甲酸(CsH5COOH)是一種重要的化工原料，廣泛應用于制藥和化工行業。

4、某化學小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸的步驟如下：步驟一：在如圖甲所示裝置的三頸瓶中加入 2. 7 mL甲苯(2. 3 g)、100 mL水和2? 3片碎瓷 片，開動電動攪拌器，a中通人流動的水，在石棉網上加熱至沸騰，然后分批加入8.5 g高鎰酸 鉀，在100七時，繼續攪拌約4? 5 h,再停止反應。版權所有？正確教育 侵權必糾!步驟二：將反應后的混合液過濾，濾液用濃鹽酸酸化后用圖乙所示的裝置抽濾得粗產品。步驟三：將粗產品進行重結晶即得純品苯甲酸。甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質見下表：物質熔點/ C沸點/ C密度/g ? cm 3在水中溶解性-95110. 60. 866 9難溶苯甲酸鉀1

5、21.5? 123.5易溶苯甲酸122.4(100 0左右升華)2481.2659微溶儀器A的名稱為,其出水口是(填a”或b”)。(2)步驟一中，應在三頸瓶中觀察到 的現象時才停止反應。(3)反應結束時，測得三頸瓶中混合液為堿性，則三頸瓶內發生反應的化學方程式為(在本實驗條件下，高鎰酸鉀的還原產物是MnO2)(4)步驟二中抽濾的優點是 。(5)如圖乙所示抽濾完畢時，應先斷開 之間的橡皮管。(6)步驟二中，如果濾液呈紫色，要先加KHSO3,原因。(7)若提純得到2.9 g苯甲酸，則苯甲酸的產率是 % (保留到小數點后一位)3、實驗室中制備對氯苯甲酸的反應以及裝置如下圖所示：常溫下，物質的有關數據

6、和性質如表所示熔點/C密度/g ?沸點/ Ccm-3顏色水溶性對氯靠苯7.51621.07無色難溶對氯苯甲酸2432751.54白色微溶對氯苯甲酸鉀具有鹽的通性，屬于可溶性鹽實驗步驟：在規格為250 mL的儀器A中加入一定量的催化劑、適量 KMnO 4,100 mL水;安裝 好裝置，在滴液漏斗中加入 6.00 mL對氯甲苯，在溫度為93 C左右時，逐滴滴入又氯甲苯；控制 溫度在93 c左右，反應2 h,過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化， 加熱濃縮，冷卻，然后過濾，將濾渣用冷水進行洗滌，干燥后稱量其質量。請回答下列問題：1 .儀器A的名稱為。2 .儀器B是冷凝管，實驗過

7、程中，冷卻水從a 口進入，如此操作的目的是 。3 .實驗過程中兩次過濾、洗滌操作 ，第一次過濾的濾渣成分為 （填化學式，洗滌 該濾渣用熱水，目的是，第二次過濾后，洗滌濾渣用冷水，目的是。4 .過濾、洗滌操作中能用到的儀器是 （填選項字母）。a.燒杯b.分液漏斗c.錐形瓶d.玻璃棒5 .第一次過濾后的濾液中加入硫酸，出現的現象是 。6 .如圖是溫度對對氯苯甲酸產率的影響關系，最后干燥、稱量得到的對氯苯甲酸的質量為（保留小數點后兩位）。反應福/七4、某實驗小組對FeC1分別與Na2s03、NaHS03的反應進行探究。版權所有？正確教育 侵權必糾!正確云ZQY.COM原創精品ORGMAL RESOU

8、RCES【甲同學的實驗】裝置編R試劑X實驗現象11 id匕11I,*1 1)*nwlT； 試劑KIW2SO3溶液(pH 忠9)閉合開關后靈敏電流計指針發生偏轉1 r a r-1 mn卜FO南口 H7nNaHSO3 溶液(pH5)閉合開關后靈敏電流計指針未發生偏轉(1)配制FeCl3溶液 時，先將FeCb溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。結合化學用語說明濃鹽酸的作用：。(2)甲同學探究實驗I的電極產物。取少量Na?SO3溶液電極附近的混合液，加入 ，產生白色沉淀，證明產生了SO2-o該同學又設計實驗探究另一電極的產物，其實驗方案為 。(3)實驗I中負極的電極反應式為 。【乙同學的實驗】乙同學進一步探

9、究 FeCl溶液與NaHSO3溶液能否發生反應，設計、完成實驗并記錄如下:裝置編號反應時間 I實驗現象一8 ml,_0,1 函不，L 汴口鄲ft q 加1)0- 1 min產生紅色沉淀卜布喇激隹氣味氣體逸出rl30 min沉淀迅速溶解形成紅色溶液.時后溶液逐赤2 mlEH變為糖他.之后幾乎無色O.lnd-L1 NdlSfkW 5H30 min 后與空，接觸部分的上層溶液又變為淺紅色 隨后逐漸變為淺授色(4)乙同學認為刺激性氣味氣體的產生原因有兩種可能，用離子方程式表示的可能原因 Fe3+3HCO3LljL Fe(OH)3+3SQ ;(5)查閱資料：溶液中Fe3+、SOL OH-三種微粒會形成氧

10、色配合物并存在如下轉化： +4+5HOFeOSOzULU HOFeOSOz-J Fe2+SO2-從反應速率和化學平衡兩個角度解釋 紅色橙色130min的實驗現象（6）解釋30 min后上層溶液又變為淺紅色的可能原因:【實驗反思】分別對比I和n、n和III, FeC1能否與Na?SO3或NaHSOs發生氧化還原反應有關。（寫出兩條）。5、草酸亞鐵晶體（FeC2O4 2H2O,相對分子質量為180）呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產物的探究。1.氣體產物成分的探究。小組成員采用如下裝置（可重復選用）進行實驗:裝置D的名稱為按照氣流從左到右的方向

11、，上述裝置的連接順序為尾氣處理裝置（填儀器接口的字母編號）。實驗前先通入一段時間N2,其目的為實驗證明了氣體產物中含有CO,依據的實驗現象為2 .固體產物成分的探究。充分反應后，A處反應管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設計實驗證明了其成分只有FeO,其操作及現象為3 .依據（1）和（2）結論，可知A處反應管中發生反應的化學方程式為n .草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的步驟如下：步驟1:稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250 mL溶液。步驟2:取上述溶液25.00 mL,用cmol L-1K

12、MnO 4標準液滴定至終點，消耗標準液VL;步驟3:向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀H2SO4,再用cmol - L-1 KMnO 4標準溶液滴定至終點，消耗標準液VzmL。4 .步驟3中加入鋅粉的目的為版權所有？正確教育 侵權必糾!正確云ZQYCOM原創精品贊源pORGNAL RESOURCES5.草酸亞鐵晶體樣品的純度為;若步驟配制溶液時部分Fe2+被氧化,則測定結果將 (填“偏高” “偏低”或“不變”)6、某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。已知物質AgCIBaSO4BaSO3Agl溶解度/g (20C)1.5X10-2.4x10-1.4x10-3.

13、0x10-(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉化實驗操作二工口山八幫液充分振蕩比urn VLII溶液 I巾，1凡匚溶海足屬稀巖限n 充分振蕩后，r J過活.取洗凈-L后的沉謎版權所有？正確教育 侵權必糾!試齊【J A試劑B試劑C加入鹽酸后的現象實驗IBaCl2Na2CO3Na2SO4實驗nW2SO4Nazg有少量氣泡產生，沉淀部分溶解實驗I說明BaCO4全部轉化為BaSO4,依據的現象是加入鹽酸后， 實驗n中加入稀鹽酸后發生反應的離子方程式是 .實驗n說明沉淀發生了部分轉化，結合BaSO4的淀溶解平衡解釋原因：.(2)探究AgCl和AgI之間的轉化3滴8! m，”l乙溶液 廠案驗心口 一絕

14、跡包2 mLOJ niM抨溶液實驗N :在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到Agl轉化為AgCl ,于是又設計了如下實驗(電壓表讀數：a c b0)麥置步驟電壓表讀數。門外，i；4i .如圖連接裝置并加試劑，閉合Kaii .向 B 中滴入 AgN0 2 (aq),至沉淀完全bin .冉向B中投入定量NaCl (s)civ .重復i ,再向B中加與iii等量 NaCl (s)a注:其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強, 原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關。實驗出證明了 AgCl轉化為AgI ,甲溶液可以是 (填序號)。a.AgN

15、O3溶液 b.NaCl溶液 c.KI溶液實驗IV的步驟i中，B中石墨上的電極反應式是 .結合信息，解釋實驗IV中bva的原因：.實驗IV的現象能說明 AgI轉化為AgCl ,理由是 .(3)綜合實驗IIV,可得出結論：.7、硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2SO3+S = Na2s2O3。常溫下溶液中析出晶體為Na2s2O3?5H2。Na2s203 5H2。于4045 C熔化，48 C分解；Na2s2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有 關物質的溶解度曲線如下圖所示。I .現按如下方法制備 Na2s2。3 5H2。：將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150

16、mL蒸儲水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按如下圖所示安裝好裝置。W踞ORGNAL RESOURCES1 .儀器2的名稱為,裝置6中可放入。A . BaCl2 溶液B .濃 H2SO4C.酸性 KMnO4溶液D. NaOH溶液2 .打開分液漏斗活塞， 注入濃鹽酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2s和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2s 2H2S+SO2=3S+2H 2O Na 2SO3+S Na2s2O 3隨著SO2氣體的通入，看到溶液

17、中有大量淺黃色固體析出，繼續通SO2氣體，反應約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是： （用文字和相關離子方程式表示）。n.分離Na2s2。3.5H2O并測定含量：3 .為減少產品的損失，操作為 ,操作是過濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用 （填試劑）作洗滌劑。4 .蒸發濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發時為什么要控制溫度不宜過高5 .制得的粗晶體中往往含有少量雜質。為了測定粗產品中 Na2s2O3 5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用 KMnO4標準液滴定的方法（假定粗產品中雜質與酸性KMnO4溶液不反應）稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用

18、0.40 mol/L KMnO 4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當溶液中2-2-+S2O3，全部被氧化時，消耗 KMnO 4溶放體積20.00 mL。（5 S2O3 +8MnO4 +14H =2+2-_8Mn +10SO4 +7H2O）滴定終點時的顏色變化：。廣品中Na2s2O3 , 5山0的質量分數為 。8、富馬酸亞鐵（C4HzO,Fe）常用于治療缺鐵性貧血，也可作食品營養強化劑，可以糠醛版權所有？正確教育 侵權必糾!）和硫酸亞鐵為原料制備。已知：HOOC-CH= CH-COOH+ CO2回答下列問題：I .制備富馬酸（實驗裝置如圖所示，夾持裝置已略去）電動授抻器（1）將45.0 g氯酸鈉、

19、0.2 g五氧化溫度計二倒置于三頸燒瓶中，加入適量水，滴加糠醛并加熱至90電動攪拌器100C,維持此溫度34h。實驗中冷凝管的作用是冷卻液宜從一（填“或“b”處進入。（2）三頸燒瓶中混合物經冰水冷卻使其結晶，并通過 （填操作名稱）可以 得到富馬酸粗品。（3）用1mol L-1HC1溶液重結晶，得到純富馬酸。該操作中用1 mol L-1HC1溶液的原因是_n .合成富馬酸亞鐵正儲云ZQY.COV原創精品贊源pORGMAL RESOURCES正確云ZQYQOV累/pRlGI(4)取富馬酸溶于適量水中，加入碳酸鈉井加熱、攪拌，調節pH 6.56.7,產生大量氣泡。寫出該反應的化學方程式(5)將硫酸亞

20、鐵溶液和適量的 Na?SO3溶液緩慢加入上述反應液中，維持溫度100c并充分攪拌34h該操作過程中加入適量的Na2s03溶液，其目的是 .寫出生成富馬酸亞鐵的離子方程式： .(6)過濾、干燥得到產品。過濾時濾紙要緊貼漏斗內壁，原因是 .m .產品純度測定(7)取0.300g樣品置于250mL錐形瓶中，加入 15.00mL硫酸，加熱溶解后冷卻，再加入 50.00mL新煮沸過的冷水和 2滴鄰二氮菲指示劑，此時溶液呈紅色，立即用0.1000mol，L-1硫酸鋪(IV)俊(NH4 2 Ce(SO4標準液滴定(還原產物為 Ce3+),滴定終點溶液變為淺藍色，平行測定三次，平均消耗17.30mL標準液，則

21、樣品的純度為 .QNa2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性溶液中穩定存在,9、請回答下列問題:在酸件溶液中易生成 S和SO2工業上用硫化堿法制備 Na2s。3的反應方程式為: 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2s2O3+CO2 ,實驗室用此法制備 Na2s2O3的裝置如圖所示:(1)儀器a的名稱為 ，b在裝置A中的作用是 (2) Na2 s。3 的制備: 先組裝好儀器，然后檢驗裝置的氣密性，將所需藥品加入各儀器裝置；打開K2,關閉K3 ,調節K1使硫酸緩緩滴下，導管口有氣泡冒出，pH計讀數逐漸減小，當pH計讀數接近7時，必須立即打開K3 ,關閉Ki、K2,原

22、因是；將裝置C中所得溶液經一系列操作，最后洗滌、干燥，得到Na2s2O3樣品。洗滌時為盡可能避免產品損失應選用的試劑是 。制備Na2s2O3的上述裝置的明顯不足a.水b.乙醇c.氫氧化鈉溶?夜d.稀鹽酸(3) Na2s2O3樣品純度的測定：稱取 6. 0 g樣品，配制成 200 mL溶液；在錐形瓶中加入25.00 mL 0.01 mol/L KIO 3溶液和過量的酸性KI溶液，再滴入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，當 時達到滴定終點，測得消耗Na2&O3溶液的體積為20. 00 mL ,則樣品中硫代硫酸鈉的質量分數為%。(相關反應： +_22-5I +IO3+6H =3L+3H

23、2。； 2s2O2+!=S4O6+2I )(4) Na2s2O3的應用：其溶液可除去漂白的織物及紙漿中殘留的氯氣，硫代硫酸鈉被氧化成so2-,反應的離子方程式為10、Co(CH3COO)2(乙酸鉆)可用作酯交換反應的催化劑并可用于制備高質量鋰電池電極。在氮氣氛圍中，乙酸鉆受熱分解生成 CO、CO2和C2H6等產物。某研究小組利用下列裝置檢驗乙酸鉆熱分解的部分產物。版權所有？正確教育 侵權必糾!已知：CO+PdCl 2+H2O=CO2+ Pd J (黑色)+2HCl變色硅膠為深藍色，吸水后變為粉紅色。回答下列問題：1.B裝置的作用是,要檢驗乙酸鉆分解產物中的 CO2,對以上裝置的改進方案原創精品

24、VORGWAL RESOURCES正傭云ZQY.COM2 .儀器a中的試劑是 ,其作用是。3 .能證明乙酸鉆的分解產物含有C2H6的實驗現象是。4 .裝置D中C2H6被CuO完全氧化的化學方程武是 。5 .另取一定量乙酸鉆結晶水合物樣品Co（CH 3COO）2?nH2O在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量X 100%）隨溫度的變化如圖所示（樣品在200 C時已經完全失去結晶水，350c以上殘留固體為金屬氧化物）。根據以上實驗數據列出殘留氧化物 COxOy中x : y的計算式： 。答案以及解析1答案及解析：答案：1.固體溶解，產生無色、有刺激性氣味的氣體，溶液由

25、橙色變為黃色2 .（球形）干燥管檢查裝置的氣密性后通入氮氣一段時間將裝置內空氣排盡將A中分解產生的氣體全部趕入B中，防止產生實驗誤差（NH） 2C2。CrzQ+Nz T +4HQ3 .偏大;10.00%解析：1. （NH4）2Cr2O固體和濃KOHm夜反應，生成氨氣，c.c2 （橙色）+H2OKU 242 cfo?cro 4（黃色）+2H + ,在堿性條件下平衡正向移動，觀察到的現象為：固體溶解，產生無色、有刺激性氣味的氣體，溶液由橙色變為黃色；2 .儀器C的名稱是（球形）干燥管；檢查裝置的氣密性后通入氮氣一段時間將裝置內空氣排盡，以免影響實驗結果。反應結束后，依然要通一段時間的氮氣的原因是將

26、 A中分解 產生的氣體全部趕入 B中，防止產生實驗誤差； 根據產物和水的質量計算 （NH4）2C2。（摩爾質量為252 g/mol） , 5.040g樣品的物質的量為 5.040g/252g/mol=0.02mol,分解產生的版權所有？正確教育 侵權必糾!AW原創精品贊源pORGMAL RESOURCES正惘云ZQYCOV水：1.44g/18g - mol 1=0.08mol ,觀察到D中溶液不變色，同時測得A中殘留物為 CrzQ、生成氮氣，反應方程式為 (NH4) 2CrQ，CrzQ+N T +4H2Q3 .若滴定終點時，仰視讀數，讀出的NaOHt液的體積偏大，則測定結果偏大。4NaOH (

27、NH4)2C2Q 2N4 20.200mol - L -1X0.020L0.002mol滴定計算得該樣品中氮的質量分數為(0.002mol x 14g - mol 1 X 500mL)/(25mLX 5.600g)=0.1 ,該樣品中氮的質量分數為10% 2答案及解析：答案：(1)球形冷凝管；b(2)甲苯層消失、回流液不再出現油珠(4)過濾速度快，得到的固體水分少版權所有？正確教育 侵權必糾!(5)抽氣汞和安全瓶(6)過a的高鎰酸鉀會氧化鹽酸，產生氯氣 (7)95.1解析：(1)儀器A的名稱為球形冷凝管，有機物易揮 發，儀器A能冷凝回流蒸汽, 防止甲苯的揮發而降低產品產率，為增強冷凝效果，進水

28、口為a,出水口為 b;(2)由題給信息可知，反應結束時，測得三頸瓶中混合液為城性，說明步驟一甲苯被易溶于水的高鎰酸鉀氧化生成苯甲酸鉀，甲笨難溶于水，苯甲酸鉀易溶于水,當甲苯完全反應時，不會再出現分層，而且冷凝回流的物質中不再存在甲苯；(3)由題意，步驟一甲笨與易溶于水的高鎰酸鉀氧化生成苯甲酸鉀、二氧化鎰和水,COOK -F KOH + 2MnO2(4)抽濾相對于過濾而言過濾速度比普通過濾要快.得到的微溶于水的苯甲酸固體中的水分少;(5)柚慮完畢時，應伴止通入自來水，不再進行抽氣操作，斷開抽氣泵和安全瓶之間的橡皮管；(6)由于高鎰酸鉀具有強氧化性，能夠將鹽酸氧化生成有毒的氯氣，為防止過量的高鎰酸

29、鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，應加入還原性鋒的KHS0 3與高鎰酸鉀反應，防止生成氯氣；(7)由方程式可知，2. 3g甲苯理論上可以生成=3.05 g笨甲酸，則甲酸的產率是95. 1%。3答案及解析：答案：1.三頸燒瓶；2 .使水充滿冷凝管，從而使揮發出的氣體得到充分冷卻、回流；3 .MnO4；減少對氯苯甲酸鉀的損失；降低對氯苯甲酸中雜質的含量，減少對氯苯甲酸的溶解損失；4 .ad; 5.出現白色沉淀；6.6.59g解析：1.由儀器A的結構特點為三口圓底，可知其名稱為三頸燒瓶。2 .從冷凝管的下口進水，可使水慢慢充滿冷凝管，從而使裝置A中揮發出的氣體得到充分冷卻、回流，減少反應物及生成物的揮發損失。

30、3 .由題給反應可知，高鎰酸鉀被還原為MnO2,故第一次過濾的濾渣為 MnO2；濾渣附著有對氯苯甲酸鉀。由表格中的信息知， 酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，故用可減少其損失；第二次過濾的濾渣為對氯苯我們的實驗目標產物，使用冷水洗滌的目的對氯苯甲酸中的雜質，同時還可以減少對氯溶解損耗。4 .過濾和洗滌操作中均需要使玻璃棒，不需要使用分液漏斗和錐形瓶。5 .表格中的信息，可知對氯苯甲酸微溶于水，中加入硫酸后，會出現白色沉淀。6 .根據轉化關系：對氯甲苯對氯苯甲酸126.5156.56.00 mLX 1.07 g/cm3x/0.83x=6.59 g4答案及解析：答案：(1) Fe3+3H2O=Fe

31、(OH)3+3H+,鹽酸抑 制氯化鐵水解(2)足量鹽酸和BaCl2溶液取少量FeCJ溶液電極附近的混合液.加入鐵氧化鉀溶液，產生藍色沉淀，證明產生了 Fe2+(3) 3SO3- -2e-+H2O=SO4- +2HSO3(4) H+ +HSO3 =H2O +SO2(5)生成紅色配合物的反應速率快，紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢，在。2的作用下，橙色的HOFeOSO2濃度下降，平衡+4+5HOFeOSOzU山HOFeOSO2J Fe2+SO2-不斷正向移動，最終溶液幾乎無色 紅色一一橙色(6)反 應后的Fe2被空氣 氧化為Fe3+,過量的HSQ電離提供SO2-,溶液中2.Fe、SO3、OH二種

32、微粒會繼續反應形成紅色配合物(7)溶液pH不同、Na2SO3、NaHSO3溶液 中SO；-濃 度不同(或NaaSOs與NaHSOs不同，或Na2SO3與NaHSO3的陰離子不同)、反應物是否接觸形成紅色配合物解析：(1)氯化鐵是強酸弱堿鹽，在水中會發生水解， 水解方程式為Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+,則 在配制F e C溶液時，先將FeCJ溶于濃鹽酸，抑制氯化鐵水解。(2)實驗I中試劑X為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液中的亞硫酸根離子在此電極 失電子發生氧化反應生成硫酸根離子，當 向此電極產物中滴加鹽酸和Ba C2I溶 液時產生白色沉淀且白色沉淀不溶于鹽酸，證明此電極產物為硫酸根離子。本小

33、題答案為：足量鹽酸和BaCL溶液。Fe3+得電子發生還原反應生成Fe2 +則探究這一電極的產物時可取少量FeCJ溶液，電極l近的混合液加入鐵氧化鉀溶液，Fe2+遇鐵氧化鉀產生藍色沉淀。(3)負極應發生氧化反應，亞硫酸鈉中的硫元素化合價由+4價升高到+6價 失電子發生氧化反應，則亞硫酸鈉對應的一級為負極，電極反應式為3SO32- -2e_ H2O=SO42 - 2HSO3(4) FeCh強酸弱城鹽水解顯酸性，溶液中的氫離子再與亞硫酸氫根離子發生 復分解反應H+ +HSO3 =HzO +SO21 ? 30 min的實驗現象為沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變為 橙色，之后幾乎無色，可見生成紅

34、色配合物的反應速率快，紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢；是 因為在02的作用下，橙色的HOFeOSO2濃度下降，+4+5平衡HOFeOSOzULU HOFeOSO2L Fe2+SO2-不斷正向移動，最終溶液幾乎無 紅色一 一橙色色。（6）反應后的Fe2+被空氣氧化為Fe3+,過量的HSO3電離提供SO2,溶液中Fe3+、SO3-、OH-三種微粒會繼續反應形成紅色配合物，則30 min后與空氣接觸部分的上層溶液又變為淺紅色，隨后逐漸變為淺橙色。（7） I和n實驗中亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的ph不同，溶液中SO2-濃度不同，與FeCl3反應的現象也不同，是影響與FeCJ是否發生氧化還原反應的原因之一

35、；n和出實驗中NaHSOf FeCl一個接融，一個沒接觸，反應現象不同，是影響與FeCl3是否發生氧化還原反應的原因之一。5答案及解析：答案：1.（球形）干燥管 agfbchi （或ih） de （或ed） bc;排盡裝置中的空氣，防止加 熱時發生爆炸；C處反應管中固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁；2 .取固體少許溶于稀硫酸，無氣體生成；3 .FeC2O4?2H 2O=FeO+CO T +CO2 T +2H2O4 .將Fe3+還原為Fe2+;545c（Vi-V2）/mX 100%；偏低解析：1.裝置D的名稱為：（球形）干燥管；草酸亞鐵晶體在裝置A中加熱分解，生成的氣體通過裝置D無水硫酸銅檢

36、驗水蒸氣的存在，通過裝置B中澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成，通過裝置E中堿石灰干燥后，氣體通入裝置 C中玻璃管和氧化鋼反應生成銅和二氧化碳，再通過B裝置檢驗生成的二氧化碳氣體，按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順AW原創精品贊源pORGMAL RESOURCES正確云ZQYCOM序為：agfbchi （或 ih） de （或 ed） bc,最后連接尾氣處理裝置；實驗前先通入一段時間N2,目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時CO與空氣中的。2反應，發生爆炸；實驗證明了氣體產物中含有CO,依據的實驗現象為:C處反應管中固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁；2 .充分反應后，A處反應管中殘留黑色固體

37、，黑色固體可能為FeFeO,要證明其成分只有FeO,可以將固體溶于酸，看有無氣體放出即可，具體為：取固體少許溶于稀硫酸，無氣體 生成說明無鐵存在，只有氧化亞鐵；3 .依據(1)和(2)結論，可知A處反應管中發生的反應是草酸亞鐵晶體分解生成氧化亞鐵、 一氧化碳、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：FeC2O4?2H2O=FeO+CO T +CO2 T +2O;4 .鋅可以將Fe3+還原，因此步驟3中加入鋅粉的目的為：將 Fe3+還原為Fe2+;5 .取上述溶液25.00 mL,用cmol?L-1 KMnO 4標準液滴定至終點，消耗標準液VimL,此過程中亞鐵離子和草酸根離子都被氧化；向反應后的溶液

38、中加入適量鋒粉，鋅將Fe3+還原為Fe2+,充分反應后，加入適量稀 H2SO4,再用c mol ?L-1 KMnO 4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL,此時滴定的是溶液中的亞鐵離子。第一次消耗的高鎰酸鉀減去第二次消耗的高鎰酸鉀為滴定草酸根離子的量，反應的離子方程式：2MnO1+5c2O2+6H+=10CO2T + +8H2O + 2Mn2+,草酸亞鐵晶體樣品的純度 =4.5c(V1-V2)/mX 100%,若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，會導致第一步滴定中消耗的高鎰酸鉀的量減少，即V1偏小，則計算得到的亞鐵離子物質的量減小，測定結果偏低。6答案及解析：答案：(1)沉淀不溶解無氣泡產

39、生或無明顯現象 BaCO3+ 2H+ = Ba + CO2 + H2OBaSO4在溶液中存在BaSO 4 (s解? Ba2+(aq )+SO2-(aq ),當加入濃度較高的 Na?CO3溶液，CO2-W Ba2+結合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動(2)b21-2e= I2由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小，還原性減弱實驗iv表明CI 一本身對該原電池電壓無影響，則cb說明加入Cl)使c(I-)增大，證明發生了 Ag + Cl 嚼 & AgCI+I -(3)溶解度小的沉淀容易轉化成溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉解析:因為BaCO3能溶于鹽酸，放

40、出 CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以實驗I說明全部轉化為BaSO4,依據的現象是加入鹽酸后，沉淀不溶解且無氣泡產生或無明顯現象。實驗n是BaCl2中加入Na2SO4和Na?CO3產生BaSO,和BaCQ ,再加入稀鹽酸有少量氣泡產生，沉淀部分溶解，是 BaCO3和鹽酸發生反應產生此現象，所以反應的離子方程式為：BaCO3+2H七 Ba2+ + CO2 +H2O。由實驗n知 A 溶液為 3 滴 0.1mol/ BaCl2, B 為2mL0.1mol/L的NazSO,溶液，根據Ba2+ SO4r BaSO,，所以溶液中存在著BaSO 4 (s解 飛Ba2+ (aq1SO；-(aq ),當加入

41、濃度較高的 Na2CO3溶液，CO2與Ba2+結合生成BaCQ沉淀，使上述平衡向右移動。所以BaSO4沉淀也可以轉化為 BaCQ沉淀(2)甲溶液可以是 NaCl溶液，滴入少量的AgNO3溶液后產生白色沉淀， 再滴入KI溶液有黃色沉淀產生。說明有 AgCl轉化為Agl。實驗IV的步驟i中， B中為0.01mol/L的KI溶液，A中為0.1mol/L的AgNO3溶液，Ag具有氧化性，作原電池的正極，|一具有還原性，作原電池的負極，所以B中石墨上的電極反應式是 2I二2e-= I2由于Ag的溶解度小于 AgCl , B中加入AgNO3溶液后，產生了 Ag|沉淀，使B的溶液中c(|一油小，還原性減弱，

42、根據已知其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大，而離子的濃度越大， 離子的氧化性(或 還原性)強。所以實驗IV中bva。雖然AgI的溶解度小于 AgCl ,但實驗IV中加入了 NaCl (s),原電池的電壓 cb,說明|一)的濃度增大，說明發生了 AgI + Cln ? AgCl+I以應，平衡向右移動，c(L蘆大。(3)綜合實驗IIV,可得出溶解度小的沉淀容易轉化成溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化為溶解度較大的沉淀越難實現。7答案及解析：答案：1.蒸儲燒瓶；CD2 .Na2s2O3在酸性環境中不能穩定存在。

43、S2O3- +2H+=S J +SO2+H2O3 .趁熱過濾；乙醇；4 .溫度過高會導致析出的晶體分解5 .溶液恰好由無色變為淺紅色，半分鐘內不褪色；96.9%解析：1.根據圖示裝置可知，儀器 2的名稱為蒸儲燒瓶6是尾氣吸收裝置，主要吸收 SO2污染性氣體，選項中酸性 KMnO4溶液具有氧化性，能氧化 SO2生成H2SO4而吸收；NaOH溶液和 SO2反應生成Na2SO3和水，也能吸收SO2,而濃硫酸、氯化銀與SO2都不反應，不能吸收SO2, 故選項C、D合理；2-2.當溶放pH0.02 L=0.008 mol ,根據反應 5s2。3 +8 MnO4+14H =8Mn +10$。4 +7H2。

44、可知,2-1.28g的粗樣品含有 Na2s2。3?5H2。的物質的量為：n (Na2s2。3?5H2。)=n ( $2。3 ) =5/8 如 (KMnO 4) =0.005 mol ,產品中 Na2s2。3?5H2。的質量分數為:(248 g/mol 0. 005 mol)/1.28g=96.9%。8答案及解析：答案：1.(1)冷凝回流，提高糠醛的轉化率及減少富馬酸的揮發a(2)過濾(3)加鹽酸抑制富馬酸的電離，促使富馬酸晶體析出，提高產量n . (4) HOOC-CH= CH-COOH+ Na2CO3J Na。C-CH=CH-C。Na+H2。+ CO2(5)防止富馬酸亞鐵(或 Fe2+或富馬

45、酸根離子)被氧化版權所有？正確教育 侵權必糾!AW原創精品贊源pORGMAL RESOURCES正確云ZQYCOV原創精品贊源 NaOOC-CH = CH-COONa + H2O +CO2(6)防止濾紙與漏斗壁之間留有氣泡，影響過濾速率(或防止濾紙破損，影響過濾效果)出.(7) 98.03%解析：1.(1)冷凝管的作用是冷凝回流，防止有機物揮發導致生成物產率降低，冷凝管中冷卻液的流向一般都是下進上出，即從a處進入。(2)從溶液中提取溶質需經過結晶、過濾、干燥等操作。(3)富馬酸是弱電解質，微溶于冷水，加入鹽酸后可抑制富馬酸的電離，降低富馬酸在水中的溶解。n . (4)取富馬酸溶于適量水中，加入

46、碳酸鈉并加熱、 攪拌，調節pH6.56.7.產生大量氣泡,說明富馬酸和碳酸鈉反應生成富馬酸的鈉鹽、水及二氧化碳氣體，反應的化學方程式為HOOC-CH = CH-COOH+Na2cO3VNaOOC-CH=CH-COONa+H2O CO2(5)根據信息可以得出富馬酸亞鐵為沉淀，所以反應方程式為 NaOOC-CH = CH -COONa+FeSO 4T Fe(OOC-CH=CH-COO NazSO4，離子方程式為 -OOC-CH = CH-COO 斗 Fe2+ t Fe(OOC-CH = CH-COO )n (7)由反應關系可知，n(C4H2O4Fe 尸n(Fe2+ 尸 n(Ce4+ 尸0.1000mol L-1 父17.30父10工1 = 1.730父10年mol ,則樣品的純度為 -3”103mol M170g mol = 100%= 98.03% o0.300g9答案及解析：答案：1.分液漏斗；避免A中壓強過大2.SO2過量會使溶液呈酸性，導致Na2s2O3消耗，降低產率；b；沒有尾氣吸收裝置3. 溶液藍色褪去且半分鐘內不變色；39.54. 4Cl2 +SO2-