1、秘密啟用前2019年重慶一中高2021級高一下期末考試化學試題卷化學試題共6頁，滿分100分，時間90分鐘。注意事項：1 .答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規定的位置上。2 .答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦 擦干凈后，再選涂其他答案標號。3 .答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規定的位置上。4 .所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。可能用到相對原子質量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23S 32 Cl 35.5I卷（選擇題，共48分）1.化學在可持續發展中正發揮著積極

2、的作用。下列做法與可持續發展宗旨相違背的是A .推廣碳捕集和存儲技術，逐步實現二氧化碳零排放B.對工業廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放C .加大化石燃料的開采，滿足消費需求D.加大清潔能源的開發利用，提高資源的利用率2 .中學化學中很多 規律”都有其適用范圍，下列根據有關 規律”推出的結論合理的是A.鹵素單質熔點隨核電荷數增加而升高，故推出堿金屬單質熔點也隨核電荷數增加而升高B. SO2和濕潤的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強C. H2CO3的酸性比HC1O強，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1OD.常溫下銅與濃硝酸可以制取 NO2,推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取 N

3、O23 .（改編）下列有關化學用語表示正確的是A.次氯酸的結構式：H-Cl-O8. 18O2的結構示意圖：*C.氨氣的電子式："可：”D .電子式表示氯化鈉的形成過程："，+ 中一4 .（改編）今年是門捷列夫發現元素周期律 150周年。下表是元素周期表的一部分， W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A. W單質的化學性質非?；顫娨灰籅.常溫常壓下，Y單質為固態JLc.氣態氫化物熱穩定性：z<w|xyz _D. X的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物5.下列反應過程，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的反應是A. N

4、H4CZH3T+HClT B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A.鈉與冷水的反應B.甲烷在氧氣中的燃燒反應C.灼熱的木炭與CO2反應D. Ba(OH)2 8H2。晶體與NH4CI晶體的反應7.我國長征系列運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑，已知:(1) H2 (g) =H2 AHi=- 0.92kJ?mol1，一、一，、一 _-1(2) O2 (g) =。2 H2=-6.84kJ?mol(3)如圖，下列說法正

5、確的是,2nnl lnwl0(g) A/f- -483.6 kJ mot1I _皮施過程A. 2mol H2 (g)與imol O2 (g)所具有的總能量比2molH2O (g)所具有的總能量低B.氫氣的燃燒熱為 AH=-241.8 kJ?mol1一 、* 一一一 -1C.減氫燃燒的熱化學萬程式 2H2+。2=2H2O (g) AH= - 474.92kJ?molD. H2O (g)變成H2O (l)的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量8.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的包容容器中混合，并在一定條件下發生如下反應： 2A(g) + B(g) = 2C(g)。若經2 s后

6、測得C的濃度為0.6 mol L1 現有下列幾種說法正確的是A .用物質A表示2s內的反應的平均速率為0.3 mol Lr1 s 1B. 2 s時容器內氣體壓強為起始時的0.8倍C . 2 s時物質A的轉化率為70%D. 2 s時物質B的濃度為0.6 mol L?19.(原創)某溫度下，2SO2(g) + 02(g) =2SO3(g)AH<0已達平衡，保持其它條件不變，只 改變其中一個條件，v(正卜v(逆)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A.圖可能是加壓引起的B.圖可能是恒壓通。2引起的C.圖可能是升高溫度引起的D.圖是移走部分S03引起的10 .(原創)工業上在包容密閉容器中采用下列反

7、應合成甲醇： CO(g)+2H2(g) = CH30H(g), 若將4 mol H2和2mol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得 CO的轉化率為50% ,保 持溫度不變，若此時再向該容器中投入 a mol CO、b mol H2和c mol CH3OH,平衡不移動的A. a=1b=2c=1B. a=1b=2 c=5C. a=1b=2 c=7D, a=1b=2 c=911 .下列說法正確的是第頁3A.所有自發進行的化學反應都是放熱反應B.同一物質固、液、氣三種狀態的嫡值相同C. H<0、zS>0的反應可自發進行D.在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向1

8、2.(改編)下列實驗操作對應的實驗現象及解釋或結論都正確的是選項實驗操作實驗現象解釋或結論A用某無色溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液一定是鈉鹽溶液B將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反 應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶 液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+CFeCl3+3KSCN Fe(SCN+3KCl 在平衡體系中加入KCl晶體溶液顏色無明 顯變化加入KCl晶體該平衡不移動D將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在 熱水中紅棕色變深反應：N2O4(g)2NO2(g)A H<013.(原創)甲容器中通入1 mol NO2 ,反應2NO2(g) = N2O4(g)達平衡時NO2的轉化率為 a%,保持溫度和

9、容器體積不變向容器中再通入 1 mol NO2,重新達到平衡后NO2的轉化率為 b%,下列說法正確的A. a>bB. a<bC. a=bD.無法確定14.(原創)在一定溫度下的密閉容器中，反應2SO2(g) + O2(g)= 2SO3(g)達到平衡。若在壓強不變的情況下，向平衡體系中通入一定量的氮氣，再次達到平衡后下列說法正確的是A . v正增大B . v逆增大C. SO2的轉化率減小D . SO3的產率增大15 . 一定條件下，利用CO2合成 CH30H的反應如下：CO2(g)+3H2(g)*= CH30H (g)+H2O(g)AH1,研究發現，反應過程中會有副反應： CO2(g

10、)+H2(g)= CO(g)+H2O(g) AH2,溫度對CH3OH、CO的產率影響如圖所示。下列說法中，不正確的是wo1 A. AHi<0, H2>0B .增大壓強有利于加快合成反應的速率豺C.生產過程中，溫度越高越有利于提高 CH30H的產率D.合成CH30H反應的平衡常數表達式是|x_c(CH3OH>c(H2O)K 3c(CO2) ,c3(H2)16 .如下圖所示，圖I是恒壓密閉容器，圖R是包容密閉容器。當其它條件相同時，在I、II中分別加入 2 mol X和2 mol Y ,開始時容器的體積均 為V L ,發生如下反應 2X(?)+Y(?) =aZ(g)。達到平衡狀態

11、時圖I中 X、Y、Z的物質的量之比為1 ： 3 ： 2。下列判 斷正確的是圖I圖II， 時間氣體的密度圖ni5A .物質Z的化學計量數a = 2第頁B.若II中氣體的密度如圖田所示，則 X、Y中只有一種為氣態C.若X、y均為氣態，則在平衡時X的轉化率：I < nD.若X為固態、Y為氣態，則I、R中從開始到平衡所需的時間：I>Rn卷（共4題，共52分）17.（原創）（13分）A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種短周期主族元素，A的一種核素原子核中只有質子，沒有中子。B的最高價含氧酸與其氣態氫化物能發生化合反應，C的最外層電子數是所在周期數的 3倍，D+與C2-具有相同的電子

12、數，E最高正價與最低 負價代數和為4。（1）已知As元素的原子序數為33,與B在同一主族，As在元素周期表中的位置 。（2）由A、B、F三種元素組成鹽的電子式為 。（3） C、D、E的離子半徑由大到小的順序為 （填離子符號）。（4）下列事實能說明F元素的非金屬性比E元素的非金屬性強的依據是（填序號）。a. E和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，后者的分解溫度高b.在氧化還原反應中，ImolF單質比ImolE單質得電子多c. F的單質與E的氫化物水溶液反應，溶液變渾濁（5） C與D按原子個數1:1形成的化合物，含有的化學鍵類型為 ，該化合物與水反應的 離子方程式：。（6） C的氫化物沸點 E的氫化物

13、沸點（填 法“，之“，皂”），原因是18.（改編）（13分）I .中和熱的測定是高中化學的定量實驗之一。泡謀塑料板碎泡云墊料50mL0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如右圖所示的裝置中進 行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是 。大燒杯上如不蓋泡沫 塑料板，求得的中和熱 -57.3kJ/mol （填4"，之“，皇”）。II.草酸（H2c2。4）溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探 究反應過程中后面褪色加快的主要原因，過程如下：【實驗原理】2KMnO4+5H2c

14、2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2 T【提出假設】從影響化學反應速率的因素，猜想可能的原因：假設1 :該反應是放熱反應假設2:反應生成的Mn2+對該反應有催化作用假設3: K+對該反應有催化作用（2）該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是 。【設計、完成實驗】（3）完成探究，記錄數據實驗 編號燒杯中所加試劑及用量（mL）控制條件溶液褪 色時間 （s）0.10mol/LH2c2O4 溶 液0.05mol/LKMnO4溶液H2O0.50mol/L稀硫酸a30201020空白對照18b30201020水浴控制溫度65 c15c30201020加入少量MnS

15、O4固體3.6d3020x20力口入 5mL 0.10mol/LK2SO4溶液18實驗采用控制單一變量的方法，分析表中數據回答問題：表格中x=,假設 成立。加入蒸儲水的目的是 。實驗b測得混合后溶液褪色的時間為15s,忽略混合前后溶液體積的變化，則這段時間平均反應速率v (KMnO4)=mol?L-1?min-1 (保留1位有效數字)。該小組同學認為不宜用 MnCl2溶液代替MnSO4溶液對該反應進行催化探究，其原因是 (用離子方程式表示)。19.(改編)(13分)氫是人們公認的清潔能源，氫的獲得及以氫為原料的工業生產工藝成 為科技工作者研究的重要課題?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業生產中可利用H2

16、還原CO2制備清潔能源甲醇(CH3OH)。已知CO (g)和H2 (g)的燃燒熱分別為-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol, CO與H2合成甲醇的能量如圖甲所示，則用 CO2 (g)和H2 (g)制備CH30H (l)的熱化學方程式為 。汨乙(2)一定條件下，往2L包容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2發生反應生成CH3OH, 在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖乙所示：溫度低于T4時催化效果最好的是催化劑 (填“I,"下“，血”)。a點v (正)v (逆) (填4”， 之“，皂”)o計算c點時c(H2)=, 反應達平衡后充入4mo

17、l氧氣，H2的平衡濃度 (填 變大"，變小“，不變”)。該反應在b點時已達平衡狀態，b點的轉化率比c點高的原因是。在溫度不變的條件下，進一步加快反應速率并提高 H2轉化率的方法是 (寫1種)。 (3)利用廢棄的H2s的熱分解可生產 H2: 2H2s (g) =2H2 (g) +S2 (g)?，F將0.20mol H2s (g)通入到某恒壓(壓強p=a MPa)密閉容器中，在不同溫度下測得 H2s的平衡轉化率如 下圖所示：第頁7已知：Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓 渤質的量分數溫度為T4 c時，該反應的平衡常數Kp = (用含a的代數式表示)20.(原創)(13分)氨在生產、科研

18、中用途廣泛，而 NOx則帶來嚴重的環境污染問題。(1)已知反應相關化學鍵鍵能數據如下:化學鍵NNCl-ClH - NH-Cl一-1鍵能/ (kJ?mol )945243391431由此計算 2NH3 (g) +3C12 (g) =N2 (g) +6HC1 (g) AH =。(2)硝酸俊加熱分解可得到N2O和H2O。250c時，硝酸俊在密閉容器中分解達到平衡，該分 解反應的化學方程式為 ,平衡常數表達式為。(3)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和NO,發生反應 C (s) +2NO (g) =N2 (g) +CO2 (g) H = -Q kJ?mO 1.在

19、 Ti C時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30TiC時，該反應的平衡常數 K=。30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可 能是 (填字母編號)。a.適當升高反應體系的溫度b.通入一定量的N2c.適當縮小容器的體積d.加入合適的催化劑在包容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是 (填字母編號)a. v 正(N2)= 2v 逆(NO)b.反應體系的壓強不再發生改變c嗎21不變c2(NO)d.混合氣體的平均相對分子質量保持不變第頁6第頁13e.活性炭的質量不變若保持與上述反應前30min的反應條