1、秘密啟用前山東省2020年普通高中學業水平等級考試（模擬卷）化學試題1-答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、 考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上C2 .選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇馥答案必須使用0.5亳米黑 色簽字筆書寫,字體T整、筆跡清整。3 .請按照題號在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、忒題 卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S32 C1 35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選

2、項符合題意。1.化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A.乙靜汽油可以減少汽車尾氣污染B.化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C.有機高分子聚合物不能用于導電材料D.葡萄與浸泡過高鉆酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮2.某烯姓分子的結構簡式為/ A. 2,2,4-三甲基3乙基3戊烯C. 2,2,全三甲基3乙基2戊烯,用系統命名法命名其名稱為B. 2,4,4三甲基3-乙基2戊烯D. 2.甲基3.叔丁基2戊烯3 .實驗室提供的玻珊儀器有試管、導管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃儀器任選）,選用上述儀器能完成的實驗見A.粗鹽的提純B.制備乙酸乙酯C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制0. Imo

3、卜L”的鹽酸溶液4 .某元素基態原子4s軌道上有1個電子，則該基態原子價電子排布不可能是A. 3P64slB. 4s,C. 3d54slD. 3°4sl化學黜（I ）第1頁（共8次）Calanolide A5. CalanolidcA是一種抗HIV藥物，其結構筒式如右圖所示。下列關于Calanolide A的說法錯誤的是A.分子中有3個手性碳原子B.分子中有3種含輒官能團C.該物質既可發生消去反應又可發生加成反應D.1 mol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗1 mol NaOH6 X、Y. Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元豪.A.B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種

4、所組成的化合物。已知A的相對分子質量為28, B分子中含有18個電子，五種化 合物間的轉化關系如右圖所示。下列說法錯誤的是A. X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低B. Y的最高價氧化物的水化物為弱酸C. Y、Z組成的分子可能為非極性分子D. W是所在周期中原子半徑最小的元素7 .利用反應CCU + 4Na招？ C （金剛石）+4NaCl可實現人工合成金剛石。下列關于該反應 NKA）的說法錯誤的是A. C （金刖石）屬于共價晶體B.該反應利用了 Na的強還原性C. CCUCC （金剛石）中C的雜化方式相同D. NaCl晶體中每個C周固有8個Na.8.下列操作能達到相應實驗目的的

5、是實驗目的操作A檢驗綠茶中是否含有酚類物質向茶水中滴加FeCh溶液B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒解取少許84消毒液滴在pH試紙上C除去笨中混有的少量苯酚向紫和茶酚的混合物中滴加泡水，過渡后分液D實驗室制備乙酸乙脂向試管中依次加入濃硫酸、乙醇, 乙酸和碎謊片，加熱化學礴（I ）第3頁（共8頁）9.序為IVA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（SnL熔點 144.5,C,沸點364.5C,易水解）。實驗室以過量錫箔為原料通 過反應Sn + 212 & Snb制備Snl4o下列說法錯誤的是A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸B. SnL可溶于CCL中C.裝置I中a為冷凝水進水口D.裝置II

6、的主要作用是吸收揮發的b10.亞氨酸鈉（NaCICh）是一種而效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：N2O3,.呼|工工&_I|n®ohNaHSO4下列說法錯誤的是A.反應（獺段，參加反應的NaCQj和SO2的物質的量之比為2:1B.若反應通過原電池來實現，則CIO2是正極產物C.反應中的比。2可用NaClO,代替D.反應條件下，CIO2的氧化性大于此。2二、選擇題：本題共5小題，斑小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合愿意，全 部選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得。分，11.工業上電解NaH

7、SOq溶液制備Na2s2。8。電解時，陰極材料為Pb；陽極（鈉電極）電極反 應式為2HSO； -2e= S20j> 2H下列說法正確的是A.陰極電極反應式為Pb + HSO：-2e =PbSO4 + irB.陽極反應中S的化合價升高C. SQ,中既存在非極性鍵又存在極性鍵D.可以用銅電極作陽極12.已知 Pb3()4 與 HNO3 溶液發生反應 I ： Pb3O4 + 4H* = PbOj + 2Pb2> + 2H2O； PbO?與酸化的 MnS04 溶液發蟲應 H： 5PbO2+2Mn2* + 4H 4- 550r= 2MnO； + 5PbSO4 2H2Oo 下列推斷正硼的是A.

8、由反應I可知,PbjO*中Pb( II)和Pb(IV)含量之比為2:1B由反應I、II可知，輒化性：HNO3 > PbO2 > MnO；C. Pb 可與稀硝酸發生反應：3Pb+16HNO3 = 3Pb(NO3)4 + 4NOf +8H2。D. PbjOg 可與鹽酸發生反應：PbjO4 + 8HCI=3Pba2+4H2O+Cl2T13.利用小粒徑零價快(ZVI)的電化學腐蝕處理三氯乙烯.進行水體修復的過程如圖所示。H。2、N0：等共存物的存在會影響水體修復效果，定義單位時間內ZVI釋放電子的物 質的量為”其中用于有效腐蝕的電子的物質的量為%°下列說法錯誤的是化學藤（I ）第

9、5頁（共8頁）V (mL)A.反應均在正極發生B.單位時間內，三氯乙烯脫去a mol。時/=a molC.的電極反應式為NOj+10H + 8e =NH；+3H?OD.增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使,“增大14. 25c時.向lOmLO.IOmoIL”的一元弱酸HA (左=1.0<103)中逐滴加入0.10m。卜L"NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A. a 點時，t<HA) + c(OH-) = c(Na") + c(HB.溶液在a點和b點時水的電離程度相同C. b 點時，c(Na) = c(HA)

10、+ c(A-) + c(OH )D. 10mL時,c(Na>>c(A )>c(H')>c(HA)化學試題(I )第4頁(共8頁)15.熱催化合成氨面物的兩難問題是：采用高溫增大反應速率的同時會因平衡限制號致NH3 產率降低。我國科研人員研制了 Ti-H-Fe雙溫區催化劑（Ti-H區域和Fe區域的溫度差可 超過100C）。Ti.HFc雙溫區催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是員也厲理A.為gN的斷裂過程B.在高溫區發生.在低溫區發生C.為N原子由Fe區域向Ti-H區域的傳遞過程D.使用TiHFe雙溫區催化劑使合成氨反

11、應轉變為吸熱反應三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16. （10分）聚乙烯醉生產過程中會產生大量副產物乙酸甲酷，其他化的解反應可用于制備甲 醇和乙酸己酯，該反應的化學方鋰式為：CH3COOCH1（1） + C6HnOH（i）咎里 CHaCOOCJ4b（I） + CH.OH（I）已知外 CM.COOCHj CoHoOH）. % =4紀MCHVOOCo“Q*（CHQH）,共中 小、 ,為正、逆反應速率，的:、上學為速率常數，X為各組分的物質的量分數。（1 ）反應開始時，己醉和乙酸甲酯按物質的量之比1:1投料，測得348K, 343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉化率（。）隨時間（1）的變化關系

12、如下圖所示。該醇解反應的/?0（填）或 ）。348K時, 以物質的量分數表示的化學平衡常數Kx =（保 留2位有效數字k在曲線、中，止-A連值最大的曲線 是; A、B、C、D四點中，u£最大的是, %最大的是 O(2)343K時.己薛和乙酸甲酯按物質的量之比1:1、1:2和2:1進行初始投料,則達到平 衡后,初始投料比 時，乙酸甲酯轉化率最:大；與按1:2投料相比，按2:1投料時化學平衡常散K,(填增大、減小成不變)。(3 )該醉解反應使用離子交換樹脂作催化劑,下列關于該催化劑的說法正確的是 oa.參與了醉解反應，但并不改變反應歷程 b.物女正和4連增大相同的倍數c.降低了醇解反應的

13、活化能d.提高乙酸中他的平衡鐵化率17. ( 12分)非線性光學晶體在信息、激光技術、醫療、國防等領域具有而要應用價值。我國 科學家利用C$283、XO2 (X = Si、Ge)和H3BO3首次合成了組成為CSXB3O：的非線性 光學帶體。回答下列問膻：(1 ) C、O、Si三種元素電負性由大到小的順序為;第一電離能/i(Si)/i(Gc)(填,或 )。(2)基態Ge原子核外電子排布式為; SQ、GeO2 具有類似的晶體結構.其中嬉點較高的是,原因是。(3)右圖為IIxBOj晶體的片層結構，其中B的雜化方式 為;硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因 是。(4)以晶咆參數為單位長度建立

14、的坐標系可以表示 晶胞中各原子的位置.稱作原子分數監標。CsSiB3O7幄 正交晶系(氏方體形)，晶胞參數為。pm、bpm和cpm°(O.o 7.1.01 (ts.ox 1 (io.or.to：右圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子j ° 分數坐標，據此推斷該晶胞中Cs原子的數目為; I一"1CS&B3O7的摩爾質量為M g mof1,設以為阿伏加德羅(1 5.0 2.0.51 (1.0.0 JAS(。期 <OS.OS.OI (10A7.0)覺數的值.則CsSiBQ,晶體的密度為Scm-3(用代數式衷示)。18. (13分)四浜化鈦(Ti

15、BrQ可用作橡膠工業中烯燒聚合反應的催化劑°已知TiBj常溫下 為橙黃色固體，熔點為38.3C,沸點為233.5C,其布潮解性且易發生水解，實臉室利用 反應TiO2十C+2Br： TiBr4 + CO2制備TiBr4的裝置如下圖所示。回答下列問題：(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是 其目的是,此時活塞后、2、K3的狀態為; 一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時活塞人、 L、2的狀念為。(2 )試劑A為,裝置單元X的作用是:反應過程中需用熱源間歇性微熱連 接管，其目的是O(3 )反應結束后應繼續通入一段時間C02,主要目的是。(4)將連接管切斷并熔封，采用蒸誨法提

16、純。此時應將a端的儀器改裝為、承接 管和接收瓶,在防腐膠塞上加裝的儀器是(填儀器名稱19. (11分)普通立德粉(BaSOZnS )廣泛用于工業生產中，可利用ZnSO,和BaS共沉淀法 制備。以粗氧化鋅(含Zn、CuO、FeO等雜質)和BaSO»為原料制備立德粉的流程如下:立德粉(1)生產ZnSO,的過程中，反應器【要保持強制通風，原因是 o(2 )加入鋅粉的士要目的是(用離子方程式表示)o(3)已知KMnO,在酸性溶液中被還原為Mn2*,在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為 MnO2,在堿性溶液中被還原為MnOfo據流程判斷，加入KMnO,時溶液的pH應調 至；a. 2.22.4b. 5

17、2-5.4c. 12.2-12.4濾渣ni的成分為 o(4)制備BaS時，按物庾的量之比計算.BaS。4和碳粉的投料比要大于1：2,目的 是；生產過程中會有少量氧氣進入反應器W,反應器W中產生的尾氣需用堿液吸收， 原因是 O（5 ）普通立德粉（BaSO4 ZnS ）中ZnS含量為294%,高品質銀印級立德粉中ZnS含量 為62.5%0在ZnSO八BaS、Na2s0八Na2S中選取三種試劑制備銀印級立德粉，所選試劑 為.反應的化學方程式為（已知BaSO,相對分子質量為233, 7nS相對分子質量 為 97）。20. （ 14分）醯類化合物與格氏試劑（RMgX. X = C1、Br、【）的反應是合成叔醇類化合物的 重要方法，可用于制備含氧多宙度團化合物。化合物F合成路線如卜,回答下列問題：A (C6Hl0O)(1)B2H6KMnO4CH3OH(2) H2O2/OH-H3O 濃較酸，HO Oli干燥HCI (D CH3Mgi H3(r化學糜(I )第7頁(共8頁)已知信息如下:(T) RCH=CH2 B2H6RCH2cH20HHO OHR&