1、我的由來 其實早在2000年前的秦漢時代編寫的神農本草經一書內，我就出現了，即記載了汞礦有關的情況，把汞礦稱之為朱砂、丹砂及水銀等，并列入藥物范疇。人們發現若在水銀中加入含氧物質，形成氧化汞粉化合物，名叫三仙丹。而在多部古代醫學典籍中都有詳細描述三仙丹的藥用價值，煉丹師也將氧化汞作為常見原料。 到了近代人們對于氧化汞的了解更加深入，1774年，英國科學家普利斯特列把氧化汞放置在玻璃鐘罩內的水銀面上，用放大鏡將陽光聚集在氧化汞上。很快就發現氧化汞被分解了，放出一種氣體，將玻璃罩內的水銀排擠出來。他以排水集氣法，把這種氣體收集起來，然后研究其性質。普利斯特列點燃干木條，將它放人玻璃瓶內，發現木條燃

2、燒得更旺，光焰更亮。從而首次制得了氧氣，還用實驗證明了氧氣有助燃和助呼吸的性質。 1777年，拉瓦錫發現加熱氧化汞可以得到氧氣和汞，用實驗證明了化學反應中的質量守恒定律，提出了燃燒的氧化學說，推翻了燃素說，使近代化學開始蓬勃地發展起來。 我的性格 我溶于稀鹽酸、稀硝酸、氰化堿和碘化堿溶液，緩慢溶于溴化堿液，溶于硝酸和鹽酸而形成高汞鹽。幾乎不溶于水，也不溶于乙醇。我最喜歡就是冬天，因為我不怕冷，到了500時才會分解。你們不要輕易碰我，我可是有劇毒的，我只要一點點就可以毒死一只老鼠。雖然我的味道也不怎么好聞，因為有刺激性。當我是粉末（極細）時，為黃色，質重，無氣味。但其顏色與其粒度無關。我的相對密

3、度為11.30。當我曬太陽時會緩慢地變為暗黑色，有劇毒！而我加熱時，溫度到達在500時氧化汞將變成單質汞，分解的時候釋放出氧氣（化學方程式為2HgO=加熱=2Hg+O2）。如果加熱溫度低于分解溫度，顏色變黑，冷后又恢復原色。我的形狀 紅色氧化汞、黃色氧化汞兩者的顆粒大小不同，紅色氧化汞的顆粒較小。這兩種變體都為正交晶系，具有同一平面內的無限鏈結構，每一個汞原子與周圍兩個氧原子幾乎呈線形連接，同時與相鄰鏈上的四個氧原子配位。O-Hg-O為179，Hg-O-Hg為107。我的作用 1、凱氏（Kjeldahl）法測定氮。 測定檸檬酸、噻吩、葡萄糖、醛、脲和丙酮的試劑。 水中加入硫酸并加熱消解，使有機

4、物中的胺基氮轉變為硫酸氫銨，游離氨和銨鹽也轉為硫酸氫銨。消解時加入適量硫酸鉀提高沸騰溫度，以增加消解速率，并以汞鹽為催化劑，以縮短消解時間。消解后液體，使成堿性并蒸餾出氨，吸收于硼酸溶液中。然后以滴定法或光度法測定氨含量。 汞鹽在消解時形成汞銨絡合物，因此，在堿性蒸餾時；應同時加入適量硫代硫酸鈉，使絡合物分解。 2、氧化汞加熱分解生成氧氣和汞蒸汽。 雖然21世紀已很少用此法在實驗室中制取氧氣，但該反應在現代化學發展初期時起到了很大作用。1774年，約瑟夫普利斯特里研究了氧化汞分解的反應，將生成的氣體（氧氣）稱為”脫燃素氣體“，而后該氣體被拉瓦錫命名為”氧氣“（希臘語原意為”酸素“）。拉瓦錫也因

5、此進一步完善了他的“氧化學說”。 2 HgO 2 Hg + O2 3、氧化汞是弱堿，可作氧化劑。單質氯氣通入新制的氧化汞時得到一氧化二氯，可用于該氣體的制備： 2 Cl2 + 2 HgO HgCl2HgO + Cl2O 氧化汞與過氧化氫反應生成過氧化汞，屬于型正交晶系。它可將二氧化硫氧化為三氧化硫，三氧化二砷氧化為五氧化二砷，水中的亞磷酸氧化為磷酸。溶于酸生成Hg(II)鹽，在堿中有限可溶，機理尚不清楚。再來幾句 除了那三種用途之外，我還有很多用處的，比如可以用作有機反應催化劑、分析試劑，如鋅和氫氰酸測定，甲酸中乙酸及混合氣體中一氧化碳的檢測、有機汞的制取，也用作防腐劑。另外你將我和汞調成糊狀覆蓋在汞的表面，浸于堿性溶液中，并用鉑絲與汞接觸作為電極的引線可制成氧化汞電極。我還可以做成電極，可在酸度計、離子計和電位滴定儀，電化學工作站等配套使用中作為測量單元的參比電極，具有良好的電位重現性，特別適合應用于堿性溶液中的電位測量。如果你們不小心對我做了以下事情，參考如下： 吸入：迅速脫離現場至新鮮空氣處。注意保暖。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，