1、高一化學物質的量濃度檢測題三一.選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1設阿伏加德羅常數值為NA，將1mol的KAl(SO4)2·12H2O溶于水配成2L溶液,下列說法中不正確的是 （ ）A1L溶液里含有NA個SO42- B1L溶液里K+離子數比SO42-離子數少NA個C2L溶液里，K+離子數比SO42-離子數少NA個D2L溶液里，K+離子數與SO42-離子數之和為3NA個 2、下列說法正確的是 （ ）A把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質的量濃度改變為1.5mol·L-1B把100g20%

2、的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10%C把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1D把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質量分數是10%3MgCl2溶液與Na2SO4溶液混和后，c(Mg2)c(SO42)，則下列說法不正確的是A混和液中c(Cl)Na B混和液中c(Cl)2c( SO42)C混和前兩溶液體積一定相等 D混和前兩溶液中MgCl2與Na2SO4物質的量相等4設NA為阿佛加德羅常數，200mL Ba

3、(NO3)2溶液中含Ba2和NO3總數為0.45NA，則該溶液的物質的量濃度為A2.25mol/L B0.75mol/L C1.5mol/L D6.75mol/L5有20mL 20mol/L的氫氧化鈉溶液，分別用濃度均為2mol/L的硫酸、鹽酸、硝酸進行中和反應，則（ ）A所需酸溶液的體積比依次是1：2：2B所需酸溶液的體積比依次是2：1：1C所需酸溶液中溶質的物質的量之比是2：1：1D所需酸溶液中溶質的物質的量之比是1：2：26. 0.5L1 molL-1FeCl3溶液與0.2L1molL-1KCl溶液中Cl的數目之比( ) A、13 B、31 C、52 D、1527、將等物質的量濃度、等體

4、積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，則溶液呈 （ ）A紫色B紅色C藍色D無色8、現有15mol/L（密度為0.90g/cm3）和4mol/L（密度為0.98g/cm3）的兩種氨水，欲配制6mol/L（密度為0.96g/cm3）的氨水，需上述兩種氨水的體積比為 （ ）A29B415C1160D17759配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使所配的溶液物質的量濃度偏高的是 ( ) A忽略了洗滌燒杯的步驟 B定容時液體凹面最低點高于刻度線 C定容時溶液凹面最低處低于刻度線 D定容、搖勻、靜置后發現液體凹面低于刻度線又加水至刻度線10.某學生用量筒量取液體、量筒放平穩且面向刻度線、初次仰視

5、液面讀數為19mL傾出部分液體后，俯視液面，讀數是11mL則實際傾出液體的體積是( )A.8mlB.大于8mLC.小于8mLD.無法判斷二.填空題（本題包括4小題，共15分）11(2分)普通酒精中乙醇的含量為96%，15°C時密度為0.76g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質，普通酒精中水的物質的量濃度是_。12(4分)50 mL密度為184 g·cm-3，質量分數為98的濃，其的物質的量濃度為 。若將50 mL該濃稀釋成密度為147 g·cm-3的溶液1 O0 mL，需水 mL。(水=l g·cm-1)稀釋后溶液的質量分數為 ，物質的量濃度為 。13

6、（3分）在標準狀況下，44.8LHCl的質量是 g，溶于水制成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為 mol/L，取此溶液10mL，加入0.5mol/L的Ba(OH)2溶液 mL才能恰好中和。14(6分)某學生用已知質量yg的表面皿，準確稱取w g NaOH固體。他在托盤天平的右盤上放（w+y）g砝碼，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時指針偏向右邊。（1）下面他的操作應該是 使 。 （2）能否用紙來稱取NaOH固體，為什么？（3）當天平接近平衡時，應如何操作？三.計算題（本題包括1小題，共5分）15.將Wg膽礬（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到飽和溶液，測得該飽和溶

7、液的密度為g/cm3，求溶液的物質的量濃度？該溫度下，CuSO4的溶解度？（已知：CuSO4的相對分子質量為160 CuSO4·5H2O的相對分子質量為250 水的密度：1g/mL）一.選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題有一個或兩個選項符合題意）1將a的某物質的水溶液加熱蒸發掉m g水（溶質不揮發，且蒸發過程中無溶質析出），所得溶液體積為V L，溶質的質量分數為蒸發前的2倍設溶質的式量為M，則蒸發后所得溶液的物質的量濃度為（）A B C D2將20mL 0.4mol/L AgNO3溶液跟50mL 0.1mol/L BaCl2溶液混合，充分反應后過濾，所得濾液中各離子

8、濃度的大小順序是（ ）Ac(NO)>c(Cl)>c(Ag+)>c(Ba2+)Bc(NO)>c(Ba2+)>c(Cl)>c(Ag+)Cc(Ba2+)>c(NO)>c(Cl)>c(Ag+)Dc(NO)>c(Ba2+)>c(Ag+)>c(Cl)3在20時，K2SO4飽和溶液的物質的量濃度為0.62mol/L，密度為1.08g/cm3。現取該溶液1L，加熱蒸發掉100mL水后，冷卻至0，析出K2SO4 43.52g，則0時K2SO4的溶解度是A43.52g B0.62g C7.38g D10.5g4用20 mL 0.1mol/L含

9、氧酸HxRO4溶液與15 mL 0.2mol/L的某堿M(OH)a溶液恰好完全反應，全部生成正鹽，則R元素的化合價是A(82/3a) B(82a) C(83/2a) D(83a)5有體積相同的兩份營養液其配方如下:KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol0.2mol0.1mol第二份0.1mol0.3mol0.1mol兩份營養液中各離子濃度A完全相同 B完全不同 C僅K+相同 D僅Cl相同6今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是A111 B3

10、21 C323 D1137X、Y、Z是三種可溶性化合物，它們所含的離子是NH4、Mg2、Na、NO3、SO32、OH，取相同質量的這三種物質，配成相同體積的溶液，通過測量其物質的量濃度的大小依次為XYZ，則Z物質是ANaOH BMg(NO3)2 CNH4NO3 D(NH4)2SO38將標準狀況下aL NH3溶解于1000g水中，得到氨水的物質的量濃度為b mol/L，則該氨水的密度為Ag/cm3 Bg/cm3 Cg/cm3 Dg/cm39鈉、鐵、鋁三種金屬各0.2mol，分別與100 mL、1mol/L的鹽酸反應，放出氫氣的量是A鈉最多 B鋁最多 C鐵和鋁都一樣多 D鈉、鐵、鋁都一樣多10還原

11、2.4×10-3mol XO(OH)3+ 到X元素的低價態時，消耗0.2mol/L的Na2SO3溶液30mL，則X元素的低價態是A.+1 B.-1 C.0 D.-2二.填空題（本題包括2小題，共6分）11（2分）向100mL0.2mol/L的H2SO4溶液中加入85mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液，充分反應后，過濾，蒸發濾液得固體4.66g，則所得固體的化學式為 12.（4分）A氣體極易溶于水，其相對分子質量為a，在0、1.01×105Pa時，測得其飽和溶液的物質的量濃度為bmol/L，該溶液的密度為cg/cm3，求：(1)A飽和溶液的質量分數為_(2)0、1.01

12、×105帕時，1體積水中可溶解_體積的A氣體.三.實驗題（本題包括1小題，共7分）13實驗室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列問題：（1）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體 g(2)用托盤天天和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量，其正確操作順序的標號為 （同一步驟可用多次） 。 A調整零點 B將游碼移至刻度尺的零刻度處 C將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量 D稱量空的小燒杯 E將砝碼放回砝碼盒內 F記錄稱量的結果（3）配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、 、 ,（4）若實驗遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？ A加水時超過刻度線 B忘記將

13、洗滌液加入容量瓶 C 容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理 D定容后搖勻液面低于刻度線 四.計算題（本題包括1小題，共7分）14（7分）在已平衡的托盤天平左右托盤上各放一等質量的燒杯，并分別往燒杯中注入5 mol/L鹽酸60 mL向左盤燒杯中放入粉末，往右盤燒杯中加入x g A物質粉末，充分反應后天平仍保持平衡（1）若A為當a15時，x的值為_（用含a的代數式表示，以下同）當18.6a15時，x的值為_當a18.6時，x的值為_（2）若A為，且兩只燒杯中均無固態物質存在，則x的取值必須滿足的條件是_參考答案A卷1.B 2.B 3.C 4.B 5.D 6.D 7.B 8.D 9.C 10.B11. 1

14、.69mol/L12. 18.4mol/L 55 61.3% 9.2mol/L13. 73 4 4014.（1）繼續加入樣品 指針指在標尺的中間 （2）不能，因為NaOH易潮解，會使NaOH與紙粘在一起。（3）用左手拿藥匙，右手輕排左手手腕，讓少量藥品落下直到天平平衡。15. c (CuSO4)4w/(wv)mol/L S(CuSO4)800w/(9w25v)gB卷1.D 2.B 3.C 4.C 5.A 6.D 7.B 8.D 9.AC 10.A11. Ba(OH)2·2H2O12. (1) (2)V=13(1)14.3 (2)BADFCFEB (3)500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴

15、管 （4）偏低、偏低、不變、不變 14.（1）x1.176a x2.1a-13.86 xa6.6 （2）xa15解析：這是一道天平平衡問題的計算兩個燒杯的質量相等兩個燒杯里鹽酸溶液的質量相等因此論證天平兩個燒杯內反應體系質量改變量相等是解決本題的關鍵由題意可知：溶液增重100 56a 0.56a溶液增重8440x 40x/84當0.3 mol HCl與恰好完全反應時，消耗的質量為：時；0.3 mol HCl與恰好完全反應，消耗的質量為：0.3×8425.2 g（1）a15 g時，鹽酸對于、均過量，天平保持平衡的條件是： x1.176a a15 g時，鹽酸對于不足，且對于恰好完全反應時，加入的燒杯內反應體系的