1、第一節 碳的多樣性課標要求1、 了解碳及其化合物的多樣性，知道含碳化合物一般分為無機含碳化合物及有機物2、 以碳元素為例了解同素異形現象，知道碳有三種同素異形體，它們的物理性質有較大差別，主要原因是碳原子的排列不同3、 能舉例說明碳元素在自然界及生產、生活中的轉化并加以簡單分析，能寫出相關反應物的化學方程式4、 了解碳酸鈉的主要性質和碳酸氫鈉的主要性質（與強酸、強堿反應，受熱分解），知道它們性質差異及其轉化，能根據它們性質的差異及其轉化鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉粉末【知識梳理】一、碳單質的多樣性 名稱石墨金剛石C60顏色、狀態硬度導電性結構碳原子呈 排列，每一層上的碳原子以強的相互作用形成 結構碳原

2、子之間以強的相互作用連接，形成 結構形似足球，碳原子位于球的表面，呈 排列小結：1、 、 、 是由碳元素構成的不同單質。2、同素異形體： 。同素異形體之間的 性質不同， 性質幾乎相同。3、碳的各種單質在常溫下化學性質較 。高溫下，體現 性。思考：下列屬于同素異形體的是（ ） AC60和金剛石 BO2和O3 CCO和CO2 DH2O和H2O2二、廣泛存在的含碳化合物碳元素廣泛存在于無機化合物和有機化合物中。無機物中的多種碳酸鹽礦石，如：大理石方解石主要成分是 （填化學式以下同）以及CO2等均含碳元素；有機化合物：如蛋白質、天然氣（主要成分是 ）等均含碳元素。 1、氧化物化學式COCO2物理性質分

3、子結構氧化物類型化學性質制法相互轉化2、鹽化學式Na2CO3NaHCO3俗名色態白色粉末，Na2CO310H2O是白色晶體水溶性二者都溶于水，Na2CO3比NaHCO3 溶于水穩定性與酸的反應堿液與NaOH反應Ca(OH)2反應鹽溶液與CaCl2反應Al2(SO4)3反應主要用途用于玻璃、造紙等工業，發酵粉的主要成分之一溶液都顯 性，因此被用做食用堿相互轉化正鹽（Na2CO3） 酸式鹽（NaHCO3）【探究1】CO2與NaOH溶液反應的產物例：將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2體積（V）的關系正確的是解析：CO2通入KOH和Ca（OH）2

4、的混合稀溶液中，首先CO2和Ca（OH）2反應生成CaCO3沉淀，當Ca（OH）2完全反應完后，沉淀達到最大量，CO2與KOH溶液反應生成K2CO3，K2CO3再轉化為KHCO3溶液，沉淀量保持不變，如果繼續通入CO2，CO2與CaCO3反應沉淀溶解，直到沉淀完全溶解。且生成沉淀消耗的CO2和溶解沉淀消耗的CO2的量相等?！咎骄?】Na2CO3與 NaHCO3與鹽酸的反應【探究3】Na2CO3與 NaHCO3的鑒別：思考：有兩瓶無色溶液，分別是稀鹽酸(a)和碳酸鈉(b)溶液，不用任何試劑，如何鑒別這兩種溶液？能否向Na2CO3與NaHCO3的溶液中滴加澄清石灰水來鑒別兩種溶液？【探究4】除雜：

5、如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3？如何除去Na2CO3固體中的NaHCO3？ 如何除去NaCl溶液中的Na2CO3？【探究5】NaHCO3與Ca（OH）2反應離子方程式書寫（1）Ca（OH）2少量 ； 2）Ca（OH）2過量 ；遷移·應用向Ca（HCO3）2溶液中滴入少量NaOH 向NaOH溶液中滴入少量Ca（HCO3）2 第二課時一、寫出下列轉化的化學方程式： _ _ _ _一、自然界中碳及其化合物的轉化1、【閱讀】P65-67 自然界中碳及其化合物間的轉化。（1）CO2是通過哪些途徑進入大氣中的？_（2）海水中的含碳物質是從哪里來的？_（3）若大氣中沒有CO2會怎么樣？C

6、O2過量又會怎么樣？_2、模擬溶洞的形成 溶洞的形成原理 石灰巖的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，會慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2。當受熱或壓強突然變小時，水中碳酸氫鈣會分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。在自然界里不斷發生上述反應，石灰巖逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態的鐘乳石、石筍和石柱。寫出上述反應的化學反應方程式：_二、生產和生活中碳及其化合物間的轉化1、高爐煉鐵CO生成的化學方程式： _ _還原鐵的氧化物的化學方程式：_ 2、木炭燃燒的化學方程式為：_ 生成水煤氣的化學方程式為：_3、水垢的形成（主要成分

7、為CaCO3）：有關化學方程式為：_家庭中如何除去水壺中的水垢？_。4、無機化合物與有機化合物間的轉化1828年，德國化學家 用無機物 合成出有機化合物 ，打破了無機物和有機物之間的界限。碳及其化合物的轉化，對人的生活、生產來說意義重大。 達標練習1、（1）若CO2混有CO，除去的方法是 ；（2）若CO2混有HCl，要得到純凈的CO2，其方法是 ；（3）若CO混有CO2，除去的方法是 。 2、大氣中，二氧化碳含量的增加會引起“溫室效應”，自然界消耗二氧化碳的反應主要是（ ）A、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2光C、6CO2+6H2O-

8、 C6H12O6+6O2 D、CO2+C2CO葉綠體3、以下屬于自然界中碳及其化合物間轉化過程的是（ ）溶洞、鐘乳石、石筍的形成煤的形成植物的光合作用煅燒石灰石機動車行駛過程中燃油的燃燒 A、 B、 C、 D、4、下列化學反應可用離子方程式CO32-+2H+=CO2+H2O表示的是（ ）A、石灰水和鹽酸反應制取CO2 B、難溶的碳酸鹽和難電離的酸反應生成CO2+H2OC、可溶性碳酸鹽與強酸反應生成CO2+H2O D、可溶性碳酸鹽與任何酸反應生成CO2+H2O5、大理石可以用作墻面、地面和廚房的桌面，其主要成分是碳酸鈣，食醋不慎滴在大理石桌面上，會使其失去光澤，變得粗糙。下列能正確解釋此現象的是

9、（ ）A、食醋中的水使碳酸鈣溶解 B、食醋中的醋酸將碳酸鈣氧化C、食醋中的醋酸與碳酸鈣反應，并放出大量的二氧化碳氣體D、食醋中的醋酸與碳酸鈣發生了復分解反應6、某混合氣體中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸氣中的兩種或多種，當混合氣體依次通過澄清石灰水（無渾濁現象）；氫氧化鋇溶液（有渾濁現象）；濃硫酸（無現象）；灼熱的氧化銅（變紅）；無水硫酸銅（變藍）。則對該混合氣體的成分判斷正確的是（ ）A、一定沒有CO2，肯定有CO和H2 B、一定有CO、CO2和水蒸氣C、一定有H2和CO2 D、有CO2、NH3和水蒸氣7、可以用來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的是 （ ）A、

10、加澄清的石灰水 B、加熱 C、加稀鹽酸 D、加CaCl2溶液8、在以下Na2CO3 的用途中，各是利用了Na2CO3 的什么性質？（1）用于洗去某些物質表面的油污_；（2）古代土法制堿中，用Na2CO3 和Ca(OH)2 反應制燒堿（用化學方程式表示） _。9、通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2中的HCl，反應的離子方程式為 不能用NaOH溶液的原因是 ，也不能用Na2CO3的原因是 （用離子方程式表示原因）。10、按右圖裝置持續通人氣體x，并在管口P處點燃，實驗結果使澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是( )AH2和NaHCO3 BCO和Na2CO3 CCO和CuO DH2和Fe2O311、將石墨在一定條件下轉化為金剛石的變化說法正確的是 （ ）A、不是化學變化B、金剛石和石墨性質相同C、是氧化還原反應D、是化學變化但不是氧化還原反應12、取兩份質量相同的小蘇打，一份直接與稀鹽酸反應，另一份先加熱至恒重，再與稀鹽酸反應，下列說法正確的是( )A.消耗相同濃度的鹽酸一樣多B.消耗同濃度的鹽酸后者多C.