1、 物質的量濃度加強1.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取0.25V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中S042的物質的量濃度是( )Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L2. 將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為bg/mL，則該鹽酸的物質的量的濃度是（單位：mol·L1） ( ) A. B. C. D.3. 等物質的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液。現欲完全沉淀其中的Cl，消耗相同物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1，則上述三種溶液的體積比為A1:1:1 B6:3:2 C3:2:1 D9

2、:3:14. 已知某飽和溶液的以下條件：溶液的質量 溶劑的質量 溶液的體積 溶質的摩爾質量 溶質的溶解度 溶液的密度。其中不能用來計算該飽和溶液物質的量濃度的組合是 A B C D5.將153.5 g由NaCl和MgCl2混合而成的鹽溶于水配成1 L溶液，測得溶液中Cl的濃度為3 mol·L1，則溶液中Na的物質的量濃度是A2 mol·L1 B1 mol·L1 C0.5 mol·L1 D0.1 mol·L16.已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數將（ ）A大于40% B等于

3、40% C小于40% D無法確定7.在標況下，將V L A氣體(摩爾質量M gmol)溶于1L水中，所得A的水溶液密度為gcm3,則此溶液的物質的量濃度(molL)為 A. B. C. D.8.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2-4離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3氣，則原溶液中的Al3離子濃度 (mol/L)為（） A.B. C. D.9.用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/ml）配制的1mol·L1的稀H2SO4100ml，配制過程中可能用到下列儀器：100mL量筒；10mL量

4、筒；50mL燒杯；托盤天平；100mL容量瓶；膠頭滴管；玻璃棒，按使用出現的先后順序排列正確的是（） A B C D10.溶質的質量分數為a，溶質的物質的量濃度為c mol/L的NaCl溶液，蒸發溶劑，恢復到原來溫度，若溶質的質量分數變為2a，則溶質的物質的量濃度變為 （ ） A.大于2c mol/L B.小于2c mol/L C.等于2c mol/L D.在c mol/L和2c mol/L之間11.在100g濃度為18molL、密度為 (g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為（ ）A、小于100mL B等于100mL C大于100mL D等于100/p

5、 mL12.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1為（ ）A（y-2x）/a B(y-x)/a C(2y-2x)/a D(2y-4x)/a13.把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用bmolNaOH剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應時，消耗c mol BaCl2，由此可知原溶液中NO3的物質的量濃度是（單位：mol·L1） A B C D14. B L

6、 Al2(SO4)3溶液中含有ag Al3+，則SO42-的物質的量濃度為（ ）A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L15.將一質量分數為的KOH溶液蒸發掉m g水后，質量分數恰好變為為3，體積為VL(溶液中無晶體析出)，則濃縮后溶液的物質的量濃度為 AmolL-1 B molL-1 CmolL-1 D molL-116.摩爾質量為Mg/mol的某物質在20時的溶解度為Sg/100g水，其20的飽和溶液的密度是dg/cm3，則該飽和溶液的物質的量濃度是( ) A. BC D17.VmL濃度為C mol/L的HA溶液中，含mg HA溶質，則A的相對原子質量為 （ ） A

7、B1 C1 D118.某氯化鎂溶液的密度為d gcm3，其中鎂離子的質量分數為，amL該溶液中Cl的物質的量為：（ ）Amol Bmol Cmol Dmol19.溶質相同、質量分數為a%和b%的兩份溶液質量分別為mg、ng，將兩份溶液混合并蒸發去xg水，所得溶液的物質的量濃度為cmol/L。欲求溶質的摩爾質量，仍缺少一個數據，該數據是 （ ）A蒸發后所得溶液的密度（） B混合前兩份溶液的物質的量濃度（c）C蒸發前混合液的體積（V） D溶質的溶解度（S）20.20時有ag硫酸銅溶液V mL。將溶液蒸發掉bg水后恢復到20，恰好全部生成硫酸銅晶體（CuSO45H2O），則下列關系式錯誤是 （ ）A

8、原硫酸銅溶液的密度為B生成硫酸銅晶體的物質的量為n（CnSO45H2O）=molC原硫酸銅溶液的物質的量濃度為c（CuSO4）=molL1D原硫酸銅溶液的質量分數為（CuSO4）=%21. 已知25%氨水的密度為091g.cm-3,5%氨水的密度為098g.cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是（ ）A 等于15% B大于15% C小于15 D無法估算22已知硫酸溶液的質量分數越大時，其溶液的密度越大，將90%和10%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質量分數為 A大于50% B等于50% C小于50% D無法確定23.體積為VmL，密度為gcm-3的溶液，含有相對

9、分子質量為M的溶質mg，其物質的量濃度為cmolL-1，質量分數為w%，下列表示式正確的是（）。A.c= B.m= C.w%=% D.c=24.V L Fe2（SO4）3溶液中含a g ，取此溶液V L，用水稀釋成2 V L，則稀釋后溶液中的c（Fe3+）為（）。A.molL-1 B.molL-1 C.molL-1 D.molL-125.向密度為d gcm-3-1-1 -1 -126.現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：（1）該氣體的物質的量為_mol。（2）該氣體所含原子總數為_個。（3）該氣體在標準狀況下的體積為

10、_L。（4）該氣體在標準狀況下的密度為_ g/L。 （5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為_mol/L27.實驗室用固體燒堿配制500mL 0.32mol·L1的NaOH溶液。需稱量_ _ g的燒堿固體，固體應放在_中置于天平左盤稱量。配制過程中，不需要使用的儀器是(填符號)_。A、燒杯 B、量筒 C、玻璃棒 D、1000mL容量瓶 E、漏斗 根據實驗的實際需要和中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是_ (填儀器名稱)。由于操作上的不規范,下列使所配溶液的物質的量濃度偏低的是_： 偏高的是_：A、稱量時藥品和砝碼位置顛倒 B、稱量時間過長 C、溶液未冷卻即轉入容量

11、瓶 D、容量瓶洗凈后未烘干E、定容時俯視刻度線 F、定容后倒轉搖勻，發現液面低于刻度線而未加水補充28.現用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm3的濃H2SO4來配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：玻璃棒燒瓶燒杯膠頭滴管量筒容量瓶托盤天平藥匙。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有 (填代號)。(2)經計算，需濃H2SO4的體積為 。現有10 mL 50 mL 100 mL三種規格的量筒，應選用的量筒是 (填代號)。(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉移到 mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒 。轉移完

12、畢，用少量蒸餾水洗滌 23次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 處。改用 加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的 。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是 ，能引起誤差偏高的有 (填代號)。洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標