1、 圖形信息 專題（2010浙江理綜26）（15分）已知：25時弱電解質電離平衡常數：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；難溶電解質的溶度積常數：Ksp（CaF2）25時，molL-1氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：請根據以下信息回答下列問題： （2）25時，HF電離平衡常數的數值Ka ，列式并說明得出該常數的理由 。（3） molL-1HF溶液與 molL-1 CaCl2溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生。一、根據圖形特征，定性解決問題例題1、

2、某溶液中可能含有H+、Mg 2+、NH4+、Al3+、Fe3+離子，現在該溶液中逐漸加入Na2O2粉末生成白色沉淀與氣體關系如圖所示(假設生成的氣體全部逸出)，則該溶液中存在的離子是 二、根據圖形函數關系，定量解決問題例題2、（1）在該含Mg 2+、NH4+、Al3+離子的混合溶液中逐漸加入Na2O2粉末生成白色沉淀與氣體的量如圖所示(假設生成的氣體全部逸出)，則該溶液中三種離子的物質的量之比為 （2）消耗Na2O2的物質的量分別對應為a mol、b mol、c mol 【練習1】向1000ml含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中部分離子的物質的量變化如圖所示。求算：（1）c

3、(Br-)= molL-1(2)在圖中補充出Fe3+、 Br-的物質的量隨氯氣通入的變化曲線。三、關注特殊圖形，解決實際問題（2012福建理綜24）. (16分) (2)化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉積在鍍件表 面形成鍍層。 某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該 鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右。據圖中信息，給出使反應停止的方法： （2012廣東理綜22）圖7是部分周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（ ）A.原子半徑：ZYXB.氣態氫化物的穩定性：RWC.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應（201

4、2北京理綜26） (12分)用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1。利用反應A，可實現氯的循環利用。反應A: （2）對于反應A，下圖是4種投料比n（HCl）：n(O2)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1、下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。曲線b對應的投料比是_.當曲線b, c, d對應的投料比達到相同的HCI平衡轉化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是_.投料比為2:1、溫度為400時，平衡混合氣中Cl2的物質的量分數是_.【練習2】(1)現有僅含NH4+、Cl-、H+、OH- 4種離子的溶液，若各離子濃度大小關系如圖所示，請根據圖形確定溶質成分 （NH4+、Cl-、H+、

5、OH-的濃度不小于10-5 molL-1）并判斷溶液的酸堿性 。 (2)若向上述溶液中通NH3氣體，畫出離子濃度變化的圖形 解法：化學平衡圖象分析的一般方法：一看面：看清圖象中橫坐標和縱坐標的含義。二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢的意義三看點：明確曲線的起點、終點、交點、突變點及拐點。如先拐先平條件高。四看：是否需要輔助線。如定一議二控變量。四、根據晶體結構特點，解決相關問題1、解決質點位置關系2、確定化學組成3、求算其他物理量（2012全國理綜37）【化學選修3物質結構與性質】(15分)VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含VIA族元素的化合物在研究

6、和生產中有許多重要用途。請回答下列問題： (6)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_(列式并計算)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離_pm(列式表示)。【練習3】 (1)如圖A為黃銅礦的晶胞。計算晶胞中各種原子的數目： Cu Fe S 寫出黃銅礦的化學式 (2)已知MgO的晶體結構屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如圖B所示，請改正圖中錯誤。圖A(3)CaTiO3晶體中（晶胞結構如圖C所示）每個Ti4+和 個O2-相緊鄰 圖C圖B(4)Al單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖