1、城關一中導學單年級九年級科目化學設計者暢靈先時間課題課題1 生活中常見的鹽（2）【學習目標】1、能記住碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。2、能自己總結出碳酸根離子、碳酸氫根離子的檢驗方法，會寫出相關的化學方程式。3、知道復分解反應；會運用附錄“部分酸堿鹽的溶解性表”和復分解反應發生的條件判斷復分解反應能否發生，并會寫出一些相關的化學方程式學習重點：鹽的化學性質學習難點：復分解反應發生的條件判斷復分解反應能否發生學習流程自我測評自主學習掌握知識直面合作探究答疑解難中考鏈接創設情境導入新課學習過程一、 創設情境 導入新課食鹽是鹽，是正確的，因為食鹽是由 Na和Cl 構成的化合物

2、；鹽就是食鹽，這種說法是錯誤的，因為鹽是指組成里含有金屬離子和酸根離子的一類化合物，不僅僅指食鹽，而且有些鹽是有毒的，如工業用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）二、自主學習 掌握知識請大家閱讀教材P7071有關氯化鈉的知識1、氯化鈉（1）氯化鈉的組成： 。（2）氯化鈉的用途： 。（3）氯化鈉的分布： 。 2、碳酸鈉（Na2CO3）：（1）、物理性質：俗稱 、 白色固體，易溶于水。組成上是鹽，但它溶于水后溶液顯堿性，故稱純堿。（2）、化學性質：A、與酸反應 ： 。B、與某些堿反應：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（3）、用途：廣泛用于玻璃、造紙、洗滌劑等的生產，是重要的化工原料。3、碳

3、酸氫鈉（NaHCO3）（1）、物理性質：俗稱 ，白色固體，易溶于水，其溶液呈堿性。（2）、化學性質：A、 與酸反應: 。B、 受熱分解： 。 （3）用途：發酵粉的主要成分，醫療上可用于治療胃酸過多，但不能治療胃潰瘍（易引起胃穿孔）。碳酸鈣：（CaCO3 ）（1）、物理性質：白色固體，難溶于水，是 、 等的主要成分。（2）、化學性質：與酸反應：CaCO32HClCaCl2H2OCO2高溫分解：（3）、用途：重要的建筑材料、也是一種補鈣劑。5、的檢驗方法：首先將待測樣品裝入試管中，再加稀鹽酸，若觀察到產生大量氣泡，將產生的氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有此離子。三、合作探究

4、 答疑解難1.復分解反應通常發生在酸堿鹽類物質之間。酸與金屬氧化物的反應（如鹽酸除鐵銹），因有成分交換 復分解反應，但非金屬氧化物與堿的反應（如二氧化碳與燒堿溶液的反應），因未互換成分，因此 復分解反應（填“屬于”或“不屬于”）。2.復分解反應與中和反應的關系：復分解反應不一定是中和反應，舉例（用化學方程式） 。中和反應 是復分解反應（填“一定”或“不一定”），舉例（用化學方程式） 。【反思與小結】復分解反應的實質是 （填“分子”或“原子”或“離子”）反應，如中和反應的實質就是酸溶液中的 與堿溶液中的 反應生成水分子的過程。復分解反應能否發生，不僅要看生成物中是否有 或 或 生成，有時還要看反

5、應物的溶解情況，如有酸酸要溶，無酸均要溶。四、中考鏈接11.（2012濱州）海洋是一個巨大的資源寶庫，海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等。下圖為綜合利用海水制備金屬鎂的流程。該流程中沒有涉及到的化學反應是 （ ）A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應12.（2012連云港）下列物質在水溶液中能大量共存的是 AHCl、Ca(OH)2、NaNO3 BNaCl、K2CO3、H2SO4CHCl、BaCl2、CuSO4 DKNO3、NaOH、Na2CO3四、自我測評1.下列物質中，一般不能發生復分解反應的是 （ ）A.鹽酸 B.氫氧化鈉 C.碳酸鈉 D.硝酸鉀2.下列

6、各反應中，變化前后元素的化合價一定不變化的是 （ ）A.化合反應B.置換反應C.分解反應D.復分解反應3.在化學發展史上為制堿工業作出巨大貢獻的科學家是 （ ） A.道爾頓 B.拉瓦錫 C.候德榜 D.張青蓮4.下列各組物質在溶液中能共存的是 ( ) A.MgCl2 AgNO3 KNO3 HCl B.H2SO4 BaCl2 Na2SO4 NaOH C.Na2SO4 KNO3 Na2CO3 NaCl D.NH4HCO3 NaOH NaCl HCl5.寫出下列反應的化學方程式，并判斷屬于何種基本反應類型？氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液 ； 碳酸鉀溶液和稀鹽酸 ；氫氧化鋇和稀硝酸 。6.重結晶后的食鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，它們在溶液中主要以SO2-4、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質除凈，可向食鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調至溶液pH=7，最后經過過濾、蒸發得到精鹽。下列操作及加入溶液順序錯誤的是 ( )A. BaCl2