1、TOPIC FIVE主題五科學(xué)探究第 17 課時(shí)物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別、 分離與提純 考點(diǎn)知識(shí)聚焦1.常見氣體的檢驗(yàn)考點(diǎn)一物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象及結(jié)論(1)O2用帶火星的木條伸入氣體中木條 (2)CO2通入澄清石灰水澄清石灰水變 (3)含H2、CO、CH4中的一種或幾種點(diǎn)燃?xì)怏w,將干冷的燒杯罩在火焰上方,然后把燒杯迅速翻轉(zhuǎn)過來,加入少量澄清石灰水,振蕩只有水霧出現(xiàn),只含有 只出現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,只含有 既有水霧,又出現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,氣體中一定含有 元素 (4)NH3將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口石蕊試紙 (5)水蒸氣通過無水硫酸銅粉末粉末 復(fù)燃渾濁氫氣一氧化碳碳、氫變藍(lán)變藍(lán)考點(diǎn)知識(shí)聚

2、焦2.常見離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象(1)H+(酸性)加紫色石蕊溶液用pH試紙加活潑金屬(鋅、鐵等)石蕊溶液變 溶液的pH 7 產(chǎn)生 (2)OH-(堿性)加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液用pH試紙加硫酸銅溶液石蕊溶液變 酚酞溶液變 溶液的pH 7 產(chǎn)生 色沉淀 (3)(碳酸鹽)加入 ,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 有 產(chǎn)生,且澄清石灰水變 紅氣泡藍(lán)紅藍(lán)稀鹽酸氣泡渾濁考點(diǎn)知識(shí)聚焦離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象(4)N(銨鹽)加NaOH溶液,加熱,把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口加入熟石灰研磨石蕊試紙變 產(chǎn)生刺鼻的氨味(5)Ca2+滴加可溶性碳酸鹽溶液產(chǎn)生白色沉淀(6)Cu2+觀察顏色,溶液呈藍(lán)色,加入可溶性堿有 沉淀

3、生成 (7)Fe3+觀察顏色,溶液呈黃色,加入可溶性堿有 沉淀生成 (8)Fe2+觀察顏色,溶液呈淺綠色,加入可溶性堿有白色沉淀生成(不穩(wěn)定)藍(lán)色紅褐色藍(lán)考點(diǎn)知識(shí)聚焦1.鑒別物質(zhì)的原理:利用物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象,如沉淀、氣體、變色等;利用物質(zhì)的氣味、溫度、溶解性等不同。2.鑒別方法(1)物理方法:一看(顏色)、二聞(氣味)、三溶(溶解性或溶解時(shí)吸放熱現(xiàn)象)。(2)化學(xué)方法:利用物質(zhì)或離子的特征化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行鑒別。考點(diǎn)二物質(zhì)的鑒別考點(diǎn)知識(shí)聚焦3.常見物質(zhì)的鑒別物質(zhì)鑒別方法現(xiàn)象和結(jié)論(1)鐵絲與鋁絲用磁鐵吸引能被磁鐵吸引的是鐵絲,不能被吸引的是鋁絲(2)碳酸鈣與碳酸鈉加適量水溶解不溶的是碳酸鈣,完

4、全溶解的是碳酸鈉(3)硬水和軟水加肥皂水出現(xiàn)多的是軟水,反之是硬水 (4)聚乙烯和聚氯乙烯點(diǎn)燃(灼燒)無氣味的是,有刺激性氣味產(chǎn)生的是 泡沫聚乙烯聚氯乙烯考點(diǎn)知識(shí)聚焦物質(zhì)鑒別方法現(xiàn)象和結(jié)論(5)棉花、羊毛、合成纖維灼燒燃燒時(shí)有燒紙氣味的是;有燒焦羽毛氣味的是;有特殊氣味,灰燼是黑色或褐色硬塊的是 (6)硝酸銨固體和氫氧化鈉固體加水溶于水后使溶液溫度升高的是 固體,使溶液溫度降低的是固體 (7)黃金與黃銅(銅鋅合金)灼燒加稀鹽(硫)酸金屬表面變黑的是黃銅,不變色的為黃金有氣泡冒出的為黃銅,反之為黃金(8)合金與組分金屬相互刻畫有劃痕的為組分金屬,反之為合金(9)常見化肥的鑒別氨水為液態(tài);鉀肥多為

5、白色;磷肥是灰白色且多數(shù)難溶于水;氮肥、鉀肥易溶于水;碳酸氫銨有氣味;銨態(tài)氮肥與堿混合研磨有氣味的氣體產(chǎn)生 棉花羊毛合成纖維氫氧化鈉硝酸銨刺激性刺激性考點(diǎn)知識(shí)聚焦1.除雜原則“不增、不減、易分離”(1)除雜過程中不能引入新雜質(zhì),即“不增”。(2)加入的試劑一般不能與所需要的物質(zhì)反應(yīng),所需物質(zhì)可增多但不可減少,即“不減”。(3)雜質(zhì)應(yīng)轉(zhuǎn)化為原物質(zhì)或沉淀、氣體、水等易分離的物質(zhì),即“易分離”。考點(diǎn)三物質(zhì)的除雜考點(diǎn)知識(shí)聚焦2.氣體除雜物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法CO2CO通過灼熱的氧化銅COCO2先通過足量的氫氧化鈉溶液,再通過濃硫酸CO2HCl氣體 先通過飽和碳酸氫鈉溶液,再通過濃硫酸H2HCl氣體 先通過氫

6、氧化鈉溶液,再通過濃硫酸H2水蒸氣通過氧化鈣或濃硫酸或氫氧化鈉固體或堿石灰固體CO2水蒸氣通過濃硫酸考點(diǎn)知識(shí)聚焦3.固體除雜物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法CuOCu在空氣中(或氧氣中)灼燒Cu/CCuO加入足量的稀硫酸,過濾CuFe/Zn加入足量的稀硫酸,過濾FeCu用磁鐵吸引CaOCaCO3高溫煅燒CaCO3CaCl2加水溶解,過濾,干燥考點(diǎn)知識(shí)聚焦4.液體(離子)除雜(1)常見雜質(zhì)離子的去除雜質(zhì)離子除雜方法雜質(zhì)離子除雜方法H+用OH-或C等去除C用H+、Ca2+、Ba2+等去除N用OH-去除Cl-用Ag+去除OH-用H+、N或Cu2+等去除S用Ba2+去除考點(diǎn)知識(shí)聚焦(2)液體除雜物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法NaC

7、lNa2CO3加入適量的鹽酸NaClNaOH加入適量的鹽酸NaClNa2SO4加入適量的氯化鋇溶液,過濾NaClHCl加入適量的氫氧化鈉溶液NaClBaCl2加入適量的硫酸鈉溶液,過濾NaClKNO3蒸發(fā)結(jié)晶NaClNaHCO3加入適量的鹽酸考點(diǎn)知識(shí)聚焦NaOHNa2CO3加入適量的氫氧化鈣溶液,過濾NaNO3NaCl加入適量的硝酸銀溶液,過濾NaNO3AgNO3加入適量的氯化鈉溶液,過濾KNO3NaCl冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶CuSO4H2SO4加入適量的氧化銅或氫氧化銅粉末FeSO4CuSO4加入足量的鐵粉,過濾CaCl2HCl加入足量的碳酸鈣粉末,過濾HClH2SO4加入適量的氯化鋇溶液

8、,過濾KNO3K2SO4加入適量的硝酸鋇溶液,過濾考點(diǎn)知識(shí)聚焦考點(diǎn)知識(shí)聚焦考點(diǎn)四離子的共存1.共存條件:組內(nèi)物質(zhì)均可溶;在同一溶液中,物質(zhì)之間不發(fā)生反應(yīng),即不會(huì)生成沉淀或氣體或水。2.不共存的離子對(duì)陽離子陰離子生成物陽離子陰離子生成物H+OH-H2OCa2+CCaCO3H+CCO2+H2OBa2+CBaCO3考點(diǎn)知識(shí)聚焦陽離子陰離子生成物陽離子陰離子生成物NH4+OH-NH3+H2OMg2+OH-Mg(OH)2Ba2+SO42-BaSO4Cu2+OH-Cu(OH)2Ag+Cl-AgClFe3+OH-Fe(OH)3 考點(diǎn)知識(shí)聚焦3.物質(zhì)共存中的隱含條件(1)pH7或酸性溶液,則溶液中一定存在H+

9、,且該溶液中沒有能與H+反應(yīng)的物質(zhì)(離子)。常見的描述:酸性溶液、pH=2(pH7或堿性溶液,則溶液中一定存在OH-,且該溶液中沒有能與OH-反應(yīng)的物質(zhì)(離子)。常見的描述:堿性溶液、pH=11(pH7)的溶液、能使無色酚酞溶液變紅色的溶液、能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色的溶液等。(3)“無色”條件型,溶液中沒有以下物質(zhì)或離子:藍(lán)色溶液:含Cu2+的溶液,如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2溶液;淺綠色溶液:含F(xiàn)e2+的溶液,如FeSO4、Fe(NO3)2、FeCl2溶液;黃色溶液:含F(xiàn)e3+的溶液,如Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、 FeCl3溶液;紫紅色溶液:含Mn的溶液,如KMnO4

10、溶液等。探究一物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別課堂考點(diǎn)探究例1 2018河南 下列區(qū)分物質(zhì)的方法或試劑不正確的是()A.用帶火星的木條區(qū)分氧氣和氮?dú)釨.用熟石灰區(qū)分氯化銨和氯化鉀C.灼燒后聞氣味區(qū)分羊毛線和腈綸線D.用酚酞溶液區(qū)分稀硫酸和硫酸鈉溶液D探究一物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別課堂考點(diǎn)探究例2 2018宜昌 學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)和技能,可以幫助我們鑒別和檢驗(yàn)物質(zhì)。(1)在實(shí)驗(yàn)室鑒別白酒與白醋,可采用的方法 。 (2)現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液,其中一瓶是氫氧化鈣溶液,一瓶是稀鹽酸。為了鑒別它們,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:先給兩瓶溶液貼上標(biāo)簽A、B,然后分別取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)將橫線部分填寫完整。 加入的試劑現(xiàn)象結(jié)論方案1二氧化

11、碳A中出現(xiàn)白色渾濁,B中無明顯現(xiàn)象A是溶液,B是另一種溶液 方案2碳酸鈉溶液 方案3試劑X寫出方案1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 方法感悟 在鑒別物質(zhì)時(shí),要先分析物質(zhì)的性質(zhì),然后選擇恰當(dāng)?shù)脑噭?必須產(chǎn)生不同現(xiàn)象才能達(dá)到鑒別物質(zhì)的目的。課堂考點(diǎn)探究拓展應(yīng)用 完成方案3,請(qǐng)從下列提供的試劑中選出所有能鑒別出這兩種物質(zhì)的試劑X:(填序號(hào))。 酚酞溶液pH試紙鎂氧化銅稀硝酸氫氧化銅氯化鎂溶液硝酸鋇溶液(3)小華同學(xué)對(duì)方案2進(jìn)一步探究,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:溶液C和溶液D混合,可能會(huì)出現(xiàn)以下三種情況:有沉淀產(chǎn)生時(shí),寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 有氣泡冒出時(shí),可通過現(xiàn)象反推出溶液C中的溶質(zhì)是。 無明顯現(xiàn)象

12、時(shí),混合物E中一定含有的溶質(zhì)是。混合物E中所含溶質(zhì)種類最多時(shí),寫出所有溶質(zhì)的化學(xué)式: 。 圖17-1課堂考點(diǎn)探究課堂考點(diǎn)探究課堂考點(diǎn)探究答案 D解析 BaSO4難溶于水,KCl、FeCl3易溶于水,可加水溶解,再進(jìn)行過濾,分離出固體BaSO4;然后滴加適量的氫氧化鉀溶液,氯化鐵能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀,再進(jìn)行過濾,分離出氯化鉀溶液和氫氧化鐵沉淀,對(duì)氯化鉀溶液蒸發(fā)結(jié)晶,得到KCl固體;最后向氫氧化鐵沉淀中滴加稀鹽酸,對(duì)得到的氯化鐵溶液蒸發(fā)結(jié)晶,得到FeCl3固體。探究二物質(zhì)的分離例3 要將KCl、FeCl3和BaSO4的固體混合物逐一分離開來,應(yīng)選用的一組試劑是()A.水、A

13、gNO3溶液、稀硝酸B.水、NaOH溶液C.水、KOH溶液D.水、KOH溶液、稀鹽酸課堂考點(diǎn)探究答案 B解析 氯化鉀易溶于水,二氧化錳不溶于水,分離氯化鉀和二氧化錳混合物的方法是:加水溶解;過濾;將氯化鉀溶液蒸發(fā)結(jié)晶;將濾渣二氧化錳洗滌、干燥。由此可知,流程圖中的步驟的操作是過濾而不是結(jié)晶。例4 2018天門 圖17-2是小勇設(shè)計(jì)的分離KCl和MnO2固體混合物的流程圖。圖中的數(shù)字序號(hào)所對(duì)應(yīng)的操作步驟錯(cuò)誤的是()A.加水溶解B.結(jié)晶C.蒸發(fā)D.洗滌圖17-2課堂考點(diǎn)探究答案 C解析 NaOH(Na2CO3):加入適量稀鹽酸,氫氧化鈉和碳酸鈉都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉。 CO(CO2):濃硫酸有吸水性,可作干燥劑,通過裝有濃硫酸的洗氣瓶只能除掉水蒸氣,不能除掉二氧化碳。CuO(C):在空氣中充分灼燒,氧化銅不反應(yīng),碳燃燒生成二氧化碳逸出,剩余固體只有氧化銅。 MgSO4、Na2SO4都是易溶于水的物質(zhì),溶解過濾,不能將其分開。探究三物質(zhì)的提純例5 2018廣州 除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到目的的是()A.NaOH(Na2CO3):加入適量稀鹽酸B.CO(CO2):通過裝有濃硫酸的洗氣瓶C.CuO(C):在空氣中充分灼燒4(Na2SO4):溶解,過濾課堂考點(diǎn)探究例6 2018廣東 下表物質(zhì)中含有少量雜質(zhì),其中除雜方法正確的是(