1、中考化學(xué)專項練習(xí)：溶解度曲線1.選擇題（共 6 小題）1.（2010?達州）甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.甲和乙的飽和溶液，從tiC升溫到t2C，仍是飽和溶液B.tJC時，甲和乙的溶解度相等C. tiC時，甲和乙各30g分別加入80g水中，均能恰好完全溶解D. t2C時，在100g水中放入60g甲，形成不飽和溶液2.（2010?成都）右圖是a b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.從圖中可獲得的信息是（）A固體物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大B . tC,相同質(zhì)量的a b溶解時放出熱量相同C.升高溫度，可使a或b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋.將相同質(zhì)量的a、b分別加入100g水中

2、，所得溶液質(zhì)量分數(shù)相同3.（2010?廣安）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）A甲的溶解度大于乙的溶解度B.乙的不飽和溶液降溫可變成飽和溶液C. 20oC時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等D. 50C時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%列說法正確的是（4. （2010?哈爾濱）如圖是液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量一定相等C.將t2C時的b的不飽和溶液降溫至tiC,一定能得到b的飽和溶液D. t2C時，a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5.右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是（）A. a的溶解度大于b的溶解度B.在20C時，a

3、、b的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同C. b的溶解度都隨溫度升高而增大D. b都屬于易溶物質(zhì)6.（2006?上海）如圖是M N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2C時往盛有100g水的燒杯中先后加入a g M和ag N（兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是MN），充分攪拌.將混合物的溫度降低到tiC，下列說法正確的是（）A. t2C時，得到M的飽和溶液B. t2C時，得到N的不飽和溶液C.溫度降低到tiC時，M N的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，得到M N的不飽和溶液D.溫度降低到tiC時，M N的溶解度相等，得到M N的飽和溶液二、填空題（共2小題）7.（2012?港北區(qū)）如圖（1）是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)

4、圖回答：（1）tiC時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 _ （填寫序號，下同）.（2）tiC時30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是 _A. b的溶解度大于a的溶解度B. tJC時，將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶g.（3） 將tiC時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2C時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大小關(guān)系是（4）如圖（2）是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線.在tJC到t2C之間時，a、b能否配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的飽和溶液?（填“能”或“不能”）理由是把11C時a的飽和溶液升溫到12C，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將（填“變大”、“變小”或“不變”）8.（2012?巷北區(qū)）20C

5、時，向兩只試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì),（填“甲”或“乙”）的溶液一定是飽和溶液.如圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是_ （填“a”或“b”）要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法是 _ .將10C時a的飽和溶液升溫到20C（溶劑不蒸發(fā)），其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) _ （填“變大”、“變小”或“不變”） 三、選擇題（共15小題）9.右圖是a，b，c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（）20011口溫度貯A.將a、b、c三種物質(zhì)tiC時的飽和溶液升溫至t2C，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖1所示的現(xiàn)形成80g溶液C. tiC時a，b，c三種物質(zhì)的飽和溶液中含有

6、溶質(zhì)質(zhì)量按由量分數(shù)大小關(guān)系是abcB.2C時30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌,小到大的順序排列是ba=cD.若a中混有少量c,可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a10.（2010?南京）兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)a、b的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是（）Ab的溶解度小于a的溶解度降溫至tJC，肯定都有晶體析出b晶體，通常可采用降溫結(jié)晶的方法別配制等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，需要量取相同體積的水11.（2012?港北區(qū)）如圖所示曲線a、b、c分別代表A、B C三種物質(zhì)的溶解度曲線.下列說法錯誤的是（ ）A. t1C時，三種物質(zhì)溶解度大小的順序是BCAB.t2C時，A和B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)

7、質(zhì)量相同C. t3C時，在100g水里分別加入三種物質(zhì)各mg,只有b能形成飽和溶液D.從混有少量C的A物質(zhì)中提取較純凈的A,最適宜用蒸發(fā)溶劑的方法12.如圖是a、b、c三種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A. b的溶解度一定小于a的溶解度B.當a中含有少量b時，可以用降 溫結(jié)晶的方法提純aC.通過降低溫度可將c的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋. a的飽和溶液從t2C降溫至t1C時變?yōu)椴伙柡腿芤?3. （2008?哈爾濱）有關(guān)a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述不正 確的是B.分別將t2C時a、b兩種物質(zhì)的溶液C.要從含有少量a的b溶液中得到較多的D.在t2C時，用a、b兩種固體和水分（

8、）質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等C.將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液從t3C降溫至tiC,a有晶體析出，b無晶體析出D. t3C時，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度14.a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.現(xiàn)有tiC時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，將其都升溫至t2C時，下列說法中正確的是（）A. b溶液為飽和溶液B.a溶液中有晶體析出C. c溶液為不飽和溶液D. b溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大15.（2012?巷北區(qū)）如圖所示為甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線.50C時，取甲、乙兩種物質(zhì)各50g，分別加人100g水中，使之充分溶解.下列有關(guān) 說法不正確的是（）A.上述混合物在20C時，甲

9、和乙形成溶液的質(zhì)量相等B.在0C時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲小于乙C.溫度高于50C時，甲和乙形成的溶液都變?yōu)椴伙柡腿芤篋. 50C時，將甲、乙兩種物質(zhì)的混合物分別降溫至20C，溶液中未溶解晶體的質(zhì)量相等16.右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說法中不正確的是 （）A.任何溫度下，a的溶解度大于b的溶解度B.a的溶解度受溫度變化的影響比b的大C. t1C至t2C之間b曲線以下區(qū)域為a、b兩物質(zhì)的不飽和D.對于a與b混合溶液，可利用冷卻結(jié)晶的方法來分離A. a物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大B.在t2C時，a、b兩種物溶液17.（2010?齊南）甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述

10、中正確的是質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C. t2C時，在100g水中放入60g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%D. t2C時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和18.根據(jù)如圖AB C三種物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列說法是否正確（）A.溫度從t2C降到t1C時三種物質(zhì)析出晶體由多到少的順序為ABCB.t2C時A溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大，C溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小B.t2C時，甲和乙的飽和溶液中溶(30C.A物質(zhì)中混有C物質(zhì)，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純AD. t1C時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等19.（2010?肇慶）幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖.貝y下列說法正確的是（A

11、.氯化銨的溶解度最大B.隨著溫度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大C. 40C時硫酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%D.把40C時相同質(zhì)量的飽和溶液降溫到20C，硫酸鈉析出晶體最多20.如圖表示A、B兩種物質(zhì)的溶解度（s）隨溫度（t）的變化情況，下列說法 正確的是（ ）A. A的溶解度大于B的溶解度B.升高溫度可使A的不飽和溶液變?yōu)轱柡虲. t3C時，在100g水中溶解60gA能形成飽和溶液D. t2C時，A和B的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等21.如圖中M N分別表示二種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，試根據(jù)圖中曲線判斷下列說法正確的是（）A.圖中A點表示M N二種物質(zhì)在tiC時均達到飽和B. M

12、 N二種飽和溶液，當溫度從ti降至?xí)r，一定析出相同質(zhì)量的晶體C.同處A點的相同濬解度烏質(zhì)量的M N二種溶液，當溫度從ti降至t2后，剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)相等D. 0C時，M N具有相同的溶解度22.（2010?淄博）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線.由圖示判斷下 列說法中正確的是（的溶解度C. a物質(zhì)的飽和溶液從t2C降溫至tC時變?yōu)椴伙柡腿芤篈. A物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，B物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小B. tC時，等質(zhì)量的AB飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)C.當溫度大于tC時，A溶液一定比B溶液濃D. B中含有少量A時，用溶解、蒸 發(fā)、結(jié)晶的方法除去B中的A2012年廣西

13、貴港市港北區(qū)慶豐三中中考化 學(xué)專項練習(xí)：溶解度曲線參考答案與試題解析一、選擇題（共6小題）1.（2010?達州）甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示， 下列說法正確的是（）A.甲和乙的飽和溶液，從tiC升溫到t2C，仍是飽和溶液B.tiC時，甲和乙的溶解度相等C. tiC時，甲和乙各30g分別加入80g水中，均能恰好完全溶解D. t2C時，在100g水中放入60g甲，形成不飽和溶液A. b物質(zhì)的溶B. a物質(zhì)的溶解度大于c物質(zhì)D. c物質(zhì)的不飽和溶液從t2C降溫至tiC時變?yōu)轱柡腿芤菏牵‵列說法中錯誤的23.考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液。專題：學(xué)科交叉型；結(jié)合課本知識的信息

14、分析：A、溶解度都隨溫度的升高而增大的物質(zhì)，升溫時他們的飽和溶液都變?yōu)?不飽和；B、溶解度曲線的交點，表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；C某溫度下物質(zhì)的溶解度，是指該溫度下，lOOg水中最多溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，據(jù)此可判斷物質(zhì)在水中的溶解情況；D根據(jù)某溫度下的溶解度判斷溶液是否飽和.解答：解：A、甲乙兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，升溫時他們的飽和溶液都變?yōu)椴伙柡停蔄錯；B、tJC時，甲和乙的溶解度交于一點，溶解度相等，故B正確；C tiC時，甲和乙的溶解度是30g，把甲和乙各30g分別加入80g水中，固體 有剩余，故C錯；D t2C時，甲的溶解度是50g，在100g水中放入60g甲，形成飽和溶

15、液，故D錯.故選B.點評：該題考查溶解度曲線的應(yīng)用，解題時注意數(shù)形結(jié)合.2.（2010?成都）右圖是a b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.從圖中可獲得的信 息是（）A.固體物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大B. tC,相同質(zhì)量的a b溶解時放出熱量相同C.升高溫度，可使a或b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋.將相同質(zhì)量的a、b分別加入100g水中，所得溶液質(zhì)量分數(shù)相同 考點：固體溶解度曲線及其作用。專題：圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)。分析：根據(jù)兩固體物質(zhì)的溶解度曲線可知：a b兩固體物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度變化的趨勢；tC時，兩種物質(zhì)的溶解度相等；tC時兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì) 量分數(shù)相等等信息.解答：解：A、從圖中只能看

16、出a、b兩固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大， 不能說明其它固體，故錯誤；B、tC,相同質(zhì)量的a、b溶解時放出熱量相同通過溶解度曲線不能看出，故錯 誤；C a、b的溶解度都隨溫度的升高而增大，故升高溫度都可使其飽和溶液變成不 飽和溶液，故正確；D將相同質(zhì)量的a、b分別加入100g水中，若都能得到不飽和溶液或溫度在tC剛好飽和，則所得溶液質(zhì)量分數(shù)相等，若有一種剩余，則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)不相同，故錯誤；故選C點評：掌握固體溶解度曲線及其作用；了解飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法 及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算.3.(2010?廣安)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是( )A.甲的溶解度大

17、于乙的溶解度B.乙的不飽和溶液降溫可變成飽和溶液C. 20oC時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等D. 50C時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%考點：固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系。 專題：結(jié)合課本知識的信息；函數(shù)圖像的應(yīng)用。分析：理解固體溶解度的概念和溶解度曲線的意義，明白固體的溶解度和同溫 度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)間的關(guān)系.解答：解：有兩種物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，甲的溶解度隨溫度的升高而增 大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，因此溫度越低，乙的溶解度越大，它的不飽和溶液降溫只能是變得越不飽和；50C時，甲的溶解度是故選C點評：主要考查了對固體溶解度的概念的

18、理解和固體溶解度曲線的意義，以此 培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力.4.（2010?哈爾濱）如圖是a、b兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線下S十二Z；:IIIIaI列說法正確的是（）衛(wèi)三A. b的溶解度大于a的溶解度B. tJC時，將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量一定相等C.將t2C時的b的不飽和溶液降溫至tiC，一定能得到b的飽和溶液D. t2C時，a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 考點：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不 飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系。專題：學(xué)

19、科交叉型；結(jié)合課本知識的信息；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)。分析：A、根據(jù)溶解度曲線可以比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)40克，即它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是40克40克+1ODX100%-28.6%,護解度溶解度的大小，利用圖示的曲線，比較a、b兩物質(zhì)的溶解度大小；B、tiC時，將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體多 少取決于此時溶解度的大小；C根據(jù)溶解度隨溫度變化只能判斷飽和溶液的變化情況，對于不飽和溶液無法 進行判斷；D相同溫度下，溶解度大的物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也大，對于不飽和 溶液則無此關(guān)系.解答：解：A、0CtJC時，a物質(zhì)的溶解度大于b;在tJC

20、時兩物質(zhì)的溶解度 相等；而溫度高于tiC時，b物質(zhì)的溶解度又大于a.故A不正確；B、tiC時兩物質(zhì)的溶解度相等，此時將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā) 等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量也相等，故B正確；C雖然b物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小，但卻不能判斷將t2C時的b的不飽和溶液降溫至tiC，所得溶液是否飽和；故C不正確；D t2C時，b物質(zhì)的溶解度又大于a，可判斷此時b的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 一定大于a的飽和溶液；由于該說法中沒有指明是飽和溶液，故D不正確；故選B.點評：根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況， 可以比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小，可以判斷某溫度

21、下物質(zhì)的溶 解度.5.右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是（量分數(shù)相同C. b的溶解度都隨溫度升高而增大D. b都屬于易溶物質(zhì)考點：固體溶解度曲線及其作用；固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、 溶解性和溶解度的關(guān)系。專題：課本知識同類信息。分析：運用溶解度曲線圖，對比兩物質(zhì)的溶解度大小，分析物質(zhì)溶解能力與溫 度的關(guān)系、判斷物質(zhì)的溶解性、比較同一溫度下溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等.解答：解：A、0C20C時，b物質(zhì)的溶解度大于a;在20C時兩物質(zhì)的溶解度 相等；而溫度高于20C時，a物質(zhì)的溶解度又大于b.故說法不準確；B、25C時兩物質(zhì)的溶解度相等，此溫度下兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)

22、量分數(shù)相 等；而本選項中并沒有說是飽和溶液，且20C溶解度也不相同，因此判斷溶質(zhì)質(zhì)量相等的說法不準確；C由曲線，兩種物質(zhì)的溶解度度都隨溫度升高而變大.本敘述為正確的敘述；D易溶是指在室溫（20C）時，物質(zhì)的溶解度大于10g.而題中溫度在20C兩物質(zhì)的溶解度都要相等為5,所以b為易溶質(zhì)的敘述不正確.故選C因此，同一溫度下溶解度恰好相等的不同溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等.6.（2006?上海）如圖是M N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2C時往盛有100g水 的燒杯中先后加入a g M和ag N（兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是MA. a的溶解度大于b的溶解度B.在20C時，a、b的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)點評

23、:定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=m卜鳥+m100時該物質(zhì)此時的榕解度1 概N），充分攪拌.將混合物的溫度降低到tiC，下列說法正確的是（A. t2C時，得到M的飽和溶液B. t2C時，得到N的不飽和溶液C.溫度降低到tiC時，M N的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，得到M N的不飽和溶液D.溫度降低到tiC時，M N的溶解度相等，得到M N的飽和溶液 考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、 溶解性和溶解度的關(guān)系。專題：結(jié)合課本知識的信息。分析：根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線可以得出兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情 況，從而確定出溶液中是否析出晶體、溶液狀態(tài)的變化及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

24、數(shù)的變化.解答：解：A、由于在t2C時，M的溶解度大于ag,而N的溶解度等于ag，因此 將agM放于100g水中時，M得到的是不飽和溶液，故A錯誤；B、由于在t2C時，N的溶解度等于ag，因此將agN放于100g水中時，N得到的 是飽和溶液，故B錯誤；C由于M的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫時，M的不飽和溶液就會逐漸的變成飽和溶液，但降溫至tiC時，仍為不飽和溶液；而N的溶解度隨溫度 的降低而增大，溫度降低時，飽和溶液就會變成不飽和溶液，故C正確；D在tiC時，兩物質(zhì)的溶解度相等，但溶液都是不飽和溶液，故D錯誤；故選C.點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)固體的溶解度曲線解決有關(guān)的問題，

25、 培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力.二、填空題（共2小題）7.（2012?港北區(qū)）如圖（1）是AB、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答:（1）tiC時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是BCA（填寫序 號，下同）.（2）tiC時30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是65 g.（3） 將tiC時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2C時，三種溶液的溶 質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大小關(guān)系是BCA.（4） 如圖（2）是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線.1在tiC到t2C之間時，a、b能否配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的飽和溶液？不能（填“能”或“不能”）.理由是 在tiC到t2C之間，AB的溶解度不相等2

26、把tiC時a的飽和溶液升溫到t2C，貝y溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將不變 （填“變大”、“變小”或“不變”）.考點：固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系。 專題：溶液、濁液與溶解度。分析：（i）運用題中圖（i）分析解答（2）運用tiC時A物質(zhì)的溶解度是30g和溶解度是指一定溫度下，某種溶質(zhì)溶解在i00g溶劑水中達到飽和狀態(tài)所溶解的這種溶質(zhì)的質(zhì)量解答.（3）運用tiC時A B、C三種物質(zhì)，溶解度BCA,飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)Xi00%0關(guān)知識解答.（4）運用溶解度相等時才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的飽和溶液解答.運用tiC時a的飽和溶液升溫到t2C，a的溶解度增大所以溶液不會析出晶體

27、只是變?yōu)椴伙柡腿芤航獯?解答：解：（i）由題中圖（i）可知tiC時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小 的順序是BCA.（2）tJC時A物質(zhì)的溶解度是30g，溶解度是指一定溫度下，某種溶質(zhì)溶解在100g溶劑水中達到飽和狀態(tài)所溶解的這種溶質(zhì)的質(zhì)量，所以50g水中溶解的A物質(zhì)質(zhì)量為15g，所以形成的溶液的質(zhì)量為65g，故（2）答案：65（3）tiC時A、B、C三種物質(zhì)，溶解度BCA,飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 二孽聲x100%所以tiC時A B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)BCA，升高溫度到t2C時AB的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度減小但還大 于tiC時A的溶解度，故只有C的溶液會析出晶體但還大

28、于A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).故（3） 答案BCA.（4） 溶解度相等時才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的飽和溶液，故答案：不能 在tiC至Ut2C之間，AB的溶解度不相等tiC時a的飽和溶液升溫到t2C，a的溶解度增大所以溶液不會析出晶體只是 變?yōu)椴伙柡腿芤海匀芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故答案：不變.點評：本題考查了從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力從溶 解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì) 的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同.8.（20I2?港北區(qū)）20C時，向兩只試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)， 分別加入i0g水，使其充分溶解，觀察到如圖i所示的現(xiàn)象

29、.20C時， 甲（填“甲”或“乙”）的溶液一定是飽和溶液.如圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是b（填“a”或“b”）要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法 是 升高溫度 .將i0C時a的飽和溶液升溫到20C（溶劑不蒸發(fā)），其溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù) 不變 （填“變大”、“變小”或“不變”）.考點：飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)20專題：溶液、濁液與溶解度。分析：根據(jù)飽和溶液的含義分析溶液的飽和、不飽和，根據(jù)20C時溶解度大小分析甲、乙的溶解度曲線，根據(jù)甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況分析要使試 管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法，根據(jù)溶液的組成分析溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 的變化.解

30、答：解：由圖示1可知，甲物質(zhì)的溶液不能再溶解甲物質(zhì)了，所以是飽和溶液，由圖2所示，20C時，溶解度曲線b位于溶解度曲線a下方，表明此時a的溶解度大于b;圖1所示物質(zhì)乙全部溶解而物質(zhì)甲有固體物質(zhì)剩余，說明此時乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)；因此，可得圖2中b表示甲物質(zhì)的溶解度曲線； 甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采 用的方法是升高溫度，將10C時a的飽和溶液升溫到20C（溶劑不蒸發(fā)），溶 液的組成不變，所以，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變.故答為：甲，b，升高溫度，不變.點評：固體物質(zhì)加入水中充分溶解后，溶液中仍有未溶解的固體溶質(zhì)的溶液一 定為該溫度下的飽和溶液.三、選擇題（共

31、15小題）9.右圖是a，b，c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（）20011匕溫度;匚A.將a、b、c三種物質(zhì)tJC時的飽和溶液升溫至t2C，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是abcB.2C時30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，形成80g溶液C. tiC時a,b,c三種物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量按由小到大的順序排列是ba=cD.若a中混有少量c,可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a考點：固體溶解度曲線及其作用；混合物的分離方法；固體溶解度的概念。專題：函數(shù)圖像的應(yīng)用；溶液、濁液與溶解度。分析：由a,b,c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖可知：各物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度變化的趨勢；將a、b、c

32、三種物質(zhì)tiC時的飽和溶液升溫至t2C，所得溶 液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小由小的溶解度決定；由12C時的溶解度可求50g水溶解的a物質(zhì)的質(zhì)量；tiC時a,b,c三種物質(zhì)的飽和溶液中，不能確定溶質(zhì)質(zhì)量， 因為不知飽和溶液的質(zhì)量.解答：解：由圖可知：A、 將a、b、c三種物質(zhì)tiC時的飽和溶液升溫至t2C，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)大小關(guān)系是bac,故A錯誤；B、 由t2C時的溶解度為50克,可求50g水溶解的a物質(zhì)的質(zhì)量為25克,則tzC時30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，形成溶液的質(zhì)量為：25+50=75克，故B錯誤；C tiC時a,b,c三種物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量不能確定，因為不知飽 和溶

33、液的質(zhì)量，所以只能知道質(zhì)量分數(shù)關(guān)系而不能確定質(zhì)量關(guān)系.故C錯誤；D若a中混有少量c,由于兩者的溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純a,說法正確，故D正確.故選D.點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出: 同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度； 同一溫度下， 不同溶質(zhì)的溶解度； 溫度對不 同物質(zhì)的溶解度影響不同.10.（2010?南京）兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)a、b的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是（）B.分別將t2C時a、b兩種物質(zhì)的溶液C.要從含有少量a的b溶液中得到較多的D.在t2C時，用a、b兩種固體和水分別配制等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，需

34、要量取相同體積的水考點：固體溶解度曲線及其作用；一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；結(jié)晶的原 理、方法及其應(yīng)用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象。專題：結(jié)合課本知識的信息；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)。分析：根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，可以判斷：根據(jù)b的溶解度隨溫度變化而變化的情況判斷降溫是否有結(jié)晶析出以及溶液結(jié)晶析出的方法；比較等質(zhì)量的兩種 物質(zhì)的飽和溶液所需水的質(zhì)量.解答：解：A、由于固體物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而變化，從圖中可以看出，只有在高于12C時，b的溶解度小于a的溶解度，故A錯誤；B、由于不知a、b兩種物質(zhì)的溶液是否飽和，故降溫不一定由晶體析出，故B錯誤.C b的溶解度受溫度的影響不大，要從含有少量a的b

35、溶液中得到較多的b晶A b的溶解度小于a的溶解度 降溫至tJC，肯定都有晶體析出b晶體，通常可采用降溫結(jié)晶的方法體，通常可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故C錯誤.D t2C時，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等，故在t2C時，用a、b兩種固體和水 分別配制等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，需要量取相同體積的水，故D正確.故選D.點評：主要考查了對固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此 培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力.11.(2012?港北區(qū))如圖所示曲線a、b、c分別代表A、B C三種物質(zhì)的溶解 度曲線.下列說法錯誤的是( )A. tiC時，三種物質(zhì)溶解度大小的順序是BCAB.t2C

36、時，A和B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同C. t3C時，在100g水里分別加入三種物質(zhì)各mg,只有b能形成飽和溶液D.從混有少量C的A物質(zhì)中提取較純凈的A,最適宜用蒸發(fā)溶劑的方法考點：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系。專題：溶液、濁液與溶解度。分析：由題意：因為曲線a、b、c分別代表A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線； 則可知：t1C時，三種物質(zhì)溶解度大小；因為不知A和B兩種物質(zhì)的飽和溶液多少，故不能確定溶質(zhì)多少；t3C時，在100g水里分別加入三種物質(zhì)各mg B、C會形成飽和溶液；A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，故可采用

37、冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法.解答：解：AtC時，三種物質(zhì)溶解度大小的順序是BCA說法正確，故A正確；B、t2C時，A和B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同，說法錯誤，因為不知A和B兩種物質(zhì)的飽和溶液多少，故不能確定溶質(zhì)多少，故B錯誤；C t3C時，在100g水里分別加入三種物質(zhì)各mg只有A不能形成飽和溶液，B、C會形成飽和溶液，故C錯誤；D因為A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，貝y：從混有少量C的A物質(zhì)中提取較純凈的A,最適宜采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法，故D錯誤.故選B、C、D.點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；

38、溫度對不 同物質(zhì)的溶解度影響不同.12.如圖是a、b、c三種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A. b的溶解度一定小于a的溶解度B.當a中含有少量b時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純aC.通過降低溫度可將c的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋. a的飽和溶液從t2C降溫至tiC時變?yōu)椴伙柡腿芤嚎键c：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法。專題：溶液、濁液與溶解度。分析：由a、b、c三種固體的溶解度曲線可知：三種物質(zhì)的溶解度曲線受溫度影響的變化趨勢；當a中含有少量b時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純a等信息.解答：解：A、b的溶解度一定小于a的溶解度，說法錯誤，沒有說

39、明溫度，不 能比較其溶解度大小，故A錯誤；B、當a中含有少量b時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純a,說法正確，故B正確;C通過降低溫度可將c的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海f法錯誤，因為通過降低溫度可將c的不飽和溶液變?yōu)楦伙柡腿芤海蔆錯誤；D a的飽和溶液從t2C降溫至tJC時變?yōu)椴伙柡腿芤海f法錯誤，因為a的飽和溶液從t2C降溫至tiC時仍為飽和溶液，故D錯誤.故選B.點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出： 同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不 同物質(zhì)的溶解度影響不同.13.（2008?哈爾濱）有關(guān)a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下

40、列敘述不正 確的是（）A. a物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大B.在t2C時，a、b兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等C.將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液從t3C降溫至tiC，a有晶體析出，b無晶體析出D. t3C時，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度考點：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不 飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系。專題：函數(shù)圖像的應(yīng)用。分析：由溶解度曲線圖可以看出在不同的溫度范圍內(nèi)a、b兩種物質(zhì)的溶解度的大小，也能看出在什么溫度時a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等.利用這些知識可以 解決這一問題.解答：解：A、由圖可看出a物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增

41、大.故正確B、在t2C時，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定 相等故不正確C將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液從t3C降溫至tiC,a的溶解度降低，所以有晶 體析出，b的溶解度升高，所以溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤?故正確D從圖中可以看出t3C時，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度.故正確 故選B點評：溶解度隨溫度的變化發(fā)生變化，所以當兩種物質(zhì)在某一溫度時溶解度相 等時，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，但不能說溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等.14. a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.現(xiàn)有tiC時的a、b、c三種物質(zhì) 的飽和溶液，將其都升溫至t2C時，下列說法中正確的是（）A. b溶液為飽和溶液

42、B.a溶液中有晶體析出C. c溶液為不飽和溶液D. b溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大考點：固體溶解度曲線及其作用。專題：結(jié)合課本知識的信息；函數(shù)圖像的應(yīng)用。 分析：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大 小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，判斷通過升溫還是降溫的 方法使飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化等.解答：解：A、由于b的溶解度隨溫度的升高而增大，因此給它的飽和溶液升溫時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，故A錯誤；B、由于a的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響很大，因此給它的飽 和溶液升溫時，它的飽和溶液也會變成不飽和溶液，不可能有晶體析出，故B錯誤；C由于c的溶解

43、度隨溫度的升高而減小，因此給它的飽和溶液升溫時，它的飽 和溶液中就會有晶體析出，但溶液仍未飽和溶液，故C錯誤；D由于在tJC時，三物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系bca，則三物質(zhì)的飽和溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是bca，由于a和b的溶解度隨溫度的升高而增 大，因此給它們的飽和溶液升溫時，a和b的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；而c的溶解度隨溫度的升高而減小，因此給它的 飽和溶液升溫時，它的飽和溶液中就會有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就 會減小，因此升溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是b,故D正確.故選D.點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)固體的溶解度曲線解決相應(yīng)的問題，

44、培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力.15.（2012?巷北區(qū)）如圖所示為甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線.50C時，取甲、乙兩種物質(zhì)各50g，分別加人100g水中，使之充分溶解.下列有關(guān) 說法不正確的是（）A.上述混合物在20C時，甲和乙形成溶液的質(zhì)量相等B.在0C時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲小于乙C.溫度高于50C時，甲和乙形成的溶液都D. 50C時，將甲、乙兩種物質(zhì)的混合物分別降溫至20C,溶液中未溶解晶體的質(zhì)量相等考點：固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象。專題：溶液、濁液與溶解度。分析：A、根據(jù)50C和20C時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度結(jié)合題意分析；B、根據(jù)50C和0C時，甲、乙兩種

45、物質(zhì)的溶解度結(jié)合題意分析；C由甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線走勢并結(jié)合題意解答；D據(jù)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線和50C和20C時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度，分析作答解答：解：A、20C時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度是25g，取甲、乙兩種物質(zhì)各50g，分別加人100g水中，形成的都是飽和溶液，質(zhì)量相等，故A正確；B、0C時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度分別是12g、20g，將甲、乙兩種物質(zhì)各50g， 分別加人100g水中，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲小于乙，故B正確；C 50C時，取甲、乙兩種物質(zhì)各50g，分別加人100g水中，使之充分溶解，所 得溶液甲恰好飽和，固體物無剩余，溶液乙飽和，固體物有剩余.又甲、乙

46、兩 種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，當溫度高于50C時，甲形成的溶液都變?yōu)椴伙柡腿芤海倚纬傻娜芤翰灰欢ㄊ遣伙柡腿芤海蔆錯誤；D因為20C時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同是25g，50C時，取甲、乙兩種 物質(zhì)各50g，分別加人100g水中，使之充分溶解，分別降溫至20C，溶液中未 溶解晶體的質(zhì)量相等，故D正確；變?yōu)椴伙柡腿芤汗蔬xC.點評：該題是考查溶解度曲線的應(yīng)用，解決這類問題要將圖象與飽和溶液不飽 和溶液及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算融合分析比較.16.右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖， 下列說法中不正確的是 （）A.任何溫度下，a的溶解度大于b的溶解度B.a的溶解度受溫度變化的影響比b的大C

47、. t1C至t2C之間b曲線以下區(qū)域為a、b兩物質(zhì)的不飽和溶液D.對于a與b混合溶液，可利用冷卻結(jié)晶的方法來分離考點：固體溶解度曲線及其作用。專題：學(xué)科交叉型；結(jié)合課本知識的信息。 分析：A、依據(jù)溶解度曲線判斷兩種物質(zhì)的溶解度關(guān)系，一般來說，在不同的溫 度范圍其大小關(guān)系不同，若是兩種溶解度曲線的交點則表示二者溶解度相同；B、依據(jù)溶解度曲線在單位時間內(nèi)的變化趨勢判斷其溶解度受溫度變化影響的大 小;C依據(jù)在溶解度曲線圖中，某點在該曲線之下，表示該物質(zhì)的不飽和溶液，若 恰在溶解度上或居于溶解度曲線上方，則表示該物質(zhì)的飽和溶液；D依據(jù)題目中兩種物質(zhì)溶解度的變化程度判斷是否可用降溫結(jié)晶法.解答：解：A、

48、由溶解度曲線可以看出兩種物質(zhì)的溶解度關(guān)系，t2C時是a、b二 者溶解度曲線的交點，即此溫度時二者溶解度相等，小于t2C時b的溶解度大， 大于t2C時a的溶解度大，故A錯；B、由溶解度曲線可以看出在單位時間內(nèi)a的變化趨勢明顯大于b,即a的溶解度受溫度變化的影響比b的大，故C對;C在溶解度曲線圖中，tc至t2C之間b曲線以下區(qū)域某點均在b的溶解度曲線曲線之下，在a的溶解度曲線之上，均表示b的不飽和溶液a的飽和溶液， 故C錯；D由溶解度曲線可以看出兩種物質(zhì)溶解度的變化程度，a的溶解度受溫度變化影響較大，b溶解度受溫度變化影響較小，所以可用冷卻結(jié)晶的方法來分離，故D對.故選AC點評：該題考查的是溶解度

49、曲線問題，解答此類問題需做好幾點：能準確查閱 一種物質(zhì)的溶解度，理解溶解度曲線中任一點的含義，能由溶解度曲線特點判 斷溫度變化時，溶解度變化情況.17.（2010?齊南）甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C. t2C時，在100g水中放入60g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%D. t2C時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度,甲先達到飽和 考點：固體溶解度曲線及其作用；固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系 專題：課本知識同類信息；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 分析：A、tC時，甲和乙的溶解度曲線相交，根據(jù)此特征比較兩物質(zhì)

50、的溶解度；B、根據(jù)t2C時，甲和乙的溶解度大小，比較t2C時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；A. tiC時，甲和乙的溶解度均為30B.t2C時，甲和乙的飽和溶液中溶C根據(jù)t2C時，甲物質(zhì)的溶解度判斷此溫度下100g水中放入60g甲物質(zhì)的溶解情況；D綜合溶解度變化趨勢和t2C時兩物質(zhì)的溶解度，判斷降溫對兩物質(zhì)溶液準狀 態(tài)的影響.解答：解：A、tiC時，甲和乙的溶解度曲線相交于溶解度為30g的一點，說明此時它們的溶解度均為30g.題中因沒指明溶解度的單位造成敘述不正確；B、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可由該溫度下的溶解度S求得，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)4 X 100% t2C時甲乙兩種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為S甲S乙

51、，所以t2C時甲和100+S乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等的說法是不正確；C t2C時甲物質(zhì)的溶解度為50g，在100g水中放入60g甲在t2C時不能全部溶 解，得到飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可利用t2C時的溶解度50g求得，溶質(zhì)質(zhì) 量分數(shù)二X100%33.3%.題中的37.5%不正確；IQOg+bOgD若在100g水中各溶解20g達飽和，說明此時物質(zhì)的溶解度恰好為20g，根據(jù)曲線，從t2C為起點幵始降溫，甲物質(zhì)首先降至溶解度為20g時的溫度所以說甲物質(zhì)先飽和是正確的.故選D.點評：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與該溫度下溶解度的關(guān)系式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)二二X 100%數(shù)- /弋18.根據(jù)如圖A B

52、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列說法是否正確（）A.溫度從t2C降到tC時三種物質(zhì)析出晶體由多到少的順序為ABCB.t2C時A溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大，C溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小C.A物質(zhì)中混有C物質(zhì)，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純AD. t1C時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等考點：固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系。專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；溶液、濁液與溶解度。分析：根據(jù)溶解度曲線橫、縱坐標分別表示的意義，明確曲線的趨勢、陡度及 其含義，理解曲線上的點和其它位置的點所表示的意義整合溶液的相關(guān)知識， 能結(jié)合設(shè)置的問題情景來解決該問題.解答：解：由溶

53、解度曲線圖象可知，A的溶解度受溫度影響最大，B次之，C的 溶解度受溫度的影響最小，在tiC三種物質(zhì)的溶解度相同. 溫度從t2C降到tiC因為沒指明初始性質(zhì)所以無法確定那種物質(zhì)析出晶體多，故A錯在t2C時的溶液中，因為沒指明溶液的性質(zhì)，所以無法判斷那種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大 小,故B錯.蒸發(fā)溶劑可能使A、C兩種物質(zhì)同時析出，所以無法分離，故C錯.在tiC三種物質(zhì)的溶解度相同，所以三種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)相等，故D對.綜上，故選D.點評：本題應(yīng)用溶解度曲線的畫法、意義、作用，從溶解度曲線中獲取有價值的信息根據(jù)曲線的橫、縱坐標分別表示什么意義，明確曲線的趨勢、陡度及 其含義，理解曲線上的點和其它

54、位置的點所表示的意義，來解答題目.鍛煉了 創(chuàng)新思維和整合知識的能力.19.（2010?肇慶）幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖.則下列說法正確的是（）；笥仃的A.氯化銨的溶解度最大B.隨著溫度升高，硫酸鈉的溶解度不斷增大C. 40C時硫酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%D.把40C時相同質(zhì)量的飽和溶液降溫到20C，硫酸鈉析出晶體最多考點：固體溶解度曲線及其作用。專題：結(jié)合課本知識的信息；函數(shù)圖像的應(yīng)用。分析：根據(jù)固體的溶解度曲線可知：查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，從而 可以求出同溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)-口薦冒聲X100%比較不同的物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小， 判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變

55、 化的變化情況，從而比較給等質(zhì)量的飽和溶液降溫時析出晶體的多少等.解答：解：A、由于固體的溶解度隨溫度的變化而變化，因此若不說明在哪一溫 度下，溶解度也就沒有意義，故A錯誤;B、由硫酸鈉的溶解度曲線可知，在低于40C時，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，高于40C時，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減小，故B錯誤；C由于在40C時，硫酸鈉的溶解度是50g，即該溫度下，硫酸鈉的飽和溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 一X100%=33.3%故C錯誤；100&+50gD由于在低于40C時，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響 最大，因此把40C時飽和溶液降溫到20C，硫酸鈉析出晶體最多，故D

56、正確；故選D點評：本題難度較大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，及對固體溶 解度概念的理解，從而培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和應(yīng)用能力.20.如圖表示A、B兩種物質(zhì)的溶解度（s）隨溫度（t）的變化情況，下列說法正確的是（）A. A的溶解度大于B的溶解度B.升高溫度可使A的不飽和溶液變?yōu)轱柡虲. t3C時，在100g水中溶解60gA能形成飽和溶液D. t2C時，A和B的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 考點：固體溶解度曲線及其作用。專題：圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)。分析：由于固體物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而變化，從圖中可以看出，只有 在高于t2CC時，A的溶解度大于B的溶解度；由A的溶解度受溫度的變化趨勢， 可以升高溫度可使A的不飽和溶液是否飽和；t3C時，A的溶解度為80g，可以 確定在100g水中溶解60gA能否形成飽和溶液；t2C時，AB兩種物質(zhì)的溶解 度大小，可以判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小.解答：解：A、由于固體物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而變化，從圖中可以看出, 只有在高于t2CC時，A的溶解度大于B的溶解度，故A錯誤；B、A的溶解度隨著溫度的升高而增大，故升高溫度后A的不飽和溶液仍為不飽和溶液，故B錯誤；