1、1.Cr* Qg、口、口、口、口、口、口、口、口、口、口、口、口 2020同同同同同同同同同同同同口 口 口 口 口 口 口 口 口 口 口 口同同同同同同同同同同同同單選題（本大題共 5小題，共10分）醇脫水是合成烯煌的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如圖所示:第13頁，共24頁可能用到的有關數據如下表所示:相對分子質里密度/g cm -3沸點/ c溶解性環已醇1000.9618161微溶于水環已烯820.810283難溶于水卜列說法錯誤的是A.反應物加入順序：先加入環己醇，然后在冷卻攪動下緩慢加入濃硫酸B.粗產物用少量碳酸鈉溶液洗滌，洗滌后的環己烯粗產物應該從分液漏斗下口流 出C

2、.冷凝管中冷卻水由a 口進入，b 口流出D.洗滌后的環己烯粗產物需經蒸儲操作提純，收集 83 C左右的微分2.現有下列兩套實驗裝置，用于實驗室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。卜列說法錯誤的是A.圖I裝置用于制取乙酸乙酯，圖n裝置用于制取乙酸丁酯B.導管a和導管b的作用都是冷凝回流C.都可用飽和Na2c03溶液來洗去酯中的酸和醇D.加入過量的乙酸可以提高醇的轉化率3.實驗室制取氯苯（熔點：一45oC,沸點：132.2oC,密度：1.11 g cm-3 ）的一種方法為 OWoXZCl +HCl,圖）。下列說法正確的是A.滴液漏斗盛裝的藥品為苯B.冷凝管主要用于冷凝氯苯，水從接口b通入C.該實驗中三口燒瓶合

3、適的加熱方式是水浴加熱D.反應后液體經分液，有機層為純凈的氯苯4.工業上常用水蒸氣蒸儲的方法（蒸儲裝置如圖）從植物組織中獲取揮發性成分。這些 揮發性成分的混合物統稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油 90 %以上是檸檬烯（檸檬烯提取檸檬烯的實驗操作步驟如下:將12個橙子皮剪成細的碎片，投入乙裝置中，加入約 30mL水;松開活塞Ko加熱水蒸氣發生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸儲即開始進行，可觀察到在儲出液的水面上有一層 很薄的油層。卜列說法不正確的是（）A.當錐形瓶中油層不再變厚，說明蒸儲完成B.乙與丙之間的直形冷凝管

4、換成球形冷凝管冷凝效果會更好C.蒸儲結束后，先把乙中的導氣管從溶液中移出，再停止加熱D.甲中長導管可平衡氣壓，若乙丙之間發生堵塞，則甲中有水進入長導管5.硫酰氯（SO2c12）是重要化學試劑，資料：（1）SO2c12：熔點-54.1 C,沸點：69.1 C, 易水解，產生大量白霧；（2）制備原理：SO2（g） + C12（g） ? SC2C12（1） AH =-97.3 kJ/mol。現用如圖裝置（夾持儀器已省略）進行實驗，下列說法正確的是（）A. A的作用是冷凝回流兼導氣，冷水應 b進a出B.乙和丙中應該分別為飽和食鹽水和濃硫酸C.活性炭的作用有可能是為了加快反應速率D. B中最好盛裝堿石灰

5、，其作用只是為了除去多余的SC2和Cl2簡答題（本大題共 1小題，共10分）6.苯甲酸是一種消毒防腐劑，其鈉鹽可抑制牙膏中微生物的生長.甲苯氧化法是實驗室制備苯甲酸的常用方法之一.一、反應原理+2AMM為烏 CvfiaCOOK + KOH +HQCJkCO OK + HCl - * CJLCOOU + KCl已知：苯甲酸相對分子質量122 。，熔點122.4 C ;苯甲酸在水中的溶解度如下表.溫度/ C17.5257580100溶解度/g3.003.995.908.3911.7二、實驗過程將一定量甲苯、水、幾粒沸石加入三頸燒瓶中；裝上冷凝管，加熱至沸后分批加入適量高鎰酸鉀，攪拌回流反應4小時;

6、將反應混合物趁熱減壓過濾，并用熱水洗滌濾渣，將洗滌液并入濾液中；濾液加入鹽酸酸化后，抽濾 （裝置如圖1）、洗滌、干燥得苯甲酸粗產品.(1)圖1冷凝管中冷水應從 (填“a”或" b”)口進入；判斷甲苯被氧化完全 的實驗現象是.(2)反應混合物趁熱減壓過濾后，若溶液呈紅色，可用少量NaHSO3溶液處理，反應的離子方程式為. 洗滌苯甲酸晶體白具體操作是 .(4)下列說法不正確的是.A.為防止“反應混合物”腐蝕濾紙，用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾B.抽濾完畢，先斷開抽氣泵與吸濾瓶間的橡皮管，再關閉水龍頭C.抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的支管口倒出D.得到的粗產品要進一步提純，可采用重結晶的方法三、純

7、度測定 稱取1.22g產品溶解在甲醇中配成 100mL溶液，移取25.00mL溶液，用KOH標 準溶液進行滴定，消耗 KOH的物質的量為2.40 X10-3 mol,產品中苯甲酸質量分 數為(保留兩位有效數字).實驗題(本大題共 8小題，共80分)7.氯苯在染料、醫藥工業中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體。實驗室中制備氯苯的裝置如圖所示 (其中夾持裝置已略去)，請回答下列問題:(1)儀器a中盛有KMnO4固體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器 b中的活塞，使濃 鹽酸緩緩滴下，可觀察到儀器 a中的現象是有黃綠色氣體生成，固體逐漸溶解。用 離子方程式說明產生該現象的原因：。(2)儀器b

8、外側的玻璃導管的作用是 。(3)儀器d內盛有苯、FeCl3粉末，儀器a中生成的氣體經過儀器 c進入到儀器d中。儀器d中的反應需在溫度為4060°C條件下進行，以減少副反應發生。則儀器d最好采用 加熱。(4)儀器e的作用是。(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質，工業生產中，通過水洗除盡FeCb、HCl及部分Cl2,然后通過堿洗除盡 C12；堿洗后通過分液得到含氯苯的有機混合物，混合 物成分及沸點如下表：有機物苯氯苯鄰二氯苯間二氯苯對二氯苯沸點/ °C80.5132.2180.4173.0174.1?堿洗前先進行水洗的目的是 。?從該有機混合物中提取氯苯的方法 (6)實際工業生

9、產中，苯的流失情況如表所示：流失項目蒸氣揮發二氯苯其他苯流失量2.08%1.17%18.75%某次投產中，加入10t苯，則可制得氯苯 to8 .澳苯是無色油狀液體，具有苯的氣味?；ど现饕糜谌軇?、分析試劑和有機合成 等。某化學小組欲利用如圖所示的裝置通過實驗探究：(I )苯與液澳發生取代反應：+即2上3+HBr已知：MnO2 + 2NaBr + 2H2sQ=B2 T+MnSO 4 + Na2Sd+ 2H2O儀器X的名稱,這樣制取的澳苯中會溶解過量的Br2,可以用洗滌除Br2。A.Na2SO3溶液B.H2OC乙醇溶液D.NaOH溶液(2)制取澳苯的實驗操作步驟如下：連接裝置，其接口順序為(填字

10、母)：d接,接, 接c;檢查裝置的氣密性；C中加入固體藥品，滴加濃硫酸，再打開 D處開關K,點燃C處酒精燈；將 D 裝置中的鐵絲插入混合液中，一段時間后，D中液體沸騰，原因是；關閉C中分液漏斗的旋塞。(3)A中對廣口瓶進行熱水浴的目的 。(4)若B中有淡黃色沉淀生成，能否確定苯與液澳發生了取代反應？ (答“能”或“否”)解釋其中的原因(n)探究苯與液澳在催化劑作用下的反應機理。查閱文獻：Br+有強氧化性，可以和水分子發生氧化還原反應苯與液澳在澳化鐵催化下的反應機理共分三步：(填寫下列空白)第一步：Br2 + FeBr3 ? Br+ + FeB4 第二步:請完成第三步反應： ；該小組將A裝置中濃

11、硫酸替換 成稀硫酸時實驗失敗，試從反應機理推測可能的原因是I、制備原理:n、實驗步驟9 .實驗室利用吠喃甲醛為原料制備吠喃甲醇與吠喃甲酸。心口h乙悟 r*乙稅溶液型作”產品知47皿島寸水沼液黑掾作.粗產占“整中+叱0prl* 3出、相關信息吠喃甲醛吠喃甲醇吠喃甲酸乙醛熔點/ c-36.5-29133-116.3沸點/ c161.717023134.5水溶性微溶微溶可溶不溶相對分子質里969811274IV、實驗裝置V、分析與思考，回答下列問題。操作名稱;產品丫為。(2)操作的裝置如圖1所示，收集產品X時溫度計的讀數應控制在 90 c左右，其 原因是。 操作所得水溶液，加鹽酸須控制pH為23,

12、pH < 3的理由是 。控制溶液pH時，指示劑的選擇是 。(4)粗產品Y純化過程用圖2裝置進行熱過濾，具體操作:向銅漏斗中加熱水一拆裝置。涉及操作順序最合理的選項。A.加熱漏斗支管一放入短頸漏斗一放入濾紙一放接液燒杯一倒入熱的待濾液B.放入短頸漏斗一放接液燒杯一加熱漏斗支管一放入濾紙一倒入熱的待濾液C.放入短頸漏斗一放入濾紙一加熱漏斗支管一放接液燒杯一倒入熱的待濾液D.放入短頸漏斗一放入濾紙一放接液燒杯一倒入熱的待濾液一加熱漏斗支管共消耗30 mL萃取劑乙醛，從萃取效果角度思考， 下列4種萃取方式最合理的是A.30mL, 0mL, 0mL B.10mL, 10 mL, 10 mLC.15

13、mL, 10 mL, 5 mL D. 5 mL, 10 mL, 15 mL(6)計算產品Y的產率co (Y) =。10 .二苯基乙二酮常用作醫藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得， 相關物質的物理參數、化學方程式及裝置圖(加熱和夾持裝置已略去)如下：相療分7質量熔點沸點 元密度必 cni 3溶解性二苯基羥乙醞?21333441不精十吟水，密于乙醉二羊基乙二圃210973481.0S4不精于水，能溶于乙醉二羊吃口在反應裝置中，加入10 mL冰醋酸、5.50 g FeCl3固體、10 mL水及少量碎瓷片，加 熱至沸騰，停止加熱，待沸騰平息后加入2.12 g二苯基羥乙酮，繼續加熱回流至二

14、苯基羥乙酮完全反應。反應結束后加水煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產品析出， 用70%乙醇水溶液重結晶提純，得到 1.80 g產品。重結晶過程如下:加熱溶解一活性炭脫色一趁熱過濾-冷卻結晶一抽濾-洗滌一干燥請回答以下問題:(1)裝置圖中儀器a的名稱是 ,其作用是 。(2)加入碎瓷片的作用是 。若加熱后發現未加碎瓷片，應采取的正確方法(3)實驗中可采用薄層色譜跟蹤反應進程，其原理和操作與紙上層析類同，通過觀 察薄層色譜展開后的斑點(在實驗條件下，只有二苯基羥乙酮和二苯基乙二酮能夠 產生斑點)判斷樣品中的成分。下圖分別為加入二苯基羥乙酮后反應開始、回流15 min、30 min、45 min和60

15、min時，用毛細管取樣、點樣，薄層色譜展開后的斑 點：該實驗條彳下加熱 后可認為反應結束。A. 15 min B.30 min C.45 min D.60 min(4)上述重結晶過程中，(填步驟名稱)操作除去了不溶性雜質。(5)在重結晶過程中，不可選用明火直接加熱， 原因是(6)不選擇蒸儲的方法提純二苯基乙二酮粗產品的原因是 (7)本實驗的產率是 %。(保留3位有效數字)11 .草酸二甲酯可用彳制備維生素B13的中間體，也可用作增塑劑。實驗室以草酸(HOOC COOH)和甲醇為原料制備草酸二甲酯的一種方法如下：HOOC- COOH +濃硫酸2CH3OH ? CH3OOC- COOCH3 + 2

16、H2。 人相關物質的有關數據如下表所示：物質苯甲醇草酸二甲酯熔點/oC5.5-9754沸點/oC80.164.3163.5相對分子質里7832118水溶性不溶互溶不溶實驗過程：向如圖反應裝置中加入27 g草酸、40 g無水甲醇、100 mL苯、5 mL濃硫酸，攪拌下加熱回流；待反應完全后，分離出甲醇和苯，所得反應液經水洗，有機層再用10%的碳酸鈉溶液洗滌，然后用蒸儲水洗滌，加無水氯化鈣固體干燥； 過濾，濾液冷卻后析出晶體，干燥，得草酸二甲酯 30.1 go回答下列問題:(1)儀器A的名稱為，反應過程中冷卻水應從 (填“ a”或" b”)口 進入。12.(2)分離出甲醇和苯的操作名稱為

17、 。(3)用10%的碳酸鈉溶液洗滌的目的是 。(4)甲醇過量的目的是 ，濃硫酸的作用是 分水器的優點是(任寫一點)。(6)本實驗的產率是 (保留三位有效數字)。環己烯飽和食鹽水租產品 操作2iGiW > *用M干燥過.操作30匕點S3 T)環己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：回答下列問題：I .環己烯的制備與提純原料FeCl3 6H2O中若含FeC2雜質，檢驗方法為：取一定量的該樣品配成溶液, 滴加(填化學式)溶液，現象為 。（2）操彳1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇FeCl3?6H2。而不用濃硫酸的原因為（填序號）。a.濃硫酸易使原料

18、碳化并產生 SO2b. FeCl3 6H2。污染小、可循環使用，符合綠色化學理念c.同等條件下，用FeCl3 6H2O比濃硫酸的平衡轉化率高儀器B的作用為。 下列玻璃儀器中，操作 2中需使用的有 （填標號）。（4）將操作3（蒸儲）的步驟補齊：安裝蒸儲裝置，加入待蒸儲的物質和沸石，（填序號）棄去前福分，收集83 c的微分 加熱 通冷凝水 n .環己烯含量的測定在一定條彳下，向a g環己烯樣品中加入b mol Br2。充分反應后，向所得溶液中加 入足量的KI ,再用c mol/L的Na2s2。3標準溶液滴定該溶液，終點時消耗Na2s2O3標準溶液VmL（以上數據均已扣除干擾因素 ）。已知：I2 +

19、 2Na2s2。3 = 2NaI + Na2S4O6（5）滴定所用指示劑為 。樣品中環己烯的質量分數為 （用字母表示）。 （6）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致最終測定的環己烯含量偏。（填“高”或"低”）13. FeCl2是一種常用的還原劑。有關數據如下:C6 H5CI（氯苯）C6H4cI2FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶舟不溶于C6H5Cl、C6H4cl2、苯，易吸 水。熔點/ c-4553沸點/ C132173查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解。實驗室可以用如下方法來制備無水FeCb。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入ag無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在12813

20、9 c加熱3h,冷卻，分離提純得到粗產品。 反應的化學方程式為：2FeCl3 +C6H5CI - 2FeCl2 + C6H4cI2 + HClFHI加 UHK1A請回答下列問題:(1)儀器A的名稱;儀器B的名稱 ,盛裝的試劑是(2)球形冷凝管的作用是 。反應后通入N2的目的是。(4)上圖虛線框內應選擇的安全瓶(盛有蒸儲水)是(5)用0.1 mol/L NaOH溶液滴定安全瓶中鹽酸，用酚酗:作指示劑，滴定終點的標志 是。(6)冷卻實驗裝置，將三頸燒瓶內物質經過過濾、洗滌，干燥后，將得到粗產品， 則回收濾液中C6H5Cl的方案是 。(7)已知25 c時，KspFe(OH) 3 = 4.0 X10-

21、38 ,此溫度下若在實驗室中配制5 mol/L100 mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入 mL、1 mol/L的鹽酸(總體積忽略加入鹽酸體積 )。14.實驗室制備氨基甲酸俊(NH2COONH4)的反應如下：2NH3(g) + CC2(g) ?NH2COONH4(s) ah < 0,該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸錢，若有水存在氨基甲酸俊則發生水解。某學習小組設計下圖裝置制取氨基甲酸俊:CCL步驟1 ：檢查裝置的氣密性。步驟2:在相應儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體，恒 壓滴液漏斗中裝入濃氨水。步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調節反應速率，在反

22、應器中得到產品。請回答問題：(1)和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗的優點是 ;干燥管中 盛放的藥品是。(2)該實驗利用干冰升華產生CQ氣體的優點有。(3)裝置C中CC14的作用是 (4)已知：NH2COONH4+ 2H2O? NH4HCO3+ NH3 H2O。該小組用制取的產品配成三份不同濃度的氨基甲酸俊溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO-)隨時間變化趨勢如下圖所示?！癱(NH2coO-Xmol/L)02 4 6 8 10 L2 14 16 18 20 22 24(min)15 c反應到12min時，氨基甲酸錢的轉化率為 根據圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大第 15 頁

23、，共 24 頁答案和解析1 .【答案】B【解析】【分析】本題主要考查環己烯的制取，難度一般，熟悉正確的實驗操作和物質分離是解題關鍵。【解答】A. 由于濃硫酸稀釋放熱，因此反應物加入順序：先加入環己醇，然后在冷卻攪動下緩慢 加入濃硫酸，故正確；B. 環己烯密度比水小，位于上層，應從分液漏斗上口倒出，故錯誤；C.冷凝管中冷卻水下口進上口出，故正確；D. 環己烯中溶有環己醇，用蒸餾進行分離，根據沸點差別可知，在收集 83 左右的餾分，故正確。故選B。2.【答案】B【解析】【分析】本題考查了乙酸乙酯或乙酸丁酯的制取方法，題目難度不大，注意掌握制取原理，明確反應中濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、碎瓷片等的作用。

24、【解答】A. 乙酸乙酯采取邊反應邊蒸餾的方法，但乙酸丁酯則采取直接回流的方法，待反應后再提取產物，故A 正確；B.導管a的作用是導氣、冷凝，導管 b的作用是冷凝、回流，故 B錯誤；C.飽和碳酸鈉溶液呈堿性，能中和乙酸，乙醇、丁醇均能溶于水，因此飽和碳酸鈉溶液可以吸收醇，故C 正確；D. 乙酸乙酯或乙酸丁酯的制備屬于可逆反應，增大乙酸的濃度可使平衡正向移動，增大醇的轉化率，故D 正確。故選B。3 .【答案】C【解析】【分析】本題主要考查化學實驗操作，難度一般，側重考查學生的實驗設計和理解能力?！窘獯稹緼.滴液漏斗中盛裝的為H2O2或濃鹽酸（因電。2與濃鹽酸接觸會產生氯氣），A項錯誤；B .冷凝管

25、主要用于冷凝苯，水應從接口a通入，B項錯誤；C.因反應溫度不超過1000c且需均勻受熱，故水浴加熱合適，C項正確；D .反應后液體分液出水層后，有機層中有氯苯、苯及C12等，D項錯誤；故選c。4 .【答案】B【解析】【分析】本題考查了物質分離提純的方法、實驗基本操作、物質性質和裝置的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等?！窘獯稹緼. 檸檬烯不溶于水，密度比水小，因此當油層不再變厚時，說明蒸餾完成，故A 正確；B. 球形冷凝管只用于冷凝回流，因為傾斜放置會有殘留液體，故不宜用于蒸餾實驗中，故 B 錯誤；C.蒸儲結束后，為防止倒吸，先把乙中導氣管從溶液中移出，再停止加熱，故C正確;D. 甲中

26、長導管可以平衡氣壓，若裝置堵塞，氣體壓強增大，則甲中水進導管甚至溢出，以避免出現安全問題，故D 正確。故選B。5.【答案】C【解析】【分析】本題考查儀器的使用，除雜，反應條件等相關知識，注意基礎知識的積累與應用，題目難度不大?！窘獯稹緼. 冷凝水應該下進上出，故A 錯誤；B.丁是氯氣的發生裝置， 丙除去C12中的HCl,乙起到干燥作用，則乙中是濃硫酸，丙中是飽和食鹽水，故B 錯誤；C.活性炭不參與反應，而活性炭表面積大，所以可能為了增大反應物的接觸面積，使反應速率加快，故C 正確；D.B 既要防止多余的二氧化硫和氯氣污染環境，又要防止空氣中的水蒸氣進入裝置使SO2 c12水解，故D錯誤。故選C

27、。6.【答案】(1)a ；甲苯層消失，回流液不再有明顯的油珠(2)2MnO -4 + 5HSO-3 + H+ 2Mn 2+ + 5SO24- + 3H2O(3) 關小水龍頭，加少量冷水(或冰水)潤濕晶體，冷水緩慢通過全部晶體，再大開水龍頭至抽濾干燥(4)c(5)96%【解析】【分析】本題考查混合物的分離和提純，側重考查分析問題能力、計算能力，明確物質的性質是解本題關鍵，知道根據物質的性質選取合適的分離方法?！窘獯稹?1)冷卻水應從下口即 a進入，以便充滿冷凝管，起到更好的冷卻效果；甲苯不溶于水，密度比水小，當其完全被氧化時，上層有機層消失，且回流液沒有油珠。(2)若溶液呈紅色，說明 KMnO4

28、過量，用NaHSO3可把MnO 4-還原為無色的 Mn2+,而HSO3-則被氧化為SO42-,反應的離子方程式為：2MnO4 + 5HSO3 + H+ 2Mn 2+ + 5SO2- + 3H2。(3)苯甲酸晶體在水中的溶解度隨溫度升高而增大，為減小晶體損失，應選用冷水或 冰水作洗滌劑，具體洗滌操作為：關小水龍頭，加少量冷水(或冰水)潤濕晶體，冷水 緩慢通過全部晶體，再大開水龍頭至抽濾干燥。(4) A. “反應混合物”為 C6H5COOK、KOH、MnO2,溶液呈強堿性，為防止濾紙被 腐蝕，應該用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾，A正確；B.抽濾完畢，應首先斷開抽氣泵與吸濾瓶間的橡皮管，然后再關閉水龍頭

29、，以防倒吸,B正確；C.抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的上管口倒出，不能從支管倒出，C不正確；D.得到的粗產品要進一步提純，需采用重結晶的方法，D正確。(5)根據關系式：C6H5COOHKOH ,則產品中苯甲酸質量分數為:3100mL?2.4 x 代 mox 122g/mol x 5mL1.22gx?100%?= ?96%。7 .【答案】(1)2MnO 4 + 10Cl- + 16H+ = 2Mn 2+ + 5cI2 T+8H 2。；(2)使濃鹽酸能順利滴下(或答“平衡儀器a、b內的氣壓”)；水浴(4)冷凝、回流；(5)節約后續堿洗操作時堿的用量，減少生產成本;蒸儲，收集132.2 留分；(6)11

30、.25?！窘馕觥俊痉治觥勘绢}考查有機物制備實驗方案，涉及對裝置、操作與原理的分析評價以及化學計算等， 是對學生綜合能力的考查，解題的關鍵是掌握常見實驗知識和元素化合物的相關知識， 難度較大。【解答】(1)儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸，混合生成氯氣，離子方程式為：2MnO4 + 10CI- + 16H+ = 2Mn2+ + 5cI2 T+8H 2。；故答案為：2MnO4 + 10CI- + 16H+ = 2Mn2+ + 5cI2 T+8H 2。；(2)儀器b外側玻璃導管能平衡儀器 a、b內的氣壓，使濃鹽酸能順利滴下；故答案為：使濃鹽酸能順利滴下(或答“平衡儀器a、b內的氣壓”)

31、；(3)儀器d中的反應進行過程中， 保持溫度在4060 C ,為了受熱均勻，便于控制溫度, 選擇水浴加熱；故答案為：水浴；(4)冷凝管的作用是冷凝、回流；故答案為：冷凝、回流；(5)堿洗前先進行水洗的目的是節約后續堿洗操作時堿的用量，減少生產成本; 故答案為：節約后續堿洗操作時堿的用量，減少生產成本； 由圖表可知，氯苯的沸點為 132.2 C,故從該有機混合物中提取氯苯的方法為蒸儲，收集132.2 C左右的微分；故答案為：蒸儲，收集132.2 C的微分；(6)苯的總流失量為10t X(2.08% + 1.17% + 18.75%) = 2.2t ,故10t苯中參加反應的苯的質量為10t - 2

32、.2t = 7.8t,由苯與氯苯摩爾質量之比為78: 112.5 ,則10t苯可制得成品氯苯為:7.8 X 112.57811.25t故答案為：11.25。8 .【答案】(I )(1)球形冷凝管；AD(2)a ; b; e； f該反應是放熱反應(3)防止澳蒸氣冷凝(4)否；D中會揮發出少量的Br2, B2也可以和硝酸銀產生淡黃色沉淀(n )FeBr4 +fViTn FeBr3 +' +HBr ；有水的情況下，無法生成Br +【解析】【分析】本題主要考查了澳苯的制備，綜合性較強，注意把握物質性質以及對題目信息的獲取與使用是關鍵，難度中等。【解答】I .C裝置發生反應： MnO2 + 2N

33、aBr + 2H2SO4a Br2 T+MnSO4+ Na2SO4+ 2H2O,制備澳單質，為防止澳蒸氣冷凝，在A中對廣口瓶進行熱水浴，澳蒸氣在D中與苯發生0,.+* rT +H0r ,最后在硝酸銀中吸收未反應的澳蒸氣和澳化氫，防止污染空氣，據此分析作答。(1)儀器X為球形冷凝管；A. Br2氧化性強，能氧化Na2SO3溶液，生成易溶于水的鹽洗滌除去，故A正確；B.Br2在水中的溶解度沒有在有機溶劑中的溶解度大，不能用水洗的方法除去，故B錯誤； C.乙醇與有機物相溶，不能洗滌澳苯中的B”，故C錯誤；D.Br2能溶于NaOH溶液，生成易溶于水的鹽洗滌除去，故 D正確； 故選AD。(2)澳蒸氣由C

34、制備，由d到a進入熱水浴防止冷凝，由 b到e進入D中反應，在B 中吸收尾氣，則順序為 d、a、b、e、f、c。C中加入固體藥品，C處滴加濃硫酸，再打開 D處開關K,點燃C處酒精燈，制得澳 蒸氣；該反應是放熱反應，插入鐵絲于混合液中，一段時間后， D中液體沸騰。(3)為防止Br2蒸氣冷凝，A中對廣口瓶進行熱水浴。(4)Br2有揮發性，澳蒸氣可與硝酸銀反應生成淡黃色沉淀，故若B中有淡黃色沉淀生成，不能確定苯與液澳發生了取代反應。n .第三步反應為澳苯的生成，化學反應為：FeB4 +國一 FeBr3+ .JrB'+HBr ；將A裝置中濃硫酸替換成稀硫酸時實驗失敗，原因是有水的情況下，無法生成

35、Br+。9 .【答案】(1)萃取分液；吠喃甲酸；(2)減壓蒸儲使吠喃甲醇沸點降低，低于170 c90 C)時沸騰收集，防止溫度過高引起吠喃甲醇結構破壞?？刂苝H < 3,使吠喃甲酸鈉完全轉化為吠喃甲酸而析出；甲基橙 (或者剛果紅)；(4)A ;B ；(6)70%?！窘馕觥俊痉治觥勘绢}主要考查的是有機物的制備，意在考查學生的實驗分析能力和設計能力，解題的關鍵是理解實驗的原理?！窘獯稹?1)根據題中表格中各物質的水溶性，吠喃甲醇易溶于乙醛，利用乙醛能將吠喃甲醇萃取出來，則操作 名稱為萃取分液；吠喃甲酸鈉能溶于水，經過操作后，吠喃甲酸鈉留在水溶液中，酸化后得到產品Y為吠喃甲酸，故答案為：萃取分

36、液；吠喃甲酸；(2)圖中裝置為減壓蒸儲裝置，收集產品X時溫度計的讀數應控制在 90 c左右，其原因是減壓蒸儲使吠喃甲醇沸點降低，低于170c90C)時沸騰收集，防止溫度過高引起吠喃甲醇結構破壞，故答案為：減壓蒸儲使吠喃甲醇沸點降低，低于170c(290C)時沸騰收集，防止溫度過高引起吠喃甲醇結構破壞。 操作所得水溶液，加鹽酸須控制 pH為23, pH < 3的理由是控制pH < 3,使吠 喃甲酸鈉完全轉化為吠喃甲酸而析出； 根據指示劑的變色范圍可知， 控制溶液pH < 3時, 指示劑應選擇甲基橙(或者剛果紅)，故答案為：控制pH < 3,使吠喃甲酸鈉完全轉化為吠喃甲酸而

37、析出；甲基橙(或者剛果紅)；(4)熱過濾的具體操作為向銅漏斗中加熱水一加熱漏斗支管 一放入短頸漏斗一放入濾紙一放接液燒杯一倒入熱的待濾液 一拆裝置，故A正確，故答案為：A ；(5)為了達到較好的萃取效果，應對溶液進行多次萃取，最合理的萃取方式是將30mL萃取劑等分為三份，分三次重復萃取，故 B正確，故選B。4.8g1(6)由反應方程式可知，4.8g吠喃甲醛理論上可生成吠喃甲酸的質量為96 X- X96g/【IlOl21.96g112g/mol = 2.8g,則產品 Y 的產率 co (Y)=后 X 100% = 70% ,故答案為：70%。10 .【答案】(1)冷凝管；冷凝回流(2)防止暴沸；

38、停止加熱，待冷卻后補加(4)趁熱過濾(5)所用70%乙醇溶液會揮發出乙醇蒸氣，與空氣混合遇明火爆炸(6)二苯基乙二酮粗產品為固體混合物，二苯基乙二酮與二苯基羥乙酮的沸點差別較小85.7【解析】【分析】本題考查化學實驗基本操作，側重考查物質的提純和分離、儀器的辨認和使用，掌握操作原理即可解答，難度一般。【解答】(1)裝置圖中儀器a的名稱是冷凝管，其作用是使蒸氣冷凝回流，繼續反應，故答案為:冷凝管；冷凝回流；(2)加入碎瓷片的作用為防暴沸，若加熱后發現未加碎瓷片，應該采取的操作為停止加熱，待冷卻后補加，故答案為：防止暴沸；停止加熱，待冷卻后補加；(3)45min和60min的斑點一致，則在 45m

39、in時，反應已經結束，故選 C；(4)重結晶過程中獲得產品為二苯基乙二酮，含有的雜質為二苯基羥乙酮，二苯基羥乙酮不讓溶于冷水，則應該趁熱過濾，故答案為：趁熱過濾；(5)提純二苯基乙二酮粗產品，所用70%乙醇溶液會揮發出乙醇蒸氣，與空氣混合遇明火爆炸，不能選用明火加熱，故答案為：所用70%乙醇溶液會揮發出乙醇蒸氣，與空氣混合遇明火爆炸；(6)不選擇蒸儲的方法提純二苯基乙二酮粗產品的原因是二苯基乙二酮粗產品為固體混 合物，二苯基乙二酮與二苯基羥乙酮的沸點差別較小，故答案為：二苯基乙二酮粗產品為固體混合物，二苯基乙二酮與二苯基羥乙酮的沸點差別較小；1.80(7)2.12g二苯基羥乙酮物質的量為 0.

40、01mol , 1.80g二苯基乙二酮物質的量為 正=0.0085740.008574mol ,則產率為 0 01 X 100% = 85.74% =85.7%,故答案為：85.7%。11 .【答案】(1)三頸燒瓶(或三口燒瓶或三口瓶)；a(2)蒸儲(3)除去剩余的酸(4)有利于提高草酸的轉化率；催化劑、吸水劑(5)反應生成的水能及時分離，促進平衡正向移動(或可判斷反應趨于完全等)(6)85.0%【解析】【分析】本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握物質的性質、制備原理、習題中的信息、 實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度中等?！窘獯稹?1)由圖可知儀器 A的名稱為三頸燒

41、瓶，冷卻水從a 口進入；(2)產品和甲醇、苯互溶，沸點相差較大，可利用蒸儲法分離甲醇和苯；10%的碳酸(3)由于原料中有酸剩余，影響產品純度，而碳酸鈉可以和酸反應，所以用 鈉溶液洗滌的目的是除去剩余的酸；(4)該反應為可逆反應，甲醇過量可提高草酸的轉化率，從而提高產率；濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；(5)該反應為可逆反應，分離水能促進平衡正向移動，提高產率；若分水器中的水位不再上升，說明反應趨于完全，則分水器的優點為反應生成的水能及時分離，促進平衡正向移動(或可判斷反應趨于完全等)；(6)根據方程式知，甲醇過量，應用草酸計算，根據關系式：HOOG- COOHCH3OOG- COOCH3可知，理

42、論上生成草酸二甲酯的質量為90g7mol_1 X30.1 g、118 g mol-1 = 35.4 g,廣率為 357 x 100% = 85.0%。12.【答案】(1)K31Fe(CN)6；出現藍色沉淀；(2) ab;減少環己醇的蒸出；(3)ad ;(4)；(5)淀粉溶液； 巴朝衛二82; a(6)高?！窘馕觥俊痉治觥勘绢}考查物質含量測定，側重考查實驗操作、實驗分析判斷及計算能力，明確化學反應原理、元素化合物性質、實驗操作及誤差分析是解本題的關鍵，注意關系式在方程式計算中的靈活運用，易錯點是誤差分析，題目難度中等?！窘獯稹凯h己醇發生消去反應生成環己烯和水，環己烯不溶于水，飽和食鹽水溶解環己醇

43、、氯化鐵，然后分液得到的水相中含有環己醇、氯化鐵，得到的有機相中含有環己烯，然后干燥、過濾、蒸播得到環己烯；(1)FeCl 2雜質的檢驗方法為：取一定量的該樣品配成溶液，加入K3Fe(CN) 6溶液會產生藍色沉淀現象，證明存在 Fe2+ ,故答案為：K3Fe(CN)6;出現藍色沉淀；(2)a濃硫酸具有強氧化性，易使原料炭化并產生SC2,從而降低環己烯產率，故正確；b. FeCl3?6H2。污染小、可循環使用，符合綠色化學理念，故正確；c.催化劑只影響反應速率不影響平衡移動，所以催化劑不影響轉化率，故錯誤；故答案為：ab;儀器B能冷凝回流環己醇，所以 B的作用是減少環己醇蒸出，增大環己醇利用率，

44、故答案為：減少環己醇蒸出；(3)操彳2為分液，分液用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，故答案為：ad;(4)將操作3(蒸儲)的步驟補齊：安裝蒸儲裝置，加入待蒸儲的物質和沸石，通冷凝水、加熱，棄去前儲分，收集 83 C的微分，故答案為：；(5)碘遇淀粉溶液變藍色，所以可以用淀粉溶液檢驗碘，所以選取的試劑為淀粉溶液； Br 2 + 2KI = I2 + 2KBr、I 2 + 2Na2s2O3 = 2NaI + Na2&O6得關系式 B2)mol ,根據得n(環己烯I22Na2S2O3,則與 KI 反應的 n(Br 2) = 2n(Na 2szO3) = 2XcvX10-3 mol,所以與環己1

45、-3烯反應的 n(Br 2) = (b - 2 Xcv X101c1c)=(b - 2 x cv x 10-3 )mol , m(環己烯)=(b - 2 x cv x 10-3 )mol x 82g/mol ,環己烯質量分數=實際質量=(b- 1cVX10-3)X82g= (b- 嘉)X82、樣品質量ag- a ，故答案為：淀粉溶液；匕苗二82;a(6)若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致消耗的硫代硫酸鈉偏小，與環己烯反應的澳偏高，導致最終測定的環己烯含量偏高。故答案為：高。13 .【答案】(1)三頸燒瓶，球形干燥管(干燥管)，無水CaCbROs、硅膠)；(2)冷凝回流，導氣(3)將HCl氣體全部吹入

46、到 C裝置中，使其被充分吸收(4)c(5)當滴入最后一滴標準液，錐形瓶中溶液顏色由無色變為淺紅色，半分鐘不褪色(6)蒸儲濾液，并收集132 c微分(7)5(5.0、5.00)【解析】【分析】本題考查實驗室制備氯化亞鐵的方案設計和評價，注意把握實驗操作原理，把握題給信息，掌握實驗操作方法，注意知識的積累，難度中等?！窘獯稹?1)儀器A的名稱為三頸燒瓶，儀器 B的名稱球形干燥管(或干燥管)，盛裝的試劑是無 水CaCl2(或P2O5、硅膠);故答案為：球形干燥管(或干燥管)；無水CaC2(或P2O5、硅膠)；(2)球形冷凝管的作用是冷凝回流、導氣；故答案為：冷凝回流、導氣；(3)反應后通入N2的目的是將HCl氣體全部吹入到 C裝置中，使其被充分吸收；故答案為：將 HCl氣體全部吹入到 C裝置中，使其被充分吸收；第23頁，共24頁3 KspFe(OH)3&q