1、課后優化訓練| 基礎強化 |1. 核聚變是人類未來獲取能源的理想方式之一。人類從受控熱 核聚變反應中可得到無窮無盡的清潔能源， 相當于為白己制造了一個 個小太陽。下列關于能量轉換的認識中不正確的是 （ ）A. 電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B. 綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能C. 煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能D. 白熾燈工作時，電能全部轉化為光能答案 D解析 白熾燈工作時，電能沒有全部轉化為光能，還轉化為熱能2. 下列敘述中正確的是 （ ）A. 任何化學反應都能設計成原電池B. 任何氧化還原反應都能設計成原電池C. 原電池反應一定是氧化還原反應D. 兩種不同的金屬電極插

2、入到電解質溶液中一定能形成原電池 答案 C解析 形成原電池的反應一定是氧化還原反應，所以 A 項錯誤； 原電池的氧化還原反應一般是白發的、 放熱的氧化還原反應，而一些 需外界提供能量進行的氧化還原反應，如通電情況下才能發生的化學 反應則一般不能設計成原電池； 形成原電池時必須是閉合回路， D 錯 誤3. 下列關于原電池的敘述中正確的是 （）A. 構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B. 原電池是將化學能轉變為電能的裝置C. 在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原D. 原電池放電時，在電解質溶液中陰離子移向正極答案 B解析 構成原電池的兩極可以是兩種活潑性不同的金屬， 也可以 是

3、金屬與非金屬 （如 Fe 和碳）， A 項錯；原電池是將化學能轉化為電能的裝置， B 項正確；原電池中電子流出的極為負極，該電極發生了 氧化反應， C 項錯；原電池放電時，陰離子移向負極，陽離子移向正極，D項錯4. 有 a、b、 c 三種金屬，兩兩分 別接觸并同處于稀硫酸中，如 圖所示。則三種金屬活動性順序為 （ ）A. a>b>cB. b>a>cC. c>a>bD. c>b>a答案 D解析 不同金屬構成原電池時，做負極的為活潑金屬，活潑性分 別 為 b>a 、c>a 、 c>b, 故 c>b>a 。5. 將相同表面

4、積的純鋅片和純銅片按圖所示同時插入相同濃度的稀硫酸中，以下有關敘述正確的是（）三韭M韭二_稀硫酸gA. 甲乙兩裝置中c （S04 ）均減小B. 乙裝置產生氣泡速率比甲裝置快C. 乙裝置中銅片上發生 2H + + 2e=H2 TD. 甲裝置中銅片表面有氣泡產生答案D 解析 甲乙兩裝置中SO,不參與反應，濃度不變，故 A項錯；乙沒有形成閉合回路，不是原電池，Zn與H2SO4反應生成的H2從Zn片上逸出，Cu與H2SO4不反應，形成原電池時可加快反應速率，B、C項均錯誤；甲形成原電池 Zn比Cu活潑，Zn為負極，逐漸溶解，Cu為正極，h+在Cu電極上得到電子生成 H2,故D項正確。6. 某原電池的離

5、子方程式是 Zn + Cu 2 =Zn2 + Cu,該原電池 正確的 組成是（）正極負極電解質溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO 4DCuZnZnCl 2答案C解析 根據給定反應， Zn 作負極，含 Cu 2+的溶液作電解質溶液 , 比 Zn 活動性弱的金屬作正極，貝 U C 符合題意7. 在由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若 H2只在銅 片上產生，當在銅片上放出 3.36 L （標準狀況）的 &時， H2SO4 恰好用完， 則產生這些氣體消耗的 Zn 為 g, 在導線上有mol 電子通過，原稀 H2SO 4 的物質的量濃度是 。答案 9.7

6、5 0.3 0.75mol/L解析 正極： 2H + + 2e- = H 22mol 2mol 22.4 L0.3mol 0.3mol 3.36 L負極： Zn 2e- =Zn 2+0.15mol 0.3mol則消耗 Zn 的質量為 0.15molx 65 g/mol= 9.75 g一 0.3 mol有 0.3mol 電子通過 , c（H 2SO4） = 2 乂 02 L = °.75mol/L 。8. 在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為 , 電極上發生的是 應（填“氧化”或“還原”），電極反應式 是, 鋅片上觀察到的現象為 , 銅 為 , 電 極上發生的是 應（填“氧化”或

7、“還原”），電極反應式是; 銅片上觀察到的現象是 , 原電池反應的離子方程 式為 ZnCu- 二 - ；二三 - CuSO,- _ _ - 44444444444、/、,、_Zi_ A.m二二二二二二二二二二溶液答案 負 氧化 Zn - 2e =Zn 2鋅片溶解 正 還原Cu2 + 2人=Cu 銅片變粗 Zn + Cu 2 =Zn 2 + CuIIIII 能力提升 IIIII1. 一位老人鑲了兩顆假牙，其中一顆是黃金的，另一顆是不銹 鋼的。白鑲上假牙后，他時感頭疼，心情煩燥，多次治療未見好轉。 如果 你是醫生，下列方法不能治療其疾病的是 （ ）A. 將兩顆假牙都做成黃金的B. 將兩顆假牙都做成

8、不銹鋼的C. 將兩顆假牙都做成特殊樹脂的D. 將金假牙改為鋁質假牙答案 D解析 因形成原電池產生電流使人頭疼、心情煩燥， D 項形成Al Fe 原電池。2. （ 2012 武穴中學月考 ）鋅一猛堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解 液， 電池總反應式為：Zn （s） + 2MnO 2（s）+ H2O（l） = Zn（OH） 2（s）+ Mn2O3（s） 下列說法中 錯誤的是 （ ）A. 電池工作時，鋅失去電子，鋅是負極6.5 gB. 外電路中每通過 0.2mol 電子，鋅的質量理論上減小C . 電池負極的電極反應式為： Zn - 2e + 2OH = Zn(OH) 2D. 電池工作時，電子由負極流向正

9、極，溶液中 0H向正極移動，KL H +向負極移動答案 D解析 電池工作時，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極 ,D 項錯3. 如 圖 所示，杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心 銅球和空心鐵球， 調節杠桿并使其在水中保持平衡， 然后小心地向燒 杯中央滴入濃 CUSO 4 溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷 正確的是 ( 實驗過程中，不考 慮鐵絲反應及兩球的浮力變化 )( )A. 杠桿為導體和絕緣體時，均為 A 端高 B 端低B. 杠桿為導體和絕緣體時，均為 A 端低 B 端高C. 當杠桿為絕緣體時， A 端低， B 端高；為導體時， A 端高 ,B 端低D. 當杠桿為絕緣

10、體時 , A 端高， B 端低；為導體時， A 端低 ,B 端高答案 D解析當杠桿為絕緣體時不形成原電池，發生反應 Fe +CuSO 4=FeSO4+ Cu, 鐵球上由于有銅附著質量增加，B 端下沉，A 端上升，結果 A 端高， B 端低；當杠桿為導體時形成原電池，鐵球 作負 極， Fe 2e- =Fe 2 +, 鐵球質量減輕，銅球作正極：Cu2 + + 2e-=Cu, 銅球上附著銅，質量增加，結果 A 端低， B 端高4. 某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下:編號電極材料電解質溶液電流計指針偏轉方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀

11、鹽酸偏向Cu3Al、C （石墨）稀鹽酸偏向石墨4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試根據表中的實驗現象回答下列問題：實驗1、2中Al所作的電極（正極或負極）（填“相同”或“不相同”）。（2）根據實驗3完成下列填空： 鋁為，電極反應式：； 電池總反應式：O（3）實驗4中鋁作,理由是p寫出鋁電極的電極反應式:解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因(5)根據實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素答案(1)不相同(2) 負 Al - 3e =Al 32AI + 6HCI=2AICI 3+ 3% f(3) 負極鋁可與氫氧化鈉溶液發生氧化還原反應，而鎂不與氫氧化鈉溶液反應 AI

12、 + 4OH - 3e=AIO 2 + 2%O(4) 鋁在濃硝酸中被鈍化，鋅在濃硝酸中被氧化，因此Zn作原電 池的負極，AI作原電池正極，所以電流表指針偏向鋁(5) 與另一電極材料的活潑性、電解質溶液的酸堿性、電解質溶液的氧化性強弱等因素有關解析在稀鹽酸中Mg比AI活潑，Mg作原電池的負極，AI作原電池的 正極，電流計指針偏向AI;在稀鹽酸中AI比Cu活潑，AI作原電池的負極，Cu作原電池的正極，電流計指針偏向Cu。由此可 知，在這里的原電池中電流計指針是偏向于正極。在實驗3中電流計指針偏向石墨，由上述規律可知，在該原電池中鋁作負極，石墨作正極，化學反應是鋁失去電子被氧化為鋁離子，鹽酸中的氫離子得到電子被還原為氫氣。在氫氧化鈉溶液中AI能與NaOH發生氧化還原反 應，而Mg不能與NaOH反應，所以AI作原電池的負極，Mg作原電池的正極。鋁 在濃硝酸中被鈍化，鋅在濃硝酸中被氧化，