1、2015-2016學年江蘇省泰州市姜堰市高三（下）期初化學試卷一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分每小題只有一個選項符合題意1國務院頒布的“十二五”控制溫室氣體排放工作方案提出，2015年我國單位國內生產總值CO2排放要比2010年下降17%下列說法不正確的是（）ACO2屬于酸性氧化物BCO2是導致酸雨發生的主要原因C可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2D使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放2下列有關化學用語表示正確的是（）A過氧化鈣（CaO2）的電子式：B816O2離子的結構示意圖：CH2CO3的電離方程式：H2CO32H+CO32D葡萄糖的結構簡式：C6H12O63

2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、SO42、C1、SCNBc（Al3+）=0.5molL的溶液中：Na+、K+、HCO3、SO42C =10 的溶液中：SO32、NH4+、NO3、K+D滴加甲基橙試液呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl4下列物質性質與應用對應關系正確的是（）A硫酸銅溶于水呈酸性，可用來做殺菌劑B氨氣具有還原性，可用于檢查HCl泄漏CMgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫坩堝DFeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板5用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（）A用圖1裝置作為制取二氧化碳的尾氣吸收

3、裝置B用圖2裝置進行二氧化碳噴泉實驗C用圖3裝置進行二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實驗D用圖4裝置進行石油的分餾實驗6設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A標準狀況下，2.24LCl2溶于足量水中轉移電子的數目為0.1NAB標準狀況下，22.4L苯中含有雙鍵的數目為3NAC常溫下，16gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的數目為NAD25時，pH=1的醋酸溶液中含有H+的數目為0.1NA7下列表示對應化學反應或過程的離子方程式正確的是（）A銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgB碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32C用稀硝酸除

4、去試管內壁銀：Ag+2H+NO3Ag+NO2+H2OD向氨水中通入過量SO2：SO2+2NH3H2O2NH4+SO32+H2O8已知甲、乙、丙三種物質均含有同一種中學常見元素X，其轉化關系如下：下列說法不正確的（）A若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙B若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2C若A為金屬單質，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質D若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀9下列依據相關實驗得出的結論正確的是（）A向硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分攪拌后，取沉淀（洗凈）放入鹽酸中有氣泡產生，說明Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）B向淀

5、粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻，然后再加入適量銀氨溶液進行水浴加熱，沒有銀鏡生成，說明淀粉沒有水解C將二氧化硫氣體通入到高錳酸鉀酸性溶液中，溶液紫紅色褪去，說明二氧化硫有漂白性D向碳酸鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，然后再加入氯化鋇溶液，溶液紅色褪去，說明碳酸鈉溶液中存在水解平衡10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Y、Z族序數之和為11，Z原子最外層電子數是內層電子總數的3倍下列說法不正確的是（）A元素Z、W的簡單離子的電子層結構相同B元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的弱CW、Z兩種元素形成的化合物中肯定不含共價鍵D由X、Y、Z三種元素形成化合物

6、，其水溶液可能顯堿性二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分每小題只有一個或兩個選項符合題意若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分11下列說法正確的是（）ANaClO溶液中通入少量CO2，ClO水解程度增大，溶液堿性增強B鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連C常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）能自發進行，則H0Dt時，恒容密閉容器中反應：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉化率

7、不變12咖啡和茶葉中富含漂木酸，它具有抗癌作用，其結構簡式如圖下列有關說法正確的是（）A每個分子中含有4個手性碳原子B能與FeCl3溶液發生顯色反應C1mol該有機物只能與1molBr2發生反應D1mol該有機物最多與8molNaOH反應13某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料（C3H8O）下列說法正確的是（）A該裝置將化學能轉化為光能和電能B該裝置工作時，H+從b極區向a極區遷移C每生成1mol O2，有44g CO2被還原Da電極的反應為：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O14常溫下，用 0.1molL HCl溶液滴定10.0mL濃

8、度為0.1molL1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示下列說法正確的是（）A當V=0時：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3）=c（OH）B當V=5時：c（Na+ ）c（HCO3）c（CO32 ）c（Cl ）C當V=a時：c（Na +）c（Cl ）c（H+ ）=c（OH ）D當V=10時：c（H+ ）+c（H2CO3）=c（OH ）+c（CO32）15向甲、乙兩個容積均為1L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2發生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197.74kJmol1其中甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2、0.5molO2，

9、一段時間后達到平衡時，測得兩容器中c（SO2）molL1隨時間t（min）的變化關系如圖所示下列說法正確的是（）A壓強：p（甲）2p（乙）B熱量：Q（甲）2Q（乙）C乙中前5min內的反應速率v（O2）=0.10molL1min1D保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3，則此時v（正）v（逆）三、非選擇題（共80分）16草酸鎳晶體（NiC2O42H2O）可用于制鎳催化劑，某小組用廢鎳催化劑（成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如圖：已知：Ksp（CaF2）=1.46×1010，Ksp（Ca

10、CO3）=2.34×109相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL1計算）金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Al3+3.05.0Ni3+6.79.5（1）“粉碎”的目的是（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖“酸浸”的適宜溫度與時間分別為（填字母）a.30、30min b.90、150minc.70、120min d.90、120min（3）將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用75%乙醇溶液洗滌、110下烘干，得草酸鎳晶體用75%乙醇溶液洗滌的目的

11、是（4）在除鐵和鋁工序中，應先加入H2O2氧化，再加氫氧化鎳調節pH值的范圍為第2步中加入適量NH4F溶液的作用是（5）將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320分解可重新制得單質鎳催化劑，寫出該制備過程的化學方程式17酒石酸托特羅定主要用于由膀胱過動癥引起的尿頻、尿急和急迫性尿失禁等癥狀工業合成該藥物的中間體（F）的路線如圖：已知：回答下列問題：（1）D分子中的含氧官能團名稱為；BC包含兩步反應，反應類型分別為、（2）A的結構簡式為（3）寫出苯甲醛與銀氨溶液反應的化學方程式（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：能使溴的CCl4溶液褪色；能與FeCl3溶液發生顯色反應；分子中有4種不同化學環境的氫

12、寫出該同分異構體的結構簡式已知呋喃丙胺（）是一種高效麻醉劑，寫出以、CH3CHO、NH（CH3）2為原料制備呋喃丙胺的合成路線流程圖（無機試劑自選）合成路線流程圖如下：18礦物透閃石是制作玉器的一種原料，其化學式可用CaxMgySi8O22（OH）m表示（1）CaxMgySi8O22（OH）m改寫成氧化物的形式為（2）化學式中x、y、m的代數關系式為（3）為確定CaxMgySi8O22（OH）m的組成，進行如下實驗：準確稱取8.10g樣品粉末，加入足量稀鹽酸充分溶解，過濾，將沉淀灼燒得固體4.80g另準確稱取16.20克樣品粉末在空氣中灼燒，樣品減少的質量隨灼燒時間的變化如圖所示根據以上實驗數

13、據計算樣品的化學式（寫出計算過程）19磺酰氯（SO2Cl2）用于有機合成、醫藥、染料、農藥等，也用作表面活性劑，熔點54.1，沸點69.1，遇水發生劇烈水解某學習小組用如圖裝置制備磺酰氯SO2Cl2（l）H0）（1）若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，反應的化學方程式為（2）儀器B的作用是燒杯中盛放的溶液為（3）檢驗裝置氣密性的方法為向裝置A中通入SO2和Cl2 后很快有液態物質生成制備過程中需采用冰水浴，從化學反應原理角度分析可能原因為（4）向分離提純后的SO2Cl2中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液W經分析SO2Cl2與H2O反應屬于非氧化還原反應，無色溶液W中的陰離子除含少量OH

14、外，還含有其它兩種陰離子，請設計方案檢驗溶液W中這兩種陰離子20二氧化硫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題將二氧化硫進行轉化利用有多種方法（1）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol1CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H=+178.5kJmol1CaSO4（s）CaO（s）+SO3（g）H=+401.9kJmol1則“鈣基固硫”的熱化學方程式為：2CaCO（s）+2SO（g）+O（g）2CaSO（s）+2CO（g）H=Jmol1（2）可利用海水對含SO 的煙氣進行脫硫，已知海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO24、Br、

15、HCO3等離子其工藝流程如圖所示：向曝氣池中通入空氣的目的通入空氣后曝氣池中的海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是aCl bSO42 cBr dHCO3（3）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如題圖1所示氧化鋅吸收法配制ZnO懸濁液，在吸收塔中封閉循環脫硫，發生的主要反應為ZnO（s）+SO2（g）=ZnSO3（s），測得pH、吸收效率隨時間t的變化如題圖2所示pHt曲線中cd段發生的主要反應的化學方程式為為提高SO2的吸收效率，可采取的措施為（任寫一條）21硫酸銅可以用作媒染劑、殺蟲劑、殺菌劑和防腐劑（1）

16、Cu2+的基態電子排布式為（2）與H2O互為等電子體的一種陽離子為（填化學式）經測定，硫酸銅溶液中存在H5O2+離子（結構如圖1），則在該離子中存在的作用力類型有a配位鍵 b極性鍵 c非極性鍵 d離子鍵e金屬鍵 f氫鍵 g范德華力 h鍵 i鍵（3）1mol水合銅離子（Cu（H2O）42+ ）中含有鍵數目為韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”請從結構角度解釋生成暖冰的原因（4）圖2是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，則該氧化物的化學式為2015-2016學年江蘇省泰州市姜堰市高三（下）期初化學試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題：本題包括10小題，每

17、小題2分，共計20分每小題只有一個選項符合題意1國務院頒布的“十二五”控制溫室氣體排放工作方案提出，2015年我國單位國內生產總值CO2排放要比2010年下降17%下列說法不正確的是（）ACO2屬于酸性氧化物BCO2是導致酸雨發生的主要原因C可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2D使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放【考點】使用化石燃料的利弊及新能源的開發；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系【分析】A、酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物；B、酸雨是由NO2和SO2導致的；C、Na2CO3溶液可以和CO2反應；D、氫能源燃燒生成水【解答】解：A、酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧

18、化物，CO2是酸性氧化物，故A正確；B、酸雨分為硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，分別是由NO2和SO2導致的，二氧化碳不會導致酸雨，故B錯誤；C、Na2CO3溶液可以和CO2反應生成NaHCO3，起到吸收CO2的作用，故C正確；D、氫能源燃燒生成水，無二氧化碳生成，故用氫能源代替化石燃料可以減少二氧化碳的排放，故D正確故選B【點評】本題考查了酸性氧化物的概念、酸雨的成因和新能源的開發了利用，難度不大2下列有關化學用語表示正確的是（）A過氧化鈣（CaO2）的電子式：B816O2離子的結構示意圖：CH2CO3的電離方程式：H2CO32H+CO32D葡萄糖的結構簡式：C6H12O6【考點】電子式、化學式或化

19、學符號及名稱的綜合；原子結構示意圖；電離方程式的書寫【分析】A過氧化鈣為離子化合物，化學式中存在鈣離子和過氧根離子；B氧離子的核電荷數為8，核外電子總數為10；C碳酸為弱酸，電離方程式分步寫，主要寫出第一步的電離即可；D葡萄糖為五羥基醛，結構簡式中需要標出官能團的結構【解答】解：A過氧化鈣（CaO2）為離子化合物，鈣離子直接用離子符號表示，過氧根離子需要標出所帶電荷及原子的最外層電子，過氧化鈣的電子式為，故A正確；B氧離子的核電荷數為8，表示16，氧離子正確的離子結構示意圖為：，故B錯誤；CH2CO3的電離分步進行，其電離方程式只寫出第一步的電離即可，正確的電離方程式為：H2CO3H+HCO3

20、，故C錯誤；D葡萄糖是多羥基醛，前五個碳原子上各有一個羥基，最后一個碳原子上有一個醛基，所以葡萄糖正確的結構簡式為：CH2OH（CHOH）4CHO，故D錯誤；故選A【點評】本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、離子結構示意圖、電離方程式、結構簡式等化學用語的概念及書寫原則，B為易錯點，注意816O2離子的結構示意圖為氧離子的結構示意圖3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、SO42、C1、SCNBc（Al3+）=0.5molL的溶液中：Na+、K+、HCO3、SO42C =10 的溶液中：SO32、NH4+、N

21、O3、K+D滴加甲基橙試液呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl【考點】離子共存問題【專題】離子反應專題【分析】A滴加石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性；B與Al3+反應的離子不能大量共存；C. =10 的溶液呈堿性；D滴加甲基橙試液呈紅色的溶液呈酸性【解答】解：A滴加石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性，Fe3+、SCN發生絡合反應而不能大量共存，故A錯誤；BHCO3與Al3+發生互促水解反應而不能大量共存，故B錯誤；C. =10 的溶液呈堿性，堿性條件下NH4+不能大量共存，故C錯誤；D滴加甲基橙試液呈紅色的溶液呈酸性，離子之間不發生任何反應，可大量共存，故D正確故選D【點評】本題考查離子的共存，

22、為高考常見題型，側重信息的抽取和離子反應的考查，注意氧化還原及相互促進水解為解答的難點，題目難度不大4下列物質性質與應用對應關系正確的是（）A硫酸銅溶于水呈酸性，可用來做殺菌劑B氨氣具有還原性，可用于檢查HCl泄漏CMgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫坩堝DFeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質；氨的化學性質；鎂、鋁的重要化合物【專題】元素及其化合物【分析】A銅離子能使蛋白質變性；B氨氣與HCl反應生成氯化銨固體；C制作耐高溫坩堝的材料為高熔點的物質；D鐵離子具有氧化性，能與Cu反應【解答】解：A銅離子能使蛋白質變性，可用來做殺菌劑，與硫酸銅溶于

23、水呈酸性無關，故A錯誤；B氨氣與HCl反應生成氯化銨固體，其現象是產生大量的白煙，可用于檢查HCl泄漏，與氨氣的還原性無關，故B錯誤；C制作耐高溫坩堝的材料為高熔點的物質，MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫坩堝，故C正確；D鐵離子具有氧化性，能與Cu反應，所以FeCl3溶液可用于蝕刻印刷電路板，與其酸性無關，故D錯誤故選C【點評】本題考查了物質間的關系，明確物質的性質是解本題關鍵，根據其性質分析用途，掌握物質的性質，靈活運用知識解答，題目難度不大5用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（）A用圖1裝置作為制取二氧化碳的尾氣吸收裝置B用圖2裝置進行二氧化碳噴泉實驗C用圖3裝置進行二

24、氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實驗D用圖4裝置進行石油的分餾實驗【考點】化學實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】A有緩沖裝置的能防止倒吸；B只有收集的氣體極易溶于該溶液時才能產生噴泉實驗；C在加熱條件下用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣；D溫度計位置錯誤，溫度計應該測量蒸氣溫度而不是液體溫度，且冷凝管中下口為進水口、上口為出水口【解答】解：A該裝置有緩沖裝置，所以能防止倒吸，故A正確；B二氧化碳在水中溶解度較小，不能迅速產生壓強差，所以不能形成噴泉實驗，故B錯誤；C實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣時需要固液混合加熱型裝置，故C錯誤；D對石油進行蒸餾時，溫度計測量蒸氣溫度，所以溫度計水銀球應該位于蒸餾燒瓶

25、支管口處，且冷凝管中的水應該是下口進水、上口出水，否則易炸裂冷凝管，故D錯誤；故選A【點評】本題考查了化學實驗方案評價，涉及尾氣處理、噴泉實驗、蒸餾、氣體的制取等實驗，明確物質的性質、實驗操作規范性等知識點是解本題關鍵，總結使用溫度計時溫度計位置，如：制取乙烯時溫度計水銀球位于溶液中、水浴加熱時溫度計水銀球位于水浴中、蒸餾時溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處6設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A標準狀況下，2.24LCl2溶于足量水中轉移電子的數目為0.1NAB標準狀況下，22.4L苯中含有雙鍵的數目為3NAC常溫下，16gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的數目為NAD25時，pH

26、=1的醋酸溶液中含有H+的數目為0.1NA【考點】阿伏加德羅常數【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律【分析】A氯氣溶于水，只有少量的氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸； B苯中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，不存在碳碳雙鍵；CO3和O2都是由氧原子構成，故氧原子的質量為16g，根據n=計算氧原子的物質的量，再根據N=nNA計算氧原子數目；D溶液體積不知【解答】解：A標況下2.2L氯氣的物質的量為1mol，氯氣溶于水中，只有少量的氯氣與水反應，所以轉移的電子數無法計算，故A錯誤； B苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；C16gO3和O2混合氣體中氧原子的質量為16g，

27、故n（O）=1mol，含有的氧原子數為1mol×NAmol1=NA，故C正確；D溶液體積不知不能計算氫離子數，故D錯誤故選C【點評】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意離子化合物中不存在分子；阿伏加德羅常數是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容7下列表示對應化學反應或過程的離子方程式正確的是（）A銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgB碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32C用稀硝酸除去試管內壁銀：Ag+2H+NO3Ag

28、+NO2+H2OD向氨水中通入過量SO2：SO2+2NH3H2O2NH4+SO32+H2O【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】A電子、電荷不守恒；B反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；C反應生成NO；D反應生成亞硫酸氫銨【解答】解：A銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故A錯誤；B碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應的離子反應為Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32，故B正確；C用稀硝酸除去試管內壁銀的離子反應為3Ag+4H+NO33Ag+NO+2H2O，故C錯誤；D向氨水中通入過量SO2的離子反應為SO2+NH3H2ONH4+HSO3，故D錯誤

29、；故選B【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大8已知甲、乙、丙三種物質均含有同一種中學常見元素X，其轉化關系如下：下列說法不正確的（）A若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙B若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2C若A為金屬單質，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質D若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀【考點】無機物的推斷【分析】A若A為硝酸，則甲為鐵，乙為硝酸亞鐵，丙為硝酸鐵；

30、B若乙為NaHCO3，A為氫氧化鈉，則甲為二氧化碳，丙可以為碳酸鈉；C若A為金屬單質，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則A為鐵，甲可以為氯氣，乙為氯化鐵，丙為氯化亞鐵；D若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則甲為氯化鋁，乙為氫氧化鋁，丙為偏鋁酸鈉【解答】解：A若A為硝酸，則甲為鐵，乙為硝酸亞鐵，丙為硝酸鐵，甲與丙反應可生成乙，故A正確；B若乙為NaHCO3，A為氫氧化鈉，則甲為二氧化碳，丙可以為碳酸鈉，所以丙不一定是CO2，故B錯誤；C若A為金屬單質，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則A為鐵，甲可以為氯氣，乙為氯化鐵，丙為氯化亞鐵，故C正確；D若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則甲為

31、氯化鋁，乙為氫氧化鋁，丙為偏鋁酸鈉，故D正確故選：B【點評】本題考查無機物的推斷，屬于開放性題目，注意掌握中學常見量不同產物不同、條件不同產物不同的反應，難度中等9下列依據相關實驗得出的結論正確的是（）A向硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分攪拌后，取沉淀（洗凈）放入鹽酸中有氣泡產生，說明Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）B向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱片刻，然后再加入適量銀氨溶液進行水浴加熱，沒有銀鏡生成，說明淀粉沒有水解C將二氧化硫氣體通入到高錳酸鉀酸性溶液中，溶液紫紅色褪去，說明二氧化硫有漂白性D向碳酸鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，然后再加入氯化鋇溶液，溶液紅色褪去，說明碳酸鈉溶液中存在水解

32、平衡【考點】化學實驗方案的評價【專題】化學實驗基本操作【分析】AKsp（BaCO3）Ksp（BaSO4）； B銀鏡反應應在堿性條件下進行；C二氧化硫與高錳酸鉀發生氧化還原反應，高錳酸鉀被還原而褪色；DNa2CO3溶液存在水解平衡，加氯化鋇與碳酸根離子反應，水解平衡逆向移動【解答】解：A常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因飽和Na2CO3溶液中高濃度CO32轉化為BaCO3，因此向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，但是Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4），故A錯誤； B淀粉在酸性條件下水解，而銀鏡反應應在堿性條件下進行，應先調節溶液呈堿性，故B錯誤；C將二氧

33、化硫氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現了二氧化硫的還原性，故C錯誤；DNa2CO3溶液存在水解平衡，加氯化鋇與碳酸根離子反應，水解平衡逆向移動，則紅色逐漸褪去，故D正確故選D【點評】本題考查化學實驗方案的評價，涉及難溶電解質的溶解平衡、物質的檢驗、還原性以及鹽類的水解等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握實驗的嚴密性和合理性，難度不大10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Y、Z族序數之和為11，Z原子最外層電子數是內層電子總數的3倍下列說法不正確的是（）A元素Z、W的簡單離子的電子層

34、結構相同B元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的弱CW、Z兩種元素形成的化合物中肯定不含共價鍵D由X、Y、Z三種元素形成化合物，其水溶液可能顯堿性【考點】原子結構與元素周期律的關系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】Z原子最外層電子數是內層電子總數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故Z為O元素；Y、Z族序數之和為11，則Y的原子序數為116=5，故Y為N元素；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的原子半徑比Y的小，說明X為第一周期元素，則X為H元素；X與W同主族，且原子序數比O大，故W為Na，據此解答【解答】解：Z原子最外層電子數是內層電子總數的3倍，原子只能

35、有2個電子層，最外層電子數為6，故Z為O元素；Y、Z族序數之和為11，則Y的原子序數為116=5，故Y為N元素；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的原子半徑比Y的小，說明X為第一周期元素，則X為H元素；X與W同主族，且原子序數比O大，故W為NaA元素Z、W的簡單離子的核外電子數都為10，則電子層結構相同，故A正確；B非金屬性Z（O）Y（N），元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故B正確；CW、Z兩種元素形成的化合物Na2O2既含有離子鍵，又含有共價鍵，故C錯誤；D由X、Y、Z三種元素形成化合物，如為NH3H2O，則溶液呈堿性，故D正確，故選C【點評】本題考查元素的位置結構性

36、質的關系及應用，題目難度中等，注意根據核外電子關系特點判斷元素的種類二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分每小題只有一個或兩個選項符合題意若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分11下列說法正確的是（）ANaClO溶液中通入少量CO2，ClO水解程度增大，溶液堿性增強B鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連C常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）能自發進行，則H0Dt時，恒容密閉容器中反應：NO2（g）+SO2（g）NO（g）

37、+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉化率不變【考點】鹽類水解的應用；原電池和電解池的工作原理；化學平衡的影響因素【專題】化學平衡專題；電化學專題【分析】A、二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸強；B、電鍍池中，鍍層金屬做陽極；C、G=HTS0的反應能夠自發進行；D、通入少量氧氣，氧氣能和NO反應生成NO2【解答】解：A、二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸強，可以與NaClO反應生成HClO，溶液顯示酸性，故A錯誤；B、電鍍池中，鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極，故鋅要與外電源的正極相連，故B錯誤；C、常溫下反應4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3能自發進行，滿足

38、HTS0，反應前后氣體體積減小，則S0，所以只有當H0時，常溫下HTS0，故C正確；D、通入少量氧氣，氧氣能和NO反應生成NO2，故NO2的濃度增大，則SO2的轉化率升高，但溫度變，故的值不變，故D錯誤故選C【點評】本題考查了溶液中離子濃度的計算、電鍍池，為常見題型，題目難度不大12咖啡和茶葉中富含漂木酸，它具有抗癌作用，其結構簡式如圖下列有關說法正確的是（）A每個分子中含有4個手性碳原子B能與FeCl3溶液發生顯色反應C1mol該有機物只能與1molBr2發生反應D1mol該有機物最多與8molNaOH反應【考點】有機物的結構和性質【專題】有機物的化學性質及推斷【分析】A連接四個不同原子或原

39、子團的碳原子為手性碳原子；B酚能和氯化鐵溶液發生顯色反應；C苯環上 酚羥基鄰對位氫原子能和溴發生取代反應，碳碳雙鍵能和溴發生加成反應；D酚羥基和羧基、酯基水解生成的羧基能和NaOH反應【解答】解：A連接四個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，中有4個手性碳原子，故A正確；B酚能和氯化鐵溶液發生顯色反應，該物質含有酚羥基，所以能和氯化鐵溶液發生顯色反應，故B正確；C苯環上 酚羥基鄰對位氫原子能和溴發生取代反應，碳碳雙鍵能和溴發生加成反應，1mol該有機物只能與4molBr2發生反應，故C錯誤；D酚羥基和羧基、酯基水解生成的羧基能和NaOH反應，1mol該有機物最多與4molNaOH反應，故D錯

40、誤；故選AB【點評】本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查酚、烯烴、酯和羧酸性質，注意酚和溴發生取代反應位置，易錯選項是C13某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料（C3H8O）下列說法正確的是（）A該裝置將化學能轉化為光能和電能B該裝置工作時，H+從b極區向a極區遷移C每生成1mol O2，有44g CO2被還原Da電極的反應為：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O【考點】原電池和電解池的工作原理；真題集萃【分析】A、該裝置是電解池裝置，是將電能轉化為化學能；B、與電源正極相連的是電解池的陽極，

41、負極相連的是電解池的陰極，a與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，由此分析解答；D、a與電源負極相連，所以a是負極陰極，電極反應式為：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O【解答】解：A、該裝置是電解池裝置，是將電能轉化為化學能，所以該裝置將光能和電能轉化為化學能，故A錯誤；B、a與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極b極區向陰極a極區遷移，故B正確；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成

42、9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29.3g，故C錯誤；D、a與電源負極相連，所以a是陰極，發生還原反應，電極反應式為：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O，故D錯誤；故選B【點評】本題考查電化學的相關知識，學生要清楚電解池的反應原理，陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應，以及離子的移動方向就可以迅速解題了，比較容易14常溫下，用 0.1molL HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1molL1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示下列說法正確的是（）A當V=0時：c（H+）+c（H2CO3）+c

43、（HCO3）=c（OH）B當V=5時：c（Na+ ）c（HCO3）c（CO32 ）c（Cl ）C當V=a時：c（Na +）c（Cl ）c（H+ ）=c（OH ）D當V=10時：c（H+ ）+c（H2CO3）=c（OH ）+c（CO32）【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A根據碳酸鈉溶液中物料守恒和電荷守恒進行判斷；B當V=5時，得到等濃度的NaHCO3、NaCl、Na2CO3混合溶液，CO32、HCO3溶液呈堿性，HCO3的水解程度小于CO32的水解程度；C根據V=a時，溶液的pH=7，則c（H+）=c（OH），再根據電荷守恒判斷溶液中鈉離子與

44、氯離子濃度關系；D當V=10時，反應恰好等濃度的NaHCO3、NaCl混合溶液，溶液中碳酸氫根離子既發生水解又發生電離，結合水電離的氫離子與氫氧根離子相等【解答】解：A當V=0時為碳酸鈉溶液，根據電荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+2c（CO32）+c（HCO3），根據物料守恒可得：c（Na+）=2c（HCO3）+2c（H2CO3）+2c（CO32），聯立可得：c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）=c（OH），故A錯誤；B當V=5時，得到等濃度的NaHCO3、NaCl、Na2CO3混合溶液，CO32、HCO3溶液呈堿性，HCO3的水解程度小于CO32的水解程度，故溶液

45、中：c（Na+ ）c（HCO3）c（Cl ）c（CO32 ），故B錯誤；Cv=a時，溶液的pH=7，溶液為中性，則c（H+）=c（OH），根據電荷守恒可得：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+2c（CO32）+c（Cl）+c（HCO3），聯立可得c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（Cl），所以c（Na+）c（Cl）c（H+）=c（OH），故C正確；D當V=10時，反應恰好等濃度的NaHCO3、NaCl混合溶液，由于水電離的氫離子與氫氧根離子相等，部分氫離子結合與碳酸氫根結合為碳酸分子，部分碳酸氫根電離產生碳酸根離子與氫離子，則c（H+ ）+c（H2CO3）=c（OH ）+c（

46、CO32），故D正確故選：CD【點評】本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理，題目難度中等，注意理解掌握電荷守恒、物料守恒、質子恒等式在離子濃度大小比較中應用，A選項即可用運用質子恒等式判斷15向甲、乙兩個容積均為1L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2發生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197.74kJmol1其中甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2、0.5molO2，一段時間后達到平衡時，測得兩容器中c（SO2）molL1隨時間t（min）的變化關系如圖所示下列說法正確的是（）A壓強：p（甲）2p（乙）B熱量：Q（甲）2Q（乙）

47、C乙中前5min內的反應速率v（O2）=0.10molL1min1D保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3，則此時v（正）v（逆）【考點】化學平衡的影響因素【專題】化學平衡專題【分析】A該反應反應前氣體體積大于反應后體積，即充入反應物物質的量越大則壓強越大，進行程度較大，據此分析壓強大??；B該反應反應前氣體體積大于反應后體積，即充入反應物物質的量越大則壓強越大，進行程度較大，據此分析熱量關系；C計算乙中前5 min內SO2濃度變化得到v（O2）；D利用濃度商與化學平衡常數比較判斷【解答】解：A該反應反應前氣體體積大于反應后體積，即充入反應物

48、物質的量越大則壓強越大，進行程度較大，則壓強p（甲）2p（乙），故A正確；B該反應反應前氣體體積大于反應后體積，即充入反應物物質的量越大則壓強越大，進行程度較大，放出熱量Q（甲）2Q（乙），故B錯誤；C乙中前5 min內SO2濃度變化為1mol/L0.5mol/L0.5mol/L，v（SO2）=0.10mol/（Lmin），則v（O2）=v（SO2）=×0.1=0.050mol/（Lmin），故C錯誤；D乙容器達到化學平衡狀態時，SO2濃度為0.5mol/L，O2濃度為：0.5mol/L=0.25mol/L，SO3濃度等于SO2濃度變化為0.5mol/L，K=4，濃度商為： =5，濃

49、度商大于化學平衡常數，化學平衡向逆反應方向移動，即v（正）v（逆），故D正確；故選AD【點評】本題考查化學平衡圖象、影響平衡的因素、化學反應速率的計算等，難度不大三、非選擇題（共80分）16草酸鎳晶體（NiC2O42H2O）可用于制鎳催化劑，某小組用廢鎳催化劑（成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如圖：已知：Ksp（CaF2）=1.46×1010，Ksp（CaCO3）=2.34×109相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL1計算）金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2F

50、e2+5.88.8Al3+3.05.0Ni3+6.79.5（1）“粉碎”的目的是增大接觸面積，加快反應速率，提高鎳的浸出率（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖“酸浸”的適宜溫度與時間分別為c（填字母）a.30、30min b.90、150minc.70、120min d.90、120min（3）將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用75%乙醇溶液洗滌、110下烘干，得草酸鎳晶體用75%乙醇溶液洗滌的目的是洗去（NH4）2SO4雜質、便于烘干、減少草酸鎳晶體損失（4）在除鐵和鋁工序中，應先加入H2O2氧化，再加氫氧化鎳調節pH值的范圍為5.0p

51、H6.7第2步中加入適量NH4F溶液的作用是除去雜質Ca2+（5）將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320分解可重新制得單質鎳催化劑，寫出該制備過程的化學方程式NiC2O42H2ONi+2CO2+2H2O【考點】制備實驗方案的設計；物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用【專題】無機實驗綜合【分析】廢鎳催化劑用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應，二氧化硅不反應，過濾得到濾液中含有NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、CaSO4及過量的硫酸，加入 的是H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，加入Ni（HO）2調節pH，使pH大于5.0小于6.7，使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀、Al3+轉化為Al（O

52、H）3沉淀，過濾除去，濾液中含有NiSO4、CaSO4，向濾液中加入NH4F，除去Ca 2+，過濾，再向濾液中加入（NH4）2C2O4，得到草酸鎳沉淀，再過濾、洗滌、干燥得草酸鎳晶體（1）把廢鎳催化劑粉碎，增大了反應的接觸面積，加快反應速率；（2）根據鎳浸出率隨時間變化圖可知，70時鎳浸出率很大，120min鎳浸出率就已經很高了；（3）“沉鎳”工序生成了（NH4）2SO4，用乙醇洗滌，能洗去（NH4）2SO4雜質、便于烘干；（4）調節溶液pH，讓Al3+、Fe3+沉淀完全，不能讓Ni2+沉淀；根據Ksp（CaF2）=1.46×1010Ksp（CaC2O4）=2.34×109

53、，加入適量NH4F溶液，生成CaF2，除去Ca2+；（5）草酸鎳晶體（NiC2O42H2O）在320分解得到Ni、CO2和H2O【解答】解：廢鎳催化劑用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應，二氧化硅不反應，過濾得到濾液中含有NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、CaSO4及過量的硫酸，加入 的是H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，加入Ni（HO）2調節pH，使pH大于5.0小于6.7，使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀、Al3+轉化為Al（OH）3沉淀，過濾除去，濾液中含有NiSO4、CaSO4，向濾液中加入NH4F，除去Ca 2+，過濾，再向濾液中加入（NH4）2C2O4，得到草酸鎳沉淀，再過濾、洗滌、干燥得草酸鎳晶體（1）把廢鎳催化劑粉碎，增大了反應的接觸面積，加快反應速率，提高鎳的浸出率，故答案為：增大接觸面積，加快反應速率，提高鎳的浸出率；（2）根據鎳浸出率隨時間變化圖可知，70時，鎳浸出率很大，從時間看，120min鎳浸出率就已經很高了，故答案為：c；（3）“沉鎳”工序生成了（NH4）2SO4，用乙醇洗滌，能洗去（NH4）2S