1、高考資源網（） 您身邊的高考專家3.3鹽類的水解練習1 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m一不定項選擇題1在Na2S溶液中，c（Na+）與c（S2-）的關系是( )A、c（Na+）=c（S2-）； B、c（Na+）：c（S2-）=2：1；C、c（Na+）：c（S2-）>2：1； D、c（Na+）：c（S2-）<2：1；2室溫下，等物質的量濃度的下溶液中，水中的電離程度的正確排列順序是NH4ClNaCl KNO3 NaOH （ ）A、>>= B、>=> C、>>> D、>=>3.物質的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根

2、濃度由大到小的順序（ ）NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B C D 4下列各離子方程式中，屬于水解反應的是 ( )AHCO3-+H2O H3O+CO32- BNH4+H2O NH3·H2O+H+CPO43-+H2O HPO42-+OH- DH2O+H2O H3O+OH-5下列各組離子中，每個離子都能影響水的電離平衡的一組是 ( )AZn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42- BFe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4- CAg+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2- DFe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、H

3、SO3- 6FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 ( )A加熱 B加入少量Na2CO3 C加入少量鹽酸 D增加FeCl3的濃度7有PH分別為8、9、10的三種相同物質的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的是 ( )A在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強BHX、HY、HZ三者均為弱酸C在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易發生水解D中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol8將0.1mol下列物質置于1L水中，充分攪拌后，溶液中陰離子數最多的是（ ）AKBr BMg(OH)2 CNa2CO3DMgS

4、O49為了配制NH4+ 濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量的HCl適量的NaCl適量的氨水適量的NaOH，正確的是（ ）A BCD10同時對農作物施用含N、P、K的三種化肥，對給定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、（NH4）2SO4，氨水，最適當的組合是（ ）ABCD11分別將下列物質：膽礬Na2O2NaClCa(HCO3)2FeCl3投入水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質的是（ ）A BCD12.0.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質可能是 ( )A氯化氫 BBaCl2 C氯化銨 D硫酸氫鈉13. 某強酸和某強堿溶液等體積混

5、合后，所得溶液的pH為7，原酸溶液和原堿溶液的物質的量濃度 （ ）A大于B。小于C。等于D。不能確定14. 25時,由水電離出c(H)1×1012 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的離子組是( ) AAl3、NH4、SO42、Cl BMg2、K、SO42、HCO3 CK、Na、Cl、SO42 DBa2、Cl、Na、SO42 15下列說法中錯誤的是 ( ) A.在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色B.升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大C一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發生水解 D.醋酸鹽溶于水能發生水解16能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是 ( )A加水

6、 B加鹽酸 C加熱 D加醋酸鈉晶體17將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是 ( )A黃色不變 B黃色變橙色 C黃色變紅色 D橙色不變18有四種物質的量濃度都是1 mol/L，由1價陽離子和1價陰離子組成的鹽溶液，它們分別是Ax、Bx、Ay、By，據測定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，則可能不水解的鹽是( )AAx BBx CAy DAx和Byw.w.w.k.s.5.u.c.o.m19常溫下，某氨水PH=x，某鹽酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是（已知等濃度的氨水

7、、氯化銨混合溶液顯堿性） （ ）AC(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)BC(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)CC(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)DC(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)20。同物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，則下列關系錯誤的是（ ）AC(OH-)<C(H+)BC(HX)<C(X-)CC(X-)+C(HX)=2C(Na+)DC(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)w.w

8、.w.k.s.5.u.c.o.m二填空題21有NH4Cl和NH3·H2O組成的混合液，若其pH=7，則該溶液中c（NH4+）_c（Cl-）;若pH7，則該溶液中c（NH4+）_c（Cl-）。(填“”、“”、“=”).220.1mol/L的NaHSO3。溶液中，c（Na+）+c（H+）=_，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）=_。23比較下列溶液的pH (填“”、“”、“=”） (1)0.1mol/LNH4Cl溶液_0.01mo1/L NH4Cl溶液；(2)0.1mol/LNa2CO3溶液_0.1mol/L NaHCO3溶液；(3)25、1mol/LFeCl3溶液_8

9、0、1mol/LFeCl3溶液；(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液_0.1mol/L Na2CO3溶液。2425時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的（OH-）=_mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水電離出來的（OH-）_mol/L。鹽類的水解練習（2）一、選擇題1（04·浙江）常溫時，以下4種溶液PH最小的是（  ）A0.01mol ·L1醋酸溶液B0.02mol ·L1醋酸與0.02mol ·L1NaOH溶液等體積混合液C0.03mol ·L1醋酸與0.01mol ·L1NaOH溶液等體積混合

10、液DPH = 2的鹽酸與PH = 12的NaOH溶液等體積混合液2(2005上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+) 、c(HCO3)、 c(CO32)都減少，其方法是（  ）A通入二氧化碳氣體                  B加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體           

11、0;        D加入飽和石灰水溶液3（04·廣東）下列說法正確的是（  ）APH=2與PH=1的硝酸中c(H+)之比為 1:10 BNa2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32)之比為2:1C0.2 mol·l1與0.1 mol·l1醋酸中c(H+)之比為2:1DNO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:14(2005廣東)關于小蘇打水溶液（溶液略顯堿性）的表述正確的是（  ）Ac(Na+) = c(HCO3) + c(CO32) + c(H2

12、CO3)Bc(Na+)+ c(H+) = c(HCO3) + c(OH) + c(CO32)CHCO3的電離程度大于HCO3水解程度D存在的電離有NaHCO3 = Na+ + HCO3， HCO3 CO32 + H+，H2O  H+ + OH5為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌條件下，加入一種試劑過濾后再加入適當鹽酸，該種試劑是（  ）ANH3·H2O     BNaOH      CNa2CO3     &

13、#160;       DMgCO36為了配制CH3COO與Na離子物質的量濃度之比為1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（  ）A適量的鹽酸    B適量的NaOH固體C適量的KOH固體   D適量的NaCl固體7把NaHCO3作為以酵粉使用時，往往加入少量的明礬，這是因為（  ）   A明礬能起催化劑作用           

14、  B碳酸氫鉀比碳酸氫鈉更易分別   C明礬受熱分解放出氣體           D鋁鹽在水中能起到酸的作用8用物質的量各是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是（  ）Ac(H+)c(OH)         Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.2 mol·L1Cc(CH3COO

15、H)c(CH3COO)      Dc(CH3COO)c(OH)0.1mol·L19下列物質的溶液在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒，最后得到該物質固體的是（  ）A氯化鋁                         B碳酸氫鈉     

16、0; C硫酸鎂                         D高錳酸鉀10(2005上海)疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（  ）A水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)BHN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物CNaN3水溶液中離子濃度大小順序為： c(Na+)c(N3) c(O

17、H)c(H+)DN3與CO2含相等電子數二、填空題110.1mol/L的NaHSO3溶液中，有關粒子濃度由大到小的順序為：   c (Na+)c (HSO3)c (SO32)c (H2SO3)（1）該溶液中c (H+)        c (OH)（填“”、“” 或“” ），其理由是（用離子方程式表示）：                 &

18、#160;                    。（2）現向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現象是                    ，反應的離子方程式為：  

19、                   。12化合物SOCl2是一種液態化合物，沸點為77。在盛有10ml的錐形瓶中，小心地滴加8 滴10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕搖動錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。 （1）根據上述實驗，寫出SOCl2與水反應的化學方程式 

20、;                 。（2）AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得無水AlCl3，其原因是                      。 

21、13寫出有關離子反應的方程式： 明礬凈水                           ；配制FeCl3溶液以蒸餾水作溶液出現渾濁現象                

22、;           ；碳酸溶液呈酸性                               ；將鎂粉撒入氯化銨溶液中      &

23、#160;                     。14請從氨水、氯化銨、硫酸鉀、碳酸鉀和磷酸二氫鈣5種物質中，選出幾種配制成同時具有氮、磷、鉀肥效的復合肥料。寫出所選物質的名稱，并用離子方程表明不能選用其他物質的理由。三、計算題15在25時，PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH濃度各為多少？在上述兩溶液中，NH4Cl溶液中由水電離出的的濃度是HCl溶液中由水電離出的OH濃度的多少倍？ w.w.w.k.s.5.u.c.o.m習題1答案： C D C BC CD AB D C B C B C D C C CD A D A AB21= >22 c（HSO3-）+ 2c（SO32-）+ c（OH-） 0.1mol/L23 < > > <2410-12 10-2w.w.w.k.s.5.u.c.o.m習題2答案一、選擇題1A   2D    3A    4