1、初中化學第八單元金屬和金屬材料單元綜合檢測試卷習題（含答案）把金屬X放入CuCl2溶液中有紅色物質析出放入MgCl2溶液中無現象。則X、Cu, Mg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是A X、 Mg、 CuB . Cu . X . Mg C . Mg、 Cu、 XD. Mg. X. Cu【答案】D【解析】試題分析：金屬X放入CuC12溶液中有紅色物質析出，說明X能將銅反應出 來即X比銅活潑，而X放到MgCl2溶液中無現象，說明X不能將鎂置換出來，即X 比鎂弱，所以三種金屬的活潑性強弱的順序是鎂大于X,X大于銅，故選D考點：金屬活動性強弱的比較62 .下列有關物質除雜、鑒別所用試劑或方法正確的是

2、A.除去鐵粉中混有的鋅粉，可加入過量的硫酸亞鐵溶液并過濾B .用酚酎溶液可一次性鑒別稀硫酸、澄清石灰水、和氯化鈉溶液C.要除去C021體中的少量HCI 體，可將其通過足量的NaOH溶液D.不加任何試劑即可鑒別KO溶液、NaOH溶液、K2s。4溶液、CuSO4 溶液【答案】A【解析】試題分析：A中鋅粉能與過量的硫酸亞鐵溶液反應生成硫酸鋅溶液和鐵，再 進行過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，正確；B中無色酚 猷溶液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅色，稀硫酸、澄清石灰水和氯化鈉溶 液分別顯酸性、堿性、中性,使酚猷溶液分別顯示無色、紅色、無色，不能出現 三種明顯不同的現象,不能鑒別，錯誤

3、；C中C02和HCI氣體均能與NaOH溶 液反應,不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，錯誤；D中 CuSO4溶液溶液呈藍色，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液液；把（2。4溶液溶 液與另外三種溶液混合，出現藍色沉淀的溶液為KOH溶液；剩余兩種溶液為 K2s04、KCI溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯象，不加其他試劑無法鑒別，錯 誤。故選A。考點：物質的鑒別，除雜63 .下列選項列出了除去物質中所含少量雜質的方法（括號的物質為雜質）, 其中不正確的是（）A.FeCL溶液（CuCI2 ）:加入足量的鐵粉，過濾B. H2（水蒸3 ）:通入濃硫酸C.Ca02溶液（HCI）:加入過量的CaCO

4、3,過濾D . Fe2O3 （Fe）:加入過量的稀鹽酸【答案】D【詳解】A、加入足量的鐵粉，鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，過濾，可得氯化 亞鐵，不符合題意；B、濃硫酸具有吸水性，且濃硫酸與氫氣不反應，故可用濃硫酸干燥氫氣,不符合題意/C、加入過量的碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水,過 濾，可除去碳酸鈣，可得氯化鈣溶液，不符合題意；D、加入過量的稀鹽酸，氧化鐵能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵能與稀 鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不但除去了雜質，也除去了原物質，符合題意。故選D。64 .氫氧化鉆Co(OH)2能與酸性溶液反應，可作涂料和清漆的干燥劑。 制備方法：CO+2HC怕CoC

5、h+Hh個 CoCh+ZNaOH同Co(OH)20+2NaCI .下列 判斷錯誤的是()A .為置換反應B.鉆的金屬活動性比銅強C .為復分解反應D.Co(OH)2可以干燥氯化氫1體【答案】D【解析】試題分析：CO+2HCI團C0CI2+H2個,是一種單質和一種化合物反應生成 另一中單質和另一化合物,這樣的反應叫置換反應，所以為置換反應，根據 可知，鉆能夠與稀鹽酸反應，而銅不能與稀鹽酸反應，所鉆的活動性要強于 銅,CoCl2+2NaOH團Co(OH)2J+2NaCI ,是兩種化合物互相交換成分進行 反應的，所以屬于復分解反應,Co(OH)2是一種堿，所以它不能干燥氯化氫氣 體，因為氯化氫是酸，

6、酸堿能發生中和反應，故選D考點：置換反應，復分解反應的概念，金屬活動性的比較，氣體的干燥劑的 選擇65 .模氫充電電池有著廣泛應用，模(Ni)及其化合物能發生下列反應：Ni+2HQ=NiQ2+H2個 NiO+2HCI=Nia2+H2ONiO2+4HCI=NiCl2+a2+2H2ONi(OH) 2不溶于水一對上述反應的分析判斷錯誤的是A.擦能與氯化銅溶液發生置換反應B . NiCh能與NaOH溶液發生復分解反應C.反應和都是復分解反應D .反應、中Ni的化合價都發生了變化【答案】C【詳解】A、Ni能置換酸中的氫說明鎮的金屬性排在氫前所以一定能夠置換出氯化銅 中的銅；故對；B、氯化鎮是一種鹽能否發生反應看交換成分是否有沉淀生成，NI(OH)2為 沉淀，故對；C、符合,因反應后生成了三種物質中有單質,故不是