1、實驗探究-（3）16（2014年廣東梅州，16題）（10分）糕點疏松劑的主要成分中還有碳酸氫鈉，某化學興趣小組對碳酸氫鈉的化學幸會進行探究。【探究實驗一】 碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用PH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10。 由此得出的結論是碳酸氫鈉溶液呈 。【探究實驗二】 碳酸氫鈉能否與酸反應：取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸， 現象為 。結論：碳酸氫鈉能與酸反應。【探究實驗三】 碳酸氫鈉的熱穩定性：取一定量的碳酸氫鈉放在 銅片上加熱，如圖所示。（1） 加入一段時間后，觀察到燒杯內壁有水珠。（2） 充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，加入適量的澄清石灰水，震蕩，觀察到澄清石灰水變渾濁。（3）

2、通過進一步實驗來確定充分加熱后的固體產物的成分。限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管序號實驗操作預期現象結論取少量加熱后的固體產物放入試管A中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，滴加足量_，振蕩，靜置。產生白色沉淀產物含Na2CO3取操作后的上層清液于試管B中，滴加_。_產物不含NaOH（4）根據上述實驗結論，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式 。【答案】【實驗探究一】堿性【實驗探究二】反應劇烈，產生大量的氣泡【實驗探究二】（3）CaCl2酚酞試液 無明顯現象（或酚酞試液不變色）（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2【解析】當pH>7時，溶

3、液顯堿性，碳酸氫鈉溶液的pH為10，所以溶液顯堿性；碳酸氫鈉與稀鹽酸反應，產生二氧化碳、水、氯化鈉，所以可以看到反應劇烈，產生大量的氣泡；碳酸氫鈉受熱會分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，證明碳酸鈉的存在可以加酸產生氣體，也可以加氯化鈣產生沉淀，但此時還需要證明氫氧化鈉存在與否，只能加氯化鈣產生沉淀，且氯化鈣必須足量，除盡碳酸鈉，證明氫氧化鈉是否存在，要用加足量的氯化鈣溶液后的溶液，再加入無色酚酞試液，根據酚酞是否變色來判斷氫氧化鈉的存在，綜合以上可得出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。14. （2014年貴州黔東南，14題）學習了CO2的有關知識后，同學們查

4、閱資料發現Mg能在CO2中燃燒：CO2+2MgC+2MgO。所以鎂著火不能用CO2來滅火，但沒有找到有關Na與CO2反應的介紹。于是同學們展開了鈉著火能否用CO2來滅火的探究。【提出問題】鈉能發生類似于CO2與鎂的反應，可能的化學方程式為 。【實驗】將燃著的鈉伸入裝有CO2的集氣瓶中，鈉能在集氣瓶中繼續燃燒。進一步【查閱資料】得知：Na2O是白色固體，能與CO2反應生成Na2CO3，也能與H2O反應生成NaOH.Ba (OH )2溶于水而BaCO3不溶于水。Na2CO3的存在會干擾NaOH的檢測。 基于以上資料，同學們認為鈉在CO2中燃燒的產物情況有所不同，并對產物提出了以下幾種猜想：I.Na

5、2O、C；II. 、III.NaOH、C；IV.Na2O、Na2CO3、C通過理論分析，猜想 （填序號）肯定是錯誤的，理由是 。（驗證猜想）步驟實驗操作主要實驗現象結論（燃燒產物判斷）（1）將產物溶于適量水中部分溶解，試管底部有黑色固體燃燒產物中肯定有C（2）取少量（1）所得上層溶液，加入過量的BaCl2溶液 燃燒產物中肯定有Na2CO3（3）取少量（2）所得上層清液，加入 溶液有藍色沉淀生成燃燒產物中肯定有 在步驟（2）中BaCl2溶液為什么要加入至過量？其原因是： 。【結論】猜想 （填序號）是正確的。【答案】CO2+4NaC+2Na2O II.Na2CO3、C III 因為反應中沒有水，因

6、此不可能有NaOH生成 （2）有白色沉淀生成 （3）CuSO4 NaOH目的把Na2CO3全部沉淀，避免對步驟（3）中NaOH檢測影響 IV 【解析】仿照鎂在二氧化碳中燃燒寫出鈉在二氧化碳氣體中燃燒的化學方程式。對鈉在二氧化碳氣體中燃燒產物的猜想，可根據可能的產物中的Na2O、NaOH、Na2CO3、C 進行猜想，由于Na2O能與H2O反應生成NaOH，而反應中沒有水，因此不可能有NaOH存在。驗證猜想時，取少量（1）所得上層溶液，加入過量的BaCl2溶液，若有Na2CO3存在，則Na2CO3與BaCl2溶液反應產生白色沉淀；取少量（2）所得上層清液，產生藍色沉淀，則加入的物質應為CuSO4溶

7、液，因為Na2O溶于水生成NaOH，由此得出結論燃燒產物中肯定含有Na2O，此實驗中加入過量的BaCl2溶液的把Na2CO3全部沉淀，避免對步驟（3）中NaOH檢測影響。26.（2014年廣東佛山，26題）地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，工業上主要是從含有金屬元素并有開采價值的礦石中提煉金屬。（1）赤鐵礦在自然界中儲藏豐富，其主要成分的化學式是 。（2）磁鐵礦的主要成分是Fe3O4。在Fe3O4中存在兩種不同價態的鐵離子，其中1/3是Fe2+，2/3是Fe3+。請寫出Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式 。（3）工業上主要采用高爐煉鐵，常用到的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。其中，焦炭

8、的作用是 。（僅答一點）（4）由于鐵的氧化物中Fe3O4和FeO均為黑色，實驗室用CO還原Fe2O3得到的鐵中是否會含有Fe3O4和FeO，某同學設計了下列探究實驗。資料：FeCl3溶液與鐵發生的反應是2FeCl3+Fe=3FeCl2，但FeCl3溶液不與Fe3O4和FeO反應；含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，利用該反應可檢驗的Fe3+存在。【提出問題】CO還原Fe2O3得到黑色產物的成分是什么？【猜想】猜想1：Fe； 猜想2：Fe和Fe3O4； 猜想3：Fe和FeO； 猜想4： 。【實驗探究】限選試劑：CO、鹽酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液。實驗操作實驗現象實驗

9、結論I取少量黑色產物加入到裝有足量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后過濾，對過濾所得固體用蒸餾水洗滌。黑色固體部分溶解。猜想2和4都不成立 。黑色固體全部溶解，溶液不變紅色。另取少量黑色產物裝入玻璃管中，通入CO，一段時間后加熱，并將反應后的氣體通入裝有一定量的 的燒杯中。 。猜想1不成立，猜想3成立。【答案】(1)Fe2O3 (2)Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O (3)燃燒提供熱量或生成一氧化碳 (4)猜想4:Fe、FeO和Fe3O4 操作：取少量操作I所得濾渣于試管，再加入足量的稀鹽酸，充分反應后，再加入適量KSCN溶液 操作：澄清石灰水 現象：澄清石灰水變渾濁【解析】

10、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵；二價的亞鐵離子反應后與氯離子結合成氯化亞鐵，三價的鐵離子與氯離子結合后形成氯化鐵，因此反應的化學方程式中既有氯化亞鐵還有氯化鐵；焦炭在高爐煉鐵中一方面燃燒提供熱量提高爐溫，另一方面是為了產生還原劑一氧化碳；根據題目信息結合前面的猜想，猜想4應該是Fe、FeO和Fe3O4 ；實驗探究的內容要結合試題所提供的信息及題目要求并聯系所學知識進行解答即可。18.（2014年江蘇淮安，18題）（6分）氫氧化鈉是一種重要的化工原料。（1）氫氧化鈉俗稱是 。（2）利用題18圖所示裝置（固定裝置略）進行NaOH溶液與CO2氣體反應的實驗。若A與C連接，將分液漏斗中部分NaOH溶液注入燒

11、瓶中，然后關閉活塞并打開止水夾，觀察到的實驗現象是 ；CO2與NaOH溶液反應的化學方程式為 。（3） 已知：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O.將（2）中實驗后燒瓶內的溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，則X的組成可能有四種情況，分別是：I.NaOH、Na2CO3；II. ；III. ；IV.NaHCO3。（4） 根據以上信息，請設計一種以100mL未知濃度的NaOH溶液和CO2氣體為原料獲得Na2CO3溶液的簡便方法 。【答案】（1）燒堿（或火堿、苛性鈉）（2）廣口瓶內有氣泡產生 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）NaOH N

12、a2CO3 NaHCO3 （4）先通過足量的二氧化碳氣體，待反應完全后，再滴加適量的氫氧化鈉溶液【解析】氫氧化鈉和二氧化碳反應導致燒瓶內壓強減小，又引起廣口瓶內壓強減小，空氣從B端進入水中，有氣泡產生。根據氫氧化鈉溶液和二氧化碳發生的反應可知，產物有NaOH、 Na2CO3 、NaHCO3 ，因此對X的組成的猜想就是圍繞這三種物質的存在。16. （2014年江蘇連云港，16題）（13分）在一堂化學實驗課上，老師為每組同學分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%的稀鹽酸來測定其溶質的質量分數。以下是幾組同學的設想及做法：1%稀鹽酸（1）甲組同學的實驗如下圖所示:在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入

13、幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變為無色為止。酚酞溶液5g氫氧化鈉溶液請回答：酚酞溶液的作用是 ；邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是 。當溶液顏色恰好變為無色時，共用去了稀鹽酸7.3g，則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為 （寫出計算過程，結果用百分數表示）。（2）乙組同學的設想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，通過用pH試紙多次測定溶液pH的辦法，達到實驗目的。下列使用pH試紙的方法正確的是 (填字母)。A將pH試紙剪成幾段節約使用B將pH試紙直接插入待測液中C將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸

14、取待測液滴在pH試紙上D將pH試紙潤濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上由于用pH試紙需多次測定，較繁瑣，且所測數值不夠精確。在老師指導下，乙組同學取了5g氫氧化鈉溶液進行了數字化實驗，由計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖像（簡單表示為下圖）。請回答：圖中a點表示的含義是 ；b點溶液中含有的陽離子有 （填離子符號）；乙組同學要計算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數，除了要用到已有數據外，你認為還需要的數據是 。（3）丙組同學在滴加稀鹽酸一段時間后，發現溶液中有少量氣泡產生。這一“異常現象”激起了他們的探究欲望，通過實驗證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經部分變質。請用

15、化學方程式表示其變質的原因 ；若要除去溶液中變質生成的雜質，請簡要寫出你的實驗方案： 。【答案】16（13分）判斷反應是否恰好完成（或判斷是否完全反應等）（1分）使反應物充分接觸，完全反應（或使反應物充分接觸，加快反應等）（1分）解：7.3g×1%=0.073g設氫氧化鈉的質量為xNaOH + HCl = NaCl + H2O40 36.5x 0.073g40:36.5=x：0.073gx=0.08g0.08g÷5×100%=1.6%答：略 （3分）AC 恰好中和 Na、H 稀鹽酸的密度 （4分）CO2 + 2NaOH = NaCO3 + H2O 加適量澄清石灰水

16、（或氫氧化鋇溶液），過濾（4分）（本卷其他合理答案均給分）【解析】(1)因為鹽酸和氫氧化鈉的反應無明顯現象，因此需借助指示劑來指示反應的情況；用玻璃棒不斷攪拌的目的是使滴入的鹽酸充分與氫氧化鈉反應，以免造成滴加過量的問題；題屬于利用化學方程式進行計算和溶質質量分數計算的綜合題，由鹽酸的濃度和用量可求出參加反應的HCl的質量，再根據化學方程式計算求出5g溶液中含有的NaOH質量，帶入溶質質量分數計算公式求解即可。(2)使用pH試紙測溶液的pH時，應將pH試紙放在干燥、潔凈的玻璃片或白瓷板上，再用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，將顯示的顏色與標準比色卡對照讀出數值；為節約試紙，可將試紙裁剪成幾段，

17、A、C正確；不能將pH試紙直接插入待測液，以免污染藥液，也不能將pH試紙潤濕，否則會造成測量誤差。a點對應的pH為7，即表示酸堿恰好完全反應；b點表示鹽酸過量，此時溶液中的溶質既有反應生成的NaCl，也有過量的HCl，溶液中含有的陽離子是Na+和H+；因為橫坐標表示加入的鹽酸體積，要想求出參加反應的HCl質量，還需將其轉化為質量，即還需知道的數據是稀鹽酸的密度。(3)氫氧化鈉變質，實際是氫氧化鈉和空氣中的CO2反應生成碳酸鈉的過程，反應的化學方程式為CO2+2NaOH = NaCO3+H2O；除去雜質即除去溶液中的碳酸鈉，可選擇氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液使CO32-轉化為沉淀，同時生成NaOH

18、，不會引入新的雜質。26.(12分) （2014年江蘇揚州，26題）堿式碳酸鹽廣泛應用于工農業生產。 (1)某堿式碳酸鹽藥品M(OH)2·MCO3，為確定金屬M的相對原子質量，某研究小組設計如下實驗裝置及步驟(不考慮植物油中溶解CO2產生的影響)。連接裝置并_；準確稱量樣品的質量；裝藥品，調節量氣裝置兩邊液面相平，讀數；加熱至樣品質量不再減少；冷卻到室溫；調節量氣裝置兩邊液面相平，讀數、列式計算。I.請將上述實驗步驟補充完整。II.裝置B的作用是_，少量植物油的作用是_，C中的試劑是_ (填字母序號)。 a.堿石灰 b.濃硫酸 c.硫酸銅III.步驟中調節液面相平的操作是將水準管_(

19、填“緩慢上移”或“緩慢下移”)。IV.若其它操作均正確，僅因下列因素可使M相對原子質量的測定結果偏大的是_ (填字母序號)。 a.反應前量氣管水面在0刻度處，反應后仰視讀數 b樣品未分解完全即停止實驗 c.量氣管中未加植物油(2)實際生產中的堿式碳酸銅可表示為Cu(OH)2·mCuCO3，某研究小組仍使用上述裝置測定m的值，測得3組數據如下表所示。取3組數據的平均值得到CO2的體積為_mL，又已知常溫常壓下CO2的密度為1. 964 g/L，據此計算m的值。(寫出計算m的過程，最后結果保留小數點后兩位)【答案】（1）檢查裝置的氣密性 除去水 隔離二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水 c

20、緩慢下移 bc (2)22.40Cu(OH)2·mCuCO3 mCO2 98+124m 44m 0.21g 22.40×1. 964 g/L1000m=1.14【解析】（1）反應中有氣體產生，所以連接裝置后要檢查裝置的氣密性；濃硫酸具有吸水性，裝置B的作用是除去堿是碳酸鹽受熱產生的水；二氧化碳能溶于水，少量植物油的作用是隔離二氧化碳和水；c中放置硫酸銅的目的是檢驗二氧化碳中混有的水蒸氣是否被B裝置完全吸收；反應有氣體產生，水準管中的液面會高于量氣管中的液面，所以應該緩慢下移；樣品未分解完全即停止實驗、量氣管中未加植物油都會使收集到的二氧化碳氣體偏少，導致M相對原子質量的測定

21、結果偏大；（2）將二氧化碳測定的平均體積換算成質量，依據二氧化碳和Cu(OH)2·mCuCO3之間的質量關系列式計算即可。13.2014年江蘇宿遷，13題）根據粗鹽中難溶性雜質的去除和洛液的配制實驗圖示回答相關問題(1)操作中玻璃棒的作用是_;(2)若按照的步驟配制50g16%的NaCI溶液，所配制溶質質量分數_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”);(3)操作中停止加熱的時間是_(填序號); A蒸發皿中液體完全蒸干時 B.蒸發皿內有大量固體出現時（4)除去粗鹽中難溶性的雜質并計算精鹽的產率，其正確操作步驟為，以下操作中可能會導致精鹽產率偏小的有(產率=）(填序號)。A.操作中有少量溶

22、液濺出燒杯C.操作中液面高于濾紙邊緣B.操作中仰視讀數D.操作中沒有使用玻璃棒攪拌【答案】（1）引流；（2）偏小；（3）B；（4）AD 【解析】（1）過濾時，玻璃棒的作用是引流；（2）若按圖示的操作進行，則用量筒量取水時，仰視刻度，所以水量取的偏多，溶質沒變，因此溶質質量分數偏小；（3）蒸發結晶時，待到有較多固體析出，即可停止加熱，利用余溫將液體蒸發完；（4）精鹽的產率偏小，是因為得到的晶體偏小的緣故，選項A和D，都會導致溶質減少，所以會使產率偏小。14.2014年江蘇宿遷，14題）化學課堂上要學習堿的性質，老師讓兩位為同學和他共同實驗，要求兩位同學分別向澄清的石灰水和氫氧化鈉的溶液里吹起，如

23、圖所示，老師告訴同學們，呼出的氣體中只有二氧化碳能和氫氧化鈉溶液和澄清的石灰水反應同學們吹起后觀察到澄清石灰水變渾濁，中氫氧化鈉溶液無明顯現象.。觀察實驗現象后老師問，通過實臉現象的觀察，檢驗二氧化碳氣體應該使用_.針對中的情況師生共同開始探究之旅.(1)小明設計了如圖所示的、兩個實驗. 實驗現象:中軟塑料瓶變癟，中_(2)小亮認為小明的實驗是可行的，其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，使容器內壓強降低。小光同學卻對此提出質疑，他認為小明的實驗不嚴謹,若仍利用該裝置，需要補做的對比實驗是_(3)小光設計的是通過檢驗生成物來驗證猜想，請幫他填寫實驗報告.實驗步步驟實驗現象 實驗結論 取實驗后

24、的溶液少許，再向其中加人_驗證了二氧化碳和氮氧化鈉溶液反應. 【實驗結論】二氧化碳和氫氧化鈉溶液發生了化學反應。【反思拓展】探究結束老師說，通過此探究實驗我們發現，對于沒有明顯現象的化學反應，可以從不同的角度證明反應的發生，這些角度可以是:通過檢驗反應物減少證明反應發生;通過_證明反應的發生。【答案】澄清的石灰水（1）氣球膨脹變大；（2）將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，看氣球的膨脹程度；（3）加入足量的稀鹽酸或稀硫酸（或者氯化鈣溶液、氯化鋇溶液等），冒氣泡或生成白色沉淀；【反思拓展】檢驗生成物 【解析】通過題目提供的信息可知，二氧化碳和氫氧化鈉反應無現象，所以應該用澄清的石灰水檢驗二氧化碳；（1

25、）由于氫氧化鈉和二氧化碳反應，瓶內的壓強變小，所以球膨脹變大；（2）為了證明二氧化碳是否只是溶于水使瓶內的壓強減小，可以將氫氧化鈉溶液換成等體積的水，作對照實驗；（3）因為二氧化碳和氫氧化鈉反應的生成物是碳酸鈉，因此可以加入稀硫酸或稀鹽酸，可是否冒氣泡，也可以加入氯化鈣、氯化鋇等溶液，看是否生成沉淀；34. （2014年蘇州，第34題）（7分）室溫時，進行如下實驗： 在盛有3ml_蒸餾水的試管中滴人5滴紫色石蕊試液，充分振蕩； 在盛有3mL稀鹽酸的試管中滴人5滴紫色石蕊試液，充分振蕩； 在盛有3ml_蒸餾水的試管巾通人二氧化碳達到飽和，再滴人5滴紫色石蕊試液，充分振蕩。（1）將實驗所得溶液加熱

26、至沸騰一段時間后，溶液變為 色，該反應的化學方程式為 。（2）實驗、共有的現象是 ， 說明 。（3）實驗的作用是 。（4）實驗、和中滴加紫色石蕊試液滴數相同的目的是 。【答案】（1）紅；H2CO3 CO2+H2O；（2）溶液均變紅色；（3）起對照作用；（4）為了比較水中有無酸時顏色變化的差異。【解析】（1）將二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的試管，紫色石蕊試液變紅，說明二氧化碳與水反應的生成物顯酸性，使紫色石蕊試液變紅然后再加熱，碳酸又分解生成二氧化碳和水，紅色石蕊試液又變成紫色（2）酸性溶液可使紫色石蕊變紅，實驗中稀鹽酸顯酸性，實驗中二氧化碳與水反應生成碳酸，溶液顯酸性，都可以使使紫色石蕊變紅（

27、3）實驗紫色石蕊不變紅，說明水不能使紫色石蕊變紅，同時作空白對照實驗，抵消指示劑顏色被同體積無色液體稀釋的影響（4）加入相同滴數紫色石蕊試液是為了比較水中有無酸時顏色的變化差異21、（2014年貴州畢節，21題）某學校化學興趣小組的同學在做完木炭還原氧化銅的實驗后，發現試管中仍有黑色固體物質存在，他們對黑色固體是什么進行了探究：【提出猜想】甲同學：是木炭乙同學：是氧化銅丙同學：是 【查閱資料】木炭、銅都不與稀硫酸反應；Na2O、MgO、CuO、Fe2O3等金屬氧化物能與稀硫酸反應生成鹽和水【實驗設計】向盛有黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩，靜置后觀察現象。【分析討論】他們對方案進行了

28、分析討論，達成了共識：若試管中溶液呈藍色、無黑色固體，證明 同學的猜想正確；若試管內溶液無色、還有黑色固體存在，證明 同學的猜想正確。若出現的現象是 ，證明丙同學的猜想是正確的，發生反應的化學方程式為 。 【答案】C和CuO 乙 甲 試管內溶液呈藍色、有黑色固體存在 CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O【解析】提出猜想：木炭還原氧化銅的實驗中，涉及三種固體：木炭、氧化銅、銅，而黑色固體物質只有木炭和氧化銅，所以，丙同學的猜想是：木炭和氧化銅；分析討論：由于木炭、銅都不與稀硫酸反應；Na2O、MgO、CuO、Fe2O3等金屬氧化物能與稀硫酸反應生成鹽和水。若試管內溶液無色、還有黑色固體

29、存在，證明乙同學的猜想正確；若試管中溶液呈藍色、無黑色固體，證明甲同學的猜想正確若出現的現象是試管中溶液呈藍色，還有黑色固體存在，證明丙同學的猜想是正確的，發生反應的化學方程式為CuO+H2SO4CuSO4+H2O。15、（2014年湖北荊州，15題）（4分）下列為實驗室常用的實驗裝置示意圖，請回答下列問題：（1）若實驗室需制取干燥的CO2氣體,你選擇的干燥裝置是 （寫裝置編號，下同），收集裝置是 ；（2）若實驗室制取的X氣體只適用B裝置進行收集，請推測X氣體一條可能的性質： ；21·cn·jy·com（3）D裝置在裝藥品之前需檢查氣密性。在不與其他裝置連接時，請

30、說明其檢驗方法及氣密性良好的標志 。【答案】 1）A E (2) 密度比空氣小或能溶于水（3）用彈簧夾（或止水夾）夾緊膠皮管，從長頸漏斗中加水至使長頸中形成一段水柱，若在一段時間內水柱液面不下降，則該裝置的氣密性良好。【解析】此題是一道綜合的實驗探究題。若實驗室需制取干燥的CO2氣體,選擇的干燥裝置是A，不能用F，因為堿石灰會和二氧化碳反應；實驗室制取的X氣體只適用B裝置進行收集，則該氣體密度比空氣小或能溶于水；D裝置在裝藥品之前需檢查氣密性。在不與其他裝置連接時，其檢驗方法及氣密性良好的標志用彈簧夾（或止水夾）夾緊膠皮管，從長頸漏斗中加水至使長頸中形成一段水柱，若在一段時間內水柱液面不下降，

31、則該裝置的氣密性良好。16、（2014年湖北荊州，16題）（6分）煤燃燒后的產物主要是CO2，也含有一定量的SO2，還可能含有CO 。小明同學進行環境調查時發現：荊開火力發電廠（以煤為燃料）周圍的樹木已漸枯萎，發電廠排放的廢氣中也可能含CO 。他將收集的廢氣樣品用下圖所示裝置恰當組合后進行檢驗，已知其中的藥品均足量。請回答下列問題：www.21-cn-（1）上述裝置中，儀器A的名稱叫 ；（2）你認為發電廠周圍樹木枯萎的原因可能是 ；（3）為確定發電廠排放的廢氣中是否含CO ，請根據擬定的氣體流向，確定并填寫組合裝置中各導管口（用代號表示）的連接順序：2·1·c·n

32、·j·y廢氣（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）尾氣處理（4）實驗結果證明該發電廠排放的廢氣中含有CO 。則實驗過程中與此相關的實驗現象有 ，上述現象對應的化學反應方程式依次為 。（5）請說明你對該實驗尾氣的處理方法 。【答案】（1）酒精燈 （2）酸雨 （3）abefdc（4）黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁 COCuO CuCO2 CO2Ca(OH)2CaCO3H2O （5）用氣球收集或點火燃燒掉【解析】裝置A的名稱是酒精燈；樹木枯萎的原因可能是煤燃燒產生的二氧化硫形成酸雨所致；為確定發電廠排放的廢氣中是否含CO ，可以先將二氧化碳除去，因此先通過氫氧化鈉溶液，即接口a

33、-b；再通過灼熱的氧化銅，若黑色的固體變紅；再通過澄清的石灰水，看石灰水是否變渾濁，即通過d-c,，所以順序是abefdc；尾氣處理的方法是用氣球收集或點火燃燒掉。31（2014年湖北孝感，31題）（8分）有一種標簽破損的片狀胃藥，某校化學興趣小組欲對該胃藥的主要成分進行實驗探究。已知該胃藥可以治療胃酸過多，其主要成分是MgCO3、Al(OH)3中的一種或二種。【查閱資料】MgCO3受熱能分解，且MgCO3的化學性質與CaCO3相似；Al(OH)3受熱分解生成Al2O3 和H2O；藥品中的其它成分不參與反應。【實驗探究】甲同學取少量該胃藥于試管中，加入適量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生。說明該胃藥中

34、含有 。寫出該反應的化學方程式 。 乙和丙二位同學運用下圖提供的裝置，分別設計實驗方案，進一步確認該胃藥的主要成分。虛線方框中的裝置從下圖B、C中選擇組裝。（裝置氣密性良好，裝置中空氣的影響忽略不計）實驗過程實驗現象實驗結論乙同學選用B、C裝置，按ABC順序連接，點燃酒精燈加熱B中 ，C中 。該胃藥中含有MgCO3、Al(OH)3丙同學也選用B、C裝置，按ACB順序連接，點燃酒精燈加熱C中無明顯現象，B中澄清石灰水變渾濁。該胃藥中不含有 【交流反思】實驗小組經過交流與反思，認為乙同學的實驗過程中存在一處錯誤，請你指出該錯誤并說明理由： 。21世紀教育網版權所有【答案】MgCO3或碳酸鎂；MgC

35、O3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2；澄清石灰水變渾濁； 無水硫酸銅變為藍色；Al(OH)3或氫氧化鋁；B、C裝置連接順序錯誤（氣體先通過B裝置會帶出水蒸氣，干擾水的檢驗）（或其它合理答案）【解析】加入適量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，說明一定含有MgCO3，化學方程式為MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2；由實驗結論中有該胃藥中含有MgCO3、Al(OH)3，所以加熱會生成二氧化碳和水，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，水能使無水硫酸銅變為藍色；只要實驗步驟中要檢驗水時，首先在檢驗水，否則會在做其它實驗時可能帶入水蒸氣。33（8分）（2014年湖南衡陽，33題）“侯氏制堿法”首先達到

36、的是碳酸氫鈉，然后將碳酸氫鈉加熱分解得到產品碳酸鈉；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O碳酸鈉置露在空氣中能與空氣中的二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3某中學化學研究性學習小組對一瓶開啟后久置的碳酸鈉是否變質及變質程度進行探究【提出問題】假設：完全變質；沒有變質；假設： 【實驗探究】實驗一：取少量樣品于試管中，加水溶解后再加入少量CaCl溶液，產生白色沉淀，說明假設 不成立反應的化學方程式為 實驗二：取少量樣品于試管中，用導管連接后固定在鐵架臺上，導管的另一端插入澄清石灰水中加熱樣品，有氣體產生，澄清的石灰水變渾濁，說明假設 不成立【實驗結論】假設

37、成立，樣品的成分是 【交流反思】欲除去Na2CO3變質后的雜質，最合適的方法是 【答案】【提出問題】部分變質 【實驗探究】 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 【實驗結論】 Na2CO3和NaHCO3 加熱至不再產生氣泡【解析】【提出問題】碳酸鈉可能沒有變質，成分是Na2CO3；可能是完全變質，成分是NaHCO3；可能部分變質，成分是Na2CO3和NaHCO3；【實驗探究】實驗一：碳酸鈉和氯化鈣反應能夠產生碳酸鈣沉淀，因此取少量樣品于試管中，加水溶解后再加入少量CaCl溶液，產生碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，反應的方程式為：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，說明含有碳酸鈉的

38、成分，則可能是沒有變質或部分變質，故假設不成立；實驗二：取少量樣品于試管中，用導管連接后固定在鐵架臺上，導管的另一端插入澄清石灰水中加熱樣品，有氣體產生，澄清的石灰水變渾濁，說明樣品易分解，則說明含有碳酸氫鈉，因此假設不成立；故填：；Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl；【實驗結論】假設和都不成立，故假設成立，即部分變質，成分為：；故填：；Na2CO3和NaHCO3；【交流反思】碳酸鈉中含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉易分解，因此可以通過加熱法除去碳酸氫鈉；故填：加熱至不再產生氣泡33（7分）（2014年湖南邵陽，33題）某課外活動小組的同學在整理化學藥品柜時，發現一瓶標簽受損的無色液體，如圖

39、所示老師告訴大家，該瓶液體是下列5種液體中的某一種：稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液（1）根據以上信息判斷，該無色液體一定不是 和 （2）為確定該液體的成分，同學們設計了下列實驗方案，請你一起參與同學們的探究活動 實驗操作實驗現象實驗結論取該液體適量于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液溶液顏色無變化 該液體不是 另取該液體適量于試管中，向其中加入鋅粒 該液體是稀H2SO4，不是NaNO3溶液【反思交流】（3）實驗操作中發生反應的化學方程式是 （4）為防止標簽受損，拿細口瓶傾倒液體時，細口瓶帖標簽的一面要 【答案】（1）CuSO4溶液 H2O （2）NaOH溶液 有

40、氣泡產生 （3）Zn+H2SO4ZnSO4+H2 （4）向著手心【解析】（1）由于液體是無色的，而硫酸銅溶液是藍色的，且該液體的質量分數為10%，而水是純凈物，故該無色液體一定不是硫酸銅溶液和水；（2）取該液體適量于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，溶液無變化，說明溶液不顯堿性，故不是氫氧化鈉溶液；另取該液體適量于試管中，向其中加入鋅粒，依據結論是稀硫酸，故會觀察到有氣泡產生；（3）鋅和稀硫酸反應產生硫酸鋅和氫氣，故反應的方程式為：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（4）為防止標簽受損，拿細口瓶傾倒液體時，細口瓶帖標簽的一面要向著手心；故填：向著手心19. （2014年江蘇泰州，19題）小張同學

41、得知我國早在西漢時期，就能利用鐵單質與硫酸銅溶液反應制取銅，其反應的化學方程式為 。他利用硫酸銅進行趣味實驗，將浸泡了 色硫酸銅溶液的濾紙在酒精燈火焰上點燃，觀察到濾紙顏色變白，由濕變干后燃燒，在燃燒后的灰燼中出現紅色固體。他很好奇，進行了相關探究，請你參與并填寫有關空白。【提出問題】紅色固體是什么物質？它是如何產生的？【查閱資料】（1）溫度達200時，CuSO4開始分解生成CuO和另一種氧化物；此反應前后各元素的化合價保持不變。（2）溫度超過1000時，CuO才分解生成氧化亞銅（Cu2O）；Cu2O呈紅色。【作出猜想】紅色固體可能是Cu；也可能是Cu2O；還可能是 的混合物。【實驗探究】（1

42、）取紅色固體觀察，呈亮紅色；（2）取少量紅色固體于試管中，加入稀硫酸，固體不溶解，溶液仍為無色。【分析推理】（1）請教老師后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸會發生如下反應：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O結合實驗探究的現象，確定亮紅色固體為 ，同時也說明濾紙燃燒時的溫度低于 （填序號）。A200 B1000（2）濾紙主要由碳、氫、氧三種元素組成的，經分析，產生紅色固體的原因可能是濾紙在燃燒過程中產生的碳與分解產生的CuO發生反應，生成亮紅色固體和二氧化碳，請寫出該反應的化學方程式 。【交流討論】（1）將浸有硫酸銅溶液的濾紙點燃，剛開始不能燃燒，是因為 。（2）此實驗中，CuSO4

43、受熱分解生成CuO和 （填化學式）。【答案】Fe+CuSO4Cu+ FeSO4；藍；【作出猜想】Cu和Cu2O；【分析推理】（1）Cu；B；（2）C+2CuO高溫2Cu+CO2；【交流討論】（1）溫度未達到紙的著火點；SO3【解析】鐵與硫酸銅溶液反應能生成銅與硫酸亞鐵，硫酸銅溶液為藍色。紅色固體可能為銅或氧化亞銅或二者皆有；紅色固體不溶于稀硫酸，則可說明該紅色固體中沒有氧化亞銅，只能為銅，同時也可說明濾紙燃燒的溫度小于1000，即氧化銅未分解。碳有還原性，在高溫下可與氧化鯛發生反應，生成銅和二氧化碳氣體。33（2014年四川達州，33題）（11分）人們使用天然氣（主要成分為甲烷）過程中要注意通

44、風，如果氧氣不足會產生一氧化碳，使人中毒。某興趣小組在實驗室利用下列實驗裝置，在老師指導下制取氧氣和甲烷，并檢驗甲烷燃燒后的氣體產物。（1）小王用無水醋酸鈉（化學式為CH3COONa）和堿石灰固體混合加熱制取甲烷，發生裝置應選擇上圖中的 （填字母），并寫出無水醋酸鈉與堿石灰中的氫氧化鈉反應生成甲烷和碳酸鈉的化學方程式 。（2）小李用一定溶質質量分數的過氧化氫溶液和二氧化錳固體制取并收集一瓶干燥的氧氣，請從上面選擇裝置圖，正確的組裝順序為 。（填字母）（3）下面是小張對甲烷在氧氣中燃燒后的氣體產物進行驗證的實驗。（假定每步均完全反應）（溫馨提示：無水硫酸銅吸水后變藍，常用于吸收水和驗證水的存在；

45、丁裝置中酒精燈的網罩起集中火焰升高溫度的作用。）無水CuSO4 氫氧化鈉溶液 濃硫酸 澄清石灰水甲 乙 丙 丁 戊請回答：如果將甲、乙裝置順序進行交換，則不能驗證燃燒產物中的 ；完成實驗報告實驗操作實驗現象實驗結論將燃燒后的氣體產物進行驗證甲中的白色固體變藍燃燒產物中有H2O 乙裝置質量增加燃燒產物中有CO2丁中玻璃管內固體顏色變化是 、戊中澄清石灰水變渾濁燃燒產物中有CO寫出丁中玻璃管內反應的化學方程式 實驗結束，對相關裝置進行稱量（忽略空氣成分對實驗的干擾）：甲裝置增重3.6g，乙裝置增重2.2g。那么燃燒甲烷的質量為 g，并寫出該實驗中甲烷燃燒的化學方程式 。【答案】（1）A CH3CO

46、ONa+NaOHCH4+Na2CO3（2）CFD （3） H2O .紅色變成黑色Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 1.6 4CH4+7O22CO2+2CO+8H2O【解析】用無水醋酸鈉（化學式為CH3COONa）和堿石灰固體混合加熱制取甲烷，是固體和固體加熱的反應，因此發生裝置為A；過氧化氫溶液和二氧化錳固體制取并收集一瓶干燥的氧氣，發生裝置是C，干燥裝置是F，氧氣的密度大于空氣，因此收集裝置是D；如果將甲乙裝置顛倒位置，則會從氫氧化鈉溶液中帶出水蒸氣，因此無法證明燃燒是否生成水；若燃燒的產物中有CO，丁中玻璃管內固體顏色變化是由黑變紅，戊中澄清石灰水變渾濁；根據質量守恒定律甲裝置增

47、重3.6g是水的質量，所以氫元素的質量為，所以甲烷的質量為：34.（2014年四川達州，34題）（8分）今年化學實驗操作考試中，有一題目是鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液。請你參與探究：提出問題如何鑒別這兩種無色溶液?實驗方案小琪等幾位同學進行了下圖所示的實驗。請你回答下列問題：（1）C組實驗中反應的化學方程式為 ；（2）其中不能達到實驗目的的是 （填字母）；（3）D組實驗中變渾濁的原溶液是 。繼續探究實驗結束后，小琪同學將A、B、C、D四組試管中的物質全部倒入同一個干凈的燒杯中，充分反應后，得到無色澄清透明的溶液，對該溶液的成分又進行了探究。提出問題該溶液中除水、酚酞外還含有哪些物質？查閱資料氯

48、化鈣溶液呈中性。猜想與假設. .NaCl、 CaCl2、HCl .NaCl、 CaCl2、NaOH反思與拓展上述猜想與假設中只有一個不成立，它是 （填序號），理由是 。根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中可能有的物質是否存在，下列哪些物質單獨使用不能完成該實驗 （填字母）apH試紙 b硝酸銀溶液 c紫色石蕊試液 d銅 e.足量氫氧化鈉溶液 【答案】【實驗方案】（1） Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH（2）A、B （3）澄清石灰水或Ca(OH)2溶液【猜想與假設】NaCl、 CaCl2【反思與拓展】 NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅，不能得到無色溶液(合理答案均給分) b、d【解析】C組實驗中反應的化學方程式為Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH；A組中加入鹽酸都無現象，所以不能鑒別，B組中，加入酚酞，都能變紅，所以無法鑒別，C、D中變渾濁的是碳酸鈉；由于溶液是