1、第三章 物質的聚集狀態與物質性質綜合檢測題（含解析）魯科版選修3一、選擇題(每小題3分，共42分)1下列關于晶體的說法中正確的是()A在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低解析晶體中只要有陰離子就一定有陽離子，A項正確；金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的，有陽離子無陰離子，B項不正確；金屬晶體中也有熔點極高的，如鎢，C項不正確；有些分子晶體的熔點要高于某些金屬晶體的熔點，如碘的熔點高于汞的熔點，D項不正確。答案A2下列各組物質各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是()ANH3、HD、C10H

2、8 BPCl3、CO2、H2SO4CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、Na2S、H2O2解析A中HD為單質，C中SiO2為原子晶體，D中Na2S為離子晶體。答案B3下列事實與氫鍵有關的是()A水加熱到很高的溫度都難以分解B水結成冰體積膨脹，密度變小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱解析A項跟H2O中HO鍵有關。HO鍵較穩定，較難被破壞；B項冰晶體主要是水分子依靠氫鍵而形成的，由于氫鍵有一定的方向性，使得冰中水分子間距離比較大，有很多空隙，類似于蜂巢結構，體積膨脹，密度變小；C項相對分子質量增大，范德華力增大，熔

3、點升高；D項跟HX鍵有關，鍵越弱，穩定性越差。答案B4下列晶體分類中正確的一組是()離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶白磷DBa(OH)2金剛石水晶解析A項中Ar為分子晶體，B項H2SO4為分子晶體，石墨為混合鍵型晶體，D項中水晶為原子晶體。答案C5離子晶體一般不具有的特征是()A熔點較高、硬度大B易溶于水而難溶于有機溶劑C干燥時不能導電D熔化時不導電解析離子晶體的性質：熔點較高，硬度較大，易溶于水，難溶于有機溶劑；離子晶體熔化或溶于水時能導電，固體狀態時不導電。答案D6下列各組物質熔化或汽化時所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是()A石英和生

4、石灰的熔化 B晶體硅和晶體硫的熔化C鈉和鐵的熔化 D碘和氯化銨的汽化解析晶體類型相同，熔化或汽化時克服的微粒間的作用力就相同。A中石英為原子晶體，生石灰為離子晶體；B中硅是原子晶體，硫是分子晶體；C中鈉和鐵都是金屬晶體；D中碘是分子晶體，NH4Cl是離子晶體。答案C7X是核外電子數最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是()AWX4是沼氣的主要成分B固體X2Y是分子晶體CZW是原子晶體DZY2的水溶液俗稱“水玻璃”解析經分析X為H，Y為O，Z為Si，W為C，則WH4為CH4，是沼氣的主要成分，A項正確；X2Y為H2O，固

5、態時為分子晶體，B項正確；ZW為SiC屬原子晶體，C項正確；ZY2為SiO2，SiO2不溶于水，無法形成溶液，且“水玻璃”為Na2SiO3的水溶液，D項不正確。答案D8碘元素有多種價態，可能形成多種含氧陰離子IxO。由2個IO正八面體共用一個面形成的IxO的化學式為()AI2O BI2OCI2O DI2O解析IO的結構為，2個IO共一個面，即少3個氧原子。答案A9科學家成功地在高壓下將CO2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2原子晶體的說法正確的是()ACO2原子晶體和分子晶體互為同素異形體B在一定條件下，CO2原子晶體轉化為分子晶體是物理變化CCO2原子晶體和CO2分子晶體具

6、有相同的物理性質D在CO2原子晶體中，每一個碳原子周圍結合四個氧原子，每個氧原子跟兩個碳原子相結合解析依題意，此時CO2晶體類似于SiO2晶體屬原子晶體，每個C原子結合4個O原子，每個O原子結合2個C原子。由原子晶體轉化為分子晶體，原子間的共價鍵發生改變，屬化學變化，且二者物理性質截然不同，化合物不屬同素異形體范疇。只有D項正確。答案D10下面有關晶體的敘述，錯誤的是()A金剛石的空間立體網狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環上有6個碳原子B在NaCl晶體中每個Na(或Cl)周圍都緊鄰6個Cl(或6個Na)C白磷晶體中，微粒之間通過共價鍵結合，鍵角為60°D離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞

7、；而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞解析白磷晶體中，微粒之間通過分子間作用力結合，而白磷分子內部，磷原子間才通過共價鍵結合。答案C11下列物質的晶體中，不存在分子的是()A二氧化硅 B二氧化硫C二氧化碳 D二硫化碳解析二氧化硅為原子晶體，晶體是由Si原子和O原子組成的，不存在分子。答案A12某離子晶體中，晶體結構最小的重復單元如圖：A為陰離子，在正方體內，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學式為()AB2A BBA2CB7A4 DB4A7解析晶體內，最小重復單元中：位于立方體頂點的原子對該單元的貢獻是，棱的中心是，面心是，立方體內部對其貢獻為1。則該單元中含A 8個，含B 8×

8、6×4個，故化學式為BA2。答案B13根據下列幾種物質熔點和沸點的數據，判斷下列說法中錯誤的是()NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質B熔點/810710190682 300沸點/1 4651 418182.7572 500注：AlCl3熔點在2.5×105Pa條件下測定。ASiCl4是分子晶體B單質B是原子晶體CAlCl3加熱能升華DMgCl2所含離子鍵的強度比NaCl大解析原子晶體具有很高的熔、沸點。而離子晶體也具有較高的熔、沸點。分子晶體熔、沸點低。根據這些性質可確定晶體類型，A、B項正確；AlCl3的沸點比熔點低，C項正確；NaCl的熔、沸點均比MgCl2的高

9、，所以NaCl所含的離子鍵比MgCl2的離子鍵強度大，D項不正確。答案D14下列有關晶體和非晶體的說法中正確的是()A具有規則幾何外形的固體均為晶體B晶體具有自范性，非晶體沒有自范性C晶體研碎后即變為非晶體D將玻璃加工成規則的固體即變成晶體解析晶體的規則幾何外形是自發形成的，有些固體盡管有規則的幾何外形，但由于不是自發形成的，所以不屬于晶體，因此，A、D選項錯誤；組成晶體的粒子在三維空間呈現周期性的有序排列，因此，晶體研碎成小的顆粒仍然是晶體，所以C項是錯誤的。答案B二、填空題(44分)15(12分)(1)金屬導電靠_，電解質溶液導電靠_。(2)影響金屬鍵強弱的因素有_、_等。一般說來，金屬鍵

10、越強，則金屬的熔點_，硬度_。解析(1)金屬能導電是金屬中的自由電子在外加電場的作用下定向移動，電解質溶液的導電過程實際上是陰、陽離子定向移動的過程。(2)金屬鍵與金屬原子的半徑、價電子數目有關，一般情況下，金屬原子半徑越小，價電子數越多，金屬鍵越強，則金屬的熔、沸點越高，硬度越大。答案(1)自由電子自由離子(2)金屬原子的半徑大小價電子的數目越高越大16(10分)(1)如圖所示的是干冰的晶胞結構。觀察此圖，發現干冰的晶胞呈_體。在干冰晶體中CO2分子之間通過_結合為晶體。(2)試判斷：CO2CS2SiO2晶體的沸點由高到低排列的順序是_>_>_(填寫相應物質的編號)。解析(1)由

11、圖觀察得出干冰的晶胞呈立方體，干冰是分子晶體，微粒間的作用是分子間作用力。(2)SiO2是原子晶體，CO2和CS2是分子晶體，所以SiO2沸點最高，CO2和CS2中CS2的相對分子質量較大，分子間作用力大，沸點比CO2要高。答案(1)立方分子間作用力(2)17(12分)在118號元素中，部分連續元素單質的熔點情況如下圖所示，試回答：(1)c點代表的單質可以是_，其熔點高的主要原因是_。(2)d所屬的晶體類型是_。解析由圖分析c點的熔點在3 000 以上，而相鄰的d點的熔點很低，可推知c元素為碳元素，其單質可能為原子晶體或混合型晶體。由此可知ak依次為Be、B、C、N2、O2、F2、Ne、Na、

12、Mg、Al、Si。c單質為金剛石，也可能是石墨(混合型晶體)，金剛石是原子晶體，碳碳鍵鍵能很大，熔點很高(石墨是混合型晶體，但在每層內，碳與碳以極強的共價鍵相結合，故熔點很高)。而d單質熔點為0 ，常溫下為氣體，是非金屬單質，因此是分子晶體。答案(1)金剛石或石墨金剛石是原子晶體，晶體中存在CC共價鍵，鍵能很大，因此熔點很高，石墨為混合型晶體，同一層內存在CC共價鍵，共價鍵鍵能比金剛石中CC的鍵能還大，熔點比金剛石還要高(2)分子晶體18(10分)某離子晶體晶胞結構如圖()X位于立方體的頂點，()Y位于立方體的中心。(1)晶體中每個Y同時吸引著_個X，每個X同時吸引著_個Y，該晶體的化學式為_

13、。(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有_個。(3)晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角XYX為_(填角的度數)。解析由立體結構知識知，晶胞中微粒，根據其在晶胞中的位置分為4種：體心上的離子完全屬于該晶胞所有；面心上的離子屬于該晶胞所有；棱上的離子屬于該晶胞所有；頂點上的離子屬于該晶胞所有。本題Y離子為體心，X離子為頂點，所以該晶體的化學式為Y2X(或XY2)。觀察圖，4個X和1個Y構成了一個正四面體，故XYX109°28。答案(1)48Y2X或XY2(2)12(3)109°28三、計算題(14分)19(14分)(1)中學教材中圖示了NaCl晶體，它向三維

14、空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結構與NaCl相同，Ni2與最鄰近的O2核間距離為a×108cm，計算NiO晶體的密度。(已知NiO的摩爾質量為74.7 g·mol1)(2)天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2空缺，另兩個Ni2被兩個Ni3所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物Ni和O的比值卻發生了變化。某氧化鎳樣品的組成為Ni0.97O，試計算晶體中Ni3與Ni2的離子個數之比。解析(1)由題中信息，NiO的晶體結構與NaCl的晶體結構相同，可知一個NiO晶胞中含有4個NiO，計算出一個晶胞的體積，除以4再乘以6.02×1023即得1 mol NiO的體積，再據NiO的摩爾質量即可求得密度。(2)可根據題意晶體呈電