1、【名師一號】2014-2015學年高中化學 綜合能力檢測三 新人教版選修3考試時間：90分鐘分值：100分第卷(選擇題，共48分)一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1下列說法中正確的是()A完全由非金屬組成的化合物不一定是共價化合物B構成分子晶體的粒子一定含有共價鍵C分子晶體的熔點一定比金屬晶體的熔點低D含有金屬離子的晶體一定是離子晶體解析由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl等，故A項正確；稀有氣體元素所形成的分子晶體中不含共價鍵，B項不正確；金屬汞的熔點低于許多分子晶體，C項也不正確；金屬晶體中也含有金屬陽離子，故D項也不正確。答案A2下列指定粒

2、子的個數比不為21的是()ABe2中的質子數和電子數比B.H原子中的中子數和電子數CNa2CO3晶體中陽離子和陰離子個數比DBaO2(過氧化鋇)固體中陰離子和陽離子個數比解析A項中，Be2中質子數為4，核外電子數為2，比為2：1；B項中，H原子中中子數為2，電子數為1，故比為2：1；C項中陽離子和陰離子個數比為2：1；D項中BaO2中陰離子(O)和陽離子(Ba2)的個數比等于1：1，故選D項。答案D3某物質熔融狀態可導電，固態可導電，將其投入水中所形成的水溶液也可導電，則可推測該物質可能是()A金屬單質 B非金屬單質C可溶性堿 D可溶性鹽解析可溶性堿和可溶性鹽固態時均不導電；熔融狀態和固態均能

3、導電的是金屬和某些非金屬單質(如石墨、硒等半導體材料)，但后者不溶于水也不與水反應，不能形成導電的水溶液。因此，只有能與水反應的金屬(如鈉、鉀等)符合題意。答案A4科學家最近又發現了一種新能源“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的結晶水合物(CH4·nH2O)。其形成過程是：埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環境中，厭氧型細菌把有機質分解，最后形成石油和天然氣，其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。這種“可燃冰”的晶體類型是()A離子晶體 B分子晶體C原子晶體 D金屬晶體解析“可燃冰”是甲烷分子的結晶水合物，構成此晶體的質點是分子，

4、所以“可燃冰”應為分子晶體。答案B5某物質的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示(其中前后兩面心上的B原子未畫出)。晶體中的A、B、C的原子個數比依次為()A1：3：1 B2：3：1C2：2：1 D1：3：3解析采用均攤法計算可得：A 8×1，B 6×3，C為1，故A、B、C的原子個數比1：3：1。答案A6如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復結構單元)，已知晶體中2個最近的Cs核間距為a cm，氯化銫(CsCl)的相對分子質量M，NA為阿伏加德羅常數，則氯化銫晶體的密度為()A. g· cm3 B. g· cm3C. g·

5、 cm3 D. g· cm3解析g·cm3g·cm3。答案C7直接由原子構成的一組物質是()A干冰、二氧化硅、金剛石B氧化鈉、金剛石、氯化氫C碘、石墨、氯化鈉D二氧化硅、金剛石、晶體硼解析干冰屬于分子晶體，是由分子構成的，A項不符合；氧化鈉是離子化合物，是由陰、陽離子構成的，氯化氫屬于共價化合物，由分子構成，B項不符合；碘屬于分子晶體，由分子構成，氯化鈉屬于離子晶體，由陰、陽離子構成，C項不符合；二氧化硅、金剛石、晶體硼屬于原子晶體，直接由原子構成，D項符合。答案D8關于晶體的下列說法正確的是()A化學鍵都具有飽和性和方向性B晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子C氫

6、鍵具有方向性和飽和性，也屬于一種化學鍵D金屬鍵由于無法描述其鍵長、鍵角，故不屬于化學鍵解析離子鍵、金屬鍵沒有方向性、飽和性；氫鍵不屬于化學鍵；金屬鍵屬于化學鍵。答案B9有關晶體的敘述中正確的是()A在SiO2晶體中，由Si、O構成的最小單元環中共有8個原子B在28 g晶體硅中，含SiSi共價鍵個數為4NAC金剛石的熔沸點高于晶體硅，是因為CC鍵鍵能小于SiSi鍵D鎂型和銅型金屬晶體的配位數均為12解析SiO2晶體中的最小單元環中共有12個原子；28 g晶體硅中SiSi共價鍵個數為2NA；金剛石的熔沸點高于晶體硅，是因為CC鍵鍵能大于SiSi鍵；鎂型和銅型晶體的晶胞不同，但原子的配位數(均為12

7、)和空間利用率(均為74%)都相同。答案D10下列判斷錯誤的是()A熔點：Si3N4>NaCl>SiI4B沸點：NH3>PH3>AsH3C酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析Si3N4、NaCl、SiI4分別為原子晶體、離子晶體和分子晶體，故熔點大小順序為Si3N4>NaCl>SiI4，A項正確；NH3、PH3、AsH3均為分子晶體，且分子的組成和結構相似，由于NH3分子間有氫鍵，其沸點最高，而PH3的相對分子質量小于AsH3，則其沸點低于AsH3，B項錯誤；元素的非金屬性越強，

8、其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，由于非金屬性：Cl>S>P，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C項正確；元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，由于金屬性：Na>Mg>Al，堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D項正確。答案B11如下圖所示為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，那么該冰中的每個水分子氫鍵個數為()A1 B3C2 D4解析由圖示觀察冰的晶體結構，一個水分子的HO鍵與另一水分子中氧原子的孤對電子所在軌道的軸在一條直線上。因每個水分子有兩個氫原子和兩對孤對電子，所以最多可與四個水分子形成四個氫

9、鍵，又因兩個水分子形成一個氫鍵，所以4(一個水分子周圍有4個氫鍵)×1/2(2個水分子間形成一個氫鍵)2，故選C項。答案C12下列有關物質類別判斷的依據正確的是()A原子晶體：晶體的熔點是否很高B電解質：水溶液是否導電C離子化合物：是否含有離子鍵D共價化合物：是否含有共價鍵解析有些金屬晶體的熔點也可能很高，A項不正確；熔融狀態下能導電的化合物也屬于電解質，B項不正確；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C項正確；有些離子化合物中也可能含共價鍵，如NaOH，D項不正確。答案C13是從NaCl或CsCl晶體結構中分割出來的部分結構圖，其中屬于從NaCl晶體中分割出來的結構圖是()A圖和

10、B圖和C只有 D圖和解析本題考查了離子晶體的代表物質NaCl、CsCl晶體結構。NaCl晶體是簡單立方體結構，每個Na周圍有6個Cl，每個Cl周圍有6個Na；與每個Na等距離的Cl有6個，且構成正八面體，同理，與每個Cl等距離的6個Na也構成正八面體，由此可知圖(1)和圖(4)是屬于NaCl晶體的。答案D14下列有關金屬鍵的相關敘述，正確的是()A金屬中的電子屬于整塊金屬B金屬鍵是金屬離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用C按熔點逐漸升高的順序排列的是：Li、Na、MgD固態能導電的單質一定為金屬解析金屬鍵不僅僅是靜電吸引作用，還包括靜電排斥作用，Li的熔點比Na高；非金屬單質石墨也能導電

11、，B、C、D項均錯。答案A15下列敘述正確的是()A1個甘氨酸分子中存在9對共用電子BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構CH2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D熔點由高到低的順序是：金剛石>碳化硅>晶體硅解析A項中1個甘氨酸分子中存在10對共用電子；B項中硼元素的原子最外層只有3個電子，在BCl3分子中硼原子最外層只有6個電子；C項中CS2是直線形分子，分子無極性；D項中三種晶體均屬于原子晶體且結構相似，熔點的高低取決于原子間共價鍵的強弱，三種共價鍵強度為CC>CSi>SiSi。故D項正確。答案D16高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧

12、的化合價部分為0價，部分為2價。如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)，則下列說法中正確的是()A超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K和4個OB晶體中每個K周圍有8個O，每個O周圍有8個KC晶體中與每個K距離最近的K有8個D晶體中，0價氧與2價氧的數目比為2：1解析由題中的晶胞結構可知，有8個K位于頂點，6個K位于面心，則晶胞中含有的K的個數為8×1/86×1/24(個)；有12個O位于棱上，一個處于中心，則晶胞中含有的O的個數為12×1/414(個)，所以超氧化鉀的化學式為KO2，A項正確；超氧化鉀的晶體結構類似于氯化鈉的晶體結構，所

13、以晶體中每個K周圍有6個O，每個O周圍有6個K，B項錯誤；晶體中與每個K距離最近的K有12個，C選項也錯誤；設晶體中0價氧原子和2價氧原子個數分別為x、y，則有2y/(xy)，即x/y3/1，D項不正確。答案A第卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(共52分)17(10分)(1)分析下列物質的物理性質，判斷其晶體類型。A碳化鋁，黃色晶體，熔點2200 ，熔融態不導電_；B溴化鋁，無色晶體，熔點98 ，熔融態不導電_；C五氟化釩，無色晶體，熔點19.5 ，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中_；D溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電_。(2)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282 ，沸點315 ，在300

14、以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體為_。(3)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如上圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數之比為_。解析(1)晶體的熔點高低、熔融態能否導電及溶解性等性質相結合，是判斷晶體類型的重要依據。原子晶體和離子晶體的熔點都很高或較高，兩者最大的差異是熔融態的導電性不同。原子晶體熔融態不導電，離子晶體熔融時或水溶液都能導電。原子晶體和分子晶體的區別則主要在于熔、沸點有很大差異。一般原子晶體和分子晶體熔融態時都不能導電。另外易溶于一些有機溶劑的物質往往也是分子晶體的特征之一。(2)根據題給信息，FeCl3

15、的熔沸點低，易溶于水、有機溶劑等，可確定其為分子晶體。(3)面心立方中鐵原子個數為8×6×4，體心立方中鐵原子個數為8×12個，兩晶胞中實際含有的鐵原子的個數比為2：1。答案(1)原子晶體分子晶體分子晶體離子晶體(2)分子晶體(3)2：118(11分)A、B、C、D是分布在三個不同短周期內除稀有氣體以外的四種元素，它們的原子序數依次遞增。已知B、D兩種元素原子的最外層電子數是最內層電子數的兩倍，而C元素原子的最外層電子數等于B元素原子的核外電子數。回答下列問題。(1)畫出C元素的原子結構示意圖_。(2)在化合物DC2的晶體結構中，最小的環上有_個D原子。(3)在化

16、合物BC2的晶體中，每個BC2分子周圍與它距離最近的BC2分子有_個。(4)寫出符合通式BnAn(n6)且分子中所有A、B原子處于同一平面內的兩種化合物的結構簡式_、_。(5)化合物DA4具有強還原性，將它加入硝酸銀溶液中，會產生銀鏡，同時生成DC2和硝酸，該反應的化學方程式(用具體的化學式表示)是_。解析(1)由B、D兩元素原子的最外層電子數是最內層電子數的兩倍，B、D原子序數遞增，可知B、D為碳、硅，C元素原子的最外層電子數等于B元素原子的核外電子數，C為氧，A、B、C、D位于三個不同周期，則A為氫元素。氧元素的原子結構示意圖為。(2)SiO2晶體中，最小環上有12個原子，其中有6個Si原

17、子。(3)CO2為分子晶體，在其晶體中每個CO2分子周圍與其距離最近的CO2分子有12個。(4)符合通式CnHn(n6)且分子中所有C、H原子處于同一平面內的化合物有 (C6H6)、。(5)SiH4中Si為4價，SiO2中Si為4價，根據反應中化合價升高總數與降低總數相等可配平方程式。答案(1)(2)6(3)12(4)CHCH2(5)SiH48AgNO32H2O=8AgSiO28HNO319(16分)下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應不同的元素。請回答下列問題。(1)表中屬于d區的元素是_(填編號)；元素的原子外圍電子排布式是_。(2)和形成的常見化合物的晶體類型是_；的電負性：_>

18、;_>_(用元素符號表示)。判斷依據是_，氣態氫化物最穩定的是_(寫化學式)；(3)某元素的特征電子排布式(價電子排布式)為nsnnpn1，該元素為周期表中的_(填編號)；該元素與元素形成的化合物X極易溶于水的原因是_。(4)形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，則其化學式為_，其熔點比金剛石的_(填“高”或“低”)。(5)的氧化物與的最高價氧化物的水化物反應的方程式為_。解析(1)由各元素在周期表中的位置可知至各元素分別為H、C、N、O、Al、S、Cl、Cu、Fe，屬于d區的是Fe，Cu的外圍電子排布為3d104s1。(2)N和Cl形成的常見化合物有NCl3、NCl5，均為分

19、子晶體；由于周期表中同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，電負性也逐漸增大，即C<N<O，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，故H2O比NH3、CH4穩定。(3)由其價電子排布式可知，符合條件的為N元素，氨氣和水都是極性分子，根據相似相溶原理可知NH3易溶于水，又由于氨分子與水分子間可形成氫鍵，使NH3更易溶于水。(4)C、N形成的化合物為C3N4，由其超硬，耐高溫等性質，可判斷該化合物屬于原子晶體，由于CN鍵比CC鍵短，CN鍵鍵能更大，C3N4熔點更高。(5)Al的氧化物為Al2O3，S的最高價氧化物的水化物為H2SO4，二者反應的方程式為Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H

20、2O。答案(1)3d104s1(2)分子晶體ONC同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強H2O(3)氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵(4)C3N4高(5)Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O20(15分)鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有_。(2)已知MgO的晶體結構屬于NaCl型，某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如圖所示，請改正圖中錯誤：_。(3)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔點/K12661534183解釋表中氟化物熔點差異的原因：_。(4)人工模擬酶是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，