1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2知識(shí)梳理+經(jīng)典例題一、化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，在條件改變后，平衡狀態(tài)被破壞， 然后在新的條件下達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過(guò)程，叫做平衡移動(dòng)。如下圖中 t2t3 時(shí)段內(nèi)發(fā)生的變化過(guò)程。一定時(shí)間后條件改變 t1t2 t2t3 t3t4 原平衡態(tài) 平衡破壞 建立新的平衡v(正 )v(逆 ) v(正 )v(逆 ) v(正 )v(逆 ) 改變平衡條件，瞬間使v(正)v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)改變平衡條件，瞬間使v(正)v逆v(逆)增大，v(正)瞬間不變，隨后增大v逆v正v(正)減小，v(逆)瞬間不變，隨后減小v逆v正v(逆)減小，v(正)瞬間不變，隨后減小v正v逆平衡移

2、動(dòng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向vt圖像平衡移動(dòng)結(jié)果反應(yīng)物濃度減小，但比原來(lái)大，且反應(yīng)速率比原來(lái)快生成物濃度減小，但比原來(lái)大，且反應(yīng)速率比原來(lái)快反應(yīng)物濃度增加，但比原來(lái)小，且反應(yīng)速率比原來(lái)慢生成物濃度增大，但比原來(lái)小，且反應(yīng)速率比原來(lái)慢規(guī)律在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都可使平衡正反應(yīng)方向移動(dòng) 增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，都可使平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)2、壓強(qiáng)變化外界條件壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響化學(xué)平衡 aA bB pC qD（A、B、C、D為氣體）反應(yīng)系數(shù)比較a+bc+da+bc+da+bc+da+bv逆v(正)減小，v(逆)減小，v逆v正v(正)增大，

3、v(逆)增大，v逆v正v(正)減小，v(逆)減小，v正v逆v(正)增大，v(逆)增大，v正=v逆v(正)減小，v(逆)減小，v正=v逆vt圖像平衡移動(dòng)結(jié)果反應(yīng)向著氣體體積減小的方向，且反應(yīng)速率比原來(lái)快，體系壓強(qiáng)減小但比原來(lái)大反應(yīng)向著氣體體積增大的方向，且反應(yīng)速率比原來(lái)慢，體系壓強(qiáng)增大但比原來(lái)小反應(yīng)向著氣體體積減小的方向，且反應(yīng)速率比原來(lái)快，體系壓強(qiáng)減小但比原來(lái)大反應(yīng)向著氣體體積增大的方向，且反應(yīng)速率比原來(lái)慢，體系壓強(qiáng)增大但比原來(lái)小氣體體積不發(fā)生變化，壓強(qiáng)增大，濃度增加，反應(yīng)速率同比例增加氣體體積不發(fā)生變化，壓強(qiáng)減小，濃度減小，反應(yīng)速率同比例減小規(guī)律在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，整體反應(yīng)速率

4、升高，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng) 減小壓強(qiáng)，整體反應(yīng)速率降低，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)精典例題透析 例1一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器的體積縮小為原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度為原來(lái)的1.9倍。則下列敘述中正確的是( )Amnp BA的轉(zhuǎn)化率增大 C平衡逆向移動(dòng) DC的體積百分含量增大例2密閉容器中，反應(yīng)xA(g) + yB(g) zC(g) 達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L, 若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度為0.3mol/L。下列判斷正確的是（ ）AC的體積分?jǐn)?shù)

5、下降 B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) CB的轉(zhuǎn)化率增加 D、x + y z 例3在一定體積密閉容器中放3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）+5Q（g）= 4X（g）+nY（g）。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（ ）A、2 B3 C4 D5例4恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)2NO2（氣） N2O4（氣）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)（ ） A、不變 B增大 C減小 D無(wú)法判斷 例5在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 k

6、J/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ）A加催化劑同時(shí)升高溫度 B加催化劑同時(shí)增大CO的量C升高溫度同時(shí)充入N2 D降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)例6一定溫度下，在一個(gè)體積可變的密閉容器中加入2 molH2和2 molN2，建立平衡： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)相同條件下，若向容器中再通入1 mol H2和，1 molN2又達(dá)到平衡則下列說(shuō)法正確的是（ ）A NH3百分含量不變 BN2體積分?jǐn)?shù)增大 CN2轉(zhuǎn)化率增大 DNH3百分含量增大3、溫度及催化劑外界條件溫度及催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響化學(xué)平衡 aA bB pC qD（A、B、C、D為氣體）（放熱情

7、況）焓變0吸熱0放熱0吸熱v逆v(正)增加，v(逆)增加，v逆v正v(正)減小，v(逆)減小，v逆v正v(正)減小，v(逆)減小，v正v逆v(正)增大，v(逆)增大，v正=v逆v(正)減小，v(逆)減小，v正=v逆vt圖像平衡移動(dòng)結(jié)果反應(yīng)向著溫度降低的方向，且反應(yīng)速率比原來(lái)快，體系溫度降低但比原來(lái)高反應(yīng)向著溫度降低的方向，且反應(yīng)速率比原來(lái)快，體系溫度降低但比原來(lái)高反應(yīng)向著溫度升高的方向，且反應(yīng)速率比原來(lái)慢，體系溫度升高但比原來(lái)低反應(yīng)向著溫度升高的方向，且反應(yīng)速率比原來(lái)慢，體系溫度升高但比原來(lái)低反應(yīng)速率加快但平衡不移動(dòng)反應(yīng)速率降低但平衡不移動(dòng)規(guī)律在其它條件不變的情況下，升高溫度，整體反應(yīng)速率升高

8、，平衡向降低溫度的方向移動(dòng) 降低溫度，整體反應(yīng)速率下降，平衡向升高溫度的方向移動(dòng)精典例題透析 例1反應(yīng)2A（氣）2B（氣）+C（氣）； 0，在未用催化劑的條件下已達(dá)到平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，B減小，應(yīng)采用的措施（ ）A升溫 B、增大反應(yīng)器體積 C增大A D、降溫例2在t1時(shí)2A(氣) B(氣) =Q；達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的平均分子量為M1, t2時(shí)該反應(yīng)的平衡混合氣體的平均分子量為M2 , 當(dāng)平衡從t1升溫至t2時(shí),下列說(shuō)法中正確的是（ ）A若M1M2 ，平衡右移，Q0 B若M1M2 ，平衡左移，Q0C若M1M2 ，平衡左移，Q0 D、若M1M2 ，平衡右移，Q0例3可逆反應(yīng)mA(g)nB(

9、g)pC(g)qD(g)在反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變，D的百分含量和T或p關(guān)系如下圖所示，下列敘述中正確的是()A、溫度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加C、化學(xué)方程式系數(shù)mnpqD加催化劑，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)例4某溫度下密閉恒容下可逆反應(yīng)：X(g)Y(g) Z(g)W(s)H0下列敘述正確的是()A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B、當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C升高溫度，Y的百分含量增加 D平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大T2P2T1P2T1P1B%t0例5某可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示t時(shí)，T和P與反應(yīng)物B在混合

10、氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是（ ） AT1T2 P1P2 mnP H0 CT1T2 P1P2 mnP H0三、勒夏特列原理應(yīng)用定義：在一個(gè)平衡體系中，若改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡總是向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。比如增大壓強(qiáng)，平衡就向著減小壓強(qiáng)的方向；升高溫度，平衡就向著降低溫度的方向；增加濃度，平衡就向著降低濃度的方向。在平衡向著減弱這種改變的方向移動(dòng)時(shí)，因減弱的程度比較小，所以只能減弱，不能完全抵消。規(guī)律總結(jié)：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都可使平衡正反應(yīng)方向移動(dòng) 增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，都可使平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng) 增大壓強(qiáng)，整體反應(yīng)速率升高，平衡向氣體體積縮

11、小的方向移動(dòng) 減小壓強(qiáng)，整體反應(yīng)速率降低，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng) 升高溫度，整體反應(yīng)速率升高，平衡向體系溫度降低的方向移動(dòng) 降低溫度，整體反應(yīng)速率下降，平衡向體系溫度升高的方向移動(dòng)四、化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用1、 定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)）化學(xué)平衡常數(shù)K值只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)，在任一個(gè)平衡體系中，溫度不變，無(wú)論體系中各組份如何變化，K值不變。化學(xué)平衡常數(shù)是一定溫度下，一個(gè)反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)，化學(xué)平衡常數(shù)K值的

12、大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，K值的大小直接決定了可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。K值越大，說(shuō)明平衡體系中生成物所占比例越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行的越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；反之，K值越小，反應(yīng)越不完全，轉(zhuǎn)化率越小。一般來(lái)說(shuō)K105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。反應(yīng)物或生成物中固體和純液體存在時(shí)，由于其濃度可以看作“1”而不代入公式。化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等擴(kuò)大或縮小，盡管是同一類反應(yīng)，但因反應(yīng)系數(shù)的改變，平衡常數(shù)也會(huì)改變。2、表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g） 當(dāng)在一定

13、溫度下達(dá)到平衡時(shí)，K=cp(C)cq(D)/cm(A)cn(B)3、平衡常數(shù)的應(yīng)用：判斷正在進(jìn)行的可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行：對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=Cp(C)Cq(D)/Cm(A)Cn(B)，叫該反應(yīng)的濃度商。QcK ，反應(yīng)要達(dá)到平衡，必須減少c(C)和c(D)的濃度，增大c(A)和c(B)的濃度，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；QcK ，已達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡不移動(dòng)。QcK ，反應(yīng)要達(dá)到平衡，必須減少c(A)和c(B)的濃度，增大c(C)和c(D)的濃度，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；反應(yīng)

14、向 正反應(yīng)方向 進(jìn)行； 3）利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為 吸熱 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。精典例題透析若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為 放熱 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。例1某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，A(g)+2B(g)3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，AB和C的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和4mol，若T不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此時(shí)該平衡移動(dòng)的方向?yàn)椋?）A、向左移動(dòng) B向右移動(dòng) C不移動(dòng) D無(wú)法判斷例2在體積為a L的密閉容器中，放入2 LA氣體和1 LB氣體，：3A（氣）+B（氣）nC（氣）+2D（氣），反應(yīng)達(dá)平衡后，A的濃

15、度減少到原來(lái)的1/2，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大了1/8倍，則反應(yīng)式中的n值為（ ）A、1 B2 C3 D4例3在一定條件下，其密閉容器中發(fā)生了如下反應(yīng)：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣） 2P乙 B、SO3的質(zhì)量m：m甲m丙 2m乙Cc(SO2)與c(O2)之比k：k甲k丙 k乙 D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：甲Q丙 2Q乙例3在一容積可變的容器里，反應(yīng)2A(g) B(g) + 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、充入1mol氦（He），平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng) B充入A、B、C各1mo

16、l，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)C、將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變 D加入一定量A氣體達(dá)平衡后，C百分含量一定增加例4將2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，平衡時(shí)，SO3為n mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是（ ）A2molSO2+1molO2 B、2molSO2+1molO2+2molSO3 C4molSO2+1molO2 D、3molSO2+1molO2+2molSO3例5某定容密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B發(fā)生

17、反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡，c的濃度為w mol/L。若維持容器體積和溫度不變，下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，c的濃度仍為w mol/L的是( )A4 mol A +2 mol B B1 molA+0.5mol B+1.5mol C+0.5 mol DC3 mol C+1 mol D +1 mol B D3 mol C+1 mol D六、工業(yè)合成氨的條件選擇合成氨的條件：工業(yè)上用N2和H2合成氨： N2+3H2 2NH3 0（放熱反應(yīng)）從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，選擇什么樣的操作條件才有利于提高生產(chǎn)效率和降低成本呢？從速率看，溫度高、壓強(qiáng)大（即N2、H2濃度

18、大）都會(huì)提高反應(yīng)速率；從化學(xué)平衡看，溫度低、壓強(qiáng)大都有利于提高N2和H2的轉(zhuǎn)化率。可見(jiàn)，壓強(qiáng)增大，從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡看都是有利于合成氨的。但從生產(chǎn)實(shí)際考慮，壓強(qiáng)越大，需要的動(dòng)力越大，對(duì)材料的強(qiáng)度和設(shè)備的制造要求越高，將使成本增大。故一般合成氨廠采用的壓強(qiáng)是2050MPa帕斯卡。而溫度升高，有利于反應(yīng)速率但不利于N2和H2的轉(zhuǎn)化率。選用合適的催化劑能提高反應(yīng)速率。那么，較低的溫度是低到什么限度呢？不能低于所用催化劑的活性溫度。目前使用的催化劑是以鐵為主體的多成分催化劑又稱鐵觸媒。其活性溫度為450550，即溫度應(yīng)在450550為宜。將來(lái)如制出活性溫度更低、活性也很在的新型催化劑時(shí)，合成氨使用的

19、溫度低，轉(zhuǎn)化率提高。 選擇適宜的條件：根據(jù)N2+3H2 2NH30，這一反應(yīng)的特點(diǎn)，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的理論來(lái)選擇適宜條件。該反應(yīng)為可逆、體積減小、正反應(yīng)為放熱等特點(diǎn)。（1）適宜的壓強(qiáng)：為何強(qiáng)調(diào)適宜？壓強(qiáng)越大、有利于NH3的合成，壓強(qiáng)大所需動(dòng)力大，材料強(qiáng)度高，設(shè)備制造要求高，成本提高，選擇21075107Pa壓強(qiáng)。思考：工業(yè)上生產(chǎn)H2SO4：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)為何不采用加壓方法？（因?yàn)樵诔合耂O2的轉(zhuǎn)化率已達(dá)91%不需要再加壓）（2）適宜的溫度：溫度越低越有利于NH3的合成，為何還要選擇500oC高溫？因?yàn)闇囟仍降停磻?yīng)速率越小，達(dá)平衡時(shí)間長(zhǎng)，單位時(shí)間產(chǎn)量低，

20、另外5000C時(shí)，催化劑活性最大。（3）使用催化劑（4）及時(shí)分離出NH3，并不斷補(bǔ)充N2和H2（N2要過(guò)量，提高成本較高的H2轉(zhuǎn)化率）綜合分析合成氨的適宜條件：壓強(qiáng)：2050MPa帕斯卡， 溫度：500左右，催化劑：鐵觸媒合成氨工業(yè)簡(jiǎn)述： 合成氨工業(yè)主要是原料氣中的氫氣和氮?dú)夂铣砂钡倪^(guò)程。我們先從原料氣談起。（1） 原料氣的制備、凈化和壓縮； N2的制備：一是將空氣液化，蒸發(fā)，使它分離為N2和O2；二是將空氣中的O2跟碳作用：C + O2 = CO2，再除去CO2 H2的制備：將水蒸氣通過(guò)赤熱的煤層（或焦炭層）：C + H2O(氣) CO + H2 在催化劑存在下：CO + H2O(氣) CO

21、2 + H2 在制取原料氣的過(guò)程中，常混有不同數(shù)量的其他雜質(zhì)，而合成氨所需要的是純凈的N2和H2，所以必須將這些雜質(zhì)除去，否則會(huì)使合成氨所用催化劑“中毒”，清除雜質(zhì)的過(guò)程叫做原料氣的凈化。由于氨的合成是在高壓下進(jìn)行的，所以在氨的合成之前，還需要將N2、H2混合氣體用壓縮機(jī)壓縮至高壓。（2）氨的合成：N2+3H2 2NH3 0 該反應(yīng)在合成塔中進(jìn)行（3）氨的分離： 從合成塔里出來(lái)的混合氣體通常含15%左右的氨。為了使氨從沒(méi)有起反應(yīng)的N2和H2里分離出來(lái)，要把混合氣體通過(guò)冷凝器，使氨液化，然后在氣體分離器里把液態(tài)氨分離出來(lái)，導(dǎo)入液氨貯罐。由氣體分離器出來(lái)的氣體，經(jīng)過(guò)循環(huán)壓縮機(jī)，再送到合成塔里去，以

22、便充分利用原料。 N2+3H2 2NH3 0，在未用催化劑的條件下已達(dá)到平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，B減小，應(yīng)采用的措施（ ）A升溫 B增大反應(yīng)器體積 C增大A D降溫4將裝有1molNH3的密閉容器加熱，部分NH3分解后達(dá)到平衡，此混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為x%；若在同一容器中最初充入的是2 mol NH3，相同條件下平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為y%。則x和y的正確關(guān)系是（ )Axy B、xn Bmn C、m=n D無(wú)法比較8一定條件下，建立平衡2NO2 (g) N2O4(g)，以下說(shuō)法正確的是（ ）A恒溫恒容，再充入NO2，達(dá)到新平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大B恒溫恒容，再充入N2，達(dá)到新平衡

23、時(shí)，容器內(nèi)顏色變淺C恒溫恒壓，再充入N2O4，達(dá)到新平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D恒溫恒壓，再充入Ar，達(dá)到新平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率提高課后作業(yè)1.一真空定容的密閉容器中盛有1mol PCl3，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),一定條件下平衡時(shí)PCl5所占的體積百分?jǐn)?shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入2 mol PCl5，則平衡時(shí)，PCl5的體積百分?jǐn)?shù)為N，下列結(jié)論正確的是（ ）A.MN B.M=N C.MN D.無(wú)法比較2.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)達(dá)到平衡后，測(cè)得A濃度為0.5 molL-1，當(dāng)恒溫下將密閉容器

24、的容積擴(kuò)大到兩倍再達(dá)到平衡后，測(cè)得A濃度為0.3 molL-1，則下列敘述正確的是（ ）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.x+yzC.C的體積分?jǐn)?shù)降低 D.B的轉(zhuǎn)化率提高3.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）x k b 1 . c o mA.對(duì)盛在燒杯（敞口）內(nèi)的氨水加熱，氨水中濃度減小B.對(duì)石灰的懸濁液加熱使溫度升高，懸濁液中Ca(OH)2固體的含量增加C.高壓有利于合成氨的反應(yīng)D.500 左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)4.在某溫度下，反應(yīng)：ClF(g)+F2(g)ClF3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B.溫

25、度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率增高C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低5.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A.對(duì)于有氣體參與的平衡體系，若增大壓強(qiáng)，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則在新平衡前的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率B.對(duì)于氣體的可逆反應(yīng)，如果氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，則此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)C.對(duì)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度達(dá)到新的平衡時(shí)，則此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定會(huì)提高D.對(duì)于可逆反應(yīng)：2NO2（g）2NO(g)+O2(g)達(dá)到平衡時(shí)，將各氣體成分的濃度都增大一倍，則平衡向左移動(dòng)6.對(duì)于可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2(g) 2NH

26、3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.達(dá)到平衡時(shí)，NH3的生成速率等于NH3的分解速率B.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等C.達(dá)到平衡時(shí)，若加入N2，在重新達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度比原平衡時(shí)增大，氫氣的濃度比原平衡時(shí)減小D.達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，加快了吸熱反應(yīng)的速率，降低了放熱反應(yīng)的速率，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)綜合運(yùn)用7.在一個(gè)容積為6 L的密閉容器中，放入3 LX（g）和2 LY（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g）+3 Y(g)2Q(g)+nR(g)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X的濃度減小,則該反應(yīng)中方程式的n值是（ ）

27、A.3 B.4 C.5 D.68.已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）生成物體積分?jǐn)?shù)一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 使用了合適的催化劑A. B. C. D.9.恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2NO2（g）N2O4(g)達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)（ ）A.不變 B.增大 C.減小 D.無(wú)法判斷10.牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2+3+OH-。進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是_。已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因是_。根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其他促進(jìn)礦化的方法_。11.如右圖所示，將4 mol SO2和2 mol O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)2