1、天津市南開中學 2019-2020 學年高一化學上學期期中試題（含解析）注意事項：答題前填寫好自己的姓名、班級、學號等信息請將答案正確填寫在答題卡上能用到的相對原子質量： H 1 N 14 O 16 S 32 C 12 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55第I卷（選擇題）一、選擇題（每道小題有1 個正確答案）1. 下列物質分類正確組合是堿酸鹽酸性氧化物A. 純堿硫酸硫酸銅二氧化硫B. 苛性鈉鹽酸純堿一氧化碳C. 苛性鈉醋酸石灰石氧化鈣D. 苛性鉀硝酸小蘇打二氧化碳【答案】 D【解析】【分析】堿是電離產生的陰離子全部文氫氧根離子的化合物；酸是電離時產生的陽離子全為氫離子的化合物；鹽

2、是由金屬離子（銨根離子）和酸根離子構成的化合物；酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的化合物?！驹斀狻?A. 純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿， A 錯誤；B. 一氧化碳不能和堿反應，是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物， B 錯誤；C.氧化鈣可以和酸反應生成鹽和水，是堿T氧化物，不屬于酸性氧化物，C錯誤；D. 苛性鉀就是氫氧化鉀，是堿；硝酸是酸；小蘇打是碳酸氫鈉，是鹽；二氧化碳可以和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物。D正確。答案為D。2. 化學在人類社會發展中發揮著重要作用，下列事實不涉及 化學反應的是（ ）A. 利用廢棄的秸稈生產生物質燃料乙醇B. 利用石油生產塑料、化纖等高分子材料C. 利用基本

3、的化學原料生產化學合成藥物D. 利用反滲透膜從海水中分離出淡水 【答案】 D【解析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷【詳解】A、秸桿主要成分為纖維素，利用廢棄的秸稈生產生物質燃料乙醇，有新物質生成，屬于化學變化，故A 涉及化學反應；日利用石油生產塑料、化纖等高分子材料，產生新物質，屬于化學變化，故B涉及化學反應；C利用基本化學原料生產化學合成藥，產生新物質，屬于化學變化，故C涉及化學反應；D海水中的水淡化成淡水，沒有產生新物質，屬于物理變化，故D不涉及化學反應；故選 D?！军c睛】本題考查物理變化

4、與化學變化的區別與聯系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化3. 下列關于氧化還原反應基本原理說法正確的是（ ）A. 過氧化氫與高錳酸鉀反應放出無色無味氣體，則過氧化氫顯還原性B. 有單質參與的化學反應一定是氧化還原反應C. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D. 同一種元素，化合價越高則氧化性越強【答案】 A【解析】【詳解】A過氧化氫與高鎰酸鉀反應放出無色無味氣體，該氣體為氧氣，過氧化氫中的氧元素由 -1 價升高為 0 價被氧化，則過氧化氫顯還原性，選項 A 正確；以同素異形體間的相互轉化的反應，有單質參與反應，但其不屬于

5、氧化還原反應，選項B錯誤；C陽離子也可以具有還原性，比如亞鐵離子；陰離子也可以具有氧化性，比如過氧根離子。只有處于最高價的元素才只有氧化性，處于最低價的元素只有還原性；選項C 錯誤；D氧化性強弱與化合價沒有必然聯系，比如氯元素的含氧酸，氧化性順序是HClO>HClQ>HClQ>HClQ（依次減弱），選項D錯誤。答案選A。4 .下列電離方程式正確的是(A. H 2SQ=2H+S6+4O-B. NaHCQ=Na+H+CO2-C. Ba(OH) 2=Ba2+2OHD. Na 2CSNa+CO2-【答案】C【解析】【詳解】A. H2SO為強電解質，完全電離，電離方程式為H2SQ=2H

6、+SO2-, A項錯誤；B. NaHCQ為弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHC0Ns+HCO, B項錯誤；C. Ba(OH)2是強堿，完全電離，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2+2OH, C項正確；D. NazCO為強電解質，完全電離，電離方程式為NaCO=2Na+CO2-, D項錯誤；答案選Co【點睛】本題的易錯點是將 NaHCO電離為Na+、J和CO2，要注意強酸的酸式鹽，水溶液中完全電離，弱酸的酸式鹽，水溶液中不能完全電離。5 .下列說法正確的是()A.物質的量是描述微觀離子集合的一個物理量B.摩爾可以把物質的量、體積等宏觀量與原子、分子或離子等微觀離子聯系起來C.阿伏加德羅常數可近似表

7、示為6.02 X 1023D.摩爾是國際單位制的七個基本物理量之一【答案】A【解析】【詳解】A.物質的量是具有一定數目離子的集合體，是描述微觀離子集合的一個物理量，A項正確；B.摩爾是物質的量的單位，物質的量可以把物質的質量、體積等宏觀量與原子、分子或離子等微觀離子聯系起來，B項錯誤；C.阿伏加德羅常數可近似表示為6.02 x 1023mol-1 , C項錯誤；D.物質的量是國際單位制的七個基本物理量之一，D項錯誤；答案選Ao【點睛】本題中容易將阿伏加德羅常數的單位是mol-1忽略，認為阿伏伽德羅常數可近似表示為6.02 x 1023,在判斷時要加倍注意。6. 工業上可用金屬鈉和氯化鉀反應制備

8、金屬鉀，其化學方程式為Na+ KClNaCl+ KT。該反應屬于（ ）A. 置換反應B. 復分解反應C. 分解反應D. 化合反應【答案】 A【解析】【詳解】一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物的反應是置換反應，因此該反應屬于置換反應，答案選A。7. 下列變化必須加入氧化劑才能實現的是A. CO2-COB. KMnO,f 0 2C. Fe f Fe 3O4D. CuOf CuSO【答案】 C【解析】【分析】根據元素化合價變化分析反應類型?！驹斀狻垦趸瘎┚哂醒趸?，可以使還原劑發生氧化反應，發生氧化反應時元素化合價升高；A. 碳元素化合價降低，故 A 錯誤；B. 氧元素化合價升高，但高錳

9、酸鉀受熱分解直接可以生成氧氣，故 B 錯誤；C.鐵元素化合價升高，故 C正確；D.銅元素化合價沒有改變，故 D錯誤。故選C。【點睛】有些反應中，反應物既是氧化劑又是還原劑。8. 下列物質水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是（ ）A. 乙醇B. 氯氣C. 氨氣D. 堿石灰【答案】 C【解析】【分析】電解質為在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物，非電解質為在水溶液和熔融狀態下均不能導電的化合物?！驹斀狻?A. 乙醇是在水溶液和熔融狀態下不能導電的化合物，屬于非電解質， A 項錯誤；B. 氯氣是單質，不是電解質，也不是非電解質， B 項錯誤；C.氨氣的水溶液是氨水，能導電，且氨氣是非電解質， C項正

10、確；D.堿石灰主要成分為氧化鈣、氫氧化鈉，為混合物，不是電解質也不是非電解質，D項錯誤;答案選C。9. 下列關于物質的用途說法不正確的是(A. 碳酸氫鈉作胃藥B.過氧化鈉作供氧劑C. 氯氣制漂白粉D.碳酸鈉作食品膨化劑A. 碳酸氫鈉能與胃酸作用，生成氯化鈉、水和CO,可作胃藥，A項正確，不符合題B 項正確，不符合題意；B.過氧化鈉可與 CO和H2O反應生成Q,可作供氧劑,C.氯氣與石灰乳反應可制漂白粉，C項正確，不符合題意；D.碳酸氫鈉作食品膨化劑， D項錯誤，符合題意；答案選D。10. 在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是A. Na 、 CO32-、 Ca2、 NO3-B. Na 、 N

11、O3- 、 Al3、 Cl C. K 、 SO42-、 Cl、 Cu2D. Ba 2、 Cl、 K、 SO42-【答案】 B【解析】【詳解】A. 鈣離子和碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀，故不能共存，故錯誤；B. 四種離子都無色，在酸性溶液中不反應，能共存，故正確； C. 銅離子有顏色，在無色溶液中不能共存，故錯誤；D. 鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇，故不能共存，故錯誤。故選B。11. 下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是( )A. Cu 2+2OHCu(OH)2 J CuCO 3+2NaOHFCu(OH) 2 J +N&COB. CO32-+2H CQT +H2O BaCO 3+2

12、HC1 BaClz+COT +H2OC. CO32-+Cj2+ CaCOjCa(NO 3)2+NaC屋 CaCOj +2NaNOD. H +OHH 2O2KOH+H2TK2S+2HO【解析】【詳解】A. CuCO3是沉淀，書寫離子反應時不能拆成離子形式，A項錯誤;B. BaCO3是沉淀，書寫離子反應時不能拆成離子形式，B項錯誤C.反應 Ca(NQ)2+N&CO CaCOj +2NaNO的離子反應是 CO2-+CS2+ CaCOj , C項正確;D. H 2s為弱酸，書寫離子反應時不能拆成離子形式，D項錯誤;答案選Co【點睛】根據離子方程式書寫化學反應方程式時，要注意：氧化物、過氧化物、

13、弱電解質、多元弱酸的酸根離子、沉淀、氣體、非電解質在離子方程式中均不能拆分，易電離的強電解 質（強酸、強堿、大多數可溶性鹽 ）拆成離子形式,12.下列試劑的保存盛裝方法中，錯誤的是（A.漂白粉應該遮光密封保存C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中【答案】D【解析】【分析】A.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣；B.過氧化鈉與CO和H2O均能反應C.新制的氯水中存在 C12和HC1O;D.汽油容易揮發且易燃。【詳解】A.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，可與）B.過氧化鈉應該隔絕空氣密封保存D.鈉應該保存在汽油中CO和HO反應生成HClO, HClO見光分解,因此漂白粉應該遮光密封保存，A項正確，不符合題意

14、；B.過氧化鈉與 CO和H2O均能反應生成 Q,因此應該隔絕空氣密封保存，B項正確，不符合題C.新制的氯水中存在 C12和HClO, HClO見光易分解，應保存在棕色玻璃瓶中，C項正確。不符合題意；D.汽油容易揮發且易燃，因此將鈉保存在煤油或者石蠟油中，D項錯誤，符合題意；答案選Do【點睛】解答本題是要熟練掌握各種試劑保存的方法：保存依據保存方法典型實例防氧化密封或用后立即蓋好加入還原劑隔絕空氣NaSO、N32S、KI溶液等用后立即蓋好FeSO溶液中加少量鐵屑K、Na保存在煤油里，Li保存在石蠟里防與CO反應密封保存，減少暴露時間NaOH NaCO溶液、石灰水、NaQ固體等密封保存防揮發密封，

15、置于陰涼處液封濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處液澳用水封防燃燒置于冷暗處，不與氧化劑混合貯存，嚴禁火種苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，并置于冷暗處濃 HNQ KMnOB液、AgNO溶液、氯水等防水解加入酸(堿)抑制水解FeCl3溶液中加稀鹽酸；Na2s溶液中加NaOH(防腐蝕腐蝕橡膠的物質用玻璃塞或塑料蓋腐蝕玻璃的物質用塑料容器濃HNQ酸性KMnO§液、氯水、濱水等腐蝕橡膠氫氟酸保存在塑料瓶中防黏結堿性溶液用橡膠塞NaOH N&CO、NaSQ 溶液等13.20gA物質和14gB物質恰好完全反應，生成 8.8gC物質、3.6gD物質和0.3molE物質，則E物質的摩爾質量為()

16、A. 72g - mol-1B. 72C. 108D. 108g - mol-1【答案】A【解析】【分析】根據化學反應遵循質量守恒定律，有m(A)+m(B尸m(C)+m(D)+m(E),利用M=m計算E物質的摩n爾質量?！驹斀狻扛鶕|量守恒有m(A)+m(B尸m(C)+m(D)+m(E) , m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6gM(E)= m = 21.6g =72g/moi o n 0.3mol答案選A。14.在下列物質中加入少量水，不能發生放出熱量的化學反應的有()A.鈉B.過氧化鈉C.氧化鈣D.碳酸氫鈉【答案】D【解析】【詳解】A.鈉與水反應，生成氫氧化鈉和氫氣，為放

17、熱反應，A項不符合題意；B.過氧化鈉與水反應，生成氫氧化鈉和氧氣，為放熱反應，B項不符合題意；C.氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣，為放熱反應，C項不符合題意；D.碳酸氫鈉與水不反應，D項符合題意；答案選Do15.下列離子方程式正確的是()A.碳酸鋼溶于稀硝酸： CO2-+H+=HO+COTB.向碳酸氫俊溶液中加入足量氫氧化鋼溶液：HCO+Ba2+OH=HO+BaC創C.向硫酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化鋼溶液：SO2+Ba2+H+OH=BaSOj +H2OD.氯化鐵溶液中插入銅片：2Fe3+3Cu=3Ci2+2Fe【答案】C【解析】【詳解】A.碳酸根為難溶物，書寫離子方程式時不能拆成離子形式，A項錯

18、誤；B.向碳酸氫錢溶液中加入足量氫氧化鋼溶液，反應方程式為：+2+NHHCG+Ba(OH)2=2HO+BaCa +NHJ ,離子萬程式為：NH +HCO+Ba +2OH=2HO+Bag +NHT ,B項錯誤；C.向硫酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化鋼溶液，反應生成氫氧化鈉、硫酸鋼和水，離子方程式為：SO2-+Ba2+H+OH=BaSOj +H2Q C項正確；D.氯化鐵溶液中插入銅片， 反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：2Fe3+Cu=cU+2Fe2+,D項錯誤；答案選Co【點睛】解答本題時明確反應的意義以及書寫方法是關鍵，離子方程式中，化學式拆與不拆易出錯。易溶于水、易電離的強電解質必須拆分；

19、非電解質、弱電解質（弱酸、弱堿、水等） 、難溶物、氣體、氧化物、單質均不能“拆分”，用化學式表示。16. 甲、乙、丙三種物質均溶于水，甲為堿，乙、丙為鹽。它們溶于水電離出的全部離子為：Na+、 H+、 Ba2+、 OH- 、 CO32- 、 SO42- ，乙溶液與丙溶液混合有氣體產生。甲溶液與乙溶液、丙溶液混合分別有白色沉淀A、 B 生成，其中 A 可溶于稀硝酸，則下列說法正確的是（ ）A. 甲為NaOHB. 乙為NaHCO3C. 丙為H2SO4D. 沉淀 A 為 BaCO3【答案】 D【解析】【詳解】甲為堿，含有OH,陽離子可能是 Na+或Ba2+,又因為碳酸鋼和硫酸鋼都是難溶性物質，所以甲

20、應為Ba（OH）2 。乙溶液與丙溶液混合有氣體產生，甲溶液與乙溶液、丙溶液混合分別有白色沉淀A、 B 生成，其中 A 可溶于稀硝酸， 則乙為Na2CO3， 丙為NaHSO4 ， 生成的沉淀A 為 BaCO3 ，沉淀B為BaSO。綜合以上分析答案選D。17. 某城市以“液氯泄漏”作應急預警演習，演習時下列防護措施合理的是（ ）及時向上風口和地勢較高處轉移疏散人群；及時戴上用濃燒堿溶液濕潤過的口罩；用高壓水槍向泄露口附近噴灑稀堿液并設法控制氯氣泄漏；及時戴上用稀純堿溶液濕潤過的口罩；就近向地下商場轉移。A. B. C. D. 【答案】 A【解析】 【分析】氯氣有毒，密度比空氣大，可與堿或堿性溶液反

21、應?！驹斀狻柯葰饷芏缺瓤諝獯?，應及時向上風口和地勢較高處轉移疏散人群，正確;濃燒堿溶液有腐蝕性，不能直接接觸皮膚，錯誤；氯氣能被堿液吸收，可以用高壓水槍向泄露口附近噴灑稀堿液并設法控制氯氣泄漏，正確；稀純堿溶液可以吸收氯氣，可以及時戴上用稀純堿溶液濕潤過的口罩，正確；氯氣密度比空氣大，應就近向地勢高的地方轉移，錯誤。正確的是；答案選 A。18.把0.1molCO2分別通入到下列100mL溶液中，導電能力變化較大的是（）A.含0.1mol的CaCl2的溶液B.含0.2mol的NaOH勺溶液C.含0.1mol的NH3 - H2O的溶液D.含0.1mol的N&CO的溶液【答案】 C【解析】【

22、分析】根據反應前后電解質的變化情況進行分析判斷?！驹斀狻緼.把0.1molCO2通入含0.1mol的CaCl2的溶液中不反應，導電能力變化不大，A項不符合；B.把0.1molCO2通入含0.2mol的NaOH勺溶液中生成碳酸鈉，強電解質生成強電解質，導電能力變化不大， B 項不符合；C.把0.1molCO2通入含0.1mol的NH3 - HO的溶液中生成碳酸氫鏤， 弱電解質生成了強電解質，導電能力增強，變化較大，C項符合；D.把0.1molCO2通入含0.1mol的NaCO的溶液中生成碳酸氫鈉，強電解質生成強電解質，導電能力變化不大， D 項不符合；答案選C。19. 我國古代四大發明之一的黑火

23、藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+KNO+OK2S+MT+CQT （未配平）。關于該反應的說法正確的是（）A. 該反應的還原劑SB. 12gC被消耗時，C得到4mol電子C. 該反應中所有元素均有化合價變化D.有4mol氣體生成時，N原子得到10moi電子【答案】 D【分析】黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，反應方程式為：S+2KNO+3C=KS+NT+3COT ,反應中 S N元素的化合價降低，得到電子，發生還原反應，C元素的化合價升高，失去電子，發生氧化反應，據此分析。【詳解】A.反應中C元素的化合價升高，失去電子，發生氧化，作還原劑

24、，A項錯誤；B. C元素的化合價升高，失去電子， 12g（即1mol）C被消耗時，C失去4mol電子，B項錯誤；C.該反應中K元素化合價沒有變化，C項錯誤；D.有4mol氣體生成時，生成N2 X4mol=1mol ,生成CO x 4mol=3mol , N原子得到10moi44電子，D項正確。答案選Do20.在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共有六種粒子，Fe3+、NQ、Fe2+、NH+、H+、H2O,下列敘述正確的是（）A.若有18gNH4+被消耗，轉移 8moi電子B.該反應中氧化產物與還原產物物質的量之比為1: 8C.若有ImoiFe3+生成，轉移電子數約為 6.02 X 1023個

25、D.反應發生后溶液酸性增強【答案】C【解析】【分析】根據氧化還原反應的規律可知，實際發生的反應應為：8Fe2+N（O-+10H+=8Fe3+NH+3H2Q【詳解】A. NH4+是生成物，不能被消耗，A項錯誤；B.該反應中氧化產物是 Fe3+,還原產物是NH+,氧化產物與還原產物物質的量之比為8: 1 ,B項錯誤；C.生成8moi Fe 3+,電子轉移8moi,若有ImoiFe3+生成，轉移電子1moi,轉移的電子數約為6.02 X 1023個，C項正確；D.反應中H+被消耗，濃度逐漸降低，溶液酸性減弱，D項錯誤；答案選Co21.某興趣小組的同學向一定體積的Ba（OH）2溶液中逐漸加入稀硫酸，并

26、測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學關于如圖的下列說法中，不正確的是（）導電能力3CBO q iitraA. AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaSQ不是電解質B. B處溶液的導電能力約為 0,說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C. BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的 HSQ電離出的離子導電D. a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和【答案】A【解析】【分析】Ba(OH)2與硫酸反應，生成硫酸鋼和水，硫酸鋼雖是強電解質，但由于溶解度較低，電離出的 離子很少，導電能力較低。【詳解】A. AB段溶液的導電能力不斷減弱，是由于生成的BaSO是電解質，但

27、溶解度較低,電離出的離子很少，導電能力較低，A項錯誤；B. B處溶液的導電能力約為 0,此時Ba(OH)2與硫酸反應恰好完全反應，溶液中幾乎沒有自由 移動的離子，B項正確；C. BC段加入的稀硫酸逐漸過量，溶?的導電能力不斷增大，C項正確；D. a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應生成硫酸鋼和水，D項正確；答案選Ao22.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出各自的性質。下列實驗現象和結論一定正確的是()A.加入有色布條，有色布條褪色。說明溶液中有Cl2存在B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水有C12存在C.加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，說明氯水中有

28、Cl-存在D.加入NaOHB液，氯水黃綠色消失，說明氯水中有HC1O分子存在【答案】B【解析】氯水中存在三種分子（Cl2、HQ HClO）和四種離子（Cl-、H、ClO-、OH）?！驹斀狻緼.加入有色布條，有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，A項錯誤；B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水有Cl2存在，B項正確；C.加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，白色沉淀的產生不能證明是氯水中的Cl還是鹽酸中的Cl-, C項錯誤；D.加入NaOHB液，氯水黃綠色消失，說明氯水中有Cl 2存在，D項錯誤；答案選Bo【點睛】本題的難點是確定新制氯水的成分。新制氯水中存在三種分子和四種離子即：

29、卜23.LiAlH 4是金屬儲氫材料，遇水能劇烈反應釋放出出LiAlH 4在125c時分解為LiH、Hb和Al。下列說法正確的是（）A. LiAlH 4適合用作氧化劑B. ImolLiAlH 4與足量水反應轉移 4個電子C. LiAlH 4在125c時完全分解，每生成一個Hb分子轉移4mol電子D.由以上信息可知，LiAlH 4的還原性性比 Al強【答案】D【解析】【分析】LiAlH 4是金屬儲氫材料，遇水能劇烈反應釋放出H2,反應方程式為：LiAlH 4+2HO=LiAlO2+4 Hd ,ALiAlH 4在125c時分解為 LiH、H和Al ,反應方程式為：2LiAlH 4= 2LiH+3H

30、 2 T +2Al ,據此分析解答?！驹斀狻緼. LiAlH 4中Li為+ 1價，Al為+3價，H為-1價，發生反應后 H從-1價升高到0價,Li和Al的化合價均未發生變化，因此適合用作還原劑，A項錯誤；B. 1molLiAlH 4與足量水反應轉移 4mol電子，即轉移 42個電子，B項錯誤；C. LiAlH 4在125c時完全分解，每生成3molH2分子轉移6mol電子，每生成1molH分子轉移 2mol電子，C項錯誤；D.還原劑的還原性強于還原產物，反應中 LiAlH 4為還原劑，Al為還原產物，LiAlH 4的還原性強于Al, D項正確;答案選D?！军c睛】判斷反應中氧化劑、氧化產物、還原

31、劑、還原產物以及利用氧化劑的氧化性大于氧 化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性判斷氧化性、還原性強弱是重點也 是難點24 .下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是( )物質(括號內 雜質)除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl 3)Fe粉BNaCl 溶液(MgCl 2)NaOH§液、稀 HClCC12(HC1)濃 H2SC4DNs2CQ(NaHCO)佳。COA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A. FeCl3與Fe反應生成FeCL,反應方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCE屬于氧化還原反應，除雜方法正確，A項不符合題意；B. MgC2與

32、 NaOH應生成 Mg(OH)沉淀和 NaCl,反應方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)4 + 2NaCl,該反應為復分解反應，除雜方法正確，B項符合題意；C. HCl與濃HbSO和C12不反應，不能用于除去雜質，C項不符合題意；D.碳酸鈉與二氧化碳和水反應生成NaHCO達不到除去碳酸鈉中碳酸氫鈉的目的，D項不符合題意；答案選Bo【點睛】除雜時要注意，選擇的除雜試劑只能與雜質反應，且不影響目標氣體的量，遵循“不增、不減、易分離、易復原”的原則。25 .NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質。下列說法正確的是A. 25 C, NaHCOB水中的溶解度比 NaCO的大B.石灰乳與Cl

33、 2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的C12能用鋼瓶貯存，所以 C12不與鐵反應D.圖4所示轉化反應都是氧化還原反應【詳解】A、25 C, NaHCOfc水中的溶解度比 NaCO的小，A項錯誤；日石灰乳與Cl 2的反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，只有氯元素化合價發生變化，C12既是氧化劑，又是還原劑，B項正確；C常溫下C12不與鐵反應，加熱條件下則可以反應，C項錯誤；DK圖中所示轉化反應中生成 NaHCQ NaCO的反應都是非氧化還原反應，D項錯誤。答案選Bo26.已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A. 44gCO2與足量過氧化鈉反應，獲得2沖個電子Fe(OH

34、)3膠體粒子NA個1mol,獲得NA個電子，A項錯誤;B. ImolFeCl 3制成的飽和溶液滴入沸水中形成的膠體中含有C. ImolKzCrzO被還原為Cr3+轉移的電子數為 3ND. Na個CO子與NA個N2分子均為28g【詳解】A. 44gCO(即1mol)與足量過氧化鈉反應，電子轉移B. Fe(OH) 3膠體是氫氧化鐵的聚集體，無法計算膠體粒子的數目，B項錯誤;C. ImolKzCrzO被還原為Cr3+轉移的電子為6mol,轉移的電子數為 6N% C項錯誤;D. Na個CO分子為1mol,質量為28g, Na個N2分子的物質的量為 1mol,質量為28g,因此NA個CO分子與Na個N分

35、子土勻為28g, D項正確；答案選D。27. 在新制氯水中，下列各組離子能大量共存的是（ ）A. Na +、 K+、 CO32- 、 NO3-B. Na +、 Ag+、 NO3- 、 OH-C. K +、 Na+、 NO3- 、 Fe2+D. H +、 NH4+、 NO3- 、 Na+【答案】 D【解析】【分析】新制氯水中存在三種分子（Cl2、HClQ和四種離子（Cl-、H+、CIO、OH）?！驹斀狻緼. CO32-與新制氯水中的H+可以發生復分解反應，不能大量共存，A項錯誤；B. Ag +與OH、Cl-, H+與0儂生復分解反應，不能大量共存，B項錯誤；C. N03與新制氯水中的 H+形成具

36、有強氧化性的硝酸，可將Fe2+氧化為Fe3+,因發生氧化還原反應而不能共存，且氯氣也能氧化亞鐵離子，C項錯誤；D. H+、NH+、NO-、Na+與新制氯水中的離子均能大量共存，D項正確；答案選D?！军c睛】判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色（有色離子在無色溶液中不能大量共存）、二性（在強酸性溶液中，0H及弱酸根陰離子不能大量存在；在強堿性溶液中，H+及弱堿陽離子不能大量存在）、三特殊（A102與HC0T不能大量共存：“NO一十M”組合具有強氧化性，與 S2 > Fe2+、I > SO*等還原性的離子因發生氧化還原反應而不能大量共存；NH4+與CHCOO、CO2，

37、Mg+與HC。等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存） 、四反應（離子不能大量共存的常見類型有復分解反應型、氧化還原反應型、水解相互促進型和絡合反應型4 種） 。28.向飽和NS2CO溶液中通入足量 CO,結果有晶體析出，對析出晶體的原因分析不正確的是（）A. 相同溫度下NaHCO3 的溶解度小于Na2CO3B. 溶液中溶劑減少了C. 溶質質量增加了D. 反應過程放熱【解析】【分析】 產生沉淀的原因不是產生的碳酸氫鈉不溶于水，而是因為碳酸氫鈉溶液達到了飽和，不能溶 解的碳酸氫鈉沉淀了下來?！驹斀狻緼.碳酸氫鈉溶液達到了飽和后可析出，NaHC

38、O溶解度小于N&CO, A項正確，不符合題意;B.飽和N&CO溶液的溶劑為水，通入 CO后，N&CO、水和CO反應生成NaHCO水的量減少,即溶液中溶劑減少了， B項正確，不符合題意;C. 1mol碳酸鈉,1mol水和ImolCQ反應生成2mol NaHCO溶液中溶質的質量墻加,不符合題意;D. Na 2CO、水和CO反應生成NaHCO析出晶體的過程與該反應放熱答案選D。29.如圖所示，從A處通入新制備 C12,關閉B閥時，C處的紅色布B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，D瓶中裝的可以是（A.稀硫酸B. NaOH溶液C. H 2OC項正確,D.到明顯現象,溶液干燥的氯氣沒有漂

39、白性，潮濕的氯氣中存在HClQ HClO具有漂白性。【詳解】次氯酸具有漂白作用而氯氣不具有漂白性，所以干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，關閉 B閥后，C處的紅色布條看不到明顯現象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則布條為濕潤的有色布條，可知D中溶液可吸收氯氣或干燥氯氣符合條件的是氫氧化鈉溶液，答案選BoA. 金屬鈉著火時應用干冰滅火器及時撲滅B. 氫氣可以在氯氣中安靜燃燒，發出淡藍色火焰C.實驗室制備并收集1mol氯氣，稱量的 MnO要多于87gD. 金屬鈉用鑷子取用，用濾紙吸干表面，切割后剩余部分放入污物箱【答案】C【解析】【詳解】A. 金屬鈉著火后

40、生成過氧化鈉，過氧化鈉可與CO2 反應生成氧氣，因此不能用干冰滅火器滅火， A 項錯誤；8. 氫氣在氯氣中安靜燃燒，火焰呈蒼白色， B 項錯誤；C.實驗室用MnO和濃HCl反應制備并收集氯氣，因生成的氯氣不能完全被吸收，因此制備1mol氯氣時，稱量的 MnO要多余87g, C項正確；D.金屬鈉用鐐子取用，用濾紙吸干表面煤油，切割后剩余部分放回原試劑瓶，D項錯誤；答案選C。31.2019 年諾貝爾化學獎頒給幾位在鋰離子電池研發領域做出貢獻的科學家， 鋰單質化學性質與鈉類似，活潑性比鈉略差。它的密度為 0.534g/cm 3，鋰元素的焰色為紫紅色，將綠豆大的鋰投入水中，下列實驗現象合理的有（）鋰沉

41、入水中 鋰浮在水面上水中有大量氣泡 反應后在水中加入幾滴石蕊試液，溶液變紅反應劇烈，發出紫紅色火焰鋰四處游動A. B. C. D. 【答案】 A【解析】【分析】鋰單質化學性質與鈉類似，是最輕的金屬，密度小于水的密度，能和水反應生成氫氣和LiOH?！驹斀狻夸囀亲钶p的金屬，密度小于水，浮在水面上，與水反應生成氫氣和 LiOH ，在水面上四處游動，LiOH屬于堿，能使石蕊變藍色，因此正確的是； 答案選 A。2mol 甲反應生成1mol 丙和 3mol 乙，下列判斷正32. 如圖所示，甲、乙、丙常溫下都為氣體，確的是（ ）0 - 8 * 乙口表示A原子0表示B原子B.甲的摩爾質量為17D.消耗0.2m

42、ol甲，可以生成 2.8g丙A.乙是單原子分子C.生成丙和乙的質量比為14: 1【答案】D【解析】【分析】根據原子守恒可知甲為NH3,乙為H,丙為Nb,據此分析判斷。【詳解】A.乙為H,屬于雙原子單質分子，A項錯誤；B.甲為NH,摩爾質量為17g/mol , B項錯誤；C.乙為七丙為N,質量比為28:6=14:3 , C項錯誤；D.消耗0.2mol甲，可以生成丙 0.1mol ,生成丙的質量為 0.1mol x 28g/mol=2.8g , D項正確;答案選Do33.利用下列裝置可以制備無水氯化鐵。下列有關說法不正確的是（）A.燒瓶B中制備氯氣的反應物為二氧化鎰和濃鹽酸B.裝置C、D中分別盛有

43、飽和食鹽水和濃硫酸C.裝置D和裝置E之間需要增加一個干燥裝置，才能制得無水氯化鐵D.裝置F的目的是吸收尾氣【答案】C由裝置圖可知圓底燒瓶中發生的是實驗室制備氯氣的反應,C中呈放的是飽和食鹽水，吸收反應是揮發出的HCl, D中盛放的是濃硫酸，用于干燥氯氣,E中放置的是鐵粉，在雙通管中生成無水氯化鐵?！驹斀狻緼.實驗室制備氯氣用二氧化鎰和濃鹽酸，因此燒瓶B中制備氯氣的反應物為二氧化鎰和濃鹽酸，A項正確，不符合題意;B. C中呈放的是飽和食鹽水，吸收反應時揮發出的 HCl, D中盛放的是濃硫酸，用于干燥氯氣,B項正確，不符合題意;C.裝置E和裝置F之間需要增加一個干燥裝置，才能制得無水氯化鐵，C項錯

44、誤，符合題意；D.氯氣是大氣污染物， 因此裝置F的目的是吸收反應中多余的氯氣防止污染空氣，D項正確;答案選Co【點睛】在解答制備無機物實驗題時，要掌握思維流程:明候目的原理，首先認真審.方確制備的物質及央求.弄清越日R鋒鄲有用侑思 蟀育已學過的知識，i通過費比.近稚,分析,從而明稠賣的原膏儀器武劑連接裝置分小悔作34.ag純凈的碳酸鈉和ag碳酸鈉與碳酸A.分別和鹽酸反應時，混合物的耗酸量大B.分別和足量鹽酸反應時，混合物放出的C.分別配制成等體積溶液，混合物堿性大D.分別配制成等體積溶液，混合物的的臺腐也設BL反應是否加熱及溫度是杳挖制在定的范圍從而逸掙化學儀困和把上一步痕中據需突弱的目的和原

45、理以及反應物和生或相 的性成.反應善件，卻反應物和生成物拊狀毒,ag碳酸鈉的物質的量為 mol, ag碳酸氫鈉的物質的量在106-a- mol和 -mol之間，就此代 10684入方程式進行計算比較?！驹斀狻緼. ag碳酸鈉和鹽酸反應消耗酸為亙mol, ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物與鹽酸反53應，消耗酸的物質的量介于衛mol和衛mol之間，因此，碳酸鈉消耗的鹽酸多，A項錯誤；5384B. ag碳酸鈉和鹽酸反應生成 CO-a-mol, ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物與鹽酸反應，生成106CO介于 mol和-amol之間，混合物放出的 CO多，B項正確；10684C.等濃度的碳酸鈉的pH大于碳酸氫鈉

46、，因此混合物的堿性小，C項錯誤；D. a g純凈的碳酸鈉含 Nd的物質的量為 mol, a g碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物含Na+的物53質的量在 亙mol和亙mol之間，因此碳酸鈉含 N才的物質的量多，D項錯誤；8453答案選Bo35.下列實驗操作能達到目的是（）目的操作A.制備較圖濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B.加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量 MnOC.驗證新制氯水有酸性用玻璃棒蘸取氯水，滴在 pH試紙上，與標準比色卡對照D.檢驗某樣品中含有鉀元素用玻璃棒蘸取樣品，在煤氣燈外焰灼燒，觀察火焰顏色是否為紫色A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A.碳酸

47、鈉溶液與 HCl和HClO均發生反應，而 CaCO與HCl反應，不與HClO反應, 可使平衡右移，增加 HClO的量，因此制備較高濃度的次氯酸溶液，將 Cl2通入碳酸鈣溶液中， A項錯誤；B.在過氧化氫溶液中加入少量MnO作催化劑，能加快反應速率，B項正確；C.新制氯水中含有H+同時還存在HClO, HClO具有漂白性，因此不能用pH試紙檢測新制氯水的酸性，C項錯誤；D.觀察K的焰色時要透過藍色的鉆玻璃，D項錯誤；答案選B。36.已知 3Br2+6FeCl2=4FeCb+2FeBr3,貝U 0.1molCl 2通入 100mL含 0.1mol 澳化亞鐵的 FeBr2 的溶液中，發生反應的離子方

48、程式書寫正確的是（ ）A. Cl 2+2Br-=2Cl -+Br2B. Cl 2+2Fe2+=2Cl -+2Fe3+C. 2Fe 2+2Br-+2Cl 2=2Fe3+Br2+4Cl-D. 2Fe 2+4Br-+3Cl 2=2Fe3+2Br2+6Cl -【答案】 C【解析】【分析】還原性：Fe2+>Br-,因此通入C12后先氧化Fe2+,當所有的Fe2+完全被氧化后，再氧化Br-?！驹斀狻窟€原性：Fe2+>Br-, 0.1molCl 2參與反應，需得到 0.2mol電子，其中0.1molFe2+提供0.1mol 電子，另外0.1mol 由 Br -提供，因此反應系數比應為Cl2： F

49、e2+： Br-=1： 1 ： 1；答案選C。37.已知溶液中粒子的還原性順序：S2->S（O2->I->Fe2+> Br-。某溶液中的離子有 NO-、I-、SO2-、Na+、Fe2+中的幾種組成，向該溶液中滴入幾滴黃色的濱水，溶液保持無色，由此推斷該溶液（）A. 含 SO32- 、 Na+ ，可能有NO3- 、 I - ，肯定不含有Fe2+B.含I-、Na+,肯定不含NO-、Fe2+,可能含有SO2-C.含SCO2-,肯定不含NO-、Fe2+,可能含有Na+D.含NO-、Fe2+,肯定不含I-,可能含有SQ2-、Na+【答案】 A【解析】【分析】向該溶液中滴入幾滴黃色

50、的濱水，溶液保持無色，說明原溶液中無Fe2+,濱水反應后褪色，因此溶液中的陽離子為Ns+,溶液中一定有還原性離子參與反應，且由于反應后溶液無色，I-沒有參與反應，據此分析判斷?！驹斀狻窟€原性：S2->SO2->I->Fe2+>Br-,因此向溶液中加入濱水，會根據還原性順序進行反應。溶液保持無色，則原溶液中無Fe2+,因此肯定含 Na+,濱水反應后褪色，因此溶液中一定有還原性離子參與反應，且由于反應后溶液無色， I - 沒有參與反應，故溶液中一定有SO32-參與反應，因此一定含有的離子為SQ2-、Na+,肯定不含有Fe2+,可能有NQ-、I-;答案選A。38. 在給定條件

51、下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）備注：“aq”表示水溶液，“s”表示固體，“ g”表示氣體A. NaCl（aq）-（電解）Cl 2（g） - （Fe ,加熱）FeCl 2（s）B. MgCl 2（aq）-（石灰乳）Mg（0H）2（s）-（煨燒）MgO（s）C. Na（s）（O2,點燃）NazO（s）f （HzO）NaOH（aq）D. NaOH（aq）-（NH4Cl）NH3（g） -（CO2, NaCl）NazCO（s）【答案】B【解析】【詳解】A. 電解氯化鈉溶液生成氯氣，氯氣和金屬鐵反應，生成氯化鐵， A 項錯誤；8. 氯化鎂和石灰乳反應生成氫氧化鎂，高溫煅燒后生成氧化鎂， B

52、 項正確；C.金屬鈉在氧氣中點燃，生成淡黃色固體過氧化鈉，溶于水后生成氫氧化鈉和氧氣，C項錯誤；D.氯化鏤和氫氧化鈉反應生成氨氣，NH與CO通入NaCl溶液中無法使 NS2CO析出，生成的是碳酸氫鈉， D 項錯誤；答案選B。第n卷（填空題）39. （ 1）很多含氯物質都能做消毒劑。液氯可以用于飲用水消毒，但是消毒后的水中可能產生危害人體健康的有機氧化物。世界各國陸續開發新型自來水消毒劑，下列物質可以用于自來水消毒的有_。A Na2O2 B Cl2O2 C O3 D O2 E ClO2（ 2） Na2FeO4 為紫色物質，也可以用于自來水消毒， 高鐵酸鈉處理過的水中含有氫氧化鐵膠體，用激光筆照射

53、，可以從側面看到一條光路，這個現象在化學上被成為_ 。（ 3）漂白液是一種常用消毒劑，其中的有效成分是_（寫出化學式）。（ 4）漂白粉也是常見消毒劑。工業上使用漂白粉一般加入少量鹽酸或醋酸，促使_（填寫出物質名稱）產生，以增強漂白殺菌作用。請用化學方程式表示家用漂白粉不加入酸如何產生該物質 _ 。（ 5）漂白粉的質量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根據它同鹽酸作用時產生的氯氣量來計算的。請配平完成該過程的化學方程式：_Ca（ClO） 2+_HCl=_Cl2 T +_CaCl2+_。生成的微量氯氣與氫碘酸反應，可以得到碘單質，反應生成的碘與NaSQ可以定量的進行反應：2N&GQ+12=NaSO+2NaI,漂白粉的有效氯=(漂白粉加酸所釋放出的氯氣的質量/漂白粉的質量)X 100%漂白粉的有效氯一般高于30%某化工廠漂白粉 2g進行上述一系列反應進行測定，消耗硫代硫酸鈉 0.02mol ,則其有效氯為 一。【答案】 (1). B 、C E (2).丁達爾效應(3). NaClO (4). HClO (5).Ca(ClO) 2+CO+H2O=CaCOL +2HC1O (6). 1 (7). 4