1、【備考新思路】2014高考化學 物質的量在化學計算中的應用1專題整合跟蹤訓練（含解析）1 .（2012 天水一中）NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.在2 L 2 mol - L 7的（NH4） 2SQ溶液中所含的 Nh4的數目是8N8 .常溫常壓下，1 mol CaC 2晶體中含有的陰離子數為 2NxC.在Cu與S的反應中，1 mol Cu失去的電子數為 ND.標準狀況下，22.4 L三氧化硫中含有個三氧化硫分子解析 在溶?中Nd發生水解，則2 L 2 mol L t（NT）2SO溶液中所含的 Nh4數目小于 8NA, A項錯；1 mol CaC晶體中含有的陰離子數為 NA,

2、 B項錯；Cu與S反應生成Cu2S,1 mol Cu參加反應失電子數為C項正確；標準狀況下 SO為固體，D項錯。答案 C2. （2012 黃岡中學）某物質A在一定條件下受熱分解，產物都是氣體，有關的化學方 程式為：2A= BT + 2CT + 2DT。若生成的混合氣體對笊氣的相對密度為d,則A的相對分子質量為（）A. 2dB. 2.5dC. 5dD. 10d解析 而（混）=4d,根據質量守恒m混合氣體）=4dX5=2X M,所以M= 10d。答案 D,ML)*s)3. （2012 湖北孝感）將等物質的量的金屬 Na、Mgh Al分別與100 mL 2 mol L 一的鹽 酸反應，實驗測得生成氣

3、體的體積M已折合為標準狀況）與時間t的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是（）A. x = 2.24B.鈉的物質的量為 0.2 molC.反應時，Na Mg Al均過量D.曲線b為Mg與鹽酸反應的圖像解析 由圖像可知生成氣體體積相等，則鹽酸完全反應,n(HCl) =0.1 L X2 mol ' L0.2 mol= 0.2 mol ,生成 Hk 的體積為 V(H2)=x=-2X22.4 L/mol = 2.24 L , A項正確；根據生成的H可判斷出Na失電子0.2 mol ,鈉的物質的量為 0.2 mol , B項正確；如果 Na過量， Na會與水反應，使產生的氣體體積大于2.24 L,

4、C項錯誤；金屬越活潑反應越快，a、b、c依次是Na Mg Al與鹽酸反應的圖像，D項正確。答案 C4. （2012 浙江浙南、浙北部分學校聯考）在25 c時，將兩根鉗電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，當電路中有a mol電子轉移時，溶液中析出mg Na 2SO4 - 10H2OA.m18aX100%B.m9aX100%71 mC. AI m 18aX100%晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質的質量分數為（）71 mD.6 葉 9a X100%解析 原溶液為飽和溶液， 剩余溶液也為飽和溶液， 因此電解析出的晶體和消耗的水構電解成的溶液也為飽和溶液，在相同溫度下，三者的質量分數相等。根據反

5、應2H2O=H2 T +O4,轉移a mol電子，消耗水的物質的量為 0.5 a mol ,溶質的質量分數為142 m gx 32271mg + 0.5 a molx 18 g - mol x 100%= 7nlb I9aX100% D項正確。答案 D5. （2012 大綱全國）在常壓和500 C條件下，等物質的量的Ag2。Fe（OH）3、NHHCQNaHC吼全分解，所得氣體體積依次為V1、V V V體積大小順序正確的是（）B. V3>U>%>VA. M>W>U>VC. V3>W>V>MD. %>M>Vi>U解析本題考查運

6、用化學方程式進行簡在計算，考查了學生定量分析處理問題的能力。設固體的物質的量均為2 mol,根據反應2Ag2O=4Ag+ Od , 2Fe（OH）3 =F&Q+3屋。,NHHCO=NHT + H20T + COT , 2NaHCO=N*CO+COT + HaOT , 500 C時水為氣 態，貝U Ag2O Fe（OH）3、NHHCQ NaHC防解所得氣體的物質的量分別為1 mol、3 mol、6 mol、2 mol ,同溫同壓下氣體的體積比等于物質的量之比，則答案 A6. (2012 廣東惠州)取KI溶液25 mL向其中滴加 0. 4 mol L 一的FeCl3溶液135 mL 完全反應生成I2： 2+2Fe3+=l2+2Fe2+。將反應后的溶液用CC14萃取后分液，向分出的水溶液中通入 C12至0.025 mol , Fe2+恰好完全反應。求 KI溶液的物質的量濃度。解析設KI的物質的量是X。2I Cl2