1、上蘇版初三化學第九單元第三節溶液的濃 度中檔難度提升題（word版有解析）度？中檔難度提升題一.詵搽題共20小題以!下措施居啪種溶質CB、D、三士溶液中 硝酸鉀 j-j-i i-r8 02.明照象與對應操作過程不相符的是A、向飽和,本 B、體 高溫祭高仆士田的質量口蘸鉀溶液中加入氯化鉀:毛O與Fe2O3反應C、° 時間s電解水實驗中兩極氣體的體積關系D、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物3 地區上71%的面積覆蓋著水，水是生命之源，也是重要的溶劑。以下說法正 確的是 A、將NaCl、蔗糖溶于水后，溶質均以分子形式存在 B、溶質在溶解 的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量 C、將1gCaCO

2、3投入到99g水 中，溶質的質量分數1%D、10g食鹽水中含有1g食鹽，假設再加入1g食鹽并完全溶解，那 么溶質質量分數為 20%4 有關如圖試劑的描述正確的選項是A、溶質為膽磯B、溶液呈藍色C、CuSO4的摩爾質量為160 D、溶質與溶劑的質量比是1: 205 配制溶質質量分數為5%的以下溶液，能達到目的是A、稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分攪拌B、稱取5.0g生石 灰，放入95mL水中，充分攪拌C、量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水 中，充分攪拌D、稱取5.0g硝酸鉀，溶在95mL水中，充分攪拌6 .向200g40%的氫氧化鈉溶液中加入200g水，稀釋后溶液中溶質的 質量分數是

3、A 、 10% B、 20% C、 40% D、 5%7 以下說法中正確的選項是A、K2FeO4是一種高效凈水劑，其中Fe的化合價為+3價B、稀釋10g質量分數為98%的濃硫酸，可得到質量分數為10%的稀硫酸 98gC、在電解水的實驗中，產生的 H2和O2體積比約為1: 2D、在化學反應前后分子數目肯定沒有變化8 .現有100g質量分數為10%的硝酸鈉溶液，假設要把它的質量分數變為 20%，可 采用的方法有 A、蒸發掉溶劑質量的一半B、蒸發掉50 g溶劑C、加入10 g硝酸鈉D、加入20 g硝酸鈉9 .實驗室用密度為1.84g/cm&質量分數為98%的濃硫酸和蒸儲水， 配制400g質量

4、分數為20%的稀硫酸，需要用多少毫升的量筒量取多少毫 升的濃硫酸 A、 100mL 44.47mL B、 50mL 44.47mLC、 100mL 44.4mL D、 50mL 44.4mL10 用以下方法配制的溶液，其溶質質量分數為5%的是 A、稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分攪拌B、稱取5.0g生 石灰，放入95mL水中，充分攪拌C、量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水 中，充分攪拌D、稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分攪拌11 將 20時一定質量的飽和硝酸鉀溶液，分別進行如下實驗后，所得結論正 確的是 A 、升溫至30時，溶液中溶質的質量分數不變B 、保持溫度不變，蒸

5、發10g水后，硝酸鉀的溶解度增大 C、保持溫度不變，蒸發10g水后， 溶液中溶質的質量分數減小 D、保持溫度不變，加入10g硝酸鉀后，溶液 中溶質的質量分數增大12 .現有100g溶質質量分數為10%的某溶液，使其濃度增大一倍， 采用的方法 達不到目的是假設蒸發溶劑時沒有晶體析出A、將溶劑的質量蒸發掉一半B、再加入溶質12.5g C、蒸發掉的溶劑的質量等于溶液質量的一半D、加入200g溶質質量分數為25%的此溶液13 以下所示的四個圖象，不能正確反映對應變化關系的是在密西，詢內點燃紅磷 B、力威乙定量高鎰酸鉀1r 1t +C、 度G*»西電解水D、飽和的氯化鈉溶液恒溫蒸發水14 .常

6、溫下，在15g氯化鈉中加入85g水，完全溶解后，溶液中氯 化鈉的質量分數為A、17.5% B、15% C、25% D、33.3%15 .對''20%的蔗糖溶液的含義解釋錯誤的選項是A、100g水中溶解了 20g蔗糖B、100g蔗糖溶液中溶解了 20 g蔗糖 C、溶液中的溶質是蔗糖，溶劑是水D、從20%的蔗糖溶液中取出一滴，這滴溶液中溶質的質量分數仍是20%16 .通過一學期的化學學習，我們發現化學知識中有許多 ''不變， 以下說法錯誤的是A、溶液稀釋前后，溶質的質量不變 B、化學反應前后，各物質的質 量不變C、化學反應前后，催化劑的質量和化學性質不變 D、一種元

7、素的原子變成離子后核內質子數不變17.以下圖象能正確反映對應變化關系的是溶質 質里 分數O加入硝酸椰的質量TA.20c時，向一定量的 硝酸鉀不飽和溶液中 加入硝酸鉀固體B、將等質量的鎂 片和鋁片投入到 足量稀硫酸中C、用酒精燈 加熱一定量的 高鈕酸鉀固體D、向盛啟少量二氧 化鈕的燒杯中不斷的 加入過氧化氫溶液一固 TA、A B、B C、C D、D18. R卜阿象正確反映對應的變化關系的是A、»L_.鎂在空氣中加熱B、向盛有少量二氧化鎰的燒杯中不斷的加入過氧化氫溶液C、將等質量的鎂片和鐵片投入到等體積等溶質質量分數的足量稀硫酸中D 、 在一定溫度下，向飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固

8、體，充分攪拌19 現有100g 溶質質量分數為10%的某溶液，為使其溶質的質量分數增大一倍， 以下方法達不到目的是 假設蒸發溶劑時沒有晶體析出 A、將溶劑的質量蒸發掉一半B、再加入溶質12.5 g C、蒸發掉的溶劑的質量等于溶液質量的一半D 、加入200 g 溶質質量分數為 25% 的此溶液20 對溶質的質量分數為20%的 NaCl 溶液的含義，解釋正確的選項是 21 、在該溶液中，溶質和溶劑的質量比為 1 ： 5B、 100克水中含有20 克 NaClC、在該溶液中，溶質與溶液的質量比為1: 6D、 50克該溶液中含有NaCl 為 10 克二填空題共10 小題21 在人體組織里葡萄糖在酶的催

9、化作用下發生緩慢氧化，化學方程式 為 ，同時釋放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要現要把10g濃度為5%的葡萄糖溶液稀釋為2%的葡萄糖溶液，需要加水的質量為g 22 20時，將33克食鹽放入100克水中，食鹽全部溶解，再向此溶液加入 3 克食鹽又恰好全部溶解，那么溶質為 克，現在溶液恰好飽和，再向此溶液 加入 3 克食鹽，溶質的質量分數是。23 .醫院輸液用的生理鹽水的濃度通常為 0.9%,其溶質是，100mL密度為1g/mL生理鹽水中含溶質的質量是g.24 .實驗室用濃鹽酸溶質質量分數為 37%,密度是1.18g? mL-1配制成110g溶質質量分數為10%的稀鹽酸，需要濃鹽酸 mL.計

10、算結果保留到 0.1mL25 .在農業生產上，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種?，F要配制180kg這種氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量為，水的質量為。26 .地球上的總水儲量雖然很大，但淡水資源很少，海水淡化可緩解 淡水資源匱 乏的問題。如圖為太陽能海水淡化裝置示意圖。水通過海水淡 化裝置變成水蒸氣 的過程中，發生的是填 ''物理或 ''化學變化。利用該裝置將一定量 的海水暴曬一段時間后，剩余海水中氯化鈉的質 量分數會填 ''變大、''變 小或 ''不變。27 . t1C時NaCl溶解度為36g,該溫度下的NaC

11、l飽和溶液中，NaCl 與H2O的質 量最簡整數比為；12c時接近飽和的CaOH2和KNO3兩種溶液中，通 過降溫可能達到飽和的是溶液；13c時NH4Cl的溶解度為Sg,該溫度下NH4Cl飽和溶液中NH4Cl的質量分數為a%,那么aS選填 ''<、'、>或 '' =。28.根據下表回答以下問題.某物質在不同溫度下的溶解度數據如表所示:溫度C020406080溶解度克12.615.320.025.042140c時，150克水最多能溶解該物質的質量是g;2如果要配制該物質溶質質量分數為 20%的飽和溶液200克，需 要水g,此時溶液的溫度應為 C

12、.3在20c時，將40g該物質加入到100g水中，能形成溶液g,再將此溶液升溫到80C,此時溶液成為填 ''飽和或者不飽和溶液.29正確分析坐標圖形和運用表格數據是學習化學的一種重要方法1如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據此表回答:溫度/C10203040溶解度/g氯化 鈉35.836.036.336.6碳酸 鈉12.221.839.753.240c時，氯化鈉的溶解度為g;在20c時，將100g的水力口入30g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是填 ''飽和溶液或 ''不飽和溶液，將上述溶液升溫到30C,該溶 液的溶質質量分數 為計算結果精確

13、到0.1%；10c時，分別配制表中兩種物質的飽和溶液，其中溶質質量分數較小的物質是；2將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應的化學方程式；3如圖是實驗過程生成氣體或剩余固體的質量隨反應時間的變化 關系，其中 表示正確的選項是填標號.30.用 '、> ''< '' =號填空銅塊硬度 青銅硬度；20c飽和石灰水濃度50c飽和石灰水濃度.2019-2019學年上人教版九年級化學第九單元第三節 ？溶 液的濃度？中檔難度提升題一.詵擇題共20小題a*【解答】解：A、過程中加水，溶液始終飽和，如果溫度不變，溶質 的質量分數也不變，錯誤；B

14、、溶液中加溶質，如果原溶液不飽和，溶質 的質量分數變大，如果原溶液飽和，溫度不變，溶質的質量分數也不變，錯誤；C、過程中溫度升高，溶質溶解，但是溶劑的質量不變，溶質的質 量分數變大，正確；D、過程中恒溫蒸發溶劑，如果原溶液不飽和，溶質 的質量分數變不，如果原溶 液飽和，溶質的質量分數也不變，錯誤；應途囂2.與對應操作過程不相符的是A、°氯化鉀的段量衛向飽和硝酸鉀溶液中加入氯化鉀、溫、 BB高CC氣體體盤。Fe2O3反應巴 電解水實驗中兩極氣體的體積關系D、加熱氯酸鉀與二氧化鎰的混合物【解答】解：A、向飽和硝酸鉀溶液中加入氯化鉀，氯化鉀繼續溶 解，溶液質量增大，硝酸鉀的溶質質量分數減小

15、，然后不變，故 A錯誤; B、一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以固體質量 逐漸減小，然后不變，故B正確；C、水在通電的條件下生成氫氣和氧 氣，正氧負氫，體積比是1: 2,故C正確；D、氯酸鉀在二氧化鎰的催化 作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，固體質量減小，二 氧化鎰質量不變，所以 二氧化鎰的質量分數先增大，然后不變，故 D正確。應選：A。3 .地區上71%的面積覆蓋著水，水是生命之源，也是重要的溶劑。 以下說法正確的是A、將NaCl、蔗糖溶于水后，溶質均以分子形式存在 B、溶質在溶解 的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量 C、將1gCaCO3投入到99g水 中，溶質的質量分數1%D

16、、10g食鹽水中含有1g食鹽，假設再加入1g食鹽并完全溶解，那 么溶質質量分數為20%【解答】解：A、將NaCl、蔗糖溶于水后，溶質分別以離子、分子形 式存在，故 選項說法錯誤。B、溶質在溶解的過程中，有的放出熱量，有 的吸收熱量，應選項說法正確。C、碳酸鈣難溶于水，將1gCaCO3投入到99g水中，不能全部溶解，溶質的質量 分數小于1%,應選項說法錯誤。D、10g食鹽水恒91g食鹽，假設再加入1g食鹽并完全溶解，那 么溶質質量分數 為10廈用X 100%< 20%,應選項說法錯誤。應選：B。4 .有關如圖試劑的描述正確的選項是A、溶質為膽磯B、溶液呈藍色C、CuSO4的摩爾質量為160

17、 D、溶質與溶劑的質量比是1: 20【解答】A、膽磯是硫酸銅的晶體CuSO4? H2O，該溶液的溶質為 硫酸銅，錯誤；B、硫酸銅的溶液呈藍色，正確；C、摩爾質量有單位g/mol,所以CuSO4的摩爾質量為160g/mol,錯誤；二二D、該溶液中溶質的質量分數=溶液質量X 100%=5%而，溶質與溶劑 的質量比是5: 95=1: 19,錯誤。應選：B。5 .配制溶質質量分數為5%的以下溶液，能達到目的是A、稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分攪拌B、稱取5.0g生石 灰，放入95mL水中，充分攪拌C、量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水 中，充分攪拌D、稱取5.0g硝酸鉀，溶在95mL水中

18、，充分攪拌【解答】解：A、碳酸鈣難溶于水，所得溶液中溶質質量分數很小， 故A錯誤；B、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，常溫 下的溶解度只有0.17g左右，所得溶液中溶質質量分數很小，故 B錯誤;C、5.0mL濃鹽酸是溶液的體積不能得出溶質氯化氫的質量，所以不 能求出溶質 質量分數，故C錯誤；D、稱取5.0gg硝酸鉀，溶解在95mL水中，充分攪拌，所得溶液中溶 質質量分數 為麗艱X 100%=5%,故D正確。應選：D。6 .向200g40%的氫氧化鈉溶液中加入200g水，稀釋后溶液中溶質的 質量分數是A、10% B、20% C、40% D、5%【解答】解：溶液稀釋前后溶質的質量不變

19、，向 200g40%的氫氧化鈉200gX40%200蕓+2008 x 100%=20%。應溶液中加入200g水，稀釋后溶液中溶質的質量分數是選：B7 .以下說法中正確的選項是A、K2FeO4是一種高效凈水劑，其中Fe的化合價為+3價B、稀釋10g質量分數為98%的濃硫酸，可得到質量分數為10%的稀 硫酸98gC、在電解水的實驗中，產生的 H2和O2體積比約為1: 2D、在化學反應前后分子數目肯定沒有變化【解答】解：A、設化合物K2FeO4中鐵元素的化合價為x,依據化合 物中各元素化合價代數和為0,有+1X2+x+-2X4=0,解得x=+ 6;故不正確；B、設稀釋后溶液的質量為x,根據溶液稀釋前

20、后，溶質的 質量不變，那么10gx 98%=xX10% x=98g,故正確；C、要熟記電解水實驗時：正氧負氫，氫二氧一，即正極產生氧氣，負極產生氫 氣，氫氣和氧氣的體積比是2: 1, 故不正確；D、在化學反應前后分子數目可能變化，例如 2H2O2H2T+O2T ,故不正確；應選： B 。8 .現有100g質量分數為10%的硝酸鈉溶液，假設要把它的質量分數 變為 20%，可 采用的方法有 A、蒸發掉溶劑質量的一半B、蒸發掉50 g溶劑C、加入10 g硝酸鈉D、加入20 g硝酸鈉【解答】解：100g10%的硝酸鈉溶液含溶質的質量為100gx 10%=10 g,含溶劑100g-10g=90g。A、設

21、需要蒸發水的質量為 x,100g-xX 20%=100gx 10%, x=50 g,應將溶劑蒸發掉溶液質量的一半，而不是溶劑質量的一半，應選項采 用的方法錯誤。B、根據A選項的分析，需要蒸發水的質量為 50g,應選 項采用的方法正確。C、設需要再溶解該物質的質量為 y,100g+yX2 0%=100gx 10%+y, y=12.5g,應選項采用的方法錯誤。D、根據C選項的分析，應加入12.5g硝酸鈉，應選項采用的方法錯 誤。 應選：B 。9 .實驗室用密度為1.84g/cm&質量分數為98%的濃硫酸和蒸儲水， 配制400g質量分數為20%的稀硫酸，需要用多少毫升的量筒量取多少毫 升的濃

22、硫酸 A、 100mL 44.47mL B、 50mL 44.47mLC、 100mL 44.4mL D、 50mL 44.4mL【解答】解：設需要98%的濃硫酸的體積為x ，由溶液稀釋前后溶質質量不變， 那么 1.84g/cm3X 98%x x=400g 乂 20%x 44.4cm3=44.4mL。選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規格 的量筒，量取44.4mL濃硫酸，應選用50mL的量筒。應選： D 。10 用以下方法配制的溶液，其溶質質量分數為5%的是A、稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分攪拌B、稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分攪拌C、量取5.0mL濃 鹽酸，倒入9

23、5mL水中，充分攪拌D、稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水 中，充分攪拌【解答】解：A、稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL95g水中，其溶 質質量分數 為5時95Mx 100%=5%,應選項正確。B、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣微溶于水，其溶 質質量分數遠小于5%,應選項錯誤。C、量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，5.0mL濃鹽酸中溶質的質 量小于5g,那么其溶質質量分數小于5%,應選項錯誤。D、碳酸鈣難溶于水，放入95mL水中，那么其溶質質量分數遠小于 5%,應選項錯誤。應選：A。11 .將20c時一定質量的飽和硝酸鉀溶液，分別進行如下實驗后，所 得結論正確的是A、升溫至

24、30c時，溶液中溶質的質量分數不變 B、保持溫度不變， 蒸發10g水后，硝酸鉀的溶解度增大 C、保持溫度不變，蒸發10g水后， 溶液中溶質的質量分數減小 D、保持溫度不變，加入10g硝酸鉀后，溶液 中溶質的質量分數增大【解答】解：A、升溫至30c時，溶液中溶質的質量分數不變。故 A 結論正確；B、影響溶解度的因素是溶質、溶劑的性質和溫度，與溶劑的 多少無關。故B結論不正確；C、飽和硝酸鉀溶液減少溶劑，會析出晶 體，仍為該溫度的飽和溶液，溶液中溶 質的質量分數不變。故C結論不正 確；D、飽和硝酸鉀溶液加入硝酸鉀不再溶解，溶液中溶質的質量分數不 變。故D結論不正確。應選：A。12 .現有100g溶

25、質質量分數為10%的某溶液，使其濃度增大一倍， 采用的方法達不到目的是假設蒸發溶劑時沒有晶體析出A、將溶劑的質量蒸發掉一半 B、再加入溶質12.5g C、蒸發掉的溶劑 的質量等于溶液質量的一半D、加入200g溶質質量分數為25%的此溶液【解答】解：100 g溶質的質量分數為10%的某物質溶質的質量是：100g X10%=10g,溶劑的質量是：100g-10g=90g;溶液中溶質的質量分數 增大一倍后的質量分數是20%。A、蒸發掉的溶劑的質崎f于溶液質量的一半，蒸發 45g水后，溶液 的溶質的質 量分數是：100）45Mx 100%= 18.2%,符合題圈四組 100e+12 5sB、再加入溶質

26、12.5g,溶液的溶質的質量分數是：, X 100% =20%,不符合題意；C、溶劑的質量蒸發掉一半，溶液的溶質的質量分數是：1。0150蕓X100%=20%,不符合題意；D、力口加）（200g25%的止匕溶液, 意；應選13.10g+200gX25%一石工,廠- 100%20%,不符合題A、下所示的四個圖象，不能正確反映對應變化關系的是 戰事.除在密閉錐形瓶內點燃紅磷B、.悻體事加L加熱，力的高鎰酸鉀C、段G*唳電解水D、飽和的氯化鈉溶液恒溫蒸發水【解答】解：A、紅磷燃燒，放熱，氣體膨脹，開始上升，消耗氧氣，氣壓減少，直到反應停止，故圖象能正確反映對應變化關系；B、加熱一定量的高鎰酸鉀固體時

27、，高鎰酸鉀分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，隨著反應的進行，固體中鎰元素質量不變，該選項對應關系正確；C、電解水生成氫氣和氧氣的體積比是 2: 1,故正確；D、飽和NaCl溶液恒溫蒸發水時，仍然是飽和溶液，由于溫度不變， 氯化鈉的溶解度不變，因此氯化鈉的質量分數不變，該選項對應關系不正 確；應選：D。14.常溫下，在15g氯化鈉中加入85g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質量分數為A、17.5%B、15% C、25% D、33.3%15g【解答】解：完全溶解后,溶液中氯化鈉的質量分數15g+85g義 100% = 15%+、生 c,應選：B15.對''20%的蔗糖溶液的含義解釋錯誤

28、的選項是A、100g水中溶解了 20g蔗糖B、100g蔗糖溶液中溶解了 20 g蔗糖C、溶液中的溶質是蔗糖，溶劑是水D 、從 20%的蔗糖溶液中取出一滴，這滴溶液中溶質的質量分數仍是20%【解答】解： A 、 20%的蔗糖溶液即溶液中溶質和溶劑的質量之比為2： 8，而 20g：100故=2: 10,故A錯誤；B， 20%的蔗糖溶液即溶液中溶質和溶液的質量之比是2： 10，而20g： 100g=2：10，故B 正確；C、溶液中的溶質是蔗糖，溶劑是水，故 C正確；D 、從 20%的蔗糖溶液中取出一滴，這滴溶液中溶質的質量分數仍是20%，故D正確； 應選： A 。16 通過一學期的化學學習，我們發現

29、化學知識中有許多不變，以下說法錯誤 的是 A 、溶液稀釋前后，溶質的質量不變B 、化學反應前后，各物質的質量不變C、化學反應前后，催化劑的質量和化學性質不變D、一種元素的原子變成離子后核內質子數不變【解答】解： A 、溶液稀釋前后，是采用的加水稀釋的方法，溶質的質量不變，應選項說法正確。B、化學反應前后，各物質的質量可能會發生改變，如反應物的質量減少，生成 物的質量增加，應選項說法錯誤。C、化學反應前后，催化劑的質量和化學性質不變，應選項說法正確。D、原子得失電子形成離子，一種元素的原子變成離子后核內質子數不變，應選 項說法正確。應選： B 。17 以下圖象能正確反映對應變化關系的是溶庸 質里

30、 分數 洸O加入硝酸椰的質量吃A.20c時，向一定量的 硝酸鉀不飽和溶液中 加入硝酸鉀固體B、將等質量的鎂 片和鋁片投入到 足量稀硫酸中C、用酒精燈 加熱一定量的 高鈕酸鉀固體D、向盛啟少量二氧 化鈕的燒杯中不斷的 加入過氧化氫溶液A、A B、B C、C D、D【解答】解：A、在一定溫度下，向不飽和溶液中加入溶質，會溶解，慢慢溶液達到飽和狀態，溶質就不能再繼續溶解了，溶液中溶質的質 量分數也就不再增大， 故A正確；B、等質量的鎂和鋁與足量的稀硫酸反 應生成的氫氣質量，是鋁產生的多，故 B錯誤；C、高鎰酸鉀加熱分解為 鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，由質量守恒定律可知，反應前后鎰元素的質量不變，故C錯誤

31、；D、向盛有少量二氧化鎰的燒杯中不斷地加入過氧化氫 溶液，產生氨氣的質量應 該不斷增大，故D錯誤。應選差。,18 . R卜'囪象正確反映對應的變化關系的是A、量 >隹六幺卡分時間0鎂在仝氣中加熱Ie量二氧化鎰的燒杯中不斷的加入過氧化氫溶液反百麗”將等質量的鎂片和鐵片投入到等體積等溶質質量分數的足量稀硫酸中D、在一定溫度下，向飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充 分攪拌【解答】解：A、鎂與氧氣生成氧化鎂，固體質量增加，增加到一定 質量后，鎂 消耗完后成定值，正確；B、向盛有少量二氧化鎰的燒杯中不 斷地加入過氧化氫溶液，產生氧氣的質量應 該不斷增大，錯誤；C、等質 量的鐵和鎂與足

32、量的稀硫酸反應生成的氫氣質量，是鎂產生的多，且鎂 的 活動性大于鐵，鎂的斜率較大，錯誤； D、在一定溫度下，向不飽和溶液 中加入溶質，會溶解，慢慢溶液達到飽和狀態，溶質就不能再繼續溶解了，溶液中溶質的質量分數也就不再增大，錯誤； 應選：A。19 .現有100g溶質質量分數為10%的某溶液，為使其溶質的質量分 數增大一倍，以下方法達不到目的是假設蒸發溶劑時沒有晶體析出A、將溶劑的質量蒸發掉一半B、再加入溶質12.5 gC、蒸發掉的溶劑的質量等于溶液質量的一半D 、加入200 g 溶質質量分數為 25% 的此溶液【解答】解：100g10%的某溶液含溶質的質量為100gx 10%=10g,含 溶劑

33、100g-10g=90g。A、設需要蒸發水的質量為 x,100g-xX 20%=100gx 10%, x=50 g,應將溶劑蒸發掉溶液質量的一半，而不是溶劑質量的一半，應選項采 用的方法錯誤。B、設需要再溶解該物質的質量為 y,100g+yX20%=1 00gx 10%+y, y=12.5g,應選項采用的方法正確。C、根據A選項的分析，需要蒸發水的質量為 50g,是原溶液質量的 一半，應選 項采用的方法正確。D 、加入200 g 溶質質量分數為 25% 的此溶液，所得溶液中溶質質量分數為X100%=20%,應選項說法正確。應選：A。20 對溶質的質量分數為20%的 NaCl 溶液的含義，解釋正

34、確的選項是 A 、在該溶液中，溶質和溶劑的質量比為1 ： 5B、 100克水中含有20 克 NaClC、在該溶液中，溶質與溶液的質量比為 1: 6D、 50克該溶液中含有NaCl 為 10 克【解答】解： A 、溶質的質量分數為 20%的溶液即溶液中溶質和溶劑的質量之比 為 1： 4，錯誤；B、溶質的質量分數為20%的溶液100克水中含有25克NaCl,錯 誤；C、溶質的質量分數為20%的溶液即溶液中溶質和溶液的質量之比是 1: 5,錯誤；D、溶質的質量分數為20%的溶液即50克該溶液中含有Na Cl 為 10 克，正確； 應選： D 。二填空題共10小題21 在人體組織里葡萄糖在酶的催化作用

35、下發生緩慢氧化，化學方程 式為C6H12O6+&6CO2+6H2O ,同時釋放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要.現要把10g濃度為5%的葡萄糖溶液稀釋為2%的葡萄糖溶液， 需要加水的質量為15 g.【解答】解：葡糖糖在酶的催化作用下緩慢氧化生成的是二氧化碳和水，其反應二二方程式為：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O;設加入水質量為 X, 那么：10gx 5%=10g+XX2%解得X=15g.22 . 20c時，將33克食鹽放入100克水中，食鹽全部溶解，再向此 溶液加入3克食鹽又恰好全部溶解，那么溶質為36 克，現在溶液恰好飽和，再向此溶液加 入3克食鹽，溶質的質量分數是

36、26.5% 。23 .醫院輸液用的生理鹽水的濃度通常為 0.9%,其溶質是 氯化鈉 ,100mL密度為1g/mL生理鹽水中含溶質的質量是0.9 g.【解答】解：依常識可知生理鹽水的溶質是氯化鈉；利用溶質質量 = 溶液質量X溶質的質量分數，100mL生理鹽水中含溶質的質量 為：100mL x 1g/mL 乂0.9%=0.9g;故填：氯化鈉，0.9;24 .實驗室用濃鹽酸溶質質量分數為37%,密度是1.18g? mL-1配制成 110g溶質質量分數為 10%的稀鹽酸，需要濃鹽酸25.2 mL 計算結果保留到 0.1mL【解答】解：設需要濃鹽酸的體積為V那么：Vxi.18g/cm- 3X37%=11

37、0gx 10%,解得 V=25.2mL;25 在農業生產上，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種?，F要配制 180kg這種氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量為 28.8kg ，水的質量為 151.2 kg ?！窘獯稹拷猓?00kg16%的氯化鈉溶液中含溶質氯化鈉的質量 =180kg x 16%=28.8kg,水的質量為 180kg-28.8kg=151.2kg;26地球上的總水儲量雖然很大，但淡水資源很少，海水淡化可緩解淡水資源匱 乏的問題。如圖為太陽能海水淡化裝置示意圖。水通過海水淡化裝置變成水蒸氣 的過程中，發生的是 物理 填物理或化學變化。利用該裝置將一定量 的海水暴曬一段時間后，剩余海水中

38、氯化鈉的質量分數會變大 填變大、 變小或不變 ?！窘獯稹拷猓鹤兂伤魵獾倪^程中，沒有新物質生成，屬于物理變化；利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后，水分蒸發，那么溶液中溶質質量不變，溶劑的 質量減少，那么剩余海水中氯化鈉的質量分數會變大；27 . t1C時NaCl溶解度為36g,該溫度下的NaCl飽和溶液中，NaCl 與H2O的質量最簡整數比為9: 25; 12c時接近飽和的CaOH2和 KNO3 兩種溶液中， 通過降溫可能達到飽和的是KNO3 溶液； t3c時NH4Cl的溶解度為Sg,該溫度下NH4C1飽和溶液中NH4C1的質量分數為 選填''<、a%,那么 a &l

39、t; S'、> 或 '' =【解答】解：t1C時NaCl溶解度為36g,該溫度下的NaCl飽和溶液 中，NaCl與H2O的質量最簡整數比為36: 100=9: 25; 12 c時接近飽和的CaOH2和KNO3兩種溶液中，通過降溫可能達到飽和的是 KNO3溶液；t 3c時NH4C1喟容解度為Sg,該溫度下NH4C1飽和溶液中NH4C1的質量分數為a%=5g+100g 5所以a< s;28 .根據下表回答以下問題.某物質在不同溫度下的溶解度數據如表所示：溫度C020溶解度克12.615.340608020.025.042140c時，150克水最多能溶解該物質的質量是30 g;2如果要配制該物質溶質質量分數為 20%的飽和溶液200克，需 要水 160 g,此時溶液的溫度應為60 C.3在20c時，將40g該物質加入到100g水中，能形成溶液 115.3 g,再將此溶液升溫 到80C,此時溶液成為 不飽和 填 ''飽和 或者 ''不飽和溶液.1nn x150后一 二30g；【解答】解：140c時，該物質的溶解度為20.0克，即40c時，1 00g水中最多溶解20g溶質，那么150克水最多能溶解該物質的質量為：故填：30g;2200g飽和溶液中溶質的質量為：200gx 20%=40g配制