1、【會做物構】2020屆高三化學二輪物質結構題型專攻一一轉化式元素周期表(律)考查【選擇40題】【提升專練】 2020 【40【1. 短周期主族元素a、b、c、d的原子序數依次增大，二元化合物 M、N包含這四種 元素。在一定條件下， M和N有如圖轉化關系，其中0.1mol L1的一元酸R溶液 的pH =1,在品紅溶液中加入適量 T溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色的溶液不恢復 原色。下列說法錯誤的是（）11 / 34A.原子半徑：c > d > b > aB. c2b2含有離子鍵和共價鍵C.元素非金屬性：b > d > aD.標準狀況下a的單質狀態與d的不同A是元素Y的單

2、質。常溫下,2.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數依次增加。甲的濃溶液和A發生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無A. 丁和戊中所含元素種類相同B.簡單離子半徑大小：X < YC.氣態氫化物的還原性：x> ZD. Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存3. 短周期元素 W、X、Y、Z、Q的原子序數依次增大，已知 A、B、C、D是它們兩 種或三種元素間形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色反應呈黃色，水溶液呈弱堿性；B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，常溫下0.1mol L-1 D溶液的pH為1。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖

3、所示。下列說法 正確的是A. X元素的單質和氫化物可能具有氧化性和漂白性B. X、Y、Z元素的離子半徑大小是 X < Y < ZC.Y與Q和W與Q元素形成的化合物均屬于電解質且化學鍵類型相同D. Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最強4.短周期元素W、X、Y、Z 些元素組成的二元化合物， 體，q的水溶液具有漂白性， s通常是難溶于水的混合物。 說法正確的是（）的原子序數依次增加。n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣 常溫下0.01mol L-ir溶液的pH為2, 上述物質的轉化關系如圖所示。下列m、p、r是由這A.原子半徑的大小W < X < YB.元素的非金屬性Z >

4、Y > XC. Y的氫化物常溫常壓下為液態D. Z的氧化物對應的水化物為強酸5.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數依次增 大。在如圖所示的物質轉化關系中，p、q、m、n分別是元素 W、X、Y、Z的氣體單質，p和s均為 有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 mol ?L-1 t 溶液與0.1 mol ?L-1 u溶液的pH均為1。下列說法不正確的是（）A. 丫、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸B.元素的非金屬性：Z> Y> X,原子半徑：X< Z< YC. s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2I-X-D. v的電子式可表布為6. A

5、, B, C, D是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物；辛是由C元素形成的單質；常溫常壓下，乙為液態，0.1mol L-1 丁溶液的pH為13。上述物質之間的轉化關系如圖所示。乙一一T卜列說法正確的是A.元素B, C, D的原子半徑由大到小的順序為r(D) > r(C) > r(B)B. 1.0L0.1mol -L-1戊溶液中陰離子的總物質的量小于 0.1molC. 1mol甲與足量的乙完全反應共轉移約6.02 x 1023個電子D.元素的非金屬性B>C>A7 .常溫下，A是只含X和Y兩種短周期元素的氣體，X的原子序

6、數小于 Y,甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素的單質，Z是地殼中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常見的物質，其轉化關系如圖所示。下列說法正確的是據丙(足址) 可點也A.原子半徑：Z > Y > X8 .反應為化合反應，反應 為置換反應C.常溫常壓下，Z的氫化物為氣態D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物8.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數依次增大，它們組成的單質或化合物的 轉化關系如圖所示，其中乙、戊為單質，其余均為化合物且只有甲為二元化合物；25 c時，0.1mol L-1 丁溶液的pH為13;丙是廚房中一種常用的調料，又是一種可再生的清潔能源。下列說

7、法正確的是A.簡單離子半徑：Z> YB.常溫常壓下，化合物 X2W4能與甲反應生成丙C. Y與Z形成的兩種常見化合物均為離子化合物D.由四種元素共同形成的化合物一定是無機物9.10.短周期元素A , B , C的原子序數依次增大，D為過渡元素； 甲 廣X 甲、乙、丙、丁、戊、己為這些元素組成的單質或化合物， -轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物已略去），其中乙、1丁為單質，甲為含碳量最低的燒，X為混合物。下列說法 不 戌 手士己一-Z正確的是（）A.純凈的乙可用于漂白有色紙張B. X中各物質均只含有極性共價鍵C.簡單氫化物的穩定性：C> BD.通常狀況下，氧化性：乙 >戊&

8、gt; 己短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1 mol L-1 m溶液的pH = 13,組成n的兩種離子的電子層數相 差1。p、q為其中兩種元素形成的單質。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法 正確的是（）11.12.A.原子半徑：X < Y< Z < WB. X、Z既不同周期也不同主族C.簡單氫化物的沸點：Y< WD. 丫、Z、W形成的一種化合物具有漂白性短周期元素 W, X, Y, Z的原子序數依次增加，其簡單離子電子層結構相同，其 中Y與Z為金屬元素，Z離子的半徑在同周期中的最小.p、q是它們中的部分元

9、素組成的化合物，r是W的單質，s是Z的單質，這些物質的轉化關系如圖.下列 說法不正確的是A.原子半徑：Z> XB.氫化物的沸點：W > XC.圖示的電解過程，長時間電解后，需要更換新的 陰極的石墨電極D. P既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應W、X、Y、Z是原子序數依次增大的處于三個不同短周期的元素，X的最外層電子數是其電子層數的2倍，A、B、C、D、E、F、G僅為上述四種元素組成的化合物 或單質，其相互之間可以發生如圖所示的轉化：其中A、B、G為氣體，D為淡黃色粉末，E、F溶液均顯堿性，且為重要的化工原 料，0.1 mol/L的F溶液pH = 13。下列說法不正確的是（）A.化合物

10、E與F所含化學鍵類型相同B.W與X可以形成原子個數之比為1: 1、1:2、1: 3的化合物C.簡單離子半徑： W < Y< ZD. W與Z形成的化合物，其熔點高于W與Y形成的化合物13.已知A、B、C、D為短周期內原子半徑依次增大的元素，X、工工加一廠二Y、M、N是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙 ¥旦甲上可 為其中兩種元素對應的單質。 若X與Y、甲與乙的摩爾質量相同， Y與乙均為淡黃 色固體，上述物質之間的轉化關系如圖所示 （部分反應物或生成物省略），則下列說 法中不正確的是（）A.相對分子質量：M > N,沸點：N > MB. A、C、D的常見

11、氧化物兩兩之間一定都能反應C.四種元素形成的簡單離子的半徑：C> B> D> AD. D與其他元素均能形成離子化合物叵一回14. a、b、c均為氣態單質，元素原子序數 c > a, d、e相遇可產 生白煙。三者的轉化關系（反應條件略）如圖所示，則下列說法 錯誤的是（）A.穩定性：d > eB.對應元素的非金屬性：c > a > bC.常溫下水溶液的 PH： d > eD. f為離子化合物15. X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X的電子總數=周期序數=族序數，他們的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩種最常見的金屬單質

12、，丁是非金屬單質，其余為氧化物。下列說法正確的是A.丙屬于兩性氧化物B. Z元素在周期表中的位置是第三周期mB族C. W的原子序數是2的2倍，金屬性強于 ZD.己的熔點高、硬度大，可用作耐火塔竭16.常溫下，A是只含X和丫兩種短周期元素的氣體，X的原子序數小于 Y,甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素的單質，Z是地殼中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常見的物質，其轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑：Z> Y> XB.反應為化合反應，反應 為置換反應C.常溫常壓下，Z的氫化物為氣態D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物17.短周期元素 W、X、Y、Z的原

13、子序數依次增加，其簡單離子電子層結構相同，其 中丫與Z為金屬元素，Z離子的半徑在同周期中的最小。p、q是它們中的部分元素組成的化合物，r是W的單質,s是Z的單質，這些物質的轉化關系如圖。下列說法不正確的是（）A.原子半徑：Z> XB.氫化物的沸點：W < XC.圖示的電解過程，長時間電解后，需要更換新的陽極的石 墨電極D. s既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應18.短周期主族元素 W、X、Y、Z, M是W的最高價氧化物對應的水化物，常溫下， 0.01mol L-1 M溶液的pH = 12。X、Y、Z的單質e、f、g在通常狀態下均為氣態， 并有如圖所示的轉化關系（反應條彳略去）。在雙原

14、子單質分子中，f分子含共用電 子對數最多，1個乙分子含10個電子。下列說法正確的是化合物甲卜d化合物再（白煙）A.簡單離子半徑：Z> Y> WB. X能分別與 W、Y、Z組成共價化合物C.化合物丙能抑制水電離D. Z是同周期中非金屬性最強的元素19.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數依次增加。A是元素Y的單質。常溫下， 甲的濃溶液和A發生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A. 丁和戊中所含元素種類相同B.簡單離子半徑大?。篨 < YC.氣態氫化物的還原性：X> ZD. Y的簡單離子與Z的簡

15、單離子在水溶液中可大量共存20 .已知X、Y、Z是三種原子序數依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且 A與C中均含有10個電子。它們之間轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.原子半徑Z > Y > XC.X、丫、Z可以形成離子化合物B.穩定性：A > CD.反應和均為吸熱反應21 . X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。 x、N2、z、w 分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下

16、列判斷正確 的是（）A.反應、屬于氧化還原反應， 屬于非氧化還原反應B. Y的離子半徑比Z的離子半徑小C.反應可以證明X的非金屬性強于 WD. 一定條彳下，x與甲反應生成丁22.短周期元素 W、X、Y、Z、Q的原子序數依次增大，已知 A、B、C、D是它們兩 種或三種元素間形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色反應呈黃色，水溶液呈弱堿性；B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，常溫下0.1molL-1 D溶液的pH為1。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A. X元素的單質和氫化物可能具有氧化性和漂白性B. X、Y、Z元素的離子半徑大小是 X <

17、Y < ZC.Y與Q和W與Q元素形成的化合物均屬于電解質且化學鍵類型相同D. Q元素的含氧酸的酸性在同主族中最強23.已知X、Y、Z是三種原子序數依次增大的短周期元素，甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且 A與C中均含有10個電子。它們之間轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.氫化物的沸點：Z> YB. X與Z只能形成含有極性鍵的化合物C.反應和均為吸熱反應D. X、Y、Z可以形成離子化合物24.短周期元素 W, X, Y, Z的原子序數依次增加。 m、n、p、r是由W, X, Z這三 種元素組成的二元化合物。其中m、p具有

18、漂白性；q是元素Z形成的黃色單質；X與Z位于同主族；Y, Z元素形成化合物遇水可以完全反應生成n。上述物質在常溫下的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是：A.工業上常用電解 Y的熔融鹽的方法制備 Y的單質B. Z的最高價氧化物的水化物為強酸C.以上四種元素形成簡單離子 Z離子半徑最大D. m與p可以發生化合反應25.短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增加. X、Y、Z、W分別是由這四種元 素中的兩種組成的常見化合物，甲為單質，乙為紅棕色氣體，Y為淡黃色固體.上述物質之間的轉化關系如圖所示（部分反應物或生成物省略），則下列說法中正確的是（）A.原子半徑：D > C> B >

19、 AB. C、D的氫化物均為共價化合物C.相對分子質量 w > X,沸點w> XD. B的氫化物常溫下一定為氣態，C的氫化物常溫下為液態26 .短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數依次增加，m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol L-1 r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物， 上述物質的轉化關系如圖所示.下列說法正確的是（）A. X的最高價氧化物對應的水化物為弱酸B.元素的非金屬性：Z> X> YC. Y的氫化物常溫常壓下為氣態D.原子半徑白大小：W < X< Y27 .已知A

20、, B, C, D為短周期內原子半徑依次增大的元素，X, Y, M, N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩種元素對應的單質。若X與Y、甲與乙摩爾質量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質之間的轉化關系如卜圖所示（部分反應物或生成物省略），則下列說法中不A.相對分子質量M > N,沸點N > M正確白吐（）B.簡單離子半徑：C2 > B2 > D+ > A+C.A, C, D的常見氧化物相互之間一定能反應D. D與其他元素均能形成離子化合物28 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數依次增大。 在如圖所示物質轉化關系中，l是由該四種元素組成的

21、離子化合物，m是Y的單質，n是Z的單質，p是W的單質，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物，u的水溶液具有漂白性；常溫時，0.01mol ?L-1?t與o.oimoi ?L-1 v溶液的pH均為2。下列說法不正確的是 （）A.原子半徑：r（X） < r（Z） < r（Y）B.簡單氫化物的穩定性：Z > W > YC.上述轉化關系中的物質的類別有單質、酸及酸性氧化物等D. X、Y、Z三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵29 . W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的常見單質，能使帶火星的木條復燃，q、s的焰色

22、反應均呈黃色，q的水溶液呈堿性，0.01mol/L s溶液的pH 為12.上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的 是（）【會做物構】2020屆高三化學二輪物質結構題型專攻一一轉化式元素周期表(律)考查【選擇40題】【提升專練】A.原子半徑：W < Y< X< ZB. 1mol化合物n在熔融狀態下可解離出 2Na個離子C. Y的氫化物的沸點一定比 X的氫化物的沸點高D.由W、X、Y、Z四種元素只能組成一種化合物30.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數依次增加，由這些元素組成的常見物質的轉 化關系如圖所示，其中a、b、 d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質,該單質能

23、與沸水反應，且該單質可制造照明彈，f為固體單質。下列有關說法正確的是（）A.簡單離子半徑:35 / 34B.元素的非金屬性：W> XC.最高價氧化物對應水化物的堿性：Y> ZD. X和Y兩種元素組成的化合物只有離子鍵31 .短周期元素 W、X、丫、Z的原子序數依次增加。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，乙為無色氣體，丙為無色液體，丁為淡黃色固體。戊是元素Y的單質，是空氣的主要成分，乙遇空氣變紅棕色，丁與丙反應有戊生成；己是元素Z的單質。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.原子半徑：Z>X>Y>WB.丙的熱穩定性不如甲C. X的最高價氧化物的水

24、化物為強酸D. Z的最高價氧化物的水化物為強堿32 .短周期主族元素a、b、c、d的原子序數依次增大，這四種元素形成的對應單質依 次為m、n、p、q； x、y、z是由這些元素組成的二元化合物，其中 z為形成酸雨的 主要物質之一；常溫下，0.01 mol ?L-1 w溶液的pH = 12。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是 （）點燃L1A.簡單氫化物的沸點：b<dB.簡單離子的半徑：a < b < c < dC. c分別與其他三種元素形成的二元化合物一定不含有共價鍵D. q單質不溶于水，化合物 z易溶于水并具有漂白性33.已知X、Y、Z是三種原子序數依次增大的短

25、周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且 A與C中均含有10個電子。它們之間轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.原子半徑：Z > Y > XB. X與丫形成的化合物只含極性鍵C.氣態氫化物的穩定性：A< CD.Y有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點34. X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，其中 Z為金屬元素，X、W 為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。 x、y2、z、w 分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列判斷正確 的是（）A.反應、屬于

26、氧化還原反應，屬于非氧化還原反應B. Y的離子半徑比Z的離子半徑小C.反應可以證明X的非金屬性強于 WD. 一定條彳下，x與甲反應生成丁35. A, B, C, D四種單質（其中只有一種金屬單質）分別由短周期元素 w、x、V、z組 成，這四種元素的原子序數依次增大，且原子序數之和為26,由這四種元素組成的幾種物質（除A, B, C, D外，其他均為化合物）之間的轉化關系如圖所示，下列 說法中正確的是（）常溫A.元素x位于第二周期第NA族,含w、x、y三種元素的所有化合物都是有機物B.化合物E的電子式為港工C.化合物I中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵D. 1 mol化合物F與足量的E或G完全反

27、應，轉移電子的物質的量為1 mol36. X、丫、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，W是同一周期中原子半徑最小的主族元素，q是含有X元素的常見二元液態化合物，p是一種可燃性單質，h、 k、r分別是X、Y、Z元素的單質，它們具有如下轉化關系（除反應外，均在常溫sHZh下進行），下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑： W > Z > Y > XB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y> WC.單質的熔點：Z > W > YD. Z分別與另外三種元素形成的化合物只含離子鍵37. W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最小

28、；甲、乙分別是元素 Y、Z的單質；丙、丁、戊是由 W、X、Y、Z元 素組成的二元化合物，常溫下丁為液態；戊為酸性氣體，常溫下 0.01mol ?L-1戊溶 液的pH大于2.上述物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.原子半徑：Z > Y > X> WB. W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵C. Z的氧化物對應的水化物均為強酸D.簡單氫化物的熱穩定性：X< Z38.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數依次增加。 A、B、C、D分別是這些元素形 成的單質，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣

29、體；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同；丁是常見的兩性氧化物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）I"丁已Dn 戊 tJ'*F一一乙 N-）A 一A.原子半徑白大小：W<X<Y< ZB.戊的沸點低于乙C.丙中只含非極性共價鍵D.乙可與X元素的最高價氧化物對應的水化物反應39.短周期元素 W、R、X、Y在周期表中相對位置如圖所示。已知：汽車尾氣中W、R的氧化物在高效催化劑作用下轉化成無害氣體，氧化劑、還原劑的物質的量之比為1 ：1。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：X> Y> RB.非金屬性：W > RC. W - Y2分子

30、只含共價鍵D. Y的氫化物只有還原性40.短周期主族元素 A、B、C、D的原子序數依次增大。甲、 乙、丙、丁、戊是這四種元素組成的常見化合物，己是 元素C的單質。已知甲、乙的焰色均為黃色且水溶液均呈堿性，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物省略）。下列說法不正確的是（）A.甲和乙加入水中都能促進水的電離B.乙和戊都是離子化合物C.離子半徑：C> D > AD. A、B、C形成化合物的水溶液一定呈酸性答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本題考查無機物的推斷及原子結構與元素周期律，為高頻考點，側重分析與推斷能力 的考查，題目難度不大?！窘獯稹?.1moi L-1的一元酸R溶液的pH

31、 = 1 , X單質與Y單質化合為一元強酸，則 R為HCl ; 在品紅溶液中加入適量 T溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色的溶液不恢復原色，則T為強氧化性物質，Y單質與Z反應生成強氧化性物質，所以Y是CI2、X是H2、Z是NaOH、T是NaClO,則M是H2O、N是NaCl,短周期主族元素 a、b、c、d的原子序數依次增 大，二元化合物 M、N包含這四種元素，所以 a是H、b是0、c是Na、d是Cl。A.電子層數越多原子半徑越大，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：c>d > b > a,故A正確；B.c2b2為Na2O2,含有離子鍵和共價鍵，故 B正確；C.元素非金屬性

32、：0> Cl> H,故C正確；D.標準狀況下氫氣與氯氣都是氣態，狀態相同，故 D錯誤。 故選D。2.【答案】A【解析】【分析】本題旨在考查學生對元素周期表、元素周期律、微粒半徑大小的比較的應用?！窘獯稹扛鶕}意，短周期主族元素 W、X、Y、乙A是元素Y的單質。常溫下，甲的濃溶液 和A發生鈍化，A為鋁。甲為硫酸或硝酸，丙是無色氣體，則丙為二氧化硫，甲為硫酸。W為H元素，X為0元素，Y為Al元素，Z為S元素。丙、丁、戊是由這些元素組成 的二元化合物，丙為二氧化硫，丁為水，二氧化硫和戊雙氧水反應生成硫酸，乙為硫酸 鋁。A. 丁為水，戊為雙氧水，二者含有元素種類相同，故 A正確；B.氧離子

33、和鋁離子核外電子排布相同，質子數越多半徑越小， 故鋁離子的半徑小于氧離子的半徑，故B錯誤；C.非金屬性越強，簡單氣態氫化物的還原性越弱，則硫化氫的還原性大于水， 故C錯誤；D錯誤。D.鋁離子和硫離子在水溶液中發生雙水解不能共存，故故選 A 。3 .【答案】A【解析】 【分析】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握焰色反應、 pH 計算、兩性氫氧化物推斷物質為解答的關鍵， 側重分析與推斷能力的考查， 注意元素化合物知識的應用， D 為 HCl 、 B 為氫氧化鋁為推斷的突破口，題目難度不大?！窘獯稹慷讨芷谠豔 、 X、 Y、 Z、 Q 的原子序數依次增大，已知A、 B、 C 、 D 是它們兩種

34、或三種元素間形成的化合物，0.1mol ?L-1 D溶液的pH為1, D為HCl, D是由W與Q形成的化合物， W為H, Q為Cl; B是兩性氫氧化物，則 B為Al(OH)3,且A、B、C均 含有Z元素，A為NaAlO2 ;結合轉化可知 C為A1C13 ,再結合原子序數可知，X為O,Y 為 Na, Z 為 Al。A.X 是氧，其單質是氧氣或者臭氧，氫化物是水或過氧化氫，臭氧和過氧化氫具有氧化性和漂白性，故A 正確；B.具有相同電子排布的離子中，原子序數大的離子半徑小，則 X、Y、Z元素的離子半 徑大小是 X > Y > Z ，故 B 錯誤；C.Y與Q形成NaCl中含離子鍵，W與Q元

35、素形成HCl含共價鍵，故C錯誤；D.Q 的含氧酸可能是次氯酸，故D 錯誤；故選 A 。4 .【答案】C【解析】 【分析】本題主要考查元素周期表的知識， 根據元素周期表與元素周期律的相關知識推斷各元素的符號， 熟練掌握化合物的相關性質和元素周期律中原子半徑的比較即可推出各種元素，然后判斷選項中的描述即可解題?！窘獯稹縩 是元素 Z 的單質，通常為黃綠色氣體，則 n 為 Cl2 ， Z 為 Cl 元素。 Cl2(n) 與二元化合物p在光照條件下反應生成r和s, 0.01 mol L-1 r溶液的pH為2, s通常是難溶于水的混合物，則p為燒(如CH4), r為HCl, s為氯代煌的混合物。二元化合

36、物m與Cl2(n)反應生成q和r, q的水溶液具有漂白性，r為HCl,從而推知m為H2O, q為HClO。結合四 種短周期元素的原子序數關系及形成的二元化合物可推知， W、 X 、 Y、 Z 分別為 H 、 C、 O 、 Cl 元素。A. 同周期元素的原子半徑隨原子序數的遞增而逐漸減小，原子半徑的大小關系為 H < O< C,故A錯誤；B.元素的非金屬性強弱關系為O> Cl> C,故B錯誤；C.O的氫化物有H2。、H2O2,常溫常壓下均為液態，故 C正確；D.Cl的最高價氧化物的水化物為HClO4是強酸，但Cl的氧化物對應的水化物還有HClO、HClO2等弱酸，故D錯誤

37、。故選Co5 .【答案】D【解析】【分析】本題以元素推斷為載體，考查元素周期表和元素周期律知識和元素化合物知識，難度不大，注意基礎知識的掌握?！窘獯稹慷讨芷谥髯逶厮纬傻臍怏w單質只有H2、N2、02、F2、Cl2, v的水溶液呈堿性，則 v為氨氣，則q和m分別為氫氣和氮氣，則 X為H元素，丫為N元素，氮氣和氧氣放電 條件下生成NO,則n為02, Z為。元素，若p為F元素，氫氣和氟氣反應生成氫氟酸 為弱酸，氫氟酸濃度為0.1mol L1時溶液的pH小于1,所以p不是F元素而是氯元素， 由以上分析和圖中的轉化關系可知，元素X為H, 丫為N,Z為0,W為Cl；幾種氣體單質：p為CI2, q為H2,

38、 m為N2, n為O2；化合物：u為HCl , v為NH3, r為NO, s為 N02, t 為HNO3。A.Y、W的最高價氧化物對應的水化物分別為HNO3、HCIO4,均為強酸，故 A正確；B.X為H, 丫為N, Z為0,根據元素在周期表中位置判斷，氮氧同周期，同周期從左 向右非金屬性增強，所以氧元素非金屬性比氮元素強，元素的非金屬性：Z> 丫> X,電子層數最多，原子半徑最大，氮氧原子電子層數相同，氧原子核電荷數多，原子半徑 最小，故原子半徑順序為：X< Z < Y,故B正確；C.s為N02,與水反應的方程式為 3NO2+ H20= 2HNO3+ NO,氧化劑與還原

39、劑的物質 的量之比為1 ： 2,故C正確；D.v為NH3,電子式可表不為故選Do6.【答案】C【解析】【分析】戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO2-離子水解生成HCO3離子和OH-離子，溶液中陰離子總的物質的量大于0.1mol ，本題為元素化合物推斷，題目難度中等，需要學生熟練掌握元素化合物知識，對學生的邏輯推理有一定的要求?！窘獯稹?.1 mol/L 丁溶液的 pH 為 13(25 ) ，丁是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應為 NaOH ，發生反應：甲 + 乙= 丁+ 辛，根據元素守恒可知，甲、乙兩種物質至少共含有H、O、Na元素，辛是由C組成的單質，由發生反應可知，辛不能是Na,結

40、合原子數可知，A為H、C為O、D為Na元素，故辛為氧氣，可知甲是 Na2O2、乙是水，再根 據反應：甲 + 丙= 戊 + 辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則 B 為碳元素，A. 同周期隨原子序數增大原子半徑減小， 同主族自上而下原子半徑增大， 故原子半徑大小順序為：Na > C> O,即：D > B > C,故A錯誤；8 .戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO3-離子水解生成HCO3離子和OH-離子，溶液中陰離子總的物質的量大于0.1mol ，故 B 錯誤；C.甲與足量的乙完全反應的方程式為：2Na 2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2 T, ImolNa 2O2

41、反應轉移的電子為 1mol,約6.02 X1O23個電子，故C正確；D.O的非金屬性大于碳，故元素的非金屬性C> B> A,故D錯誤。故選 C。9 .【答案】B【解析】 【分析】本題旨在考查學生對元素周期律及其應用、元素周期表的綜合應用等掌握?！窘獯稹縕 是地殼中含量最高的元素，為 O 元素，故丙為氧氣， A 為碳、氫化合物，燃燒生成B二氧化碳， C 水，二氧化碳和碳在高溫下生成CO屬于化合反應， 水和碳在高溫下生成D 物質 CO ， 和甲物質氫氣， 該反應屬于置換反應，X為H, 丫為C,A.原子半徑，C>O>H,即Y>Z>X,故A不符合題意；10 由以上分

42、析可知，反應 是化合反應，反應 為置換反應 ，故 B 符合題意；C.常溫常壓下，水為液態，故 C不符合題意;D.由C、H、。形成化合物不是離子化合物，是共價化合物，故D不符合題意。故選B。8.【答案】C【解析】【分析】本題主要考查元素周期表的結構與應用，題目難度一般?！窘獯稹坑?5c時，0.1mol 丁溶液的pH為13,可推測丁為一元強堿，丙應為酒的主要成分酒精， 故最終推知：甲為H2O,乙為Na,丙為C2 H5OH, 丁為NaOH,戊為H2 ,己為C2 H5ONa。 W、X、Y、Z 分別為：H、C、O、Na。A.Y與Z的簡單離子半徑電子層數相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑：O2-

43、 > Na+ ,故 A 錯誤；8 .化合物C2H4在常溫常壓下不能與 H2O反應生成C2H5OH,故B錯誤；C.Y與Z形成的兩種常見化合物氧化鈉和過氧化鈉均為離子化合物，故C正確；D.由四種元素共同形成的化合物如CH2 = CHCOONa可能是有機物，故 D錯誤。故選Co9 .【答案】A【解析】【分析】本題考查元素的推斷，元素性質和元素周期表的關系，化學鍵類型的判斷，氫化物穩定性、物質氧化性強弱的判斷等，難度中等。【解答】結合信息及轉化關系知，A為H, B為C, C為Cl, D為Fe；甲為CH4,乙為Cb,丙為HCl , 丁為 Fe,戊為 FeCb，己為 FeCb。A.純凈的Cl2不具有

44、漂白性，不能漂白有色紙張，故 A錯誤；B.X中有CH3cl、CH2cl2、CHCl3和CCl4,均只含有極性共價鍵，故 B正確；C.非金屬性：Cl> C,簡單氫化物的穩定性：HCl > CH4,故C正確；D.根據圖中轉化，結合氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性：Cl2 > FeCl3 > FeCl2,故 D 正確。故選A。10 .【答案】D【解析】【分析】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，把握物質的性質、相 互轉化推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性的應用，選項 C為解答的易錯點，題目難度不大。【解

45、答】1常溫下，0.1 mol L- m溶液的pH = 13 ,則m為一元強堿，應該為 NaOH ,組成n的兩種離子的電子層數相差1,根據圖示可知，n為NaCl,電解NaCl溶液得到NaOH、士和Cl2, P、q為其中兩種元素形成的單質，則p、q為H2和CI2,結臺短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數依次增大可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為C元素。A. 電子層數越多， 則原子的半徑越大， 具有相同電子層數的原子， 隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X< Y< W< Z,故A錯誤；B.X為H元素、Z為Na元素，X、Z的最外層電子數均為1,屬于

46、同一主族，故B錯誤；C.Y、W形成的氫化物分別為 H2O和HCl,因為水分子中含有氫鍵，含有氫鍵的物質熔沸點較高，所以簡單氫化物的沸點： Y > W ，故C 錯誤；D.Y 、 Z、 W 形成的一種化合物為 NaClO ， NaClO 具有強氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故 D 正確。故選 D 。11.【答案】C【解析】 【分析】本題考查原子結構與元素周期律的相關知識。【解答】由上述分析可知， W 為 O ， X 為 F， Y 為 Na ， Z 為 Al 。A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑Z> X,故A 正確；B.常溫下H2O為液態，HF為氣態，

47、所以 W> X ,故B正確；C. 電解池中連接電源負極的電極為陰極，陰極發生還原反應，鋁離子在陰極放電生成Al ，電極反應式為 Al 3+ + 3e- = Al ，電極過程中陽極生成氧氣，生成的氧氣會和碳反應生成二氧化碳，陽極石墨被消耗，故需要更換新的石墨電極的是陽極；故C 錯誤；D.p為AI2O3為兩性氧化物，既能和鹽酸反應生成鹽和水，又能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，故D 正確；故選 C。12 .【答案】C【解析】 【分析】本題綜合考查元素周期表與周期律的相關知識， 意在考查考生的邏輯推理能力， 掌握短周期元素組成的單質及化合物的性質是解題的關鍵。 本題突破口是X 的核外電子排布特點

48、和 D 的顏色狀態。【解答】由X的最外層電子數是其電子層數的2倍可知，X可以是C、S,又因為 W、X、Y、Z是原子序數依次增大的處于三個不同短周期的元素，則X只能是C元素，根據信息“0.1 mol/L的F溶液pH = 13, E、F是重要的化工原料”，可以得出F為強堿，為NaOH ; 進一步彳t助" D為淡黃色粉末”信息，可以得出 D為Na2c2;再借助框圖信息，可以推 理得出E為Na2CO3、B為CO2、C為電0,所以 W、X、Y、Z四種元素分別為 H、C、 0、Na。A.化合物E與F均含離子鍵和共價鍵，化學鍵種類相同，故 A正確；B.C與H可以形成C6H6、C2H4、C2H6等多

49、種有機化合物，故 B正確；C.簡單離子半徑大小順序為 W < Z < Y,故C錯誤；D.NaH為離子化合物，H2。、H2O2為共價化合物，NaH熔點高于H2O和H2O2,故D正 確。故選Co13 .【答案】B【解析】解：A.M為H2S, N為H20,硫化氫相對分子質量大于水的，水分子之間存在氫 鍵，硫化氫的沸點低于水的，故 A正確；B.過氧化氫不能與三氧化硫反應，故B錯誤；C.電子層結構相同的離子， 核電荷數越大離子半徑越小， 離子電子層越多離子半徑越大， 故離子半徑S2- > 02- > Na+ > H+ ,故C正確；D.Na能與H形成NaH、與氧元素形成氧化鈉

50、、過氧化鈉，與硫元素形成硫化鈉，均屬 于離子化合物，故 D正確。故選：B。A、B、C、D為短周期內原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩種元素對應的單質，Y與乙均為淡黃色固體，則乙為S,Y為Na2O2,Y能與N反應生成甲為。2,硫與氧氣摩爾質量均為 32g/mol。X與Y的摩爾質量相等，均為 78g/mol ,且X與酸反應生成 M , M與氧氣反應生成二 氧化硫與N,可推知M為H2S, N為H2O, X為NazS,故A為H元素、B為0元素、C 為S元素、D為Na,以此解答該題。本題考查無機物推斷，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力，“

51、物質的顏色及均 由短周期元素組成”為推斷突破口，基本屬于猜測驗證型題目，熟練掌握元素化合物性質，注意識記一些特殊的相對分子質量質量，難度中等。14.【答案】A【解析】【分析】本題考查了元素位置、結構和性質的關系，這些都是考試熱點，正確推斷元素是解本題 關鍵，同時考查學生分析問題、解決問題的能力，難度中等?！窘獯稹坑尚畔⒖芍?，a是”，b是出，c是CI2, d是NH3, e是HCl , f是NH4CI。A.非金屬性Cl > N,穩定性：d < e,故A錯誤；B. 對應元素的非金屬性： c > a > b ，故 B 正確；C.d是NH3,水溶液顯堿性，e是HCl ,水溶液顯酸

52、性，因此常溫下水溶液的pH : d > e,故 C 正確；D.f 是 NH4Cl 為離子化合物，故D 正確。故選 A 。15.【答案】 D【解析】 【分析】本題考查元素周期律和元素周期表的結構以及物質的轉化， 注意教材重要金屬化合物的轉化關系，難度一般。【解答】X 的電子總數= 周期序數 = 族序數， 則 X 為 H 元素， 根據轉化關系和題設條件， 甲為 Fe，乙為H2O,丙為Fe3O4，丁為H2,戊為Al,己為Al 2c3。A. Fe3O4不是兩性氧化物，故 A錯誤；B.Z元素為Al,位于周期表中第三周期IDA族，故B錯誤；C.Fe 的金屬性弱于Al ，故 C 錯誤；D.Al2O3熔

53、沸點高，硬度大，可做耐火塔竭，故 D正確。故選 D 。16.【答案】 B【解析】 【分析】本題旨在考查學生對元素周期律及其應用、元素周期表的綜合應用等掌握。【解答】Z 是地殼中含量最高的元素，為 O 元素，故丙為氧氣， A 為碳、氫化合物，燃燒生成B二氧化碳， C 水，二氧化碳和碳在高溫下生成CO屬于化合反應， 水和碳在高溫下生成D 物質 CO ， 和甲物質氫氣， 該反應屬于置換反應，X為H, 丫為C,A.原子半徑，C>O>H,即Y>Z>X,故A不符合題意；B. 由以上分析可知，反應 是化合反應，反應 為置換反應 ，故 B 符合題意；C.常溫常壓下，水為液態，故C不符合

54、題意；D.由C、H、。形成化合物不是離子化合物，是共價化合物，故 D不符合題意。故選B。17.【答案】B【解析】【分析】本題考查原子結構與元素周期律的相關知識。【解答】由上述分析可知， W為O, X為F, 丫為Na, Z為Al。A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑 Z> X,故 A正確；B.常溫下H2O為液態，HF為氣態，所以 W> X ,故B錯誤；C.電解池中連接電源負極的電極為陰極，陰極發生還原反應，鋁離子在陰極放電生成Al ,電極反應式為Al 3+ + 3e- = Al,電極過程中陽極生成氧氣，生成的氧氣會和碳反應生成二氧化碳，陽極石墨被消耗，

55、故需要更換新的石墨電極的是陽極；故C正確；D.p為Al2O3為兩性氧化物，既能和鹽酸反應生成鹽和水，又能和氫氧化鈉溶液反應生成 鹽和水，故D正確；故選B。18.【答案】D【解析】【分析】本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度中等，正確推斷元素的種類和物質結構為解答該題的關鍵，注意把握元素周期律的遞變規律?！窘獯稹恳李}意，M是強堿，在短周期中只有 NaOH是強堿，W為鈉元素。常見的氣態雙原子 單質分子有F2、Cl2、H2、N2和。2,其中N2分子有3個共用電子對，丫為氮元素。由“白 煙”知，丙可能為 NH4C1,也可能為NH4F,則甲NH3, X為氫元素。由1個乙分子含有 10個電子推知，

56、Z是氟元素。據此解答。A.N3-、F-、Na+的半徑依次減小，A項錯誤；B.NaH 是離子化合物， B 項錯誤；C.NH4F會促進水電離，C項錯誤；D. 氟是第二周期中非金屬性最強的元素， D 項正確。故選： D 。19.【答案】 A【解析】 【分析】本題考查無機物的推斷， 為高頻考點， 把握鈍化反應以及相關物質的性質為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查， 注意元素化合物知識與規律性知識的應用， 題目難度不大。【解答】A 是元素 Y 的單質。常溫下，甲的濃溶液和 A 發生鈍化，可知 A 為 Al 單質， Y 為 Al 元素，丙是無色氣體，應為SO2 ，則甲為H2 SO4 ，丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，可知丁為 H2O,戊為H2O2,乙為Al2(SO4)3,則W、X、丫、Z分別為H、。、Al 、 S 等元素，以此解答該題。由以上分析可知W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S元素，A. 丁為H2。，戊為H2O2,所含元素種類相同，故 A正確；B.O 、 Al 對應的離子具有相同的核外電子排布， 核電荷數越大離子半徑越小， 故 B 錯