1、東營區第二中學九年級化學專用：常見的酸和堿導學案（第一課時）課 題常見的酸和堿（第一課時）課 型預習展示課審核人化學組級部審核劉保民學習時間第 周第 導學稿教師寄語學習從點滴開始，注重積累，注重總結。學習目標1.酸堿指示劑概念、鹽酸、硫酸的物理性質和用途；濃硫酸的腐蝕性2.會用指示劑檢驗溶液的酸堿性3能完成簡單的探究實驗，體現小組合作精神。教學重點濃硫酸的特性、酸的化學性質教學難點酸的化學性質教學方法自主 探究式 實驗演示學生自主活動材料學習過程：憶一憶1.寫出下列物質的化學式并觀察他們元素的組成鹽酸 硫酸 碳酸 石灰水的溶質（氫氧化鈣） 2. 將二氧化碳通入紫色的石蕊試液，溶液變 ，原因：

2、，反應的化學方程式： 學一學 知識點一 酸堿指示劑1.酸堿指示劑：能跟_或_的溶液起作用而_。石蕊（ ）與酚酞（ ）是兩種常用的指示劑。石蕊溶液遇酸溶液變成_，遇堿溶液變成_；酚酞溶液遇酸溶液成_,遇堿溶液變成_酸溶液堿溶液中性溶液紫色石蕊溶液無色酚酞溶液練一練：（1）.能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞溶液（ ）a變紅色b變藍色c呈無色d變紫色（2）石蕊（紫色）與酚酞（無色）是兩種常用的指示劑：能跟_或_的溶液起作用而_，石蕊溶液遇酸溶液變成_，遇堿溶液變成_；酚酞溶液遇酸溶液_,遇堿溶液變成_。（3）酸堿指示劑是從植物的花瓣或果實中提取的一些提取液，只要在不同的酸堿溶液中顯示不同的

3、顏色，都可作酸堿的指示劑某些植物的花汁可作酸堿指示劑。自制三種花汁用酸溶液或堿溶液檢驗，顏色如下：花種類花汁在酒精（中性）中顏色花汁在稀酸中的顏色花汁在稀堿中顏色玫瑰花粉紅粉紅綠萬壽菊花黃黃黃大紅花粉紅橙綠試回答：要試驗生活中的食鹽水、汽水、肥皂水、石灰水四種物質的酸堿性，應選擇_原因_。取出所選花汁少許分別滴入上述四種溶液，請將顯的顏色填入表中 試驗顏色食鹽水汽水肥皂水石灰水所顯顏色（4）思考并回答：有未貼標簽稀鹽酸和nacl溶液，請同學們通過實驗驗證把他們區別開來： 。（5）某溶液中滴加無色酚酞試液后溶液呈無色，此溶液成 性，若進一步確定其酸堿性，應加入 試劑，因此，在確定溶液的酸堿性時最

4、好用指示劑 。（6）現有白紙，溶質質量分數分別為a.10%的naoh溶液；b.5%的硫酸溶液；c.5%的紫色石蕊試液。試設計出“雨”落葉出紅花開的趣味實驗：先在白紙上用玻璃棒蘸取_（填編號，下同）畫上花，再蘸_畫上葉，將白紙掛上墻，用_向紙上噴灑即可，實驗的化學原理是 。知識點二、常見的酸1、鹽酸和硫酸的物理性質與用途（觀察實驗完成下表）濃鹽酸濃硫酸化學式顏色、狀態、氣味打開瓶口的現象揮發性2、濃硫酸的特性（觀察實驗完成下表）（1）腐蝕性：實 驗放置一會兒后的現象原 理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字  用小木棍蘸少量濃硫酸 將濃硫酸滴到一小塊布上 （2）稀釋

5、放熱a b b在錐形瓶中盛有濃硫酸，打開分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶中。a.錐形瓶中產生的現象是： b.產生這一現象的原因是： ；c.正確稀釋容硫酸的方法是： 。(3)吸水性：向右圖瓶中裝入足量濃硫酸，將氧氣和水蒸氣的混合氣體由 端進 端出來的氣體就只有 。這同時說明濃硫酸具有 性3、濃硫酸的特性； ， ， 。練一練：1、 將濃鹽酸敞口放置,會觀察到的現象為_,此現象說明濃鹽酸有_.一段時間后，質量會_,溶質的質量分數會_.2、盛放濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶敞口露置在空氣中一段時間，可能發生什么變化?將判斷的結果填入下表。物質溶液質量溶質質量溶劑質量溶質質量分數濃硫酸濃鹽酸3下列說法錯誤的是()a濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶質的質量分數減小 b濃鹽酸在空氣中會冒白煙c濃硫酸敞口放置一段時間后，溶液的質量減小 d濃硫酸溶于水時放出熱量4下列物質的性質屬于物理性質的是()a濃鹽酸的揮發性 b濃硫酸的脫水性 c硝酸的氧化性 d碳酸的不穩定性5.下列有關物質性質的描述中屬于物理性質的是（ ）濃鹽酸具有揮發性，在空氣中會生成白霧；濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑；濃硫酸具有脫水性；硝酸具有氧化性 a. b. c. d.6下列幾種溶液敞口置于空氣中，溶質成分不變，但