1、四川省德陽五中2014-2015學年高二下學期期中化學試卷一、選擇題（每題只有1個正確答案，每題2分，共42分）1（2分）化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法正確的是（）A明礬KAl（SO4）212H2O溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒B煤燃燒時加入少量的生石灰可以減少廢氣中二氧化硫排放C鋼鐵制品和銅制品既能發生吸氧腐蝕又能發生析氫腐蝕D聚氟乙烯是純凈物2（2分）下列關于化學用語的表示正確的是（）A碘化銨的電子式：B間二甲苯的結構簡式：C中子數為146、質子數為92的鈾（U）原子：23892UD氯原子的結構示意圖：3（2分）某烷烴的相對分子質量為86，分子中含有1個CH2、1個

2、和若干個CH3，則該烷烴的一氯代物有（）種A3種B4種C5種D6種4（2分）短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示下列說法不正確的是（）A原子半徑：YZXB若Y的氧化物為兩性氧化物，則Z的一種單質在空氣中易自燃C若X的氣態氫化物與Z的最高價氧化物的水化物能反應，則生成的鹽僅有一種D若Y與Z的核電荷數之和為X的4倍，則X、Y、Z的氫化物分子的立體構型分別為：V形，三角錐形，直線形5（2分）與互為同分異構體的芳香族化合物最多有（）A3種B4種C5種D6種6（2分）以2溴丙烷為原料制取1，2丙二醇，需要經過的反應是（）A加成消去一取代B取代一消去加成C消去取代一加成D消去加成取代7

3、（2分）下列化合物的核磁共振氫譜中出現三組峰的是（）A2，2，3，3四甲基丁烷B2，3，4三甲基戊烷C3，4二甲基己烷D2，5二甲基己烷8（2分）下列說法正確的是（）A在實驗室中將工業酒精轉化為無水酒精的方法是：加入過量的生石灰后分液B甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到C用重結晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3D用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結果偏小，該溶液一定呈酸性9（2分）鹵代烴Y的相對分子質量為92.5，取0.1molY與足量NaOH溶液共熱后，再稀HNO3酸化，加入足量AgNO3溶液，得白色沉淀14.35g，則Y與NaOH的乙醇溶液共熱，反應后生成的不飽和烴有（

4、）種A5種B4種C3種D2種10（2分）除去下列物質中的雜質（括號中為雜質），采用的試劑和除雜方法錯誤的是（）選項含雜質的物質試劑除雜方法AC2H4（SO2）NaOH溶液洗氣BC6H6（Br2）Fe粉蒸餾CC6H5NO2（HNO3）NaOH溶液分液DC2H2（H2S）CuSO4溶液洗氣AABBCCDD11（2分）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）A常溫常壓下，2.24 L H2O中含有極性共價鍵的數目為0.2 NAB0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有NH4+的數目小于0.1 NAC100 mL 12 molL1的濃HNO3與過量Cu反應轉移電子的數目為0.6 NAD標準狀

5、況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數目為2 NA12（2分）現有物質的量濃度均為0.1mol/L的溶液NH3H2OCH3COOHKHSO4下列有關離子濃度分析一定不正確的是（）A向中逐滴加入少量，逐漸增大B、等體積混合后溶液中存在：NH4+H2ONH3H2O+H+C、任意比混合：c（CH3COO）+c（OH）=c（H+）+c（NH4+）D、按體積比2：1混合：c（NH4+）c（NH3H2O）c（SO42）c（OH）c（H+）13（2分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使酚酞變紅色的溶液：NH4+、Al3+、NO3、CO32B0.1 molL

6、1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3、OHC滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl、NO3D由水電離出的c（H+）=1012molL1的溶液：Na+、K+、NO3、ClO14（2分）如圖所示，將兩燒杯用導線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當閉合開關后，則以下敘述正確的是（）AC電極為電解池的陽極BCu電極附近OH濃度增大CNa+移向Pt電極DPt電極上有O2生成15（2分）羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得下列有關說法正確的是（）A苯酚和羥基扁桃酸互為同系物B標準狀況下，22.4L羥基扁桃酸中共用電子對的數目為24NAC乙醛酸的核磁共

7、振氫譜圖只有一組峰D羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面16（2分）乙烯與乙烷的混合氣體共amol，與bmol氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45g水，則下列說法錯誤的是（）A當a=1時，乙烯和乙烷的物質的量之比為1：1B當a=1時，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前氧氣的時，則b=3C當a=1時，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前氧氣的時，則CO和CO2的物質的量之比為3：1Da的取值范圍為a17（2分）下列事實中一定不能證明CH3COOH是弱電解質的是（）常溫下某CH3COONa溶液的pH=8用CH3C

8、OOH溶液做導電實驗，燈泡很暗等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性CH3COONa和稀H3PO4反應，生成CH3COOHpH=1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH310ml0.1molL1CH3COOH恰好與10ml0.1molL1NaOH溶液完全反應ABCD18（2分）某氣態烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后產物分子上的氫原子又可被4molCl2取代，則此氣態烴可能是（）ACHCHBCHCCH3CCH3CCCH3DCH2=C（CH3）CH319（2分）下列

9、說法正確的是（）A常溫下，0.1 mol/L的下列溶液NH4Al（SO4）2；NH4Cl；NH3H2O；CH3COONH4（NH4）2SO4中，c（NH4+）由大到小的順序是：B常溫下，0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B）c（H+）c（Na+）c（OH）C常溫下，將CH3COONa、HCl兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c（Na+）大于c（Cl）DpH相等的下列溶液：aCH3COOK、bNaHCO3、cNa2CO3、dNaOH，其物質的量濃度由小到大順序為：dcab20（2分）圖象能直觀地反映有關物

10、理量的變化及規律，下列各圖象與描述相符的是（）A如圖表示SO2氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B如圖表示0.1 mol MgCl26H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化C如圖表示分別稀釋10 mL pH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b100D如圖表示平衡2NO2（g）N2O4（g）在t1時迅速將體積縮小后c（N2O4）的變化21（2分）已知烯烴在酸性KMnO4溶液中雙鍵斷裂形式為：現有二烯烴C10H18與酸性KMnO4溶液作用后可得到三種有機物：（CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH，由此推斷此二烯可能的結構簡式為（）A（CH3）

11、2CC（CH3）CH2CH2CHCH CH2CH3B（CH3）2CCHCH2CH2C（CH3）CHCH3CCH3CHC（CH3）CH2CH2CH2C（CH3）CH2DCH3CHC（CH3）CH2CH2CH2CHCHCH3二、非選擇題（共58分）22（10分）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol（1）烴A的分子式為；（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發生取代反應，其一氯取代產物只有一種，則A的結構簡式為；（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發生加成反應，其加成產物B經測定分子中含有4個甲基，且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰，則A可能的結構

12、簡式為，B的名稱為23（12分）非金屬元素H、C、N、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質及化合物的用途很廣泛，完成下列各題（1）O2的核外電子排布式為，CS2的晶體類型為 晶體，其C的軌道雜化方式為CH3OH在常溫下為液態，沸點高于乙烷的主要原因是；（2）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區貼有的說明卡如下（部分）：危險性儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收包裝鋼瓶用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是將Cl2通入適量KOH溶液中，產物中可能有KCl、KClO、

13、KClO3當溶液中c（Cl）：c（ClO）=11：1時，則c（ClO）：c（ClO3）比值等于（3）室溫時，向100mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是24（12分）10.4g某芳香烴A完全燃燒后生成17.92LCO2（標準狀況下）和7.2gH2O，相同條件下，A蒸汽密度是氫氣密度的52倍該烴A在不同條件下能發生如下所示的一系列變化已知：CH3CH=CH2+HBr（主要產物）（1）A的化學式為，其所含官能

14、團名稱為：，H的結構簡式為：，（2）上述反應中，是反應，是反應（填反應類型）（3）寫出DF反應的化學方程式寫出BE反應的化學方程式寫出AC反應的化學方程式25（10分）用圖所示的裝置進行電解，通電一會兒，發現濕潤的淀粉KI試紙的C端變藍色，則（1）E為極，A中Pt電極上得電極反應方程式為C中發生反應的化學方程式為（2）在B中出現的現象是，（3）室溫下，若從電解開始到時間ts，A、B裝置中共收集到氣體0.168L（標準狀況下）若電解過程中無其他副反應發生，經測定電解后A中溶液體積恰好為1000mL，則A溶液中pH為26（14分）火力發電廠產生的煙氣中含有CO2、CO、SO2等物質，直接排放會對環

15、境造成危害對煙氣中CO2、CO、SO2等物質進行回收利用意義重大（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與煙氣中的SO2發生反應從而脫硫，其中“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL2molL1的NaOH溶液中通入標準狀況下4.48LSO2氣體，反應后測得溶液pH7則溶液中下列各離子濃度關系正確的是（填字母序號）ac（HSO3）c（SO32）c（H2SO3） bc（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）cc（Na+）+c（H+）=c（HSO3）+c（SO32）+c（OH）dc（H+）=c（SO32）c（H2SO3）+c（OH）（2）工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利

16、用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖所示：在陽極區發生的反應中的非氧化還原反應的離子方程式為簡述CO32在陰極區再生的原理（3）下表中列出了25、l0l kPa時一些物質的燃燒熱數據：物質CH4C2H2H2燃燒熱/kJmol1890.31299.6285.8已知鍵能：CH鍵：413.4kJmollHH鍵：436.0kJmol1，請計算：2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）H=C2H2中CC的鍵能為kJmoll（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極負極反應式為為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，為此電

17、池工作時必須有部分A物質參加循環，則A物質的化學式是四川省德陽五中2014-2015學年高二下學期期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每題只有1個正確答案，每題2分，共42分）1（2分）化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法正確的是（）A明礬KAl（SO4）212H2O溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒B煤燃燒時加入少量的生石灰可以減少廢氣中二氧化硫排放C鋼鐵制品和銅制品既能發生吸氧腐蝕又能發生析氫腐蝕D聚氟乙烯是純凈物考點：膠體的重要性質；混合物和純凈物；金屬的電化學腐蝕與防護；常見的生活環境的污染及治理 分析：A明礬中的鋁離子水解，生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用，是物理吸

18、附凈水； B煤燃燒時加入少量的石灰石，高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2反應；C銅活潑性比氫弱；D聚氟乙烯為高分子化合物，其分子中的n不是定值解答：解：A明礬KAl（SO4）212H2O溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的凈化，但是不會具有消毒作用，故A錯誤； B高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2以及氧氣反應生成硫酸鈣，發生的反應為：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4，減少廢氣中SO2的量，故B正確；C銅活潑性比氫弱，不能發生析氫腐蝕，故C錯誤；D聚氟乙烯為高分子化合物，其分子中的n不是定值，所以聚氟乙烯為混合物，故D錯誤故選B點評：本題綜合考查凈水劑、金屬的腐蝕、環境

19、污染以及高分子化合物等問題，為高頻考點，側重化學與生活、生產以及環境的考查，有利于培養學生的良好的科學素養，難度不大2（2分）下列關于化學用語的表示正確的是（）A碘化銨的電子式：B間二甲苯的結構簡式：C中子數為146、質子數為92的鈾（U）原子：23892UD氯原子的結構示意圖：考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合 專題：化學用語專題分析：A碘離子為陰離子，碘離子的電子式中需要標出最外層電子；B間二甲苯中兩個甲基在苯環的間位碳原子上，為對二甲苯；C元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數，質量數=質子數+中子數；D氯原子的核電荷數=核外電子總數=17，最外層為7個電子解答：解：A碘化銨為

20、離子化合物，碘離子需要標出最外層電子，碘化銨正確的電子式為：，故A錯誤；B為對二甲苯，間二甲苯的結構簡式為：，故B錯誤；C中子數為146、質子數為92的鈾（U）原子的質量數為238，其原子可以表示為：23892U，故C正確；D氯原子的最外層為7個電子，氯原子正確的結構示意圖為：，故D錯誤；故選C點評：本題考查了化學用語的書寫判斷，涉及結構簡式、原子結構示意圖、電子式等知識點，題目難度中等，解答時根據化學用語特點來分析解答，注意離子化合物與共價化合物的電子式的區別3（2分）某烷烴的相對分子質量為86，分子中含有1個CH2、1個和若干個CH3，則該烷烴的一氯代物有（）種A3種B4種C5種D6種考點

21、：同分異構現象和同分異構體 分析：烷烴相對分子質量為86，則該烷烴含有的碳原子數目為：=6，該烷烴為己烷；分子中含有1個CH2、1個和4個CH3，該有機物可能的結構簡式有2種：CH3C（CH3）2CH2CH3，然后根據有機物分子中含有的不同位置的H的數目判斷其一氯代物種類解答：解：某烷烴相對分子質量為86，則該烷烴中含有碳原子數目為：N=6，為己烷；分子中含有1個CH2、1個和4個CH3，該有機物可能的結構簡式有2種：CH3C（CH3）2CH2CH3，分子中含有4種位置不同的H，則其一氯代物有4種，故選B點評：本題考查了同分異構體的求算，題目難度中等，注意掌握同分異構體的根據及求算方法與技巧，

22、正確理解題干信息為解答本題的關鍵4（2分）短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示下列說法不正確的是（）A原子半徑：YZXB若Y的氧化物為兩性氧化物，則Z的一種單質在空氣中易自燃C若X的氣態氫化物與Z的最高價氧化物的水化物能反應，則生成的鹽僅有一種D若Y與Z的核電荷數之和為X的4倍，則X、Y、Z的氫化物分子的立體構型分別為：V形，三角錐形，直線形考點：原子結構與元素的性質 分析：A電子層數越多原子半徑越大，電子層數相同時，原子序數越大，半徑越小；B若Y的氧化物為兩性氧化物，則Y為Al，Z為P；C若X的氣態氫化物與Z的最高價氧化物的水化物能反應，則X為N，Z為S；D若Y與Z的核電

23、荷數之和為X的4倍，設X的原子序數為x，則Y為x+7，Z為x+9，4x=x+7+x+9，所以x=8，即X為O，Y為P，Z為Cl解答：解：A電子層數越多原子半徑越大，電子層數相同時，原子序數越大，半徑越小，則原子半徑：YZX，故A正確；B若Y的氧化物為兩性氧化物，則Y為Al，Z為P，白磷在空氣中易自燃，故B正確；C若X的氣態氫化物與Z的最高價氧化物的水化物能反應，則X為N，Z為S，氨氣與硫酸形成的鹽有2種，硫酸銨和硫酸氫銨，故C錯誤；D若Y與Z的核電荷數之和為X的4倍，設X的原子序數為x，則Y為x+7，Z為x+9，4x=x+7+x+9，所以x=8，即X為O，Y為P，Z為Cl，O、P、Cl的氫化物

24、分子的立體構型分別為：V形，三角錐形，直線形，故D正確故選C點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識全面掌握5（2分）與互為同分異構體的芳香族化合物最多有（）A3種B4種C5種D6種考點：同分異構現象和同分異構體 專題：同分異構體的類型及其判定分析：同分異構體的芳香族化合物，說明是含有苯環結構的同分異構體，根據結構可知該有機物不飽和度為4，只含有1個苯環，苯環的不飽和度為4，所以側鏈不存在不飽和鍵解答：解：分子式為C7H8O若只有1個側鏈，含有苯環的同分異構體有，共2中若有2個側鏈，含有苯環同分異構體有，共3中所以含有苯環同分異構體有5種故選：C點評：考

25、查限制條件同分異構體的書寫，難度中等，同分異構體主要有三種：碳鏈異構、官能團位置異構、官能團類別異構6（2分）以2溴丙烷為原料制取1，2丙二醇，需要經過的反應是（）A加成消去一取代B取代一消去加成C消去取代一加成D消去加成取代考點：溴乙烷的化學性質；有機物的合成；有機化學反應的綜合應用 專題：有機物的化學性質及推斷分析：由2溴丙烷為主要原料，制取1，2丙二醇時，官能團由1個Cl原子變為2個OH，則應先消去再加成，然后水解即可，以此來解答解答：解：以2溴丙烷為原料制取1，2丙二醇，步驟為2溴丙烷在NaOH醇溶液中發生消去反應生成丙烯；丙烯與溴單質發生加成反應生成1，2二溴丙烷；1，2二溴丙烷在N

26、aOH水溶液條件水解（取代反應）生成1，2丙二醇，故選：D點評：本題考查有機物合成的方案的設計，題目難度不大，注意把握有機物官能團的變化，為解答該題的關鍵7（2分）下列化合物的核磁共振氫譜中出現三組峰的是（）A2，2，3，3四甲基丁烷B2，3，4三甲基戊烷C3，4二甲基己烷D2，5二甲基己烷考點：有機物結構式的確定 專題：同分異構體的類型及其判定分析：化合物的核磁共振氫譜中出現三組峰說明有機物中含有三種類型的氫原子，根據等效氫的判斷方法來回答解答：解：等效氫應有以下三種情況：同一碳原子上的氫原子等效；同一碳原子的甲基上的氫原子等效；關于鏡面對稱碳原子上的氫原子等效，根據以上原則，可判斷出A：1

27、種；B：4種；C：4種；D：3種，化合物的核磁共振氫譜中出現三組峰說明有機物中含有三種等效氫原子故選D點評：本題考查學生有機物中等效氫原子的判斷知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大8（2分）下列說法正確的是（）A在實驗室中將工業酒精轉化為無水酒精的方法是：加入過量的生石灰后分液B甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到C用重結晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3D用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結果偏小，該溶液一定呈酸性考點：乙醇的工業制法；測定溶液pH的方法；石油的分餾產品和用途；物質的分離、提純的基本方法選擇與應用 分析：A、根據生石灰的性質分析，生石灰和水能反應；B、苯

28、是通過煤的干餾得到的；C、KNO3的溶解度隨溫度變化很大，NaCl的溶解度溫度變化不大；D、酸溶液稀釋pH變大解答：解：A、在工業酒精中加入生石灰后蒸餾可制得無水酒精，故A錯誤；B、苯是通過煤的干餾得到的，故B錯誤；C、KNO3的溶解度隨溫度變化很大，故可用用重結晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3，故C正確；D、用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結果偏小，該溶液一定呈堿性，故D錯誤；故選C點評：本題考查較綜合，涉及有機物的結構與性質、物質的提純、pH的測定等，注重基礎知識的考查，選項B為易錯點，題目難度不大9（2分）鹵代烴Y的相對分子質量為92.5，取0.1molY與足量NaOH溶

29、液共熱后，再稀HNO3酸化，加入足量AgNO3溶液，得白色沉淀14.35g，則Y與NaOH的乙醇溶液共熱，反應后生成的不飽和烴有（）種A5種B4種C3種D2種考點：有關有機物分子式確定的計算；同分異構現象和同分異構體 分析：先根據反應生成白色沉淀判斷該鹵代烴為氯代烴，再結合Y的相對分子質量利用商余法確定其分子式；氯代烴發生消去反應生成烯烴，直接根據烯烴的同分異構體數目進行解答即可解答：解：最終得到白色沉淀，該白色沉淀為AgCl，則該鹵代烴為氯代烴，生成的氯化銀的物質的量為：=0.1mol，Y中含有Cl原子數為：=1，鹵代烴Y的相對分子質量為92.5，則Y中C、H總原子量為：92.535.5=5

30、7，利用商余法可得：=41，則Y的分子式為：C4H9Cl，Y在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發生消去反應生成丁烯，丁烯的同分異構體有：CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、CH3C（CH3）=CH2，所以Y與NaOH的乙醇溶液共熱，反應后生成的不飽和烴有3種，故選C點評：本題考查了有機物分子式的確定、同分異構體的書寫，題目難度中等，根據題干信息正確推斷Y的分子式為解答關鍵，注意掌握同分異構體的概念及書寫原則10（2分）除去下列物質中的雜質（括號中為雜質），采用的試劑和除雜方法錯誤的是（）選項含雜質的物質試劑除雜方法AC2H4（SO2）NaOH溶液洗氣BC6H6（Br2）Fe粉蒸餾CC6H5

31、NO2（HNO3）NaOH溶液分液DC2H2（H2S）CuSO4溶液洗氣AABBCCDD考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜 專題：實驗評價題分析：A二氧化硫與NaOH溶液反應，而乙烯不能；B溴、苯在Fe作催化劑條件下反應；C硝酸與NaOH溶液反應，而硝基苯不能；D硫化氫與硫酸銅反應，而乙炔不能解答：解：A二氧化硫與NaOH溶液反應，而乙烯不能，則利用洗氣法可除雜，故A正確；B溴、苯在Fe作催化劑條件下反應，不能除雜，應加NaOH溶液分液來除雜，故B錯誤；C硝酸與NaOH溶液反應，而硝基苯不能，則加NaOH溶液分液可除雜，故C正確；D硫化氫與硫酸銅反應，而乙炔不能

32、，則利用洗氣法可除雜，故正確；故選B點評：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質的性質及性質的差異為解答的關鍵，側重混合物分離方法及除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大11（2分）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）A常溫常壓下，2.24 L H2O中含有極性共價鍵的數目為0.2 NAB0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有NH4+的數目小于0.1 NAC100 mL 12 molL1的濃HNO3與過量Cu反應轉移電子的數目為0.6 NAD標準狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數目為2 NA考點：阿伏加德羅常數 分析：A

33、、常溫常壓下，水為液態；B、溶液體積不明確；C、濃HNO3與銅反應被還原為NO2，稀HNO3與銅反應被還原為NO；D、根據CH4和C2H4均含4個氫原子來分析解答：解：A、常溫常壓下，水為液態，故22.4L水的物質的量不是1mol，所含的極性共價鍵的物質的量不是2mol，故A錯誤；B、溶液體積不明確，故溶液中NH4+的數目無法計算，故B錯誤；C、由于濃HNO3與銅反應被還原為NO2，而稀HNO3與銅反應被還原為NO，100 mL 12 molL1的濃HNO3中被還原為NO2和NO的物質的量不明確，故轉移的電子數無法計算，故C錯誤；D、標況下，11.2L混合氣體的物質的量為0.5mol，而CH4

34、和C2H4均含4個氫原子，故0.5mol混合氣體中含有的氫原子的物質的量為2mol，故D正確故選D點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態是解題關鍵，難度不大12（2分）現有物質的量濃度均為0.1mol/L的溶液NH3H2OCH3COOHKHSO4下列有關離子濃度分析一定不正確的是（）A向中逐滴加入少量，逐漸增大B、等體積混合后溶液中存在：NH4+H2ONH3H2O+H+C、任意比混合：c（CH3COO）+c（OH）=c（H+）+c（NH4+）D、按體積比2：1混合：c（NH4+）c（NH3H2O）c（SO42）c（OH）c（H+）考點：弱電解質在水溶液中的電

35、離平衡；離子濃度大小的比較 分析：A、向NH3H2O中滴加CH3COOH，生成強電解質醋酸銨，溶液堿性減弱；B、向NH3H2O中等物質的量的KHSO4，生成等物質的量的K2SO4和（NH4）2SO4，銨根離子水解；C、據電荷守恒分析；D、NH3H2O與KHSO4按物質的量之比2：1混合，得到相同濃度的K2SO4和（NH4）2SO4和NH3H2O的混合物，一水合氨的電離程度大于銨根的水解程度解答：解：A、向NH3H2O中滴加CH3COOH，銨根離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，則逐漸增大，故A正確；B、向NH3H2O中等物質的量的KHSO4，生成等物質的量的K2SO4和（NH4）2SO4，銨根離

36、子水解，銨根離子水解的離子方程式為NH4+H2ONH3H2O+H+，故B正確；C、NH3H2O與CH3COOH的混合溶液中存在電荷守恒，始終存在c（CH3COO）+c（OH）=c（H+）+c（NH4+），故C正確；D、相同濃度的K2SO4和（NH4）2SO4和NH3H2O的混合溶液中，一水合氨的電離程度大于銨根的水解程度，所以離子濃度的大小順序為c（NH4+）c（SO42）c（NH3H2O）c（OH）c（H+），故D錯誤；故選D點評：本題考查了溶液混合時各離子濃度的變化以及溶液中的電荷守恒、離子濃度大小比較，題目難度不大13（2分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使酚酞

37、變紅色的溶液：NH4+、Al3+、NO3、CO32B0.1 molL1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3、OHC滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl、NO3D由水電離出的c（H+）=1012molL1的溶液：Na+、K+、NO3、ClO考點：離子共存問題 分析：A使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量的氫氧根離子，銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應，鋁離子、碳酸根離子發生雙水解反應；B碳酸氫鈉與氫氧根離子反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀；C滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中存在大量的鐵離子，四種離子之間不反應，都不與鐵離子反應；D由水電離出的c（H+）

38、=1012molL1的溶液中存在大量的氫離子或氫氧根離子，次氯酸根離子與氫離子反應生成次氯酸解答：解：A使酚酞變紅色的溶液中存在大量的氫氧根離子，NH4+、Al3+與氫氧根離子反應，Al3+、CO32之間發生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BNaHCO3與Ba2+、OH反應生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有鐵離子，NH4+、K+、Cl、NO3之間不反應，都不與鐵離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D由水電離出的c（H+）=1012molL1的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量的氫離子或氫氧根離子，ClO與氫離子結合生成次氯酸

39、，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C點評：本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意熟練掌握離子性質及離子反應發生條件，明確題干暗含條件的含義及離子能夠共存的條件，試題側重考查學生的分析能力及邏輯推理能力14（2分）如圖所示，將兩燒杯用導線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當閉合開關后，則以下敘述正確的是（）AC電極為電解池的陽極BCu電極附近OH濃度增大CNa+移向Pt電極DPt電極上有O2生成考點：原電池和電解池的工作原理 專題：電化學專題分析：當閉合開關后，右邊裝置中鋅和稀硫酸能自發的進行氧化還原反應，且鋅和碳棒是活潑性不同導體，所以右邊裝置構成了原電池；左邊裝置雖然鉑

40、和銅的活潑性不同但不能自發的進行氧化還原反應，當閉合開關后，右邊裝置是原電池，所以左邊裝置有外加電源就形成了電解池；根據原電池和電解池原理解答解答：解：當閉合開關后，右邊裝置中鋅和稀硫酸能自發的進行氧化還原反應，且鋅和碳棒是活潑性不同導體，所以右邊裝置構成了原電池；左邊裝置雖然鉑和銅的活潑性不同但不能自發的進行氧化還原反應，當閉合開關后，右邊裝置是原電池，所以左邊裝置有外加電源就形成了電解池；AC電極為原電池的正極，故A錯誤；B銅電極是電解池陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時銅電極附近產生氫氧根離子，所以隨著反應的進行，銅電極附近OH濃度增大，故B正確；C電解池中陽離子向陰極移動，所以鈉離

41、子向銅電極移動，故C錯誤；D鉑作電解池陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，故D錯誤；故選B點評：本題考查原電池和電解池原理，正確判斷原電池和電解池及其正負極和陰陽極是解本題關鍵，明確離子的放電順序，難度不大15（2分）羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得下列有關說法正確的是（）A苯酚和羥基扁桃酸互為同系物B標準狀況下，22.4L羥基扁桃酸中共用電子對的數目為24NAC乙醛酸的核磁共振氫譜圖只有一組峰D羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面考點：有機物的結構和性質 分析：A苯酚和羥基扁桃酸中官能團不完全相同且結構不相似；B標況下，羥基扁桃酸是液體，不能用氣體摩爾體積計算其體積

42、；C乙醛酸分子中有兩種氫原子，有幾種氫原子其吸收峰就有幾組；D苯環上所有原子共面，羧基中所有原子共面解答：解：A苯酚和羥基扁桃酸中官能團不完全相同且結構不相似，所以不是同系物，故A錯誤；B標況下，羥基扁桃酸是液體，不能用氣體摩爾體積計算其體積，所以無法計算共用電子對數目，故B錯誤；C乙醛酸分子中有兩種氫原子，有幾種氫原子其吸收峰就有幾組，所以乙醛酸有兩組吸收峰，故C錯誤；D苯環上所有原子共面，羧基中所有原子共面，所以羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面，最多有17個原子共面，故D正確；故選D點評：本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查同系物、原子共

43、面、酚和羧酸等知識點，易錯點是D選項16（2分）乙烯與乙烷的混合氣體共amol，與bmol氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45g水，則下列說法錯誤的是（）A當a=1時，乙烯和乙烷的物質的量之比為1：1B當a=1時，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前氧氣的時，則b=3C當a=1時，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前氧氣的時，則CO和CO2的物質的量之比為3：1Da的取值范圍為a考點：有關混合物反應的計算 分析：A設乙烯與乙烷的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者物質的量之和與生成的水中H原子守恒列方程，據

44、此計算解答；B根據碳元素守恒計算反應后CO和CO2混合氣體的物質的量之和，據此計算b的值；C設反應后CO和CO2的物質的量分別為amol、bmol，根據二者之和與氧原子守恒列方程計算；D根據H原子守恒利用極限法解答，只有乙烯時，a值最大，只有乙烷時，a值最小解答：解：A設乙烯與乙烷的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者物質的量之和與H原子守恒列方程，則：x+y=1，4x+6y=，解得：x=0.5，y=0.5，故n（C2H4）：n（C2H6）=0.5mol：0.5mol=1：1，故A正確；B根據碳元素守恒可知，反應后CO和CO2混合氣體的物質的量之和為1mol×2=2mol，故b

45、=2，解得：b=3，故B正確；C設反應后CO和CO2的物質的量分別為amol、bmol，根據二者之和與氧原子守恒列方程，則：a+b=2，a+2b=3×2，解得：a=0.5，b=1.5，故n（CO）：n（CO2）=0.5mol：1.5mol=1：3，故C錯誤；D生成水的物質的量=mol=2.5mol，只有乙烯時，a值最大，根據H原子守恒可知，a的極大值為：=mol，只有乙烷時，a值最小，根據H原子守恒可知，a的極小值為：=mol，故a的取值范圍為：a，故D正確；故選C點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，注意掌握質量守恒定律、極值法在化學計算中的應用，試題側重考查學生的分析、

46、理解能力及化學計算能力17（2分）下列事實中一定不能證明CH3COOH是弱電解質的是（）常溫下某CH3COONa溶液的pH=8用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性CH3COONa和稀H3PO4反應，生成CH3COOHpH=1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH310ml0.1molL1CH3COOH恰好與10ml0.1molL1NaOH溶液完全反應ABCD考點：弱電解質的判斷 分析：可通過以下角度證明CH3COOH是弱電解質：弱酸存在

47、部分電離；弱酸強堿鹽顯堿性；較強的弱酸置換出較弱的弱酸等解答：解：常溫下某CH3COONa溶液的pH=8，說明溶液水解呈堿性，應為強堿弱酸鹽，可證明CH3COOH是弱電解質，故正確； 用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗，不能證明CH3COOH是弱電解質，只能說明溶液離子濃度較小，故錯誤；等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多，說明醋酸還可電離出氫離子，可證明CH3COOH是弱電解質，故正確；pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，說明醋酸沒有完全電離，可以證明CH3COOH是弱電解質，故正確； CH3COONa

48、和H3PO4反應，生成CH3COOH，說明醋酸的酸性比磷酸弱，而磷酸為中強酸，則醋酸為弱酸，故正確；0.1molL1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH3，說明存在電離平衡，證明CH3COOH是弱電解質，故正確；氫離子與氫氧根離子物質的量相同，能恰好完全反應，不能證明酸堿性，故錯誤；故選A點評：本題考查弱電解質的電離，題目難度中等，明確實驗證明的角度為解答該題的關鍵，注意體會實驗方案的合理性18（2分）某氣態烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后產物分子上的氫原子又可被4molCl2取代，則此氣態烴可能是（）ACHCHBCHCCH3CCH3CCCH3DCH2=C（CH3）CH3考

49、點：有關有機物分子式確定的計算 分析：氣態烴0.5mol能與1molHCl加成，說明烴中含有1個CC鍵或2個C=C鍵，加成后產物分子上的氫原子又可被4molCl2完全取代，說明0.5mol氯代烴中含有4molH原子，則0.5mol烴中含有3molH原子，即1mol烴含有含有6molH，并含有1個CC鍵或2個C=C鍵，以此解答該題解答：解：氣態烴0.5mol能與1molHCl加成，說明烴中含有1個CC鍵或2個C=C鍵，加成后產物分子上的氫原子又可被4molCl2完全取代，說明0.5mol氯代烴中含有4molH原子，則0.5mol烴中含有3molH原子，即1mol烴含有含有6molH，并含有1個C

50、C鍵或2個C=C鍵，題中只有CH3CCCH3符合，故選C點評：本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，題目難度不大，注意有機物的加成和取代反應特征19（2分）下列說法正確的是（）A常溫下，0.1 mol/L的下列溶液NH4Al（SO4）2；NH4Cl；NH3H2O；CH3COONH4（NH4）2SO4中，c（NH4+）由大到小的順序是：B常溫下，0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B）c（H+）c（Na+）c（OH）C常溫下，將CH3COONa、HCl兩溶液混合后，溶液

51、呈中性，溶液中c（Na+）大于c（Cl）DpH相等的下列溶液：aCH3COOK、bNaHCO3、cNa2CO3、dNaOH，其物質的量濃度由小到大順序為：dcab考點：離子濃度大小的比較 分析：A鋁離子水解抑制銨根離子的水解；銨根離子水解；弱堿電離，且電離的程度很弱；醋酸根離子水解促進銨根離子水解；銨根離子正常水解；B反應后溶質為等濃度的NaB和HB，混合液為酸性，說明HB的電離程度大于B的水解程度，則B的濃度增大：c（B）c（Na+），由于氫離子濃度較小，則c（Na+）c（H+）；C溶液為中性，則c（H+）=c（OH），根據電荷守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO）+c（Cl），故溶液中

52、c（Na+）大于c（Cl）；D氫氧化鈉是強堿，不水解，pH相同時其濃度最小；碳酸氫鈉、碳酸鈉、醋酸鉀是鹽，鹽溶液的堿性強弱取決于陰離子的水解能力，當pH相同時，越難水解的鹽，其濃度越大解答：解：A同濃度的下列溶液：NH4Al（SO4）2NH4ClNH3H2O，CH3COONH4，（NH4）2SO4，中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；中銨根離子水解；弱堿電離，且電離的程度很弱；醋酸根離子水解促進銨根離子水解；銨根離子正常水解，其化學式中銨根離子為2，則c（NH4+）由大到小的順序是：，故A錯誤；B常溫下，0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，反應后溶質為等濃度的NaB和HB，混合液呈酸性，說明HB的電離程度大于B的水解程度，導致B的濃度增大，即c（B）c（Na+），由于溶液中的氫離子濃度較小，則c（Na+）c（H+），溶液中離子濃度大小為：c（B）c（Na+）c（H+）c（OH），故B錯誤；C常溫下，將CH3COONa、HCl兩溶液混合后，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH），根據電荷守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO）+