1、九年級下冊總復習計劃 第八單元 金屬材料及其利用（10-15分，選擇題，填空題，實驗題，計算題）（5課時）一、金屬材料 （1）金屬物理性質的相似性和差異性常溫下金屬都是固體(汞除外)，有金屬光澤，大多數金屬是電和熱的良導體，有延展性，密度較大，熔點較高。但各種金屬的顏色、硬度、密度、熔點、導電性和導熱性等物理性質差別也較大。 （2）如何考慮物質的用途物質的性質決定了用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質的用途時，還要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收和對環境的影響等多種因素。 （3）合金合金是由一種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合形成的具有金屬特性的物質，屬于混合物。金屬

2、制成合金后，由于組成的改變，使得合金性能也隨之發生改變。合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，因此，合金具有更廣泛的用途。我們常見的生鐵和鋼，都是鐵的合金。二、金屬的化學性質（1）金屬的化學性質歸納為下表：鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁的表面在空氣中與氧氣反應，生成一層致密的化學性質穩定的氧化膜，可阻止鋁進一步被氧化。(2)置換反應由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。金屬活動性順序排在氫前的金屬與鹽酸或稀硫酸等酸的反應，以及類似鐵與硫酸銅溶液的反應(金屬活動性順序里前面的金屬與后面的金屬鹽溶液的反應)等都屬于置換反應。鐵跟酸(

3、鹽酸、稀硫酸)及某些化合物溶液(如CuSO4)發生置換反應時，其化合價由02，而不是03，即生成低價鐵的化合物而不是高價鐵的化合物。歸納已學過的化學反應類型，有以下三類：化合反應：ABAB分解反應：ABAB置換反應：ABCACB(3)金屬活動性順序經過大量的實驗探究和去偽存真的分析，人們歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序：金屬活動性順序可采用“五元素一句”的方法記憶，即“鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金”。金屬活動性順序可以作為金屬能否與不同物質的溶液發生置換反應的一種判斷依據。3、 金屬資源的利用和保護知識要點 (1)幾種常見的金屬礦物 (2)鐵的冶煉工業上冶煉鐵的原料、反應原理及

4、主要設備見下表。 (3)根據化學方程式對反應物或生成物中含有某些雜質進行有關計算化學方程式表示各種反應物和生成物純物質之間的質量關系。在實際生產時，所用的原料或產物一般都含有雜質，在根據化學方程式計算用料或產量時，對于含雜質的物質(不管是反應物還是生成物)，必須換算成純物質的質量，才能根據化學方程式進行計算。 (4)鐵制品生銹的條件及防銹方法設計證明鐵制品在什么條件下容易銹蝕的實驗，首先要根據生活經驗對鐵制品生銹的條件進行假設。鐵制品在干燥的空氣中不容易生銹，而在潮濕的空氣中容易生銹，說明鐵制品生銹可能與空氣(氧氣)和水都有關。再控制條件，設計以下三個對比實驗進行證明：常溫下，在干燥的空氣中鐵

5、釘不易生銹；在隔絕空氣的條件下，鐵釘與水接觸也不易生銹；鐵釘只有在潮濕的空氣中(即既有水，又有氧氣存在的條件下)容易生銹。通過以上的實驗可以得出結論：鐵生銹的條件是必須要有水和氧氣。鐵銹(主要成分是Fe2O3·xH2O)很疏松，不能阻止里層的鐵繼續與氧氣、水等反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。依據鐵制品生銹的條件，防止鐵生銹的基本思路是破壞鐵制品銹蝕的條件，使鐵制品隔絕空氣和水。具體措施有：在鐵的表面涂油、刷漆、鍍耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金等。(5)金屬資源的保護金屬資源有限。廢舊金屬隨意丟棄，不僅造成資源浪費，還會造成環境污染。保護金屬資源的有效途徑有：防止金屬的腐蝕、回收利用廢舊

6、金屬、合理開采礦物、尋找金屬的代用品等。第九單元 溶液（10-15分，選擇題，填空題，實驗題，計算題）（6課時） 一、溶液（1）概念：一種或幾種物質分散到另一物質里形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液 特征：均一、穩定"均一"是指溶液各處性質一樣，濃度相同；"穩定"是指外界條件不變時，溶液不會分層，不會析出固體物質（2）溶質和溶劑 溶質：被溶解的物質叫溶質 溶劑：能溶解其它物質的物質叫溶劑溶質和溶劑的區別：當固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質，液體是溶劑當兩種液體互溶時，通常把量少的叫溶質，量多的叫溶劑如果有水存在時，不論水的多少，都把水看作溶劑未指明

7、溶劑的溶液一般指水溶液（3）溶液的應用：物質在溶液里進行化學反應速率比較快，可用于加快反應動植物體內的生理活動在溶液中進行二、飽和溶液和不飽和溶液（1）概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液（2）條件："一定溫度"、"一定量溶劑"飽和溶液和不飽和溶液只有在這兩個條件下才有意義改變條件二者可以相互轉化：（3）飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液是兩組不同的概念濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液比不

8、飽和溶液要濃一些 三、溶解度（1）溶解性：一種物質溶解在另一種物質里的能力叫溶解性影響溶解性大小的因素：內因：溶質、溶劑的性質；外因：溫度、壓強（2）固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度理解溶解度的概念，要抓住四個要素： “一定溫度”-條件 “100g溶劑”-標準 “飽和狀態”-狀態 “溶解的質量（溶質）”-單位（g）（3）固體溶解度與溶解性的關系如圖（4）溶解度曲線的意義 表示固體物質的溶解度隨溫度變化的情況 表示同一物質在不同溫度時的溶解度， 表示不同物質在同一溫度時的溶解度 比較某一溫度下不同物質溶解度的大小；兩

9、物質溶解度曲線的交點表示對應溫度下的溶解度相同（5）固體溶解度受溫度影響的情況：大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大例如：硝酸鉀和氯化銨少數物質的溶解度受溫度影響很小例如：氯化鈉極少數固體物質的溶解度隨溫度升高而減小例如：熟石灰（6）氣體溶解度 定義：通常講的氣體溶解度是指該氣體在壓強101KPa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積 影響因素：氣體的溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強的增大而增大四、過濾和結晶（1）過濾 適用范圍：把不溶于液體的固體物質跟液體分離 過濾裝置（如圖）過濾操作注意點："一貼"：濾紙要緊貼漏斗內壁上"三靠"：盛過

10、濾液體的燒杯嘴要靠在玻璃棒上；玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊；漏斗管口下端要緊靠在盛濾液的燒杯的內壁上（2）結晶晶體：具有規則的幾何外形的固體叫晶體結晶：在溶液中，溶質形成晶體的過程叫結晶結晶方法及適用范圍：蒸發溶劑-適用于溶解度受溫度變化影響不大的固體物質冷卻熱的飽和溶液-適用于溶解度受溫度影響較大的固體物質（3）粗鹽提純的步驟：溶解過濾蒸發轉移五、溶質的質量分數 定義：溶質的質量分數就是溶質質量與溶液質量之比計算公式：溶質的質量分數理解這個概念，必須清楚以下幾點：（1）溶質質量是指已溶解在溶劑里的質量，不一定等于加入的溶質的質量，未溶解的物質不能算溶質（2）兩種溶液混合時，質量可以相加

11、，體積不能相加（3）溶質的質量分數越大，表示一定量溶液中所含溶質質量越多，溶液越濃；相反，則表示一定量溶液中所含溶質質量越小，溶液越稀 溶質的質量分數與溶解度比較： 六、配制溶質質量分數一定的溶液的實驗步驟：（1）計算：溶質質量溶液質量×a 劑質量溶液質量溶質質量 （2）稱量：固體一般用天平稱量，液體一般用量筒量取 （3）溶解：用玻璃棒攪拌，加快溶解七、根據溶液中溶質的質量分數計算 （1）溶劑質量、溶質質量、溶液質量與溶質的質量分數的相互換算（2）溶液的質量與溶液的體積、溶液的密度的有關換算計算依據：（3）溶解度與同溫度下飽和溶液中溶質質量分數的換算計算依據：飽和溶液中a溶解度（10

12、0g溶解度）×100%（4）有關溶液的稀釋（或濃縮）的有關計算計算依據：稀釋（濃縮）前后，溶質的質量不變例如有A克質量分數為a%的溶液稀釋（濃縮）成Bg溶質的質量分數為b%的溶液，則Ag×a%Bg×b%（5）有關溶液混合的計算 計算依據：混合溶液的質量等于混合前兩溶液的質量之和，混合溶液中溶質的質量等于混合前兩溶液中溶質的質量之和 例如：Ag a%的溶液與Bg b%的溶液混合，得到Cg c%的溶液，則： AgBgCg Ag×a%Bg×b%Cg×c%第十單元 酸和堿（10-15分，選擇題，填空題，實驗題，計算題）（6課時）一 、常見的酸

13、和堿知識要點(1)酸堿指示劑：遇到酸或堿的溶液，本身可顯示不同顏色的物質，叫酸堿指示劑，簡稱指示劑，像常見的石蕊、酚酞這類物質。(2)酸的通性(酸溶液的相似性)酸溶于水時都能解離(又稱離解或電離)出H(陽離子)和酸根離子(陰離子)，即不同的酸溶液中都含有相同的陽離子H，所以酸溶液有一些相似性通性。酸溶液能使酸堿指示劑顯示一定的顏色酸的溶液能使酸堿指示劑變色，也就是只有可溶性的酸才能使指示劑變色，其實質是H使指示劑變色。稀酸溶液能與排在金屬活動性順序中氫前面的金屬發生置換反應，如置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。但是濃硫酸和濃、稀硝酸與金屬反應的情況復雜，初中化學不討論；單質鐵跟稀酸溶液發生置換反應時，

14、生成的鹽為亞鐵鹽，例如：Fe2HCl(稀)=FeCl2H2酸溶液能與某些金屬氧化物(如氧化鐵、氧化銅等)反應，生成水和鹽。如：Fe2O36HCl=2FeCl33H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O常用稀鹽酸(或稀硫酸)除去鐵器表面的鐵銹，如將表面生銹的鐵釘放在鹽酸中，一段時間后，鐵釘表面的銹沒有了，溶液由無色變為黃色。這是由于鹽酸跟鐵銹起反應，生成氯化鐵溶液的緣故。如果鐵釘放在鹽酸里久了，表面的鐵銹被鹽酸溶解后，鹽酸又可與鐵發生反應，生成氫氣，因此可看到有氣泡產生。(3)常見的幾種酶的特性及主要用途鹽酸和硫酸的物理性質：純凈的鹽酸是無色的，但工業品鹽酸常因含有雜質而帶黃色(

15、主要由Fe3引起)。觀察濃鹽酸時常會看到白霧，這是由于濃鹽酸揮發出來的氯化氫氣體與空氣里的水蒸氣接觸，重新結合為鹽酸小液滴，許多鹽酸小液滴散布在空氣中，就形成了白霧(霧是液滴分散懸浮在氣體中的現象)。濃硫酸和濃硫酸的稀釋濃硫酸能將紙張、木材、棉布、皮膚(由含氫、氧、碳等元素的化合物組成)里的氫、氧元素按水的組成脫去，這種作用叫做脫水作用，因而濃硫酸能使皮膚脫水炭化造成嚴重的灼傷，此外濃硫酸具有強烈的腐蝕性，如不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。硫酸能與水以任意比例相混溶，溶解時放出大量的熱。稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿耐溫度變化的容器的器壁慢慢注入水中

16、，并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。如果將水倒進派硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，帶著酸液向四處飛濺。因為濃硫酸能吸收空氣中的水蒸氣，而導致溶液變稀，所以濃硫酸一法要密封保存。利用這一性質，濃硫酸可作干燥劑。(4)堿的通性堿溶于水時都能解離出金屬陽離子與OH，即不同的堿溶液中，都含有相同的OH，所以堿有一些相似性通性。堿溶液能使酸堿指示劑顯示一定的顏色。與酸一樣，只有可溶性的堿的溶液，才能使指示劑變色，不溶于水的堿是不能使指示劑變色的。堿能與某些非金屬氧化物反應生成水和鹽，例如：足量氫氧化鈣溶液能與二氧化碳反應生成難溶于水的碳酸鈣和水，而足量氫氧化鈉

17、溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉(溶于水)和水。(5)常見的堿的特性及用途氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水分而潮解，所以氫氧化鈉固體要密封保存。利用這一性質，可使用固體氫氧化鈉作干燥劑。熟石灰可由生石灰(CaO)與水反應而制得，反應中放出大量的熱。石灰是重要的建筑材料。二 、酸和堿之間會發生什么反應(1)中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應中和反應在工農業生產及日常生活中有極其廣泛的作用。如：改良土壤。用熟石灰來中和土壤的酸性。處理廢水。用熟石灰中和硫酸廠的污水(含有硫酸等雜質)等。用于醫療和日常生活中。如用胃舒平(含氫氧化鋁)等藥物來醫治胃酸過多的病人；再如，當我們不小心被黃蜂刺了

18、(黃蜂的刺是堿性的)就可以用食醋涂在皮膚上以減輕痛癢。(2)酸、堿、鹽三類物質的比較酸與堿之間發生中和反應除生成水外，還有一類物質生成，那就是鹽。鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的又一類化合物，如NaCl、CaCl2、Na2CO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。酸、堿、鹽三類物質的水溶液比較酸、堿、鹽三類物質都是化合物，可溶性的酸、堿、鹽在溶于水時都能解離出自由移動的離子，水溶液均能導電。酸、堿、鹽的水溶液是電中性的，故溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數應該相等；但是每個陽離子與每個陰離子所帶電荷數不一定相等，所以溶液中陰、陽離子數目不一定相等。(3)溶液酸堿度

19、的表示法pH溶液的酸堿性和酸堿度我們知道，鹽酸、硫酸等酸類物質的溶液顯酸性，氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿類物質的溶液顯堿性，而像食鹽、蔗糖等物質的水溶液，既不顯酸性，也不顯堿性，我們將這樣的溶液稱為中性溶液。溶液的酸堿性指的是溶液呈酸性、堿性還是中性，通常用酸堿指示劑來測定。但很多情況下，我們僅僅知道溶液的酸堿性是不夠的，比如，正常雨水略顯酸性，為何不叫酸雨呢？什么樣的雨水才是酸雨呢？這就需要知道溶液酸堿性的強弱程度酸堿度，即酸堿度是定量地表示溶液酸堿性強弱程度的一種方法。稀溶液的酸堿度可用pH表示，常使用pH試紙來測定。pH和溶液酸堿性的關系以及溶液pH的測定方法a稀溶液的pH范圍通常在014之間

20、，可以是整數，也可以是小數。常溫下，pH7時，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；pH7時，溶呈中性；pH7時，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強。b用pH試紙測定溶液pH的方法：將少量被測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，便可粗略知道溶液的pH。不能用pH試紙直接蘸待測液，也不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測液。因為用試紙直接蘸待測液，會使待測液受到污染；如果將試紙先用蒸餾水潤濕，則待測液就被稀釋了，所測得的pH就不準確。c要使酸性溶液的pH升高，可向該溶液中加入堿性溶液(能否加水？)，要使堿性溶液的pH降低，可向該溶液中加入酸性溶液(能否加水？)。綜述一、酸、堿、鹽的

21、組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態“純凈”：無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹

22、濃硫酸作干燥劑生產化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（3）堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水（4）堿 + 酸 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件） 3、三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛

23、性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業：制漂白粉農業：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿 鹽+水（3）酸+堿 鹽+水（4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH

24、)3 Fe2O3+3H2O常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數非金屬氧化物是酸性氧化物大多數酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學性質（1）大多數可與水反應生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少數可與水反應生成

25、堿Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是復分解反應)(2) 堿性氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O四、溶液酸堿度的表示法pH（1）0 14酸性增強 中性 堿性增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）pH<5.6的雨水為酸雨第十

26、一單元 鹽 化肥（15-20分，選擇題，填空題，實驗題，計算題）（6課時）一、常見的鹽(1)幾種生活中常見鹽的組成及主要用途我們可以通過列表歸納氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其主要用途。(2)粗鹽提純這里的粗鹽，指的是含有較多雜質的氯化鈉晶體。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等)和不溶性雜質(泥砂等)。可以通過溶解、過濾、蒸發、結晶等步驟來制取精鹽。(3)碳酸根離子的檢驗方法組成里含有 (或HCO3 )離子的鹽，都能跟鹽酸反應生成二氧化碳氣體，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有離子(或HCO3)。例如：CaCO32HClCaC

27、l2H2OCO2Na2CO32HCl2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2實驗室里利用此反應，常用易得、廉價的大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸鈣)跟稀鹽酸反應來制得二氧化碳。實驗室制二氧化碳不用純碳酸鈣、碳酸鈉或碳酸氫鈉的原因是相對成本較高；不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸有揮發性，將使生成的二氧化碳氣體中含有較多的氯化氫；不用硫酸的原因是硫酸與塊狀碳酸鈣反應，生成的硫酸鈣微溶于水(見書后附錄)，會覆蓋在石灰石表面，阻止硫酸與碳酸鈣進一步反應。(4) 復分解反應及其發生的條件我們已經知道，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應；復分解反應只有當有沉淀

28、或有氣體或有水生成時，才能發生。可見記住酸、堿、鹽在水中的溶解性，對判斷復分解反應能否發生是非常重要的。酸、堿、鹽的溶解性可以查閱書后的附錄。從附錄“部分酸、堿、鹽的溶解性表”，我們可以發現一些規律。一般來說，鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽在水中都是可溶的；氯化物中除氯化銀難溶于水(也不溶于硝酸)外，多數是可溶的；硫酸鹽中除硫酸鋇難溶于水(也不溶于硝酸)，硫酸鈣、硫酸銀微溶外，其余多數是可溶的；碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶，碳酸鎂微溶外，其余都難溶。常見的堿中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氨水易溶，氫氧化鈣微溶，其余都難溶。可以將常見的復分解反應歸納如下表：要注意，堿非金屬氧化物鹽水，此反應不屬

29、于復分解反應，例如：2NaOHCO2Na2CO3H2O二 化學肥料知識要點(1)常見化肥的種類與作用我們可以將書上介紹的各種化肥及其作用歸納成下表：(2)化肥、農藥的利弊及合理使用化肥和農藥對提高農產品的產量有重要作用，但不合理的使用化肥和農藥，不僅難以實現增產效益，還會帶來環境問題。因此，應注意根據當地的實際情況合理使用化肥和農藥，以盡量少的化肥和農藥投入，盡量小的對環境的影響，來保持盡量高的農產品產量及保障食品品質，走可待續發展的道路。(3)初步區分氮肥、磷肥和鉀肥的方法通過探究和比較各種氮肥、磷肥、鉀肥的物理性質和化學性質，我們可以歸納、總結出區分它們的方法：(1)看外觀。氮肥、鉀肥都是

30、白色晶體；磷肥是灰白色粉末。(2)加水。氮肥、鉀肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或部分溶于水。(3)灼燒。氮肥可燃燒或熔化起泡或冒煙；鉀肥不燃燒，在灼燒時可跳動或有爆裂聲。(4)加熟石灰。銨態氮肥(銨鹽)能放出具有刺激性氣味的氨氣。第十二單元 人類重要的營養物質知識要點（2-5分，選擇題，填空題）（3課時）一、重要的營養物質(1)蛋白質蛋白質是生物體內一切組織的基本組成部分，一切重要的生命現象和生理功能都離不開蛋白質，可以說沒有蛋白質就沒有生命。蛋白質經水解最終生成各種氨基酸，所以氨基酸是組成蛋白質的基石。氨基酸不僅可以被氧化，放出供人體活動的熱量，同時還會重新組成人體所需的各種蛋白質，維持人體的

31、生長發育和組織更新。此外，調節生理機能的某些激素也是蛋白質，生物催化劑酶的化學成分也是蛋白質，皮膚、毛發等也都是由蛋白質組成的。蛋白質是主要的生命基礎物質之一，在人的生命活動中執行著各種功能，扮演著各種角色。蛋白質的功能A血紅蛋白人體內氧氣的傳輸者生命離不開氧氣，人體內的血紅蛋白是人類吸入氧氣和呼出二氧化碳過程中的載體。但是空氣中的污染物CO與血紅蛋白的結合能力卻特別強，是氧氣的200倍。當CO濃度較大時，因CO與血紅蛋白牢固結合，使其喪失輸氧功能，會使人因缺氧而中毒，甚至窒息死亡。煤等燃料不完全燃燒時會生成CO，抽煙時吐出的煙氣中也含有CO。“珍愛生命，保護環境”，讓我們一起來幫助人們滅掉手

32、中的煙蒂，科學地利用能源，保護我們共同的家園地球。B酶(一類重要的、特殊的蛋白質)生命過程中的催化劑在我們人體內進行著許多化學反應，這些反應的共同點是在溫和的條件下進行，反應速率大，反應十分完全，且易于靈活控制，能夠按環境的變化和身體的需要不斷地加以調整。這一切都要依靠一類特殊的蛋白質酶來完成。酶的催化作用具有以下特點：a條件溫和，不需加熱；b具有高效催化作用。酶催化的化學反應速率比普通催化劑高1071013倍。c具有高度的專一性。如蛋白酶只能催化蛋白質的水解反應，淀粉酶只對淀粉水解起催化作用，如同一把鑰匙開一把鎖。酶在其他行業已得到廣泛應用，如淀粉酶應用于食品、發酵等工業；蛋白酶用于醫藥等方

33、面；酶還可用于疾病的診斷；在洗滌劑中加入酶可增強去污效果。酶還有其他很多重要的應用，科學家們將應用酶來解決當今世界三大問題之一的糧食問題。蛋白質的變性已走入我們尋常百姓家的羊毛衣物，為什么不能用普通肥皂(呈堿性)洗滌呢？高溫蒸煮，為什么能殺菌消毒呢？當蛋白質分子受某些物理因素(如高溫、紫外線、超聲波、高電壓等)和化學因素(如酸、堿、有機溶劑、重金屬鹽等)的影響時，其結構會被破壞，導致其失去生物活性(稱為蛋白質的變性)。甲醛(防腐劑福爾馬林的主要成分)會與蛋白質中的氨基反應，使蛋白質分子結構發生變化，從而失去生物活性并發生凝固。在許多建筑材料、絕緣材料、家具、清潔劑、化妝品，香煙煙霧中都含有甲醛

34、，均會成為居室的污染源，對人類的健康造成危害。(2)糖類淀粉、纖維素、葡萄糖等廣泛分布于動物、植物和微生物體內，尤其以植物中所含的糖類最多。糖類是一種高能量的物質，是由碳、氫、氧元素組成的化合物，是生物生命活動中的主要能源，如淀粉、葡萄糖等。在生物體的細胞內和血液里含有葡萄糖，它易被人體吸收，每克葡萄糖被氧化為二氧化碳和水時，釋放出17.1 kJ的熱量，是細胞的快速能量來源，我們所需的能量約有50%來自葡萄糖。葡萄糖是生命活動中不可缺少的物質，在人體內能直接進入新陳代謝過程，而且被吸收后能直接為人體組織所利用。我們所攝取的蔗糖和淀粉等必須先轉化成葡萄糖，才能被人體組織吸收利用。所以在醫療上葡萄

35、糖被大量用于病人輸液。(3)油脂油脂的主要用途是提供食用，是人體能量的重要來源，植物油脂通常呈液態，叫做油，動物油脂通常呈固態，叫做脂肪。每克油脂在人體內完全氧化時，放出39.3 kJ的熱量，比糖類多一倍，被稱為人體內的燃料。它是維持生命活動的備用能源。(4)維生素維生素是維持生命的要素，是動物體和人類生命活動所必需的一類物質。例如，維生素C有防癌作用，它能促進人體生長發育，增強對疾病的抵抗力。許多維生素是人體自身不能合成的，一般都必須從食物中攝取。二、化學元素與人體健康知識要點(1)人體的組成元素在諸多的化學元素中，有許多與人類生命活動密切相關，也是必不可少的，水是生命的源泉，是人體內含量最

36、豐富的物質，那么人體含量最多的元素當然就是有著“生命元素”之稱的氧元素了，其次，碳、氫、氮等元素在人體內的含量也較高。其質量分數大約分別為O65%、C18%、H10%、N3%，它們主要以糖類、油脂、蛋白質和維生素的形式存在。其余的元素在人體內主要以無機鹽的形式存在，其含量雖不超過人體質量的4%，但卻有著重要的作用。下表是一些元素在人體內的含量。在日常生活中，我們常聽說某種保健品因富含人體所需的元素，因而有著神奇的功能。這一點，你相信嗎？不過，元素對人體健康的影響卻是很大的，如鈣、鈉和鉀、鐵、鋅、硒、碘、氟等。(2)人體中的常量元素鈣：人體中所含的鈣絕大部分都集中在骨骼及牙齒中。骨骼不僅是人體的

37、重要支柱，而且在鈣的代謝及維持鈣的內循環穩定方面有重要作用。此外，軟組織、細胞外液及血液中也含有一定量的鈣離子，如果血液中沒有鈣離子，皮膚劃破了血液便不易凝結。鈣是人體必需元素，缺鈣的主要癥狀是過敏、肌肉抽搐、痙攣，缺鈣會引起高血壓，造成動脈硬化，甚至會促成腸癌的發生。因此，人體必須每日攝入足量的鈣，才能保證正常的生長發育及新陳代謝。人體內鈣的來源主要靠飲食，深綠色的蔬菜、連骨帶殼吃的小魚小蝦、豆類、骨粉中含鈣較多，奶及奶制品中的鈣可吸收率高。但是，食物中的某些成分如菠菜中的草酸、谷類食物中的植酸等，都能和鈣結合成不溶性鹽，從而使鈣不能被人體吸收。試想，菠菜能否與豆腐之類的豆制品同食呢？要保證

38、鈣的吸收，食物中必須有充足的維生素D，同時要常曬太陽。那么，是不是鈣的含量越多越好呢？我們知道，物極必反，對于鈣的攝入同樣如此，血液和體液中鈣的含量是一定的，多了會使人發生結石，以及骨骼變粗等。鈉和鉀：鈉和鉀是現在公認的人體必需金屬元素。生物體是由細胞組成的，細胞膜對鈉離子和鉀離子并不是通行無阻的，細胞外面的鈉離子的濃度比細胞內部的高100多倍，而細胞內部的鉀離子的濃度卻比細胞外面的高100多倍，這就是維持生命的重要環節。如果細胞內外的鈉離子和鉀離子的濃度變得一樣，生命活動就要停止。在人體內，鈉主要以氯化鈉的形式存在于細胞外液中，依靠氯化鈉把一定量的水吸到細胞里來，使組織維持一定的水分，每人每

39、天都要攝取一定的食鹽以維持體內氯化鈉的正常含量，但食鹽的攝入量要適度，一般一個成年人每天需要食鹽3 g5 g。據稱我國15歲以上的高血壓患者多達1億人，且高血壓患者起因極有可能是在少兒時期食鹽的攝入量過多。鉀是人體內重要的酶的激活劑，我們不必擔心缺少鉀，因為我們很容易從食物里獲得所需要的鉀。但有一點應該引起我們注意，就是在菜湯中所含的鉀離子比菜里還多。(3)人體內的微量元素人體內還含有20多種非常重要的必需的微量元素，如鐵、鋅、硒、碘、氟等。鐵是血紅蛋白的成分，一般血紅蛋白質量的0.34%為鐵，如經常不吃青菜、粗糧等，就很容易造成缺鐵性貧血，只要改變飲食習慣，就可以避免。鋅對人體內的酶有著特有的作用，缺鋅會影響人的生長發育。硒被稱為神奇的元素，含有硒的有機分子能預防癌癥和抗衰老等。碘的主要功能是參與甲狀腺素的構成，在缺碘地區，為預防甲狀腺腫大，應經常吃含碘高的海帶、紫菜等海產品，或食用加碘鹽。氟也是人體中的一種必需微