1、鹽類水解習題及答案1.常溫下，某溶液中由水電離出來的 C()= 1.0X 10-13molL1,該溶液可能是() 二氧化硫氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A. BCD2某酸性溶液中只有Na*、CfCOO、H+> 0H_四種離子。貝U下列描述正確的是()A. 該溶液由pH= 3的CHsCOOH與 pH= 11的NaOH溶液等體積混合而成B. 該溶液由等物質的量濃度、等體積的 NaOH溶液和CHsCOOH溶液混合而成C. 加入適量的NaOH,溶液中離子濃度為 c(CHbCOO)>c(Na+ )>c(OH)>c(H+)D. 加入適量氨水，c(CHsCO0)定大于c(Na

2、、c(NH4+ )之和3. 鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是()A. 在NaHCO溶液中加入與其等物質的量的 NaOH,溶液中的陰離子只有 C03和0HB. NaHCO溶液中：e(H+)+e(H2CC3)=c(0H')C. 10 mL0.10 mol L-1CHbCO0H溶液加入等物質的量的 NaOH后，離子濃度由大到小的順序是：c(Na+)> c(CHbCOO)> c (0H)> c(H+)D. 中和體積與pH都相同的HCI溶液和CHC00H溶液所消耗的NaOH物質的量相同4. 濃度相同的NaOH和HCI溶液，以3 : 2體積比混合，所得溶液

3、的pH等于12,則該原溶 液的濃度為()A. 0.01mol L?1 B. 0.017mol L?1 C. 0.05mol 1 D. 0.50mol L?15. 有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：CHsCOONa和HC； CHsCOONa和NaOH;CHCOONa和NaClCHsCOONa和NaHCO；列各項排序正確的是( )A. pH:'B.c(CHbCOO):'C.溶液中c(H+):'D. c(CHCOOH)'>®6. 物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到下排列正確的是()A.Ba(0H2、NazSQ、FeC3

4、、KClC.NHs H2O、H3PC4、Na2SC4、H2SC47. 下列離子方程式中，屬于水解反應的是(B. NseSiQ、Na2CC3、KNC3、NH4CID.NaHCO、C6H5C00H、C2H5OH、HCl)C. COT + H20=HCQ_ + 0HD. HS_ + H20，S + H30+A. HC00H+H0=HC00 + Ha0+B. CC2+H20= HCQ- + FT8. 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質的量濃度均為O.1mol/L的NaA和NaB混 合溶液中，下列排序正確的是()A. c(OH)pHA)P(HB)>(H+)B. c(OFT)>c(

5、A-)>c(B-)>c(H+)C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D. c(OFT)>c(HB)>d(HA)>c(H+)9. (雙選)下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是()A. pH=2 的 HA溶液與 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H) + c(M") = g(OH") +c(A-)B. pH 相等的 CTCOONa NaOH和 NazCQ 三種溶液：c(NaOH)< c(CHsCOONa c(Na2CC3)C. 等濃度 CHsCOOH和 CHbCOONa溶液等體積混合：c(CHCO

6、O) +2g(OH) = 2g(H+) +g(CHbCOOH)D. O.lmol L-1 的 NaHA溶液，其 pH=4: c(HA-)>g(H+)>c(H2A)>c(A2-)10. 甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為 0.10 mol/L時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍。現有兩種濃度不等的甲酸溶液 a和b,以及0.10 mol/L的乙酸。測定它們的pH 從大到小依次為a、乙酸、b。由此知()A.a的濃度必小于乙酸的濃度B.a的濃度必大于乙酸的濃度C.b的濃度必小于乙酸的濃度D.b的濃度必大于乙酸的濃度11. 向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分

7、別加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeC2因體(忽略溶液體積變化)，則CHsCOO濃度的變化依次為()A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D. 增大、減小、增大12. 25 C時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO和NazCQ溶液中，下列判斷不正確的是()A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH)前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(C& )均增大13. 向體積為 V 的0.05mol L-1CHbCOOH溶液中加入體積為 Vb的0.05mol L-1KOH溶液，下列關系錯誤的是B. Va=V 時：c (CHCOO

8、H) +c (H)=cD. Va與 Vb 任意比時：c (K+) + c (FT)=B.氯水中：c(C1)>c(HT)>c(OH)A. Va>Vb 時：c (CHCOOH) +c (C3OO)>c (Q (OH)C. Va<V時：c (CHCOO)>c (K) > c (OH) > c (H) c (OH) + c (CHCOO)14. 下列濃度關系正確的是()A.氯水中:c(C2)=2c(CIO)+c(C1)+C(HCIO)> c(CIO)C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO)D. N&CQ溶液中：

9、c(Na+)>c(CCf )>c(OH)> c(HCQ)>c(H+)15. 等體積,濃度均為0.1 mol L-1的三種溶液：CHCOO溶液、HSCN溶液、NaHCO§液, 已知將、分別與混合,實驗測得產生的CO氣體體積(V)隨時間 變化的示意圖如右所 示,下列說法正確的是( )。A. 物 質 酸 性 的 比 較：CHaCOOH>HSCNCOB. 反應結束后所得兩溶液中，c(CH3COO>c(SCN)C. 上述三種溶液中由水電離的 c(OH)大小:NaHCO>CHCOOH>HSCND. CHCOO溶液和 NaHC3溶液反應所得溶液中：c

10、(CH3COO+c(CH3COOH)=0.10 mol L-116 .已知某溶液中存在OH、H + > NH4 + > C四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有 如下四種關系：c(C)>c(NH 4+)>c(H + )>c(OH 一)c(C)>c(NH 4+)>c(OH _)>c(H +) c(NH4 +)> c(CI _)>c(OH _)>c(H +)c(C)>c(H + )> c(NH 4+)>c(OH 一)(1) 若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是 ，上述四種離子濃度的大小順序為填序號)。(2) 若是

11、正確的，則溶液中的溶質為 若上述關系中是正確的，則溶液中的溶質為。若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)c(NH 3?H2O)(填大于”小于”或等于”下同)，混合前酸中c(H十)和堿中c(OH)的關系為 c(H +)c(OH )。17 .現有常溫下0.1 mol?L 1的純堿溶液。(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示): 為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程： 甲同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發生水解的 CO32不超過其總量的10% , 請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確 (3) 乙同學就該溶液中粒子之間的

12、關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的 A . c(Na +) = 2c(CO32 一)B. c(CO32_)>c(OH _)>c(HCO 3_)>c(H 2CO3)C. c(CO32_) + c(HCO3_) = 0.1 mol?L D . c(OH 上c(H +) + c(HCO3_)+ 2c(H2CO3)(4) 水解反應是典型的可逆反應。水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表達式： 18.現有0.2 mol L-1 NaOH溶液和0.2 mol L-1 HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中 c(Na+)&

13、gt;c(X )。則：(1)中由水電離出的c(OH)中由水電離出的c(H+)。(填“>”“=”或“ <”)？上述混合液中共存在 種粒子。其中:c(HX)+c(X -)0.1 mol L-1(忽略混合前后溶液體積變化)(填“ >”“=”或“ <”)o請根據電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的等式： o ?(3)上述混合液顯性,其原因用離子方程式表示為 o ?19 .在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3+ 3H2O UFe(OH)3+ 3HCl ; AH>0(1)加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。向這種液體中加入MgCI2溶液，產生的現象為 (2)不斷加熱FeCl3溶液時，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是 在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應加入 鹽類的水解答案16、(1)NH4Cl (2)NH4Cl 和 NH3?H2O NH4Cl 和 HCI (3)小于 大于17、(1)CO2 3 + H2O HCO 3 + OH , HC