1、高二化學下學期期中考試試題滿分100分，考試時間90分鐘試卷說明：本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。請將答案填寫在答題卡上。本卷可能用到的相對原子質量：C12 Mg24Al27Si28S32Ba137Ag108Fe56Cu64Cl35.5Br80 N14 Na23 O 16 第卷(選擇題共48分)1人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等綠色植物通過光合作用轉化的食品叫綠色食品，海洋提供的叫藍色食品，通過微生物發酵制得的食品叫白色食品下面屬于白色食品的是 A菜油B面粉C海帶D醬油2下列各粒子：H3O、NH、Na；O、Na、Mg2；OH、NH、F；CH4、NH3、H2O。具有相

2、同質子數和電子數的一組是()A B C D3下列比較正確的是()A第一電離能：I1(P)>I1(S) B離子半徑：r(Al3)>r(O2)C能量：E(4s)>E(3d) D電負性：K原子>Na原子4下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()XWYRZAW元素的第一電離能每每于Y元素的第一電離能BY、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同CX元素是電負性最大的元素 Dp軌道未成對電子最多的是Z元素5下列說法錯誤的是()AO3與CO2的結構相似B硫粉不溶于水，易溶于酒精，難溶于CS2中CBe(OH)2是兩性氫氧化物D在相同條件下

3、，的沸點高于6有五個系列的同族元素的物質，101.3 kPa時測定的沸點()如下表所示：He268.8(a)249.5Ar185.8Kr151.7F2187.0Cl233.6(b)5.7I2184.0(c)19.4HCl84.0HBr67.0HI35.5H2O100.0H2S60.0(d)42.0H2Te1.8CH4161.0SiH4112.0GeH490.0(e)52.0對應表中內容，下列敘述中不正確的是()Aa、b、e的化學式分別為Ne、Br2、SnH4B系列物質均有氧化性，系列物質對應水溶液均是強酸C系列中各化合物的穩定性順序為：H2OH2S(d)H2TeD上表內的物質(c)和H2O，由

4、于氫鍵的影響，其熔沸點在同族中特別高7下列敘述正確的是()ANH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心BCCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心CCO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央DH2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央8正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體，層內的 H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)下列有關說法正確的是()A正硼酸晶體屬于原子晶體 B含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵 C分子中硼原子最外層為8電子穩定結構 DH3BO3分子的穩定性與氫鍵有關9下

5、列有關數據的比較，不正確的是()A元素的價電子數和所在族的族序數相等 BNaOH晶體中的陽離子和陰離子數目相等CCsCl晶體中每個Cs周圍緊鄰的Cl和每個Cl周圍緊鄰的Cs個數相等DCo(NH3)63中的NH3分子數與配位鍵數相等10有關晶體的結構如下圖所示，下列說法中不正確的是()A在NaCl晶體中，距Na最近的Cl形成正八面體B在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2C在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為12D該氣態團簇分子的分子式為EF或FE11有關晶體的下列說法中正確的是()A分子晶體中共價鍵越強，熔點越高 B原子晶體中分子間作用力越強，熔點越高C氯化鈉晶體熔化時離子鍵發生斷裂

6、 D金屬晶體熔化時金屬鍵未發生斷裂12下列說法不正確的是（ ） A己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同B在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬 于取代反應C油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油D乙烯在一定條件下能發生加成反應，加聚反應，被酸化高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸13污水處理的主要方法有：中和法 化學沉淀法 氧化還原法 過濾法其中屬于化學變化的是A BC D14根據有機化合物的命名原則，下列命名正確的是A甲基苯酚 B2-羥基丁烷CCH3CH(C2H5)CH2CH2CH3   2-乙基戊烷 DCH

7、2=CHCH=CHCH=CH2 1，3，5-己三烯15某有機物的結構簡式為，它的含有醛基的芳香族化合物的同分異構體共有A6種 B5種 C4種 D3種 16右圖是某有機物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。關于該物質的說法正確的是A能使紫色石蕊變紅 B能與Na2CO3反應 C不能發生氧化反應 D能發生酯化反應 第卷(非選擇題共52分)17(8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：(1)元素p為26號元素，請寫出其基態原子的外圍電子排布式_。(2)e與a反應產物的分子中，中心原子的雜化形式為_。(3)h的單質在空氣中燃燒發出耀

8、眼的白光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：_。(4)o、p兩元素的部分電離能數據列于下表：元素op電離能/kJ·mol1I1717759I21 5091 561I33 2482 957比較兩元素的I2、I3可知，氣態o2再失去一個電子比氣態p2再失去一個電子難。對此，你的解釋是_。(5)第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖()所示，其中電負性最大的是_(填下圖中的序號)。(6)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖()所示，則該元素是_(填元素符號)。18(10分)A、B、C、D、E、F分別代表原子序數依次增大的短周期元素。A和D屬同族元素；B和F位于第VIIA族；A和B可形成化

9、合物AB4；C基態原子的s軌道和p軌道的電子總數相等；E的一種單質在空氣中能夠自燃。 請回答下列問題：（1）D基態原子的電子排布式是_。（2）利用價層電子對互斥理論判斷EF3的立體構型是_。（3）A所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_(填化學式)；B和F的氫化物中沸點較高的是_(填化學式)；C、D、F的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_(填化學式)。（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒劑，反應可生成E的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是_。19（9分）乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。（1）與教材采用的實驗裝

10、置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是： 。（2）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管中試劑試管中試劑有機層的厚度/cmA2 mL乙醇、1 mL乙酸、1mL18mol·L1 濃硫酸 飽和Na2CO3溶液3.0B2 mL乙醇、1 mL乙酸0.1C2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL 2mol·L1 H2SO40.6D2 mL乙醇、1 mL乙酸、鹽酸0.6 實驗D的目的是與實驗C相對照，證明

11、H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是_mL和_mol·L1 。 分析實驗 （填實驗編號）的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。（3）若現有乙酸90g，乙醇138g發生酯化反應得到80g乙酸乙酯，試計算該反應的產率為_。20（11分）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中工業上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下（1）在濾液A中加入漂白液，生成紅褐色沉淀，濾液A、B顯酸性濾液A中加入漂白液，發生氧化還原反應生成紅褐色沉淀，用離子方程式表示為： 使濾液B中的鋁元素以沉淀析出，可選

12、用的最好試劑為 （填代號）A氫氧化鈉溶液 B硫酸溶液 C氨水 D二氧化碳（2）由濾液B制備少量無水AlCl3由濾液B制備氯化鋁晶體（將AlCl36H2O）涉及的操作為： 、冷卻結晶、 （填操作名稱）、洗滌將AlCl36H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質中的 （填序號）氧化性 吸水性 難揮發性 脫水性（3）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號）21(14分)現有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數依次增大，除G外，其他五種元素都是短周期元素。X、Y、E三種元素組成的化合物是實驗室常用燃料，也是一種家庭常見飲

13、品的主要成分。取F的化合物做焰色反應實驗，其焰色呈黃色，G的單質是生活中常見的一種金屬，GE是黑色固體。G2E是紅色固體。請回答下列問題：（1）寫出基態G原子電子排布式： ；Y、Z、E、F、G的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號表示）。（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每個原子價層電子均達到穩定結構。M分子的結構式為 。1molM含鍵數目為 。（3）根據價層電子對互斥理論（VESPR）推測：ZE2的立體構型為 ，YE32的中心原子雜化類型為 。（4）Y、E、Z分別與X形成的簡單化合物沸點由高到底的順序為 （用化學式表示） 。 （5）G晶胞結構如圖所示。已知立方體的棱長為apm,G 晶體密

14、度為bg·cm-3，則阿伏加德羅常數NA= （用含a、b的代數式表示）。 高二化學下學期期中考試答題卡 分數 1-16每小題3分題號 1 2 3 4 5 6 7 8答案題號 9 10 11 12 13 14 15 16答案17(8分)：(1) (1分) (2) (1分)(3) (2分)(4) (2分)(5) (1分) (6) (1分)18(10分). （1） (2分)（2） (2分)（3） (1分) (1分)； (1分)（4） (3分)19(共9分)（1） （2分） （2） （各1分 （2分,錯選不得分，漏選得1分） （3） (3分)20（11分）（1） （3分） （2分）（2） （

15、1分）、 （1分） （2分）（3） （2分）21.（14（1）21. （2分） （2分）（2） （2分） （2分，答“2 mol”不得分）（3） （2分） （1分）（4） （3分）（5） （4分，漏寫單位扣1分） 高二化學下學期期中考試試題答案1D 2.B 3.A 4C 5C 6B 7D 8B 9A 10D 11C 12A 13B 14D 15C 16D17(8分)：(1) 3d64s2(1分) (2)sp3雜化(1分)(3)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量(2分)(4)Mn2的3d軌道電子排布為半滿狀態，比較穩定(2分)(5) 2(1分) (6)Al(1分)18(10分). （1）1s22s22p63s23p2或者Ne 3s23p2 (2分)（2）三角錐形(2分)（3）HNO3；(1分) HF(1分)； SiMgCl2(1分)（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4 (3分)19(共9分)（1）冷凝和防止倒吸（2分）（2）3 4 （各1分） A C（2分,錯選不得分，漏選得1分） （3） 60.6%(3分)2