1、xx 年普通高等學校招生全國統一考試 (廣東卷 )化學第 I 卷(選擇題共 72 分)可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14O 16Cu 64一、選擇題(本題包括 9 小題，每小題 4 分，共 36 分。每小題只有一個選項 符合題意)1、2、下列各組物質中，互為同位素的是A 、重氫、超重氫 B、氧、臭氧 上世紀 80 年共后期人們逐漸認識到， NO 的說法不正確的是NOC、紅磷、白磷D、乙酸、丙酸在人體內起著多方面的重要生理作用。下列關于3、4、A 、 NO 分子中有極性共價鍵C、 NO 是汽車尾氣的有害成分之一 pH 相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的 A、H+的物質的量相同 C、H

2、+的物質的量濃度不同 把 Ba(OH) 2 溶液滴入明礬溶液中，使 形式是B、D、B、D、5、6、7、8、NO 是造成化學煙霧的因素之一NO 分子所含電子總數為偶數物質的量濃度相同H+的物質的量濃度相同SO42全部轉化成 BaSO4 沉淀，此時鋁元素的主要存在A、Al3+B、 Al(OH) 3C、AlO2在恒溫時，一固定容積的容器內發生如下反應：2NO2(g)容器內通入一定量的 NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比， A 、不變B、增大下列有關溶液性質的敘述，正確的是A 、 室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到B 、 20， 100g水可溶解 34.2g KCl ，此時C、強 電解質

3、在水中溶解度一定大于弱電解質C、減小D、Al 3+和Al(OH) 3N 2O4(g) 達到平衡時， 再向NO 2的體積分數D、無法判斷0時會放出一些二氧化碳氣體KCl 飽和溶液的質量分數為 34.2%D 、 相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧， 分子為 C4H9Cl 的同分異構體有 A、1 種B、 2 種下列敘述正確的是100g 水中溶入氧氣的質量增加C、3種D、 4 種10、定得到該元素的單質 一定是同種元素的原子定是堿性氧化物 2SO2，達到平衡時， n(SO2):n(O2):n(SO3) 2:3:4 。縮 n(O2)0.8mol，n(SO3) 1.4mol ，此時 SO2的物質

4、的量應是B、 0.6molC 、 0.8molD 、 1.2mol0 分)A 、 發生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B、金屬陽離子被還原后，C、核 外電子總數相同的原子， D 、 能與酸反應的氧化物，9、一定溫度下，反應 2SO2 + O2 小體積，反應再次達到平衡時，A 、 0.4mol、選擇題(本題包括 9 小題，每小題 4 分，共 36 分。每小題有一個或兩個 選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為 0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且 正確的給 2 分，選兩個且都正確的 4 分，但只要選錯一個，該小題就為下列有堿金性銣 (Rb)的敘述中，正確的是A

5、、灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色B、硝酸銣是離子化合物，易溶于水C、在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高D、氫氧化銣是弱堿11、pH a 的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH a，則該電解質可能是A、NaOHB、H2SO4C、 AgNO 3D、Na2SO4Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2ClFe3+ + 3NH 3?H2O Fe(OH) 3 + 3NH4+ Ca(HCO 3)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O + 2CO22Cl2 + 2OH 3Cl + ClO + H2O12、下列離子方程式中，正確的是A、在氯化亞鐵溶液中通入氯氣B、三氯化鐵溶液跟過量氨水

6、反應C、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中13、下列反應完成后沒有沉淀的是A、BaCl2 溶液與 Na 2CO 3溶液加足量稀 CH 3COOHB、Ba(OH)2溶液與 KNO 3溶液加足量稀 H2SO4C、AgNO3 溶液與 Na2CO3溶液加足量稀 HClD、Ca(OH) 2溶液與 FeCl3 溶液加足量稀 HNO314、甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol/L 時，甲酸中的 c(H+)約為乙酸中 c(H+)的 3 倍。現有兩種濃度不等的甲酸溶液 a 和 b ，以及 0.10mol/L 的乙酸，經測定它們的 pH 從 大到小依次為 a、乙酸、 b。由此可知

7、A、a 的濃度必小于乙酸的濃度B、a 的濃度必大于乙酸的濃度C、b 的濃度必小于乙酸的濃度D、b 的濃度必大于乙酸的濃度15、X 是核外電子數最少的元素， Y 是地殼中含量最豐富的元素， Z 在地殼中的含量僅次于 Y ， W 可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤 的是A、WX 4是沼氣的主要成分B、固態 X2Y 是分子晶體C、ZW 是原子晶體D、ZY 2的水溶液俗稱“水玻璃”16、下列說法正確的是A 、 pH = 2 與 pH = 1 的硝酸中 c(H +)之比為 1:10B、Na2CO3溶液中 c(Na+)與 c(CO 32 )之比為 2:1C、0.2mol/L 與 0.1mol/L

8、醋酸中 c(H+)之比為 2:1D、NO 2溶于水時，被氧化的 n(NO 2)與被還原的 n(NO 2)之比為 3:117、已知葡萄糖的燃燒熱是 2804kJ/mol ，當它氧化生成 1g 水時放出的熱量是A、26.0kJB、 51.9kJC、155.8kJD、467.3kJ18、右圖曲線 a 表示放熱反應 X(g) + Y(g)X的轉化率時間Z(g) + M(g) + N(s) 進行過程中 X 的轉化率隨時間變 化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按 b 曲 線進行，可采取的措施是A 、 升高溫度B、加 大 X 的投入量C、加催化劑D 、增大體積第卷（非選擇題，共 78 分）三、 （本題包

9、括 2 小題，共 20 分）NO 氣體（儀器 A 已經氣密性檢查；除水19、（4分）用儀器 A、B 和膠管組成裝置收集 外不能選用其他試劑） 。20、（ 16 分）海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流和如下圖所示：粗鹽水，重結晶精鹽蒸發鹽酸濃縮MgCl2?6H2 脫水 MgCl2 電解 Mg海水母液 Mg（OH） 2貝殼 煅燒 CaO 水 石灰乳1）若在空氣中加熱 MgCl 2?6H2O，生成的是 Mg（OH）Cl 或 MgO ，寫出相應反應的化學方 程式 用電解法制取金屬鎂時，需要無水氧化鎂。在干燥的 HCl 氣流中加熱 MgCl 2?6H2O 時， 能得到無水 MgCl 2，其原因是2）M

10、g（OH） 2 沉淀中混有的 Ca（OH）2 應怎樣除去？寫出實驗步驟。3）實驗室時將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：過濾時：蒸發時：四、 （本題包括 2 小題，共 20 分）21、（10 分） A、B、C、D 是四種可溶的化合物，分別由陽離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子 OH、CO32、 NO3、SO42兩兩組合而成，它們的溶液發生如下反應：A與 B反應生成白色沉淀，再加過量 A ，沉淀量減少，但不會完全消失。C與 D 反應生成有色沉淀。B與 C反應生成白色沉淀。 寫出它們的化學式：A ：B

11、 ：C：D：22、（ 10 分）我國研制的長征捆綁式火箭在第一、二級發動中用“編二甲（基）肼”和四氧化 二氮作為液體燃料。（ 1） 已知偏二甲 （基） 肼的相對分子質量為 60，其中含碳 40%，含氫 13.33% ，其余為氮； 又知其分子中有一個氮原子不與氫原子相連。通過計算寫出偏二（基）肼的化學式和 分子結構簡式：2） 在發動機中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃燒，寫出該燃燒反應的化學方程 式（反應中所有的氮元素均轉化為 N2）。五、本題包括 2 小題，共 18 分）23、8 分）根據下面的反應路線及所給信息填空。NaOH ，乙醇 ，Br2的 CCl4溶液 B B 1）2）3）（一氯環已

12、烷）A 的結構簡式是 的反應類型是 反應的化學方程式是，名稱是，的反應類型是24、 （ 10 分）（1）具有支鏈的化合物 A 的分子式為 C4H9O2，A 可以使 Br2 的四氯化碳溶液褪色。 1molA和 1mol NaHCO 3 能完全反應，則 A 的結構簡式是 。寫出 與A 具有相同官能團的 A 的所有同分異構體的結構簡式。2）化合物 B 含有 C、H 、O 三種元素，分子量為 60，其中碳的質量分數為 60%，氫的質 量分數為 13.3%。B在催化劑 Cu 的作用下被氧氣氧化成 C，C能發生銀鏡反應，則B 的結構簡式是3） D 在 NaOH 水溶液中加熱反應，可生成 A 的鈉鹽和 B，

13、相應反應的化學方程式是六、 （本題包括 2 小題，共 20 分）25、 （8 分）維生素 C（又名抗壞血酸，分子式為 C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中 易被氧化， 其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2 溶液進行滴定。該反應的化學方程式如下：C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2HI現欲 測定 某樣品 中維生素 C 的含 量，具體的步 驟及測 得的數據如下 。取 10mL 6mol/LCH 3COOH ，加入 100mL 蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取 0.xxg 樣品， 溶解于上述冷卻的溶液中。加入 1mL 淀粉指示劑，立即用濃度為 0.05000mol/L

14、 的 I2 溶液進 行滴定，直至溶液中的藍色持續不褪為止，共消耗21.00mL I2溶液。（1） 為何加入的 CH 3COOH 稀溶液要先經煮沸、冷卻后才能使用？2）計算樣品中維生素 C 的質量分數。26、 （ 12 分）孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學組成可表示為：xCuCO 3?yCu（OH） 2 （x、y 為正整數且 x 2,y 2）（ 1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應時，孔雀石耗用的鹽酸的物質的量與生成的CO2的物質的量之比為 4:1；石青則為 3:1。請推算它們的化學組成。孔雀石： 石青：（2）現有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質量的樣品，在一份中加入過量鹽酸

15、，生成CO2 3.36L （標準狀況下） ；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質的量之比。19、20、xx 年普通高等學校招生全國統一考試 （廣東卷 ）化學參考答案題號123456789101112131415161718答案ADDCCDDCAABABADADAAC、二題，每小題 4 分（4分） 在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，由 a導入 NO 氣體，水通過 b和 c 排入 B 中。（ 16 分）1）MgCl 2?6H2O = Mg(OH)Cl + HCl + 5H2OMgCl 2?6H 2O = MgO + 2HCl + 5

16、H 2O或 Mg(OH)Cl = MgO + HCl2）3）在干燥的 HCl 氣流中，抑制了能得到無水 MgCl 2加入 MgCl2 溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌 攪拌，加速溶解 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑 攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺K2CO3MgCl 2水解，且帶走 MgCl 2?6H2O 受熱產生的水氣，故21、(10 分) Ba(OH) 2Al 2(SO4)322、（ 10 分）24（1）C：600.424128H：600.133328 1 828N：60-24-8281422Fe(NO 3) 3H3CC2H8N23NNH2H3C23、(2)C2H8N2 + 2N

17、2O42CO2 + 4H2O + 3N28 分)1）環已烷2）取代反應加成反應3）BrBr + 2NaOH+2NaBr + 2H 2O乙醇24、（10 分）CH31) CH 2= CCOOHCH2CH CH2COOHCH3CH CHCOOH2)CH 3CH 2CH 2OHCH3 OCH3 O3)CH2= C C OCH2CH2CH3+NaOH CH2= C CH2O25、(8 分)( 1)煮沸是為了除去溶液中溶解的O2，避免維生素 C 被 O2 氧化，程中維生素 C 與液面上空氣接觸時被氧化的速度。ONa+ CH3CH2CH2OH冷卻是為了減緩滴定過2)0.05000mol/L 21.00mL 176.0g/mol