1、高 二 化 學 第 9 章 單 元 練 習（初識元素周期律）核心知識梳理1. Cl元素的原子序數為 ，35Cl原子的質子數為 ，中子數為 ，電子數為 ，質量數為 ；摩爾質量為 ，Cl-的質子數為 ，電子數為 ；35Cl原子的相對質量是其真實質量的 倍。2.元素周期律是指 ；元素性質周期性變化的根本原因是 。1869年俄國的 提出了元素周期律的概念。3.同周期主族元素，隨著原子序數的遞增，一般規律是：（1）原子半徑 ；（2）主要化合價 ；（3）元素的金屬性和非金屬性 。4 氧元素沒有+6價，氟元素沒有 價。5.一般地，可從以下兩方面判斷元素非金屬性的相對強弱：（1）元素與氫氣直接化合的能力越強，

2、元素的氣態氫化物穩定性越強，則元素的非金屬性越 ；（2）元素的最高氧化物對應的水化物酸性越強，則元素的非金屬性越 。6. 一般地，可從以下兩方面判斷元素金屬性的相對強弱：（1）元素的單質與水或酸置換出氫氣的能力越強，則元素的金屬性越 ；（2）元素的最高氧化物對應的水化物堿性越強，則元素的非金屬性越 。7.元素周期表有：（1）七個周期，其中 為短周期， 為長周期， 為不完全周期。（2）18個縱行，其中有 個主族（A族）， 個副族（B族）， 個第族（占3個縱行。），（3）根據主族元素性質的遞變規律，在周期表中，非金屬元素集中在 部分，在硼、 、砷、 、砹跟 、鍺、 、釙之間劃一條虛線，這就是金屬和

3、非金屬元素的 。（4）稀土元素又稱稀土金屬，廣泛用于尖端科技，是我國重要的戰略資源，是 副族中的鈧、釔和鑭系17種元素的總稱。（5）可在表的 尋找制半導體材料的元素 ；可在表的 尋找制造農藥的元素；可在表的 尋找催化劑以及耐高溫、耐腐蝕的合金材料。（6）元素周期律有力地論證了事物變化由量變引起 的規律性。8.在第三周期元素中，金屬鈉能與冷水反應，化學方程式為 ，鎂、鋁不能，這說明 ；加熱時鎂、鋁都能與水反應，生成氫氧化物和 ；鎂、鋁都能與鹽酸反應，顆粒大小相同時，鎂更劇烈，這說明 。9. 第三周期元素的化合物性質比較（請填寫空格處。元素NaMgAlSiPSCl最高價氧化物Na2OSO3最高價氧

4、化物對應水化物NaOHHClO4酸、堿性強堿中強堿最強酸氣態氫化物-SiH4熱穩定性比較-很不穩定穩定10.元素周期表中最強的酸是 ，最穩定的氣態氫化物是 。11.金屬鈉和鉀都能與冷水反應，但鉀更劇烈（產生的氣體燃燒起來并產生輕微的爆炸聲），這說明 。12.酸性HClO4HBrO4，熱穩定性HCl4HBr，將氯氣通入NaBr溶液中有溴單質生成，這些都說明 。13.元素周期表中某些左上方和右下方的元素性質相似，如鋰和鎂、鈹和鋁。寫出Be(OH)2與NaOH反應的化學方程式 。疑難問題解析1.鈉原子的質子數和電子數都比鎂少，為何原子半徑反而大 。2.電子層結構相同的簡單離子，核電荷數越大，離子半徑

5、越小，對嗎 。3.含氧酸的酸性越強，元素的非金屬性越強嗎 。4.中強酸是強電解質嗎 。5.非金屬單質與氫氣化合的能力越強，生成的氫化物越穩定嗎 。6.堿金屬的氫氧化物都是強堿嗎 。訓練題一選擇題（每小題只有1個選項符合題意）1以下屬于物理性質的是 A金屬活動性 B氧化性 C熱穩定性D揮發性2.自然界的硫單質主要以S8形式存在，加熱S8會產生S2、S4、S6等。S8與S2、S4、S6互為A. 同素異形體 B. 同位素 C. 同系物 D. 同分異構體3某元素原子的第三電子層上只有2個電子，該元素在周期表中的位置是 A第二周期 IA族 B第三周期 A族 C第二周期 A族 D第三周期 IA族4下列關于

6、元素周期律和周期表的描述，正確的是 A在元素周期表的右上方可以尋找制取半導體的元素B元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化C俄國化學家門捷列夫是通過實驗的方法建立元素周期表的D同一主族元素的原子從上到下，原子半徑增大，非金屬性增強5.下列各組元素中，原子半徑依次增大的是A Al、Si、P B. I、Br、Cl C. Li、Na、K D. O、Mg、S 6. 以下性質的比較中，錯誤的是 A酸性H2CO3>H2SiO3>H3AlO3 B.堿性 CsOH>NaOH>Mg(OH)2C. 熱穩定性 HF>H2O>H2S D.沸點 HCl> HBr >H

7、I7R元素位于第三周期nA族，以下敘述中錯誤的是 A R元素的原子的電子數為10+n B. R元素的離子一定是陰離子C R元素的最高氧化物為R2On或ROn/2 D R可能有化學式為 H8-nR的氣態氫化物8.若有Br（g） + e Br- (g) +Q1,I(g) + e I-(g) +Q2,則 A Q1 Q2 B. Q1 = Q 2 C.Q1 Q 2 D.無法確定9. 以下敘述正確的是 A 金屬氧化物都是堿性氧化物 B非金屬氧化物都是酸性氧化物 C 堿性氧化物都是金屬氧化物 D. 酸性氧化物都是非金屬氧化物10.已知反應RO3n- +6I- + 6H+ R- + 3 I2 +3H2O，則以

8、下判斷錯誤的是A R在A族 B n=1 C RO3n-中R為+5價 D R元素被還原11.以下比較S，Cl非金屬性強弱的方案不可行的是A.將H2S氣體通入氯水中，觀察是否產生淡黃色沉淀。B. 分別將Fe與S，Cl2反應，比較生成物中Fe元素的化合價C.分別測定NaCl，Na2S溶液的pHD.分別將H2與Cl2，S反應，比較難易程度。12.下列敘述中正確的是A同主族元素單質的熔沸點自上而下都逐漸增大B第三周期主族元素的原子半徑隨核電荷數遞增而增大C堿金屬單質自上而下與水反應的劇烈程度減弱D氧族元素的氣態氫化物自上而下熱穩定性減弱13.已知短周期元素的離子,aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電

9、子層結構，則下列敘述錯誤的是A原子半徑 ABDC B原子序數 abdc C離子半徑 CDBA D單質的還原性BACD14.X、Y兩種非金屬元素，非金屬性X比Y強，下列對X、Y的描述中正確的是 AX原子的電子層數一定比Y原子的電子層數少 BY的單質能將X從其形成的鹽溶液中置換出來 CX的單質比Y的單質更容易與氫氣反應 DX氫化物水溶液的酸性一定比Y氫化物水溶液的酸性強15.X、Y、Z三種非金屬，原子最外層電子數相等。等物質的量的單質X2、Y2、Z2分別與足量鈉反應時放熱，反應熱分別為Q1、Q2、Q3，且Q1>Q2>Q3，下列判斷一定正確的是A氣態氫化物的沸點HX>HY>H

10、Z B最高價氧化物的水化物酸性HXO4>HYO4>HZO4C氣態氫化物的穩定住HX<HY<HZ D原子半徑XYZ16.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 下列敘述正確的是A.X、Y元素的金屬性 X<Y B一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成2CY的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，w單質可以將z單質從其氫化物中置換出來二、填空題17.元素周期表是指導我們系統學習化學的重要工具。下表是元素周期表的一部分：CNOFSiPSClBrI（1）元素周期表中每種元素的具體信息如右圖例示。從中可以獲得氟元素的有關信息有（至少寫出兩點）_。（2）從原

11、子結構角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的_相同。處于同一列的N和P位于元素周期表的第_族。（3）通過元素周期表，我們可以知道：氮元素的最低化合價為_，其氣態氫化物的結構式為_。原子半徑：r(P)_r(S)（填“”、“”或“”）。在上表所列元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是_（寫化學式）。 寫出硝酸的電離方程式_。Cl的非金屬性_（填“強于”、“弱于”或“等于”）Br的非金屬性；海水提 溴的原理是用氯氣將溴離子氧化，請寫出氯氣與溴化鈉溶液反應的化學方程式，并標出 電子轉移的方向和數目。_；該反應中還原劑是_。科學家通過對某些元素的化合物進行研究，尋找高效農藥。這些元

12、素往往位于元素周期 表的_（選填序號）。a. 左下角區域 b. 右上角區域c. 左上角區域 d. 右下角區域18下表-1標出的是元素周期表的一部分元素。 表-1根據上表回答下列問題（用元素符號填寫）(注：以下問題回答范圍均限于的元素) 元素的氣態氫化物的電子式為_，與的氫化物相比較，_的氫化物更穩定。 的元素中原子半徑最大的是_，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_，氣態氫化物水溶液呈堿性的是_。 元素的最高價氧化物對應水化物的電離方程式是_；該水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是_。 如圖-3，將潮濕的由元素構成的單質通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中

13、所盛試劑可能是_。a濃硫酸 bNaOH溶液 cKI溶液 d飽和食鹽水 圖-319. A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其中A是原子半徑最小的元素；B是形成化合物種類最多的元素；C是地殼中含量最多的元素；D的氣態氫化物的水溶液顯堿性，E元素的單質是淡黃色固體，難溶于水，易溶于CS2。（1）請將這五種元素（用AE表示）填在下表合適的位置上。 族周期AAAAAAA0一二三（2）寫出E元素的原子結構示意圖 _。（3）人們已經能夠在高溫和高壓下，使石墨轉變為人造金剛石。長期以來人們一直認為金剛石是最硬的物質，1990年美國伯克利大學的兩位科學家就在理論上預言B、D元素可形成一種比金剛石更硬的化合物，人們現在已經成功合成了含有這種化合物晶粒薄膜的材料，這種化合物的化學式是_。試推測合成這種化合物所必需的條件是_。（4）A、C元素可形成兩種_（填“離子”或“共價”）化合物，請寫出其中一種的化學式_。20. A、B、C、D、E、F、G是七種短周期主族元素。 族周期AAAAAAA01A2B3CDEF（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元