1、第 28 講鹽類水解【考綱要求】1. 了解鹽類水解的原理。2. 了解影響水解程度的主要因素。3. 了解鹽類水解的應用。考點一鹽類水解及其規律務實墾礎彊化要點1 定義2實質溶液呈堿性、酸性或中性3.特點逆水解反點是町逆反應吸熱水解反應是酸堿中和反應的逆反應微弱一水解反應程度很微弱4.規律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的 pH強酸強堿鹽NaCI、KNO否X中性pH= 7強酸弱堿鹽NHCI、CU(NO)2是NhkCLI+酸性pH75.鹽類水解離子方程式的書寫要求(1) 一般來說，鹽類水解的程度不大，應該用可逆號？表示。鹽類水解一般不會產

2、生沉淀和氣體，所以不用符號“廠和“r 表示水解產物。知識攤理在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產生的J 或 0H 結合生成弱電解質的反應。鹽電離一弱酸的陰離子f弱堿的陽離子破壞了水的電離平衡一f水的電離程度增大(2) 多元弱酸鹽的水解是分步進行的，水解離子方程式要分步表示。解題探究總結規律捉煉方法(3) 多兀弱堿陽離子的水解簡化成一步完成。(4) 水解分別顯酸性和堿性的離子組由于相互促進水解程度較大，書寫時要用“=”“f”等。正誤判正誤判斷斷+ +辨辨析易錯易混析易錯易混(1) 溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽(X)(2) 酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性(V)(3) 某鹽溶液呈酸性，該

3、鹽一定發生了水解反應(X)常溫下，pH= 10 的 CHCOON 溶液與 pH= 4 的 NHCI 溶液，水的電離程度相同(V)常溫下，pH= 11 的 CHCOON 溶液與 pH= 3 的 CHCOOI 溶液，水的電離程度相同(X)(6)NaHCQ、NaHSO 都能促進水的電離(X)向 NaAICb溶液中滴加 NaHCO 溶液，有沉淀和氣體生成(X)(8) S+2H2C?H2S+20H (X)(9) Fe3+3H2O?Fe(OH)3J +3H+(X)(10) 明磯溶液顯酸性： Al3+ 3H2O?Al(OH)3+ 3H+(V)r規范描述規范描述 培養答題能力培養答題能力1.怎樣用最簡單的方法

4、區別NaCI 溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液？答案 三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊溶液，不變色的為NaCI 溶液，變紅色的為氯化銨溶液，變藍色的為碳酸鈉溶液。2._(1)現有 0.1mol L_1的純堿溶液，用 pH 試紙測定溶液的 pH,其正確的操作是 _7,其原因是 _ (用離子方程式說明，下同)；若 pHv 7,其原因是_。答案答案RnH2O?H R( n1)OHMmmH2O?M(OH)mmH解析 pH 大于 7 是由于酸根離子水解呈堿性，pH 小于 7 是由于弱堿陽離子水解呈酸性。題組二 水解的實質及規律應用2.25C時濃度都是 ImoljT 的四種正鹽溶液： AX BX AY、BY;

5、 AX 的溶液 pH= 7 且溶液中c(X 1)=1mdL, BX 的溶液 pH= 4, BY 的溶液 pH= 6。下列說法正確的是()A. 電離平衡常數K(BOH)小于K(HY)B. AY 溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pHC.稀釋相同倍數，溶液 pH 變化 BX 等于 BYD.將濃度均為 1mol L的 HX 和 HY 溶液分別稀釋 10 倍后，HX 溶液的 pH 大于 HY答案 A解析 A 項，根據 BY 溶液的 pH= 6, B+比更易水解，則 BOH 比 HY 更難電離，因此電離平衡常 數K(BOH)小于K(HY) ; B 項，根據 AX BX BY 溶液的 pH,則 AX 為強

6、酸強堿鹽，BX 為強酸弱堿鹽， BY 為弱酸弱堿鹽，則 AY 為弱酸強堿鹽，溶液的 pH 7,故 AY 溶液的 pH 大于 BY 溶液的 pH; C 項， 稀釋相同倍數，BX BY 溶液的 pH 均增大，且 BX 溶液的 pH 變化大于 BY 溶液；D 項，HX 為強酸， HY 為弱酸，濃度相同時，稀釋10 倍后，HY 的電離程度增大，但仍不可能全部電離，故HX 溶液的酸性強，pH 小。3. (2017 甘肅天水一中月考)常溫下，濃度均為 0.1molL1的下列四種鹽溶液，其 pH 測定如 表所示：序號溶液CHCOONaNaHCONaCONaClOpH8.89.711.610.3下列說法正確的

7、是()A. 四種溶液中，水的電離程度：笑3B. Na2CO 和 NaHCO 溶液中，粒子種類相同C.將等濃度的 CHCOOI 和 HC1O 溶液比較，pH 小的是 HCIOD.Na2CO 溶液中，c(Na ) =c(CO ) + qHCQ) +c(H2CG)答案 B解析 這幾種鹽都是強堿弱酸鹽，弱酸根離子發生水解反應使溶液顯堿性，當鹽的濃度相同時， 酸的酸性越弱，酸根離子水解的程度就越大，水的電離程度就越大，溶液的堿性就越強。根據表 格數據可知四種溶液中，水的電離程度：vvv，A 錯誤；在 Na2CO 和 NaHCO 溶液中，存在的粒子有 Na+、HCO、CO一、HCO、H2O H+、OH，所

8、以粒子種類相同，B 正確；根據鹽的水解程度大小可知， 等濃度的 CHCOOI 和 HCIO 溶液的酸性： CHCOOHCIO,所以 pH 小的是 CHCOOH C 錯誤；在 Na2CO 溶液中，根據物料守恒可得c(Na+) = 2c(CCi) + 2c(HCQ) + 2c(H2CO) , D 錯誤。考點二鹽類水解的影響因素及應用P知識攤理夯實基礎強化要點-0-1影響鹽類水解平衡的因素(1)內因：形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。如水解程度：NaaCONaSO, NaaCONaHCO溶液的濃度：濃度越小水解程度越 溫度：溫度越高水解程度越_酸：弱酸根離子的水解程度增大-弱堿陽離子的水解程度減小

9、外加酸堿堿： 弱酸根離子的水解程度減小，弱堿陽離子的水解程度增大_3 豐_L. .以 FeCb 水解為例Fe + 3HO?Fe(OH)3+ 3H ，填寫外界條件對水解平衡的影響。條件移動方向數pH現象升溫向右增多減小顏色變深通 HCI向左增多減小顏色變淺外因加 H2O向右增多增大顏色變淺力口 NaHCO向右減小增大生成紅褐色沉淀，放出氣體2.鹽類水解的重要應用(1) 判斷離子能否大量共存。若陰、陽離子發生相互促進的水解反應，水解程度較大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常 見的相互促進的水解反應進行完全的有：Fe3：Al3+與 AIO 八 CO(HCQ)。(2) 判斷鹽溶液蒸干時所得的產物。1

10、鹽溶液水解生成難揮發性酸和酸根陰離子易水解的強堿鹽，蒸干后一般得原物質，如 CuSO(aq)蒸干得 CuSO; NatCO(aq)蒸干得 NatCO(s)。2鹽溶液水解生成易揮發性酸時，蒸干灼燒后一般得對應的氧化物，如 AICI3(aq)蒸干得 AI(OH)3,灼燒得 AL2O3。3考慮鹽受熱時是否分解，如Ca(HCOh、NaHCO KMnG NHCI 固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為 Ca(HCOh- CaCG(CaO); NaHCNaCO; KMn冷 MnO 和 MnO; NHCI NHf+ HCIf。4還原性鹽在蒸干時會被 Q 氧化。女口 NazSO(aq)蒸干得NQSQ(S)。5弱

11、酸的銨鹽蒸干后無固體。如：NHHC (NH4)2CO。(3) 保存、配制某些鹽溶液。如配制 FeCI3溶液時，為防止出現 Fe(OH)3沉淀，常加幾滴鹽酸來抑制FeCb 的水解；在實驗室盛放NQCO、CHCOON、NazS 等溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應用橡膠 _(4) 利用鹽類的水解反應制取膠體、凈水。如實驗室制備 Fe(OH)3膠體的原理為 FeCb+ 3HO=e(OH)3(膠體)+ 3HCI。明磯凈水的原理：AI3+水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉。正誤正誤判斷辨判斷辨斬易錯易混斬易錯易混1 水解影響因素選項判斷(1) 加熱 O.lmolL1NCO 溶液，

12、CO的水解程度和溶液的 pH 均增大(V)(2) 氯化銨溶液加水稀釋時，Ccf-的值減小(V)在 CHCOON 溶液中加入適量 CHCOOH 可使c(Na+) =c(CHCOO)(V)(4) 水解平衡右移，鹽離子的水解程度可能增大，也可能減小(V)(5) 稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(X)(6) 醋酸鈉的水解常數(Kh)隨溫度的升高而增大(V)(7) 試管中加入 2mL 飽和 NCO 溶液，滴入兩滴酚酞，溶液變紅，加熱后紅色變淺(X)2 鹽類水解常見應用選項判斷(1)配制 FeCb 溶液時，將 FeCb 固體溶解在濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度(V)天

13、然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Fe3*、Cu2+等離子(X)(3) 生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理(X)(4) NaX、NaY NaZ 的溶液，其 pH 依次增大，則 HX HY HZ 的酸性依次減弱(V)(5) AI02與 HCO 的水解相互促進而不能大量共存(X)實驗室盛放 NS2CQ NaaSiOs等溶液的試劑瓶應用橡膠塞，而不能用玻璃塞(V)r深度思考深度思考* *提升思維能力提升思維能力鹽溶液、酸溶液稀釋比較已知在室溫條件下，pH 均為 5 的 HaSQ 溶液和 NHCI 溶液，各取 5mL,分別加水稀釋至 50mL (1)pH 較大的是_ 溶液。

14、NH4CI 溶液中，c(H+)_(填“” “V”或“=”)106molL-1,器*_ (填“增大” “減小”或“不變”)。答案(1)H2SQ (2) 減小r規范描述規范描述 培養答題能力培養答題能力按要求回答下列問題。(1) 把 AICI3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學方程式表示并配以必要的文字說明)。答案 在 AICI3溶液中存在著如下平衡： AICI3+ 3H2Q?AI(OH)3+ 3HCI,加熱時水解平衡右移， HCI 濃度增大，蒸干時 HCI 揮發，使平衡進一步向右移動得到 AI(OH)3,在灼燒時發生反應 2AI(OH)3= AI2O3+ 3H.O,因此最后

15、得到的固體是 AI2Q。(2) Mg 可溶解在 NHCI 溶液中的原因分析。答案 在 NHCI 溶液中存在 NHl+ H2O?NH H2O+ H+,加入 Mg 粉，Mg 與反應放出使溶液中c(H+)降低，水解平衡向右移動，使Mg 粉不斷溶解。直接蒸發 CuCI2溶液，能不能得到 CuCI2 2H2O 晶體，應如何操作？答案不能，應在 HCI 氣流中加熱蒸發。(4)在 NaSO 溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCb 溶液，現象是_，請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋：_ 。答案 產生白色沉淀，且紅色褪去 在NQSQ溶液中，SOO水解：SCt+ HO?HSO+ OH,加入

16、 BaCb 后，Ba2+ sO=BaSOj (白色)，由于c(SO)減小，sO水解平衡左移，c(OH)減小，紅 色褪去(5)_MgO 可除去 MgCb 溶液中的Fe3+，其原理是 _。答案 Fe3+ H2O?Fe(OH)3+ 3，加入 MgQMgO 和反應，使c(H+)減小，平衡右移，生成 Fe(OH)3沉淀除去-答題模板答題模板 -1 1利用平衡移動原理解釋問題的思維模板(1) 解答此類題的思維過程1找出存在的平衡體系(即可逆反應或可逆過程)2找出影響平衡的條件3判斷平衡移動的方向4分析平衡移動的結果及移動結果與所解答問題的聯系(2) 答題模板存在平衡，(條件)(變化)，使平衡向(方向)移動

17、，(結論)。解題探究右移，c(HSO)減小，A 項錯誤；根據電荷守恒可知c(OH ) + 2c(SO* 2_);加入少量 NaOH平衡右移，c(Na+) c(HSQ) c(SO3_)，錯誤。B 項錯誤，應為c(H+) +c(Na+) =c(HSQ) +C(SO ) c(OHc(HSO )、c(f)的值均增大,C 項正確；D 項,2 直接排放含 SO 的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的 吸收 SO 的過程中，pH 隨n(S&)：n(HSQ)變化關系如下表：n(S03) :n(HSO)91 : 91 : 19 : 91pH8.27.26.2(1)由上表判斷 NaHSO

18、 溶液顯_ 性，用化學平衡原理解釋： _當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母)_。A.c(Na+) =2C(SO3)+c(HSQ)+ 2+ B.c(Na ) C(HSO3) C(SO2) C(H) =C(OH)C.c(Na+) +C(H+) =C(S03) +c(HSQ) +C(OH)已知：25C時，H2SQ?HSO + H+的電離常數Ka=1X102，則該溫度下 NaHSO 的水解平衡常數Kh=_,若向 NaHSO 溶液中加入少量的或“不變”)。答案酸 HSO 存在兩個平衡：HSO?+ s0和 HSO + H20?HSO + OH , HSO 的電離程度大于其水解程度(2)

19、ab(3)1.0X1012增大解析(1)由數據表可知，n(S03) :n(HSOT) = 9 : 91 時，pH= 6.2，可知 NaHS 站液顯酸性，原因是 HSO 的電離程度大于其水解程度。(2)溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，溶液呈中性時，溶液中氫離子濃度等于氫氧 根離子濃度，所以c(Na+) =2C(S03) +c(HSO)，故 a 正確、C錯誤。溶液呈中性時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，亞硫酸氫根離子濃度大于亞硫酸根離子濃度，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，得c(Na+) c(HSQ) C(SO3) C(H+) =C(OH)，故 b 正確。=1.0X1012,當加入少量

20、 丨2時，HSQ + 12+H2O=SQ+ 3H+ 2I溶液酸性增強，C(H+)增大, 但是溫度不變，故Kh不變，則練后反思-分析鹽類水解問題的基本思路（1）找出存在的水解平衡體系（即可逆反應或可逆過程），并寫出水解反應方程式，使抽象問題具 體化。（2）然后依據水解平衡方程式找出影響水解平衡的條件，并判斷水解平衡移動的方向。SO。吸收液(3)水解平衡為HSO + H2O?H2SO+ OH ,貝UKh= ASAS：: :0H=CHSOCHaSQ KwKwc(HSO) c( J=Ka1.0X10-141.0X102_(填“增大”“減小”（3）分析平衡移動的結果及移動結果與所解答問題的聯系。題組二鹽

21、類水解綜合應用3.（判斷離子濃度、酸堿性強弱）下列關于鹽類水解的說法錯誤的是（）A. pH 相等的NaHCONstCO、NaOH 溶液的物質的量濃度大小：B.濃度均為 O.lmolL的（NH4）2CO、（NH2SO、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（N 常）的大小順 序為C. 在 NHCI 溶液中加入稀 HNO,能抑制 Nh!水解D.在 CHCOON 溶液中加入冰醋酸，能抑制 CHCOO 水解答案 B解析 A 項，等濃度時，鹽水解的堿性弱于堿，多元弱酸鹽的水解程度，正鹽酸式鹽，故pH 相等時，物質的量濃度大小為，正確；B 項，溶液中 CO水解促進 N 宵水解，使C（NM ）減小；中只有

22、N 宵水解；溶液中 Fe2+抑制 N 宵水解，使c（NH；）增大，c（NH；）的大小順序為 ，錯誤； C 項，NHCI 溶液中存在 N + HO?NH 728，加入稀 HNO,C（H+）增大，平 衡左移，抑制 N宵水解，正確；D 項，在 CHCOON 溶液中 CHCOO + H2CP?CHCOOH OH，加入冰醋 酸，c（CfCOOH 增大，對 CHCOO 的水解起抑制作用，正確。4.（解釋生產、 生活中的化學現象）（2017河北衡水中學調研）下列事實或操作與鹽類水解無關的有（）1配制 FeCb 溶液時，要滴加少量的鹽酸2加熱蒸干并灼燒NQSO溶液，得到NQSQ固體3焊接時用 NHCI 溶液除

23、銹4使用泡沫滅火器時，使硫酸鋁與飽和小蘇打溶液混合5稀醋酸溶液加熱時其 pH 減小6濃的硫化鈉溶液有臭味7CaCO 的飽和溶液 pH 約為 9.38小蘇打發酵粉加入檸檬酸后效果更好A. 2 個 B. 3 個 C. 4 個 D. 5 個答案 B解析 配制 FeCb 溶液時，滴加少量的鹽酸是為了抑制 Fe3+的水解；加熱蒸干并灼燒 NSO 溶液，得到NQSQ固體，是因為NQSO被空氣中的氧氣氧化，與水解無關；焊接時用NHCI 溶液除銹，是因為 Nht 水解使溶液呈酸性；使用泡沫滅火器時，硫酸鋁與小蘇打發生相互促進的 水解反應；稀醋酸溶液加熱時其pH 減小，是因為加熱時醋酸的電離程度增大，與水解無關

24、；6濃的硫化鈉溶液有臭味，是因為 S2水解生成 H2S;CaCO 是強堿弱酸鹽，CO水解使其溶液顯堿性；小蘇打發酵粉加入檸檬酸后效果更好，是因為碳酸氫鈉與檸檬酸反應放出了二氧化碳， 與水解無關，綜上所述，B 項正確。5.（工業生產中除雜試劑的選擇）（2017 貴陽監測）下列是 Fe2：Fet Zn2+被 OH 完全沉淀時溶 液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量 Fe2*、Fe3+雜質，為制得純凈的 ZnSO,應加入的試劑是 （ ）金屬離子FeFe3+Zn2+完全沉淀時的 pH7.74.56.5AHQ、ZnOC. KMnG ZnCO答案 A解析 要使 Fe2+和 Fe3+全部除去， 由題給信息可

25、知， 需將 Fe2+全部氧化成 Fe3+， 再調節溶液 pH 范圍 為 4.5 pHc(CN)c(OH)c(H+) (2)0.616214Kv1.0X10一5,一 占厶K= KHCN=6 2X101 1.61X105, &K(HCN)，故 CN 的NaCN 與 HCN 的物質的量相等，故水解產生的C(OH )大于電離解析（1）常溫下 NaCN 的水解常數水解能力強于 HCN 的電離能力，由于生成的C（H+），混合溶液顯堿性，且C（K+） =c（CN）+c（CI），由物料守恒得c（HCN）=c（K+） c（CN）=c（CI）= 0.5cmolL1,由 CNc（CN）vc（HCN）。（2）

26、當溶液顯中性時，由電荷守恒知溶液中一+H2O?HCN OH 得Kh=c。；CNCH叫氣船詰尹=佃X10-5,解得c- 0.6162。4 磷酸是三元弱酸，常溫下三級電離常數分別是Ka1= 7.1X103,Ka2= 6.2X108,Ka3= 4.5X1013，解答下列問題:（1）常溫下同濃度 N&PQ、NatHPQNaHPQ 的 pH 由小到大的順序 _ （填序號）。常溫下，NaHPQ 的水溶液 pH_ （填“”“V”或“ =” ）7。常溫下，NQHPQ的水溶液呈 _ （填“酸” “堿”或“中”）性，用Ka與Kh的相對大小，說明判斷理由：_的電離程度大于其水解程度，因而pHKa3,即卩 H

27、PQ 的水解程度大于其電離程度，因而解析NaHzPQ 的水解常數 Kh=cHPQ -cQHcHPQ=Kw1.0X1014一2石=7.1X10-32X 10，3 &，即PQ1.A.B.（2016 全國卷川，13）下列有關電解質溶液的說法正確的是（）向 0.1mol L1CHCQQ!溶液中加入少量水，溶液中cCHCQQH減小9增大cCHICQQH-cQH 日八將 CHCQQN 溶液從 20C升溫至 30C，溶液中C.D.AgCI、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNQ,溶液中泮答案A項 _）=力口水稀釋 項,cCHCQQHcCHCQQ，加稀釋,=f（Kh為水解常數），溫度升高水解常數Kh

28、增大，比值減小，錯誤； CCCHCQQH，CQHKh項，向鹽酸中加入氨水至中性，根據電荷守恒：解析B 項,C（CH3CQQ）減小，Ka不變，所以比值增大，錯誤;C（NH） +C（H+） =C（CI） +C（QH），此時C（H+）溫度不變，溶度積Ksp不變，則溶液中N&HPQ 的水解常數Kh=NazHPQ 溶液向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中1變，正確。選項現象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污NaCQ 可直接與油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的 CaCl2與空氣中的 CO 反應生成 CaCOC施肥時，草木灰(有效成分為 K?CO)不能與 NHCI 混合使用K2CO 與 NHCI

29、反應生成氨氣會降低肥 效DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCIs能從含 CcT 的溶液中置換出銅答案 C解析 A 項，燒堿是 NaOH 而不是 N32CO,并且NQCO為強堿弱酸鹽，其溶液因 cO發生水解反應 而顯堿性，油脂在堿性溶液中發生水解反應，生成易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油，并非NaCO直接與油脂發生反應；B 項，酸與鹽發生復分解反應符合 “較強酸制取較弱酸”的規律，HCI、H2CO和 HCIO 的酸性強弱順序為 HCIH2COHCIO,因此漂白粉發生變質時，Ca(CIO)2與空氣中的 CO、H2O(g)反應生成 CaCO 和 HCIO, HCIO 再分解為 HCI 和 Q,

30、而 CaCS 與空氣中的 CQ 不能發生反應； C 項，K2CO 為強堿弱酸鹽，NHCI 為強酸弱堿鹽，草木灰與NHCI 混合使用時，CO與 NhJ發生水解相互促進反應生成 NH,降低肥效；D 項，FeCIs溶液可用于制造銅質印刷線路板，發生的反應為 2FeCls+ Cu=2FeC2+ CuCb, Fe3+將 Cu 氧化為 CiT，并非發生置換反應。3. (2015 天津理綜，5)室溫下，將 0.05molNa2CO 固體溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入 下列物質，有關結論正確的是()加入物質結論A50mL1mo 卜LH2SO4反應結束后，c(Na ) =c(SO4)B0.05moI

31、CaO溶液中FHCO)增大C50mLHO由水電離出的c(H ) c(OH )不變D0.1molNaHSQ 固體反應完全后，溶液 pH 減小，c(Na+)不變答案 B解析 NaCO 溶液中存在水解平衡 CO+ H2O?HCO+ OH ,所以溶液呈堿性。A 項，向溶液中加入50mL1mo卜L1fSQ, Na2CO 與 HbSQ 恰好反應生成 0.05molNa2SQ,根據物料守恒可得 c(Na+)= 2c(S&)，錯誤；B 項，向 N&CO 溶液中加入 0.05molCaO 后，發生反應 CaO H2O=Ca(OH),生 成 0.05moICa(OH)2，恰好與 NaCO 反應：C

32、a(OH)2+ NaCO=CaC3X+2NaOH 則c(CC3)減小，c(OH 但C(OH)減小，溶液中的0H 全部來源于水的電離，由于水電離出的 、0H 濃度相等，故由水電離 出的c(H+) c(OH )減小，錯誤；D項，加入的 0.1 mol NaHS4固體與 0.05 molNQCO恰好反應生成 0.1 mol Na2SO,溶液呈中性，故溶液 pH 減小，加入 NaHSO 引入 NaJ 所以c(Na+)增大，錯誤。4._2012 福建理綜，23(3)能證明NQSO溶液中存在 sO+ HO?HSO + OH 水解平衡的事實是_ (填序號)。A.滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SC4溶液后紅色褪

33、去B. 滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去C.滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCL 溶液后產生沉淀且紅色褪去答案 C解析 NaSO 溶液滴入酚酞溶液變紅，說明SC3發生了水解反應，溶液顯堿性。加入H2SQ 溶液，SO與屮生成 HSO, HSO 與反應放出 SO 氣體，同時中和 SO水解產生的 OH,即使溶液中 不存在水解平衡，溶液紅色也會褪去，故 A 錯；氯水具有酸性和強氧化性， 加入氯水后，CI2和 HCIO 氧化 SO、HSO 生成set,中和 SOT水解產生的 OH, HCIO 氧化漂白指示劑酚酞，并不能體現 sO水解反應的可逆性，故 B 錯；加入 BaCl2溶液，Bci+與 sO結合生

34、成 BaSO 沉淀，c(S&)減小， 溶液的紅色褪去，說明溶液中c(OH)減小，水解平衡逆向移動，證明存在SO的水解平衡，故 C正確。5.2015 天津理綜，10(3)FeCI3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝 劑，處理污水比 FeCb 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：FeCI3在溶液中分三步水解：Fe3+ H2O?Fe(OH)2+ H+K2 + + +Fe(OH) + H2O?Fe(OH)2+ HKzFe(OH)；+ H2O?Fe(OH)3+ H+K3以上水解反應的平衡常數K、&、&由大到小的順序是 _ 。通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚

35、合氯化鐵，離子方程式為xFe3+ yHO?FexQH/r)+ y,欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)_ 。a.降溫b 加水稀釋c.加入 NHCId .加入 NaHCO室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是 _。答案K1KK3bd 調節溶液的 pH解析 Fe3+分三步水解，水解程度越來越小，所以對應的平衡常數也越來越小，有&生成聚合氯化鐵的離子方程式為xFe3+yH2O?Fex(OH)y3xTy+yH+,由于水解是吸熱的， 降溫則水解平 衡逆向移動；加水稀釋，水解平衡正向移動；NHCI 溶液呈酸性，加入 NHCI , 濃度增大，平衡逆向移動；加入碳酸氫鈉，消耗氫離子

36、，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動，故可采用的方法 是 bd。從反應的離子方程式可知，氫離子的濃度影響聚合氯化鐵的生成，所以關鍵條件是調節溶液的 pHo)增大,c(HCQ)減小，所以CHCO增大，正C 項，加入 50 mL H2O, CO的水解平衡正向移動,課時作業1. 下列說法不正確的是()A. 明磯能水解生成 AI(OH)3膠體，可用作凈水劑B. 水解反應NH+ HbO?NHH2O+ H 達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C. 制備 AICI3、FeCb、CUCI2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D. 鹽類水解反應的逆反應是中和反應答案 B解析 水解過程一般為吸熱，升高溫度平衡右移。2. (2

37、017 銀川二中月考)合理利用某些鹽能水解的性質，能解決許多生產、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽水解的性質無關的是()A. 金屬焊接時可用 NHCI 溶液作除銹劑B. 配制 FeSO 溶液時，加入一定量 Fe 粉C. 長期施用銨態氮肥會使土壤酸化D. 向 FeCb 溶液中加入 CaCO 粉末后有氣泡產生答案 B解析 NHCI 水解溶液顯酸性，能和鐵銹反應從而除去鐵銹，故和鹽類水解有關，A 不合題意；亞鐵離子易被氧化，配制 FeSO 溶液時，加入一定量 Fe 粉的目的是防止 Fe2+被氧化，與鹽類的水解 無關，B 符合題意；銨根離子水解顯酸性，所以長期施用銨態氮肥會使土壤酸化，與鹽類的水解 有

38、關，C 不合題意；FeCb是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入碳酸鈣后有氣泡產生，和鹽類的水 解有關，D 不合題意。3.下列有關電解質溶液的說法正確的是()A. 將 Ca(CIO)2、N&SO、FeCb 溶液蒸干均得不到原溶質2 亠B. 保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止 Fe 水解C.室溫下，向 O.lmolL1的 CHCOOH 溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質，CHCOOH 勺電離程 度一定增大D. NaCI 溶液和 CHCOONH 溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同答案 A解析 Ca(CIO)2在水中發生水解： Ca(CIO)2+ 2HzO?Ca(OH)2+ 2HCI

39、O, HCIO 不穩定，受熱會分解：2HCIO=2=HCI +Qf,生成的 HCI 會和 Ca(OH)2反應生成 CaCb 和 H2O,故加熱蒸干 Ca(CIO)2溶液 得到的固體是 CaCl2；加熱 NaaSO 溶液的過程中，發生反應：2NSQ+ Q=2NaSO,蒸干會得到NQSQ固體；加熱 FeCI3溶液，FeCb 發生水解反應：FeCb+ 3HzO?Fe(OH)3+ 3HCI, HCI 揮發，故加熱蒸干會得到 Fe(0H)3固體，A 項正確。保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，可防止 Fe2+被氧化為Fe3*, B 項錯誤。水溶液顯堿性的物質不一定是堿，如強堿弱酸鹽CHCOONa 其

40、水溶液顯堿性，CHCOO!溶液中加入少量 CHCOONaCHCO0 濃度增大，會抑制 CHCOOH 的電離，CHCOOH 的電離程度減小，C 項錯誤。CHCOON4是能發生雙水解的鹽，CHCOO、NhJ的水解均會促進水的電離，溶液中水的電離程度較大，但溶液中的J 濃度與 OH 濃度相等，故溶液呈中性，D 項錯誤。4相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH 由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質可能分別為()NH,HSOtMaNO.血!00IIIIIII pHA. NH4C1 (NH4)2SQ CHCOONa NaHCO NaOHB. (NH4)2SQ NHCI CHCOONa NaHCO NaO

41、HC. (NH4)2SO4NHCI NaOH CHCOONaNaHCOD. CHCOOH NHCI (NH4)2SQ NaHCO NaOH答案 B解析 酸性從大到小的順序為電離呈酸性水解呈酸性 中性水解呈堿性 電離呈堿性。5. (2017 大連高三期末)常溫下，有關 O.lmolL-1Nh!CI 溶液(pHV7)，下列說法不正確的是( )A.根據以上信息，可推斷 NH 720 為弱電解質B.加水稀釋過程中，C(H+) C(OH)的值增大C. 加入 K2CQ 固體可促進 Nhl 的水解D.同 pH 的 NHCI 溶液和 CHCOOH液，由水電離出的C(H+)前者大答案 B解析 O.lmolL“N

42、HCI 溶液(pHV7)，說明 NHCI 為強酸弱堿鹽，可推斷 NH72。為弱電解質， 故 A 正確；Kw=c(H+) c(OH),Kw只與溫度有關，溫度不變，Kw不變，加水稀釋過程中K不變，故 B 錯誤；&CO 固體水解成堿性，NHCI 溶液的 pHv 7,所以加入 &CO 固體可促進 NM 的水解， 故 C 正確；NHCI 水解促進水電離，CHCOOH 抑制水電離，所以由水電離出的C(H+)前者大，故 D正確。6.(2017 漳州聯考)下列實驗操作能達到預期目的的是()A. 蒸發 AICI3溶液獲得 AICI3固體B. 將 Fe2(SO)3溶液與 NaOH 溶液混合制備 F

43、e(OH)3膠體C.測定 NaCO 溶液、NaSO 溶液的 pH,比較 C、S 的非金屬性強弱D.以粗銅作陽極，純銅片作陰極，CuSO 溶液作電解質溶液， 電解精煉銅 答案 D解析 加熱蒸發 AICI3溶液使 AICI3的水解平衡正向移動，HCI 揮發，最終得到 AI(OH)3, A 錯誤；Fe2(SO4)3溶液與 NaOH 溶液混合得到 Fe(OH)3沉淀，而非膠體，B 錯誤；通過比較 Na2CO 和 NaSO 溶液的pH,可得 H2CG 和 HSO 酸性的相對強弱，而 HSO 不是最高價氧化物對應的水化物，不能 判斷 C、S 的非金屬性強弱，C 錯誤。7.有關100mL0.1molL_1N

44、aHCO100mL0.1mol-L-1NstC（O 兩種溶液的敘述不正確的是（）A. 溶液中水電離出的個數：B. 溶液中陰離子的物質的量濃度之和：C. 溶液中：C（co3）C（H2CG）D. 溶液中：C（HCQ） C（H2CG）答案 C解析 cdT的水解能力比 HCO 的強，故 NaCO 溶液的 pH 較大，水電離出的總數與 OH 總數相同，A 項正確；NQCO溶液中 Na*的濃度是 NaHC3溶液中的兩倍，B 項正確；溶液中 HCO 的水解能力大于 其電離能力，C項不正確；溶液中 HCO、HCO 分別是 CO的第一步水解產物和第二步水解產物， 故 D 項正確。& （2017 潮州模擬

45、）下列說法正確的是（）A.100C時，KW= 1012，此溫度下 pH= 5 的溶液一定是酸溶液B. 25C時，0.1mol-L宀的 NaHSO 溶液 pH= 4,說明 HSO 在水溶液中只存在電離平衡C. NH4Cl、CHCOON、NaHCO NaHSO 溶于水，對水的電離都有促進作用D. NaHC 蹄液呈堿性的原因是 HCO 在水中的水解程度大于電離程度答案 D解析 A 項，pH= 5 的溶液也可能為鹽溶液；B 項，HSO 以電離為主，水解為次； C 項，NaHSO 電離出的屮抑制水的電離。9.在一定條件下，NCO 溶液中存在 CO+ HC?HCO + OH 平衡。下列說法不正確的是（）A

46、 稀釋溶液，CHCOcOCOHOH增大B. 通入 CO,溶液 pH 減小C. 升高溫度，平衡常數增大D. 加入 NaOH 固體, 鬻減小答案 A解析 A 項，水解平衡常數 K, =CHCcO。OHOH，&只隨溫度的變化而變化；B 選項中通入 CO,會使溶液中 OH 濃度減小，所以溶液的 pH 也減小；C 選項中升高溫度平衡向吸熱方向移動，而鹽 的水解吸熱，所以平衡常數增大；D 選項中加入 OH 時抑制 CO_水解，所以 CO_濃度增大，而 HCO 濃度減小，所以戲養減小。10某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關系，用數字試驗系統測定一定濃度碳酸鈉溶液的 pH 與溫度的關系，得到曲線

47、如圖，下列分析不合理的是( )A. 碳酸鈉水解是吸熱反應B. ab 段說明水解平衡向右移動C. be 段說明水解平衡向左移動D. 水的電離平衡也對 pH 產生影響答案 C解析 A 項，分析圖像，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，升溫pH 增大，說明水解是吸熱反應，故A 正確；B 項，ab 段說明升溫促進水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增強，溶液pH 增大，圖像符合，故 B 正確；C 項，溫度升高促進水解平衡正向進行，故C 錯誤。11.（2018 長沙一中質檢）常溫下，對于（NH4）$Q 溶液，下列說法正確的是（）A.向溶液中滴加氨水使溶液的pH= 7 時，C（NHt） =C（SO4）B.向溶液中滴加少

48、量濃硫酸，C（NH）與e（SQ2）均增大C. 加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小D. pH= 2 的（NH4）2SQ 溶液，由水電離出來的 H 濃度為 1X101務 0171答案 B解析 向溶液中加入氨水使溶液的 pH= 7 時，e（H+） =c（OH），結合溶液中的電荷守恒可得e（NH：）=2e（S&）, A 項錯誤；向溶液中滴加少量濃硫酸，可抑制NM的水解，e（NH4）增大，C（so4）也增大，B 項正確；加水稀釋時，溶液酸性減弱，e（H+）減小，而KW不變，故c（QH）增大，C 項錯_1_ 2一 1誤；pH= 2 的（NH4）2SQ 溶液，由水電離出的 H 濃度為 1X10 m

49、olL, D 項錯誤。_ 112.（2017 西安長安區期中）已知常溫下濃度均為 0.1molL的下列溶液的 pH 如表：溶質NaFNazCQNaClQNaHCQpH8.111.69.78.4下列有關說法正確的是（）A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HCQvHClQ HFB.等體積、等物質的量濃度的NaCIQ 溶液與 NaF 溶液中離子總數大小：N前 HCQ HCIQ HCQ，溫度、濃度相同時，酸的酸性越1強，酸溶液的導電能力越強，則三種酸溶液導電能力順序：HCIO HCIO,則次氯酸根離子的水解程度大于氟離子的水解程度，故次氯酸鈉溶液中C(OH)大于氟化鈉溶液中的C(OH)

50、，次氯酸鈉溶液中的C(H+)小于氟化鈉溶液中的C(H+)，根據電荷守 恒知，兩溶液中離子濃度之和均等于2c(Na+) +c(H+),故兩溶液中離子總數大小：N前vN后，B項正確；若將 CO 通入 0.1 molL1NazCO 溶液至溶液呈中性，則c(H+) =c(OH)，根據電荷守 恒可知，2c(C&)+c(HCQ) =c(Na+) = 0.2 molL1, C 項錯誤； 向 NstCO 溶液中通入少量的 HF 氣體,發生反應：Na2CO3HF=NaHC3O NaF, D 項錯誤。13.1.分別向濃度均為 0.1mol LNazCO 及 NaHCO 溶液中滴加幾滴酚酞試劑：(1) Na

51、2CQ 溶液由無色變為紅色，其原因是 _ ( 用離子方程式表示 ) 。(2) NaHCO 溶液也由無色變為紅色，其原因是 _。(3) 比較兩份溶液的顏色,紅色較淺的是 _ ( 填化學式 )。n.NaHSO 溶液顯弱酸性，源于 NaHSO 存在以下兩種程度不同的平衡體系：(1) 水解： _電離： _( 用離子方程式表示 ) 。如向 0.1molL1的 NaHSO 溶液中分別加入以下物質，回答問題：加入少量 Ba(OH)2固體，水解平衡向 _移動；加入少量 NaCIO 固體，溶液的 pH_(填“增大”“減小”“不變” )答案I.(1)CO3 一+ H2O?HCO + OH (2)HC6 + HOf

52、CO + OH , HC(O?H+ CO，水解程度大于 電離程度 (3)NaHCO3n.(1)HSO3H2O?H2SO3OH H S O3? ?S O32 H(2) 逆反應方向 減小解析I.(1)CO水解，CO+ H2O?HCO + OH，所以 NaCO 溶液呈堿性。(2)HCOT水解呈堿性， HCO +H2O77HCO+ OH , HCO 電離呈酸性，HCO?+ cO，水解程度大于電離程度， 所以 NaHCO 溶液呈堿性，同濃度的 NaCO 及 NaHCO cO水解程度大于 HCO, NetCO 溶液的 pH 大于 NaHCOn.(1)NaHSO3溶液顯弱酸性，是因為該溶液中存在以下平衡：水

53、解：HSO + H2OP?H2SQ + OH 和電離：HSO?SO+ 1,電離程度大于水解程度。(2)加入 Ba(OH)2, OH 濃度增大，平衡逆向移 動，加入少量 NaCIO 固體，發生氧化還原反應生成硫酸和氯化鈉，溶液pH 減小。14. (2018 江西省上饒模擬 )(1)實驗室可用 NaOH溶液吸收 NO,反應為2NO+ 2NaOH=NaN NaN命 HO。含 0.2molNaOH的水溶液與 0.2molNO2恰好完全反應得 1L溶液 A,溶液 B為 0.1molL1的 CHCOONa溶液，則兩溶液中c(NOr)、c(NO；)和 dCfCOO )由大到小的順序為(已知 HNO 的電離常數 7.1X104, CHCOO 的電離常數1.7X105)可使溶液 A 和溶液 B 的 pH 相等的方法是 _。a.向溶液 A 中加適量水1b.向溶液 A 中加適量 NaOHc.向溶液 B 中加適量水d.向溶液 B