1、高中理化生復習疑點總結 化學部分配置溶液要注意離子水解的問題化學鍵1 mol H2中含有1 mol HH鍵1 mol O2中含有1 mol O=O鍵1 mol N2中含有1 mol NN三鍵1 mol Cl2中含有 1mol ClCl鍵(F2. Br2. I2同，HCl,HF,HBr,同）1 mol CO2中含有2 molC=O鍵(CS2同）1 mol NH3 中含有3molN-H鍵1 mol H2O中含有2mol HO鍵1 mol CH4中含有4 molC H鍵(CCl4同）（CF4,CSi4同）1 mol SiO2中含有4 mol SiO鍵1 mol Si 中含有2 mol SiSi鍵（金

2、剛石同）1 mol石墨烯中含有0.5 mol環，2 mol 鍵1 mol H2O2中含有3 mol 化學鍵，其中包括1 mol OO鍵、2 mol HO鍵1 mol P4中含有 6 mol PP鍵1 mol P4O10中含有 12mol PO鍵 4mol P=O鍵高中一般只有NH3,HF,H2O有氫鍵阿佛加德羅常數題中：水：常溫下是液態； 稀有氣體：單原子分子；SO3：常溫下是液態或固態；NO2：存在與N2O4的平衡；和氣體的體積有關的比較(如密度)：注意標準狀況下才能用22?4 L，同溫同壓下才能比較。不是氣體的有機物不需要標準狀況的條件，如戊烷，辛烷等。把原子序數當成相對原子質量，把相對原

3、子質量當相對分子質量，把原子量當質子數。Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時，反應轉移電子數易多算。注意選項中給的量有無單位，有單位不寫或寫錯的一定是錯的。273與273K不注意區分，是“標況”還是“非標況”，是“氣態”還是“液態”“固態”不分清楚。22 .4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質的狀態。區分液態氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。粒子半徑大小的比較1·一般電子層數越多，粒子半徑越大2·核電核數（原子序數）：電子層數相同時，原子序數越大，粒子半徑越小3·電子層數，核電核數（原子序數）相同時，陰離子半徑大于原

4、子，陽離子半徑小于原子物質用途及環保1、光導纖維的主要成分是二氧化硅2、半導體的主要元素是硅3、大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉4、為了防止大氣污染，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理。5、鈉鉀合金常溫下呈液態，用作原子反應堆的導熱劑。7、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2 ，其中SO2、NO2形成酸雨。化學實驗1.中學階段使用溫度計的實驗：溶解度的測定； 實驗室制乙烯； 石油分餾。 前二者要浸入溶液內。2.中學階段使用水浴加熱的實驗:溶解度的測定(要用溫度計)； 銀鏡反應.酯的水解。3.玻璃棒的用途:攪拌；引流；引發反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網上,用在酒精燈上

5、燒至紅熱的玻璃棒引發二者反應；轉移固體；醼取溶液；粘取試紙。4.由于空氣中CO2的作用而變質的物質： 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；5.由于空氣中H2O的作用而變質的物質： 濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；6.由于空氣中O2的氧化作用而變質的物質： 鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。7.由于揮發或自身分

6、解作用而變質的： AgNO3、濃HNO3、H?2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。10.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。 16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量對應的酸中，再稀釋。 22.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。 24.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液，加熱。 26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。 38.盛石灰水的試劑瓶用稀鹽酸；盛苯酚的試管酒精或NaOH溶液；盛

7、過FeCl3、FeCl2等的試管用稀鹽酸；做過KMnO4分解實驗的試管濃鹽酸；做過碘升華實驗的試管有機溶劑；做過銀鏡反應實驗的試管稀硝酸；熔化過硫的試管CS2或熱的NaOH溶液；有油污的試管用熱堿液洗滌。洗滌原則是將污染物反應掉或溶解掉。40.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。I2易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。48.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。49.滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位 50.量筒最下面的刻

8、度是0。小數點為一位51.溫度計中間刻度是0。小數點為一位 52.托盤天平的標尺左端數值是0。小數點為一位53.NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液可做噴泉實驗；55.鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成黑色物質 。木炭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量。硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物98.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁100.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，劇烈燃燒，有黑色物質附著

9、于集氣瓶內壁。將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色的煙134.在空氣中燃燒：S微弱的淡藍色火焰； H2淡藍色火焰 ；CO藍色火焰 CH4明亮并呈藍色的火焰 ；S在O2中燃燒明亮的藍紫色火焰。135.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗138除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過滲析的方法139.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析分離油脂皂化所得的混合液溶解性： 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI

10、；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶密度： 同族元素單質一般密度從上到下增大。 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。 含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H

11、2、C6H6及大多數非金屬單質。熔沸點純凈物有固定熔沸點（冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈物）混合物沒有固定熔沸點)同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物Al(OH)3、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）10 酸的強弱關系：(強)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S

12、> HClO > C6H5OH > H2SiO3原子晶體與分子晶體原子晶體【金剛石C、二氧化硅(石英)SiO2、晶體硅Si、SiC】分子晶體 常見的氣體H2，CO2、稀有氣體等都是 一些常見非金屬單質比如P、S. 由非金屬單質組成的化合物比如HNO3、H2SO4.（除NH4+化合物外） 由金屬元素和非金屬組成的化合物如AlCl3，BeCl2氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等膠體的聚沉方法：（1）加入電

13、解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。 常見的膠體液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等碳水化合物不一定是糖類，如甲醛優先氧化原理 若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。 如還原性：S2IFe2+ >Br- >Cl- ，在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。優先還原原理 又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同時存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強到弱的順序依次被還原，即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+順序。優先沉淀原理 ：若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形

14、成沉淀的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質優先沉淀。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+盡量用OH）優先中和原理 ：若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(或堿性物質)，當加入一種堿(或酸)時，酸性(或堿性)強的物質優先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時，先發生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再發生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最后發生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，

15、SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。濃硫酸的作用:濃硫酸與Cu反應強氧化性、酸性 實驗室制取乙烯催化性、脫水性實驗室制取硝基苯催化劑、吸水劑 酯化反應催化劑、吸水劑蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、強氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸 吸水性能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：醛；甲酸；甲酸鹽；甲酸酯；葡萄糖；麥芽糖(均在堿性環境下進行)兩性物質 ： 顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 氨基酸。 若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2， N

16、a2CO3、Na2SO3也可以不能用CaCO3與稀硫酸反應制取CO2，應用稀鹽酸。感光性AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性有機物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑化學實驗1.中學階段使用溫度計的實驗：溶解度的測定； 實驗室制乙烯； 石油分餾。 前二者要浸入溶液內。2.中學階段使用水浴加熱的實驗:溶解度的測定(要用溫度計)； 銀鏡反應.酯的水解。3.玻璃棒的用途:攪拌；引流；引發反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發二者反應；轉移固體；醼取溶液；粘取試紙。4.由于空氣中CO2的作用而變質的物質： 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、

17、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；5.由于空氣中H2O的作用而變質的物質： 濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；6.由于空氣中O2的氧化作用而變質的物質： 鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。7.由于揮發或自身分解作用而變質的： AgNO3、濃HNO3、H?2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。化學方程式一、非金屬單質（Cl2,O2,S,N

18、2,P,C,Si，H） Cl2+H22HCl (將H2在Cl2點燃；混合點燃、加熱、光照發生爆炸)Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl)Cl2+S2=2Cl+SCl2+H2S=2HCl+S (水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl+S)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl Cl2+H2O2=2HCl+O2 S+H2H2S 2S+CCS2 （S不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2） S+2CuCu2S (只能由單

19、質制取，不能由離子制取)N2+3MgMg3N2（離子化合物Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3）2、還原性 S+H2SO4(濃)3SO2+2H2O S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO+2H2O C+2Cl2CCl4 C+H2OCO+H2(生成水煤氣) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl) Si(粉)+O2SiO2 Si+CSiC(金剛砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23、歧化反應 Cl2+H2O=HCl+HClO（加堿或光照促進

20、歧化： (Cl2+H2OH+Cl+HClO） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)3C+SiO2SiC+2CO 二金屬單質（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性 2Na+H22NaH 2Na+2NH3（液氨）=2NaNH2+H2 2Na+2NH3=2Na+2NH2+H2CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H22Cu+SCu2S (Cu2S只能由單質制備) Mg+2H2OMg(OH)2+H2 2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 4Al+3O2=2Al2O3 (常溫生成致密氧化膜而鈍化，在

21、氧氣中燃燒)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe (鋁熱反應) 2Al+6H2SO4(濃)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化) 2Fe+O22FeO (煉鋼過程)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 三非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金屬氫化物(NaH)1、還原性: （制Cl2）4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2

22、SO4(濃)=S+SO2+2H2O （氨的催化氧化：4546反應）4NH3+5O24NO+6H2O 2、酸性: 4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl (弱酸制強酸的典型反應) H2S+Cu2+=CuS+2H+ H2S+2Ag=Ag2S+H2銀器在空氣中變黑（Ag2S）；用Na2S2O3可除去。將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中與容器接觸，放置一段時間，黑色就會褪去而不會損失。在此原電池反應中，負極；Al=Al3+ + 3e- 正極：Ag+ + e- =A

23、g總反應式方程式為；2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3+6Ag+3H2S（氣體）3、NH3的堿性： NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制堿：用于工業制備小蘇打，蘇打）NH3+H2S=NH4HS 四非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低價態的還原性：(SO2、CO、NO)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）NO+NO2+2OH=2NO2 CO+H2OCO2+H

24、2 2、氧化性： NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2） CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災) SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si 3、與堿性物質的作用: SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別) CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 CO2+C6H5O+H2O=C6H5OH+HCO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃) SiO2+Na2CO3Na2SiO3

25、+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O (制取硝酸工業尾氣吸收)NO+NO2+2OH=2NO3+H2O4、與酸性物質的作用: Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O五含氧酸 1、(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強) 2H2SO4(濃)+CCO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(濃)

26、+S3SO2+2H2O H2SO4(濃)+2HBr=SO2+Br2+2H2O (不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)2、還原性: 3、酸性: H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl(不揮發性酸制取揮發性酸)H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl (不揮發性酸制取揮發性酸)H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3(不揮發性酸制取揮發性酸)4、不穩定性： 2HClO2HCl+O2(保存在棕色瓶中) 4HNO34NO2+O2+2H2O (保存在棕色瓶中) H2S2O3H2O+S+SO2(在加熱或酸性條件下分解)六堿 Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3+2H

27、2O (實驗室制NH3)七鹽 1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 3、與堿性物質的作用： Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4 (波爾多液) 2Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 (1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2 NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaH

28、CO3洗氣) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O 2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O4、不穩定性: Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O S2O32-+2H+=S+SO2+H2ONH4ClNH3+HCl 2AgNO32Ag+2NO2+O2(保存在棕色瓶中)六·電離方程式NaHSO3=Na+HSO3- (錯誤書寫：NaHSO3=Na+H+SO42-)NaHCO3=Na+ (錯誤書寫：NaHCO3=Na+H+) NaHS=Na+HS (錯誤書寫：NaHS=Na+H+)CaCO3Ca2+

29、(錯誤書寫：CaCO3=Ca2+CO)CaSO4Ca2+SO(錯誤書寫：CaSO4=Ca2+SO) 七、原電池反應 XY(電解質溶液) 或 X/電解質溶液/Y(1)不可逆電池鐵碳電池：FeC(H2CO3) Fe極(-) Fe2e-=Fe2+ (氧化反應)C極 (+) 2H+2e-=H2 (還原反應)離子方程式 Fe+2H+=H2+Fe2+ (析氫腐蝕)鐵碳電池：FeC(H2O、O2) Fe極(-) 2Fe4e-=2Fe2+ (氧化反應)C極 (+) O2+2H2O+4e-=4 (還原反應)化學方程式 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe

30、(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (鐵銹的生成過程)干電池：ZnMnO2(NH4Cl糊狀物) NH4Cl+H2O=NH3·H2O+HCl Zn極(-) Zn2e-=Zn2+ (氧化反應)Cu極(+) 2MnO2+2H+2e-=Mn2O3+H2O (還原反應)化學方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3(2)高能燃料電池：CH3OHO2堿性條件2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O正極：O2 + 4e-+ 2H20= 4OH-負極：CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32

31、- + 6H2O酸性條件 2CH3O H+3O2=2CO2+4H2O正極：O2 + 4e-+4H+=2H2O負極：CH4O - 6e- +H2O = CO2 + 6H+CH4O2(NaOH) Pt極(-) CH4+108e-=+7H2O (氧化反應)Pt極(+) 2O2+4H2O+8e-=8 (還原反應)化學方程式 CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O生物部分1.使能量持續高效的流向對人類最有意義的部分2.物質作為能量的載體使能量沿食物鏈食物網流動3.物質可以循環，能量不可以循環4.河流受污染后，能夠通過物理沉降化學分解 微生物分解，很快消除污染5.生態系統的結構：生態系統的成分

32、+食物鏈食物網6過敏：抗體吸附在皮膚，黏膜，血液中的某些細胞表面，再次進入人體后使細胞釋放組織胺等物質.7.效應B細胞沒有識別功能 中樞神經不包含神經中樞 8.水腫：組織液濃度高于血液9.藍藻：原核生物，無質粒 酵母菌：真核生物，有質粒 高爾基體合成纖維素等 tRNA含C H O N P S10高度分化的細胞一般不增殖。例如：腎細胞有分裂能力并不斷增的： 干細胞、形成層細胞、生發層無分裂能力的：紅細胞、篩管細胞（無細胞核）、神經細胞、骨細胞11.檢測被標記的氨基酸，一般在有蛋白質的地方都能找到，但最先在核糖體處發現放射性12.自養生物不一定是植物（例如：硝化細菌、綠硫細菌和藍藻）13除基因突變

33、外其他基因型的改變一般最可能發生在減數分裂時（交叉互換在減數第一次分裂時，染色體自由組合）14.在細胞有絲分裂過程中紡錘絲或星射線周圍聚集著很線粒體提供能量15凝集原：紅細胞表面的抗原 凝集素：在血清中的抗體16.生物多樣性：基因、物種、生態系統17.試驗中用到C2H5OH的情況 .脂肪的鑒定試驗50% .有絲分裂(解離時)：95%+15%(HCl) .DNA的粗提取：95%（脫氧核苷酸不溶）.葉綠體色素提取18向培養液中通入一定量的氣體是為了調節PH19.原核細胞較真核細胞簡單細胞內僅具有一種細胞器核糖體，細胞內具有兩種核酸脫氧核酸和核糖核酸，病毒僅具有一種遺傳物質DNA或RNA20秋水仙素既能誘導基因突變又能誘導染色體數量加倍（這跟劑量有關）21.已獲得免疫的機體再次受到抗原的刺激可能發生過敏反應（過敏體質），可能不發生過敏反應（正