1、第三章第二節構成物質的基本微粒名師導航知識梳理一、分子1.構成物質的微粒有_、_、_。有的物質是由分子構成的，例如，氫氣是由_構成的，氧氣是由_構成的，水是由_構成的，干冰是由_構成的。2.不同物質的分子性質_，同種物質的分子性質_。3.一個水分子_體現水的狀態，水的密度、熔點、沸點等物理性質，_體現水的化學性質。（填“能”或“不能”）答案:分子原子離子氫分子氧分子水分子二氧化碳分子2.不同相同3.能不能二、原子1.有的物質是由原子構成的，我們常見的金屬（如鐵、銅、鋁、汞等）、稀有氣體（如氦、氖等）和某些非金屬固體是由原子構成的。例如：金屬銅是由_構成的，氦氣是由_構成的，金剛石是由_構成的。

2、2.當水分子分解時，每個水分子分解成兩個氫原子和一個氧原子，每兩個氫原子又結合成一個氫分子，每兩個氧原子重新結合成一個氧分子。在此過程中，可以再分的是_，不可再分的_是，由此可見，原子是化學變化中的_的微粒；分子與原子的根本區別_是。3.原子是由居于原子中心的帶正電的_和核外帶負電的_構成的，兩者所帶電量大小_，電性_，因而整個原子呈電中性。4.原子核是_由_和構成的（但并不是所有的原子都含有中子，例如_原子中就沒有中子），一個_帶一個單位的正電荷，_不帶電。5.在原子中，存在著一個相等關系：_ 。6.近似相對原子質量_ _。7.計算下列物質的相對分子質量：(1)h2：_；(2)o2：_；(3

3、)h2o：_；(4)co2：_。答案:1.銅原子氦原子碳原子 2.水分子氫原子和氧原子最小在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分3.原子核電子相等相反4.質子中子氫質子中子5.核電荷數質子數核外電子數6.質子數中子數7.(1)2(2)32(3)18(4)44三、離子1.原子_電子變成陽離子，原子_電子變成陰離子，離子所帶的電荷數與_有關。2.陽離子_電子變成原子，陰離子_電子變成原子。疑難突破1.怎樣比較分子與原子？ 剖析：分子原子備注相似點分子很小，分子之間有間隔，總是在不停地運動著原子很小，原子之間也有間隔，也總是在不停地運動分子與構成分子的原子相比，原子更小，但并不是說原子都一定比分

4、子小不同點在化學變化中分子可以再分在化學變化中原子不能再分聯系分子是由原子構成的，分子和原子都是構成物質的一種微粒2.怎樣比較原子與離子？ 剖析：原子離子陽離子陰離子核電荷數與核外電子數的關系核電荷數等于核外電子數核電荷數大于核外電子數核電荷數小于核外電子數電性不顯電性正電負電符號舉例na、clna+cl-相互轉化原子得電子變為陽離子原子失電子變為陰離子問題探究 問題1:請你設計一個實驗來證明分子總是在不停地運動著。 探究：實驗儀器和用品：一瓶溴蒸氣和一瓶空氣。 實驗操作：把紅棕色的溴蒸氣放在下面，盛空氣的集氣瓶口對口地放在盛有溴蒸氣的集氣瓶的上面，把中間的玻璃片抽出。 實驗現象：有色氣體由下

5、瓶擴散到上瓶，下瓶由于濃度變小顏色變淺，最后達到兩瓶氣體的顏色一致。 結論：分子總是在不停地運動著。 問題2:粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子。1911年，科學家用一束平行高速運動的粒子轟擊金箔（金原子，核電荷數為79，相對原子質量為197）探究原子結構，請模仿科學家進行實驗探究。 探究：發生三種實驗現象： (1)有一小部分粒子改變了原來的運動路徑。原因是粒子途經金原子核附近時，受到斥力而稍微改變了運動方向。 (2)大多數粒子不會改變原來的運動方向，原因是粒子通過時，原子內、原子間有空隙。 (3)極少數粒子被彈回來，原因是粒子撞擊了金原子核而被彈回或撞擊了帶正電荷、質量大、體積小的金原子核而被彈

6、回。典題精講 例1:下列敘述中正確的是( )a.物質都有是由分子構成的b.原子是不能再分的微粒c.保持水的化學性質的最小微粒是氫原子和氧原子d.由電解水實驗可知，化學反應前后原子的種類不變思路解析 構成物質的微粒有分子、原子和離子，分子只是其中的一種，故a錯；原子在化學變化中不能再分，而離開“化學變化”這個前提，原子仍然可分，原子內還有比較復雜的結構，故b錯；水是由水分子構成的，保持水的化學性質的最小微粒是水分子，只有由原子構成的物質才由其原子來保持物質的化學性質，故c錯；水是由h、o兩種元素構成的，水電解產生了氫氣（由氫元素組成）和氧氣（由氧元素組成），所以化學變化前后元素種類不變。答案:d

7、 例2:某些花崗巖石材中含有放射性元素氡。一種氡原子的質子數為86，中子數為136，這種氡原子核外電子數為( )a.50 b.86c.136 d.222思路解析 此題考查對原子結構以及原子結構中微粒數之間等量關系的理解程度，解此題的關鍵在于掌握原子結構中的等量關系。即核電荷數 =質子數 =電子數（電荷等量關系），相對原子質量=質子數+中子數（質量等量關系）。由題意，氡元素的質子數為86，則原子核外電子數為86；又由于中子數為136，則相對原子質量為222。答案:b知識導學 要知道哪些常見的物質是由分子構成的，如氫氣、氧氣、水、二氧化碳等物質是由分子構成的。 分子很小，體積很小，質量也很小，我們

8、肉眼看不見，也摸不著。一個分子是不能體現物質的密度、熔點、沸點、狀態等物理性質的，物質的物理性質是該物質大量分子的聚集體共同表現出來的。一個水分子可以體現水的化學性質，在體現水的化學性質時是不可再分的，再分就不是水的分子了，也就不能體現水的化學性質了。要知道哪些常見的物質是由原子構成的，如金屬（鐵、銅、鋁等）、稀有氣體和金剛石等物質是由原子構成的。 從電解水的過程中，可以看出水分子在這個化學變化中是可再分的，而氫原子和氧原子沒有再分。可以體現出原子是化學變化中的最小粒子；分子與原子的根本區別在于在化學變化中，分子可以再分而原子不能再分。 就目前的實驗手段來說，很難看到原子的內部結構。 一個電子

9、的質量很小，約等于一個質子或一個中子的1/1 836，電子的質量在一定程度上可以忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。一個質子和一個中子的質量大約相等，都約等于一個碳原子質量的1/12，所以近似相對原子質量等于質子數與中子數之和。 根據原子不顯電性和原子內粒子的帶電情況不難得出這個關系。 正確計算相對分子質量，一定要理解這種分子的構成。離子是原子得到或失去電子的產物。疑難導析 比較分子與原子，要比較他們的相似點、不同點及他們之間的聯系。相似點要比較分子與原子的大小、分子之間的間隔及原子之間的間隔、分子與原子是否是不停地運動著；不同點要比較在化學變化中分子是否可以再分，原子是否可以再分；他們之

10、間的聯系要說明原子構成分子、分子和原子都可以構成物質，只不過有的物質是由原子構成的，有的物質是由分子構成的。 比較原子與離子要比較他們的核電荷數與核外電子數的關系、電性、相互轉化等，而離子還要分陽離子和陰離子進行比較。他們的核電荷數與核外電子數的關系要比較原子與離子核電荷數是等于、大于或小于核外電子數；電性的比較要比較原子與離子是否顯電性，顯正電還是負電；相互轉化關系要比較原子變為陽離子是得還是失電子，原子變為陰離子是得還是失電子。問題導思 本實驗把兩個裝有不同顏色氣體的瓶子放到一起，觀察上、下兩瓶氣體的顏色是否變化，如果變化，且兩瓶氣體的顏色最后達到一致則說明分子總是在不停地運動著的，如果上、下兩瓶氣體的顏色沒有變化則說明分子不是運動著的。 用一束平行高速運動的粒子轟擊金箔（金原子，核電荷數為79，相對原子質量為197），如果一小部分粒子改變了原來的運動路徑，可說明原子有原子核；大多數粒子不會改變原來的運動方向，可說明原子內、原子間有空隙，原子內有相對較大的空間；極少數粒子被彈回來，可說明原子核帶正電荷、質量大、體積小。典題導考綠色通道這類題主要考查對物質的構成、原子的認識以及分子與原子的根本區別的掌握。典題變式 氧化汞受熱的變化可用圖表示3-5，圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子。據圖得出的下列結論錯誤的是(