1、高三化學復習導學案-023第一節元素周期表班級 姓名 組別 組名 【考點解讀】元素周期表的應用 2同位素原子中質子數、中子數、質量數間的關系 【知識梳理】一、元素周期表1原子序數對于一個原子：原子序數 。2元素周期表(1)編排原則：按 遞增順序從左到右排列；將 相同的元素排成一橫行，共有 個橫行。把 相同的元素按遞增的順序從上到下排成 一縱列，共有 列。(2)周期 7個橫行，7個周期 (3)族 18列，16個族主族列序121314151617族序號 副族列序345671112族序號 第族第 共3列0族第 列(4)分區 分界線：沿著元素周期表中 與 的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區和非金屬元素

2、區分界線(氫元素除外)。各區位置：分界線左下方 區，分界線右上方為 。分界線附近元素的性質：既表現 的性質，又表現 的性質。(5)重要關系周期序數元素原子的電子層數。主族序數原子最外層電子數元素最高正化合價數。短周期長周期序號1234567元素種數不完全周期，最多容納32種元素0族元素原子序數86二、周期表中的一些重要元素1A族(堿金屬)元素的性質2.族(鹵素)元素 元素名稱鋰鈉鉀銣銫氟氯溴碘元素符號 相似性最外層電子數均為 ，容易 電子最高正化合價均為 價堿金屬元素的單質均能與氧氣等非金屬單質反應，生成相應的氧化物等堿金屬化合物均能與水、酸劇烈反應，生成 和相應的堿、鹽最外層均有 個電子最高

3、正價(除F外)均顯 價最低負價均為 價單質均可與H2反應生成氣態 單質均可與 反應，生成相應的金屬鹵化物 遞變性 電子層數 原子半徑 金屬性 氫氧化物的堿性 電子層數 原子半徑 單質顏色自上而下 單質與H2化合按 的順序依次由易到難氣態氫化物的穩定性，按 的順序遞減單質與H2O反應的難易程度：由 到 三、核素、同位素1原子的表示方法 2微粒間的基本關系(1)對于原子 質量數(A) 。質子數 。(2)對于離子 離子所帶電荷質子數 。3核素和同位素(1)核素：具有一定數目 和一定數目的一種原子，可用符號 表示。(2)同位素： 相同而 不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素。(3)同位素的特征同位素

4、化學性質幾乎完全 。在自然界中同種元素的各種核素所占的原子百分數問題：如何根據原子序數確定元素在周期表中的位置？同周期A族與A族元素原子序數差的關系如何？4.元素、核素、同位素“三素”的比較(1)元素：具有相同的核電荷數(即質子數)的同類原子的總稱。判斷不同微粒是否屬于同一元素的要點是：單原子核與質子數相同，而不管微粒是處于何種狀態(游離態或化合態)或價態(各種可能的負價、0價、各種可能的正價)。(2)核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子叫做核素。換言之，核素是一種具體原子的另一稱呼。(3)同位素：具有相同質子數和不同中子數的同種元素的原子，互稱同位素。換言之，同一元素的不同核素

5、，互稱同位素。同位素中“同”的含義：是指元素符號、質子數、電子數、電子排布、在周期表中位置相同、原子的化學性質等相同，它們的物理性質略有差異。四.微粒半徑大小比較的思維模型（特別說明以上方法僅適用于主族元）【及時鞏固】1(2009·北京理綜，7)W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為717；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是()A金屬性：Y>Z B氫化物的沸點：X>W C離子的還原性：X>W D原子及離子半徑：Z>Y>X2. 下列說法正確的是()A相鄰周期的同

6、一主族的兩種元素，其原子序數之差都相同 B同周期的A元素與A元素的原子序數之差都相同 C某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數 D若發現了115號元素，則該元素肯定位于第七周期第A族3某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質子的物質的量是() A.(ANm) mol B.(AN) mol C. (AN) mol D. (ANm) mol4(2009·全國理綜，9)某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數為63。下列敘述中錯誤的是()A它是副族元素 B它是第六周期