1、第 1 課時 離子反應發(fā)生的條件及離子反應的應用學習目標定位1.知道離子反應的實質(zhì)和離子反應發(fā)生的條件。2.會判斷離子反應能否發(fā)生，會書寫離子方程式。3.熟知離子反應的應用。新知導學啟迪思維 探究規(guī)律2 + 2+電池反應：Zn+ Cu =Cu Zn。2電解池反應如氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的反應為陽極反應式：2CP 2e _=Cl2f,陰極反應式：2H232e=Hf + 2OH,誦由電解反應：2CI+ 2H2O 通電=2f+ 2OH + CI2f。廠歸納總結(jié)- -離子反應的四種類型(1) 復分解反應型1生成難溶物或微溶物的離子反應。2生成弱電解質(zhì)的離子反應常見的與HT結(jié)合的弱酸根離子有： F、C

2、IO、S2、HS、sO、HSO、PO、HPO、HPO、cO、HCO、CHCOO、AI(OH)4、SiO3等；常見的與 OH 結(jié)合的弱堿陽離子有：NHMgT、AI3T、Fe3T、Zn2T、Cu2+等。3生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)的離子反應如 J 與 cO、SO、s2、HS、HSO、HCO 等。OH 與 NHl。(2) 氧化還原反應型1MnO(HT)與 Cl、Br、I、S2、HS、SO、HSO、Fe2+等。2NQ(H+)與 Br、l、S2、HS、S6、HSO、Fe2+等。3CIO與 Br、l、S2、HS、SO、HSO、Fe2T等。4Fe3+與 |、S2、HS、SC3、HSO 等。(3) 水解互相促進型1

3、人13+與 CO、HCO、S2、HS、SiO3、AI(OH)4、CIO等。22Fe3+與 CO、HCO、SiO；、AI(OH)4、CIO等。3MgT與 S2、HS、AI(OH)4、SiO2等。4NM 與AI(OH)4、CIO、SiO2等。(4) 絡合反應型如 Fe3+與 SCN 生成 Fe(SCN)3； Ag+與 NH 任。生成Ag(NH3)2。【例 1 下列離子組中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()A. Fe3T、NH|、CHCOO、CIB. Ba2T、NaT、SO、CIC. HT、NO、S6、Na+ 2+D.HCO、OH、Cl、Ca答案 C解析 A 項，F(xiàn)e3+和 CHCOO 因發(fā)

4、生較徹底的水解而不能大量共存；B 項，因 Ba2+和 sO產(chǎn)生沉淀而不能大量共存；C 項，NO在有大量存在的情況下具有強氧化性，SO具有強還原性，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；D 項，OH 與 HCO 反應生成 CO和 HzO, CO又會與 Ca2+生成沉淀。考點離子反應題點限定條件下離子能否大量共存的判斷規(guī)律總結(jié)(1)NH；與 CHC0O、CO、HCO, Mg+與 HCO 等組合，在水溶液中可以大量共存。(2) NO3與還原性離子在堿性條件下能大量共存，在酸性條件下不能大量共存。(3) 與鋁反應放出 H2 的溶液條件下，溶液可能是酸性、堿性兩種情況，但若是酸性條件，則 溶液中不能大量存在

5、 NO。【例 2 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na*、Al3+ SO、ClB. OH = 1X1013molL1的溶液中：NH|、Ca2*、Cl、NQC. 與 Al 反應能放出 H2的溶液中：Fe2*、K*、NO、SOD. 水電離的H* = 1X1011molL1的溶液中：K*、Na AI(OH)4、cO答案 B解析 A 項，使酚酞變紅色的溶液顯堿性，而Al3*在堿性條件下不能大量存在；B 項，溶液的 pH= 1,各離子之間不發(fā)生反應， 可以大量共存；C 項，與鋁反應放出氫氣的溶液可能顯酸 性也可能顯堿性，若溶液顯堿性，亞鐵離子不能大量存在

6、，若溶液顯酸性，F(xiàn)e2*和 NQ 不能大量共存；D 項，該溶液可能顯酸性也可能顯堿性，如果顯酸性，不能大量存在。考點離子反應題點限定條件下離子能否大量共存的判斷易錯警示 判斷水溶液中離子能否大量共存時，應注意題目限定的條件。如：3(1) 酸堿性條件如酸性條件：強酸性、pH= 1、pH 試紙變紅等。2堿性條件：強堿性、pH= 13、pH 試紙變藍等。3酸性或堿性條件：水電離出的H* = 10a(a7) molL1的溶液、與 Al 反應放出 H2的溶液、 與 HCO反應的溶液等。(2) 無色透明溶液。有色離子有 MnO、Fe3*、Fe2*、Cu2*等。(3)因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。例 3

7、】下列反應的離子方程式正確的是()A. 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO+ OH =HSOB. 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO + Ba2+OH=BaCQ + H2OC. 鹽酸滴入氨水中： H+ OH =H0D. 碳酸鈣溶解于稀硝酸中： CO+ 2H+=COf + H2O答案 B解析 A 項，因 SO 少量，生成 NatSQ，反應式為 SO+ 20H =sOf+ H2O; B 項正確；C 項， NH H2O是弱堿，難電離，不能拆開，反應式為H+ NH H2O=NH+ HO; D 項，CaCO 為難溶物質(zhì)，不能拆開，其反應式為CaC耐2H+=CO=2OH+H4+ CI2f。實驗室

8、制取 CQ 發(fā)生的離子反應：CaCO 2H+=Ca+ H2O+ CQf。制高純度的氯化鈉：除去其中少量的SOT、MgJ Ca2+,需要的試劑及加入的正確順序是NaQH 溶液、BaCb 溶液、Ng2CQ 溶液、鹽酸(其他合理答案也可)。(4) 除去污水中的重金屬離子：用沉淀劑將其轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，達到凈水的目的。4. 胃酸過多的治療(1)服用小蘇打片(胃潰瘍患者慎用)：離子方程式：HCQ + H+=HQ+ CQf。服用胃舒平：丄3 丄離子方程式： AI(QH)3+ 3H =AI + 3fQ5. 硬水的形成及軟化(1)含義：含有 Ca2+、Mg+較多的水。形成(暫時硬水)：離子方程式為 MgCQ+

9、 CQ+ H2Q=Mg + 2HCQ; CaCQ+ CQ+ H2Q=Ca +2HCQT。(3)軟化方法2+-2+-1加熱法：Ca + 2HCQ=aCQj+ CQf+ H2Q Mg + 2HCQ=MgCQj + CQf+ Q2加沉淀劑法：在硬水中加入NQCQ等沉淀劑，離子方程式為CeJ+ CQ-=CaCU; Mg+cQ =MgC3ot歸納總結(jié)- 51.常見陰離子的檢驗離子1CI-2Br-3I-cQ-sQ-sQ-使用的試劑AgNQ 溶液、稀硝酸鹽酸、澄清石灰水BaCL 溶液、稀鹽酸BaCL 溶液、鹽酸反應現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀白色2淺黃色3黃色加入鹽酸，放出無色 無味的氣體，將氣體 通入澄清石灰水中，石灰水

10、變渾濁先加過量稀鹽酸酸 化，無明顯現(xiàn)象， 再加入BaCl2溶液， 生成白色沉淀加入 BaCI2溶液, 產(chǎn)生白色沉淀，該 沉淀可溶于稀鹽 酸，放出無色、有 刺激性氣味的氣體2.常見陽離子的檢驗離子NH-AT-Fe3*-L 2* Fe使用的試劑1濃 NaQH2紅色石蕊試紙NaQH 溶 液KSCN 溶 液氯水和 KSCN 溶液反應現(xiàn)象力口入濃NaQH溶液加熱，有刺激性氣味 的氣體產(chǎn)生，該氣 體使?jié)駶櫟募t色石 蕊試紙變藍色加話量的 NaQH溶液，生成白色 絮狀沉淀，加過 量的NaQH 溶液， 沉淀溶解滴加 KSCN溶液，溶液 變成紅色先加少量 KSCN 溶液，無明顯現(xiàn)象， 再加入新制的氯 水，溶液立即

11、變?yōu)?紅色例 4】下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，一定正確的是()A. 某無色溶液能使紅色石蕊試紙變藍，結(jié)論：該溶液一定是堿溶液B. 某無色溶液加稀 HNO 酸化的 BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：該溶液中一定含有sOC. 某無色溶液焰色反應呈黃色，結(jié)論：該溶液中一定含有Na*D. 某無色溶液加入 N&CQ 溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：該溶液中一定含Ca2+答案 C解析 使紅色石蕊試紙變藍的溶液呈堿性，但不一定是堿溶液，也可能是水解呈堿性的強堿弱酸鹽溶液；不溶于稀硝酸的白色沉淀除 BaSQ 外還有 AgCl 等，溶液中可能含有 Ag+;焰色 反應呈黃色的溶液中一定含有 Na*;加入含 cQ_

12、的溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液，可能含有 Ba2*、 cf、Mg*等。考點離子反應的應用題點離子的檢驗規(guī)律總結(jié) 進行離子檢驗時，需排除干擾離子的影響。如檢驗sQ時，不能直接或間接引入NQ,防止 sQ的干擾，為排除 cQ、sQ、Ag*等的干擾，正確的操作是：先向溶液中加稀 鹽酸沒有白6色沉淀，再加 BaCl2溶液有白色沉淀，證明溶液中一定含有SQ。【例 5 氯堿工業(yè)中，是以食鹽水為原料，通過電解產(chǎn)生燒堿、氫氣、氯氣并以此生產(chǎn)一系列 其他產(chǎn)品，但工業(yè)粗鹽中含有 ca2*、Md*、sQ，會影響產(chǎn)品的質(zhì)量，需除去這些離子。(1)除去 Mg2*應加入_ 溶液，除去 Ca2*應加入稍過量的 _溶液，除去 sQ應

13、加稍過量的_溶液。為有效除去 Ca2+、Mg+、sQ_，加入溶液的合理順序為 _ 。A. 先除 Mg*，再除，后除 SQ，調(diào) pHB. 先除 SQ_，再除 Mg*，后除 Ca2*，調(diào) pHC. 先除 Mg*，再除 SQ，后除 Ca2*，調(diào) pH答案NaOH NS2CG BaCb （2）BC解析 為了不引入新的雜質(zhì)離子，除去 Mg*用 NaOH 溶液，除去Ca+用NQCO溶液，除去 SO用 BaCb 溶液，且 NaaCO 溶液應在 BaCh 溶液之后加入，目的是除去過量的Ba2*。考點離子反應的應用題點物質(zhì)的制備與純化方法規(guī)律（1）物質(zhì)純化的基本原則1不增（不引入新雜質(zhì)）。2不減（不減少被提純的

14、物質(zhì)）。3易分離（被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離）。4易復原（被提純物質(zhì)易復原）。（2）注意事項一般除雜試劑要過量；后續(xù)試劑應能除去過量的前一試劑；盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；除去多種雜質(zhì)時考慮加入試劑的合理順序。達標檢測1. 下列各組離子中，因相互促進水解而不能大量共存的是（）A.OH、Na*、K*、HCOB.H*、HCO、ca2*、ClC. AI3*、SO、cO、CD. H*、HS、Na*、SO答案 C解析 A 項，OH、HCO 反應生成 CO和 HO; B 項，H、HCO 反應生成 CQ 和 HO; D 項，屮、檢測評價迭標過關7HS 反應生成 H2S; C 項，Al3*、CO相互促進水解生成

15、 AI（OH）3和 CO 而不能大量共存。考點離子反應題點離子能否大量共存的判斷2. 下列各組離子一定能大量共存的是（）A. 在含有大量AI（OH）4的溶液中：NH|、Na*、C、HB. 在強堿溶液中： Na*、K*、CO、NOC. 常溫下在 pH= 12 的溶液中：NT、Na*、SO、ClD. 在H* = 0.1 mol的溶液中：K*、I、C、NQ答案 B解析 A 項， Al（OH）4與 H、N 宵都不能大量共存；C 項，pH= 12,則溶液呈堿性且OHJ = 0.01 molL1, NH*與 OH 不能大量共存；D 項，溶液呈酸性，NO 在酸性溶液中具有強氧化性，與 具有還原性的 I不能大

16、量共存。考點 離子反應題點 限定條件下離子能否大量共存的判斷3. 對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是 ( )A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO23B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH4D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2答案 C解析 A 項，還可能有 HCO、SO、HSO 中的一種或幾種；B 項，還可能有 Ag+; D 項，還可 能有 Ca2等。考點 離子反應題點 離子的檢驗4. 下列表示對應化學反應的離

17、子方程式正確的是 ()A. FeCI3溶液與 Cu 的反應：Cu+ Fe3+=Cu+ Fe2+B. NQ 與水的反應：3NQ+ H2O=2NO+ NOF 2H+C. 醋酸溶液與水垢中的 CaCQ 反應：CaCQ+ 2H+=CSQ BaCQ 均能與稀HSQ 反應：Na2SO+ H2SO=NaSQ+ SQf+ H2Q BaCO+ H2SQ=BaSO H2O+ CQf;D 項，CuSO 和Na2CO 都能溶于稀硫酸。考點 離子反應題點 混合物成分的檢驗與推斷6. 下列各步制取物質(zhì),最終無法達到目的的是 ( )O2HNO3蒸干1Al 亍 Al2。- AI(NO3)3晶體O2稀硫酸蒸發(fā)結(jié)晶2CuCuO

18、- CuSQ 溶液- CuSQ 5H2OCl2過量氨水灼燒3Fe-FeCb Fe(OH)3 FezQH2S過濾蒸干4FeSO 溶液- FeS - FeSA. B. C.D.答案 D解析 因 AI3+水解，生成 HNO 為揮發(fā)性酸，AI(NO3)3蒸干將得到 AI(OH)3,得不到 AI(NO3)3晶體；FeSO與 H2S 不能反應。考點 離子反應題點 物質(zhì)的制備與純化7. 某無色透明溶液中,可能含有以下離子中的若干種：K、Mg2、AI3、 Fe2、Ba2、NO3、sO、CO、1和 C，取該溶液進行如下實驗：91將溶液滴在 pH 試紙上，呈紅色。2將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體逸出，

19、通入空氣則立即變成紅棕色。3取少許溶液滴入 BaCI2試液，則產(chǎn)生白色沉淀。4取實驗中的澄清溶液，滴入AgNO 試液，產(chǎn)生不溶于稀 HNO 的白色沉淀。5另取少許溶液，滴入 NaOH 溶液，有白色沉淀生成，當NaOH 過量時，又有部分白色沉淀溶解。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中 ()A. 肯定不存在的離子是 Ba2、 Fe2、 CO23、 IB. 肯定存在的離子是 AI3+ SO、C、NQ、Mg*C. 不能作出判斷的離子是 K+D. 以上判斷都不正確答案 A解析 無色透明溶液中無 Fe2*;說明溶液呈酸性，可判斷無CO；可以判斷有 NO ;結(jié)10合，酸性溶液中 NO 有強氧化性，可判斷無還原性較強的

20、；中產(chǎn)生白色沉淀，溶液中應該有 SO，進而推斷溶液中無Ba2+;滴入 BaCl2溶液，引入了 Cl，中檢驗出的 Cl不一定是原溶液的；沉淀部分溶解，可確定有Al3十、MC2+O綜上所述，溶液中一定有Mg2+、Al3+ NQ、SO，可能有 K+ C，一定無 Fe2*、BsT、cO、廠。考點離子反應題點溶液中離子的推斷課時對點練對點訓練題組 1 離子反應發(fā)生的條件1.對溶液中的離子反應有下列說法:1反應物不可能都是分子2只能是復分解反應3有可能是置換反應4不可能有分子參加其中正確的是（）A.C.B.只有D.答案 B解析 離子反應是指有離子參加或有離子生成的反應，反應物可以都是分子，如:Cl2+ S

21、O+2H2O=4H + 2C+ SO，離子反應可以是復分解反應也可以是置換反應，如:Fe+CIJ+=Fe+ Cu,故只有正確。考點離子反應題點離子反應發(fā)生的條件2.離子方程式 BaCO+ 2H+=COf + H2C* Ba2+中的 H*不能代表的物質(zhì)是（HClH2SQHNONaHSOCH3COOHA.B.C.D.答案 C解析題給離子方程式是指 BaCO 與強酸反應生成可溶性的鋇鹽，H2SQ 和 NaHSO 都能與 BaCO 反應生成更難溶的物質(zhì) BaSO, CHCOOHU弱電解質(zhì)，應寫成分子形式，故選C 項。考點離子反應題點離子方程式的意義1112題組 2 離子方程式的正誤判斷3. 下列實驗設

22、計及其對應的離子方程式均正確的是（）A. 用 FeCb 溶液腐蝕銅線路板：Cu+ 2Fe3+=Cu+ 2Fe2+B. NazQ 與H2O反應制備 Q:NQC2+HbO=2Na+ 20H + QfC. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+ HQ=2H + Cl+ CIQ-D. 用濃鹽酸酸化的 KMnO 溶液與 HQ 反應，證明 HO 具有還原性：2MnQ + 6H+ 5HaQb=2Mn+5Qf+8H2O答案 A解析 B 不正確，該離子方程式原子不守恒；C 不正確，HCIQ 是弱酸，應寫成分子式形式且要用“ ”；D 不正確，常溫下，KMnQ 溶液能與濃鹽酸反應生成 CI2。考點離子反應題點離子反應方程

23、式的正誤判斷4. 在如圖所示點滴板上進行四種溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是（）2 豐I3 豐A. a 反應：Fe + 2H + HQ=Fe + 2H2QB. b 反應：HCQ + QH =C& + H2QC. c 反應：H + QH=HQD. d 反應：Al3+ 3NHH2Q=AI（QH）3J+ 3Nhf答案 D解析 A 選項電荷不守恒； B 選項因 NaQH 過量， 則還應存在 Nhf 與 QH 的離子反應； C 選項中 CHCQQH!弱酸，應寫成化學式。考點離子反應題點離子反應方程式的正誤判斷5.下列反應對應的離子方程式正確的是（）A. Fe2（SO）3的酸

24、性溶液中通入足量硫化氫： Fe3+ H2S=F（3+ SJ+ 2H+B. 碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2+ HCQ + QH=CaCa + QC. 氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al3+ 3QH =AI（QH）3JD. 澄清石灰水中通入過量 CQ: QH + CQ=HCO答案 D解析 A 中電荷不守恒，得失電子數(shù)也不守恒，錯誤； B 中過量的 QH 能將 HCQ 完全轉(zhuǎn)化為13CO，其正確的離子方程式為 Ca2+ 2HCO+ 2OH=CaC0+ cO+ 2H2O,錯誤；C 中 NH H2。為弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，錯誤。考點離子反應題點離子反應方程式的正誤判斷6.下表中評價合理的

25、是( )選項化學反應及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應:2Fe3O4+ 18H+=6Fe+H4 + 8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO + 2=COf +H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子 形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba +SO =BaSOj正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的 Cl2反應：2Fe2+2Br + 2Ch=2Fe+ 4Cl + Br2錯誤，F(xiàn)e2+與 Br的系數(shù)之比應為 1：2答案 B解析 A 項 FesQ 中的 Fe2+能夠被稀硝酸氧化，還應生成NO 氣體；C 項應同時生成 NHTzO;D 項氯氣先氧化 Fe2+為 Fe3+，然后再氧化 Br_,離子方程式正

26、確，評價不正確。考點離子反應 題點離子反應方程式的正誤判斷題組 3 離子大量共存答案 C反應生成難電離的 NH H20。考點離子反應 題點離子能否大量共存的判斷8.在下列溶液中一定能大量共存的離子組是A.pH = 2 的溶液：Fe2*、N、Cl、NQB. 能使 pH 試紙變深藍色的溶液：Nal AI(OH)4、S，cO7.在水溶液中能大量共存的一組離子是A.NaJ Al3S Cl、CO( )B.H+、Na+、Fe2+ MnO+ 2 + C.K、Ca 、Cl 、NOD.K*、NHOH、SO3 +Al 水解生成Al(OH)3和 H+, CO水解生成 HCO 和 OH,Al3+和 CO的水解趨于完全

27、；B 組離解析 A 組離子不能大量共存，因為處在同一溶液里的 Al3+和 CO，兩種水解相互促進，使子不能大量共存，因為 Fe2+具有較強的還原性，酸性溶液里的MnO 具有很強的氧化性，F(xiàn)e2+D 組離子不能大量共存，因為N 才和 OH 能相互和 MnO 在酸性溶液里易發(fā)生氧化還原反應;14C. 含有大量 Fe3+的溶液：SCN、1、Q、BrD. 澄清透明的無色溶液： CIO、MnO、AI3+ SO答案 B解析 A 項，pH= 2 時，F(xiàn)e2+被氧化；C 項，F(xiàn)e3+與 SCN I不能大量共存；D 項，MnO 呈紫 紅色；B 項正確。考點離子反應題點限定條件下離子能否大量共存的判斷9. 在下列

28、溶液中，能大量共存的離子組是()+ 12 1+2+一 一A. 常溫下H = 10 molL的溶液：K、Ba、Cl、BrB. 常溫下一 = 1012的溶液中：Fe2*、M、NQ、ClOH C. 含有大量 Fe3+的溶液中：SO一、I一、Na*、ClD. 能使石蕊溶液顯紅色的溶液中： K*、SO一、S2一、CO一答案 A解析 A 可大量共存，該溶液呈堿性， A 項中各離子均不與 OH 反應；B 不能大量共存，該溶 液為酸性條件，NQ 能氧化 Fe2*； C 不能大量共存，F(xiàn)e3*與 I一反應；D 不能大量共存，能使石 蕊溶液顯紅色的溶液呈酸性， CO一、S2一與 H*結(jié)合生成弱酸或放出氣體。考點離

29、子反應題點限定條件下離子能否大量共存的判斷10. 制備(NH4)2Fe(SO4)2 6fO 的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液 (pH Fe= Al3*、Mg*、NH、Na Fe2+等離子的七種硫酸鹽溶液一次鑒 別開來的是 ()B.KSCN 溶液D.NH3 2。溶液答案 A解析加入 NaQH 溶液后分別會看到藍色沉淀、紅褐色沉淀、先有白色沉淀后溶解、白色沉淀、 氣體、無明顯現(xiàn)象、先有白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變成紅褐色。考點 離子反應 題點 離子的檢驗13.提純含有少量 Ba(NQ)2雜質(zhì)的 KNQ 溶液，可以采用的方法為()A. 加入過量的碳酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,向溶液中補加適量的硝酸B.

30、加入過量的硫酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,向溶液中補加適量的硝酸C. 加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，向溶液中補加適量的硝酸D. 加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，向溶液中補加適量的硝酸答案 D解析 除去 KNQ 溶液中的 Ba(NQ)2,實質(zhì)上是除去 B*,首先考慮應將 Ba2+以沉淀的形式除 去，但要除盡 Ba2*，加入的沉淀劑必須是過量的，然后考慮如何除去過量的新雜質(zhì)。相比較 而言，使用 cQ比使用sQ做沉淀劑更好，便于進一步除去過量的cQ。加入 cQ，cQ與Ba2*結(jié)合為 BaCQ 沉淀除去 Ba2*,過量的 CQ可加入 HNQ 除去。AC 項中會引入雜質(zhì) Na*, B 項中會引

31、入雜質(zhì) SQ42。考點 離子反應題點 物質(zhì)的制備與純化A.NaQH 溶液C.NaHCQ 溶液16 綜合強化 14.(1) 實 驗 室 中 不 能 用 硫 化 鈉 溶 液 和 氯 化 鋁 溶 液 混 合 來 制 取 硫 化 鋁 ， 原 因是_( 用 化 學 方程式表示 ) 。溶液中S(O與不能大量共存，是因為發(fā)生了 _ 反應，酸性條件下 NQ 與 Fe2+不能大量共存，是因為發(fā)生了 _ 反應。 (填反應類型 )只選用一種試劑就能把濃度均為1 mol 的 N&SQ、NQSQ、N&CQ、BaCL 溶液加以區(qū)別，這種試劑是 _。A.CaCl2B.AgNQ3C.H2SQ4D.NaQH答案

32、(1)3Na2S+ 2AlCl3+ 6fQ=2AI(OH)3J+ 6NaCl + 3H2Sf(2) 復分解 氧化還原 (3)C解析 硫化鈉溶液和氯化鋁溶液混合后，AI3+與 扌發(fā)生相互促進的水解反應：3NS+2AICI3+ 6H2O=2AI(OH)3J+ 6NaCI+ 3HaSf。(2)SQ3與屮發(fā)生復分解反應，酸性條件下NQ與 Fe2+發(fā)生氧化還原反應。(3)H2SO 與 Na2SQ 不反應； 與 NaSO 反應產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；與 NazCO反應產(chǎn)生無色無味的氣體；與BaCL 反應產(chǎn)生白色沉淀。考點 離子反應題點 離子反應的綜合15.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NM、K、Mg+、Ba

33、2+、Al3+、Fe3+SO、CO、NO 和I。取該溶液進行以下實驗：(1) 用 pH 試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；(2) 取部分溶液，加入少量 CCI4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后，CCI4呈紫紅色；(3) 另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH 溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中，溶液中均無沉淀生成；(4) 取部分上述堿性溶液加熱，加NQCO溶液，有白色沉淀生成；(5) 將(3) 得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實確定： 在該溶液中肯定存在的離子是 _，肯定不存在的離子是_ ，還不能確定是否存在的離子是 _ 。如何檢驗不能確定的離子是否存

34、在？ _答案NH4、Ba2、IFe3、Mg2、AI3、 S O42、CO23、 NO3K做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色，則有K,否則無 K+17解析 由(1)知無 CO。因為 2H+ cO=H0+ COf。332由(2)知有 I ，而無 Fe、NQ。因為 2I + 2Fe =2Fe +丨2,61 + 8H + 2NO=3b+ 2NOT4H2O。由(3)知無 Mg、Al3+。因為 Mg+ 20H =Mg(0H2J,Al3+ 3OH=AI(OH)3J。由 知有 Ba2+，無 SO。因 Ba2+ s0=BaSQ。由(5)知有 N宵。因 NM + OH=NHf+ H2Q考點 離子

35、反應題點 溶液中離子的推斷16. 寫出下列反應的離子方程式(1) 石灰乳與 NaCO 混合：_ 。(2) NH4HSO 溶液與足量的 NaOH 溶液混合加熱： _(3) 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：_一、離子反應發(fā)生的條件1. 生成沉淀(1) 生成沉淀：可溶性電解質(zhì)之間發(fā)生反應生成沉淀，如Ba(0H)2溶液與NQSQ溶液混合時，其離子方程式為 Ba2+ SO=BaSOj。(2) 沉淀的轉(zhuǎn)化：由一種難溶電解質(zhì)溶解生成的離子與其他離子反應生成另一種更難溶電解質(zhì)，使相應離子濃度降低，促進原沉淀繼續(xù)溶解并轉(zhuǎn)化為新的沉淀。如MgCO 與 NaOH 溶液反應可生成 Mg(OH2沉淀，其離子方程式為(2)MgCO(s) + 2OH(aq)=Mg(OH(s) +cO(aq)。2. 生成弱電解質(zhì)(1) 生成水：如 KOH 溶液與 HNO 溶液反應，