1、內裝訂線學校:_姓名：_班級：_考號：_外裝訂線絕密啟用前江蘇省揚州市2020年中考化學試題試卷副標題考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx學校:_姓名：_班級：_考號：_題號一二三四五總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息$2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單選題1糖類又稱碳水化合物，是人體所需的重要營養物質，葡萄糖中不含有的元素是A氫B碳C氮D氧【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、糖類又稱碳水化合物，葡萄糖也屬于糖類，也是一種碳水化合物，碳水化合物顧名思義包含了碳的成份和水的成份，水的成分中含有氫元素

2、，因此葡萄糖含有氫元素。不符合題意。B、糖類又稱碳水化合物，葡萄糖也屬于糖類，也是一種碳水化合物，碳水化合物顧名思義包含了碳的成份和水的成份，因此葡萄糖含有碳元素。不符合題意。C、糖類又稱碳水化合物，葡萄糖也屬于糖類，也是一種碳水化合物，碳水化合物顧名思義包含了碳的成份和水的成份，碳的成份和水的成分中都不含有氮元素，因此葡萄糖不含有氮元素，符合題意。D、糖類又稱碳水化合物，葡萄糖也屬于糖類，也是一種碳水化合物，碳水化合物顧名思義包含了碳的成份和水的成份，水的成分中含有氧元素，因此葡萄糖含有氧元素。不符合題意。故選C。2揚州擁有眾多非物質文化遺產項目，下列過程涉及化學變化的是A玉石雕刻B紙張裁剪

3、C木料打磨D腐乳發酵【答案】D【解析】【詳解】A、玉石雕刻的過程中沒有新物質生產，是物理變化，A選項不正確；B、紙張剪裁的過程中沒有新物質生產，是物理變化，B選項不正確；C、木料打磨的過程中沒有新物質生產，是物理變化，C選項不正確；D、腐乳發酵的過程中，微生物將糖類、蛋白質等物質分解為小分子，有新物質生產屬于化學變化，D選項正確；故選D。3NaOH可用于造紙和印染工業，NaOH屬于A單質B酸C堿D鹽【答案】C【解析】【分析】【詳解】NaOH是由金屬陽離子和氫氧根離子構成的，屬于堿。故選：C。【點睛】掌握堿的定義，堿是由金屬陽離子（銨根離子）和氫氧根離子構成的。4下列物質由離子構成的是A氫氣B氯

4、化鉀C金剛石D二氧化碳【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、氫氣（H2）是由氫氣分子構成的，故不符合題意。B、氯化鉀（KCl）是由鉀離子和氯離子構成的，故符合題意。C、金剛石（C）是碳的一種單質，屬于單質，故不符合題意。D、二氧化碳（CO2）是由二氧化碳分子構成的，故不符合題意。故選：B。【點睛】掌握物質的微觀解釋是解題的關鍵。5不同的物質溶于水后會形成酸堿性不同的溶液，下列溶液顯酸性的是A食醋B氨水CNaCl溶液DNa2CO3溶液【答案】A【解析】【分析】酸的溶液一定呈酸性，堿的溶液一定呈堿性。【詳解】A、食醋的成分有醋酸，溶液顯酸性，選項正確；B、氨水是堿，溶液呈堿性，選項錯誤； C、Na

5、Cl溶液溶液呈中性，選項錯誤； D、Na2CO3俗稱純堿，溶液呈堿性，選項錯誤。故選A。6氧氣是空氣的主要成分之一。下列說法不正確的是A通常狀況下，O2是無色氣體B相同條件下，O2的密度大于CO2的C分離液態空氣可獲得O2DO2能夠支持可燃物的燃燒【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、氧氣的物理性質: 無色無味氣體，因此通常狀況下，O2是無色氣體B、O2的相對分子質量為32，而 CO2的相對分子質量為44，因此CO2的相對分子質量大于O2的相對分子質量，由公式。由此可以看出，無論是液體還是氣體,同濃度下,密度越大對分子質量也越大，因此相同條件下， CO2的密度大于O2的密度，錯誤，符合題意。C

6、、O2和其他空氣組分的沸點不同因此可以分離液態空氣可獲得O2。D、O2的化學性質是能夠支持可燃物的燃燒，因此O2能夠支持可燃物的燃燒。故選B。7對反應進行分類有助于認識與研究，下列反應屬于化合反應的是ABCD【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，選項A的反應符合化合反應的特征，符合題意。B、化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，選項B的反應是一種物質分解成兩種新物質的反應屬于分解反應，不符合化合反應的特征，不符合題意。C、化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，選項C的反應物是兩種生成物

7、也是兩種屬于置換反應，不符合化合反應的特征，不符合題意。D、化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，選項D的反應物是兩種生成物也是兩種屬于復分解反應，不符合化合反應的特征，不符合題意。故選A。8潛艇供氧的一種反應原理為，其中X的化學式是（ ）ANaBNa2OCNa2O2DNaOH【答案】C【解析】【分析】【詳解】根據反應前后原子的種類、數目均不變，反應前碳原子個數為2，氧原子個數為4；反應后鈉原子個數為4，碳原子個數為2，氧原子個數為8，由于X前的化學計量數是2，則X的化學式是Na2O2，故選C9培養垃圾分類的好習慣，為改善生活環境作努力，空的塑料礦泉水瓶應投入的垃圾箱上

8、所印標識是ABCD【答案】A【解析】【分析】【詳解】塑料礦泉水瓶屬于有機合成材料，可以重復利用，屬于可回收物品，選項A符合題意。故選：A。10揚州被譽為“中國運河第一城”，保護水資源是每個公民的責任。下列說法正確的是A河水屬于純凈物B明礬可用于自來水的殺菌消毒C生活污水可直接排放入運河D自然界水循環的主要途徑是水的三態轉化【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、河水中混有很多的雜質，屬于混合物，故選項說法錯誤。B、明礬用作自來水凈化的絮凝劑，可以加快沉降，而不是用于自來水的殺菌消毒，故選項說法錯誤。C、生活污水要經過處理才可排放，不然會污染水資源，故選項說法錯誤。D、自然界水循環主要是經過了水的

9、蒸發、凝結、液化降落。是水的固液氣三態的轉化，故選項說法正確。故選：D11硫酸是一種重要的工業原料，下列說法不正確的是A濃硫酸可用于干燥O2B濃硫酸可使紙張炭化C實驗室可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO2D稀硫酸可用于金屬表面除銹【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、濃硫酸有吸水性，常做某些氣體的干燥劑，可用于干燥O2 ，選項正確；B、濃硫酸有脫水性，可將某些有機物中的氧、氫元素以原子個數比1:2（水）的形式脫出來，稱為“碳化”，故可使紙張炭化，選項正確；C、實驗室不可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO2 ，因硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，附著在石灰石的表面，會使反應逐漸停止，選項錯誤；D、稀硫

10、酸可用于金屬表面除銹，因鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和硫酸反應生成硫酸鐵和水，選項正確。故選C。12粗鹽提純實驗包含稱量，溶解、過濾和蒸發，下列裝置和操作能達到實驗目的的是A量取10mL水B溶解粗鹽C過濾懸濁液D蒸發濾液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、用量筒量取10mL水，讀數時要使凹液面最低處與刻度線相切，視線與刻度線平齊，不能仰視或者俯視讀數，圖中仰視讀數，會使量取的水的體積比10mL大，A選項實驗所用儀器正確，操作不正確，不能達到實驗目的，不符合題意；B、溶解粗鹽時先將粗鹽置于燒杯中，加入一定量的水進行溶解，溶解過程中用玻璃棒不斷的攪拌，加速溶解，B選項實驗裝置和操作均正確，能達到目

11、的，符合題意；C、過濾懸濁液用到過濾的裝置，要注意濾紙緊貼漏斗內壁，液面邊緣低于濾紙邊緣，濾紙邊緣低于漏斗邊緣，用玻璃棒引流，燒杯口緊挨玻璃棒，玻璃棒下端靠在三層濾紙上，漏斗下端緊靠燒杯內壁，圖中裝置沒有用玻璃棒引流，漏斗下端沒有緊靠燒杯內壁，不能完成過濾操作，C選項實驗裝置有誤不能達到目的，不符合題意；D、蒸發濾液用蒸發皿盛裝濾液，并用玻璃棒不斷地攪拌，防止因局部溫度過高造成液體濺出，圖中用燒杯且沒有用玻璃棒攪拌，另外燒杯不能直接用于加熱，D選項實驗裝置有誤不能達到目的，不符合題意。故選B。【點睛】本題以粗鹽提純的步驟為切入點考查量筒的讀數、溶解的過程、過濾和蒸發四項基本實驗操作，牢記四種操

12、作的基本過程、裝置、注意事項是解題的關鍵。13甘油（C3H8O3）具有保濕作用。下列關于甘油的說法不正確的是A由3種元素組成B相對分子質量為()C碳、氫、氧3種原子的個數比為3:8:3D碳元素的質量分數為【答案】D【解析】【分析】【詳解】由題意甘油的化學式為C3H8O3，則有：A、甘油由碳、氫、氧3種元素組成，A選項說法正確，不符合題意；B、甘油分子的相對分子質量為分子中所有原子的相對原子質量之和，為，B選項說法正確，不符合題意；C、1個甘油分子中碳、氫、氧3種原子的個數比為3:8:3，C選項說法正確，不符合題意；D、甘油中碳元素的質量分數為，D選項說法不正確，符合題意。故選D。【點睛】本題考

13、查化學式的含義、根據化學式計算相對分子質量、計算某元素的質量分數，宏觀方面物質由元素組成，微觀方面，物質由分子等微粒構成，分子由原子構成，從化學式入手利用相關計算原則計算相對分子質量、計算某元素的質量分數。14根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A將鐵釘放CuSO4溶液中，鐵釘表面析出紅色物質Fe的金屬活動性比Cu強B將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅瓶中氣體為CO2C將某布料置于酒精燈火焰上灼燒，聞到燒焦羽毛的氣味該布料中不含蛋白質D向某水樣中加入適量皂水，振蕩，產生白色的垢狀物該水樣為軟水AABBCCDD【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、金屬活動性強的金屬能

14、將金屬活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，將鐵釘放CuSO4溶液中，鐵釘表面析出紅色物質，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵將銅從其鹽溶液中置換出來，說明鐵的活潑性比銅強，A選項實驗操作和現象所得到的結論正確，符合題意；B、將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，說明集氣瓶中的氣體不燃燒也不支持燃燒，則該氣體可能是二氧化碳，也可能是其他不燃燒也不支持燃燒的氣體，例如氮氣等，B選項根據實驗現象所得到的結論不正確，不符合題意；C、蛋白質在火焰上灼燒具有燒焦羽毛的氣味，將某布料置于酒精燈火焰上灼燒，聞到燒焦羽毛的氣味，說明該布料中含有蛋白質，C選項根據實驗現象所得到的結論不正確，不符合題意；D、肥皂水加

15、入到硬水中產生大量浮渣，泡沫少，加入到軟水中產生大量的泡沫，向某水樣中加入適量皂水，振蕩，產生白色的垢狀物，說明該水樣為硬水，D選項根據實驗現象所得到的結論不正確，不符合題意。故選A。15某反應前后分子變化的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（ ）A反應后原子的數目增加B反應后原子的種類增加C反應前后分子的數目不變D反應前后物質的總質量不變【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、根據質量守恒定律的微觀解釋：在化學反應中，反應前后原子的數目不變，故錯誤；B、根據質量守恒定律的微觀解釋：在化學反應中，反應前后原子的種類不變，故錯誤；C、根據微觀示意圖，反應前分子數目是4，反應后分子數目是3，故錯誤；D

16、、根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，故正確。故選D16KNO3與NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是ANaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3的大BT1時，KNO3的溶解度比NaCl的大CT2時，KNO3與NaCl的飽和溶液質量分數相等D將T1時KNO3的不飽和溶液升溫至T2，溶液變為飽和（不考慮溶劑蒸發）【答案】C【解析】【分析】在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。【詳解】A、由圖可知，NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3的小，選項錯誤； B、T1時，KNO3的溶解度比NaCl的小，選項

17、錯誤； C、，T2時，KNO3與NaCl的溶解度曲線交于一點，該溫度下，二者的溶解度相等，其飽和溶液質量分數相等，選項正確； D、將T1時KNO3的不飽和溶液升溫至T2，其溶解度變大，溶液仍然是不飽和溶液，選項錯誤。故選C。17下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A鋁具有良好的導電性，可用于制作電線B酒精具有揮發性，可用于殺菌消毒C碳酸氫銨受熱易分解，可用作氮肥D金剛石對光線的折射率較大，可用于切割玻璃【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、鋁可用于制作電線是因為鋁具有良好的導電性，性質與用途具有對應關系，符合題意。B、酒精消毒的作用是因為酒精能使蛋白質變性。不是因為酒精具有揮發性，因此性質

18、與用途不具有對應關系，不符合題意。C、碳酸氫銨可用作氮肥與受熱分解無關，碳酸氫銨作氮肥是因為它含有N元素，因此性質與用途不具有對應關系，不符合題意。D、金剛石可用于切割玻璃是因為金剛石是天然存在的最硬的物質，不是因為金剛石對光線的折射率較大，因此性質與用途不具有對應關系，不符合題意。故選A。18一定質量的CH4可與常見物質M反應，同時放出少量熱量；將所得產物Cu2O與O2反應又生成M，同時放出較多熱量。其反應原理如下圖所示。下列說法正確的是AM中銅元素的質量分數比Cu2O中的高B理論上反應每生成44gCO2，同時生成18gH2OC理論上每16gCH4參與反應，最終消耗64gO2D過程可將CH4

19、中的部分能量儲存于Cu2O中【答案】C【解析】【分析】【詳解】如圖所示，CH4與常見物質M反應生成Cu2O、二氧化碳和水，Cu2O與O2反應生成M，則M為CuO，則有：A、CuO中銅元素的質量分數為，Cu2O中銅元素的質量分數為，Cu2O中銅元素的質量分數比CuO中的高，A選項說法不正確，不符合題意；B、根據反應過程、由元素守恒可知生成物二氧化碳中的碳元素來自于甲烷，水中的氫元素來自于甲烷，44gCO2中碳元素的質量為，則參加反應的甲烷的質量為，設16g甲烷反應生成水的質量為，由氫元素守恒則有，解得，因此理論上反應每生成44gCO2，同時生成36gH2O，B選項說法不正確，不符合題意；C、由反

20、應過程可知，CH4與常見物質CuO反應生成Cu2O、二氧化碳和水，反應的方程式為，由方程式可知每16份質量的甲烷與640份質量的氧化銅恰好反應，Cu2O與O2反應生成CuO，反應的方程式為，由方程式可知每32份質量的氧氣參與反應生成320份質量的氧化銅，由兩個反應之間的關系可知理論上每16份質量的CH4參與反應，最終消耗64份質量的O2，即理論上每16gCH4參與反應，最終消耗64gO2，C選項說法正確，符合題意；D、過程CH4與常見物質M反應生成Cu2O、二氧化碳和水，該過程釋放能量，可將反應物CH4和M中的部分能量儲存于Cu2O、二氧化碳和水中，D選項說法不正確，不符合題意。故選C。評卷人

21、得分二、多選題19研究金屬的冶煉和腐蝕對于合理生產和使用金屬有著重要意義。下列說法不正確的是（ ）A煉鐵是將鐵的化合物轉化為鐵單質的過程B煉鐵時，固體原料從高爐下方加入，空氣從上方通入C鐵被腐蝕時發生了鐵單質轉化為鐵的化合物的反應D洗凈鐵制品表面的油膜能有效防止其腐蝕【答案】BD【解析】【分析】【詳解】A、煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，將鐵的化合物轉化為鐵單質的過程，故正確；B、煉鐵時，固體原料從高爐上方加入，熱空氣從下方通入，故錯誤；C、鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中氧氣、水蒸氣等發生化學反應的過程，即鐵單質轉化為鐵的化合物，故正確；D、油膜能阻止鐵與氧氣、水等接觸就能有效防止

22、鐵制品銹蝕，則洗凈鐵制品表面的油膜不能防止其腐蝕，故錯誤。故選BD。20超疏水性仿生材料對水的作用與荷葉相似，水滴在其表面不易附著。將玻璃放在蠟燭火焰上灼燒，表面會沉積一層黑色物質（見下圖），該方法可獲得一種能用于手機觸屏的超疏水性材料。下列說法正確的是（ ）A黑色物質是由石蠟蒸氣冷凝而成B黑色物質是由石蠟不充分燃燒產生C黑色物質不能與O2發生燃燒反應D鐵質輸水管的內壁若采用超疏水性材料能防銹蝕【答案】BD【解析】【分析】【詳解】A、石蠟蒸氣冷凝而成的是白色固體，故錯誤；B、石蠟中含有碳元素，不充分燃燒產生炭黑，故正確；C、黑色物質是炭黑，碳單質能與氧氣發生燃燒反應，故錯誤；D、鐵制品在潮濕的

23、空氣中容易腐蝕，則內壁若采用超疏水性材料能防銹蝕，故正確。故選BD第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明評卷人得分三、填空題21揚州既是世界美食之都，更是一座擁有兩千多年歷史的文化旅游名城。（1）揚州早點是一張靚麗的城市名片。揚州包子面皮如雪。面皮的主要成分為淀粉，淀粉屬于_（填字母）。A 糖類B 油脂C 蛋白質大煮干絲富含蛋白質。蛋白質在人體內轉化為能被吸收的小分子化合物，這類化合物稱為_。翡翠燒賣色澤翠潤，所用天然色素來自新鮮綠色蔬菜。獲取天然色素時，將菜渣與菜汁分離開可采用_的方法。（2）青磚黛瓦訴說著揚州的歷史。天工開物中介組了燒制青磚的方法，其中載有“灌水其上”“水火既濟”

24、。相關反應為水蒸氣與灼熱的碳生成CO和一種氣體單質，其化學方程式為_。古代建筑工匠常用糯米灰漿粘合墻磚，糯米灰漿由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰漿屬于_（填“復合材料”或“金屬材料”），熟石灰的化學式為_，在空氣中熟石灰最終轉化為_（填化學式）。“簾外芭蕉惹驟雨，門環惹銅綠。”銅綠是銅發生一系列復雜反應的產物，空氣中參與該反應過程的物質有_（填化學式）。【答案】A 氨基酸 過濾 復合材料 O2、CO2、H2O 【解析】【分析】【詳解】（1）淀粉本身屬于糖類，淀粉屬于糖類中的多糖；蛋白質人體內酶的作用下，轉化為能被吸收的小分子化合物氨基酸，因此此處填氨基酸。菜渣是固體，菜汁是液體，實驗室

25、中分離固體和液體的方法是過濾。因此獲取天然色素時，將菜渣與菜汁分離開可采用過濾的方法（2）水蒸氣與灼熱的碳生成CO和一種氣體單質，根據化學反應前后原子不變，這種氣體中含有氫元素，而且生成的氣體可燃，可以推測出這種氣體為氫氣，其化學方程式為；糯米灰漿不含任何金屬元素因此不屬于金屬材料，屬于復合材料；熟石灰是氫氧化鈣的俗稱其化學式為；在空氣中熟石灰與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水因此最終轉化為碳酸鈣化學式為；空氣中物質參與生成銅綠的反應方程式為，因此氣中參與該反應過程的物質有O2、CO2、H2O。22空氣質量意味著生活質量。（1）下表為某同學測量的呼吸前后氣體組成的實驗數據（通常狀況）.物質吸入空氣（

26、體積分數/%）呼出氣體（體積分數/%）氮氣7875氧氣2116二氧化碳0.034水蒸氣ab氮氣的化學性質比較_（填“穩定”或“活潑”），在呼吸前后沒有發生變化，實驗中呼出氣體的總體積_吸入空氣的總體積（填“>”“=”或“<”）。呼吸時消耗O2產生CO2，該過程_能量（填“吸收”或“釋放”）。呼吸前后氣體中水蒸氣含量變化較大，實驗中其體積分數b_a（填“>”“=”或“<”）。（2）汽車多以汽油為燃料，辛烷（C8H18）是汽油中的一種成分。每114gC8H18完全燃燒，需要消耗400gO2，生成mgCO2和162gH2O，則m=_g。與完全燃燒相比，等質量的C8H18不完全

27、燃燒時會產生CO，消耗O2的質量_（填“偏大”“相等”或“偏小”），除污染環境外，燃料不完全燃燒還會產生的問題是_（寫出一種）。（3）“遠在高空是地球衛士，近在身邊是健康殺手。”臭氧（O3）對環境的作用需辯證地認識。高空中臭氧層能吸收紫外線，有學者認為，致冷劑氟利昂進入高空大氣后會產生氯原子（C1），引發以下反應：Cl加快了上述轉化過程總反應的速率，但自身的質量和化學性質在總反應前后沒有發生變化，其作用是_，該轉化過程總反應的化學方程式為_。地面附近的臭氧是一種空氣污染物，臭氧屬于_（填“單質”或“化合物”），O3可表示一個_（填“原子”“分子”或“離子”）。（4）有人提出：你吸入的空氣中的某

28、個氧原子可能自于若干年前恐龍的身體。該說法表達的觀點是_（填字母）。A 分子聚集形成物質，分子在不停地運動B 在化學變化中原子既不會產生，也不會消失C 原子內部結構復雜，原子不是構成物質的最小微粒【答案】穩定 = 釋放 > 352 偏小 會產生一氧化碳會使人中毒 催化劑 單質 分子 B 【解析】【分析】【詳解】（1）通過氮氣在呼吸前后沒有發生變化可知氮氣的化學性質比較穩定；根據質量守恒定律呼出氣體的總體積和吸入空氣的總體積相等。呼吸時消耗O2產生CO2，該反應屬于放熱反應，該過程釋放能；呼吸前后氣體中水蒸氣含量變化較大，因為人的肺部和氣管中都含有大量水，在人呼吸時，從肺中帶走大量水蒸氣，

29、從而使呼出的氣體中水蒸氣的含量增加。所以呼出的水蒸氣要比呼入的水蒸氣多，因此實驗中其體積分數b>a。（2）根據質量守恒定律反應物的質量和生成物的質量相等，因此m=114g+400g-162g=352g。完全燃燒時產生CO2，一個碳結合兩個氧，不完全燃燒時產生CO，一個碳結合一個氧，相同質量下的碳，完全燃燒時結合的氧比不完全燃燒時結合的氧多，因此不完全燃燒時消耗的O2的質量比完全燃燒時消耗的O2的質量偏少；燃料不完全燃燒產生一氧化碳，一氧化碳對于人體是劇毒物質，因此此處填會產生一氧化碳會使人中毒；（3）Cl加快了上述轉化過程總反應的速率，但自身的質量和化學性質在總反應前后沒有發生變化符合催

30、化劑的定義，因此此處是催化劑作用；該轉化過程總反應的化學方程式臭氧在氯原子的催化作用下轉化為氧氣化學方程式為。臭氧的組成元素只有氧元素因此屬于單質，O3可表示一個臭氧分子。（4）你吸入的空氣中的某個氧原子可能自于若干年前恐龍的身體，是因為氧原子是化學變化中最小微粒，在化學變化中不發生任何改變，因此表達的觀點是B在化學變化中原子既不會產生，也不會消失。23CO2的捕集與資源化利用是化學研究的熱點。（1）控制CO2的排放，是為了減緩_效應，加壓水洗法可捕集CO2，是因為壓強增大時CO2在水中的溶解度_（填“增大”“不變”或“減小”）。（2）石灰石循環法可用于捕集煙氣中的CO2，該方法以CaO捕集C

31、O2，將所得產物在高溫下煅燒可重新獲得CaO，高溫煅燒時反應的化學方程式為_，生成的CaO疏松多孔，結構與活性炭相似，其在捕集過程中對CO2具有良好的_性。（3）對CO2氣體加壓，降溫，可獲得干冰，從構成物質的微粒視角分析，該過程主要改變的是_。干冰能用于人工降雨，是因為_。（4）CO2可用于食品保鮮，實驗測得氣體中CO2的體積分數與溶液pH的關系如圖-1所示。氣體中CO2體積分數增大時，造成圖示變化的主要原因是溶液中_濃度增大（填化學式）。智能化食品包裝通過顏色變化顯示包裝內CO2氣體含量的變化，舉出一種可通過顏色變化用于該智能化包裝的物質_。（5）已知一定條件下CO2與H2以質量比11:2

32、反應可生成CH4。與該反應類似，不同條件下，CO2與H2反應也能生成甲醇（CH4O）。生成甲醇時參加反應的CO2與H2的質量比=_。（6）為研究某公園中植物與大氣間的碳交換，對該公園一年內每天的氣溫及光合有效輻射進行測量，結果見圖-2和圖-3。通過測量其一年內每天空氣中CO2含量等數據，分析所得碳交換的結果見圖-4。碳交換以每月每平方米植物吸收或釋放CO2的質量表示，正值為凈吸收CO2，負值為凈釋放CO2。由上圖可推測，影響公園中植物與大氣碳交換的因素有_。為進一步研究環境因素對公園中植物與大氣碳交換的影響，從光合作用的角度出發，還需測量的重要因素是其一年內每天_的變化。【答案】溫室 增大 吸

33、附 分子間的間隔 干冰升華吸熱，使氣體遇冷凝結成小液滴 H2CO3 紫色石蕊溶液 氣溫及光合有效輻射 氧氣 【解析】【分析】【詳解】（1）產生溫室效應的氣體有二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷，則控制CO2的排放，是為了減緩溫室效應；氣體溶解度隨壓強增大而增大，則壓強增大時CO2在水中的溶解度增大。（2）高溫煅燒時，碳酸鈣反應生成氧化鈣和二氧化碳，其反應的化學方程式為；結構決定性質，疏松多孔的結構決定了氧化鈣具有吸附性。（3）干冰是二氧化碳的固體，物質本身沒有改變，只是分子間的間隔發生了改變；干冰能用于人工降雨，是因為干冰升華吸熱，使氣體遇冷凝結成小液滴。（4）根據圖示可知，二氧化碳的體積分數增大

34、，溶液的pH逐漸減小，這是因為，溶液中H2CO3濃度增大。紫色石蕊溶液遇到酸性物質能變成紅色，遇到堿性物質能變成藍色，紫色石蕊溶液能用于智能化食品包裝通過顏色變化顯示包裝內CO2氣體含量的變化。（5）若一定條件下CO2與H2以質量比11:2，則二者的粒子個數比為1:4，根據質量守恒定律，則該反應為；與該反應類似，不同條件下，CO2與H2反應也能生成甲醇（CH4O），化學方程式為 。生成甲醇時參加反應的CO2與H2的質量比=。（6）由上圖可推測，影響公園中植物與大氣碳交換的因素有氣溫及光合有效輻射。若從光合作用的角度出發，光合作用是植物吸收二氧化碳放出氧氣，則還需測量的重要因素是其一年內每天氧氣

35、的變化。評卷人得分四、實驗題24實驗室可利用Zn與稀硫酸的反應制取H2。（1）用濃硫酸配制稀硫酸的操作為_（填字母），用玻璃棒引流，并不斷攪拌。A 將濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中B 水緩緩注入盛有濃硫酸的燒杯中（2）Zn與稀硫酸反應的化學方程式為_。（3）圖-1所示的儀器B、D的名稱為_、_，組裝制取H2的發生裝置應選用的儀器為_（填字母）。（4）為收集并準確測量H2的體積，在裝入藥品前，需檢查裝置的_。（5）相同條件下H2密度比空氣小，利用該性質可以通過_法收集H2，若用圖-2所示裝置測量生成H2的體積，H2應從_（填“甲”或“乙”）管通入。（6）為探究影響Zn與稀硫酸反應快慢的因素，進行以

36、下三組實驗，室溫下，取顆粒大小相同的鋅粒與足量的稀硫酸反應，測量產生10mLH2（通常狀況）所需的時間，下表為實驗數據：實驗編號硫酸的質量分數/%硫酸的體積/mL鋅粒的質量/g時間/s11010178210102573401019比較實驗1、2的數據，可以得出的結論是_。由實驗數據可知，該實驗中對Zn與稀硫酸反應快慢影響較大的因素是_。比較不同條件下鋅粒與稀硫酸反應的快慢有不同的方法，除測量產生相同體積的H2所需的時間，還可采用的測量方法是_（寫出一種）。【答案】A Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2 酒精燈 長頸漏斗 ACD 氣密性 向下排空氣 乙 在相同的條件下，鋅粒的質量越大，反應生成

37、相同體積的氫氣越快 硫酸的質量分數 相同時間收集到氫氣的體積 【解析】【分析】【詳解】（1）由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，因此用濃硫酸配制稀硫酸的操作為將濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒引流，并不斷攪拌。故填：A。（2）Zn與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，其反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2。故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2。（3）圖-1所示的儀器B是酒精燈，常用的加熱儀器；D是長頸漏斗，制取H2的發生裝置為固液常溫型，應選用的儀器有錐形瓶、雙孔導管、長頸漏斗。故填：酒精燈；長頸漏斗；ACD。（4）在制取氣體的實驗中，裝入藥品前，都需檢查裝置的氣密性。故填

38、：氣密性。（5）由于在相同條件下H2密度比空氣小，利用該性質可以通過向下排空氣法收集H2，若用圖-2所示裝置測量生成H2的體積，是通過測量排出的水來定的，因此H2應從乙管通入，使水從甲管排出到量筒中。故填：向下排空氣；乙。（6）比較實驗1、2的數據可知，變化量為鋅粒的質量，比較時間可以得出的結論是在相同的條件下，鋅粒的質量越大，反應生成相同體積的氫氣所需的時間越短。故填：在相同的條件下，鋅粒的質量越大，反應生成相同體積的氫氣所需的時間越短。比較三組數據可知，當硫酸的質量分數變化時，反應生成相同體積的氫氣所需的時間更短，因此該實驗中對Zn與稀硫酸反應快慢影響較大的因素是硫酸的質量分數。故填：硫酸的質量分數。比較不同條件下鋅粒與稀硫酸反應的快慢有不同的方法，除測量產生相同體積的H2所需的時間，還可采用相同時間收集到氫氣的體積來測量。故填：相同時間收集到氫氣的體積。評卷人得分五、流程題25以FeSO4·7H2O為原料制備鐵紅（Fe2O3）的一種方法如下：已知“沉淀”時的主要反應為：（1）FeO（OH）中鐵元素的化合價為_。FeO（OH）可表示為mFe2O3·nFe（OH）3， =_。（2）“沉淀”時需控制溶液的pH與反應的溫度。“沉淀”時調節溶液的初始pH約為4，過程中應始終保