1、2020年高考化學(xué)考前難點(diǎn)突破提分訓(xùn)練（八）工藝流程選擇題1.處理鋰離子二次電池正極廢料鋁鉆膜 （含有LiCoO 2、Al等）的一種工藝如下：卜列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.堿浸的目的是溶解鋁B.酸溶時(shí)H2O2被還原C. H2SO4/H2O2可改用濃鹽酸D.鋁、鉆產(chǎn)物可再利用2.黃血鹽亞鐵氧化鉀，K4Fe CN 63H 2O 可用作食鹽添加劑， 一種制備黃血鹽的工藝如下所示:卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.HCN溶液有劇毒，含CN 一的廢水必須處理后才能排放B. “系列操作”為蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥C.”試齊ij X”可能是K 2co3D. “廢水”中含量較多的溶質(zhì)為 CaCl2 3.超臨界狀態(tài)下的

2、CO2流體溶解性與有機(jī)溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。卜列說(shuō)法中不正確的是（）A.浸泡時(shí)加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出B.高溫條件下更有利于超臨界 CO2流體萃取C.升溫、減壓的目的是實(shí)現(xiàn) CO2與產(chǎn)品分離D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無(wú)溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)4.工業(yè)上用精硫鑄礦（主要成分為GeS2,其中鑄的化合價(jià)為+ 4）制取高純度錯(cuò)，其工藝流程如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）氣體X施液tnc4A衛(wèi)嶼純8-落A. 800 C時(shí)，精硫鑄礦在N 2氛圍中升華是為了避免 GeS2被氧化B. NH 3參加反應(yīng)的過(guò)程中 CeS2被還原C.酸浸時(shí)溫度不宜過(guò)高D .純GeO2一高純

3、度鑄過(guò)程使用的還原劑為焦炭5.霧霾含有大量的污染物 SO2、NO。工業(yè)上變 廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣 SO2和NO,可獲得Na2s2O3和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈾元素）：裝置H MX.NO； 電解槽sorNH-N5監(jiān)口,溶液Cf ,Ndso,一裝：1兇1裝置II王瑞卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. Na2s2O4中S元素的化合價(jià)為+3B.裝置H消耗36 g水生成4 Na個(gè)H+（ Na代表阿伏伽德羅常數(shù)）C.裝置出用甲烷燃料電池進(jìn)行電解，當(dāng)消耗24 g甲烷時(shí)，理論上可再生 10 molCe4+D.裝置IV獲得粗產(chǎn)品 NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等。6.利用硝酸工

4、業(yè)中產(chǎn)生的 NO、NO2尾氣生產(chǎn)NaNO2的工藝流程如下：卜列說(shuō)法不正確的是（）A.反應(yīng)1中生成CO2氣體B.反應(yīng)1中NO 2含量過(guò)大，會(huì)產(chǎn)生較多的NaNO3或HNO3C. Na?CO3飽和溶液可用Na?SO3飽和溶液代替D.可用KI淀粉溶液區(qū)分NaNO2和食鹽7 .亞氯酸鈉（NaClOz）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：洶H科一堂2灑雙、&回門5 /反;齒產(chǎn)品JiTNaOHNaHSOj下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為 2： 18 .若反應(yīng)通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，

5、則 CIO2是正極產(chǎn)物C.反應(yīng)中的 心。2可用NaClOz代替D.反應(yīng)條件下，CIO2的氧化性大于H2O28 .以某鋁銅鐵廢料（含少量Pt、Au等）為原料制備CU2O和Na3AlF6,其中一種流程如下為風(fēng)咕一一一，必冏土于 泡工一5#質(zhì)科f錯(cuò)生r1L墟陵2 一rT港看I下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.濾渣1的主要成分是 Au和PtC.操彳1需要過(guò)濾和適當(dāng)控制溫度B.從原料利用率角度看濃硝酸比稀硝酸好D.從濾渣2中分離鋁元素可能用到燒堿9 .PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦（主要成分為 PbS,含有Fe8等雜質(zhì)）和軟鎰礦（主要成分為MnO2）制備Pb

6、Cl2的工藝流程如下圖所示。鹽酸 NaCI NiOilFe(OHh«. F'油 PbCha酸性傻液* f 含 Mn2 SO產(chǎn)、Cl已知：i. PbCl2微溶于水 _2-_ii. PbCl2 （s） + 2Cl （aq） PbCl4 aq H 0下列說(shuō)法不正確的是（）A.浸取過(guò)程中 MnO2與PbS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8H+2Cl+PbS + 4MnQPbCl2+4Mn2+SO4 +4H2OB. PbCl2微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCl溶液會(huì)增大其溶解性C.調(diào)pH的目的是除去Fe3+,因此PH越大越好D.沉降池中獲得 PbCl2采取的措施有加水稀釋、降溫10.高氯酸俊（

7、NH 4ClO 4）可用作火箭推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可利用NaClO 3 （已知氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉）等為原料制取NH4CQ4 （部分物質(zhì)在不同溫度下的溶解度如圖2NaClO 4所示），其實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示：NH£加人UJgMt的水胞和溶液T理膜:過(guò)被I濾法"反去零流液卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.80 c的浸取液冷卻至 0 C后進(jìn)行過(guò)濾，濾渣的主要成分為B.常溫下，向反應(yīng)器中加入氯化俊飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4 ClO4 NH4ClO4C. NH4CQ4發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成 CO2D.過(guò)濾時(shí)不需要用到玻璃棒 11.鈀是航天、航空高科技領(lǐng)域的重要材料。工業(yè)用粗

8、鋁制備高純度鋁的流程如下:ri（K 渡液氣體下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Pd 6HCl 4HNO3 HzPdCk 4NO24H2O8. “熱還原”中每生成 1 mol Pd同時(shí)生成的氣體的物質(zhì)的量為 8 molC.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可利用氯鋁酸根離子檢驗(yàn)溶液中是否含有NH 4D.在“酸浸”過(guò)程中為加快反應(yīng)速率可用濃硫酸代替濃鹽酸12 .碘酸鈣Ca IO3 21微溶于水，不溶于乙醇，是廣泛使用的既能補(bǔ)碘又能補(bǔ)鈣的新型食品和飼料添加劑。已知：碘酸是易溶于水的強(qiáng)酸， 不溶于有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室制取Ca IO3 2 H2O 的實(shí)驗(yàn)流程如下：J t石的CCU溶液一轉(zhuǎn)化一“彳言|一-水星Ca（C

9、lOj2 - HjOCCI4下列說(shuō)法不正確的是（）A.轉(zhuǎn)化過(guò)程說(shuō)明Cl 2的氧化性大于I2和。3B.轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I2+5cJ+120H =2。+10C1 +6心0C.將水層溶液用 CC14多次萃取、分液，除去 HIO3水溶液中少量I2D.向水層中加入 Ca OH 2或CaCL粉末，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥制得Ca IO3 2 H2O13 .化工生產(chǎn)上有廣泛用途的輕質(zhì)堿式碳酸鎂MgCO3 Mg OH 2 3H 2。是以鹵塊（主要成分為MgCl 2,含F(xiàn)e2+、Fe3+等雜質(zhì)離子）為原料制備。工藝流程如下：注：氫氧化亞鐵沉淀絮狀，不易從溶液中除去下列說(shuō)法正確的是（）A.沉淀的成分是Fe

10、OH 2和Fe OH 3的混合物B. 的操作步驟為：氧化和調(diào)節(jié)pH等分離和提純過(guò)程C.熱解”產(chǎn)生的CO2對(duì)生成輕質(zhì)堿式碳酸鎂MgCO3 Mg OH 2 3H2O有重要的作用D.料?夜II呈酸性14.孔雀石主要含 Cu2（OH）2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4 5H2O 及 CaCO3,步驟如下：-SiO:-F«OH）,孔雀石稀瞭d_溶浦A試視,溶潘B得緊-CO;溶液 C 5氐。四正依CaCk 灌灌CaCOjI比0下列說(shuō)法正確的是（）A.為將溶液A中的Fe2+氧化為Fe3+,試劑可選用雙氧水、氯氣等B.流程中所加的 CuO可以用Cu2（OH）2C

11、O3代替C.溶液C通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶即可獲得 CuS04 5H2OD.制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先加入氨水，再通入過(guò)量CO215.實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽磯晶體，經(jīng)歷了下列過(guò)程（已知Fe3+在ph=5時(shí)沉淀完全）.其中分析錯(cuò)誤的是（）過(guò)世面漆A.步驟發(fā)生的主要反應(yīng)為：ZFS+HzOz+ZH+uZFeA+ZHzOB.步驟可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2C.步驟用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH待水自然流下，重復(fù)操作D.步驟的操作為：向漏斗中加入少量冷的蒸儲(chǔ)水至浸沒(méi)晶體,16.某學(xué)習(xí)小組以廢催化劑（主要成分Si。？、ZnO、ZnS和CuS）為原料，制

12、備鋅和銅的硫酸鹽晶體。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下 ：0. 5nw/L %S(3fi ZnSO* * IHjOIAatm il+0mol/L HfSd,仙硒tttt t制 CuSa *卜列說(shuō)法正確的是（）A.步驟中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS 和 CuSB.步驟、中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.步驟涉及的離子反應(yīng)可能為CuS+H2O2 +2H +Cu2+ +S+2H2OD.步驟和，采用蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾后均可獲取粗晶體17.實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)O（黃樟油素）CH2-CH=CH2 KOH OH2SO4（異黃樟油素）CHOCH=CH-CH3 Na2Cr2O7 O（洋茉莉醛）合成洋茉莉醛的流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

13、）->洋茉莉醛A.水洗的目的是除去 KOHB.試劑X應(yīng)選用有機(jī)溶劑C.加入Na2CO3溶液的目的是除去酸D.進(jìn)行蒸儲(chǔ)操作時(shí)可選用球形冷凝管18.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢易拉罐（主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明磯KAl （SO4）2 12H 2O的過(guò)程如下圖所示。明磯下列說(shuō)法正確的是（）A.為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用氨水B.濾液A中加入NH4HCO3溶液產(chǎn)生CO2C.沉淀B的成分為Al （OH）3D.將溶液C蒸干得到純凈的明磯19.如圖是一種綜合處理 SO2廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是（）A.向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液一定變?yōu)檠t色B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)

14、的離子方程式為 4H+ +2Fe2+O2=2Fe3+2H2OC.溶液酸性：A>B>CD.加Fe2O3可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A20.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上利用含有一定濃度的I2與CuSO4的廢水制備飼料添加劑 Ca IO32的過(guò)程，其操作流程如圖:0(10 )a * H?0母液已知，還原過(guò)程中有 CuI沉淀生成，Ca IO3 2溶于酸而微溶于水。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.還原階段的主要離子反應(yīng)為2S2O3 I2 S4O6 2IB.濃縮過(guò)濾階段用到的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒、酒精燈和蒸發(fā)皿C.氧化階段加入H2O2的目的是減少污染空氣的氮氧化物的生成D.加入石灰乳的目的是提供Ca2+,所以

15、也可以用 CaCl2飽和溶液代替答案以及解析1答案：B解析：根據(jù)流程， LiCoO2不與堿反應(yīng)，Al能與NaOH反應(yīng)，使Al轉(zhuǎn)變成可溶的NaAlO 2 , 然后過(guò)濾得到LiCoO 2 , LiCoO 2中Li為+ 1價(jià)，O為2價(jià)，Co為+ 3價(jià)，依據(jù)整個(gè)流程， 產(chǎn)品中Co的化合價(jià)為+ 2價(jià)，即“酸溶”中 Co被還原，H2O2被氧化，“酸溶”液中加入 NaOH,得到“凈化液”，除去 Li元素，力口入草酸俊溶液，使 Co2+轉(zhuǎn)變成CoCz。4沉淀。A.根據(jù)鋁鉆膜的成分以及流程，Al能與NaOH反應(yīng)，生成可溶的 NaAlO 2 , LiCoO 2不溶于NaOH ,然后過(guò)濾得到LiCoO 2 ,因此堿

16、浸的目的是溶解鋁，故 A說(shuō)法正確；B. LiCoO 2中 Co顯+3價(jià)，產(chǎn)品中CoC2O4 , Co顯+ 2價(jià)，化合價(jià)降低，LiCoO2為氧化劑， 出。2為還 原劑，H2O2被氧化，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C. H2SO4提供H + , H2O2作還原劑，鹽酸也能提供H+ , + 3價(jià)Co也能氧化C廠轉(zhuǎn)化成+ 2價(jià)Co,故C說(shuō)法正確；D.根據(jù)上述分析，鋁、鉆產(chǎn)物可 以再利用，故D說(shuō)法正確。2答案：B解析：A. CN水解產(chǎn)生HCN ,故含CN 的廢水必須處理后才能排放，A正確；B.產(chǎn)品為含有結(jié)晶水的化合物，故 系列操作”應(yīng)該為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故 B 錯(cuò)誤；C.脫鈣”應(yīng)加入可與Ca2+

17、反應(yīng)同時(shí)補(bǔ)充K+的物質(zhì)，故所用的 試劑X”可能是 K2CO3 , C正確；D.加入KCl是為了交換Ca2+ ,故“廢水”中含量較多的溶質(zhì)為CaCl2 ,D正確。3答案：B解析：A項(xiàng)，中草藥中的有效成分是有機(jī)物，易溶于乙醇，浸泡時(shí)加入乙醇有利于中草藥有 效成分的浸出，A正確；B項(xiàng)，溫度越低，氣體的溶解度越大，所以高溫條件不利于超臨界 CO2流體萃取，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升溫、減壓的目的是讓CO2氣化，從而實(shí)現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離，C正確；D項(xiàng)，升溫、減壓后，CO2全部氣化，從而脫離萃取產(chǎn)品，因此，超臨界CO2流體萃取中藥材具有無(wú)溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點(diǎn),D正確。4答案：D解析：本題考查工業(yè)流程分析。整個(gè)流

18、程為粉碎精硫鑄礦（主要成分為 GeS2）, 800c時(shí), 在N2氛圍中使精硫鑄礦升華，得到較為純凈的GeS2,加入氨氣在825c條件下將其還原為GeS,用濃硝酸酸浸： 8H 10NO3=GeO2 SO2 10NO24H2O ,得到粗 GO2,再經(jīng)過(guò)一系列操作最后用氫氣將其還原得到高純度Ge, D項(xiàng)錯(cuò)誤。5答案：C解析：A. Na2s2O4中Na為+ 1價(jià)、O為-2價(jià)，則S元素的化合價(jià)為+3,故A正確；4+B.裝置n在酸性環(huán)境下 NO Ce發(fā)生：NO+H2O+Ce4+=Ce3+NO2+2H + ,則消耗36 g水，即2 mol,可知生成4 Na個(gè)H+ ,故B正確；C.消耗24 g甲烷，即1.5m

19、ol,甲烷被氧化生成二氧化碳，轉(zhuǎn)移電子12mol,在電解池中，陽(yáng)極上 Ce3+失電子生成Ce4+,則應(yīng)生成12molCe4+,故C錯(cuò)誤；D.從溶液中獲得硝酸俊晶體，可進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、 冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作，故D正確。故選：Co6答案：C解析：反應(yīng)1中發(fā)生的反應(yīng)有Na2CO3NONO22NaNO2CO2, Na?CO32NO2NaNO3NaNO?CO2,3NO2 H2O 2HNO3 NO ,若尾氣中含有較多的 NO2,則會(huì)產(chǎn)生NaNO3雜質(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生HNO3,所以A、B正確。由于可發(fā)生反應(yīng)2NO2 2I 4H 2NO % 2H2。,所以D正確。7答案：C解析：A選項(xiàng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，反

20、應(yīng)階段，NaClO3化合價(jià)降低1個(gè)價(jià)態(tài)，SO2化合價(jià)升高2個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)升降守恒，則反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2: 1,故A正確，不符合題意；B選項(xiàng)，若反應(yīng)通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，CIO2是通過(guò)化合價(jià)降低得來(lái)，發(fā)生還原反應(yīng)，因此CIO2是正極產(chǎn)物，故 B正確，不符合題意;C選項(xiàng)，反應(yīng)中 匕。2化合價(jià)升高，C1O2與NaClO2是相鄰價(jià)態(tài)，NaClO2的價(jià)態(tài)不可能升 高，故C錯(cuò)誤，符合題意；D選項(xiàng)，反應(yīng)條件下，C1O2化合價(jià)降低得到 NaClO2,作氧化劑，H 2。2化合價(jià)升高，作還原劑，因此氧化性 CIO2大于H2O2,故D正確，不符合題意。綜上所述，答案為 Co8答案：B解析：鉗、金

21、均不溶于稀硫酸和硝酸，A項(xiàng)正確；稀硝酸的還原產(chǎn)物為 NO,濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，溶解相同量的同種金屬時(shí)，消耗濃硝酸的量較多，即稀硝酸的利用率較高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；隨 著溫度的升高，硝酸分解速率加快，控制合適溫度，確保反應(yīng)速率的同時(shí)，還可以減少因硝酸揮 發(fā)和分解帶來(lái)的損失，C項(xiàng)正確；濾渣2的主要成分是Al(OH) 3和Fe(OH)3，可以用過(guò)量的氫氧 化鈉溶?夜分離Al、Fe這兩種金屬元素，D項(xiàng)正確。9答案：C解析：A.浸取過(guò)程中MnO2與PbS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為：8H+ +2Cl-+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2+SO2-+4H2O,故 A正確；2.B.發(fā)生PbCl2 s +

22、2Cl aq ? PbCl, aq，加入NaCl增大c(Cl )，有利于平衡正向移動(dòng)，將PbCl2 s化為溶液中的離子，故 B正確；C.調(diào)節(jié)溶液pH,使鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀 ，除去溶液中的Fe3+,但應(yīng)避免同時(shí)生產(chǎn)氫氧 化鎰等沉淀，pH不能過(guò)大，故 C錯(cuò)誤；2-D.已知：PbCl2 s +2Cl- aq ? PbCl4 aq H0,可以通過(guò)加水稀釋、 降溫促進(jìn)反應(yīng)逆向進(jìn)彳亍，獲彳導(dǎo)PbCl2,故D正確。故選：Co10 .答案：D解析：80 C的浸取液中主要含有 NaClO4和NaCl, NaClO4的溶解度受溫度影響較大，而NaCl的溶解度受溫度影響很小，當(dāng)冷卻至 0 C時(shí)，NaCl。4會(huì)

23、因溫度降低溶解度減小而析出，所以濾渣的主要成分是 NaClO4, A正確。反應(yīng)器中有NaClO4,加入氯化錢飽和溶液后，根據(jù)常溫下不同物質(zhì)的溶解度相對(duì)大小關(guān)系，可知NH4C1O4可以結(jié)晶析出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4 CIO4 NH4CIO4 , B正確。因NH4CIO4中沒(méi)有碳元素，故分解后的產(chǎn)物中不可能出現(xiàn)碳元素，C正確。過(guò)濾時(shí)需要玻璃棒進(jìn)行引流，故 D錯(cuò)誤。11 .答案：D解析：12 .答案：B解析：13 .答案：B解析：A.由題給信息可知，氫氧化亞鐵為絮狀沉淀，不易從溶液中除去，沉淀為 Fe OHA錯(cuò)誤；B.由以上分析可知，除去鐵元素，應(yīng)進(jìn)行氧化、調(diào)節(jié) pH,生成Fe OH 3沉淀，B正確;C.加入碳酸氫錢生成堿式碳酸鎂，生成的二氧化碳不參與反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.料液n ”呈堿性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是 Bo14 .答案：B解析：15 .答案：B解析：A.步驟為亞鐵離子與過(guò)氧化氫的氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為 2+3+2Fe +H2O2+2H =2Fe +2H2O ,故 A 正確；B.步驟可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2,引入雜質(zhì)氯離子、硝酸根離子等，難以除去，故B錯(cuò)誤；C. CuCO3和CuO都與溶液中H+反應(yīng)，起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，并不引入新的雜質(zhì)，方 正確；D.步驟為洗滌固體，固體具有吸附性，過(guò)濾時(shí)表面有可溶性物